湖北省武汉二中高三理综（化学部分）全真模拟考试试题（二）新人教版(1).doc

湖北省武汉二中2014届高三理综（化学部分）全真模拟考试试题（二）新人教版可能用到的相对原子质量：h:1 c:12 o:16 si:28 mg: 24 cu:64i:127 w:1847、下列说法正确的是（）a、燃料电池由外设装备提供燃料和氧化剂b、mg和al通常用热还原的方法来冶炼c、绿色化学的核心是应用化学原理对环境污染进行治理d、蛋白质、棉花、淀粉、油脂都是由高分子组成的物质8、相对分子质量为100的烃，且含有4个甲基的同分异构体共有（不考虑立体异构） （）a、3种b、4种c、5种d、6种9、na表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）a、30 g sio2含有na个sio共价键b、1 l 0.2moll1 al2(so4)3溶液中的离子总数为nac、标准状况下，22.4 l h2o所含原子个数大于3nad、含4 mol hcl的浓盐酸跟足量mno2加热反应可制得cl2的分子数为na10、关于某有机物 的性质叙述正确的是（）a、1 mol该有机物可以与3 mol na发生反应、 b、1 mol该有机物可以与3 mol naoh发生反应c、1 mol该有机物可以与6 mol h2发生加成反应d、1 mol该有机物分别与足量na或nahco3反应，产生的气体在相同条件下体积相等11、下列说法正确的是（）a、水的离子积kw只与温度有关，但外加酸、碱、盐一定会影响水的电离程度b、ksp不仅与难溶电解质的性质和温度有关，还与溶液中相关离子的浓度有关c、常温下，在0.10 moll1的nh3h2o溶液中加入少量nh4c1晶体，能使溶液的ph减小，的比值增大d、室温下，ch3cooh的的溶液中的c (h+)与nh3h2o中的c(oh)相等12、某温度下，向2 l恒容密闭容器中充入1.0 mol a和1.0 mol b，反应经过一段时间后达到平衡。反应过程中测定的部分数据见下表，下列说法正确的是（）ts05152535n(a)mol1.00.850.810.800.80a、反应在前5 s的平均速率b、保持其他条件不变，升高温度，平衡时，则反应的c、相同温度下，起始时向容器中充入2.0 mol c达到平衡时，c的转化率大于80d、相同温度下，起始时向容器中充入0.20 mol a、0.20 mol b和1.0 mol c，反应达到平衡前13、已知x、y、z、w为短周期主族元素，在周期表中的相对位置如图所示，下列说法正确的是（）a、若为强酸，则x的氢化物溶于水一定显酸性(m、n均为正整数)b、若四种元素均为金属，则z的最高价氧化物对应的水化物一定为强碱c、若四种元素均为非金属，则w的最高价氧化物对应的水化物一定为强酸d、若四种元素中只有一种为金属，则z与y两者的最高价氧化物对应的水化物能反应26、（14分）某工业废水仅含下表中的某些离子，且各种离子的物质的量浓度相等，均为0.1mol/l（此数值忽略水的电离及离子的水解）。阳离子k+ ag+ mg2+ cu2+ al3+ 阴离子c1 i甲同学欲探究废水的组成，进行了如下实验：、取该无色溶液5 ml，滴加一滴氨水有沉淀生成，且离子种类增加。、用铂丝蘸取溶液，在火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃观察，无紫色火焰。、另取溶液加入过量盐酸，有无色气体生成，该无色气体遇空气变成红棕色。、向中所得的溶液中加入bacl2溶液，有白色沉淀生成。请推断：（1）由i、判断，溶液中一定不含有的阳离子是 。（2）中加入盐酸生成无色气体的离子方程式是 。（3）甲同学最终确定原溶液中所含阳离子有 ，阴离子有 ；并据此推测原溶液应该呈 性，原因是 （请用离子方程式说明）。（4）另取100 ml原溶液，加入足量的naoh溶液，此过程中涉及的离子方程式为 。充分反应后过滤，洗涤，灼烧沉淀至恒重，得到的固体质量为 g。27、（14分）面对能源与环境等问题，全球大力发展新能源的同时，还倡导节能减排、低碳经济。请回答下列问题：、氢气是一种清洁能源，氢气的制取与储存是氢能源利用领域的研究热点。已知：（1）以甲烷为原料制取氢气是工业上常用的制氢方法。与反应生成co2(g)和的热化学方程式为 。（2）电解尿素co(nh2)2的碱性溶液制氢的装置如图所示(电解池中隔膜仅阻止气体通过，阴、阳极均为惰性电极)。电解时，阳极的电极反应式为 。（3）是一种储氢合金。350时，与反应，生成mgcu2和仅含一种金属元素的氢化物（其中氢的质量分数为0.077）。则与反应的化学方程式为 。、碘钨灯具有使用寿命长、节能环保等优点。一定温度下，在碘钨灯灯泡内封存的少量碘与沉积在灯泡壁上的钨可以发生可逆反应：。为模拟该反应，在实验室中准确称取0.508 g碘、0.6992 g金属钨放置于50.0 ml密闭容器中，在一定温度下反应。如图是混合气体中的蒸气的物质的量随时间变化关系的图象，其中曲线i(0t2时间段)的反应温度为450 ，曲线(从t2时刻开始)的反应温度为530。（4）该反应是 （填写“放热”或“吸热”）反应。在450时，该反应的平衡常数k= 。（5）若保持450温度不变，向该容器中再加入0.508 g碘，当再次达到平衡时，反应混合气体中i2的百分含量 （填“变大”、“不变”或“变小”）。（6）若保持450温度不变，向该容器中再加入0.002 mol w、0.000 6 mol i2、0.0054 mol wi2，则化学平衡 （填“正向移动”、“不移动”或“逆向移动”）。28、(15分)卤素单质及其化合物在生产和生活中有广泛应用。、氟化钠主要用作农作物杀菌剂、杀虫剂、木材防腐剂。实验室以氟硅酸()等物质为原料、通过下图所示的流程制取较纯净的氟化钠，并得到副产品氯化铵： 已知：20时氯化铵的溶解度为37.2 g，氟化钠的溶解度为4 g，na2sif6微溶于水。请回答下列有关问题：（1）完成并配平上述流程中、的化学反应方程式： 。（2）操作分为两步，其顺序是 (填写所选序号)。a、过滤 b、加热浓缩c、冷却结晶d、洗涤 操作是洗涤、干燥，其目的是 ，在操作v中与之相同的操作步骤是 。（3）流程中nh4hco3必须过量，其原因是 。、紫菜与海带类似，是一种富含生物碘的海洋植物，可用于食用补碘。以下为某兴趣小组模拟从紫菜中提取碘的过程：已知：商品紫菜轻薄松脆，比海带更易被焙烧成灰(此时碘转化为碘化物无机盐)。（4）将焙烧所得的紫菜灰与足量的双氧水和稀硫酸作用，写出反应的离子方程式： 。（5）操作中涉及两步操作，名称是 ，所用的主要玻璃仪器为 ，所用试剂a最好选用表格中的 (填试剂名称)。乙醇四氯化碳裂化汽油碘(晶体)密度g、cm30.78931.5950.710.764.94沸点78.576.825232184.35（6）将下列装置图中缺少的必要仪器补画出来，以最终将单质碘与试剂a分离：36、【化学选修2化学与技术】（15分）纳米材料二氧化钛(tio2)具有很高的化学活性，可做性能优良的催化剂。（1）工业上二氧化钛的制备是：i. 将干燥后的金红石(主要成分tio2,主要杂质sio2)与碳粉混合装入氯化炉中，在高温下通入cl2,制得混有sicl4杂质的ticl4。ii. 将混有sicl4杂质的ticl4分离，得到纯净的ticl4。iii. 在ticl4中加水、加热，水解得到沉淀tio2xh2o。iv. tio2xh2o高温分解得到tio2。ticl4与sicl4在常温下的状态是_。ii中所采取的操作名称_。如实验iv中，应将tio2.xh2o放在_ (填仪器编号)中加热。（2）据报道：“生态马路”是在铺设时加入一定量的tio2,tio2受太阳光照射后，产生的电子被空气或水中的氧获得，生成h2o2,其过程大致如下： a. o22o b. o+h2o2oh(羟基) c. oh+ohh2o2b中破坏的是（填“极性共价键”或“非极性共价键”）。h2o2能清除路面空气中的等，其主要是利用了h2o2的（填“氧化性”或“还原性”）。（3）过氧化氢是重要的化学试剂，它的水溶液又称为双氧水，常用作消毒、杀菌、漂白等。某化学兴趣小组取一定量的过氧化氢溶液，准确测定了过氧化氢的含量。请填写下列空白：取10.00 ml密度为p g/ml的过氧化氢溶液稀释至250 ml。取稀释后的过氧化氢溶液25.00ml至锥形瓶中，加入稀硫酸酸化，用蒸馏水稀释，作被测试样。用高锰酸钾标准溶液滴定被测试样，其反应的离子方程式如下，请将相关物质的化学计量数配平及化学式填写在方框里。 mno+ h2o2+ h+= mn2+ h2o+ 滴定时，将高锰酸钾标准溶液注入_（填“酸式”或“碱式”）滴定管中。滴定到达终点的现象是_。重复滴定三次，平均耗用c mol/l kmno4标准溶液 v ml,则原过氧化氢溶液中过氧化氢的质量分数为_。若滴定前滴定管尖嘴中有气泡，滴定后气泡消失，则测定结果_ （填“偏高”或“偏低”或“不变”）。37、【化学选修3物质结构与性质】（15分） 原子序数依次增大的四种元素a、b、c、d分别处于第一至第四周期，自然界中存在多种a的化合物，b原子核外电子有6种不同的运动状态，b与c可形成正四面体形分子，d的基态原子的最外能层只有一个电子，其他能层均已充满电子。 请回答下列问题： （1）这四种元素中电负性最大的元素，其基态原子的价电子排布图为 ，第一电离能最小的元素是 （填元素符号）。 （2）c所在主族的前四种元素分别与a形成的化合物，沸点由高到低的顺序是 （填化学式），呈现如此递变规律的原因是 。 （3）b元素可形成多种单质，一种晶体结构如图一所示，其原子的杂化类型为 、另一种的晶胞如图二所示，该晶胞的空间利用率为 ，若此晶胞中的棱长为356.6 pm，则此晶胞的密度为 （保留两位有效数字）。（） （4）d元素形成的单质，其晶体的堆积模型为 ，d的醋酸盐晶体局部结构如图三，该晶体中含有的化学键是 (填选项序号)。极性键 非极性键 配位键 金属键 （5）向d的硫酸盐溶液中滴加过量氨水，观察到的现象是 。请写出上述过程的离子方程式： 。38、【化学选修5有机化学基础】（15分）g是一种合成橡胶和树脂的重要原料，a是c、h、o三种元素组成的五元环状化合物，相对分子质量为98，其核磁共振氢谱只有一个峰；f的核磁共振氢谱有3个峰，峰面积之比为2:2:3。已知：（其中r是烃基）有关物质的转化关系如下图所示，请回答以下问题。（1）a中不含氧的官能团的名称是 ；的反应类型是 。g的结构简式为 ；g与br2的ccl4溶液反应，产物有 种(不考虑立体异构)。（2）反应的化学方程式为 。（3）e可在一定条件下通过 (填反应类型)生成高分子化合物，写出该高分子化合物可能的结构简式： (两种即可)。（4）反应的化学方程式为 。（5）有机物y与e互为同分异构体，且具有相同的官能团种类和数目，写出所有符合条件的y的结构简式： 。y与足量氢氧化钠溶液反应所得产物之一m，能与灼热的氧化铜反应，写出m与灼热的氧化铜反应的化学方程式： 。武汉二中2014届高考模拟试题（二）理科综合能力测试（化学答案）a卷b卷题号78910111213答案bcdadaa26、（1）k+、nh、cu2+（2分）（2）6i+2no+8h+=3i2+2no+4h2o（2分）（3）mg2+、al3+（2分）cl、no、so、i（3分）酸（1分） mg2+2h2omg(oh)2+2h+、al3+3h2oal(oh)3+3h+（1分，写出其中一个即可）（4）mg2+2oh=mg(oh)2、al3+4oh=alo+2h2o（2分，其余合理答案也可） 0.4（1分）28、（1）h2sife+6nh4hco3 =6nh4f+h2sio3+6co2+3h2o（1分）nh4f+nacl =naf+nh4cl（1分）（2）be（1分）除去氟化钠表面的氯化铵等可溶性杂质（1分）v（1分）（3）使氟硅酸完全反应，避免析出na2sife而混入杂质（1分）（4）h2o2+2i+2h+ i2+