2016届理综1测试 (2).doc

襄阳五中20132016届高三理科综合训练（一）命题人：王信 朱海军 扈光辉本试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分，满分300分，考试用时150分钟第I卷（本卷共21小题，每小题6分，共126分）可能用到的相对原子质量（原子量）：H：1 C：12 N：14 O：16 Mg：24 Al：27 S：32 Cu：64 Ba：137一选择题（本题包括13小题，每小题只有一个选项符合题意）1由细胞合成的化合物分子中，有许多含一个或多个磷酸基。这样的化合物不可能()A直接为各项生命活动提供能量 B组成各种生物膜的支架C在蛋白质合成中转运氨基酸 D使血糖浓度降低2下列关于某二倍体动物细胞分裂的叙述，错误的是()若正常分裂的细胞中有2条Y染色体，则该细胞一定不是初级精母细胞若正常细胞分裂后期有10条染色体，则该细胞的分裂方式为减数分裂若正常分裂的细胞内基因A和A正在分别移向细胞两极，则该细胞处于有丝分裂后期32P标记的细胞在31P培养液中进行有丝分裂，在第一次分裂后期有一半染色体含有32P标记A B C D3下图为苯丙氨酸部分代谢途径示意图。苯丙酮尿症是由于苯丙氨酸羟化酶基因突变所致。患者的苯丙氨酸羟化酶失活，苯丙氨酸转化为酪氨酸受阻，组织细胞中苯丙氨酸和苯丙酮酸蓄积，表现为智力低下、毛发与皮肤颜色较浅等症状。下列分析错误的是（ ）A一个基因可能会影响多个性状表现B生物的一个性状只受一个基因的控制C基因可通过控制酶的合成控制代谢过程，进而控制性状D在婴幼儿时期限制对苯丙氨酸的摄入可缓解患者的病症4如图为有髓神经纤维的局部，被髓鞘细胞包裹的轴突区域(b、d)Na、K不能进出细胞，裸露的轴突区域(a、c、e)Na、K进出不受影响。下列叙述正确的是()Ac区域处于兴奋状态，膜内的离子均为阳离子Ba区域处于静息状态时，膜对Na的通透性较大Cb和d区域不会出现电位变化，不能产生兴奋D局部电流在轴突膜内的传导方向为ac和ec5将某小型天然湖泊改造为人工鱼塘，投饵养殖肉食性鱼类。5年后，藻类爆发，引起水草(沉水植物)死亡，之后浮游动物及鱼类等生物死亡，水体发臭。下列叙述中错误的是()A导致水草死亡最主要的非生物因素是缺少阳光B更多水生生物死亡又加重了水体的污染，这属于反馈调节C投放以浮游植物为食的鱼类有利于该湖泊的生态恢复D流经该生态系统的总能量是生产者所固定的太阳能总量6下列有关实验的叙述，正确的是()A用紫色洋葱鳞片叶外表皮细胞观察DNA和RNA的分布B探究酵母菌细胞呼吸方式可根据是否产生CO2来判断C用洋葱根尖分生区细胞作临时装片，可观察到联会现象D用血细胞计数板计数酵母菌时，需尽量减少其结团现象72004年诺贝尔化学奖授予了发现泛素调节的蛋白质降解即发现了一种蛋白质“死亡”的重要机理的科学家，该泛素由76个氨基酸组成。下列有关说法中不正确的是：A该泛素的分子式不可能为C160H276N48O94B蛋白质属于有机高分子化合物CHCHO溶液或(NH4)2SO4溶液均能使蛋白质变性D蛋白质盐析是物理变化，而蛋白质变性是化学变化8. 设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A. 1L 0.1 molL-1的CH3COONa溶液中CH3COO- 的总数是0.1NAB常温常压下，1.6g O2 和O3 混合气体中质子总数为0.8 NAC. 一定条件下，2mol SO2 和 1mol O2 发生反应，转移的电子总数一定是2NAD. 1L 0.1molL-1的葡萄糖溶液中分子总数为0.1 NA9. 下列离子方程式正确的是A将少量SO2气体通入NaClO溶液中：SO2+2Cl+H2O=SO32+2HClOB惰性电极电解氯化镁溶液：2Cl+2H2O Cl2+H2+2OHC硫酸铝溶液中滴加足量氢氧化钡溶液：Al3+4OH=AlO2+2H2OD在氟化银溶液中滴入盐酸：Ag+F+H+Cl=AgCl+HF10三氟化氮（NF3）是一种无色、无味的气体，它是微电子工业技术的关键原料之一，可由氨气和氟气反应得到：4NH3十3F2=NF3+3NH4F。在潮湿的空气中。NF3能与水蒸气发生氧化还原反应，其反应的产物有HF、NO和HNO3。下列说法正确的是A制取NF3的反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为3：1 B在NF3与H2O的反应中，H2O作还原剂C若在制取NF3的反应中有05molNH3参加反应，转移电子的物质的量为3molDNF3在空气中一旦泄漏，不易于发现11某溶液中只可能含有下列离子中的几种：K+、NO3一、SO42-、NH4+、CO32-、SO32-，取200ml。该溶液分成两等份，进行以下实验： （1）第一份加入足量的烧碱并加热，产生的气体在标准状况下为224mL （2）第二份先加足量的盐酸无现象，再加足量的BaCl2，得到233g固体，则该溶液中A可能含有K+、CO32- B一定含有K+且c（K+）01molLC一定不含有NO3一 D肯定含有NO3一、SO42-、NH4+12如下图所示的装置，CDEFXY都是惰性电极。将电源接通后，向(乙)中滴入酚酞溶液，在F极附近显红色。则以下说法正确的是 A电源B极是正极B(甲)(乙)装置的CDEF电极均有单质生成，其物质的量之比为1 : 2 : 2 : 2C欲用(丙)装置给铜镀银，H应该是Ag，电镀液是AgNO3溶液D装置(丁)中Y极附近红褐色变深，说明氢氧化铁胶粒带负电荷13已知298K时，Mg (OH)2的溶度积常数KSP=5.610-12，取适量的MgCl2溶液，加入一定量的烧碱溶液达到沉淀溶解平衡，测得pH=13.0，则下列说法不正确的是A所得溶液中的c(H) = 1.01013 molL1B所得溶液中由水电离产生的c(OH) = 1.01013 molL1C所加的烧碱溶液pH=13.0D所得溶液中的= 5.610-10 molL1二选择题（本题包括8小题，其中第16、17、18、20题有多个选项正确，全部选对的得6分，选对但不全的得3分，有选错的得0分）F图1att00图214在力学理论建立的过程中，有许多伟大的科学家做出了贡献。关于科学家和他们的贡献，下列说法正确的是A牛顿发现了行星运动的规律B开普勒通过扭秤实验测出了万有引力常量C最早指出力不是维持物体运动的原因的科学家是牛顿D伽利略和笛卡尔对牛顿第一定律的建立做出了较大的贡献15如图1所示，一个物体放在粗糙的水平地面上。从t=0时刻起，物体在水平力F作用下由静止开始做直线运动。在0到t0时间内物体的加速度a随时间t的变化规律如图2所示。已知物体与地面间的动摩擦因数处处相等。则A在0到t0时间内，物体的速度逐渐变小Bt0时刻，物体速度增加到最大值C在0到t0时间内，物体做匀变速直线运动D在0到t0时间内，力F大小保持不变16如图所示，把一个带正电的小球a放在光滑的绝缘斜面上，欲使球a能静止在斜面上，现在直线MN上放一个带电小球b，则b可能： A带正电，放在A点 B带正电，放在B点C带负电，放在C点 D带负电，放在D点AOBR17如图所示，半径为R的半圆形圆弧槽固定在水平面上，在圆弧槽的边缘A点有一小球（可视为质点，图中未画出），今让小球对着圆弧槽的圆心O以初速度作平抛运动，从抛出到击中槽面所用时间为（g为重力加速度）。则平抛的初速度可能是A BC DQP18如图所示，某次发射远地圆轨道卫星时，先让卫星进入一个近地的圆轨道，在此轨道运行的卫星的轨道半径为、周期为；然后在P点点火加速，进入椭圆形转移轨道，在此轨道运行的卫星的周期为；到达远地点Q时再次点火加速，进入远地圆轨道，在此轨道运行的卫星的轨道半径为、周期为（轨道的近地点为上的P点，远地点为轨道上的Q点）。已知2，则下列关系正确的是A BC DCr2rB19如图所示，线圈匝数为n，横截面积为S，线圈电阻为r，处于一个均匀增强的磁场中，磁感应强度随时间的变化率为k，磁场方向水平向右且与线圈平面垂直，电容器的电容为C，两个电阻的阻值分别为r和2r。由此可知，下列说法正确的是A电容器所带电荷量为 B电容器所带电荷量为C电容器下极板带正电 D电容器上极板带正电20. 两根足够长的平行光滑导轨竖直固定放置，顶端接一电阻R，导轨所在平面与匀强磁场垂直。将一金属棒与下端固定的轻弹簧的上端拴接，金属棒和导轨接触良好，重力加速度为g，如图所示。现将金属棒从弹簧原长位置由静止释放，则A金属棒在最低点的加速度小于gB回路中产生的总热量等于金属棒重力势能的减少量C当弹簧弹力等于金属棒的重力时，金属棒下落速度最大D金属棒在以后运动过程中的最大高度一定低于静止释放时的高度21边长为a的闭合金属正三角形框架，左边竖直且与磁场右边界平行，完全处于垂直于框架平面向里的匀强磁场中，现把框架匀速水平向右拉出磁场，如图所示，则下列图象与这一过程相符合的是：AE电动势OxBE电动势OxCF外力OxDP外力功率Ox第II卷（本卷共10题，共174分）三、非选择题：包括必考题和选考题两部分。第22题32题为必考题，每个试题考生都必须作答。第33题40题为选考题，考生根据要求作答。(一)必考题（11题，共129分）22（6分）利用气垫导轨装置验证机械能守恒定律时，如图所示用垫块把长为L的导轨一端垫高H，将一质量为m的滑块由轨道上端某一处滑下，滑块上表面装有宽度为d的挡光片，它通过光电门G时，光电门记录挡光片通过的时间，从而可以求得滑块的速度重复实验，让滑块总是从同一位置滑下，改变光电门的位置，就可以得到滑块通过不同位置时的速度取光电门的任意两个位置，可以算出滑块动能的增量Ek，如再算出重力势能的减少量EP，比较Ek与EP的大小，便可验证机械能是否守恒在一次实验中把光电门放置于x1、x2两个位置，分别测得滑块通过光电门时间为t1、t2，则滑块由x1运动到x2，重力势能减少量EP= ，动能的增量Ek= （用题给字母表示）23（9分）用下列器材组装成一个电路，既能测量出电池组的电动势E和内阻r，又能同时描绘小灯泡的伏安特性曲线。A电压表V1（量程6V、内阻很大） B电压表V2（量程3V、内阻很大）C电流表A（量程3A、内阻很小） D滑动变阻器R（最大阻值10、额定电流4A）E小灯泡（2A、5W） F电池组（电动势E、内阻r）G开关一只，导线若干实验时，调节滑动变阻器的阻值，多次测量后发现：若电压表V1的示数增大，则电压表V2的示数减小。（1）请将设计的实验电路图在图甲的虚线方框中补充完整。（2）每一次操作后，同时记录电流表A、电压表V1和电压表V2的示数，组成两个坐标点（I1，U1）、（I2，U2），标到UI坐标中，经过多次测量，最后描绘出两条图线，如图乙所示，则电池组的电动势E V、内阻r 。（结果保留两位有效数字）（3）在UI坐标中两条图线在P点相交，此时滑动变阻器连入电路的阻值应为 。 24(13分)如图所示，斜面倾角为，斜面上AB段光滑，其它部分粗糙，且斜面足够长。一带有速度传感器的小物块（可视为质点），自A点由静止开始沿斜面下滑，速度传感器上显示的速度与运动时间的关系如下表所示：时间（s）0123456.速度（m/s）061217212529.AB取g10m/s2，求：（1）斜面的倾角多大？（2）小物块与斜面的粗糙部分间的动摩擦因数为多少？（3）AB间的距离xAB等于多少？25（19分）如图所示，在平面直角坐标系的第一、二象限内有沿y轴负方向的匀强电场，在第二象限内同时还存在垂直于纸面向里的匀强磁场。一个质量为m、电量为q的带正电的粒子，从A点沿水平直线运动经过B进入第一象限，穿过C点后立即进入第四象限内的一个上边界与X轴重合的矩形匀强磁场，磁场方向垂直于纸面向外（未画出），粒子最后垂直于y轴进入第三象限。已知：第二、四象限内磁场的磁感强度分别为B0 、2B0， A、C两点的坐标分别为,),0)，不计重力。求：匀强电场的场强E;第四象限内矩形磁场的最小面积S;从A点到刚进入第三象限经过的总时间t.26(14分) 某 x溶液中含有三种常见金属阳离子。用该溶液进行如下实验，三种常见金属阳离子分别形成了甲、乙、丙三种沉淀。溶液x白色沉淀甲溶液y溶液z溶液m白色沉淀丙红褐色沉淀乙 +过量NaOH溶液 +过量盐酸通入过量CO2 （1）根据有白色沉淀甲生成，判断x溶液中含有的阳离子为 。（2）根据有白色沉淀丙生成，判断x溶液中含有的阳离子为 ；写出步骤中所有反应的离子方程式 。（3）x溶液中一定含有的、常见的主要阴离子是 。（4）根据上述实验 (填“能”或“不能”)确定x溶液中的第3种金属阳离子，理由是 。27（14分）可逆反应N2+3H2 2NH3是工业上合成氨的重要反应。 图1 （图中表示生成1mol物质时的能量） 图2（1）根据图1请写出合成氨的热化学方程式 （热量用E1、E2或E3表示）（2）图2表示此反应的反应速率v和时间t的关系图 各阶段的平衡常数如下表所示：t2 t3t4 t5t5 t6t7 t8K1K2K3K4 根据上图判断，在t3和t6时刻改变的外界条件分别是_和_；K1、K2、K3、K4之间的关系为： （用“”、“”或“=”连接）。N2的转化率最大的一段时间是 。（3）在一定温度下，若将4a mol H2和2amol N2放入2L的密闭容器中，充分反应后测得N2的转化率为50，则该反应的平衡常数为 。若此时再向该容器中投入a mol H2、amol N2和2amol NH3，判断平衡移动的方向是 （“正向移动”“ 逆向移动”或“不移动”）（4）将上述实验中产生的NH3通入到0.04molL-1的FeCl3溶液中，要使溶液中Fe3+沉淀较完全（即Fe3+浓度降至原来的千分之一），则溶液的pH为 （已知常温下，Fe(OH)3的溶度积常数Ksp=410-38）28、（15分）铝镁合金已成为轮船制造、化工生产等行业的重要材料。研究性学习小组的三位同学，为测定某铝镁合金（设不含其它元素）中镁的质量分数，设计下列三种不同实验方案进行探究。填写下列空白。探究一实验方案：铝镁合金测定剩余固体质量问题讨论：（1）称取一定质量的铝镁合金粉末样品，加入过量的NaOH溶液，充分反应。实验中发生反应的离子方程式是_ _。（2）过滤、洗涤、干燥、称量剩余固体。若未洗涤固体，测得镁的质量分数将_ _（填“偏高”或“偏低”)。 探究二实验方案：铝镁合金测定生成气体的体积实验装置： 问题讨论：（1）该实验装置不够完善，甲同学提出应在A、B之间添加一个装有碱石灰的干燥装置；乙同学提出将A装置改为D装置。你的意见是：_ 同学提出的改进有必要；原因是 。（2）为准确测定生成气体的体积，实验中应注意的问题有 ：A、检查装置的气密性 B、加入一定量的盐酸使合金部分溶解C、加入足量盐酸使合金完全溶解 D、调整量气管C的高度，使C中液面与B液面相平E、反应结束后要马上读数，防止气体泄露探究三 实验方案：称量x g铝镁合金粉末，放在如右图所示装置的惰性电热板上，通电使其充分灼烧，恢复室温后测得固体的质量为y g。问题讨论：（1）计算Mg的质量分数是_。（2）若用空气代替O2进行实验，则测定结果 _（填“偏大”、 “偏小” 或“无影响”）。 29(10分)在不同温度条件下，研究某植物的光合速率与光照强度之间的变化关系，得到下图左所示结果。请回答下列问题：(1)上图表明影响植物光合作用强度的环境因素有_；当光照强度为5klx时，与25 相比，15 条件下叶绿体产生O2的速率_。(2)在25 条件下，AB段光合作用较弱是由于_，导致光反应为暗反应提供的_不足，从而限制了暗反应的进行。(3)为探究叶绿体在光下利用ADP和Pi合成ATP的动力，科学家在黑暗条件下进行了如上图右的实验。实验在黑暗条件下进行的目的是_。根据实验结果可以推测叶绿体中形成ATP的动力来自_。30(10分)在细胞免疫中，效应T细胞杀伤靶细胞主要有两种途径：细胞裂解性杀伤(图1)和诱导细胞凋亡(图2)。前者指效应T细胞分泌诸如穿孔素一类的介质损伤靶细胞膜；后者指效应T细胞通过表面FasL与靶细胞表面的Fas结合，诱导靶细胞凋亡。(1)人体内的效应T细胞可以来自_的增殖、分化，细胞免疫就是依靠效应T细胞来杀伤靶细胞的。人体的另一种特异性免疫在杀伤病原体时，主要依靠_细胞分泌_。(2)图1中的穿孔素又称“成孔蛋白”，由效应T细胞产生并以胞吐的方式释放到细胞外。穿孔素能在靶细胞膜上形成多聚穿孔素管状通道，使K及蛋白质等大分子物质_(流入/ 流出)靶细胞，最终导致靶细胞死亡。(3)图2中的FasL又称死亡因子，Fas又称死亡因子受体，它们都是由细胞合成并定位于细胞表面的蛋白质。一般来说，控制Fas的基因能在各种细胞内表达，而控制FasL的基因只在效应T细胞和某些肿瘤细胞内表达。Fas和FasL的结合体现了细胞膜的_功能，控制合成Fas和FasL的基因_(能/ 不能)共存于一个细胞中。1 2 3 4 5 6 7 8 9甲1 2 3 4 5 6 7 8 9乙研究发现，某些肿瘤细胞能够调节Fas和FasL基因的表达水平，从而使自己逃脱免疫系统的清除。此时，肿瘤细胞内Fas基因的表达水平变化情况是_(填“升高”、“不变”或“降低”)。免疫排斥是器官移植的一个主要障碍。目前，应对排斥的做法主要是使用一些免疫抑制剂。请根据Fas和FasL的相互关系，提供一种解决免疫的思路。_。31(9分)如图表示某种群数量变化可能的几种情形，其中a点表示外界因素的变化。据此分析：(1)若图示种群每年以倍“J”型增长，N0为种群起始数量，t年后该种群数量可表示为Nt_ _。图中阴影部分表示环境阻力，可引起该种群的_ _发生改变，进而导致种群进化，_ _(一定或不一定)产生新物种。(2)若图示物种为长江流域生态系统中的最高营养级生物之一的野生扬子鳄，当a点后的变化曲线_为且种群数量为K2时，对该物种最有效的保护措施是_ _。流向该营养级其他物种的能量会_，处于该营养级物种的种间关系为_。(3)若图示种群为东亚飞蝗，应控制其种群数量为_(K1、K2、0)，有利于维持该地区生态系统的稳定性。干旱能抑制造成蝗虫患病的一种丝状菌的生长，若a点变化为干旱，则a点后的变化曲线为_ _，此时东亚飞蝗不断地聚集迁徙去追逐“绿色”，这体现了生态系统的_功能。32.（10分）请回答下列有关植物遗传的相关问题：某种自花传粉、闭花受粉的植物，其茎有粗、中粗和细三种，叶片有圆形（A）和针形（a）两种。（1）自然状态下该种植物一般都是 (纯合子杂合子)：若让两株相对性状不同的该种植物进行杂交时，应先除去母本未成熟花的全部雄蕊，其目的是 ；然后在进行人工异花传粉的过程中，需要两次套上纸袋，其目的是 。已知该植物茎的性状由两对独立遗传的核基因(Y、y，R、r)控制。只要r基因纯合时植株就表现为细茎，当只含有R一种显性基因时植株表现为中粗茎，其它表现为粗茎。若基因型为YyRr的植株自然状态下繁殖，则理论上子代的表现型及比例为 。（2）若a基因使雄配子一半致死，则Aa植物自交，后代表现型及比例为： 。（二）选考题(共45分,请考生从给出的3道物理题、3道化学题、2道生物题中每科任选一题做答，并必须使用2B铅笔在答题卡上把所选题目的题号涂黑。注意所做题目的题号必须与所涂题目的题号一致，在答题卡选答区域指定位置答题。如果多做，则每科按所做的第一题计分。)33【物理选修3-3】(略)（选修模块3-4）（15分）1 2 3 4 5 6 7 8 9甲1 2 3 4 5 6 7 8 9乙34物理选修3-4（15分）（1）（6分）一列简谐横波向右传播，在其传播路径上每隔L0.1m选取一个质点，如图甲所示，t0时刻波恰传到质点1，并立即开始向上振动，经过时间t0.3s，所选取的1-9号质点间第一次出现如图乙所示的波形，则下列判断正确的是：（选对一个给3分，选对两个给4分，选对3个给6分。每选错一个扣3分，最低得分为0分）At0.3s时刻，质点1向上运动 Bt0.3s时刻，质点8向下运动Ct0至t0.3s内，质点5运动的时间只有0.2s D该波的周期为0.2s，波速为4m/s E该波的周期为0.3s，波速为2.67m/s（2）(9分)如图所示为用某种透明材料制成的一块柱形棱镜的截面图，圆弧CD为半径为R的四分之一的圆周，圆心为O，光线从AB面上的某点入射，入射角145，它进入棱镜后恰好以临界角射在BC面上的O点。(a)画出光线由AB面进入棱镜且从CD弧面射出的光路图；(b)求该棱镜的折射率n；(c)求光线在该棱镜中传播的速度大小v(已知c3.0108m/s)。35【物理选修3-5】Ov0（1）（6分）铀核裂变的一种方式是：，该反应的质量亏损是02u，1u相当于9315MeV的能量核反应方程中的X是 该反应放出的能量是 J（结果保留3位有效数字）（2）（9分）如图砂袋用无弹性轻细绳悬于O点。开始时砂袋处于静止状态，此后用弹丸以水平速度击中砂袋后均未穿出。第一次弹丸的速度为v0，打入砂袋后二者共同摆动的最大摆角为（90），当其第一次返回图示位置时，第二粒弹丸以另一水平速度v又击中砂袋，使砂袋向右摆动且最大摆角仍为。若弹丸质量均为m，砂袋质量为5m，弹丸和砂袋形状大小忽略不计，求：两粒弹丸的水平速度之比为多少？36题略37（15分）已知A、B、C、D、E五种元素的原子序数依次增大，其中A原子所处的周期数、族序数都与其原子序数相等；B原子核外电子有6种不同的运动状态，s轨道电子数是P轨道电子数的两倍； D原子L层上有2对成对电子；E+原子核处有3层电子且M层3d轨道电子全充满。请回答下列问题：(1) E元素基态原子的电子排布式为_。(2)B、C、D三种元素的第一电离能数值由小到大的顺序为 （填元素符号）。(3) D元素与氟元素相比，电负性：D _F（填“”、“”或“”）， 下列表述中能证明这一事实的是 （填选项序号）A常温下氟气的颜色比D单质的颜色深 B氟气与D的氢化物剧烈反应，产生D的单质C氟与D形成的化合物中D元素呈正价态D比较两元素的单质与氢气化合时得电子的数目(4)化合物CA5的晶体中含有多种化学键，但一定不含有的化学键是_（填选项序号）。A极性键 B非极性键C配位键 D金属键 E、离子键(5) BDC2A4是第一种通过无机物质人工合成而得到的有机化合物。BDC2A4分子中B原子轨道的杂化类型为 ；C原子轨道的杂化类型为 ；分子中含键与键之比为 。(6）E与C3-形成的晶体结构如图所示。该物质的化学式是 ，与同一个C3-相连的E有 个。E与C3-的离子半径分别为a cm和b cm，NA表示阿伏加德罗常数的值，则晶体密度为 g/cm3。38（15分） 对氨基苯甲酸甲酯是一种染料中间体，用对硝基甲苯为主要起始原料经下列反应制得：请回答下列问题：（1）写出A的名称： ，B的结构式： ，C的分子式： 。（2）AC的化学方程式 。反应类型是 ： 。（3）写出同时符合下列要求：可与盐酸及NaHCO3溶液反应且消耗HCl和NaHCO3的物质的量不相等；分子的核磁共振氢谱中有4种不同环境的氢的C的所有同分异构体的结构简式： 。（4）D的水解反应如下：化合物H经聚合反应可制得高分子纤维，广泛用于通讯、导弹、宇航等领域。请写出该聚合反应的化学方程式 。39【生物生物技术实践】（15分）胡萝卜素可以预防白内障、有助于保护眼睛晶体的纤维部分，还可以促进眼内感光色素的生成，加强视力的形成；还可以预防夜盲症，加强眼睛变色的功能。请根