浙江省金华市兰溪市兰荫中学高二化学上学期9月月考试卷（含解析）.doc

2014-2015学年浙江省金华市兰溪市兰荫中学高二（上）月考化学试卷（9月份） 一、单项选择（24*2=48）1下列有关电池的说法不正确的是( )a手机上用的锂离子电池属于二次电池b铜锌原电池工作时，电子沿外电路从铜电极流向锌电极c氢氧燃料电池可把化学能转化为电能d锌锰干电池中，锌电极是负极2已知反应：101kpa时，2c（s）+o2（g）2co（g）h=221kj/mol；稀溶液中，h+（aq）+oh（aq）h2o（l）h=57.3kj/mol下列结论正确的是( )a稀硫酸与稀naoh溶液的中和热为57.3 kj/molb的反应热为221 kj/molc稀硫酸与稀naoh溶液反应的中和热为57.3 kj/mold稀醋酸与稀naoh溶液反应生成1 mol水，放出57.3 kj热量3化学用语是学习化学的重要工具，下列用来表示物质变化的化学用语中，正确的是( )a氢氧燃料电池的负极反应式：o2+2h2o+4e4ohb电解饱和食盐水时，阳极的电极反应式为：2clcl2+2ec粗铜精炼时，与电源正极相连的是纯铜，电极反应式为：cucu2+2ed钢铁发生电化学腐蚀的正极反应式：fefe2+2e4某学生欲完成2hcl+2ag2agcl+h2反应，设计了下列四个实验，你认为可行的实验是( )abcd5电解cuso4溶液时，要求达到三点（1）阳极质量减少；（2）阴极质量增加；（3）电解质溶液中c（cu2+）不变，则可选用的电极是( )a纯铜作阳极，含zn和ag的铜合金作阴极b含zn和ag的铜合金作阳极，纯铜作阴极c用纯铁作阳极，纯铜作阴极d用石墨作阳极，纯铜作阴极6下列说法或表示法正确的是( )a等量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量多b由c（石墨）c（金刚石）h0，可知金刚石比石墨稳定c在稀溶液 中：h+（aq）+oh（aq）h2o（l）h=57.3 kjmol1，若将含0.5 mol h2so4的浓硫酸与含1 mol naoh的溶液混合，放出的热量大于57.3 kjd在101 kpa时，2 g h2完全燃烧生成液态水，放出285.8 kj热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为：2h2（g）+o2（g）2h2o（l）h=285.8 kjmol17已知：（1）h2（g）+o2（g）h2o（g）h1=a kjmol1（2）2h2（g）+o2（g）2h2o（g）h2=b kjmol1（3）h2（g）+o2（g）h2o（l）h3=c kjmol1（4）2h2（g）+o2（g）2h2o（l）h4=d kjmol1下列关系式中正确的是 ( )aac0bbd0c2a=b0d2c=d082010年10月1日，我国在西昌卫星发射中心成功发射“嫦娥二号”嫦娥二号火箭推进器以联氨（n2h4）为燃料、过氧化氢为助燃剂已知下列各物质反应的热化学方程式为n2h4（g）+o2（g）n2（g）+2h2o（g）；h1=533.23kjmol1h2o（g）h2o（l）；h2=44kjmol12h2o2（l）2h2o（l）+o2（g）；h3=196.4kjmol1则联氨与过氧化氢反应的热化学方程式可表示为( )an2h4（g）+2h2o2（l）n2（g）+4h2o（l）；h=+817.63 kjmol1bn2h4（g）+2h2o2（l）n2（g）+4h2o（g）；h=641.63 kjmol1cn2h4（g）+2h2o2（l）n2（g）+4h2o（l）；h=641.63 kjmol1dn2h4（g）+2h2o2（l）n2（g）+4h2o（g）；h=817.63 kjmol19有关如图所示原电池的叙述，正确的是（盐桥中装有含琼胶的kcl饱和溶液）( )a反应中，盐桥中的k+会移向cuso4溶液b取出盐桥后，电流计依然发生偏转c铜片上有气泡逸出d反应前后铜片质量不改变10如图是zn和cu形成的原电池，某实验兴趣小组做完实验后，在读书卡片上记录如下：在卡片上，描述合理的是( )abcd11下列图示中关于铜电极的连接错误的是( )abcd12已知化学键数据如表：则下列热化学方程式错误的是( )ah2（g）+cl2（g）hcl（g）h=91.5 kjmol1bh2（g）+cl2（g）2hcl（g）h=183 kjmol1ch2（g）+cl2（g）hcl（g）h=+91.5 kjmol1d2hcl（g）h2（g）+cl2（g）h=+183 kjmol113已知：4nh3+5o2=4no+6h2o，若反应速率分别用（nh3）、（o2）、（no）、（h2o）（摩/升分）表示，则正确的关系是( )a（nh3）=（o2）b（o2）=（h2o）c（nh3）=（h2o）d（o2）=（no）14下列有关化学反应速率的说法中正确的是( )a氢气与氮气能够缓慢地反应生成氨气，使用合适的催化剂可以提高化学反应速率b等质量的锌粉和锌片与相同体积、相同浓度的盐酸反应，反应速率相等c用铁片与硫酸制备氢气时，浓硫酸可以加快产生氢气的速率d增大反应co2（g）+h2（g）co（g）+h2o（g）的压强，反应速率不变15反应a（g）+3b（g）2c（g）+2d（g）在四种不同情况下的反应速率分别为v（a）=0.45moll1min1v（b）=0.6moll1s1v（c）=0.4moll1s1v（d）=0.5moll1s1该反应进行的快慢顺序为( )ab=cd=16下列说法中正确的是( )a熵增加且放热的反应一定是自发反应b自发反应一定是熵增大的反应，非自发反应一定是熵减小或不变的反应c凡是放热反应都是能自发进行的反应，而吸热反应都是非自发进行的反应d非自发反应在任何条件下都不能发生17用石墨电极电解100ml h2so4与cuso4的混合溶液，通电一段时间后，两极均收集到2.24l气体（标准状况），则原混合溶液中cu2+的物质的量浓度为( )a1moll1b2 moll1c3 moll1d4 moll118镍镉（nicd）可充电电池在现代生活中有广泛应用已知某镍镉电池的电解质溶液为koh溶液，其充、放电按下式进行：cd+2niooh+2h2ocd（oh）2+2ni（oh）2有关该电池的说法正确的是( )a充电时阳极反应：ni（oh）2e+ohniooh+h2ob充电过程是化学能转化为电能的过程c放电时负极附近溶液的碱性不变d放电时电解质溶液中的oh向正极移动19如图所示的装置，cdefxy都是惰性电极将电源接通后，向（乙）中滴入酚酞溶液，在f极附近显红色则以下说法正确的是( )a电源b极是正极b欲用丙装置给铜镀银，h应该是ag，电镀液是agno3溶液c甲、乙装置的c、d、e、f电极均有单质生成，其物质的量之比为1：2：2：2d装置丁中y极附近红褐色变深，说明氢氧化铁胶粒带负电荷20在如图装置中，通电后可观察到cu极溶解，则下列说法中不正确的是( )a直流电源中，a是正极b两池内cuso4溶液浓度均不改变c两池中的铁电极上最初析出物质相同dp池内溶液的质量逐渐减小21大容量liso2电池有内阻小、放电功率高、能量大和低温性能好等特点其电解质是libr，溶剂是碳酸丙烯酯和乙腈，电池总反应式为：2li+2so2li2s2o4下列说法不正确的是( )a放电时，负极反应式为lieli+b充电时，阳极反应式为s2o422e2so2c放电时li+向负极移动d该电池的溶液不使用水溶液，原因是li易与水反应22如图所示，将铁棒和石墨棒插入1l 1moll1食盐水中下列说法正确的是( )a若电键k与n连接，铁被保护不会腐蚀b若电键k与n连接，正极反应式是4oh4e2h2o+o2c若电键k与m连接，将石墨棒换成铜棒，可实现铁棒上镀铜d若电键k与m连接，当c电极共产生11.2l（标准状况）气体时，生成了1 mol naoh23原电池的电极名称不仅与电极材料的性质有关，也与电解质溶液有关，下列说法中不正确的是( )a由al、cu、稀h2so4组成原电池，放电时so42向al电极移动b由mg、al、naoh溶液组成原电池，其负极反应式为：al3e+4ohalo2+2h2oc由fe、cu、fecl3溶液组成原电池，其负极反应式为：cu2ecu2+d由al、cu、浓硝酸组成原电池作电源，用石墨电极来电解硝酸银溶液，当析出1 mol ag时，消耗铜电极32 g24下列依据热化学方程式得出的结论正确的是( )a已知2h2（g）+o2（g）2h2o（g）h=483.6 kjmol1，则氢气的燃烧热（h）为241.8 kjmol1b已知naoh（aq）+hcl（aq）nacl（aq）+h2o（l）h=57.3 kjmol1，则含40.0g naoh的稀溶液与稀醋酸完全中和，放出小于57.3kj的热量c己知2c（s）+2o2（g）2co2（g）h=a；2c（s）+o2（g）2co（g）；h=b，则abd已知c （石墨，s）c （金刚石，s）h0，则金刚石比石墨稳定25在一定温度下的定容容器中，当下列各量不再发生变化时，表明反应a（g）+2b（g）c（g）+d（g）已达到平衡状态的是( )混合气体的压强 混合气体的密度 b的物质的量浓度 混合气体的总物质的量 混合气体的平均相对分子质量 v（c）与v（d）的比值 混合气体的总质量 混合气体的总体积 c、d的分子数之比为1：1abcd二、填空题260.5mol c2h5oh（l）完全燃烧生成co2（g）和h2o（l），放出683.4kj热量，写出该反应的热化学方程式：_27将氧化铁还原为铁的技术在人类文明的进步中占有十分重要的地位炼铁高炉中发生的关键反应如下：c（s）+o2（g）co2（g）h=390 kjmol1co2（g）+c（s）2co（g）h=+170 kjmol1请写出co的燃烧热化学反应方程式_28乙烷燃料电池碱性电解质（铂为两极、电解液为koh溶液）负极：_酸性电解质（铂为两极、电解液为h2so4溶液）正极：_29惰性电极电解硝酸银总反应方程式_30铅蓄电池：pb（s）+pbo2（s）+2h2so4（aq）2pbso4（s）+2h2o（l）阳极电极反应式：_31将化合物a的蒸气2mol充入0.5l容器中加热分解：2a（g）=b（g）+nc（g）反应到2min时，容器内a的浓度为2moll1，测得这段时间内，平均速率v（c）=1moll1min1，则化学反应方程式中n值为_，v（b）=_32钢铁工业是国家工业的基础请回答钢铁冶炼、腐蚀、防护过程中的有关问题（1）铁在潮湿的空气中容易被腐蚀为铁锈（fe2o3x h2o），写出铁发生电化学腐蚀时正极的电极反应（中性环境）：_（2）生产中可用盐酸来除铁锈现将一生锈的铁片放入盐酸中，当铁锈被除尽后，溶液中发生的化合反应的离子方程式_（3）图1各个装置中铁棒被腐蚀由难到易的顺序是_ad bca b、abcd cdbac dbcad（4）在实际生产中，可在铁件的表面镀铜防止铁被腐蚀装置如图2：请回答：b电极对应的金属是_（写元素名称），a电极的电极反应式是_33（14分）如图1是氯碱工业中离子交换膜电解槽示意图，其中离子交换膜为“阳离子交换膜”，它有一特殊的性质只允许阳离子通过，阻止阴离子和气体通过（1）电解后得到的氢氧化钠溶液从_口流出（填字母代号），b口排出的是_气体，电极1应连接电源的_极（填“正”或“负）”；理论上讲，从f口加入纯水即可，但在实际生产中，纯水要加入一定量的naoh溶液，其原因是_和_（2）图2是根据氯碱工业中离子交换膜技术原理设计的电解na2so4溶液生产naoh和h2so4溶液的装置请回答：a为_（填“阳”或“阴”）离子交换膜；从d口流出的物质的化学式（若为溶液，则写出溶质的化学式）为_34某兴趣小组的同学用如图所示装置研究有关电化学的问题（甲、乙、丙三池中的溶质足量），当闭合该装置的电键k时，观察到电流表的指针发生了偏转请回答下列问题：（1）甲池为_（填“原电池”、“电解池”或“电镀池”），a电极的电极反应式为_（2）丙池中f电极为_（填“正极”、“负极”、“阴极”或“阳极”），该池总反应的化学方程式为_（3）当乙池中c极质量减轻4.32g时，甲池中b电极理论上消耗o2的体积为_ml（标准状况）（4）一段时间后，断开电键k下列物质能使乙池恢复到反应前浓度的是_（填字母）acu bcuo ccu（oh）2 dcu2（oh）2co32014-2015学年浙江省金华市兰溪市兰荫中学高二（上）月考化学试卷（9月份）一、单项选择（24*2=48）1下列有关电池的说法不正确的是( )a手机上用的锂离子电池属于二次电池b铜锌原电池工作时，电子沿外电路从铜电极流向锌电极c氢氧燃料电池可把化学能转化为电能d锌锰干电池中，锌电极是负极考点：常见化学电源的种类及其工作原理 专题：电化学专题分析：a锂离子电池属于二次电池；b铜锌原电池放电时，电子从负极沿导线流向正极；c氢氧燃料电池属于原电池；d锌锰干电池中，锌易失电子而作负极解答：解：a锂离子电池中能循环使用，属于二次电池，故a正确；b铜锌原电池中，锌易失电子而作负极，铜作正极，电子从负极沿导线流向正极，故b错误；c燃料电池属于原电池，是将化学能转变为电能的装置，故c正确；d锌锰干电池中，锌易失电子发生氧化反应而作负极，故d正确；故选b点评：本题考查了原电池原理，明确原电池正负极的判断方法、电子的流向即可解答，难度不大2已知反应：101kpa时，2c（s）+o2（g）2co（g）h=221kj/mol；稀溶液中，h+（aq）+oh（aq）h2o（l）h=57.3kj/mol下列结论正确的是( )a稀硫酸与稀naoh溶液的中和热为57.3 kj/molb的反应热为221 kj/molc稀硫酸与稀naoh溶液反应的中和热为57.3 kj/mold稀醋酸与稀naoh溶液反应生成1 mol水，放出57.3 kj热量考点：反应热和焓变 专题：化学反应中的能量变化分析：a根据中和热的概念分析；b未指明“吸”、“放”热或“+”、“”号；c中和热的定义中，已指明是放出热量，不用“”号；d醋酸电离吸热解答：解：a中和热是稀溶液中强酸和强碱反应生成1mol水放出的热量，h=57.3 kj/mol，所以稀硫酸与稀naoh溶液反应的中和热为57.3 kj/mol，故a正确；b反应热包含符号，的反应热为221 kjmol1，故b错误；c中和热的定义中，已指明是放出热量，不用“”号，稀硫酸与稀naoh溶液反应的中和热为57.3 kj/mol，故c错误；d醋酸为弱酸，电离要吸热，放出热量应小于57.3 kj，故d错误故选a点评：本题考查化学反应与能量变化，为高频考点，侧重于学生对于反应热、中和热的理解及有关计算等，难度不大，注意稀的强酸、强碱的中和热为h=57.3kj/mol3化学用语是学习化学的重要工具，下列用来表示物质变化的化学用语中，正确的是( )a氢氧燃料电池的负极反应式：o2+2h2o+4e4ohb电解饱和食盐水时，阳极的电极反应式为：2clcl2+2ec粗铜精炼时，与电源正极相连的是纯铜，电极反应式为：cucu2+2ed钢铁发生电化学腐蚀的正极反应式：fefe2+2e考点：电极反应和电池反应方程式 专题：化学用语专题；电化学专题分析：a、燃料电池中负极放电的一定是燃料，正极放电的一定是氧气；b、电解池中，阳极不是活泼金属电极时，在该极上放电的是溶液中活泼的阴离子；c、粗铜精炼时，阴极是纯铜，粗铜作阳极；d、在原电池中，正极发生得电子的还原反应解答：解：a、氢氧燃料电池中负极放电的一定是燃料，即在负极上是氢气放电，故a错误；b、电解池中，阳极不是活泼金属电极时，在该极上放电的是溶液中活泼的阴离子即氯离子得电子的反应，故b正确；c、粗铜精炼时，阴极（和电源的负极相连）是纯铜，粗铜作阳极（和电源的正极相连），故c错误；d、钢铁发生电化学腐蚀的正极发生的是氧气得电子的还原反应，故d错误故选b点评：本题主要考查学生原电池和电解池的工作原理以及电极反应知识，难度不大，可以根据已有知识进行解答4某学生欲完成2hcl+2ag2agcl+h2反应，设计了下列四个实验，你认为可行的实验是( )abcd考点：原电池和电解池的工作原理 专题：电化学专题分析：盐酸和银不能自发的进行氧化还原反应，所以不能设计成原电池，只能设计成电解池，失电子的物质作电解池阳极，金属或导电的非金属作电解池阴极，失电子的物质作电解质溶液解答：解：2hcl+2ag=2agcl+h2不能自发进行，所以必须设计成电解池，该反应中银失电子，所以银作电解池阳极，金属或导电的非金属作电解池阴极，该反应中氯化氢得电子生成氢气，则选取盐酸作电解质溶液，所以c选项符合条件，故选c点评：本题考查原电池和电解池原理，明确原电池形成条件是解本题的关键，注意原电池必须是自发的进行氧化还原反应，为易错点5电解cuso4溶液时，要求达到三点（1）阳极质量减少；（2）阴极质量增加；（3）电解质溶液中c（cu2+）不变，则可选用的电极是( )a纯铜作阳极，含zn和ag的铜合金作阴极b含zn和ag的铜合金作阳极，纯铜作阴极c用纯铁作阳极，纯铜作阴极d用石墨作阳极，纯铜作阴极考点：电解原理 专题：电化学专题分析：电解cuso4溶液时，要求达到三点（1）阳极质量减少；（2）阴极质量增加；（3）电解质溶液中c（cu2+）不变，则该装置是电镀池，铜作阳极、其它金属作阴极，电解质溶液为硫酸铜溶液，据此分析解答解答：解：电解cuso4溶液时，要求达到三点（1）阳极质量减少；（2）阴极质量增加；（3）电解质溶液中c（cu2+）不变，则该装置是电镀池，铜作阳极、其它金属作阴极，a纯铜作阳极、含zn和ag的铜合金作阴极，符合题目要求，故a正确；b根据a知，要实现题干要求，纯铜作阳极、含zn和ag的铜合金作阴极，故b错误；c纯铜作阴极、纯铁作阳极时，阳极质量减少、阴极质量增加，但溶液中铜离子浓度减小，所以不符合题目，故c错误；d用石墨作阳极时，阳极上溶液中氢氧根离子放电，所以阳极质量不变，故d错误；故选a点评：本题以电解原理为载体考查电镀，明确电镀时阴阳极材料、电解质溶液特点即可解答，注意：活泼金属作阳极时，阳极上金属失电子发生氧化反应而不是溶液中阴离子失电子发生氧化反应，为易错点6下列说法或表示法正确的是( )a等量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量多b由c（石墨）c（金刚石）h0，可知金刚石比石墨稳定c在稀溶液 中：h+（aq）+oh（aq）h2o（l）h=57.3 kjmol1，若将含0.5 mol h2so4的浓硫酸与含1 mol naoh的溶液混合，放出的热量大于57.3 kjd在101 kpa时，2 g h2完全燃烧生成液态水，放出285.8 kj热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为：2h2（g）+o2（g）2h2o（l）h=285.8 kjmol1考点：热化学方程式；吸热反应和放热反应 分析：a硫蒸汽转化为固体硫需要放热；b物质具有的能量越低越稳定；c浓硫酸稀释放热；d根据热化学方程式的含义和书写方法来回答解答：解：a等物质的量的硫蒸气的能量高于硫固体的能量，对于放热反应，当产物相同时，反应物的能量越高，放出的热量越多，故前者放出的热量多，故a错误；b由c（石墨）c（金刚石）h0，可知石墨转化为金刚石需要吸收热量，所以相同量的石墨和金刚石，金刚石能量高，不稳定，故b错误；c中和热是强酸强碱的稀溶液反应生成1mol水时放出的热量，浓硫酸溶于水放热，将含1molnaoh的溶液和含0.5molh2so4的浓硫酸混合，放出的热量大于57.3 kj，故c正确；d在101kpa、25时，2gh2完全燃烧生成液态水，放出285.8kj热量，则2h2（g）十02（g）=2h2o（l）；h=571.6kj/mol，故d错误；故选：c点评：本题考查了热化学方程式的书写及含义、物质稳定性的判断，侧重考查学生对基础知识的掌握，题目难度不大7已知：（1）h2（g）+o2（g）h2o（g）h1=a kjmol1（2）2h2（g）+o2（g）2h2o（g）h2=b kjmol1（3）h2（g）+o2（g）h2o（l）h3=c kjmol1（4）2h2（g）+o2（g）2h2o（l）h4=d kjmol1下列关系式中正确的是 ( )aac0bbd0c2a=b0d2c=d0考点：反应热的大小比较 专题：化学反应中的能量变化分析：依据热化学方程式书写原则分析，反应系数变化，焓变随之变化，反应方向变化，焓变要变化符号；焓变小于零的反应是放热的，大于零的反应是吸热的，据此分析解答解答：解：热化学方程式中化学计量数只表示物质的量，（1）h2（g）+o2（g）h2o（g）h1=a kjmol1（2）2h2（g）+o2（g）2h2o（g）h2=b kjmol1（3）h2（g）+o2（g）h2o（l）h3=c kjmol1（4）2h2（g）+o2（g）2h2o（l）h4=d kjmol1水从气态变为液态，放热，所以（1）与（3）比较，（3）放出的热量多，焓变小于零的反应是放热的，所以0ac，（2）与（4）比较，（4）放出的热量多，所以0bd，热化学方程式反应系数变化，焓变随之变化，所以b=2a0，d=2c0，故选c点评：本题考查热化学反应方程式，比较反应热及热量时注意正负号，题目难度不大82010年10月1日，我国在西昌卫星发射中心成功发射“嫦娥二号”嫦娥二号火箭推进器以联氨（n2h4）为燃料、过氧化氢为助燃剂已知下列各物质反应的热化学方程式为n2h4（g）+o2（g）n2（g）+2h2o（g）；h1=533.23kjmol1h2o（g）h2o（l）；h2=44kjmol12h2o2（l）2h2o（l）+o2（g）；h3=196.4kjmol1则联氨与过氧化氢反应的热化学方程式可表示为( )an2h4（g）+2h2o2（l）n2（g）+4h2o（l）；h=+817.63 kjmol1bn2h4（g）+2h2o2（l）n2（g）+4h2o（g）；h=641.63 kjmol1cn2h4（g）+2h2o2（l）n2（g）+4h2o（l）；h=641.63 kjmol1dn2h4（g）+2h2o2（l）n2（g）+4h2o（g）；h=817.63 kjmol1考点：用盖斯定律进行有关反应热的计算 分析：根据已知热化学方程式和目标反应的热化学反应方程式，利用盖斯定律将所给的反应+2+得到目标反应，将反应热做相应的变化即可得到解答：解：n2h4（g）+o2（g）=n2（g）+2h2o（g）h1=533.23kjmol1 h2o（g）=h2o （l）h2=44kjmol1 2h2o2（l）=2h2o（l）+o2（g）h3=196.4kjmol1 则联氨与过氧化氢反应的热化学方程式可用+2+：n2h4（g）+2h2o2（l）=n2（g）+4h2o（l）h=817.63kjmol1或用2+：n2h4（g）+2h2o2（l）=n2（g）+4h2o（l）h=641.63kjmol1，故选c点评：本题以社会为背景，考查了热化学方程式的书写与盖斯定律的应用，难度不大，注意根据目标反应对所给的反应来变形9有关如图所示原电池的叙述，正确的是（盐桥中装有含琼胶的kcl饱和溶液）( )a反应中，盐桥中的k+会移向cuso4溶液b取出盐桥后，电流计依然发生偏转c铜片上有气泡逸出d反应前后铜片质量不改变考点：原电池和电解池的工作原理 专题：电化学专题分析：图为原电池装置，zn为负极，发生氧化反应zn2ezn2+，cu为正极，发生还原反应cu2+2ecu，原电池工作时，阳离子向正极移动，阴离子向负极移动，以此解答该题解答：解：a原电池工作时，阳离子向正极移动，阴离子向负极移动，盐桥中的k+会移向cuso4溶液，故a正确；b取出盐桥后，不是闭合回路，没有电流产生，电流计不发生偏转，故b错误；ccu为正极，发生还原反应cu2+2ecu，析出cu，故c错误；dcu为正极，发生还原反应cu2+2ecu，析出cu附着在cu电极上，故铜片质量增加，故d错误，故选：a点评：本题考查原电池的工作原理，题目难度不大，注意电极的判断和电极方程式的书写，把握原电池的工作原理，学习中注意相关知识的把握10如图是zn和cu形成的原电池，某实验兴趣小组做完实验后，在读书卡片上记录如下：在卡片上，描述合理的是( )abcd考点：原电池和电解池的工作原理 专题：电化学专题分析：zncu原电池中，zn作负极，发生电池反应zn+2h+=zn2+h2，电子由负极流向正极，阳离子向正极移动，以此来解答解答：解：zn为负极，cu为正极，故错误；h+向正极移动，故错误；电子由zn电极流向cu电极，故正确；cu电极上发生2h+2e=h2，故正确；由2h+2e=h2可知，有1mol电子流向导线，产生氢气0.5mol，故正确；正极反应为2h+2e=h2，故错误；故选b点评：本题考查原电池，明确电极的判断、发生的电极反应、电子、离子的移动方向即可解答，题目难度不大11下列图示中关于铜电极的连接错误的是( )abcd考点：原电池和电解池的工作原理 专题：电化学专题分析：a原电池中，较活泼的金属作负极，较不活泼的金属或导电的非金属作正极；b电解精炼铜时，粗铜作阳极，纯铜作阴极，电解质溶液中含有铜离子；c电镀时，镀层作阳极，镀件作阴极；d、电解氯化铜溶液，石墨作阳极时，阳极上氯离子放电，阴极上铜离子放电解答：解：a该原电池中，较活泼的金属锌作负极，较不活泼的金属铜作正极，故a正确；b电解精炼铜时，粗铜作阳极，阳极上铜失电子发生氧化反应，纯铜作阴极，阴极上铜离子得电子发生还原反应，故b正确；c电镀时，镀层铜作阳极，镀件作阴极，电解过程中，铜离子在阴极析出，故c错误；d电解氯化铜溶液时，惰性电极作阳极，则阳极上氯离子放电生成氯气，无论阴极是否活泼，阴极上都是铜离子得电子生成铜，故d正确故选c点评：本题考查了原电池和电解池原理，注意电解时，如果阳极是活泼电极，则阳极上是电极材料放电而不是溶液中阴离子放电，为易错点12已知化学键数据如表：则下列热化学方程式错误的是( )ah2（g）+cl2（g）hcl（g）h=91.5 kjmol1bh2（g）+cl2（g）2hcl（g）h=183 kjmol1ch2（g）+cl2（g）hcl（g）h=+91.5 kjmol1d2hcl（g）h2（g）+cl2（g）h=+183 kjmol1考点：热化学方程式 专题：化学反应中的能量变化分析：热化学方程式书写注意事项：（1）各物质化学式右侧用圆括弧( )表明物质的聚集状态（2）热化学方程式中化学计量数只表示该物质的物质的量，不表示物质分子个数或原子个数，因此，它可以是整数，也可以是分数（3）h只能写在化学方程式的右边，若为放热反应，则h为“”；若为吸热反应，则h为“+”其单位一般为kj/mol对于同一反应来说，计量系数不同，h不同；反应的焓变=反应物键能之和生成物键能总和；解答：解：a.h2（g）+cl2（g）=hcl（g）；h=436kjmol1+243 kjmol1431kjmol1=91.5kjmol1，故a正确；bh2（g）+cl2（g）=2hcl（g）；h=436kjmol1+243 kjmol1（2431）kjmol1=183 kjmol1，故b正确；c氢气和氯气反应是放热反应，故c错误；d.2hcl（g）=h2（g）+cl2（g）；h=（2431）kjmol1（436kjmol1+243 kjmol1）h=+183 kj/mol，故d正确； 故选c点评：本题考查热化学方程式的正误判断，注意反应热的数值与符号，题目难度不大13已知：4nh3+5o2=4no+6h2o，若反应速率分别用（nh3）、（o2）、（no）、（h2o）（摩/升分）表示，则正确的关系是( )a（nh3）=（o2）b（o2）=（h2o）c（nh3）=（h2o）d（o2）=（no）考点：反应速率的定量表示方法 专题：化学反应速率专题分析：根据同一化学反应中，化学反应速率之比等于化学计量数之比来解答解答：解：a、由化学反应速率之比等于化学计量数之比，则vo2=vnh3，故a错误；b、由化学反应速率之比等于化学计量数之比，则h2o=o2，故b错误；c、由化学反应速率之比等于化学计量数之比，则vh2o=vnh3，故c错误；d、由化学反应速率之比等于化学计量数之比，则vnoo2，故d正确；故选：d点评：本题考查化学反应速率的计算，明确同一化学反应中，用不同的物质来表示化学反应速率，数值不同，但意义相同，且化学反应速率之比等于化学计量数之比14下列有关化学反应速率的说法中正确的是( )a氢气与氮气能够缓慢地反应生成氨气，使用合适的催化剂可以提高化学反应速率b等质量的锌粉和锌片与相同体积、相同浓度的盐酸反应，反应速率相等c用铁片与硫酸制备氢气时，浓硫酸可以加快产生氢气的速率d增大反应co2（g）+h2（g）co（g）+h2o（g）的压强，反应速率不变考点：化学反应速率的影响因素 分析：影响化学反应速率的主要因素为物质的本身性质，外界因素为次要因素，一般来说，浓度越大、温度越高、压强越大，加入催化剂等，可增大反应速率，以此解答该题解答：解：a加入催化剂，可降低反应的活化能，加快反应速率，故a正确；b锌粉表面积较大，反应速率较大，故b错误；c浓硫酸与铁反应不生成氢气，故c错误；d增大压强，气体的浓度增大，反应速率增大，故d错误故选a点评：本题考查反应速率的影响因素，为高频考点，侧重于学生的分析能力和基本理论知识的理解和运用的考查，注意相关基础知识的积累，把握影响反应速率的因素和影响原因，难度不大15反应a（g）+3b（g）2c（g）+2d（g）在四种不同情况下的反应速率分别为v（a）=0.45moll1min1v（b）=0.6moll1s1v（c）=0.4moll1s1v（d）=0.5moll1s1该反应进行的快慢顺序为( )ab=cd=考点：化学反应速率和化学计量数的关系 分析：不同物质表示的速率之比等于其化学计量数之比，故速率与其化学计量数比值越大，表示的反应速率越快，注意保持单位一致解答：解：v（a）=0.45moll1min1=0.0075moll1s1，则=0.0075moll1s1，=0.2moll1s1；=0.2moll1s1；=0.25moll1s1，故反应速率=，故选：d点评：本题考查化学反应速率快慢比较，难度不大，常利用速率与其化学计量数比值大小比较或转化为同一物质表示的速率比较16下列说法中正确的是( )a熵增加且放热的反应一定是自发反应b自发反应一定是熵增大的反应，非自发反应一定是熵减小或不变的反应c凡是放热反应都是能自发进行的反应，而吸热反应都是非自发进行的反应d非自发反应在任何条件下都不能发生考点：反应热和焓变 专题：化学反应中的能量变化分析：依据反应自发进行的判断依据分析判断，hts0反应自发进行，hts0反应非自发进行；解答：解：a、熵增加且放热的反应，s0，h0，hts0一定是自发反应，故a正确；b、熵减小s0，h0高温下，hts0，反应自发进行，自发反应不一定是熵增大的反应，非自发反应不一定是熵减小或不变的反应，故b错误；c、h0，s0高温下，hts0，凡是放热反应不都是能自发进行的反应，h0，s0，高温下，hts0，吸热反应不都是非自发进行的反应，故c错误；d、hts0反应自发进行，hts0反应非自发进行，改变条件非自发进行的反应可以变化为自发进行，故d错误；故选a点评：本题考查了自发进行的化学反应判断依据，注意自发进行的反应和非自发进行的反应，是在一定条件下的反应，掌握基础是关键，题目难度中等17用石墨电极电解100ml h2so4与cuso4的混合溶液，通电一段时间后，两极均收集到2.24l气体（标准状况），则原混合溶液中cu2+的物质的量浓度为( )a1moll1b2 moll1c3 moll1d4 moll1考点：电解原理 专题：电化学专题分析：根据电解池中离子的放电顺序和两极上发生的变化来书写电极反应方程式，并且两个电极上转移的电子数目是相等的，溶液中遵循电荷守恒解答：解：电解0.1lh2so4和cuso4的混合溶液，阳极发生的反应为：4oh2h2o+o2+4e，阴极上发生的电极反应为：cu2+2ecu，2h+2eh2，两极均收集到2.24l（标况）气体，即均生成0.1mol的气体，阳极生成0.1mol氧气说明转移了0.4mol电子，而阴极上生成的0.1molh2只得到了0.2mol电子，所以剩余0.2mol电子由铜离子获得，且溶液中有0.1mol铜离子，据c=得到铜离子的浓度为：=1mol/l故选：a点评：本题考查学生电解池的工作原理以及溶液中的电荷守恒思想，难度不大，可以根据所学知识来回答18镍镉（nicd）可充电电池在现代生活中有广泛应用已知某镍镉电池的电解质溶液为koh溶液，其充、放电按下式进行：cd+2niooh+2h2ocd（oh）2+2ni（oh）2有关该电池的说法正确的是( )a充电时阳极反应：ni（oh）2e+ohniooh+h2ob充电过程是化学能转化为电能的过程c放电时负极附近溶液的碱性不变d放电时电解质溶液中的oh向正极移动考点：原电池和电解池的工作原理 专题：电化学专题分析：放电时负极上发生的电极反应式为：cd2e+2oh=cd（oh）2，正极上发生的电极反应式为：niooh+e+h2oni（oh）2+oh，充电时阳极上发生的电极反应式为：ni（oh）2+oheniooh+h2o，阴极上发生的电极反应式为：cd（oh）2+2ecd+2oh，放电时，溶液中氢氧根离子向负极移动，电解池是把电能转变为化学能的装置解答：解：a充电时，该装置是电解池，阳极上电极反应式为：ni（oh）2e+ohniooh+h2o，故a正确；b充电过程实际上是把电能转变为化学能的过程，故b错误；c放电时，负极上电极反应式为：cd2e+2oh=cd（oh）2，所以碱性减弱，故c错误；d，放电时，电解质溶液中氢氧根离子向负极移动，故d错误；故选a点评：本题考查原电池和电解池原理、电极反应式的书写，明确电极上得失电子及反应物质是解本题关键，电极反应式的书写是学习难点，要注意结合电解质溶液的酸碱性书写，难度中等19如图所示的装置，cdefxy都是惰性电极将电源接通后，向（乙）中滴入酚酞溶液，在f极附近显红色则以下说法正确的是( )a电源b极是正极b欲用丙装置给铜镀银，h应该是ag，电镀液是agno3溶液c甲、乙装置的c、d、e、f电极均有单质生成，其物质的量之比为1：2：2：2d装置丁中y极附近红褐色变深，说明氢氧化铁胶粒带负电荷考点：原电池和电解池的工作原理 分析：a、根据图片知，该装置是电解池，将电源接通后，向（乙）中滴入酚酞溶液，在f极附近显红色，说明f极上氢离子放电生成氢气，所以f极是阴极，则电源b极是负极，a极是正极；b、甲装置中c电极上氢氧根离子放电，d电极上铜离子放电，e电极上氯离子放电，f电极上氢离子放电，根据得失电子和生成物的关系式计算；c、电镀时，镀层作阳极，镀件作阴极，电解质溶液中金属阳离子与阳极材料是相同的元素；d、电解池中带正电荷的微粒向阴极移动，带负电荷的微粒向阳极移动解答：解：a、根据图片知，该装置是电解池，将电源接通后，向（乙）中滴入酚酞溶液，在f极附近显红色，说明f极附近有大量氢氧根离子，由此得出f极上氢离子放电生成氢气，所以f极是阴极，则电源b极是负极，a极是正极，故a错误；b、甲装置中c电极上氢氧根离子放电生成氧气，d电极上铜离子放电生成铜单质，e电极上氯离子放电生成氯气，f电极上氢离子放电生成氢气，所以（甲）、（乙）装置的c、d、e、f电极均有单质生成；生成1mol氧气需要4mol电子，生成1mol铜时需要2mol电子，生成1mol氯气时需要2mol电子，生成1mol氢气时需要2mol电子，所以转移相同物质的量的电子时生成单质的物质的量之比为1：2：2：2，故b正确；c、若用（丙）装置给铜镀银，g应该是ag，h是铜，电镀液是agno3溶液，故c错误；d、丁装置中y电极是阴极，如果y极附近红褐色变深，说明氢氧化铁胶粒带正电荷，故d错误故选b点评：本题考查了电解池原理，能正确判断电解池的阴阳极是解本题的关键，明确电泳现象证明了胶粒带电20在如图装置中，通电后可观察到cu极溶解，则下列说法中不正确的是( )a直流电源中，a是正极b两池内cuso4溶液浓度均不改变c两池中的铁电极上最初析出物质相同dp池内溶液的质量逐渐减小考点：原电池和电解池的工作原理 专题：电化学专题分析：通电后观察到cu极溶解，则cu极为阳极，fe极为阴极，则b为负极，a为正极，pt为阳极，fe为阴极；q池为电