湖北省枣阳市高级中学高二化学下学期期中试题 (2).doc

枣阳市高级中学2014-2015学年度下学期期中考试高二化学试题 第i卷（共16道小题，共48分）评卷人得分一、选择题（共16道小题，每小题3分，共48分）1下列各组物质中，按熔点由低到高的顺序排列正确的是 ac12、br2、i2 bco2、 kcl 、 sio2 co2、i2、hg d sic、nac1、so22是三种元素同位素同种核素同种原子3下列关于元素化合价的叙述中错误的是aa族的b和al都能形成+3价的化合物ba族的c和si都能形成+4价的化合物ca族的n和p都能形成+5价的化合物da族的o和s都能形成+6价的化合物4日本地震引起的核反应堆爆炸，对我国也产生了一定的影响，其中有131i。下列说法正确的是（ ）ai元素的相对原子质量为131 b131i可治疗地方性甲状腺肿大c131i与127i两核素互为同位素 d某溶液中通入过量cl2，再加入淀粉溶液不变蓝，证明其中没有i-5在温度和下，卤素单质和反应生成hx学平衡常数如下表所示，仅根据下表数据不能判断的是化学方程式4334a已知，hx的生成反应为放热反应b在相同条件下，平衡转化率c与反应的剧烈程度随着原子序数递增逐渐减弱dhx的稳定性：7短周期元素x、y、z、w在元素周期表中的相对位置如图所示，其中x所处的周期序数与族序数相等。下列说法错误的是( )az的氧化物与w的氧化物的化学键类型相同 bx、z的氧化物都能溶于氢氧化钠和稀硫酸溶液中 c最高价氧化物对应水化物稀溶液的氧化性：wcl2，正确；c、缺少反应条件，仅根据平衡常数，不能判断反应的剧烈程度，错误；d、反应正向进行的程度越大，说明市场的氢化物越不易分解，越稳定，所以hx的稳定性hbrhi，正确，答案选c。缺少反应条件，仅根据平衡常数考点：考查对平衡常数的理解6b知识点：元素周期律与元素周期表同周期、同主族元素的性质递变规律【解析】最高价氧化物对应水化物的酸性强弱可以表现出中心原子非金属性的强弱，而非金属性的强弱与元素氧化性的强弱是一致的，所以b选项错误。 7b【解析】试题分析：由题意推断出：x为铝，y为硅，z为氮，w为硫，a、都是共价键，正确；b、氧化铝是两性氧化物，可以，氮的氧化物是酸性氧化物与稀硫酸不反应，错误；c、稀硝酸的氧化性大于稀硫酸，正确；d、硅的原子半径大于硫的原子半径，正确。考点：短周期元素。8b【解析】试题分析：a、氢键不是化学键，a不正确；b、在ch3chohcooh分子中含有1个手性c原子，即与羟基相连的碳原子是手性碳原子，b正确；c、水是极性分子，c不正确；d、含氧酸可用通式xom(oh)n来表示，若m值越大，则含氧酸的酸性越大，d不正确，答案选b。考点：考查氢键、手性碳原子、分子极性以及含氧酸酸性强弱比较9bd【解析】试题分析：根据题意，四元素处在周期表的2、3周期，根据四元素原子的半径可知，z处于y、w之间的某一位置上，x、y、z的最高价氧化物对应的水化物相互能反应，根据三者在周期表中的相对位置，可以大胆假设y、z为金属元素na、al，x为非金属元素n；三者的最高价氧化物的水化物分别为naoh、al(oh)3、hno3，恰好能相互反应，所以利用此结论解题。a项假设z元素处在图中阴影部分，则x、y、z的最高价氧化物对应的水化物不能相互反应，a错误；x比w更靠近周期表右上角，根据元素周期律可得，非金属性xw，b正确；根据推测x、w分别为n、si元素，二者形成氮化硅属于共价化合物，c错误；d项naoh和h2sio3能相互反应正确；故选bd。考点：本题考查的是元素周期表和元素周期律的应用、短周期元素及其化合物的性质。10a【解析】试题分析：质子数相同，中子数不同的同一种元素的不同核素互称为同位素，所以选项a中微粒互为同位素，其余选项都不符合同位素的概念，答案选a。考点：考查同位素的判断点评：该题是基础性试题的考查，难度不大。该题的关键是明确同位素的含义以及判断依据，然后灵活运用即可，有利于培养学生的逻辑推理能力。11c【解析】晶体在三维空间里呈周期性有序排列，其许多物理性质常常会表现出各向异性，a不正确。晶体的熔点是固定的，所以在熔化过程中温度不会变化，b不正确。玻璃不属于晶体，不具有物理性质各向异性的特点，c正确。在一定条件下晶体和非晶体是可以相互转化的，d不正确。答案是c。12c【解析】a项中最外层只有1个电子的有h、li、na；b项中可以是he、be、mg；c项中只能是be；d项中f无正化合价。13a 【解析】原子半径小、吸引电子能力强的f、o、n与h原子间易形成氢键，氢键的存在可能会形成缔合物，影响物质的物理性质。b项中，因sih4的相对分子质量比ch4的相对分子质量大，从而造成前者分子间作用力大，c、d两项均体现物质的化学性质，故只有a项成立。14d【解析】氟化氢为共价化合物；次氯酸的成键方式hocl；铝离子只有两层电子。15答案：直线；v型；三角锥形；正四面体【解析】杂化轨道数相同，但孤对电子数同d 16a 【解析】只有1个电子层的惰性元素氦只2个电子，错；第a族、a族元素失去外层电子，其阳离子比原子少一个电子层，原子的次外层是阳离子最外电子层结构，所以离子的电子层结构与上一周期惰性元素的原子相同，对；稀有气体中的氙、氪等跟活泼的非金属元素氟反应生成氙和氪的氟化物，如xef2、xef4、xef6等，对；第一周期元素从左到右原子半径逐渐减小，但是惰性元素的原子半径不同，它是同周期中原子半径最大的，下表说明短周期元素a族和零族元素原子半径数值。从数值表明对。17（每空1分，共5分）（1）（2）（3）（4） hcl、h2s（填写完整给分，否则零分）（5）s2、cl、na+、al3+（填写完整给分，否则零分）【解析】18（1）（2）（3）（4）（5）（6）【解析】金属导电，发生的是物理变化。分子晶体中存在分子间作用力，但干冰分子内还存在极性键，而稀有气体单质不存在化学键，白磷形成的具体是分子晶体，但分子内的化学键是非极性键。金刚石和二氧化硅属于原子晶体，但金刚石中碳和碳之间是非极性键，二氧化硅中则是极性键。过氧化钠和氯化铵属于离子晶体，前者含有离子键和非极性键，后者含有离子键和极性键。氯化镁也属于离子晶体，但只有离子键。纯醋酸形成的晶体属于分子晶体，分子既有非极性键又有极性键。19（1）（2）n ；b（3）gacl3+nh3=gan+3hcl（4）共价键 原子（5）sp2 4 【解析】（1）镓原子序数为31，所以其核外电子排布式为：1s22s22p63s23p63d104s24p1，最外层电子为价电子，价电子排布式为：4s24p1，即4s轨道有一对自旋相反的电子，4p轨道只有一个电子，故答案为：；（2）第一电离能同主族从上到下，越来越小，n元素为该主族最上面的元素，第一电离能最大；电负性从上到下，越来越小，镓所在族最上面的元素为b；（3）反应物为nh3和gacl3，生成物为gan，不难判断出另一种产物为hcl，根据原子守恒写出化学方程式，故答案为：gacl3+nh3=gan+3hcl；（4）由于氮化镓与金刚石具有相似的晶体结构，所以氮化镓为原子晶体，原子之间以共价键结合在一起；（5）根据晶胞可以看到ga可以相邻的三个n形成共价键，即ga形成三条共价键，所以杂化类型为sp2杂化；观察晶胞结构发现n原子周围距离最近的ga数目为4，即配位数为4。gan晶胞中，ga位于顶点和体心，所以含有ga数为：8+1=2，n原子位于棱和体心，所以n数为：4+1=2，gan晶胞中含有两个gan，晶胞边长为20（1）b 4 原子晶体（2）d，2。（3）a、6、12 （4）e ，离子，8【解析】（1）金刚石是原子晶体，晶体中每个碳原子与4个共价单键对称地与相邻的4个碳原子和。（2）石墨属于混合型晶体，层和层之间以分子间作用力相连，同一层内每一个碳原子形成3给正六边形，所以每个正六边形占有的碳原子数平均为632。（3）氯化钠是离子晶体，配位数均是6，所以每个钠离子周围与它最接近且距离相等的氯离子有6个。每个钠离子周围与它最接近且距离相等的钠离子有12个。每个氯离子周围紧邻的钠离子相连接而成的空间几何体为正八面体。（4）氯化铯也是离子晶体，阴阳离子