第3章 第1节 第3课时.doc

第三章 第一节 第3课时一、选择题1(2014试题调研)将4.6 g钠投入到95.4 g水中，所得溶液中溶质的质量分数为()A等于4.6%B等于8.0%C大于8.0% D小于8.0%【解析】n(Na)0.2 mol，根据方程式2Na2H2O=2NaOHH2，0.2 mol Na反应产生0.2 g H2,0.2 mol NaOH(8.0 g)。根据质量守恒定律，反应后溶液质量等于4.6 g95.4 g0.2 g99.8 g，故NaOH溶液中NaOH的质量分数大于8%。X| k |B| 1 . c| O |m【答案】C2将28 g铁粉放入100 mL 0.1 mol/L的CuSO4溶液中，充分反应后析出的铜的质量为()A32 g B6.4 gC0.64 g D3.2 g【解析】n(Fe)0.5 mol，n(CuSO4)0.100 L0.1 mol/L0.01 mol，由CuSO4Fe=FeSO4Cu可知Fe过量，所以应按CuSO4的量计算：n(Cu)n(CuSO4)0.01 mol。新-课 -标-第- 一-网m(Cu)0.01 mol64 gmol10.64 g。【答案】C3(2013嘉兴高一检测)将1 mol Na和1 mol Al的混合物投入足量水中，产生气体在标准状况下的体积为()A11.2 L B22.4 LC33.6 L D44.8 L【解析】由2Na2H2O=2NaOHH2 2 2 1 1 mol 1 mol 0.5 mol2Al2NaOH2H2O=2NaAlO23H2 2 2 31 mol 1 mol 1.5 mol故Na、Al完全反应生成2 mol H2，即44.8 L。【答案】D4铁粉可与高温水蒸气反应，若反应后得到的干燥固体质量比反应前铁粉的质量增加了32 g，则参加反应的铁粉的物质的量是() X|k | B| 1 . c |O |mA0.5 molB1 molC1.5 mol D2 mol【解析】3Fe4H2O(g)Fe3O44H2m 3 mol 64 g n(Fe) 32 g，解得n(Fe)1.5 mol。【答案】C5将一定质量的锌片放入500 mL CuSO4溶液中，二者恰好完全反应，待充分反应后取出锌片，洗净后称量，发现锌片比原来减轻了0.5 g，则该CuSO4溶液的物质的量浓度为()A0.5 molL1B1 molL1C1.5 molL1 D2 molL1【解析】Zn与CuSO4溶液反应时，置换出来的Cu附着在锌片上。ZnCu2=Zn2Cum 1 mol 1 g n(Cu2) 0.5 g，解得n(Cu2)0.5 mol，所以c(CuSO4)1 molL1。【答案】B新 课 标 第 一 网6将等体积的HnRO3和Hn1RO4两种酸溶液与一定量的NaOH中和都生成正盐，则这两种酸的物质的量浓度比是()An(n1)B11C1(n1) D(n1) n【解析】酸碱中和的本质是：HOH=H2O，由此可以得到如下关系式：HnRO3nNaOH、Hn1RO4(n1)NaOH，因为NaOH的量一定，将上述关系式变形得：HnRO3NaOH、Hn1RO4NaOH，所以两种酸的物质的量浓度比是(n1) n。【答案】D7把23 g钠投入到m1 g足量的水中得到a g溶液，把24 g镁投入到m2 g足量的盐酸中得到b g溶液，若m1m2，则a，b的关系是()Aab BabCab D无法确定【解析】由于m1m2，所以只需比较反应后溶液增加的质量即可。用差量法可知，23 g钠投入水中放出1 g氢气，溶液增重22 g,24 g镁投入盐酸中放出2 g氢气，溶液增重22 g，所以反应后ab。【答案】C8用铝箔包起0.1 mol金属钠，用针扎出些小孔，放入水中，完全反应，用排水集气法收集产生的气体，则收集到的气体为(标准状况)()AO2和H2的混合气体 B1.12 L H2w W w .X k b 1.c O mC大于1.12 L H2 D小于1.12 L H2【解析】0.1 mol Na与H2O反应能生成标准状况下H21.12 L，生成的NaOH会继续与铝箔反应放出H2。【答案】C9将铝投入到一定量的NaOH溶液中，充分反应后，有2 mol 的电子发生转移，则参加反应的铝的物质的量为()A. mol B1 molC2 mol D. mol【解析】铝在参加反应时1 mol Al可失去3 mol电子，因此有2 mol电子转移时需Al的物质的量为 mol。【答案】D10将a mol钠和a mol铝一同投入m g足量水中，所得溶液密度为d gmL1，该溶液中溶质质量分数为()A.% B.% xKb 1. Com C.% D.%【解析】本题既考查了Na与H2O的反应，又考查了Al与NaOH的反应，应注意用关系式来进行计算。由2Na2NaOHH2 a mol a mol a/2 mol2Al2NaOH2NaAlO23H2a mol a mol a mol 3a/2 mol得50am(a)246am所以w(NaAlO2)100%。【答案】C二、非选择题11将46 g金属钠和54 g金属铝同时放入足量的水中，最后得到5.0 L溶质仅为偏铝酸钠的溶液。计算：(1)得到的气体在标准状况下的体积。(2)所得溶液中偏铝酸钠的物质的量浓度。【解析】n(Na)2 mol，n(Al)2 mol。2Na2H2O=2NaOHH22 mol 2 mol 22.4 L2Al2H2O2NaOH=2NaAlO23H22 mol 2 mol 2 mol 67.2 L(1)得到的气体在标准状况下的体积为：w W w . x K b 1.c o M224 L67.2 L89.6 L。(2)得到的溶液为NaAlO2溶液，其物质的量浓度为：0.4 molL1。【答案】(1)89.6 L(2)0.4 molL112(2014经典习题选萃)把1.1 g铁、铝混合物溶于200 mL 5 molL1盐酸中，反应后盐酸的浓度变为4.6 molL1(溶液体积变化忽略不计)。求：(1)反应中消耗HCl的物质的量。(2)该混合物中铝、铁的物质的量。【解析】(1)消耗HCl的物质的量：0.2 L5 molL10.2 L4.6 molL10.08 mol。(2)设Al、Fe的物质的量分别为x、y。2Al6HCl=2AlCl33H22 mol 6 mol x 3xFe 2HCl =FeCl2H21 mol 2 molhttp:/w ww.xk y 2y得x0.02 mol，y0.01 mol。【答案】(1)0.08 mol(2)0.02 mol0.01 mol【点拨】解答本题要注意以下三点：(1)应用“n(消耗)n(初始)n(剩余)”，计算消耗的n(HCl)；(2)明确有关混合物的计算方法；(3)充分领会该题设问的递进关系。13(2014经典习题选萃)已知NaCl(s)H2SO4(浓)=NaHSO4HCl现在117 g NaCl晶体和足量的浓硫酸完全反应。求：(1)产生的HCl在标准状况时的体积为多少？(2)将所得HCl气体溶于100 g水中，若所得盐酸的密度为1.1 gcm3，则盐酸的物质的量浓度为多少？【解析】(1)设生成HCl的物质的量为xNaCl(s)H2SO4(浓)=NaHSO4HCl58.5