湖北省监利一中高二化学上学期第一次月考试题（平行班）新人教版.doc

湖北省监利一中2013-2014学年高二化学上学期第一次月考试题（平行班）新人教版考试时间：2013年10月8日 试卷满分：100分一、选择题(共16小题，每题3分，共48分)1、据新浪网报道,欧洲一集团公司拟在太空建立巨大的集光装置，把太阳光变成激光用于分解海水制氢，其反应可表示为：。有下列几种说法： 水分解反应是放热反应；若用生成的氢气与空气中多余的二氧化碳反应生成甲醇储存起来，可改善生存条件； 使用氢气作燃料有助于控制温室效应；氢气是一级能源。其中叙述正确的是 （ ） abcd2、下列热化学方程式中h表示可燃物燃烧热的是 ( )aco(g)o2(g)=co2(g)h283 kjmol1bch4(g)2o2(g)=co2(g)2h2o(g) h802.3 kjmol1c2h2(g)o2(g)=2h2o(l) h571.6 kjmol1dh2(g)cl2(g)=2hcl(g) h184.6 kjmol13、下列变化中，属于吸热反应的是 ( )液态水汽化将胆矾加热变成白色粉末浓硫酸稀释氯酸钾分解制氧气 生石灰跟水反应生成熟石灰a b c d4、下列热化学方程式中，正确的是 （ ）a甲烷的燃烧热h = -890.3 kjmol1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：ch4(g)+2o2(g)=co2(g)+2h2o(g) h = -890.3 kjmol1b一定条件下，将0.5 mol n2和1.5 mol h2置于密闭容器中充分反应生成nh3放热19.3kj，其热化学方程式为：n2(g)+3h2(g)2nh3(g) h = -38.6 kjmol1c在101 kpa时，2gh2完全燃烧生成液态水，放出285.8 kj热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为2h2(g)+o2(g)=2h2o(l) h = -571.6 kjmol1dhcl和naoh反应的中和热h = -57.3 kjmol1，则h2so4和ca(oh)2反应的中和热h = 2（-57.3）kjmol15、已知：2co(g)o2(g)=2co2(g)h566 kjmol1na2o2(s)co2(g)=na2co3(s) o2(g) h 266 kjmol1根据以上热化学方程式判断，下列说法正确的是 ( )aco的燃烧热为283 kjb右图可表示由co生成co2的反应过程和能量关系cco(g)与na2o2(s)反应放出549 kj热量时，电子转移数为6.021023d2na2o2(s)2co2(s)=2na2co3(s)o2(g)h 532 kjmol16、已知1 g氢气完全燃烧生成水蒸气时放出热量121 kj。且氧气中1 mol oo键完全断裂时吸收热量496 kj，水蒸气中1 mol ho键形成时放出热量463 kj，则氢气中1mol hh键断裂时吸收热量为 （ ） a436 kj b557 kj c 920 kj d188 kj7、下列反应在任意温度下一定能自发进行的是 ( )a2nacl2h2o2naohcl2h2bnh3(g)hcl(g)=nh4cl(s)h0ccaco3(s)=cao(s)co2(g)h 0dx2y2(s)=x2(g)y2(g)h08、中国首条“生态马路”近期在上海复兴路隧道建成，它运用了“光触媒”技术，在路面涂上一种光催化剂涂料，可将汽车尾气中45%的no和co转化成n2和co2。下列对此反应的叙述中正确的是 ()a升高温度能加快反应速率 b使用光催化剂能增大no的转化率c使用光催化剂不改变反应速率 d改变压强对反应速率无影响9、某反应的反应过程中能量变化如右图所示(图中e1表示正反应的活化能，e2表示逆反应的活化能)。下列有关叙述正确的是 ( )a.催化剂能改变反应的焓变 b.催化剂能降低反应的活化能c.逆反应的活化能大于正反应的活化能d.该反应为放热反应10、下列有关化学反应速率的说法正确的是 ( )a用铁片和稀硫酸反应制取氢气时，改用98%的浓硫酸可以加快产生氢气的速率b100 ml 2 mol/l的盐酸跟锌片反应，加入适量的氯化钠溶液，反应速率不变c对于反应h2(g)i2(g) 2hi(g)，增大压强，反应速率加快d so2的催化氧化是一个放热的反应，所以升高温度，反应速率减慢11、已知n2(g) +3h2(g) 2nh3(g) h =92.3kjmol1，在一定温度和催化剂的条件下，向一密闭容器中，通入1moln2和3molh2 ，达到平衡状态；相同条件下，向另一体积相同的密闭容器中通入0.9moln2、2.7molh2和0.2molnh3，达到平衡状态，则下列说法正确的是 ( ) a两个平衡状态的平衡常数的关系：k() k() bh2的百分含量相同 cn2的转化率：平衡平衡 d反应放出的热量：q()=q() 92.3 kj12、 可以证明可逆反应n23h22nh3已达到平衡状态的是： ( ) 一个nn断裂的同时，有3个hh键断裂；一个nn键断裂的同时，有6个nh键断裂；其他条件不变时，混合气体平均相对分子质量不再改变；保持其他条件不变时，体系压强不再改变；nh3%、n2%、h2%都不再改变；恒温恒容时，密度保持不变；正反应速率v(h2)0.6 mol/(lmin)，逆反应速率v(nh3)0.4 mol/(lmin). a全部 b c d 13、一定温度下，下列叙述是可逆反应a(g)+3b(g) 2c(g)在定容密闭容器中达到平衡的标志的是：c的生成速率与c的分解速率相等；单位时间内生成amol a，同时生成3amolb；a、b、c的浓度不再变化；混合气体的总压强不再变化；混合气体的平均摩尔质量不再变化；用a、b、c的物质的量浓度变化表示的反应速率之比为1:3:2；a、b、c的分子数目比为1:3:2；混合气体的密度不再变化 ( ) a b c d14、在一个不导热的密闭反应器中，只发生两个反应： ( )a(g)+b(g) 2c(g) h10进行相关操作且达到平衡后（忽略体积改变所做的功），下列叙述错误的是 a.等压时，通入z气体，反应器中温度升高 b.等容时，通入z气体，y的物质的量浓度增大 c.等容时，通入惰性气体，各反应速率不变 d.等压时，通入惰性气体，c的物质的量不变 c%t2p2图i时间0t1t2t3t1p1t1p2图ytp4p315、在容积一定的密闭容器中，发生可逆反应：a(g) + b(g) xc(g)，有如图（t表示温度，p表示压强，c%表示c的体积分数）所示的反应曲线，则下列说法中正确的是 ( )ax=2，t1t2 ，p2p1 bp3p4，y轴表示b的质量分数 cp3p4，y轴表示混合气体的密度dp3p4，y轴表示混合气体的平均摩尔质量16、已知反应：2so2(g)o2(g) 2so3 (g)h 0。某温度下，将2 mol so2和1 mol o2置于10 l密闭容器中，反应达平衡后，so2的平衡转化率()与体系总压强(p)的关系如图甲所示。则下列说法正确的是 （ ） a由图甲知，a点so2的平衡浓度为0.4 mol/l b由图甲知，b点so2、o2、so3的平衡浓度之比为212 c达平衡后，缩小容器容积，则反应速率变化图象可以用图乙表示 d压强为0.50 mpa时不同温度下so2转化率与温度关系如丙图，则t2t1二、填空题（有5小题，共52分）17、(共10分，每空2分)利用下图装置测定中和热的实验步骤如下：用量筒量取50 ml 0.25 mol/l硫酸倒入小烧杯中，测出硫酸温度；用另一量筒量取50 ml 0.55 mol/l naoh溶液，并用另一温度计测出其温度；将naoh溶液倒入小烧杯中，设法使之混合均匀，测出混合液最高温度。回答下列问题：(1)写出稀硫酸和稀氢氧化钠溶液反应表示中和热的热化学方程式(中和热数值为57.3 kj/mol)：_。(2)倒入naoh溶液的正确操作是：_。 (从下列选项中选出)。a沿玻璃棒缓慢倒入b分三次少量倒入c一次迅速倒入(3)实验数据如下表： 请填写下表中的空白：温度实验次数 起始温度t1终止温度t2/温度差平均值(t2t1)/h2so4naoh平均值126.226.026.129.5227.027.427.232.3325.925.925.929.2426.426.226.329.8近似认为0.55 mol/l naoh溶液和0.25 mol/l硫酸溶液的密度都是1 g/cm3，中和后生成溶液的比热容c4.18 j/(g)。则中和热h _ ( 取小数点后一位)。上述实验数值结果与57.3 kj/mol有偏差，产生偏差的原因可能是(填字母)_。a实验装置保温、隔热效果差b用温度计测定naoh溶液起始温度后直接测定h2so4溶液的温度c分多次把naoh溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中18、(共12分，每空3分)白磷、红磷是磷的两种同素异形体，在空气中燃烧得到磷的氧化物，空气不足时生成p4o6，空气充足时生成p4o10。(1)已知298 k时白磷、红磷完全燃烧的热化学方程式分别为p4(白磷，s)5o2(g)=p4o10(s) h12983.2 kjmol1p(红磷，s)o2(g)=p4o10(s) h2738.5 kjmol1则该温度下白磷转化为红磷的热化学方程式为_。(2) 已知298 k时白磷不完全燃烧的热化学方程式为p4(白磷，s)3o2(g)=p4o6(s)h 1638 kjmol1。在某密闭容器中加入62 g白磷和50.4 l氧气(标准状况)，控制条件使之恰好完全反应。则所得到的p4o10与p4o6的物质的量之比为_，反应过程中放出的热量为_。(3)已知白磷和pcl3的分子结构如图所示，现提供以下化学键的键能(kjmol1)： pp 198，clcl 243，pcl 331。则反应p4(白磷，s)6cl2(g)=4pcl3(s)的反应热h_。19、(共10分，每空2分)将不同量的co(g)和h2o(g)分别通入体积为2 l的恒容密闭容器中，进行反应：co（g）+ h2o（g） co2（g）+ h2（g），得到如下三组数据：实验组温度/起始量/mol平衡量/mol达到平衡所需时间/minh2ococo21650241.652900120.433900120.41(1)实验1中，从反应开始到平衡，以h2的浓度变化表示的平均反应速率为 。(2)该反应的正反应为 （填“吸”或“放”）热反应。(3)计算650时该反应的平衡常数k(650)= 。(4)实验3跟实验2相比，改变的条件可能是 。(5)下列事实能说明该反应达到平衡的有 (填序号)。 容器内压强不再改变 容器内气体密度不再改变 容器内h2o的质量不再改变 v正(h2) = v逆(co) 反应热不再改变20、(共6分，每空2分)如图所示，当关闭阀门k时，向甲中充入1.5 mol a、3.5 mol b，向乙中充入3 mol a、7 mol b，起始时，甲、乙体积均为v l。在相同温度和有催化剂存在的条件下，两容器中各自发生下列反应：3a(g)2b(g) 2c(g)4d(g)；h c3 b. a+b=129 c. 2p2p3 d. 1+312013年秋季湖北省监利一中第一次月考高二化学试卷参考答案题号12345678答案cadcdada题号910111213141516答案bcbcbddc17、（每空2分，共10分） (1) h2 so4（aq） +n