湖北省枣阳市阳光中学高一化学下学期期中试题.doc

湖北省枣阳市阳光中学高一年级2015-2016学年度下学期期中考试化学试题时间：90分钟 分值100分 第i卷（选择题共60分） 一、单选题（本大题30小题，每小题2分，共60分）1下列各种冶炼方法中，可制得相应金属的为 （ ）a、加热氢氧化铝 b、加热碳酸钙c、电解熔融氯化镁 d、电解饱和食盐水2生石灰中往往含有杂质caco3和sio2，要检验是否存在这两种杂质，最好选用 ( )a水 b盐酸 c硫酸 d烧碱3在炼铁、制玻璃、制水泥三种工业生产中，都需要的原料是 （ ）a生石灰 b石灰石 c石英 d纯碱4下列铁的化合物中，铁的质量分数最高的是( )a. fes2 b. feo c. fe2o3 d. fe3o45硅酸铜钡是当今用最新科学技术才能合成的一种物质。然而现在发现，我国秦朝兵马俑用的一种颜料竟是硅酸铜钡。下列关于硅酸铜钡的说法错误的是（ ）a易溶于水 b难溶于水 c属于硅酸盐 d有颜色6在含有fe3+、fe2+、cu2+的溶液中加入铁粉，充分反应后，固体残渣用盐酸处理有气体放出，则与铁粉反应后的溶液中离子最多的是（ ）afe3+ bfe2+ ccu2+ dh+7能与fe3反应，且能证明fe3具有氧化性的是scn f fe2cu zn oh（ ）a b c d8常温下能用铁制容器盛放的是（ ）a浓硫酸 b浓盐酸 c硫酸铜 d稀硫酸9亚硝酸盐会使fe2+离子转变成fe3+离子，生成高铁血红蛋白而丧失与o2结合的能力。服用维生素c可缓解亚硝酸盐的中毒，这说明维生素c具有（ ）a酸性 b碱性 c氧化性 d还原性10铝能提炼难熔金属和制成铝热剂，是因为铝（ ）a密度小，熔点较低b是金属c具有还原性，且生成氧化铝时放出大量热d在空气中燃烧，发出耀眼白光11下列说法中错误的是( )a随核电荷数的增加，碱金属元素和卤素的原子半径都逐渐增大b碱金属元素中，锂原子失去最外层电子的能力最弱c钾与水的反应比钠与水的反应更剧烈d溴单质与水的反应比氯单质与水的反应更剧烈12w、x、y、z均为短周期元素，w的最外层电子数与核外电子总数之比为7:17；x与w同主族；y的原子序数是w和x的原子序数之和的一半；含z元素的物质焰色反应为黄色下列判断正确的是（ ）a金属性：yz b第一电离能：xwc离子的还原性：xw d原子及离子半径：zyx13短周期元素x、y、z所在的周期数依次增大，它们的原子序数之和为20，且y2-与z+核外电子层的结构相同，下列化合物中同时存在极性和非极性共价键的是az2y bx2y2 cz2y2 dzyx14简单原子的原子结构可用右下图表示方法形象表示：其中表示质子或电子，表示中子，则下列有关的叙述错误的是a属同种元素b互为同位素c为氢元素的三种核素d是三种化学性质不同的粒子15下列叙述中能肯定说明金属a比金属b的活泼性强的是 ( )aa原子最外层电子数比b原子的最外层电子数少ba原子电子层数比b原子的电子层数多c1 mol a从酸中置换生成的h2比1 mol b从酸中置换生成的h2多d常温时，a能从酸中置换出氢，而b不能16有a、b两种原子，a原子的m层比b原子的m层少3个电子，b原子的l层电子数恰好是a原子l层电子数的2倍，a和b分别是 ( )a硅原子和钠原子 b硼原子和氢原子c氯原子和碳原子 d碳原子和铝原子17x元素的阳离子和y元素的阴离子具有与氩元素相同的电子层结构。下列叙述正确的是 ( )ax的最高正价比y的小bx的最高价氧化物一定是x2o，y的气态氢化物为h2ycx的离子半径比y的大dx的核电荷数比y的小18下列关于多电子原子的核外电子运动规律的叙述正确的是 ( )核外电子是分层运动的 所有电子在同一区域里运动 能量高的电子在离核近的区域里运动 能量低的电子在离核近的区域里运动a b c d19已知质量为数为a的某阳离子rn+, 核外有x个电子，则核内中子数为：aa-x ba-x- n ca-x+n da+x-n20原子序数依次增大的元素a、b、c、d，它们的最外层电子数分别为1、6、7、1。a的电子层结构与氦相同，b和c的次外层有8个电子，c和d+的电子层结构相同。下列叙述错误的是a元素的非金属性次序为cbaba和其他3种元素均能形成共价化合物cd和其他3种元素均能形成离子化合物d元素a、b、c各自最高和最低化合价的代数和分别为0、4、621下列图示的装置可以构成原电池的是( )22下列图示变化为吸热反应的是( ) 23温度为t时，向2.0 l恒容密闭容器中充入1.0 molpcl5，反应pcl5(g) pcl3(g)cl2(g)经一段时间后达到平衡。反应过程中测定的部分数据见下表：t/s050150250350n(pcl3)/ mol00.160.190.200.20下列说法不正确的是a.反应在前50s的平均速率为v(pcl3)=0.0016moll1s1b.保持其他条件不变，升高温度，平衡时，c(pcl3)=0.11moll1,则反应的h0c.相同温度下，起始时向容器中充入1.0molpcl5、0.20molpcl3和0.20molcl2，达到平衡前v(正)v(逆)d.相同温度下，起始时向容器中充入2.0molpcl3、2.0molcl2，达到平衡时，pcl3的转化率小于80%24下列反应中符合图示能量变化的是a电解al2o3得到al和o2bba(oh)28h2o与nh4cl反应c铝热反应d灼热的炭与co2反应25化学反应中的能量变化是由化学反应中旧化学键断裂时吸收的能量与新化学键形成时放出的能量不同引起的。如图为n2(g)和o2(g)反应生成no(g)过程中的能量变化：下列说法中正确的是a1mol n2(g)和1 mol o2(g)完全反应放出的能量为180 kjb通常情况下，n2(g)和o2(g)混合能直接生成noc1 mol n2(g)和1 mol o2(g)具有的总能量小于2 mol no(g)具有的总能量dno是一种酸性氧化物，能与naoh溶液反应生成盐和水26下列反应既属于氧化还原反应，又是吸热反应的是（ ）a钠与冷水的反应 b甲烷在氧气中的燃烧反应c灼热的木炭与co2反应 dba(oh)28h2o晶体与nh4cl晶体的反应27将纯锌片和纯铜片按图示方式插入同浓度的稀硫酸中一段时间，下列叙述正确的是a装置甲中铜片表面产生气泡b装置甲溶液中so42向铜片做定向移动c装置乙中电子从铜片经导线流向锌片d装置乙中正极的电极反应式：2h+2e h228在一定温度下，向1 l密闭容器中加入1 mol hi(g)，发生反应2hi(g)h2(g)i2(g)，2s 时生成0.1 mol h2，则以hi表示该时段的化学反应速率是a0.05 moll-1s-1 b0.1 moll-1s-1c0.2 moll-1s-1 d0.8 moll-1s-129对于反应2h2o2=2h2o+ o2，下列措施能加快该反应速率的是a减小压强 b加热 c加水稀释 d降低温度30右图为铜锌稀硫酸原电池示意图，下列说法正确的是a电子由铜片通过导线流向锌片b锌得电子，被还原c锌为负极，铜为正极d该装置能将电能转变为化学能二、填空题（40分31（11分）在汽车上安装三效催化转化器，可使汽车尾气中的主要污染物（co、nox、碳氢化合物）进行相互反应，生成无毒物质，减少汽车尾气污染。（1）已知：n2(g)+ o2(g)=2no(g)h=+180.5 kjmol12c(s)+ o2(g)=2co(g)h=221.0 kjmol1 c(s)+ o2(g)=co2(g) h=393.5 kjmol1尾气转化的反应之一：2no(g)+2co(g)=n2(g)+2co2(g) h 。已知：n2、o2分子中化学键的键能分别是946 kjmol1、497 kjmol1，则no分子中化学键的键能为 kjmol1。（2）某研究性学习小组在技术人员的指导下，在某温度时，按下列流程探究某种催化剂作用下的反应速率，用气体传感器测得不同时间的no和co浓度如表：请回答下列问题(均不考虑温度变化对催化剂催化效率的影响)：前3s内的平均反应速率v (n2) = _。在该温度下，反应的平衡常数k = 。（只写出计算结果）该可逆反应s 0（填“”、“bcde。其中a与b同周期，c与d同周期，b与c同主族；已知a元素的最高正价为7价， b元素最高正价与最低负价绝对值之差为4；d元素形成的化合物种类最多，e原子核内无中子。试回答：（1）元素符号：a ，b ，c ，d ，e 。（2）b元素在周期表中的位置：第 周期， 族。（3）da4是一种常用的有机溶剂，该分子的电子式为 ，空间构型为 。（4）c、d、e三种元素可以形成多种具有杀菌、消毒或防腐作用的化合物，请写出任意两种物质的结构简式 、 。33（10分）x、y、z、l、m五种元素的原子序数依次增大，x的阴离子与y的内层电子数相等，y原子的最外层电子数是次外层电子数的两倍，z、l是空气中含量最多的二种元素，m是地壳中含量最高的金属元素。回答下列问题：（1）x与l形成的常见阴离子的电子式为 。（2）z、x两元素按原子数目比1:3和2:4构成分子a和b，用电子式表示a的形成过程 ，b的结构式 。（3）硒是人体必须的微量元素，与l同一主族，硒原子比l原子多两个电子层，则硒在周期表的位置为 ，其最高价氧化物水化物的化学式为 。34（本题10分）在如图中，甲烧杯中盛有100 ml 050 mol/l agno3 溶液，乙烧杯中盛有100 ml 025 mol/l cucl2溶液，a、b、c、d均为 质量相同的石墨电极，如果电解一段时间后，发现a极比c极重19 g。（1）电源e为_极（2）a极的电极反应式为_，析出物质_ mol。（3）b极的电极反应式为_，析出气体_ ml(标准状况)。（4）d极的电极反应式为_，析出气体_ ml(标准状况)。（5）甲烧杯中滴入石蕊试液，_极附近变红，如果继续电离，在甲烧杯中最终得到_溶液。参考答案1c【解析】试题分析：a加热氢氧化铝只能得到氧化铝，a错误；b加热碳酸钙，只能得到氧化钙，b正确；c电解熔融氯化镁，阳极得到氯气，阴极得到金属镁，c正确；d电解饱和食盐水，阴极生成氢气，阳极生成氯气，得不到相应的金属，冶炼钠，要电解熔融的nacl，d错误，答案选c。考点：考查常见的化合物的性质2b【解析】试题分析：a碳酸钙和二氧化硅均不溶于水，氧化钙和水反应生成微溶的氢氧化钙，a错误；b盐酸和碳酸钙反应生成二氧化碳气体，有气泡冒出，二氧化硅和盐酸不反应，氧化钙和盐酸反应生成氯化钙和水，对前面两个现象没有干扰，b正确；c氧化钙和硫酸反应生成微溶的硫酸钙，附着在石灰石表面阻止碳酸钙和硫酸反应，二氧化硅和硫酸不反应，看不到现象，c错误；d氧化钙和碳酸钙均不和氢氧化钠反应，二氧化硅和氢氧化钠反应，但是没有明显现象，d错误，答案选b。考点：考查物质的鉴别3b【解析】试题分析：在炼铁、制玻璃、制水泥三种工业生产中，都需要的原料是石灰石，石灰石的主要成分是碳酸钙，高温下，碳酸钙与二氧化硅能发生化学反应。在炼铁中石灰石与二氧化硅形成炉渣；生产玻璃的主要成分是纯碱、石灰石、石英，高温下碳酸钠、碳酸钙和二氧化硅反应分别生成硅酸钠和硅酸钙；生产水泥主要原料是黏土、石灰石，经研磨、混合后在水泥回转窑中煅烧，再加入适量石膏，并研成细粉就得到普通水泥，答案选b。考点：考查高炉炼铁、玻璃的生产过程、水泥的生产过程4b【解析】试题分析：比较下列铁的化合物中，铁的质量分数，只需要比较fe原子与氧原子的个数比最大，铁的质量分数就最大，其中1个硫原子可以看成是2个氧原子，afes2中，fe原子与氧原子个数比为1:4；bfeo中fe原子与氧原子个数比为1:1；cfe2o3中fe原子与氧原子个数比为2:3； dfe3o4中fe原子与氧原子个数比为3:4；比较可得feo中铁的质量分数最大，答案选b。考点：考查质量分数的计算5a【解析】试题分析：现在发现，我国秦朝兵马俑用的一种颜料竟是硅酸铜钡，说明硅酸铜钡难溶于水，并且有颜色，硅酸铜钡含有硅酸根离子，属于硅酸盐，答案选a。考点：考查sio2的结构和性质6b【解析】试题分析：asio2 不溶于水，也不能与水反应生成h2sio，a错误；bsio2是一种空间立体网状结构的晶体，具有熔点高、硬度大的特点，b正确；csio2具有空间立体网状结构，在sio2晶体中，每个硅原子周围结合4个氧原子，c错误；dsio2是一种酸性氧化物，但是能和氢氟酸反应生成四氟化硅和水，d错误，答案选b。考点：考查sio2的结构和性质7b【解析】试题分析：能与fe3反应，且能证明fe3具有氧化性，说明这种物质要和fe3+发生氧化还原反应，scn和fe3不是氧化还原反应，错误；fe +2 fe3=3 fe2，正确；fe2 不能和铁反应；cu +2 fe3=2fe2+cu2+，正确；zn +2 fe3=2fe2+zn2+，正确；3oh+ fe3+fe（oh）3，不是氧化还原反应，产物，答案选b。考点：考查sio2的结构和性质8a【解析】试题分析：常温下能和铁反应的物质，不能用铁制容器盛放，浓硫酸、浓盐酸、硫酸铜、稀硫酸中，只有浓硫酸是铁钝化，从而阻止内部的铁与硫酸反应，所以可以用铁制品盛放，答案选a。考点：考查浓硫酸的性质9d【解析】试题分析：亚硝酸盐会使fe2+离子转变成fe3+离子，说明亚硝酸盐具有氧化性，同时生成的fe3+也是具有氧化性，fe3+生成的高铁血红蛋白而丧失与o2结合的能力，服用维生素c可缓解亚硝酸盐的中毒，这说明维生素c具有还原性，答案选d。考点：考查氧化还原反应的应用10c【解析】试题分析：铝能提炼难熔金属和制成铝热剂，是因为铝具有还原性，且生成氧化铝时放出大量热，答案选c。考点：考查al的性质11d【解析】试题分析：a随核电荷数的增加，原子核外电子层数逐渐增多，所以碱金属元素和卤素的原子半径都逐渐增大，正确；b碱金属元素中，随核电荷数的增加，原子核外电子层数逐渐增多，最外层电子受到原子核的吸引力逐渐减弱，所以原子失去电子的能力逐渐正确，故锂原子失去最外层电子的能力最弱，正确；c由于金属性kna，所以钾与水的反应比钠与水的反应更剧烈，正确；d由于元素的非金属性clbr，所以溴单质与水的反应不如氯单质与水的反应更剧烈，错误。考点：考查同族元素的性质递变规律正误判断的知识。12b【解析】试题分析：由题设可判定w为cl，x为f，y为al，z为na；a同周期元素从左到右金属性逐渐减弱，则金属性naal，故a错误；bf的非金属性比cl强，即f得电子能力比氯强，更不易失电子，故b正确； c非金属性fcl，则离子还原性cl-f-，故c错误；d同周期元素原子半径从左到右逐渐减小，则原子半径naalf，离子半径f-na+al3+，故d错误；故选b。【考点定位】考查元素位置结构性质的相互关系应用【名师点晴】正确推断元素的种类为解答本题的关键，注意把握元素周期律知识；w的最外层电子数与核外电子总数之比为7：17，应为cl元素，x与w同主族，则x为f元素，y的原子序数是w和x的原子序数之和的一半，则原子序数为13，为al元素，含z元素的物质焰色反应为黄色，则z应为na元素，结合元素的金属性和非金属性的递变规律解答该题。13b【解析】试题分析：az2y为na2o，只含离子键，故a不选；bx2y2为h2o2，同时存在极性和非极性共价键，故b选；cz2y2为na2o2，既含有离子键，有含有非极性共价键，故c不选；dzyx为naoh，含有离子键和极性共价键，故c不选；故选b。【考点定位】考查元素周期表的结构、原子核外电子排布及化学键的有关知识。【名师点晴】关注原子结构与元素在周期表中位置的关系，熟悉原子结构和元素周期表的特点来解答；根据本题中短周期元素y2-与z+核外电子层的结构相同，并且都属于短周期元素，可知二者的离子核外各有10个电子，根据y与z的化合价，可知y、z分别属于a和ia族元素，y的原子序数为8，属于o元素，z的原子序数为11，属于na元素，再根据三者原子序数之和为20，可知x为h元素，三者形成的化合物分别有na2o、na2o2、h2o、h2o2以及naoh，根据化合物类型可判断出化学键类型。14d【解析】试题分析：根据图给信息，、分别代表氕、氘、氚三种原子，它们的质子数相同，属于同种元素，即氢元素，中子数不同，是氢元素的三种不同核素，它们之间互为同位素，由于核外电子数相同，所以化学性质相同，综上所述，答案选d。考点：考查原子结构及粒子间相互关系。15d【解析】试题分析：a金属性强弱与金属原子的最外层电子无关，例如锂比钙弱，a项错误；b如金属不位于同一主族，则不能根据电子层数的多少来判断金属的活泼性强弱，b项错误；c产生氢气的多少取决于金属失去电子数的多少，金属的活泼性与得失电子难易有关，与得失电子数目多少无关，c项错误；d金属的活泼性越强，越易与水反应，常温时，a能从水中置换出氢，而b不能，说明金属的活泼性a比b活泼，d项正确。考点：考查金属性强弱的判断。16d【解析】试题分析：a原子的m层比b原子的m层少3个电子，b原子的l层电子数恰为a原子l层电子数的2倍，这说明b是第三周期元素，a是第二周期元素，则b的原子序数是13，a的原子序数是6，因此a是c，b是al，答案选d。考点：考查元素推断。17a【解析】试题分析：x元素的阳离子和y元素的阴离子具有与氩元素相同的电子层结构，则x为k、ca2，y为s2、cl，ax的化合价为+1、+2价，y的最高正极为+6、+7，a项正确；bx的最高价氧化物为k2o或cao，y的气态氢化物为h2s或hcl，b项错误；c对于电子层结构相同的离子，质子数越多，离子半径越小，所以x的离子半径比y的离子半径小，c项错误；d根据上述分析，x的核电荷数比y的大，d项错误；答案选a。考点：考查原子核外电子排布18b【解析】试题分析：根据波尔原子结构模型的基本观点，核外电子是分层运动的，能量低的电子在离核近的区域里运动。核外电子因能量不同，运动的区域就不同，能量大的电子在离核远的区域运动，能量小的电子在离核近的区域运动，所以正确，错误；答案选b。考点：考查原子核外电子运动规律。19b【解析】试题分析：根据质量数=质子数+中子数、阳离子核外电子数=质子数-离子所带电荷数，则核内中子数为a-（x+n）=a-x-n，答案选b。考点：考查原子结构，微粒间的关系。【答案】b【解析】试题分析：原子序数依次增大的元素a、b、c、d，它们的最外层电子数分别为1、6、7、1，即分别属于第ia、a a、ia族。a的电子层结构与氦相同，则a是h。b和c的次外层有8个电子，即二者均是第三周期元素，所以b是s，c是cl。c和d+的电子层结构相同，都是18电子微粒，则d是k。a、同周期自左向右非金属性逐渐增强，同主族自上而下非金属性逐渐减弱，则元素的非金属性次序为cba，a正确；b、氢元素与硫元素和氯元素分别可以形成共价化合物h2s和hcl，但氢元素与钾元素不能形成共价化合物，而是形成离子化合物kh，b错误；c、d和其他3种元素均能形成离子化合物，即kh、k2s、kcl，c正确；d氢元素、硫元素和氯元素的最高价、最低价分别是+1和-1、+6或 -2、+7或-1，所以元素a 、b、c各自最高和最低化合价的代数和分别为0、4、6，d正确，答案选b。考点：考查元素推断、元素周期律的应用，涉及非金属性强弱比较、共价化合物和离子化合物判断以及化合价等21a【解析】试题分析：a具备构成原电池的条件，可以形成原电池，正确；b没有形成闭合回路，不能构成原电池，错误；c没有活动性不同的电极，不能构成原电池，错误；d没有电解质溶液，不能构成原电池，错误。考点：考查原电池的构成条件的判断的知识。22a【解析】试题分析：a由于反应物的能量比生成物的能量低，所以该反应是吸热反应，正确；b由于反应物的能量比生成物的能量高，所以该反应是放热反应，错误；c浓硫酸溶于水放出热量，没有发生化学变化，不是化学反应，错误；d锌与盐酸的反应是放热反应，错误。考点：考查放热反应与吸热反应的判断的知识。23【答案】d【解析】试题分析：a、由表中数据可知50s内，n（pcl3）0.16mol，其浓度是0.16mol2l0.08mol/l，所以v（pcl3）0.08mol/l50s0.0016mol/（ls），a正确；b、由表中数据可知，平衡时c（pcl3）0.2mol2l0.1mol/l，保持其他条件不变，升高温度，平衡时，c（pcl3）0.11 mol/l，说明升高温度平衡正向移动，正反应为吸热反应，即ho，b正确；c、对于可逆反应：pcl5（g）pcl3（g）+cl2（g）起始浓度（mol/l） 0.5 0 0转化浓度（mol/l） 0.1 0.1 0.1平衡浓度（mol/l） 0.4 0.1 0.1所以平衡常数k0.25。起始时向容器中充入1.0 mol pcl5、0.20 molpcl3和0.20 molcl2，起始时pcl5的浓度为0.5mol/l、pcl3的浓度为0.1mol/l、cl2的浓度为0.1mol/l，浓度qc4，kqc，说明平衡向正反应方向移动，反应达平衡前v（正）v（逆），c正确；d、等效为起始加入2.0molpcl5，与原平衡相比，压强增大，平衡向逆反应方向移动，平衡时的pcl5转化率较原平衡低，故平衡时pcl3的物质的量小于0.4mol，即相同温度下，起始时向容器中充入2.0 mol pcl3和2.0 mol cl2，达到平衡时，pcl3的物质的量小于0.4mol，参加反应的pcl3的物质的量大于1.6mol，故达到平衡时，pcl3的转化率高于100%80%，d错误，答案选d。考点：考查反应速率、平衡常数计算、平衡移动、等效平衡的应用等24【答案】c【解析】试题分析：根据图像可知反应物总能量高于生成物总能量，反应是放热反应，则a、电解氧化铝是吸热反应，a错误；b、氢氧化钡晶体与铵盐反应是吸热反应，b错误；c、铝热反应是放热反应，c正确；d、碳与二氧化碳反应生成co是吸热反应，d错误，答案选c。考点：考查反应热的有关判断25【答案】c【解析】试题分析：a1 mol n2(g)和1 mol o2(g)完全反应，产生2mol气态no时，反应过程中能量变化为946kj+498kj-2632kj=-180 kj，由于题目未指明生成物的聚集状态，所以能量变化没有意义，a错误。b无论是放热反应，还是吸热反应，都需要有活化过程，所以通常情况下，n2(g)和o2(g)混合不能直接生成no，b错误。c由于1 mol n2(g)和1 mol o2(g)具有的键能小于2 mol no(g)具有的键能，所以反应物具有的总能量小于2 mol no(g)具有的总能量，c正确。dno是一种不成盐氧化物，不能与naoh溶液反应生成盐和水，d错误，答案选c。考点：考查化学反应与能量、物质的类型判断的知识26【答案】c【解析】试题分析：a、有元素化合价的变化，属于氧化还原反应，但反应是放热反应，a错误；b、化学反应有元素化合价的变化，属于氧化还原反应，但反应是放热反应，b错误；c灼热的木炭与co2反应有元素化合价的变化，属于氧化还原反应，该反应是吸热反应，c正确；dba(oh)28h2o晶体与nh4cl晶体的反应是复分解反应，不属于氧化还原反应，d错误，答案选c。考点：考查反应热、化学反应类型的判断的知识。27d【解析】试题分析：a、甲没有形成原电池，铜为金属活动性顺序表h元素之后的金属，不能与稀硫酸反应，甲烧杯中铜片表面没有气泡产生，故a错误；b、原电池工作时阴离子向负极移动，故b错误；c、锌为负极，电子从锌经导线流向铜，故c错误；d、透过为正极，正极上氢离子得到电子被还原生成氢气，故d正确；故选d。考点：考查了原电池和电解池的工作原理的相关知识。28b【解析】试题分析：v=1l，t=2s，n(h2)=0.1mol，则v(h2)=0.05moll-1s-1，由=可得v(hi)=20.05moll-1s-1=0.1moll-1s-1，故选b。考点：考查了化学反应速率的相关知识。29b【解析】试题分析：a反应为没有气体参加的反应，则减小压强不改变反应速率，a项不选；b加热，温度升高，反应速率加快，b项选；c加水稀释，降低反应物的浓度，反应速率减慢，c项不选；d降低温度，反应速率减慢，d项不选；答案选b。【考点定位】考查影响化学反应速率的因素。【名师点睛】本题考查影响化学反应速率的因素，为高频考点，把握浓度、温度、压强对反应速率的影响即可解答，注重基础知识的考查，题目难度不大。反应为没有气体参加的反应，则增大压强不能加快该反应速率，升高温度、增大浓度等，均可加快反应速率，以此来解答。30c【解析】试题分析：a在原电池中较活泼的金属作负极，失去电子，发生氧化反应，电子经导线由负极传递到正极，即电子由锌片通过导线流向铜片，a项错误；b根据上述分析，锌失电子，被氧化，b项错误；c在该装置中，锌比铜活泼，所以锌是负极，铜是正极，c项正确；d该装置能将化学能转变为电能，d项错误；答案选c。考点：考查原电池的工作原理。31（1）-746.5 kjmol1（2分）631.25（2分）（2）1.42104 mol/(ls) （2分） 5000（2分） ，低温（2分，各1分）（3）b（1分）【解析】（1）按顺序将三个热化学方程式编号为，根据盖斯定律2-可得2no(g)+2co(g)=n2(g)+2co2(g) h-746.5 kjmol1。631.25（2）v (n2) =v (no) = =1.42104moll1s1反应至4s达平衡，此时c（n2）=c（no）=（10.0104 moll1-1.00104 moll1）=4.50104 moll1c（co2）=c（no）=10.0104 moll1-1.00104 moll1=9.00104 moll1故化学平衡常数为：k=5000lmol1。（3）该燃料电池的正极反应为：o2+4e=2o2，生成的o2由b极向a极迁移，在a极参与负极反应：co+o22e-co2 ，故b项错误。32（1） a ：cl，b：s，c：o，d：c，e：h。（2） 第三周期，a 族。（3） ，正四面体 。（4） ch3cooh、ch3ch2oh、hcho 等任写2个。【解析】试题分析：短周期元素a元素的最