2013高考化学单科模拟突破(2).doc

宏远教育 高中全科2013高考化学单科模拟突破（2）相对原子质量(原子量)：C12 O16Na-23 S-32 Ba-137一、选择题(本题包括13小题。每小题6分，共78分，每小题只有一个选项符合题意) 7实验室里可按如图所示的装置来干燥、收集气体R，多余的气体R可用水吸收，则R是 AHCl BCl2 CCO DNH3 8下列实验装置图完全正确的是（ ）A称量氢氧化钠固体 B配制150mL0.10molL-1盐酸C测定中和热 D分离苯和甲苯 9NaCl固体中混有下列杂质时，可以利用加热的方法进行提纯的是（ ）AKClO3 B. K2SO4 C. NH4Cl D. NaHCO3 1014C是碳的一种同位素，NA为阿伏加德罗常数，下列说法不正确的是（ ）A1mol14CH4分子中所含中子数为8NAB7g14C原子形成的石墨中所含质子数为3NAC17g甲基（-14CH3）所含电子数为8NAD标准状况下22.4L14CO2的分子数为NA 1150g浓度为c molL-1，密度为 gcm-3的氨水中加入一定量的水稀释成0.5cmolL-1，则加入水的体积为（ ） A小于50ml B等于50ml C大于50ml D等于50/pml 12下列实验可以获得预期效果的是（ ） A用金属钠检验乙醇中是否含有少量水 B用稀氨水洗涤银镜反应实验后粘有银的试管 C用点燃的方法鉴别乙烯和乙炔D用湿润的pH试纸测定溶液的pH 13以下均为中学化学实验中的常见实验装置，下列有关说法正确的是（ ） A装置，可用于分离沸点不同的两种液态有机物 B装置，可用于检验碳酸钠与碳酸氢钠两种固体 C装置，可用于实验室制取少量乙炔 D装置，选择合适药品时，可用于制取少量氨气或乙烯等第卷（一）必考题（共11道题，129分）26（14分）Fe（OH）2由于在空气中易被氧化，制取时很难观察到白色沉淀现象，只能看到灰绿色，采用右图装置使用Fe，H2SO4（稀），NaOH溶液可在还原性气氛中制取Fe（OH）2白色沉淀，且较长时间内不变色，其中C为弹簧夹。（提示：还原性气氛如氢气环境）（1）则锥形瓶A中应加入的药品为_.（2分）（2）锥形瓶B中应加入的药品为_（2分）（3）容器A中的反应开始后，请简单写出完成制备Fe（OH）2的后续操作步骤。_ _。（4分）（4）若在反应开始之前先关闭弹簧夹C，则实验现象为： ；（2分）请写出此时B瓶中发生的化学反应的离子方程式： ；（4分）加热27（15分）下列图中AF是中学化学常见化合物,且ABEF均含有相同一种金属元素，G是一种常见单质。A（固体） B + C + D C + E B + G; D + E F + GA（溶液）+F（溶液）B（溶液）+D B（溶液） + C + D A（溶液）（1）写出ABCEF的化学式：A_ B_ C_E_ F_（5分）（2）写出反应的化学方程式：_（2分）_（2分）_（2分）_（2分） （3）请写出化合物E的两种重要用途：_（2分）28（14分）（1）现有浓度各为1 mol/L的FeCl3、FeCl2、CuCl2的混合溶液100mL，加入一定量的铁粉，按下列情况填空：充分反应后铁粉有剩余，则溶液中一定含有_阳离子,一定没有_阳离子。（2分）有关反应的离子方程式是_。（2分）充分反应后铁粉无剩余，有铜生成。则反应后的溶液中一定含有_阳离子；溶液中可能含有_阳离子，该阳离子在溶液中物质的量的可能存在范围是： _。（4分）充分反应后，无固体沉淀物存在，反应后的溶液中一定含有_和_阳离子。（2分） （2）现有AlCl3和FeCl3的混合溶液，其中Al3+ 和Fe3+ 的物质的量之和为0.1 mol。在此溶液中加入90 mL 4 mol / L的NaOH溶液，使其充分反应;设Al3+ 的物质的量与总物质的量的比值为x。 根据反应的化学方程式计算x0.4时，溶液中产生的沉淀是_;物质的量是_mol。（2分） 计算沉淀中只有Fe（OH）3时的x的取值范围：_。 （2分）（二）选考题36化学选修物质结构与性质（15分）在元素周期表中，一稀有气体元素原子的最外层电子构型为4s24p6，与其同周期的A、B、C、D四种元素，它们的原子最外层电子数依次为2、2、1、7，其中A、C两元素原子的次外层电子数为8，B、D两元素原子的次外层电子数为18，E、D两元素处于同族，且在该族元素中，E的气态氢化物的沸点最高。 （1）B元素在周期表中的位置 ;（2分） D元素基态原子电子排布式为_。（2分） （2）E的气态氢化物在同族元素中沸点最高的原因是： 。（2分） （3）A、C两元素第一电离能 。（填元素符号）（2分） （4）B元素能形成多种配合物。元素之间形成配合物的条件是：一方是能够提供孤对电子的原子，另一方是 的原子。（2分） （5）A元素可与氢元素形成离子化合物，电子式为_;（2分）这种离子化合物可与水反应，化学方程式为_。（3分）37化学选修有机化学基础（15分） O2，Zn/H2O环己烯常用于有机合成。现通过下列流程，以环己烯为原料合成环醚、聚酯、橡胶，其中F可以做内燃机的抗冻剂，J分子中无饱和碳原子。溴水AO2Zn/H2OC合成橡胶JIDNaOH溶液H2（催化剂）浓硫酸（）一定条件H2（催化剂）FH（C4H4O4）n聚酯 BO2（催化剂）E （催化剂）浓硫酸（）G（C4H8O2）环醚 已知：R1CHCHR2 R1CHOR2CHOF的名称是_，C中含有的官能团的名称是_。（2分）的反应条件是_。（2分）写出下列有机物的类别：A_，E_。（4分）写出下列反应类型：_，_。（4分）写出反应的化学方程式： 。（2分）有机物B和I的关系为_（填序号，多填扣分）（1分）A. 同系物 B. 同分异构体 C. 都属于醇类 D. 都属于烃参考答案选择题：713D C C C C C B26（14分）（1） 铁和稀硫酸；（2分） （2） 氢氧化钠溶液。（2分）（3） 打开弹簧夹C；（2分） 反应一段时间后关闭弹簧夹C；（2分）；（4）A中液体被压入到B瓶，（1分）；B瓶内生成白色絮状沉淀，白色沉淀迅速变灰绿，最后变为红褐色；（1分）Fe22OH-Fe（OH）2（2分）；4Fe（OH）2O22H2O4Fe（OH）3（2分） 27（15分） A: NaHCO3 B:Na2CO3 C:CO2 E:Na2O2 F:NaOH（5分） 2NaHCO3= Na2CO3 + CO2+H2O（2分） 2CO2 + 2Na2O2= Na2CO3 +O2 （2分） NaHCO3+ NaOH = Na2CO3 +H2O（2分） Na2CO3 +CO2+H2O =2NaHCO3 （2分） 供氧剂漂白剂（或氧化剂）（2分） 28（14分）（1） Fe2+ ; Fe3、Cu2 （2分） 2Fe3+ +Fe =3Fe2+ Cu2+ + Fe =Fe2+ +Cu（2分） Fe2+ ；Cu2+ 0n（Cu2+）0.1mol （4分） Fe2+ 、Cu2+ （2分） 沉淀全是Fe（OH）3为0.06mol（2分） 0X0.6 （2分） 36【化学-选修物质结构与性质】（15分）（1）第4周期第IIB族 （2分） 1s22s22p63s23p63d104s24p5或Ar 3d104s24p5（2分） （2）E的气态氢化物分子间含有氢键,破坏它需要较高的能量，所以熔沸点较高（2分） （3）Ca K（2分）（4）具有能够接受孤对电子的空轨道（2分）（5） H:-Ca2+:H - （2分