湖北省襄阳四中高三化学模拟测试试题（二）新人教版(1).doc

襄阳四中2014届高三年级高考冲刺模拟（二）理科综合能力测试试卷本试题卷共12页，40题（含选考题）。全卷满分300分。考试用时150分钟。 祝考试顺利 注意事项：1答题前，考生务必将自己的姓名、班级、准考证号填写在答题卡上。2选择题的作答：每小题选出答案后，用2b铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。答在试题卷、草稿纸上无效。3填空题和解答题的作答：用黑色墨水签字笔将答案直接答在答题卡上对应的答题区域内。答在试题卷、草稿纸上无效。4选考题的作答：先把所选题目的题号在答题卡上指定的位置用2b铅笔涂黑。考生应根据自己选做的题目准确填涂题号，不得多选。答题答在答题卡上对应的答题区域内，答在试题卷、草稿纸上无效。5考生必须保持答题卡的整洁。考试结束后，请将答题卡上交。可能用到的相对原子质量：h 1 n 14 o 16 na 23 al 27 s 32 cl 35.5 k 39 fe 56 cu 64 7生活中处处有化学，下列表述不正确的是 a严禁丢弃废旧电池，防止重金属污染土壤和水源 b皮肤沾有苯酚时，立即用氢氧化钠稀溶液擦洗c硅酸钠的水溶液俗称水玻璃，是制备硅胶和木材防火剂的原料d用含有橙色的酸性重铬酸钾的仪器检验酒后驾车，利用了乙醇的挥发性和还原性8某醇烯酸是合成香精的主要原料，其结构简式为：，下列有关该醇烯酸的叙述正确的是a该醇烯酸的分子式为c7h8o3b既可以通过加聚反应形成高分子，也可以通过缩聚反应形成高分子c不能使酸性高锰酸钾溶液褪色d分子内形成六元环的酯9下列物质都具有较强的吸水性。欲使稀硝酸成为浓硝酸，需要加入恰当的干燥剂然后蒸馏，不能使用的试剂是a浓硫酸 b五氧化二磷 c无水硫酸镁 d甘油10液体燃料电池相比于气体燃料电池具有体积小，无需气体存储装置等优点。一种以肼（n2h4）为燃料的电池装置如图所示。该电池用空气中的氧气作为氧化剂，koh作为电解质。下列关于该燃料电池的叙述不正确的是a电流从右侧电极经过负载后流向左侧电极b负极发生的电极反应式为：n2h4+4oh-4e =n2+4h2oc该燃料电池的电极材料应采用多孔导电材料，以提高电极反应物质在电极表面的吸附量，并使它们与电解质溶液充分接触d该燃料电池持续放电时，k+从负极向正极迁移，因而离子交换膜需选用阳离子交换膜11已知某苯的同系物c8h10，苯环上有两个侧链，其一氯取代物的种数是a 10 b9 c6 d512高氯酸、硫酸、硝酸和盐酸都是强酸，其酸性在水溶液中差别不大。以下是某温度下这四种酸在冰醋酸中的电离常数酸hclo4h2so4hclhno3ka1.61056.31091.61094.21010从以上表格中判断以下说法中不正确的是a在冰醋酸中硫酸的电离方程式为h2so4=2h+so42b在冰醋酸中高氯酸是这四种酸中最强的酸c在冰醋酸中这四种酸都没有完全电离d电解质的强弱与所处的溶剂相关13用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是选项abcd装置目的除去cl2中含有的少量hcl蒸干nh4cl饱和溶液制备nh4cl晶体制取少量纯净的co2气体分离ccl4萃取碘水后已分层的有机层和水层26、（13分）实验室制备溴乙烷（c2h5br）的装置和步骤如右图：（已知溴乙烷的沸点384）检查装置的气密性，向装置图所示的u形管和大烧杯中加入冰水；在圆底烧瓶中加入10ml95%乙醇、28ml78%浓硫酸，然后加入研细的13g溴化钠和几粒碎瓷片；小心加热，使其充分反应。回答下列问题：（1）该实验制取溴乙烷的化学方程式为：_。（2）反应时若温度过高，可看到有红棕色气体产生，该气体分子式为 _，根据氧化还原反应原理，产生红棕色气体同时必定生 成另一种无色气体，它的分子式为_。（3）为了更好的控制反应温度，除用图示的小火加热，更好的加热方式是 _。（4）u型管内可观察到的现象是_。将u 型管浸入在冰水中的目的是 （5）反应结束后，得到粗制的c2h5br，其中含有的杂质有br2，还有 （至少写两种），为了除去粗产品中的br2，可选择下列试剂中的_（填序号）。anaoh溶液 bh2o cna2so3溶液 dccl4 所需的主要玻璃仪器是_（填仪器名称）。要进一步制得纯净的c2h5br，可用水洗，然后加入无水cacl2，再进行_（填操作名称）。（6）下列几项实验步骤，可用于检验溴乙烷中溴元素，其正确的操作顺序是：取少量溴乙烷，然后_（填代号）。加热；加入agno3溶液；加入稀hno3酸化；加入naoh溶液；冷却27(15分)储氢材料的研究是目前的热点之一，lani5、libh4都是近年研究较多的材料，回答下列问题：（1）已知lani5(s)3h2(g)lani5h6(s)h31.77 kjmol1根据反应原理，形成lani5h6的化学反应条件是_。最近有人提出可以研制出一种性能优越的催化剂，可以大大提高贮氢合金的贮氢能力，你认为该讲法是否可信，其理由是_。（2）反应2libh4=2lih2b3h2，生成22.4 l h2(标准状况)时，转移电子的物质的量为_mol。（3）下图是2libh4/mgh2体系放氢焓变示意图，则：mg(s)2b(s)=mgb2(s) h_。（4）采用球磨法制备al与libh4的复合材料，并对allibh4体系与水反应产氢的特性进行下列研究： 下图为25水浴时每克不同配比的allibh4复合材料与水反应产生h2体积随时间变化关系图。由图可知，下列说法正确的是_ (填字母)。a25时，纯铝与水不反应 b25时，纯libh4与水反应产生氢气c25时，allibh4复合材料中libh4含量越高，1000s内产生氢气的体积越大 下图一为25和75时，allibh4复合材料(libh4)25%与水反应一定时间后产物的x射线衍射图谱(x射线衍射可用于判断某晶态物质是否存在，不同晶态物质出现衍射峰的衍射角不同)。 从图一分析，25时allibh4复合材料中与水完全反应的物质是_ (填化学式)，产生al(oh)3的化学方程式为_。（5）上图二是直接硼氢化钠过氧化氢燃料电池示意图。该电池工作时，正极附近溶液的ph_(填“增大”、“减小”或“不变”)，负极的电极反应式为 。28（14分）铁是应用最广泛的金属，铁的卤化物、氧化物等均为重要化合物。回答下列问题。（1）fecl3溶液吸可以吸收烟气中的so2，该反应的离子方程式是_。（2）已知反应：3br2+6fecl2=4fecl3+2febr3，向1l 0.4mol/l的febr2溶液中通入6.72lcl2（标准状况），写出该反应的离子方程式（用总方程式表示）_（3）已知铁的某种氧化物化学式为fexo（x1），铁元素的质量分数为76.3%，则fexo中x值(精确至0.01)为 _，该氧化物中的fe分别为fe2+、fe3+，计算n(fe2+):n(fe3+)= _（4）用一定量的铁与足量的稀h2so4及足量的cuo制单质铜，有人设计以下两种方案：fe h2 cu， cuo cuso4 cu。若实验过程中，根据规范的实验方法和实验操作规则进行操作，则两者制得单质铜的量作比较正确的是_ a相等 b多 c多 d无法判断（5）在铁与铜的混合物中，加入不足量的稀硝酸，反应后剩余金属m1 g；再向其中加入一定量稀硫酸，充分振荡后，剩余金属m2 g，则m1_（填“大于”、“可能大于”、“等于”或“可能等于”）m2（6）以铁为阳极，铜为阴极，对足量的naoh溶液进行电解。一段时间后得到4molfe(oh)3沉淀，此间共消耗的水的物质的量为_mol36【化学选修2化学与技术】（15分）以黄铁矿为原料生产硫酸的工艺流程图如下： i ii iii（1）煅烧黄铁矿的化学方程式为 。（2）i、ii、iii处设备的名称分别是 、 、 。（3）ii中发生反应的化学方程式是 。（4）依据工艺流程图判断下列说法不正确的是 a为使黄铁矿充分燃烧，需将其粉碎 b过量空气能提高so2的转化率c使用催化剂能提高so2的反应速率和转化率di中排出的矿渣可供炼铁 （5）吸收塔排出的尾气先用氨水吸收，再用浓硫酸处理，得到较高浓度的so2和铵盐。 so2既可作为生产硫酸的原料循环再利用，也可用于工业制溴过程中吸收潮湿空气中的br2。so2吸收br2的离子方程式是 。在生产中，为提高催化剂的效率，可以采取的措施是 a净化从i中出来的气体 b控制温度在400-500c不断补充大量的空气 d及时将so3从混合气体中提取出来（6）经检验生产硫酸的原料气成分(体积分数)为so2 7%、o2 11%、n2 82%。在500，0.1mpa条件下达到平衡时，各成分气体的体积比为v(so2)：v(so3) ：v(o2) ：v(n2)=0.46：6.5 ：7.7 ：82,则so2的转化率为 。37【化学选修物质结构与性质】(15分）下表为元素周期表的一部分，其中的序号代表对应的元素。 （1）写出上表中元素原子的外围电子排布式_。（2）在元素与形成的水果催熟剂气体化合物中，元素的杂化方式为_杂化；元素与形成的化合物的晶体类型是_。（3）元素的第一电离能_元素(填写“”“=”或“”）的第一电离能；元素与元素形成的x分子的空间构型为_。请写出与元素的单质互为等电子体分子、离子的化学式_(各写一种）（4）在测定元素与所形成的化合物的相对分子质量时，实验测得的值一般高于理论值的主要原因是_（5）元素的最高价氧化物对应的水化物稀溶液与元素的单质反应时，元素被还原到最低价，该反应的化学方程式为_。（6）将过量的x通人含有元素的蓝色硫酸盐溶液中，反应的离子方程式为_元素的某种氧化物的晶体结构如图所示，其中实心球表示元素原子，则一个晶胞中所包含的氧原子数目为_。38【化学选修有机化学基础】(15分） 2，3二氢呋喃是抗肿瘤药物的中间体，也用于电子化学品和香料的生产中，可由丙烯为原料合成：已知：呋喃和四氢呋喃的结构简式分别为：卤代烃回答下列问题：（1）呋喃、2,3二氢呋喃、四氢呋喃是否互为同系物，理由是_ 2，3二氢呋喃和四氢呋喃的核磁共振氢谱谱图的不同之处是_（2）用系统命名法命名化合物d：_（3）从合成过程来分析,由丙烯生成物质a的反应属于_(填反应类型），反应的条件是_（4）写出满足下列条件的呋喃的一种同分异构体的结构简式 ：。 没有支链，且一取代产物只有两种；与银氨溶液不发生银镜反应。（5）2,3二氢呋喃可转化为四氢呋喃，如何用简单的化学方法检验2，3二氢呋喃是否完全转化？_（6）四氢呋喃还可由化合物c4hwo2在少量硫酸存在下制得，该反应的化学方程式为_化学部分713：bbddbad26（15分）（1）c2h5oh+nabr+h2so4nahso4+c2h5br+h2o （2分，写成na2so4并配平得1分）（2）br2 （1分） so2 （1分） （3）水浴加热（1分） （4）有油状液体生成（1分） 减少溴乙烷的挥发损失（1分）（5）乙醇、乙醚、水（任写三种）（2分） a c（1分） 分液漏斗（1分） 蒸馏（1分）（6）（2分）27（14分）（1）低温、高压（1分）；不可信，该反应是可逆反应，使用催化剂只能改变反应速率，不能使平衡移动，不可能大大提高贮氢合金的贮氢能力（2分）（2）2(1分) （3）93 kjmol1(2分)（4）ab(2分) libh4(2分) 2al6h2o=2al(oh)33h2(2分)（5）增大(1分)bh8e8oh=bo6h2o(2分)28（14分）（1）2fe3+ + so2 + 2h2o = 2fe2+ + so42- + 4h+（2）3cl2 + 4fe2+ + 2br- = 6cl- + 4fe3+ + br2（3）0.92 19:4 （4）c （5）大于 （6）1036【化学选修2：化学与技术】（15分）（1）4fes2 +11o2=2fe2o3 + 8so2 (条件高温)（2分）（2）沸腾炉、接触室、吸收塔（各1分）（3）（2分）（4）c（2分）（5）so2 + br2 + 2h2o = 4h+ + 2br- + so42-（2分）