湖北省枣阳市高级中学高二化学5月月考试题 (2).doc

枣阳市高级中学2014-2015学年高二下学期5月月考化学试题题号一二三四五六总分得分注意事项：1答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息2请将答案正确填写在答题卡上评卷人得分一、选择题（203=60分）1下列电离方程式正确的是a.cacl2=ca2+cl2 b.na2so4=na+ +so42-c.hno3=h+no3- d.koh=k+o2-+h+ 2反应 4x（g）y（g）+2z（g） h0 。下列反应条件有利于生成y的是a低温、低压 b高温、高压 c低温、高压 d高温、低压3有关实验方法和解释或结论都正确的是的实验方法 解释或结论a 高级脂肪酸甘油酯中加人naoh溶液，加热后不再分层 皂化反应进行完全b 将苯滴人溴水中，振荡后溴水层褪色 苯与溴发生了加成反应c 用蘸浓氨水的玻璃棒放于试剂瓶口，有大量白烟 该试剂一定为盐酸d 用标准na0h溶液滴定未知酸液，逐滴滴至溶液刚好变红 达到滴定终点4将足量的铜屑加入到100 ml浓度均为2 moll1的hno3和h2so4的混合溶液中，充分反应后，转移电子的物质的量为()a0.6 molb0.8 mol c0.45 mold0.4 mol5某有机物的分子结构如图（图中棍表示单键、双键或叁键），它属烃的含氧衍生物。关于该有机物的叙述正确的是a该有机物的化学式为c6h6b该有机物可发生取代反应和加成反应c该有机物可使溴水褪色，但不能与naoh溶液反应d该有机物是乙酸的同系物6下图是一氧化碳空气燃料电池的工作原理示意图，a、b均为惰性电极。下列叙述中，正确的是aa电极发生还原反应，b电极发生氧化反应ba电极的电极反应式为：co4oh2e=co22h2oca处通入的是空气，b处通入的是cod用这种电池作电源精炼铜，若阴极质量增加6.4 g，则至少消耗标准状况下的co 2.24 l7下列实验操作正确的是()a.测定某浓度盐酸的ph时,先将ph试纸用蒸馏水湿润b.容量瓶用蒸馏水洗净,必须烘干后才能用于溶液的配制c.用苯萃取溴水中的溴之后进行分液时,水层从分液漏斗的下口放出d.中和滴定时,锥形瓶需要用待测液润洗后才能使用8下列物质中，能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是a甲烷 b乙烯 c苯 d乙酸 9用一带静电的玻璃棒靠近a、b两种纯液体流，现象如图所示据此分析，a、b两种液体分子的极性正确的是()aa是极性分子，b是非极性分子ba是非极性分子，b是极性分子ca、b都是极性分子da、b都是非极性分子10如图所示装置中，a、b都是惰性电极，通电一段时间后，b极附近溶液呈红色，则下列说法正确的是ax是正极，y是负极，cuso4溶液的ph逐渐减小bx是正极，y是负极，cuso4溶液的ph保持不变cx是负极，y是正极，cuso4溶液的ph 逐渐减小dx是负极，y是正极，cuso4溶液的ph保持不变11锌与100 ml 18.5 moll-1的浓硫酸充分反应后，锌完全溶解，同时生成气体33.6l（标准状况）。将反应后的溶液稀释至1 l，测得溶液中c（h+）=0.1 mol/l，下列叙述正确的是（ ）a反应中共消耗1.85 mol h2so4 b反应中共消耗97.5 g znc反应中共转移6 mol电子 d气体中so2与h2的体积比为4:1 12下列反应所得的溶液中一定含一种溶质的是a、向硫酸酸化的fe2(so4)3溶液中加入过量的ba(oh)2溶液b、向alcl3溶液中加入过量的氨水c、向naoh溶液中通入co2气体d、将过量的cu粉加入fecl3溶液13下列说法中正确的是 （ ）a6.8 g熔融khso4与3.9 g熔融na2o2中阴离子数目相同b某金属阳离子的结构示意图为，其与cl形成的强电解质都是离子化合物c二硫化碳是直线形非极性分子，其电子式为d中子数为18的氯原子可表示为18cl14下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是()a稀硝酸和过量的铁屑反应：fe4hno3=fe3no2h2ob硫酸氢铵溶液中加入少量氢氧化钠溶液：nh4oh=nh3h2oc氯化铝溶液中加入过量氨水：al33nh3h2o=al(oh)33nh4dna2so3溶液使酸性kmno4溶液褪色：5so326hmno4=5so42mn23h2o15为了除去粗盐中ca2+、mg2+、及泥沙，可将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作。其中正确的操作顺序是过滤加过量的naoh溶液加适量盐酸加过量na2co3溶液加过量bacl2溶液a bc d16（2014西城区二模）下列制品与材料类别不对应的是（ ）a. 玻璃 无机非金属材料 b.氧化硅陶 有机高分子材料c.不锈钢 金属材料d.玻璃钢 复合材料a.a b.b c.c d.d17下列说法中，不正确的是ah、d、t互为同位素bnahco3、hcoona均含有离子键和共价键c常温常压下，22.4 l ccl4含有na个ccl4分子d常温下，23 g no2含有na个氧原子18对于放热反应，下列说法正确的是a产物h20所具有的总能量高于反应物h2和o2所具有的总能量b反应物h2和o2所具有的总能量高于产物h2o所具有的总能量c反应物h2和o2所具有的总能量等于产物h2o所具有的总能量d反应物h2和02具有的能量相等19x、y、z均由短周期元素组成的中学常见物质，存在如下转化关系：，下列说法错误的是ay可能是氧化物by可能是盐类c若x、z是同一物质，则可能是乙醇dyx、yz不可能同时为氧化还原反应20如图为含有同一种元素的a、b、c、d、e五种物质的转化关系。其中a是单质，b是气态氢化物，c、d是氧化物，e是该元素最高价氧化物对应的水化物，则a可能是( )c n2 s f2a只有和 b只有 c d评卷人得分二、填空题（题型注释）21（共12分）实验室中有甲乙两瓶丢失标签的无色溶液，其中一瓶是盐酸，另一瓶是碳酸钠溶液。为确定甲乙两瓶溶液的成分及其物质的量浓度，现操作如下：量取25.00ml甲溶液,向其中缓缓滴加乙溶液15.00ml，共收集到co2气体224ml标况。量取15.00ml乙溶液,向其中缓缓滴加甲溶液25.00ml，共收集到co2气体112ml标况。请回答：（1）根据上述两种不同操作过程及实验数据可判断甲溶液是 (填名称)（2）甲溶液的物质的量浓度为 moll1 乙溶液的物质的量浓度为 moll1 忽略co2在溶液中的少量溶解。（3）若用类似上述“互滴”的方式。将100 ml 3mol/l的naalo2溶液逐滴加到50ml12mol/l的hcl溶液中，充分反应。写出发生反应的总反应离子方程式 。将50ml12mol/l的hcl溶液逐滴加入100 ml 3mol/l的naalo2溶液中，充分反应。两种混合方式生成沉淀的量是否相等 （填“相等”或“不相等”）22(6分)a、b、c、d、e、f六种原子序数依次增大的短周期元素。a与其余五种元素既不同周期，也不同主族；b、c、d、e、f五种元素分别位于五个相邻的主族，原子序数之和为54，其中b的单质为空气中的主要成分之一。（1）a、b形成的化合物液态时可发生微弱电离，电离产生的阴离子的电子式为_。（2）某含f的盐矿石的组成可以看作其氧化物中有1/4的f被e替换，再由d平衡其电荷形成的。该矿石的化学式为 。(用氧化物形式表示)（3）工业中制备单质e的阳极电极反应式： 。23（10分）（1）写出以下物质的结构简式或命名2，3二甲基4乙基已烷 ； tnt ; ， 。（2） 某有机分子结构如下：该分子中最多有_个c原子共处同一平面（3） 工程塑料abs树脂合成时用了三种单体。abs树脂的结构简式如图所示，这三种单体的结构简式分别是_ _ _、_ _、_ _。（4）.将c8h18完全裂化，生成的产物中只有c4h8、ch4、c3h6、c2h6、c2h4，则气体产物的平均相对分子量为 。 （5） 400 k、101.3 kpa时，1.5 l某烃蒸气能在al氧气中完全燃烧，体积增大至(a+3)l(相同条件下)。该烃在组成上必须满足的基本条件是 。24(每空2分，共12分)i、（1）已知1 g h2s气体完全燃烧，生成液态水和二氧化硫气体，放出17.24 kj热量，请写出h2s气体燃烧热的热化学方程式：（2）火箭推进器中盛有强还原剂液态肼(n2h4)和强氧化剂液态双氧水。当它们混合反应时，即产生大量氮气和水蒸气，并放出大量的热。已知0.4 mol液态肼与足量的液态双氧水反应，生成氮气和水蒸气，放出256.652kj的热量。反应的热化学方程式为 。ii、已知常温下在nahso3溶液中c(h2so3 )c(so32 ) 且h2so3 的电离平衡常数为： k1=1.5102 k2=1.1107 ；氨水的电离平衡常数为k=1.8102 ；（1）则等物质的量浓度的下列五种溶液：nh3h2o khso3 khco3 溶液中水的电离程度由大到小排列顺序为（2）0.1 moll1的nahso3溶液中c(h) c(oh)(“”、“”或“”)：、已知25 时kspmg(oh)25.61012，kspcu(oh)22.21020，kspfe(oh)34.01038，kspal(oh)31.11033（1）在25 下，向浓度均为0.1 mol/l的alcl3和cucl2混合溶液中逐滴加入氨水，先生成_沉淀(填化学式)。（2）溶液中某离子物质的量浓度低于1.0105 mol/l时，可认为已沉淀完全。现向一定浓度的alcl3和fecl3的混合溶液中逐滴加入氨水，当fe3完全沉淀时，测定c(al3)0.2 mol/l。此时所得沉淀中_(填“含有”或“不含有”)al(oh)3。 参考答案1c【解析】试题分析：根据电离方程式的书写原则，a.cacl2=ca2+2cl 错误；b.na2so4=2na+ +so42- 错误；c.hno3=h+no3- 正确；d.koh=k+oh- 错误；选c 。考点：考查电离方程式的正误判断。2b【解析】试题分析：该反应是体积减小的吸热的可逆反应，则高温、高压有利于y的生成，答案选b。考点：考查外界条件对平衡状态的影响3a【解析】a项高级脂肪酸甘油酯中加人naoh溶液，发生水解生成高级脂肪酸钠和甘油，加热后不再分层，表明没有酯，反应完全，正确；b项将苯滴人溴水中，苯将溴水中的溴萃取了，使溴水层褪色，并非加成反应，错；c项该试剂可以是浓硝酸，错；d项应为逐滴滴至溶液变红且半分钟颜色不再变化，达到滴定终点，错。4c【解析】试题分析：100 ml浓度均为2 moll1的hno3和h2so4的混合溶液中n(h+)=0.1l2 moll1+0.1l2 moll12=0.6mol，n(no3-)=0.1l2 moll1=0.2mol，根据反应3cu+2no3-+8h+=3cu2+2no+4 h2o可知氢离子不足，所以按氢离子的量进行计算，则生成no的物质的量是0.6mol/4=0.15mol，所以转移电子的物质的量是0.15mol3=0.45mol，答案选c。考点：考查金属与混酸的计算5b【解析】试题分析：由球棍模型可知，该有机物为ch3ch=chcooh，含碳碳双键、羧基，结合烯烃及羧酸的性质来解答。a、由球棍模型可知，该有机物为ch3ch=chcooh，含o元素，故a错误；b、含碳碳双键，可发生加成反应，含-cooh可发生取代反应，故b正确；c、含碳碳双键，与溴水发生加成反应而褪色，含-cooh，可与naoh溶液反应，故c错误；d、乙酸为饱和酸，该物质中含碳碳双键，结构不同，不属于乙酸的同系物，故d错误，故选b。考点：考查有机物的结构与性质6d【解析】试题分析：a电子从a电极流出，则a电极是负极，因此a电极发生氧化反应，b电极发生还原反应，a错误；ba电极通入的是co，电极反应式为：co2oh2e=co2h2o，b错误；ca处通入的是co，b处通入的是空气，c错误；d用这种电池作电源精炼铜，若阴极质量增加6.4 g，即析出铜的质量是6.4g，物质的量是0.1mol，转移0.2mol电子，则根据方程式co2oh2e=co2h2o可知至少消耗标准状况下的co 2.24 l，d正确，答案选d。考点：考查电化学原理的应用7c【解析】ph试纸测量溶液时,是不能事先润湿的,否则稀释溶液,选项a错误;容量瓶用蒸馏水洗净后,因为配制溶液过程中需加水,所以没有必要烘干,选项b错误;苯的密度小于水,实验时有机层在上层,水层在下层,水层需要从分液漏斗的下口放出,选项c正确;中和滴定时,锥形瓶不需要用待测液润洗,否则会造成待测液溶质物质的量增多,引起实验误差,选项d错误。8b【解析】考查常见有机物的化学性质。乙烯中含有碳碳双键，能被酸性高锰酸钾溶液氧化，其他选项都不能使酸性高锰酸钾溶液褪色。答案选b。9b【解析】试题分析：根据实验现象可知，a液体不偏转，说明a是非极性分子。b液体偏转，说明b是极性分子，答案选b。考点：考查分子极性的判断点评：该题是常识性知识的考查，试题趣味性强，有利于调动学生的学习兴趣，激发学生学习化学的积极性。该题的关键是明确极性分子和非极性分子的性质差异，然后灵活运用即可。10a【解析】试题分析：a、b极附近溶液呈红色，说明溶液中的氢离子放电，溶液中的氢氧根离子浓度增大，溶液显碱性，说明b极为电解池的阴极，y为电源的负极，x为电源的正极，铜是电解池的阴极，所以电解硫酸铜生成硫酸和铜和氧气，溶液的ph逐渐减小，选a；考点：电解原理的应用。11b【解析】由于浓硫酸在反应中会逐渐变稀，所以反应中会产生氢气，即33.6l气体是so2和氢气的混合气，物质的量是33.6l22.4l/mol1.5mol，转移电子是3.0mol，所以根据电子得失守恒可知，消耗锌是1.5mol，质量是1.5mol65g/mol97.5g，b正确，c不正确。剩余硫酸是0.05mol，所以消耗硫酸是1.80mol，a不正确。生成硫酸锌是1.5mol，所以被还原的硫酸是1.80mol1.50mol0.30mol，则生成so2是0.3mol，因此氢气是1.2mol，即气体中so2与h2的体积比为1:4，d不正确。答案选b。12a【解析】试题分析：a向硫酸酸化的fe2（so4）3溶液中，加入ba（oh）2溶液时，硫酸先和氢氧化钡反应：h2so4+ba（oh）2baso4+2h2o，再与fe2（so4）3反应，反应为：fe2（so4）3+3ba（oh）2-3baso4+2fe（oh）3，反应所得的溶液中只含一种溶质是过量的ba（oh）2故a正确；b氨水是弱碱，不能溶解氢氧化铝，氯化铝溶液加入过量氨水的反应方程式为：alcl3+3nh3h2oal（oh）3+3nh4cl，反应所得的溶液中溶质为过量的氨水和产物nh4cl，故b错误；cnaoh和co2气体反应，反应为：co2+2naohna2co3+h2o，再通入co2气体co2+na2co3+h2o=2nahco3，溶液中的溶质可能为na2co3、nahco3或na2co3或na2co3，故c错误；d氯化铁溶液跟铜反应，+3价的铁离子被还原成+2价的铁离子，铜单质被氧化成+2价的铜离子，2fecl3+cu=cucl2+2fecl2，溶液中的溶质为cucl2和fecl2，故d错误；故选a。考点：考查离子反应产物的判断13a【解析】试题分析：a、6.8g硫酸氢钾的物质的量是6.8g136g/mol0.05mol，3.9g过氧化钠的物质的量是3.9g78g/mol0.05mol，因此在熔融状态下硫酸氢钾与过氧化钠中阴阳离子的物质的量都是0.05mol，a正确；b、该金属阳离子也可能是铝离子，与氯离子形成的化合物氯化铝是共价化合物，b错误；c、二硫化碳是直线形非极性分子，其电子式为，c错误；d、中子数为18的氯原子可表示为35cl，d错误，答案选a。考点：考查阿伏伽德罗常数、化合物以及化学用语的正误判断14c【解析】试题分析：a、稀硝酸和过量的铁屑反应生成硝酸亚铁、no和水，a不正确；b、硫酸氢铵溶液中加入少量氢氧化钠溶液发生反应为hohh2o，b不正确；c、氯化铝溶液中加入过量氨水生成氢氧化铝沉淀和氯化铵，离子方程式正确，c正确；d、na2so3溶液使酸性kmno4溶液褪色：5so326h2mno4=5so422mn23h2o，d错误，答案选c。考点：考查离子方程式的正误判断15c【解析】试题分析：每一步的目的如下：过滤，除去泥沙和沉淀；加过量的naoh溶液，除去mg2+；加适量盐酸，调ph值，去除多余的oh和co32；加过量na2co3溶液，除去ca2+和多余的ba2+；加过量bacl2溶液；除去so42。根据上面结论得到顺序由后往前应该是、，而只要在之前即可，故选c。考点：考查粗盐的提纯、离子的检验和除杂。16b【解析】试题分析：a玻璃的成分为硅酸盐，属于非金属材料；b氮化硅陶瓷主要成分为陶瓷，属于新型非金属材料；c不锈钢是铁的合金，属于金属材料；d玻璃钢是指用玻璃纤维增强不饱和聚脂、环氧树脂与酚醛树脂基体的材料解：a玻璃属于无机非金属材料，故a正确；b氮化硅陶瓷属于无机非金属材料，故b错误；c不锈钢属于金属材料，故c正确；d玻璃钢属于复合材料，故d正确；故选：b点评：本题考查了材料的分类，明确各种材料的组成是解题关键，题目难度不大，注意玻璃钢与钢化玻璃的区别17c【解析】试题分析：ah、d、t的质子数相同，而中子数不同，因此互为同位素，正确；bnahco3、hcoona均是离子化合物，含有离子键和共价键，正确；c常温常压下，ccl4是液体，因此22.4 l含有ccl4分子小于na个，错误；d常温下，23 g no2的物质的量是0.5mol，由于每个分子中含有2个氧原子，因此含有na个氧原子，正确。考点：考查同位素、物质的化学键的类型的判断、阿伏伽德罗常数的计算的知识。18b【解析】试题分析：氢气在氧气中燃烧是放热反应，表示氢气和氧气的总能量大于生成水的总能量，不能对一种反应物的能量与生成物能量进行比较，故答案选b考点：放热反应的定义19d【解析】试题分析：a、y既能与强酸溶液反应，也能与强碱溶液，可能为两性氧化物，如al2o3，故a正确；b、某些盐既能与强酸溶液反应，也能与强碱溶液，如nahco3，nh4hco3，故b正确；c、酯在酸性条件或碱性条件等发生水解反应生成醇，故c正确；d、yx、yz可能同时为氧化还原反应，如al与强酸溶液、强碱溶液的反应，故d错误。考点：本题考查物质的性质与推断。20c【解析】试题分析：c的氢化物不完全燃烧产生co，c的氢化物完全燃烧产生co2,co燃烧产生co2, co2溶于水反应产生h2co3,正确；氨气与氧气在点燃时反应产生n2，n2与o2在放电时发生反应产生no, 氨气催化氧化得到no；no被氧气氧化得到no2, no2和水发生反应产生硝酸；正确；h2s不完全燃烧产生s，完全燃烧产生so2,s 燃烧产生so2, so2被o2催化氧化得到so3; so3被水吸收得到硫酸，正确；hf不能变为f2，而且f也没有含氧酸，错误。所以a可能是，选项是c。考点：考查元素的单质及化合物的转化关系的知识。21（1）盐酸 （填hcl不得分）（1分） （2）0.8mol/l （3分） 1mol/l （3分）（3） 3alo2-+6h+=al3+2al(oh)3（3分；没有沉淀符号扣1分）相等（2分）【解析】22共6分（1） (2分) （2）mgoal2o36sio2 (2分) （3）2o2-4e-=o2(2分)【解析】试题分析：a、b、c、d、e、f六种原子序数依次增大的短周期元素，a与其余五种元素既不同周期，也不同主族且a的原子序数最小，则a是h元素； b的单质为空气中的主要成分之一，可能为n2或o2，如果b为o2，不符合b、c、d、e、f五种元素分别位于五个相邻的主族，原子序数之和为54，如果b的单质为n2，根据b、c、d、e、f五种元素分别位于五个相邻的主族，原子序数之和为54，可推出b为n元素、c为o元素、d为mg元素、e为al元素、f为si元素。（1）a、b形成的化合物是nh3，液态时可发生微弱电离，液氨电离方程式为nh3+nh3nh4+nh2-，电离产生的阴离子的电子式为：。（2）某含si的盐矿石的组成可以看作其氧化物中有1/4的si被al替换，再由mg平衡其电荷形成的，二氧化硅中硅的化合价是+4价，铝在化合物中是+3价，镁在化合物中是+2价，二氧化硅的化学式为sio2，有1/4的si被铝原子取代，设镁原子个数是x，根据化合价的代数和为0得，3/44+1/43+2x=22，x=1/8，则该化学式中硅、铝、镁、氧原子个数之比=3/4：1/4：1/8：2=6：2：1：16，所以其化学式为mgoal2o36sio2。（3）工业上通过电解熔融的al2o3制备单质al，阳极发生的电极反应为：2o2-4e-=o2。考点：本题考查元素的推断、物质的性质、电子式、化学式的推断、电极方程式的书写。 23(10分) （1） 3,4-二甲基-3-己醇 对羟基苯甲酸（2）1