湖北省老河口市第一中学高三化学上学期期中试题（含解析）.doc

湖北省老河口市第一中学2016届高三化学上学期期中试题（含解析）第i卷（选择题）一、选择题（每题3分，16小题，满分48分）1下列化学用语的表达正确的是：anahso3在溶液中的电离：nahso3=nahso32bcl的结构示意图chclo结构式：hclod医用钡餐的化学式：baso4【答案】d考点：考查常用化学用语2在盛有稀硫酸的烧杯中放入用导线连接的电极x、y，外电路中电子流向如图所示，关于该装置的下列说法正确的是a外电路的电流方向为x外电路yb若两电极分别为铁和碳棒，则铁棒进行的电极反应式为2h+2e-=h2cx极上发生的是还原反应，y极上发生的是氧化反应d若两电极都是金属，则它们的活动性顺序为xy【答案】d【解析】试题分析：a、根据图片知该装置是原电池，外电路中电子从x电极流向y电极，电流的流向与此相反，即y外电路x ，a项错误；b、若两电极分别为铁和碳棒，则铁棒是负极，发生氧化反应：fe-2 e-=fe2+,b项错误；c、x是负极，负极上发生氧化反应；y是正极，正极上发生还原反应，c项错误；d、原电池中较活泼的金属作负极，较不活泼的金属或导电的非金属作正极，该原电池中x是负极，y是正极，所以若两电极都是金属，则它们的活动性顺序为xy，d项正确；答案选d。考点：考查原电池反应原理3下列说法正确的是a羟基跟链烃基直接相连的化合物属于醇类b含有羟基的化合物属于醇类c酚类和醇类具有相同的官能团，因而具有相同的化学性质d分子内含有苯环和羟基的化合物都属于酚类【答案】a考点：考查醇与酚的区别4按碳的骨架分类，下列说法正确的是ach3ch2ch（ch3）2属于链状化合物【答案】a【解析】试题分析：a、ch3ch2ch（ch3）2，为异丁烷，属于链状化合物，a项正确；b、b、芳香族化合物指含有苯环的化合物，不是苯环，属于环烯类化合物，b项错误；c、该有机物分子中含有苯环，属于芳香族化合物，不是脂环化合物，c项错误；d、结构中不含苯环，属于醇类，不属于酚类，d项错误；答案选a。考点：考查有机物的分类5某有机化合物的结构如图，关于该化合物的下列说法正确的是a由于含有氧元素不是有机物b完全燃烧时只有二氧化碳和水两种产物c分子中含有羟基属于醇d不能使溴水褪色【答案】b【解析】试题分析：a、是否含有氧元素不是判断是否有机物的依据，有机物是含碳的一类化合物，a项错误；b、因为只含有c、h、o元素，所以完全燃烧时只有二氧化碳和水两种产物，b项正确；c、羟基直接连接在苯环上，属于酚不属于醇，c项错误；d、因为结构中含有酚羟基，可与溴水发生取代反应，还有碳碳双键，可与溴水发生加成反应，所以能使溴水褪色，d项错误；答案选b。考点：考查根据有机物结构推其性质6下列有机物是按照碳的骨架进行分类的是a烷烃 b醇 c芳香烃 d卤代烃【答案】c考点：考查有机物分类7研究小组发现一种化合物在一定波长的光照射下发生分解反应,反应物浓度随反应时间变化如图所示,计算反应4 min8 min间的平均反应速率和推测反应16 min时反应物的浓度,结果应是a2.5 moll-1min-1和2.0 moll-1b2.5 moll-1min-1和2.5 moll-1c3.0 moll-1min-1和3.0 moll-1d5.0 moll-1min-1和3.0 moll-1【答案】b【解析】试题分析：4-8min，反应物浓度由20moll1变为10moll1，故其平均反应速率为=2.5moll1min-1。由图中曲线看出每隔4min反应物的浓度在原来的基础上减半，故16min时浓度应为2.5moll1，答案选b。考点：考查化学反应速率8水煤气反应c（s）+h2o（g） co（g）+h2（g）在一可变容积的密闭容器中进行,下列条件的改变对其反应速率增大的是a增加c的量b将容器的体积缩小一半c保持体积不变，充入n2使体系压强增大d保持体积不变，将生成的h2及时移出容器【答案】b【解析】试题分析：a、固体的量对反应速率无影响，a项错误；b、将容器的体积缩小一半，气体浓度增大，反应速率增大，b项正确；c、保持体积不变，充入n2使体系压强增大，各物质浓度不变，反应速率不变，c项错误；d、保持体积不变，将生成的h2及时移出容器，减小了产物浓度，反应速率减小，d项错误；答案选b。考点：考查反应速率影响因素9将可逆反应：2no22no+o2在固定容积的密闭容器中进行,达到平衡的标志是单位时间内消耗n mol o2的同时,生成2n mol no2单位时间内生成n mol o2的同时,消耗2n mol no用no2、no、o2的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为221的状态混合气体的密度不再改变的状态混合气体的颜色不再改变的状态混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态a b c d【答案】d考点：考查平衡状态的判断10制造硫酸的工艺流程反应其中之一是2so2（g）+o2（g）2so3（g）+190 kj。下列描述中能说明上述反应已达平衡的是av（o2）正=2v（so3）逆b容器中气体的平均摩尔质量不随时间而变化c如果容器容积是固定的，那么混合气体的密度不随时间而变化d单位时间内生成n mol so3的同时生成n mol o2【答案】b【解析】试题分析：a、v（o2）正=2v（so3）逆推出v（o2）正：v（so3）逆=2:1不等于系数之比，a项错误；b、混合气体的平均相对分子质量不再改变时，各物质的物质的量不变、物质的量浓度不变，则该反应达到平衡状态；b项正确；c、混合气体的密度=m/v；混合气体的密度不再变化，恒温恒容全都是气体，无法判断平衡，c项错误；d、单位时间内生成n mol so3的同时会消耗2nmolo2,所以o2的正逆反应速率不相等，未平衡，d项错误；答案选b。考点：考查平衡状态的判断11将足量铁粉投入一定浓度的氯化铁和氯化铜的混合溶液中，充分反应后，溶液中剩余固体的质量与加人铁粉的质量相同，则原溶液中氯化铁和氯化铜的浓度之比为a2：7 b3；4 c4：7 d2：3【答案】a【解析】试题分析：设混合物中含有xmolfecl3，ymolcucl2，在fecl3和cucl2的混合溶液中加入过量的铁粉，分别发生：2fe3+fe=3fe2+，fe+cu2+=fe2+cu， x0.5x yy y搅拌使其充分反应，所得固体残渣的质量与原铁粉的质量恰好相等，则消耗的铁的质量应等于生成的铜的质量，则（0.5x+y）56=64y，x：y=2：7，a项正确；答案选a。考点：考查有关浓度的计算12如图所示，铜片、锌片和石墨棒用导线连接后插入番茄里，电流计中有电流通过，则下列说法正确的是a锌片是负极 b两个铜片上都发生氧化反应c石墨是阴极 d两个番茄都形成原电池【答案】a【解析】试题分析：a、左装置是原电池，锌比铜活泼所以锌为原电池负极，a项正确；b、左装置是原电池，铜是正极发生还原反应，右装置是电解池，铜电极是阴极发生还原反应，b项错误；c、石墨和原电池正极相连做电解池的阳极，c项错误；d、左装置是原电池，右装置是电解池，d项错误；答案选a。考点：考查原电池与电解池的串联13下列关于教材中的各项说法错误的一项是a在化学反应中，反应物转化为生成物的同时，必然发生能量的变化b氮肥包括铵态氮肥、硝态氮肥和尿素c在书写热化学方程式时应标明反应物及生成物的状态，无需标明反应温度和压强d医疗上用的石膏绷带是利用熟石膏与水混合成糊状后很快凝固的性质【答案】c考点：考查反应热和焓变,热化学方程式,氮族元素简介14x、y均为元素周期表a族中的两种元素。下列叙述中，能够说明x的原子得电子能力比y强的是a原子的电子层数：xyb对应的简单离子的还原性：xyc气态氢化物的稳定性：xyd氧化物对应水化物的酸性：xy【答案】c【解析】试题分析：a、因为同主族元素原子的电子层数越多,元素金属性越强,非金属性越弱，得电子能力越弱，a项错误；b、非金属性越强对应的简单离子的还原性越弱，如果对应的简单离子的还原性：xy 则非金属性y强，y的得电子能力强，b项错误；c、气态氢化物的稳定性越强，对应元素非金属性越强，得电子能力也越强，所以x得电子能力强，c项正确；d、最高价氧化物对应水化物的酸性强弱能判断非金属性强弱，氧化物对应水化物的酸性不能用来判断，d项错误；答案选c。考点：考查非金属性强弱判断15下列反应的离子方程式书写正确的是a在澄清石灰水中加入少量小苏打：ca2+oh+hco3 caco3+h2ob苯酚钠溶液中通入少量co2：2c6h5o+co2+h2o2c6h5oh+co32c将少量so2气体通入naclo溶液中：so2+2clo+h2o so32+2hclod将标准状况下112ml氯气通入10ml浓度为1moll1的溴化亚铁溶液中：2fe2+4br+3cl2 3fe3+6cl+2br2【答案】a【解析】试题分析：a、在澄清石灰水中加入少量小苏打，碳酸氢钠不足，反应为：ca2+oh-+hco3-caco3+h2o a项正确；b、苯酚钠溶液中通入少量co2，反应生成产物为碳酸氢根离子，正确的离子方程式为：c6h5o-+co2+h2oc6h5oh+hco3-，b项错误；c、将少量so2气体通入naclo溶液中，亚硫酸根离子被次氯酸氧化成硫酸根离子，正确的离子方程式为：so2+2clo-+h2oso42-+hclo+cl-+h+，c项错误；d、d、标况下112ml氯气的物质的量为0.005mol；10ml浓度为1moll-1的溴化亚铁溶液中含有溴化亚铁0.01mol，由于亚铁离子还原性大于溴离子还原性，所以亚铁离子优先被氯气氧化，0.01mol亚铁离子需要消耗0.005mol氯气，氯气与亚铁离子恰好完全反应，正确的离子方程式为：2fe2+cl22fe3+2cl-，d项错误；答案选a。考点：考查离子方程式书写正误16据报道，最近摩托罗拉公司研发了一种由甲醇和氧气以及强碱做电解质溶液的新型手机电池，电量可达现在使用的镍氢电池或锂电池的十倍，可连续使用一个月才充一次电。其电池反应为：2ch3oh + 3o2 + 4oh =2co32 + 6h2o，则下列说法错误的是放电时ch3oh参与反应的电极为正极 充电时电解质溶液的ph逐渐增大放电时负极的电极反应为：ch3oh6e8oh co32 + 6h2o充电时每生成1 mol ch3oh转移6 mol电子【答案】a【解析】试题分析：a、放电时，甲醇发生失电子的氧化反应是负极，a项错误；b、充电时，相当于电解池的工作原理，根据反应方程式发现此时生成了氢氧根离子，所以电解质溶液的ph逐渐增大，b项正确；c、放电时，负极是甲醇发生失电子的氧化反应，即为ch3oh6e8oh co32 + 6h2o ，c项正确；d、充电时，根据电池反应可知每生成2molch3oh转移电子12mol，所以充电时每生成1molch3oh转移6mol电子，d项正确；答案选a。考点：考查二次电池的充放电过程第ii卷（非选择题）二、填空题（本题共5小题，满分52分）17（9分）有如下有机物：（每空一分） ch3ch=chch3 （1）互为同分异构体的是：_，存在手性异构体的是：_，存在顺反异构体的是_，互为同系物的是（任写一对）：_； （2）氢核磁共振（1hnmr）图谱如上图所示的有_；（3）上述物质中，不属于同分异构体，相同质量时，在氧气中完全燃烧消耗的氧气的质量完全相同的烃是：_；（4）有机物的系统命名法名称是_；（5）有机物的键线式_，其分子中碳原子_杂化。【答案】1），或；（2）；（3）； （4） 2丁烯； （5），sp3。【解析】试题分析：（1）同分异构体指分子式相同结构不相同的有机物，分子式都是c6h14，但是结构不相同；当四个不同的原子或基团连接在碳原子上时，形成的化合物存在手性异构体，符合条件的是，3号c上连接的四个集团各不相同；顺反异构产生条件：双键上同一碳上不能有相同的基团，符合条件的是 ；互为同系物的要满足结构相似，分子组成上相差ch2的整数倍，符合条件的是：或。考点：考查有机结构18（6分）下表是某地区市场上销售的一种“加碘食盐”包装袋上的部分文字说明。请根据此表，结合初中化学和生物学科的知识，回答下列问题。配料表精制海盐、碘酸钾含碘量2040mg/kg卫生许可证号卫碘字（1999）第001号分装日期见封底储藏方法密封、避光、防潮食用方法烹调时，待食品熟后加入碘盐（1）碘是合成下列哪种激素的主要原料之一（ ）a胰岛素 b甲状腺素 c生长激素 d雄性激素（2）长期生活在缺碘山区，又得不到食盐供应，易患（ ）a甲状腺亢进 b贫血症 c地方性甲状腺肿大 d糖尿病（3）食盐中加碘，这碘指的是 （填元素、原子或单质）。（4）碘酸钾的化学式为kio3，其中碘元素的化合价为_。（5）根据含碘盐的食用方法可推测碘元素的化学性质，碘酸钾在受热时容易_ _。（6）已知可用盐酸酸化的碘化钾淀粉溶液，检查食盐中含碘酸钾（进行如下反应：io3-+5i-+6h+=3i2+3h2o）。现有纯净水、白酒、食醋、淀粉ki试纸、纯碱，试从中选择必须的物质检验食盐样品中是否加入碘，选择的物质_（填序号）。【答案】（1）（ b） （2）（ c）（3） 元素（4）+5 （5）_分解。（6）_（填序号【解析】试题分析：（1）碘利于甲状腺素的合成，则生活中注意合理摄入碘元素，所以答案选b。（2）长期生活在缺碘山区，又得不到食盐供应，易患地方性甲状腺肿大，答案选c。（3） 食盐中加碘，这碘指的是碘酸钾(kio3)，所以指元素。（4）kio3中k是+1价，o是-2价，则i的化合价为0-（-2）3-（+1）=+5（5）烹调时，待食品熟后加入碘盐，因为碘酸钾在受热时容易分解生成碘单质。（6）用纯净水来溶解然后加食醋制造酸性环境，最后加淀粉检验碘单质的生成，所以需要。考点：考查碘及化合物的性质19(10分) 、可逆反应：aa(g) + bb(g) cc(g) + dd(g)；根据图回答：压强 p1 p2；（a +b） （c +d）（填“”或“”下同）。温度t1 t2；h 0。保持体积和温度不变，通入he，平衡会_移动（填“正向”、“逆向”或“不”）。、写出下列元素基态原子的电子排布式：29cu32ge（简式）【答案】；; 不移动；. 1s22s22p63s23p63d104s1 ， 3d104s2 4p2。【解析】考点：平衡移动及元素基态原子的电子排布式20（11分）在火箭推进器中装有强还原剂肼（n2h4）和强氧化剂（h2o2），当它们混合时，即产生大量的n2和水蒸气，并放出大量热。已知04mol液态肼和足量h2o2反应，生成氮气和水蒸气，放出25665kj 的热量。（1）写出该反应的热化学方程式_。（2）已知h2o(l)=h2o(g)；h=+44kjmol-1，则16 g液态肼燃烧生成氮气和液态水时，放出的热量是_kj。（3）上述反应应用于火箭推进剂，除释放大量的热和快速产生大量气体外，还有一个很突出的优点是_。（4）已知n2(g)+2o2(g)=2 no2(g)；h=+677 kjmol-1， n2h4(g)+o2(g)= n2(g)+2h2o (g)；h=-534 kjmol-1，根据盖斯定律写出肼与no2完全反应生成氮气和气态水的热化学方程式_。【答案】（1）热化学方程式n2h4(l)+2 h2o2 (l) = n2(g)+ 4 h2o (g) h= - 641625 kjmol-1 。（2）放出的热量是4088kj。（3）还有一个很突出的优点是生成n2和h2o，对环境无污染。（4）热化学方程式2n2h4(g)+2 no2 (g) = 3n2(g)+4 h2o(g) h = - 11357kjmol-1。【解析】试题分析：（1） 0.4mol液态肼和足量双氧水反应生成氮气和水蒸气时放出256.65kj的热量，1mol液态肼放出的热量为256.65kj =641.625kj，该反应的热化学方程式是n2h4(l)+2 h2o2 (l) = n2(g)+ 4 h2o (g) h= - 641625 kjmol-。（2）已知：n2h4（l）+2h2o2（l）n2（g）+4h2o（g）h=-641.625kj/mol，h2o（l）h2o（g）h=+44kj/mol，根据盖斯定律，-4得n2h4（l）+2h2o2（l）n2（g）+4h2o（g）h=-817.625kj/mol，16g液态肼的物质的量=16g/32g/mol=0.5mol，完全反应生成液态水时放出的热量为0.5mol817.625kj/mol=408.8kj。（3）肼（n2h4）和h2o2反应，产物为氮气和水，无污染。（4）已知：、n2（g）+2o2（g）=2no2（g）h=+67.7kj/mol、n2h4（g）+o2（g）=n2（g）+2h2o（g）h=-543kj/mol根据盖斯定律，2-得2n2h4（g）+2no2（g）3n2（g）+h2o（g）h=-1153.7kj/mol。考点：热化学反应方程式21(15分)甲醇是一种可再生能源，具有广泛的开发和应用前景请回答下列与甲醇有关的问题 （1）甲醇分子是_分子(填“极性”或“非极性”) （2）工业上一般可采用如下反应来合成甲醇：co(g)+2h2(g) ch3oh(g)h=86.6kj/mol，在t时，往一个体积固定为1l的密闭容器中加入1mol co和2mol h2，反应达到平衡时，容器内的压强是开始时的3/5达到平衡时，co的转化率为_下列选项能判断该反应达到平衡状态的依据的有_ a2v(h2)=v(ch3oh) bco的消耗速率等于ch3oh的生成速率 c容器内的压强保持不变 d混合气体的密度保持不变 e混合气体的颜色保持不变 f混合气体的平均相对分子质量不随时间而变化（3）已知在常温常压下： 2ch3oh（1）+3o2(g)=2co2(g)+4h2o(g) h=akjmol1 2co(g)+o2(g)=2co2(g) h=bklmol1 h2o(g)=h2o（1） h=ckjmol1 则ch3oh（1）+o2(g)=co(g)+2h2o（1） h=_kjmol1（4）由甲醇、氧气和naoh溶液构成的新型手机电池，可使手机连续使用一个月才充一次电 该电池负极的电极反应式为_ 若以该电池为电源，用石墨做电极电解200ml含有如下离子的溶液离子cu2+h+clso42c/moll10.5220.5电解一段时间后，当两极收集到相同体积(相同条件)的气体时(忽略溶液体积的变化及电极产物可能存在的溶解现象)阳极上收集到氧气的质量为_【答案】（1）极性（2分） （2）60%（2分） cf（2分，全对得2分，只选1个且正确的得1分，选错1个扣1分） （3）(ba4c)/2（3分）（4）ch3oh6e8ohco326h2o（3分） 3.2g【解析】试题分析：（1）甲醇分子是甲基和羟基形成的化合物是极性分子。（2）依据三段式列式，设消耗的一氧化碳物质的量为x； co（g）+2h2（g）=ch3oh（g） 起始量（mol） 1 2 0 变化量（mol） x 2x x 平衡量（mol）1-x 2-2x x 因为反应达到平衡时，容器内的压强是开始时的3/5，则有：（1