湖北省枣阳市第七中学高一化学上学期期中试题.doc

枣阳市第七中学高一年级2015-2016学年上学期期中考试化学试题时间：90分钟 分值100分第i卷（选择题共60分） 一、单选题（本大题30小题，每小题2分，共60分）1下列叙述正确的是 ( )a为提醒人们在使用浓h2so4时要注意安全，贮存浓h2so4的容器上贴有下图标识b实验室可通过蒸馏的方法除去自来水中含有的cl等杂质制蒸馏水c做焰色反应实验时，应先将铂丝(或铁丝)用稀硫酸洗净后，在酒精灯外焰上灼烧至没有颜色时，再蘸取待检溶液进行实验d由于碱金属单质化学性质活泼，实验室中的各种碱金属单质均保存在煤油中2下列溶液中cl的物质的量浓度最大的是a、200ml 2.5mol/l mgcl2溶液 b、1000ml 4mol/l nacl溶液c、400ml 5mol/l kclo3溶液 d、250ml 2mol/l alcl3溶液3若某溶液中加入kscn溶液后出现红色，则该溶液中还可能大量存在的离子或分子是a. na+、k+、s2-、no3- b. na+、no3-、so42、nh3.h2oc. k+、ba2+、h2o2、cl d. na+、fe2+、cl、so424设na表示阿伏加德罗常数的数值，下列叙述正确的是（ ）a0.25mol na2o2中含有的阴离子数为0.5n0b1mol - 氨基乙酸（甘氨酸）分子中存在10n0对共用电子c标准状况下，2.24l chcl3含有的分子数为0.1n0d足量铜与1l 18moll-1浓硫酸反应可以得到so2的分子总数为9n050 和1.01105 pa条件下，13 g某气体与8 g ch4的分子数目相同，则该气体在相应的条件下密度为 （）a.0.36 gl-1 b.0.58 gl-1c.1.16 gl-1 d.0.714 gl-16下列物质中，既能导电又属于电解质的是 a蔗糖 b熔融的氯化钠 c氯化氢气体 d锌片7可以用浓磷酸代替浓硫酸制取溴化氢气体的理由是（ ） a浓磷酸与浓硫酸的性质相似 b浓磷酸与浓硫酸一样难挥发，且属非氧化性酸 c浓磷酸无氧化性，只有还原性 d浓磷酸的酸性强于氢溴酸8下列有关微粒或物质的“量”的叙述不正确的是 ( )a浓度分别为2 moll和1 moll的na2co3溶液中，c(co32一)的比值为2：1b常温常压下，16 g 02和o3混合气体中含有na个氧原子c46 g no2和n204混合气体的物质的量之和大于o5 mol，小于l mold向饱和cus04溶液中加入1 mol cus04固体，则析出的晶体的质量大于250 g9下列物质的分类正确的是（ ）碱酸盐碱性氧化物酸性氧化物anaohh2so4baco3so2co2bnaohhclnaclna2ococnaohch3coohcacl2coso2dkohhno3caco3caoso310下列物质中，分子物质的量最多的是（相对原子质量 h1 o16）a.1moln2 b.1g h2 c.0.1nao2 d.4时，20ml水11下列离子方程式正确的是a醋酸溶液与水垢中的caco3反应：caco3+2h+=ca2+h2o+co2 bfecl3溶液与cu的反应：cu+fe3+=cu2+fe2+c向ba(oh)2溶液中滴加nahso4溶液至混合溶液恰好为中性：ba2+oh-+h+so42-=baso4+h2od用小苏打类药物治疗胃酸过多：hco3-+h+=co2+h2o12下列各组离子以适当比例混合，可以形成无色透明碱性溶液的是（ ）ana+、 ba2+、oh- 、so42- bag+ 、nh4+ 、oh- 、no3-cmg2+、na+、alo2-、oh- dmno4- 、al3+ 、so42-、cl-13已知a g气体x2中含有b个x原子，那么c g该气体在0、1.01105 pa条件下的体积是（na表示阿伏加德罗常数的值）a. l b. l c. l d. l14下列分类或归类正确的是：铝热剂、纯净矿泉水、冰水混合物均为混合物 naoh、hd、ibr均为化合物 明矾、烧碱、硫酸均为强电解质 c60、金刚石、石墨均为碳的同素异形体 碘酒、淀粉溶液、水雾、纳米材料均为胶体a. b. c. d.15两个容积相同的容器中，一个盛有co气体，另一个盛有n2气，在同温同压下，两容器内的气体一定具有相同的：分子数 原子数 质量 密度 质子数 电子数a、只有 b、只有 c、只有 d、全部16no、no2、o2按照一定比例通入水中，能被完全吸收，无剩余气体，若no、no2、o2的气体体积分别为a、b、 c、则a：b：c可能为（ ）a、1：5：2 b、2：5：1 c、5：1：2 d、5：2：117下列有关no2与h2o反应的说法中，正确的是ano2只作氧化剂 bno2只作还原剂cno2既作氧化剂，又作还原剂 dno2既不作氧化剂，也不作还原剂18向盛有同浓度等体积的硫酸溶液的五个烧杯中(a、b、c、d、e)分别加入足量的指定物质向a中加入镁粉 向b中加入氧化镁 向c中加入氢氧化镁 向d中加入碳酸镁 向e中加入硫酸镁，最终得到硫酸镁溶液浓度相等的是（ ） a、 b、 c、 d、19下列分子或离子在无色透明的溶液中能大量共存的是ana+、h+、so32-、hclo bal3+、mg2+、oh-、co32-ck+、oh-、cl-、nh3h2o dba2+、fe3+、no3-、cl-20下列离子方程式正确的是（ ）a将一定量kal(so4)2溶液和一定量ba(oh)2溶液混合，沉淀的质量恰好最大时：al3+2so42-+3oh-+2ba2+=2baso4+al(oh)3bkmno4与浓盐酸反应制cl2：2mno4-+16hcl=2mn2+6cl+5cl28h2oc0.1molcl2和100ml1mol/lfebr2反应：3cl2+2fe2+4br-=6cl-+2fe3+2br2d用al(oh)3中和过多的胃酸：al(oh)3+3h+=al3+3h2o21为了除去氯化钾中含有的少量硫酸镁和氯化钙杂质，需进行下列六项操作，先后次序正确的是：加水溶解 加热蒸发得到晶体 加入过量的氢氧化钡溶液 加入适量的盐酸 加入过量碳酸钾 过滤a b c d22都具有氧化性，其氧化性，能把溴从溴化物中置换出来，其余依次类推。向、的混合液中，通入一定量氯气后，将溶液蒸干并充分灼烧，得到固体剩余物质的组成不可能是（ ）anacl bnacl nabr cnacl nabr nai d nacl nai23设na为阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述不正确的是a. 1 mol乙烷分子中含有共价键总数为7nab. 1 mol甲基（ch3）所含的电子总数为9nac. 标准状况下，22.4l苯完全燃烧耗氧分子数为8.5nad. 1 mol丁烷被氯气完全取代时消耗的氯分子数为10na24将5.1gmg、al合金溶解在过量的500ml2mol/l的盐酸中，然后加入4mol/lnaoh溶液。若要使生成的沉淀最多，则应加入的这种naoh溶液的体积是a. 200ml b.250 ml c. 425ml d.560ml25设na代表阿伏加德罗常数，下列说法中，正确的是（ ）a23g金属钠全部变成钠离子时失去的电子数目为02nab2g氢气所含的原子数目为nac17gnh3所含的电子数为10nadna个氧分子和na个氢分子的质量比等于16126已知nh4cuso3与足量的10mol/l硫酸溶液混合微热，产生下列现象：有红色金属生成 产生刺激性气味的气体 溶液呈现蓝色。据此判断下列说法正确的是a1mol nh4cuso3完全反应转移0.5mol电子bnh4cuso3中硫元素被氧化c刺激性气味的气体是氨气d反应中硫酸作氧化剂27下列离子方程式错误的是a。钠投入硫酸铜溶液中：2na+cu2+=2na+cub。碳酸钙与盐酸反应：cac03+2h+=ca2+c02+h20c硫酸与氯化钡反应：so2-4+ba2+=baso4d氯气通人水中：cl2+h20=h+cl-+hcl028用na表示阿伏德罗常数，下列叙述正确的是 ( )a标准状况下，22.4lh2o含有的分子数为 nab常温常压下，1.06g na2co3含有的na+离子数为0.02 na c通常状况下，na 个co2分子占有的体积为22.4ld物质的量浓度为0.5 mol/l的mgcl2溶液中，含有cl- 个数为 na 29用na表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述中不正确的是()a分子总数为na的no2和co2混合气体中含有的氧原子数为2nab28 g乙烯和环丁烷(c4h8)的混合气体中含有的碳原子数为2nac常温常压下，92 g的no2和n2o4混合气体含有的原子数为6nad常温常压下，22.4 l氯气与足量镁粉充分反应，转移的电子数为2na30设na代表阿伏加德罗常数的数值。下列有关叙述正确的是（ ）标准状况下，2.24lh2o含有的分子数等于0.1na 23gna在氧气中完全燃烧失电子数为na1 mol 硫酸钾中阴离子所带电荷数为na 常温常压下，32go2-离子中所含电子的数目为16 na 由co2和o2组成的混合物中共有个na分子，其中的氧原子数为2 na1mol co2分子中共价键总数为2 naa b c d第ii卷（非选择题）二、填空题（40分）32（10分）下图是中学化学中常用于混合物的分离和提纯的装置，请根据装置回答问题：（1）从氯化钠溶液中得到氯化钠固体，选择装置 （填代表装置图的字母，下同）；除去自来水中的cl等杂质，选择装置 ；从碘水中分离出i2，选择装置 ，该分离方法的名称为 。（2）装置a中的名称是 ，冷却水的方向是_,温度计水银球的位置是在 ；装置b在分液时装置中的液体不能顺利滴下，原因是_。（3）从碘水中得到碘时，不能选用的试剂是_a.酒精 b.苯 c.四氯化碳若选则试剂x（密度小于水的密度）从碘水中提取碘时，充分振荡、静置后，下层液体的颜色为 。33（10分）焊接钢铁时常用的焊药为氯化铵，其作用是消除焊接处的铁锈。发生的反应体系中共有六种物质：nh4cl、fecl3、n2、fe2o3、fe和x。（1）根据题意，可判断出x是_（1分）（写化学式）。（2）写出并配平该反应的化学方程式：_；（3）发生还原反应的物质是_，反应中2mol的氧化剂能_（1分）（填“失去”或“得到”）_mol电子。（4）反应中被氧化产生了5.6l（标准状况）的气体时，被还原的物质的质量为_。34（16分）so2和nox都是大气污染物。（1）直接排放含so2的烟气会形成酸雨，危害环境。用化学方程式表示so2形成硫酸型酸雨的过程 。（2）右表是某小组同学测得的不同天气情况下的某县城空气中so2的平均含量。请你分析雨后或风速较大时so2平均含量较低的原因：雨后：_；风速较大时：_。（3）洗涤含so2的烟气。以下物质不能作为洗涤剂的是_（填字母序号）。a熟石灰 b纯碱 ccacl2 dnahso3（4）煤燃烧前需进行脱硫处理，某种脱硫技术的基本原理如下：在微生物作用下 o2h2oo2h+fes2 fe2+so42 fe3+ 在微生物作用下 该技术的第一步反应的离子方程式为 。处理1 kg含80% fes2的黄铁矿，第二步消耗o2（标况）的体积为 l（保留一位小数）。（5）某研究性学习小组为模拟光化学烟雾的形成，用紫外线照射装在密闭容器内的被污染空气样品，所得物质的浓度随时间的变化如图所示。由图可知，光化学烟雾是指等污染物气体和颗粒物所形成的烟雾。（6）氧化还原法消除nox的转化如下：o3 反应反应no no2n2 co(nh2)2反应为noo3no2o2，生成11.2 l o2（标况）时，转移电子的物质的量是 mol。反应中，反应的化学方程式是 。（7）利用氨水可以将so2和no2吸收，原理如下图所示：氨水so2nh4hso3溶液no2n2铵盐溶液no2被吸收的离子方程式是 。化学答案选择：1_5bddbc 6_10bbadd 11_15dbadd 16_20acbcd 21_25ddcbc 26_30aabdb填空：31（6分）1.8061023 , 0.2, 1:1, 3:2, 1:1, 3:2略32（10分，每空1分）（1）d a b 萃取或萃取分液(只答分液不得分)（2）蒸馏烧瓶 下进上出 支管口附近 未打开分液漏斗上端活塞或未使凹槽对准小孔（3）a 无色或接近无色试题分析：（1）蒸发可以实现易溶于水的固体和水的分离，从氯化钾溶液中得到氯化钾固体可用蒸发，选择d装置；因蒸馏可以实现水中难挥发性杂质和水的分离，则除去自来水中的cl等杂质，可用蒸馏，选择a装置；从碘水中提取碘，用b装置，此操作为萃取分液；（2）装置a中的名称是冷凝管，使用时下口进水上口出水，装置b中在使用分液漏斗时，要打开分液漏斗上端活塞或使凹孔对准小孔，以保证内部液体顺利流下；（3）碘微溶于水，碘易溶于苯、四氯化碳等有机溶剂，且苯、四氯化碳与水互不相溶，可用萃取法分离，虽然碘易溶于酒精，但酒精与水混溶，故不能选择酒精作萃取剂；因苯的密度比水小，选择苯做萃取剂，分层后下层为水层，因而为无色。考点：考查物质的分离提纯33（10分）（1）h2o（1分）（2）6nh4cl+4fe2o3=6fe+2fecl3+3n2+12h2o（3）fe2o3得到（1分）12（4）40g试题分析：（1）根据焊药为氯化铵，其作用是消除焊接触的铁锈可知反应物为氯化铵和氧化铁，则该反应生成氯化铁和氮气和铁和x，根据元素守恒可知x中含有氢元素和氧元素，为h2o。（2）由反应物和生成物可知反应中铁元素的化合价有+3降低到0，氮元素的化合价从-3升高到0，根据电子守恒配平反应为：6nh4cl+4fe2o3=6fe+2fecl3+3n2+12h2o。（3）反应中铁元素化合价降低，做氧化剂，发生还原反应的为fe2o3；反应中氧化铁为氧化剂，2摩尔氧化剂得到12摩尔电子。（4）每产生3摩尔氮气，被还原的物质氧化铁为3摩尔，则当产生5.6升气体，即0.25摩尔，被还原的氧化铁的物质的量为0.25摩尔，其质量为0.25160=40g考点：氧化还原反应的计算34（16分）（1）so2+h2o=h2so3 2h2so3+o2=2h2so4，（2）二氧化硫能和水反应，所以雨后空气中的二氧化硫含量降低；风速越大，气体扩散速率越大，二氧化硫浓度也就越小。（3）cd（4）2fes2+7o2+2h2o4h+2fe2+4so42-。（5）o3、醛、pan（6）1 6no2+4co（nh2）2=7n2+8h2o+4co2（7）2no2+4hso3-=n2+4so42-+4h+试题分析：（1）二氧化硫形成酸雨