湖北省监利县第一中学高中化学 第一章 第2节 元素周期律1导学案 新人教版必修2.doc

第一章 物质结构 元素周期律第1课时 元素周期律（编号2-1）【学习目标】 1、知道元素原子核外电子排布规律；2、掌握元素原子核外电子排布、原子半径、主要化合价周期性变化。【使用说明和学法指导】1、明确学习目标，仔细阅读教材，把相关知识点勾画出来；初步完成导学案。2、c层规范完成预习案并掌握课本相关的基础知识，ab层在掌握预习案基础上进一步完成探究案和巩固练习。标有的训练题目c层不做。预 习 案请写出原子的组成，并用以na为例画出原子结构示意图？原子核是由哪些微粒构成的？原子符号“”中，z表示_，a表示_，核内中子数用_表示。完成教材p14“科学探究1”，在表格中写出元素周期表前三周期元素的符号及原子的核外电子排布（用原子结构示意图表示）完成教材p15“科学探究2”，在表格中填写310、1118两行中的空格探 究 案探究一：核外电子排布规律各电子层最多容纳_个电子；最外层电子数不超过_个电子(k层为最外层时不超过_个)；次外层电子数不超过_个电子；核外电子总是尽先排布在能量_ 的电子层，然后由里向外，依次排布在能量逐步_的电子层。分组讨论：总结至20号原子结构的特殊性。原子中无中子的原子： 最外层有1个电子的元素： 最外层有个电子的元素： 最外层等于次外层电子数的元素: 最外层电子数是次外层电子数倍的元素： 最外层电子数是次外层电子数倍的元素： 最外层电子数是次外层电子数倍的元素： 氩原子电子层结构相同的阳离子是: 与氩原子电子层结构相同的阴离子是: 核外有10个电子的粒子: 分子: 阳离子: 阴离子: 探究二、元素的原子结构和主要化合价及原子半径的变化规律（）粒子半径：讨论:第二周期元素从左到右半径变化规律是什么?第三周期呢?为什么?比较o2与o半径大小? ca2+与ca原子半径大小?比较o2与na+半径大小?总结：简单微粒半径的比较方法同周期元素的原子半径怎样比较？同主族元素的原子半径怎样比较？同种元素：阴离子 原子，原子 阳离子。电子层结构相同的离子，核电荷数越 半径越 。（）元素化合价：价电子 1、主族元素的最高正化合价=_=_2、非金属最高正价+|负化合价|=_ （注：副族和第v族化合价较复杂）填写表格：族iaiiaiiiaivavaviaviia主要化合价氢化物的通式最高价氧化物的通式练 习 案1原子序数从11依次增加到17，下列递变关系中，错误的是（ ）a电子层数逐渐增多 b.原子半径逐渐减小c最高正化合价数值逐渐增大 d从si到cl，最低负化合价从-4到-12下列各组元素中按微粒半径递增顺序排列的是（ ）ak na li bba2+ ca2+ mg2+ cca2+ k+ cl dn o f3a、b两种原子，a原子m层比b原子m层少3个电子，b原子l层电子数恰好是a原子l层的两倍，则a元素是（ ）ao bsi cc dmg4axn-和bym+两种简单离子，其电子层结构相同，下列关系式或化学式正确（ ）aa n = b + m ba + m = b n c氧化物为yom d氢化物为hnx或xhn5a、b、c三种元素的原子序数依次为a、b、c，它们的离子an+、bn、cm具有相同的电子层结构，且nm，则下列关系正确的是（ ）aabc bacb ca=b+m+n da=c-n-m6已知元素x能形成h2x和xo2化合物，则x的最外层电子数为 某元素气态氢化物的分子式为h2r,该元素的最高价氧化物的化学式为 _.7原子序数为34的元素位于 周期， 族，属于 类单质；原子序数为56的元素位于 周期， 族，属于 类单质。8a、b、c、d、4种元素,已知a 核外有18个电子；b原子最外层电子数比d原子核外电子数多2个，b原子比d原子多2个电子层；d+ 核外没有电子，c元素原子核外电子数比b元素原子核外电子数多5个。写出四种元素的名称：a 、b 、c 、d 画出c和d原子及a的结构示意图。 c： d： a： 9已知a元素原子的核电荷数大于b元素原子的核电荷数，但两种元素的原子具有相同数目的电子层，a元素原子最外层电子数为b元素的两倍，a元素原子m层电子数为k层电子数的3倍，c元素原子的核电荷数是电子层数的4倍，其质子数为最外层电子数的6倍。请完成下列空白：a的原子结构示意图为_；a元素的名称为_ 。b的原子结构示意图为_ ；b元素的名称为_ 。c的离子结构示意图为_ ；c元素的名称为_ 。10画出下列元素的原子结构示意图。核电荷数为13的元素：_。某元素原子的最外层电子数等于次外层电子数：_或_。l层电子数是m层电子数2倍的元素：_ 。某同位素原子核内没有中子的元素：_ 。写出118号元素中符合下列条件的原子(离子）的微粒符号。某元