湖北省武汉市武昌区高三化学元月调考试题（含解析）.doc

武昌区2015届高三年级元月调研测试理 科 综 合 试 卷本试卷共300分，考试用时150分钟。 祝考试顺利 本卷分为第卷（选择题）和第卷（必考题和选考题）两部分，第卷为第1至 6 页，第卷为第7至18页。本卷共18页。注意事项：1答题前，考生务必将自己的学校、班级、姓名、准考证号填写在答题卡指定位置，认真核对与准考证号条形码上的信息是否一致，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。2第卷的作答：选出答案后，用2b铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。答在试题卷上无效。3第卷的作答：用黑色墨水的签字笔直接答在答题卡上的每题所对应的答题区域内。答在试题卷上或答题卡指定区域外无效。4选考题的作答：先把所选题目的题号在答题卡指定位置用2b铅笔涂黑。考生应根据自己选做的题目准确填涂题号，不得多选。答题答在答题卡对应的答题区域内，答在试题卷、草稿纸上无效。5考试结束，监考人员将答题卡收回，考生自己保管好试题卷，评讲时带来。第卷（选择题 共126分）本卷共21小题，每小题6分，共126分。【化学综析】本试卷以理综方式命制。化学科i卷考查到了化学与生活、有机化合物、氧化还原反应、元素周期律、电解质溶液、化学实验基本操作等；卷考查了水溶液中的平衡、电化学、化学实验的综合运用、有机合成与推断、物质结构与元素周期律、海水资源的利用等主干知识，与高考题型相近，综合性较强，难度较大，有较好的区分度和效度。在注重考查学科核心知识的同时，突出考查考纲要求的基本能力，重视对学生科学素养的考查。以基础知识和基本技能为载体，以能力测试为主导，注重常见化学方法的使用，应用化学思想解决化学问题，体现了化学学科的基本要求。适合高考模拟用。可能用到的相对原子质量：h 1 c 12 o 16 na 23 s 32 cl 35.5 ca 40 fe 56 br 80一、选择题：本大题共13小题，每小题6分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。【题文】7下列说法不正确的是a二氧化硅晶体是一种无色透明的固体，常用作光导纤维的材料 b臭氧是一种有特殊臭味、氧化性极强的淡蓝色气体，可用作餐具的消毒剂c铝及其合金是电气、工业、家庭广泛使用的材料，是因为铝比铁更耐酸、碱的腐蚀d人造纤维可利用竹子、棉花、麻类的纤维材料制成，而合成纤维是利用自然界的非纤维材料（如石油、煤）通过化学合成方法得到【知识点】物质的性质与应用 c2 d5m4 【答案解析】c解析：铝的性质比铁活泼，而且铝和氧化铝可与酸、碱反应，即铝比铁更容易被酸、碱腐蚀，c错误。【思路点拨】人造纤维、合成纤维统称为化学纤维，棉花、羊毛、蚕丝和麻等是天然纤维。熟记相关概念和物质的性质是解题的关键。oho【题文】8某有机物的结构简式为 。下列关于该有机物的叙述正确的是 a该有机物属于芳香烃 b该有机物苯环上一氯代物有6种 c该有机物可发生取代、加成、加聚、消去反应 d1 mol该有机物在适当条件下，最多可与3 mol br2、5 mol h2反应【知识点】有机物的结构与性质 反应类型l7【答案解析】d解析：该物质含o，不是烃，a错误；该有机物苯环上有3种h，一氯代物有3种，b错误；该有机物含苯环，可发生取代、加成，含碳碳双键、c=o，可发生加成反应，但不能发生消去反应，c错误；酚羟基的2个邻位上的h可被br取代，碳碳双键与br2加成，最多可与3 mol br2反应，苯环与3mol h2反应，碳碳双键和c=o 与 h2发生加成反应，共消耗氢气5mol，d正确。【思路点拨】本着有什么结构就具备这种结构所显示的性质，该物质有苯、酚、烯烃、羰基的性质；另外右边的环不是苯环，解题需注意。【题文】9向cuso4溶液中逐滴加入ki溶液至过量，观察到产生白色沉淀cui，溶液变为棕色。再向反应后的混合物中不断通入so2气体，溶液逐渐变成无色。下列分析正确的是 a上述实验条件下，物质的氧化性：cu2+ i2 so2 b通入so2时，so2与i2反应，i2作还原剂 c通入so2后溶液逐渐变成无色，体现了so2的漂白性 d滴加ki溶液时，转移2 mol e 时生成1 mol白色沉淀【知识点】氧化还原反应 b3 b2【答案解析】a解析：根据现象和氧化还原反应规律知首先生成 cui和i2，而后二氧化硫还原i2，根据氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性知a正确；通入so2后溶液逐渐变成无色，体现了so2的还原性，还原剂是二氧化硫，b、c错误；根据2cu2+4i-=2cui+i2，转移2 mol e 时生成2 mol白色沉淀，d错误。【思路点拨】根据氧化还原反应的有关概念解答；原子的物质的量化合价变化值=转移电子的物质的量。【题文】10x、y、z、w为原子序数依次增大的短周期元素。其形成的小分子化合物y2x2、z2x4、x2w2中，分子内各原子最外层电子都满足稳定结构。下列说法正确的是ax、y、z、w的原子半径的大小关系为：w y z xb在y2x2、z2x4、x2w2的一个分子中，所含的共用电子对数相等cx、y、z、w四种元素可形成化学式为x7y2zw2的化合物d与元素y、z相比，元素w形成的简单氢化物最稳定，是因为其分子间存在氢键【知识点】元素周期律 结构 氢键e5 e3 【答案解析】c解析：根据题意x、y、z、w分别是h、c、n、o。它们形成的化合物分别是：c2h2、n2h4、h2o2。同周期由左向右原子半径逐渐减小，x、y、z、w的原子半径的大小关系为：y z w x，a错误； 在化合物c2h2中共用5对电子对；在n2h4中共用5对电子对；h2o2中共用3对电子对；分子所含的共用电子对数不相等，b错误； x、y、z、w四种元素可形成化学式为h7c2no2的物质，其结构可能是hoch2och2nh2或，c正确；与元素y、z相比，元素w形成的简单氢化物最稳定是因为其非金属性最强，原子半径最小，形成的共用电子对结合的最牢固，d错误。 【思路点拨】本题采取列举法解答，即列举出符合y2x2、z2x4、x2w2的物质有哪些？【题文】11某化学研究性学习小组对电解质溶液作如下的归纳总结（均在常温下）。其中正确的是 ph3的强酸溶液1 ml，加水稀释至100 ml后，溶液ph降低2个单位 1 l 0.50 moll1 nh4cl 溶液与2 l 0.25 moll1 nh4cl 溶液含nh4+ 物质的量前者大ph8.3的nahco3溶液：c(na+)c(hco3)c(co32)c(h2co3)ph4、浓度均为0.1 moll1 的ch3cooh、ch3coona混合溶液中：c(ch3coo)c(ch3cooh)2(1041010) mol/la b c d【知识点】弱电解质的电离 离子浓度比较 h3h6 h1 【答案解析】d解析：ph3的强酸溶液1 ml，加水稀释至100 ml后，溶液ph升高2个单位，错误；正确； nahco3溶液的ph8.3，表明其水解程度大于电离程度，即c(na+)c(hco3)c(h2co3) c(co32)，错误；根据物料守恒知有c(ch3coo)+c(ch3cooh)0.2 mol/l，根据电荷守恒有2c(ch3coo)+2c（oh-）2c(na+)+2c(h+)=0.2 mol/l+2c(h+)，c(ch3coo)c(ch3cooh)2(1041010) mol/l，正确。【思路点拨】强酸或强碱稀释10倍，则ph变化1个单位，但强酸稀释，ph增大，离子浓度比较可运用电荷守恒、物料守恒及运用数学方法变形解答。【题文】12下列实验操作与安全事故处理错误的是 a用试管夹从试管底由下往上夹住距离管口约三分之一处，手持试管夹长柄末端，进行加热b制备乙酸乙酯时，将乙醇和乙酸依次加入到浓硫酸中c把玻璃管插入橡胶塞孔时，用厚布护手，紧握用水湿润的玻璃管插入端，缓慢旋进塞孔中d实验时不慎打破温度计水银球，用滴管将水银吸出放入水封的小瓶中，残破的温度计插入装有硫粉的广口瓶中【知识点】实验 j1j2【答案解析】b解析：制备乙酸乙酯时，装药品顺序为乙醇-浓硫酸-乙酸，注意不能先加浓硫酸，因为水入酸会爆沸，为了减少乙酸的挥发，加浓硫酸稍冷后再加乙酸。【思路点拨】制备乙酸乙酯时，装药品顺序与硫酸稀释原理相同。【题文】1325，向50 ml 0.018 mol/l agno3 溶液中加入50 ml 0.02 mol/l 盐酸生成沉淀。已知：ksp(agcl)1.81010，则生成沉淀后的体系中c(ag)为a1.8107mol/l b1.8108 mol/l c1.8109mol/l d1.81010mol/l 【知识点】溶度积的计算 h5【答案解析】a解析：（1）agno3+hcl= agcl+hno3，c (hcl) 余= 0.05l0.02mol/l-0.05l0.0018mol/l /0.1l=110-3mol/l= c(cl-)，代入：ksp =c(ag+)c(cl-)=1.010-10，得：c(ag+)=1.810-7mol/l，选a。 【思路点拨】溶液混合后，体积可看作是原来的二者之和，盐酸过量，可以看作ag+反应完。第卷（共174分）三、本卷包括必考题和选考题两部分。第22题第32题为必考题，每个试题考生都应作答。第33题第40题为选考题，考生根据要求作答。须用黑色签字笔在答题卡上规定的区域书写作答，在试题卷上作答无效。（一）必考题（共11题，计129分）【题文】26（13分）水是极弱的电解质，改变温度或加入某些电解质会影响水的电离。请回答下列问题：（1）纯水在100 时，ph6，该温度下0.1 moll1的naoh溶液中，溶液的ph 。（2）25 时，向水中加入少量碳酸钠固体，得到ph为11的溶液，其水解的离子方程式为 ，由水电离出的c(oh) moll1。20100300500hclhxphv/ml（3）体积均为100 ml、ph均为2的盐酸与一元酸hx，加水稀释过程中ph与溶液体积的关系如右图所示，则hx是 （填“强酸”或“弱酸”），理由是 。（4）电离平衡常数是衡量弱电解质电离程度强弱的物理量。已知：化学式电离常数(25 )hcnk4.91010ch3coohk1.8105h2co3k14.3107、k25.6101125 时，等浓度的nacn溶液、na2co3溶液和ch3coona溶液，溶液的ph由大到小的顺序为 （填化学式）。25 时，在0.5 mol/l 的醋酸溶液中由醋酸电离出的c(h)约是由水电离出的c(h)的 倍。【知识点】弱电解质的电离 离子浓度比较 溶液的ph h1 h2h6【答案解析】（13分）（1）11 （2分）（2）coh2ohcooh （2分） 103（2分） （3）弱酸 （1分） 稀释相同倍数，一元酸hx的ph变化量比hcl的小，说明hx存在电离平衡，故hx为弱酸。（2分）（4）na2co3nacnch3coona（2分） 9108（2分） 解析：（1）纯水在100 时，ph6，该温度下kw=10-12，0.1 moll1的naoh溶液中，溶液的c(h+)=10-12/0.1=10-11，ph11（2）碳酸钠水解的离子方程式为coh2ohcooh，由水电离出的c(oh)10-14/10-11=10-3 moll1。（3）ph相等的强酸和弱酸等倍稀释，强酸ph变化大些，即hx是弱酸酸性越弱，其盐水解程度越大，ph越大，根据电离常数知酸性：ch3cooh hcn hco3-,则水解程度：na2co3 nacnch3coona,ph由大到小的顺序为na2co3nacnch3coonaka= c2(h+)/0.5=1.810-5, c(h+)=310-3,c（oh）=10-14/310-3= c(h+)h2o，c(h+)c(h+)h2o=9108。【思路点拨】根据电离常数可判断酸性强弱；由水电离的c(h+)h2o与由水电离的c(oh) h2o相等。【题文】27（15分）三苯甲醇(c6h5)3c-oh是一种重要的化工原料和医药中间体。实验室合成三苯甲醇的实验装置如图所示。滴液漏斗搅拌器ab已知：过程中生成的中间物质格氏试剂易发生水解反应；部分相关物质的沸点如下：物质沸点/三苯甲醇380乙醚34.6溴苯156.2三苯甲醇的相对分子质量为260。请回答下列问题：（1）装置中玻璃仪器b的名称为 ；装有无水cacl2的仪器a的作用是 。（2）装置中滴加液体未用普通分液漏斗而用滴液漏斗的作用是 ；制取格氏试剂时要保持温度约为40，可以采用 加热方式。（3）制得的三苯甲醇粗产品中含有乙醚、溴苯、氯化铵等杂质，可以设计如下提纯方案：粗产品三苯甲醇操作溶解、过滤洗涤、干燥其中，操作的名称是 ；洗涤液最好选用 （填字母序号）。a水 b乙醚 c乙醇 d苯检验产品已经洗涤干净的操作为 。（4）纯度测定：称取2.60 g产品，配成乙醚溶液，加入足量金属钠（乙醚与钠不反应），充分反应后，测得生成的气体在标准状况下的体积为100.80 ml。则产品中三苯甲醇的质量分数为 。【知识点】实验 计算a4 j5【答案解析】（15分） （1）冷凝管（2分） 防止空气中的水蒸气进入装置，避免格氏试剂水解（2分）；（2）平衡压强，使漏斗内液体顺利滴下（2分） 水浴（1分）（3）蒸馏或分馏（2分） a （1分） 取少量最后一次洗涤液于试管中，滴加硝酸银溶液，若无沉淀生成，则已经洗涤干净（2分）（4）90%（3分）解析：（1）b是冷凝管；因为格林试剂容易水解，无水氯化钙是中性干燥剂，主要是防止空气中水蒸气进入装置， 防止格林试剂水解，导致三本甲醇的产量降低；（2）滴液漏斗与普通漏斗结构不同，作用是平衡压强，使漏斗内液体顺利滴下，由于水的沸点为100，水浴可以控制加热的温度不超过100，且可以使反应均匀受热，因此制取格氏试剂时欲保持温度约为40，可以采用水浴加热方式。（3）读已知信息中有关物质的物理性质，三苯甲醇、乙醚、溴苯、苯甲酸乙酯是互溶液体混合物，但各组成成分的沸点相差较大，因此粗产品分离的方法是蒸馏或分馏，则操作是蒸馏或分馏，目的是除去乙醚、溴苯、苯甲酸乙酯等杂质；由于三苯甲醇不溶于水，溶于乙醇、乙醚等有机溶剂，因此洗涤液最好选择水，不能选择乙醚、乙醇、苯等有机溶液，防止又引入乙醚、乙醇、苯等新的杂质；沉淀具有吸附可溶性离子的性质，则沉淀表面可能吸附着氯离子或铵根离子，根据氯离子的性质可以设计实验方案检验沉淀是否洗涤干净，即取最后一次洗出液于试管中，滴加agno3溶液，若无白色沉淀生成，则已经洗涤干净；（4）由于氢气的体积=100.80ml=0.1008l，标准状况下气体摩尔体积为22.4l/mol，n=v/vm，则氢气的物质的量=0.1008l22.4l/mol=0.0045mol；由于三苯甲醇只含有1个羟基，则三苯甲醇的物质的量为0.009mol，由于三苯甲醇的分子式为c19h16o，相对分子质量为260，m=nm，则产品中三苯甲醇的质量为0.009mol260g/mol=2.34g，产品中三苯甲醇的质量分数为2.34g2.60g100%=90%。考点：考查综合实验及化学计算，涉及常用仪器的名称、干燥剂的作用、水浴加热的优点、冷凝管中冷却水的流向、混合物分离提纯的方法、洗涤液的选择、沉淀洗涤干净的方法、物质的量在化学方程式中的应用、气体体积、气体摩尔体积、物质的量、摩尔质量、三苯甲醇的质量和纯度计算、有效数字的处理等。 【思路点拨】根据混合物各成分的性质选择分离方法、选择洗涤试剂、选择仪器。【题文】28（15分）开发氢能是实现社会可持续发展的需要。下图是以含h2s杂质的天然气为原料制取氢气的流程图。天然气（含h2s）水蒸气氨水nh4hs溶液甲烷氢气氧气i2+h2o氨水硫so2 500hih2so4氧气回答下列问题：（1）反应的化学方程式为 。（2）反应的离子方程式为 。 （3）步骤中制氢气的原理如下：ch4(g)h2o(g)co(g)3h2(g) h206.4 kjmol1：co(g)h2o(g) co2(g)h2(g) h41.2 kjmol1对于反应，一定可以提高平衡体系中h2的百分含量，又能加快反应速率的措施是 （填字母代号）。a升高温度 b增大水蒸气浓度 c加入催化剂 d降低压强利用反应，将co进一步转化，可提高h2的产量。若1.00 mol co和h2的混合气体（co的体积分数为20%）与h2o反应，得到1.18 mol co、co2和h2的混合气体，则co的转化率为 。若该天然气中硫化氢的体积分数为5%，且甲烷与水蒸气反应转化成二氧化碳和氢气的总转化率为80%，则通过上述流程1.00 m3 天然气理论上可制得氢气 m3（同温同压条件下）。电源3.4 mol气体（忽略水蒸气）多孔惰性电极e多孔惰性电极dh2oab质子膜含苯的物质的量分数为10%的混合气体10 mol 混合气体，其中苯的体积分数为25%（4）一定条件下，如图所示装置可实现有机物的电化学储氢（生成的有机物为气体，忽略其他有机物）。生成目标产物的电极反应式为 。该储氢装置的电流效率为 。（ 100%，计算结果保留小数点后1位）【知识点】工艺流程题 反应速率 电化学 离子方程式 计算 a4g5 b1 f4 【答案解析】（15分）（1）2nh4hso2=2nh3h2o2s （2分）（2）so2i22h2o =4h+so2i （2分）（3） a （2分） 90% （2分） 3.04 （2分） （4） c6h66h6e=c6h12 （有机物可写结构简式）（2分） 51.7% （3分）解析：（1）o2把nh4hs 氧化为s，可得化学方程式：2nh4hs+o2=2nh3h2o+2s（2）反应是碘氧化二氧化硫：so2i22h2o =4h+so2i（3）a、反应为吸热反应，反应速率加快，平衡向右移动，h2的百分含量增大，正确；b、增大水蒸气浓度，h2的百分含量减小，错误；c、加入催化剂，h2的百分含量不变，错误；d、降低压强，反应速率减小，错误；选a设co的转化量为x co + h2oco2+ h2起始量（mol） 0.2 0 0.8转化量（mol） x x x终态量（mol） 0.2-x x 0.8+x1mol+ x =1.18mol，则x=0.18mol，可得co转化率=0.18mol0.2mol100%=90% 甲烷与水蒸气反应转化成二氧化碳和氢气的总反应是ch4+2h2oco2+4h2，理论上可制得氢气4（1-5%）80%=3.04m3根据图像分析d极是苯环戊烷，是得氢反应，为还原反应，即电极d是阴极，电极e是阳极，目标产物是环戊烷，电极反应式为c6h66h6e=c6h12；阳极生成3.4 mol气体，该气体是oh在阳极放电产生的氧气，转移电子13.6 mol；设阴极消耗苯的物质的量是xmol，同时生成xmol环戊烷，剩余苯2.5-xmol，依电极反应式可知转移的电子为6xmol，则根据电子守恒知，同时生成氢气是(13.6mol6xmol)26.8mol3xmol；依据混合气体成分可列式（2.5-x）10+6.8mol3xmol=0.1，x=8.2/7mol，因此储氢装置的电流效率(68.2/713.6)100%=51.7%.【思路点拨】利用平衡移动原理解答第（3）题；解答第题需挖掘隐含的信息：d极生成了氢气。（二）选考题：（每学科15分，共45分）请考生从给出的3道物理题、3道化学题、2道生物题中每科任选一题作答，并用2b铅笔在答题卡上把所选题目的题号涂黑。注意所做题目的题号必须与所涂题目的题号一致，在答题卡上的选答区域的指定位置答题。如果多做，则每学科按所做的第一题计分。【题文】36【化学选修2：化学与技术】（15分）海洋是一个丰富的资源宝库，通过海水的综合利用可获得许多物质供人类使用。 （1）海水中盐的开发利用：海水制盐目前以盐田法为主，建盐田必须选在远离江河入海口，多风少雨，潮汐落差大且又平坦空旷的海滩。所建盐田分为贮水池、蒸发池和 池。目前工业上采用比较先进的离子交换膜电解槽法进行氯碱工业生产，在电解槽中阳离子交换膜只允许阳离子通过，阻止阴离子和气体通过，请说明氯碱生产中阳离子交换膜的作用 （写一点即可）。（2）电渗析法是近年来发展起来的一种较好的海水淡化技术，其原理如图所示。其中具有选择性的阴离子交换膜和阳离子交换膜相间排列。请回答下面的问题：海水不能直接通入到阴极室中，理由是 。 a口排出的是 （填“淡水”或“浓水”）。 （3）用苦卤（含na+、k+、mg2+、cl、br等离子）可提取溴，其生产流程如下：苦卤吹出塔纯碱液空气吸收塔蒸馏塔液溴稀h2so4cl2br2(g)若吸收塔中的溶液含bro，则吸收塔中反应的离子方程式为 。通过氯化已获得含br2的溶液，为何还需经过吹出、吸收、酸化来重新获得含br2的溶液 。向蒸馏塔中通入水蒸气加热，控制温度在90左右进行蒸馏的原因是 。【知识点】海水的开发利用o2【答案解析】（15分）（1）结晶；（2分） 阻止氢气与氯气反应，或阻止氯气与氢氧化钠反应使烧碱不纯；（2分）（2）海水中含有较多的镁离子和钙离子，会产生氢氧化物沉淀从而堵塞阳离子交换膜。（3分） 淡水；（2分）（3）3co323br2=5brbro33co2；（2分） 富集溴；（2分）顺利将溴蒸出，同时防止水馏出。（2分）解析：（1）盐从贮水池中经过蒸发池，得到浓度较大的卤水，再将卤水转移到结晶池中结晶，最终得粗盐；（2）阳离子交换膜只允许阳离子通过，阻止阴离子和气体通过，从而，在阳极产生的氯气与在阴极产生的氢气就不会因接触反应而发生爆炸，同时阴极上产生的氢氧化钠也不会与氯气反应，纯度较高；（2）海水中富含ca2+、mg2+离子，若将海水直接通入到阴极室中，则海水中的ca2+、mg2+离子易与氢氧根离子结合产生mg(oh)2、ca(oh)2等沉淀从而堵塞阳离子交换膜在直流电场的作用下，溶液中的离子就作定向迁移，阳膜只允许阳离子通过而把阴离子截留下来；阴膜只允许阴离子通过而把阳离子截留下来，结果使这些小室的一部分变成含离子很少的淡水室，出水称为淡水，而与淡水室相邻的小室则变成聚集大量离子的浓水室，出水称为浓水。所以b处出水为淡水；（3）纯碱是碳酸钠，与溴反应有bro3生成，反应的离子方程式为3co32+ 3br25br+bro3+3co2，从出来的溶液中溴的含量不高，如果直接蒸馏，产品成本高，所以需要进一步浓缩溴，提高溴的浓度，即富集。温度过高水蒸气蒸出，溴中含有水分；温度过低溴不能完全蒸出，产率低。 【思路点拨】海水晒盐利用的是蒸发结晶；阳膜只允许阳离子通过；阴膜只允许阴离子通过。【题文】37【化学选修3：物质结构与性质】（15分）过渡金属元素铁能形成多种配合物，如：k3fe(scn)6 硫氰合铁()酸钾和fe(co)x等。（1）基态fe3+的m层电子排布式为 。请解释+3价铁的化合物较+2价铁的化合物稳定的原因 。（2）配合物fe(co)x的中心原子价电子数与配体提供电子数之和为18，则 x = 。 （3）febr2为只含有离子键的离子化合物，其晶胞结构如图a，距一个fe2+离子最近的所有br离子为顶点构成的几何体为 。（4）二茂铁是最重要的金属茂基配合物，也是最早被发现的夹心配合物，包含两个环戊二烯基与铁原子成键。二茂铁的结构为一个铁原子处在两个平行的环戊二烯基环的之间，结构如图b所示，已知二茂铁的一氯代物只有一种。 fee 变化进程d5dd5h图a图b图c二茂铁的分子式为 。穆斯堡尔谱学数据显示，二茂铁中心铁原子的氧化态为+2，每个茂环带有一个单位负电荷。因此每个环含有 个电子。二茂铁中两个茂环可以是重叠的（d5h），也可以是错位的（d5d），它们之间的能垒仅有8 20 kj/mol。温度升高时则绕垂直轴相对转动，使得两种结构可以相互转换，转换过程中能量变化如图c。比较稳定的是 结构（填“重叠”或“错位”）。【知识点】物质结构与元素周期律 电子排布式 配位数等 n5【答案解析】（共15分）（1） 3s23p63d5 （2分） +3价铁3d轨道有5个电子，处于半充满状态较稳定 （2分