湖北省襄阳市枣阳七中高一化学下学期5月月考试卷（含解析）.doc

湖北省襄阳市枣阳七中2014-2015学年高一下学期月考化学试卷（5月份）一、选择题（题型注释）1在元素周期表中金属元素与非金属元素的分界处，可以找到( )a合金b半导体材料c催化剂d农药考点：元素周期律和元素周期表的综合应用 专题：元素周期律与元素周期表专题分析：在金属元素与非金属元素的分界线附近的元素，通常既具有金属性又具有非金属性，可以找到半导体材料解答：解：a在元素周期表中，金属元素位于元素周期表的左下方，可以用来做导体，可以用来做合金等，像镁和铝等，故a错误；b在金属元素和非金属元素交接区域的元素通常既具有金属性又具有非金属性，可以用来做良好的半导体材料，如硅等，故b正确；c可以用于做催化剂的元素种类较多，一般为过渡金属元素，故c错误；d非金属元素位于右上方，非金属可以制备有机溶剂，部分有机溶剂可以用来做农药，故d错误故选b点评：本题考查元素周期表的结构和应用，题目难度不大，本题根据元素周期表中的元素分布及元素常见的性质来解题，一般金属延展性较好，可用于做合金，金属元素和非金属元素交界处的元素可以制作半导体材料，一般过度金属可以用来做催化剂，农药分为有机和无机，一般非金属元素可以制作有机农药2“类推”是一种在化学学习中常用的方法，下列类推结论中正确的是( )aa族元素氢化物熔点顺序：geh4sih4ch4；则a族元素氢化物熔点顺序也应为：h2seh2sh2ob第2周期元素氢化物的稳定性顺序是hfh2onh3；则第3周期元素氢化物的稳定性顺序也是hclh2sph3c工业上用电解熔融的氯化镁制备镁单质，工业上也可用电解熔融的氯化铝制备铝单质dbacl2溶液中通入so2无沉淀产生，则ba（no3）2溶液中通入so2也无沉淀产生考点：非金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律；二氧化硫的化学性质；金属冶炼的一般原理 专题：类比迁移思想分析：a、在无氢键的情况下，氢化物的相对分子量越大熔点越高，所以a族元素氢化物熔点顺序：geh4sih4ch4；而a族元素氢化物中水分子间存在氢键，熔出现反常；b、中心元素非金属性越强氢化物越稳定，非金属性强到弱的顺序：fon，所以氢化物的稳定性顺序是hfh2onh3；非金属性强到弱的顺序：clsp，氢化物的稳定性顺序也是hclh2sph3；c、氯化镁是离子化合物，而氯化铝是共价化合物，所以不能电解氯化铝制得铝，而用电解氧化铝制得铝；d、bacl2溶液中通入so2无沉淀产生，是因为弱酸不能制强酸，而ba（no3）2溶液中通入so2，硝酸根离子与酸性溶液构成强氧化性的体系，将+4价的硫氧化为+6价的硫酸根离子，硫酸根离子与钡离子结合形成硫酸钡白色溶液解答：解：a、在无氢键的情况下，氢化物的相对分子量越大熔点越高，所以a族元素氢化物熔点顺序：geh4sih4ch4；而a族元素氢化物中水分子间存在氢键，熔出现反常，所以a族元素氢化物熔点顺序也应为：h2oh2seh2s，故a错误；b、中心元素非金属性越强氢化物越稳定，非金属性强到弱的顺序：fon，所以氢化物的稳定性顺序是hfh2onh3；非金属性强到弱的顺序：clsp，氢化物的稳定性顺序也是hclh2sph3，故b正确；c、氯化镁是离子化合物，而氯化铝是共价化合物，所以不能电解氯化铝制得铝，而用电解氧化铝制得铝，故c错误；d、bacl2溶液中通入so2无沉淀产生，是因为弱酸不能制强酸，而ba（no3）2溶液中通入so2，硝酸根离子与酸性溶液构成强氧化性的体系，将+4价的硫氧化为+6价的硫酸根离子，硫酸根离子与钡离子结合形成硫酸钡白色溶液，故d错误；故选b点评：本题考查类推的学科思维方法，学生应所学知识，并注意利用物质的特殊性质、尊重客观事实是解答此类习题的关键3x、y均为短周期元素，两者组成化合物的化学式为x2y3，已知x的原子序数为m，则y的原子序数不可能是( )am+11bm+4cm6dm5考点：元素周期表的结构及其应用；原子序数 分析：根据化合物x2y3，则x元素的化合价为+3价，y元素的化合价为2价，则x可能为b或al元素，y可能为o或s元素，还存在特殊情况为x为n元素，y为o元素形成的化合物解答：解：a、若化合物x2y3为b2s3，b的核电荷数为5，s的为16，已知x的核电荷数为n，则y的核电荷数为m+11，故a有可能；b、根据价序原则，化合价为奇数的，核电荷数为奇数，化合价为偶数的，核电荷数为偶数，则x、y的核电荷数之差不可能为偶数4，因奇数和偶数的差与和还是奇数，故b不可能；c、根据价序原则，化合价为奇数的，核电荷数为奇数，化合价为偶数的，核电荷数为偶数，则x、y的核电荷数之差不可能为偶数6，因奇数和偶数的差与和还是奇数，不可能为c；d、若化合物x2y3为al2o3，al的核电荷数为13，o的为8，已知x的核电荷数为m，则y的核电荷数为m5，故d有可能；故选bc点评：本题考查化合价与化学式及核电荷数的关系，为高频考点，把握常见的化合物中的元素的化合价及元素的核电荷数的关系为解答的关键，能利用举例的方法或价序原则来分析解答，题目难度不大4某元素x的气态氢化物的分子式为h2x，则x的最高价含氧酸的分子式为( )ah2xo3bh2xo4chxo3dhxo4考点：原子结构与元素的性质 分析：根据氢化物的化学式，可知x元素最低负化合价为2，则其最高正价为+6价，根据化合价规则确定选项中x元素化合价进行判断解答：解：x的气态氢化物的分子式为h2x，最低负化合价为2，则其最高正价为+6价，由化合价规则，可知h2xo3、h2xo4、hxo3、hxo4中x元素的化合价分别为+4、+6、+5、+7，故x的最高价含氧酸的分子式为h2xo4，故选b点评：本题考查元素在周期表中的位置以及元素的性质，难度不大，注意最高化合价与最低化合价之间的关系，二者绝对值之和为85在元素周期表中，对于相同主族相邻周期的两种元素原子序数之差的叙述正确的是( )a第2、3周期两元素相差均为8b第3、4周期两元素相差均为18c第5、6周期两元素相差均为32d以上叙述均正确考点：元素周期表的结构及其应用 专题：元素周期律与元素周期表专题分析：同主族相邻周期的原子序数之差为上一周期容纳元素种数或为下一周期容纳元素种数，以此来解答解答：解：同主族相邻周期元素若在过渡元素之前，原子序数之差为上一周期容纳元素种数，同主族相邻周期元素若在过渡元素之后，原子序数之差为下一周期容纳元素种数，各周期容纳元素种数为2、8、8、18、18、32、26，则a第2、3周期元素的种类数均为8，则同主族相邻周期两元素相差均为8，故a正确；b第3、4周期元素的种类数分别为8、18，在左侧时两元素相差为8，故b错误；c第5、6周期元素的种类数分别为18、32，在左侧时两元素相差为18，故c错误；d由上述分析可知，只有a合理，故d错误；故选a点评：本题考查元素周期表的结构及应用，侧重于学生的分析能力和应用能力的考查，为高频考点，注意把握周期表中体现的规律及特殊性来解答，明确在周期表中左侧与右侧位置与原子序数的关系，题目难度不大6下列物质中既含有共价键又含有离子键的是( )ahfbnaclchcldk2so4考点：化学键 专题：化学键与晶体结构分析：一般来说，活泼金属和活泼非金属元素之间易形成离子键，非金属元素之间易形成共价键，第ia、iia族元素和第via、viia族元素之间易形成离子键解答：解：ahf中只含共价键，故a错误；b氯化钠中只含离子键，故b错误；c氯化氢中只含共价键，故c错误；d硫酸钾中钾离子和硫酸根离子之间存在离子键，硫原子和氧原子之间存在共价键，故d正确；故选d点评：本题考查了化学键的判断，明确离子键和共价键的概念及区别是解本题关键，根据微粒子存在的作用力来分析解答即可，注意氢键不属于化学键，为易错点7电子数相等的粒子叫做等电子体，下列各组粒子属于等电子体是( )ano和no2bco和co2cco2和so2dch4和nh3考点：“等电子原理”的应用 分析：根据题目信息，电子数目相同的微粒为等电子体，据此结合选项判断解答：解：a、no分子含有电子数为15，no2的电子数为23，二者电子数目不相等，不是等电子体，故a错误；b、co分子含有电子数为14，co2的电子数为22，二者电子数目不相等，不是等电子体，故b错误；c、co2分子含有电子数为22，so2的电子数为32，二者电子数目不相等，不是等电子体，故c错误；d、ch4分子含有电子数为10，nh3的电子数为10，二者电子数目相等，是等电子体，故d正确；故选d点评：本题考查等电子体、学生对信息的理解与直接运用，比较基础，注意基础知识的掌握8下列说法或表示方法正确的( )a已知c（s）+o2（g）co2（g）h1；c（s）+o2（g）co （g）h2，则h1h2b在稀溶液中，h+（aq）+oh（aq）h2o（l）h=57.3kjmol1，若将含0.5molh2so4的浓硫酸与含1mol naoh的溶液混合，放出的热大于57.3 kjc由c（石墨）c（金刚石）；h=+1.90kjmol1可知，金刚石比石墨稳定d已知氢气的标准燃烧热为285.8 kjmol1，相应的热化学方程式为2h2（g）+o2（g）=2h2o（l）h=285.8kjmol1考点：热化学方程式；吸热反应和放热反应；反应热的大小比较 分析：a、碳完全燃烧比不完全燃烧放出的热量多，焓变为负值比较大小；b、中和热是稀酸和稀碱溶液反应生成1mol水放出的热量，但是浓硫酸溶于水要放热；c、物质能量越高越活泼分析；d、氢气的标准燃烧热指的是1mol氢气完全燃烧生成液态水放出的热解答：解：a、碳完全燃烧比不完全燃烧放出的热量多，|h1|h2|，焓变为负值比较大小，h1h2，故a错误；b、中和热h=57.3kjmol1，但是浓硫酸溶于水要放热，放出的热大于57.3 kj，故b正确；c、由c（石墨）c（金刚石）；h=+1.90kjmol1可知石墨的能量比金刚石低，更稳定，故c错误；d、氢气的标准燃烧热为285.8 kjmol1指的是1mol氢气燃烧生成液态水放出的热，故d错误；故选b点评：本题考查了燃烧热、中和热概念的理解应用，注意物质能量越高越活泼，掌握基础是关键，题目较简单9下列化学反应属于加成反应的是( )a油脂的皂化反应b苯与浓硝酸、浓硫酸混合反应c在一定条件下，苯与氢气的反应d乙烯通入溴的四氯化碳溶液中的反应考点：取代反应与加成反应 专题：有机反应分析：有机物分子中的不饱和键断裂，断键原子与其他原子或原子团相结合，生成新的化合物的反应是加成反应；有机物中的原子或原子团被其他的原子或原子团所代替生成新的化合物的反应叫取代反应，根据定义进行判断解答：解：a油脂的酯化反应为油脂在碱性条件下的水解反应，该反应属于取代反应，故a错误；b苯与浓硝酸在浓硫酸作用下加热反应生成硝基苯，该反应为取代反应，故b错误；c苯在一定条件下与氢气反应生成环己烷，该反应属于加成反应，故c正确；d乙烯中含有碳碳双键，能够与溴发生加成反应生成1，2二溴乙烷，该反应属于加成反应，故d正确；故选cd点评：本题考查了加成反应、取代反应的判断，题目难度不大，注意掌握常见的有机反应的概念、类型及正确的判断方法，明确加成反应与取代反应、消去反应之间的区别10在第二周期中，b、c、n、o四种元素的第一电离能由大到小的排列顺序正确的是( )ai1（n）i1（c）i1（o）i1（b）bi1（n）i1（o）i1（b）i1（c）ci1（n）i1（o）i1（c）i1（b）di1（o）i1（n）i1（c）i1（b）考点：元素电离能、电负性的含义及应用 专题：原子组成与结构专题分析：同一周期元素中，元素的第一电离能随着原子序数的增大而呈增大趋势，但第iia族、第va族元素的第一电离能大于相邻元素解答：解：同一周期元素中，元素的第一电离能随着原子序数的增大而呈增大趋势，但第iia族、第va族元素的第一电离能大于相邻元素，这几种元素都是第二周期元素，它们的族序数分别是：第iiia族、第iva族、第va族、第via族，所以它们的第一电离能大小顺序是i1（n）i1（o）i1（c）i1（b），故选c点评：本题考查了同周期元素第一电离能大小顺序的判断，明确其变化规律及其异常现象是解本题关键，难度不大11甲、乙是同周期的非金属元素，若原子半径甲大于乙，则下列四种叙述中正确的是( )a最高价氧化物的水化物的酸性甲比乙强b气态氢化物的稳定性甲比乙弱c阴离子的还原性甲比乙弱d非金属性甲比乙强考点：非金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律 专题：元素周期律与元素周期表专题分析：同周期原子从左到右原子半径逐渐减小，若原子半径甲大于乙，则原子序数乙大于甲，根据同周期元素从左到右非金属性逐渐增强，可知非金属性乙大于甲，以此判断元素对应合物的性质解答：解：同周期原子从左到右原子半径逐渐减小，若原子半径甲大于乙，则原子序数乙大于甲，则a同周期元素从左到右非金属性逐渐增强，则非金属性：乙大于甲，元素的非金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的酸性越强，则酸性乙大于甲，故a错误；b非金属性越强，对应氢化物越稳定，则气态氢化物的稳定性甲比乙弱，故b正确；c元素的非金属性越强，对应的单质的氧化性越强，则离子的还原性越弱，故c错误；d同周期原子从左到右原子半径逐渐减小，若原子半径甲大于乙，则原子序数乙大于甲，根据同周期元素从左到右非金属性逐渐增强，可知非金属性乙大于甲，故d错误故选b点评：本题考查同周期元素性质的递变规律，题目难度中等，本题注意根据原子半径判断元素的原子序数关系，进而判断元素的非金属性强弱12下列说法不正确的是( )a任何化学反应都伴随着能量变化b放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率c离子化合物中一定含有离子键，可能含有共价键d强电解质与弱电解质的区别就是电解质在水溶液中是否完全电离考点：反应热和焓变；化学键；强电解质和弱电解质的概念 分析：a、化学反应的实质是旧键断裂，新键形成，过程中一定伴随能量变化；b、反应吸热、放热与反应速率无直接关系；c、离子键形成的化合物为离子化合物，可能含有共价键；d、电解质水溶液中是否完全电离是判断强弱电解质的依据解答：解：a、化学反应的实质是旧键断裂，新键形成，过程中一定伴随能量变化，任何化学反应都伴随着能量变化，故a正确；b、反应吸热、放热与反应速率无直接关系，放热反应的反应速率不一定大于吸热反应的反应速率，故b错误；c、离子键形成的化合物为离子化合物，可能含有共价键入naoh中含有离子键和共价键，故c正确；d、电解质水溶液中是否完全电离是判断强弱电解质的依据，电解质在水溶液中完全电离的是强电解质，部分电离的为弱电解质，故d正确；故选b点评：本题考查了化学反应实质，离子化合物存在化学键的分析判断，电解质强弱的分析依据，掌握基础是关键，题目较简单13下列说法中正确的是( )a6.8g熔融khso4与3.9g熔融na2o2中阴离子数目相同b某金属阳离子的结构示意图为，其与cl形成的强电解质一定是离子化合物c二硫化碳是直线形非极性分子，其电子式为d中子数为18的氯原子可表示为18cl考点：电子式、化学式或化学符号及名称的综合 专题：化学用语专题分析：a、根据物质中的阴阳离子数目来回答；b、根据阳离子的结构示意图确定微粒的可能情况，进而确定和氯离子形成的化合物的类型；c、二硫化碳和二氧化碳的结构相似，均是直线型分子；d、根据原子表示方法来回答解答：解：a、熔融的硫酸氢钾中的阴离子为hso4，熔融的过氧化钠这得阴离子是o22，6.8g即0.05mol熔融khso4与3.9g及0.05mol熔融na2o2中阴离子数目相同，均为0.05na，故a正确；b、氯离子和铝离子之间形成的化合物氯化铝是共价化合物，故b错误；c、二硫化碳和二氧化碳的结构相似，其电子式为，故c错误；d、原子的左上角是质量数，中子数为18的氯原子表示法中，18即中子数不表示出来，故d错误；故选a点评：本题涉及化学用语知识的考查，要求学生熟记教材知识，并灵活应用，难度不大14下列各表中的数字代表的是元素的原子序数表中数字所对应的元素与它们在周期表中的位置相符的是( )abcd考点：元素周期表的结构及其应用 专题：元素周期律与元素周期表专题分析：根据元素周期表的结构：相邻两个周期同主族元素的原子序数相差2、8、18、32，以此判断同族中位置关系；同周期元素根据原子序数判断位置关系，据此来分析解答：解：a.1号和11号元素之间相隔一个周期，第一列应为1、3、11、19，2号元素与1号元素之间相隔16列，故a错误；b.10号元素和11号元素相隔一个周期，故b错误；c.12号元素和13号元素中间相隔7个副族一个第viii族，4号、12号、20号元素处于同一主族，故c错误；d.2号、8号、16号处于相邻的3个周期，8号和16号位于同一主族，16、17、18在同一周期相邻位置，所以符合位置结构，故d正确；故选d点评：本题考查运用原子序数推导元素在周期表中的位置关系，难度中等，关键清楚元素周期表的结构15根据元素性质递变规律，下列判断不正确的是( )a酸性：h2sio3h3po4h2so4b电负性：iclbrfc第一电离能：nocd沸点：h2oh2teh2seh2s考点：同一周期内元素性质的递变规律与原子结构的关系；同一主族内元素性质递变规律与原子结构的关系 分析：a、元素的非金属性越强，其最高价氧化物的水化物酸性越强； b、非金属越强，元素等电负性越大；c、一般情况下，非金属性越强，第一电离能越大但由于氮元素的2p轨道电子处于半充满状态，稳定性强，所以氮元素的非金属性虽然弱于氧元素的，但第一电离能却大于氧元素；d、同一主族元素氢化物相对分子质量越大，其熔沸点越高，但含有氢键的氢化物熔沸点最高解答：解：a、元素的非金属性越强，其最高价氧化物的水化物酸性越强，非金属性spsi，所以酸性：h2sio3h3po4h2so4，故a正确；b、非金属越强，元素等电负性越大，所以选项b不正确，应该是ibrclf，故b错误；c、一般情况下，非金属性越强，第一电离能越大但由于氮元素的2p轨道电子处于半充满状态，稳定性强，所以氮元素的非金属性虽然弱于氧元素的，但第一电离能却大于氧元素，所以第一电离能：noc，故c正确；d、同一主族元素氢化物相对分子质量越大，其熔沸点越高，但含有氢键的氢化物熔沸点最高，水中含有氢键，熔沸点最高，则熔沸点h2oh2teh2seh2s，故d正确；故选：b点评：本题考查微粒半径比较、元素周期律等，难度不大，注意掌握微粒半径比较规律及对元素周期律的理解16x、y、z、w、r、e是六种短周期元素，如图是这六种元素的主要化合价与其原子序数的关系，下列说法不正确的是( )a原子半径：zwrebr的气态氢化物比x的气态氢化物沸点高cz与y可形成既含离子键又含共价键的化合物dz的最高价氧化物对应水化物与w的最高价氧化物对应水化物能发生反应考点：原子结构与元素周期律的关系 专题：元素周期律与元素周期表专题分析：由表中化合价可知，y的化合价为2价，没有正化合价，故y为o元素；x的化合价为+5、3价，处于a族，原子序数小于o，故x为n元素；z的化合价为+1价，处于a族，原子序数大于o元素，故z为na元素，w为+3价，故w为al元素，r的化合价为+6、2价，故r为s元素，e的化合价为+7、1价，故e为cl元素解答：解：由表中化合价可知，y的化合价为2价，没有正化合价，故y为o元素；x的化合价为+5、3价，处于a族，原子序数小于o，故x为n元素；z的化合价为+1价，处于a族，原子序数大于o元素，故z为na元素，w为+3价，故w为al元素，r的化合价为+6、2价，故r为s元素，e的化合价为+7、1价，故e为cl元素，az、w、r、e同周期，随原子序数增大原子半径减小，故原子半径zwre，故a正确；bnh3分子之间存在氢键，故沸点nh3h2s，故b错误；cx与y可形成na2o和na2o2，其中na2o2既含离子键又含共价键，故c正确；dal（oh）3具有两性，可与naoh溶液反应，故d正确；故选b点评：本题以图表的形式给出信息，考查原子结构、元素周期律与元素周期表的相关知识，也考查学生获取和加工信息的能力，关键是根据化合价结合原子序数推断元素17下列各组物质中，化学键的类型相同的是( )acacl2和na2sbna2o和na2o2cn2和nedhcl和naoh考点：化学键 专题：化学键与晶体结构分析：化学键分为离子键和共价键，离子键为阴阳离子之间的静电作用，共价键为相邻原子之间的较强作用力，从组成上判断，活泼金属与活泼非金属性形成离子键，非金属性原子之间形成共价键，以此解答该题解答：解：acacl2、na2s为离子化合物，含有离子键，化学键的类型相同，故a正确；bna2o只含有离子键，na2o2含有离子键和共价键，化学键类型不同，故b错误；cn2含有共价键，ne为单原子分子，不存在化学键，故c错误；dhcl含有共价键，naoh2含有离子键和共价键，化学键类型不同，故d错误故选a点评：本题考查化学键的类型，为高频考点，学生应注意离子化合物中可能存在共价键，共价化合物中一定不存在离子键来解答18短周期元素w、x、y、z的原子序数依次增大，下列相关比较错误的是( )a稳定性：h2xh2zb酸性：h2yo3hzo4c还原性：wz2d半径：y3+z2考点：位置结构性质的相互关系应用 专题：元素周期律与元素周期表专题分析：a、x、z的最低负价均为2，可以推断x、z属于同一主族，由于非金属性x大于z，故气态氢化物的稳定性h2xh2；b、y的原子序数小于z，y可以为s，z为cl，据此分析即可；c、w能形成1价，为第a族元素，z难呢过形成2，为a族元素，且w原子序数小于z，故w在z的上一周期，故非金属性wz，据此判断；d、y、z的原子序数依次增大，y失去3个电子，电子层数变少，z得到两个电子，故电子层数不变，据此判断半径大小解答：a、x、z的最低负价均为2，可以推断x、z属于同一主族，由于非金属性x大于z，故气态氢化物的稳定性h2xh2z，故a错误；b、y的原子序数小于z，y可以为s，z为cl，酸性h2so3hclo4，故b正确；c、w能形成1价，为第a族元素，z能形成2，为a族元素，且w原子序数小于z，故w在z的上一周期，故非金属性wz，故简单离子的还原性为：wz2，故c正确；d、y、z的原子序数依次增大，y失去3个电子，电子层数变少，z得到2个电子，故电子层数不变，故离子半径：y3+z2，故d正确，故选a点评：本题主要考查的是元素周期律的应用，熟练掌握有关元素周期律的知识是解决本题的关键19短周期的三种元素分别为x、y和z，已知x元素的原子最外层只有一个电子，y元素原子的m电子层上的电子数是它的k层和l层电子总数的一半，z元素原子的l电子层上的电子数比y元素原子的l电子层上的电子数少2个则这三种元素所组成的化合物的分子式不可能是( )ax2yz4bxyz3cx3yz4dx4y2z7考点：原子结构与元素周期律的关系 分析：短周期的三种元素分别为x、y和zy元素原子的m电子层上的电子数是它k层和l层电子总数的一半，则其m层电子数为5，故y为p元素；z元素原子的l电子电子数比y元素原子的l电子层上电子数少2个，则z元素l层有6个电子，故z为o元素；x元素的原子最外层只有一个电子，则x处于a族，判断可能的化合价，根据化合价可判断可能的化学式解答：解：y元素原子的m电子层上的电子数是它k层和l层电子总数的一半，则m层有5个电子，故y为p元素，为+3、+5价等；z元素原子的l电子电子数比y元素原子的l电子层上电子数少2个，则z元素l层有6个电子，故z为o元素，为2价，x元素的原子最外层只有一个电子，则x处于a族，x+1价ay元素化合价为+6价，不符合，故a错误；bxyz3中y元素化合价为+5价，符合，故b正确；cx3yz4中y元素化合价为+5价，符合，故c正确；dx4y2z7中y元素化合价为+5价，符合，故d正确故选a点评：本题考查原子结构与元素性质，注意根据原子核外电子排布推断元素种类，并结合化合价判断可能的化合物，题目难度不大20下列说法正确的是( )一块冰中氢、氧原子间只以化学键相结合金属和非金属化合形成离子键离子键是阳离子、阴离子的相互吸引双原子单质分子中的共价健一定是非极性键非金属原子间不可能形成离子键离子化合物中可能有共价键共价化合物中可能有离子键两种不同非金属元素形成的共价化合物中只有极性键abcd考点：化学键 分析：冰中，分子内ho原子之间存在极性键，分子间ho原子之间存在氢键；金属和非金属化合可能形成共价键；离子键是阳离子、阴离子的相互作用；同种非金属元素之间易形成非极性键；非金属原子间可能形成离子键；离子化合物中可能有共价键，一定含有离子键；共价化合物中只含共价键，一定不含离子键；两种不同非金属元素形成的共价化合物中有极性键，可能含有非极性键解答：解：冰中，分子内ho原子之间存在极性键，分子间ho原子之间存在氢键，所以冰中氢、氧原子间存在极性键和氢键，故错误；金属和非金属化合可能形成共价键，如氯化铝中只含共价键，故错误；离子键是阳离子、阴离子的相互作用，相互作用包含吸引力和排斥力，故错误；同种非金属元素之间易形成非极性键，所以双原子单质分子中的共价健一定是非极性键，故正确；非金属原子间可能形成离子键，如铵盐，故错误；离子化合物中可能有共价键，一定含有离子键，如koh，故正确；共价化合物中只含共价键，一定不含离子键，故错误；两种不同非金属元素形成的共价化合物中有极性键，可能含有非极性键，如过氧化氢、烃类有机物等，故错误；故选a点评：本题考查化学键和化合物的关系，明确物质的构成微粒是解本题关键，注意规律中的反常现象，采用举例法分析解答，注意氢键不属于化学键，属于分子间作用力二、填空题（题型注释）21a、b、c、d、e、f是元素周期表中六种短周期元素，请根据表中信息回答下列问题元素abcdef性质或结构信息形成化合物种类最多的元素最高正价是最低负价绝对值的3倍族序数等于周期数的3倍周期数是族序数的3倍地壳中含量最高的金属元素最高价氧化物对应水化物是最强的含氧酸（1）元素b 的离子结构示意图元素f的最高价氧化物的化学式为cl2o7（2）元素a、d分别与元素c 形成原子个数比为1：2的化合物甲和1：1 的化合物乙，则甲属于非极性分子（填“极性”或“非极性”），化合物乙的电子式，甲与乙反应的化学方程式为2co2+2na2o2=2na2co3+o2（3）元素b、d组成化合物丙，其晶体类型为离子晶体，化合物丙的溶液呈碱性（填“酸性”“碱性”或“中性”）（4）元素a与氢元素组成的最简单的化合物丁是一种优质燃料，燃烧热值高实验测得，在常温常压下，1g化合物丁完全燃烧生成液态水，放出55.65kj 热量则表示化合物丁的燃烧热的热化学方程式为ch4（g）+2o2（g）=co2（g）+2h2o（l）；h=890.4kj/mol某实验小组依据丁燃烧的反应原理，设计如图所示的电池装置a该电池正极的电极反应为o2+2h2o+4e=4ohb工作一段时间后，测得溶液的ph减小，该电池总反应的离子方程式为ch4+2o2+2oh=co32+3h2o（5）g也是短周期元素，其核外电子层数与最外层电子数相等，且与e处于元素周期表中对角线位置，它们的单质及其化合物的性质相似，写出g的氧化物与naoh溶液反应的离子方程式：beo+2oh=beo22+h2o若e的氯化物熔沸点较低、易升华，则e的氯化物是共价化合物（填“离子”或“共价”），试设计一个简单实验证明你的选择将其加热到熔融状态，做导电性实验，看其能否导电考点：位置结构性质的相互关系应用 分析：a是形成化合物种类最多的元素，则a是c元素；b的最高正价是最低负价绝对值的3倍，最高价与最低价的绝对值之和为8，则b为第via族元素，因为o元素没有正化合价，所以b为s元素；c的族序数等于周期数的3倍，最外层电子数不超过8个，所以c是o元素；d元素周期数是族序数的3倍，则d是na元素；e是地壳中含量最高的金属元素，则e是al元素；f元素最高价氧化物对应水化物是最强的含氧酸，则f是cl元素，（1）元素b的离子核外有18个电子、3个电子层；元素f的最高价氧化物是cl2o7；（2）元素c、na分别与元素o 形成原子个数比为1：2的化合物甲和1：1 的化合物乙，甲为co2、乙为na2o2，正负电荷重心重合的分子是非极性分子，过氧化钠中钠离子和过氧根离子之间存在离子键、oo原子之间存在共价键；二氧化碳和过氧化钠反应生成碳酸钠和氧气；（3）元素s、na组成化合物丙为na2s，硫化钠中只含离子键，为离子化合物，化合物丙的溶液呈碱性；（4）元素c与氢元素组成的最简单的化合物丁是一种优质燃料，燃烧热值高，为ch4，1g丁的质量是mol，实验测得，在常温常压下，1g化合物丁完全燃烧生成液态水，放出55.65kj 热量，则1mol甲烷完全燃烧生成液态水放出的热量是890.4kj；某实验小组依据丁燃烧的反应原理，设计如图所示的电池装置a燃料电池中，通入燃料甲烷的电极是负极、通入氧气的电极是正极，电解质溶液呈碱性，则正极上氧气得电子和水生成氢氧根离子；b电池反应式为甲烷和氧气与氢氧根离子反应生成碳酸根离子和水；（5）g也是短周期元素，其核外电子层数与最外层电子数相等，且与e处于元素周期表中对角线位置，它们的单质及其化合物的性质相似，则g是be元素，g的氧化物为氧化铍，与naoh溶液反应的离子方程式：beo+2oh=beo22+h2o；熔沸点较低的化合物为共价化合物，共价化合物熔融状态下不导电解答：解：a是形成化合物种类最多的元素，则a是c元素；b的最高正价是最低负价绝对值的3倍，最高价与最低价的绝对值之和为8，则b为第via族元素，因为o元素没有正化合价，所以b为s元素；c的族序数等于周期数的3倍，最外层电子数不超过8个，所以c是o元素；d元素周期数是族序数的3倍，则d是na元素；e是地壳中含量最高的金属元素，则e是al元素；f元素最高价氧化物对应水化物是最强的含氧酸，则f是cl元素，（1）元素b的离子核外有18个电子、3个电子层，离子结构示意图为；元素f的最高价氧化物是cl2o7，故答案为：；cl2o7；（2）元素c、na分别与元素o 形成原子个数比为1：2的化合物甲和1：1 的化合物乙，甲为co2、乙为na2o2，正负电荷重心重合的分子是非极性分子，二氧化碳是直线形分子，正负电荷重心重合为非极性分子，过氧化钠中钠离子和过氧根离子之间存在离子键、oo原子之间存在共价键，电子式为；二氧化碳和过氧化钠反应生成碳酸钠和氧气，反应方程式为2co2+2na2o2=2na2co3+o2；故答案为：非极性；2co2+2na2o2=2na2co3+o2；（3）元素s、na组成化合物丙为na2s，硫化钠中只含离子键，为离子化合物，属于离子晶体，化合物丙为强碱弱酸盐，硫离子水解导致硫化钠的溶液呈碱性，故答案为：离子晶体；碱性；（4）元素c与氢元素组成的最简单的化合物丁是一种优质燃料，为ch4，1g丁的质量是mol，实验测得，在常温常压下，1g化合物丁完全燃烧生成液态水，放出55.65kj 热量，则1mol甲烷完全燃烧生成液态水放出的热量是890.4kj，热化学方程式为ch4（g）+2o2 （g）=co2（g）+2h2o（l）；h=890.4kj/mol，故答案为：ch4（g）+2o2 （g）=co2（g）+2h2o（l）；h=890.4kj/mol；某实验小组依据丁燃烧的反应原理，设计如图所示的电池装置；a燃料电池中，通入燃料甲烷的电极是负极、通入氧气的电极是正极，电解质溶液呈碱性，则正极上氧气得电子和水生成氢氧根离子，电极反应式为o2+2h2o+4e=4oh，故答案为：o2+2h2o+4e=4oh；b电池反应式为甲烷和氧气与氢氧根离子反应生成碳酸根离子和水，电池反应式为ch4+2o2+2oh=co32+3h2o，故答案为：ch4+2o2+2oh=co32+3h2o；（5）g也是短周期元素，其核外电子层数与最外层电子数相等，且与e处于元素周期表中对角线位置，它们的单质及其化合物的性质相似，则g是be元素，g的氧化物为氧化铍，与naoh溶液反应的离子方程式：beo+2oh=beo22+h2o；熔沸点较低的化合物为共价化合物，共价化合物熔融状态下不导电，故答案为：beo+2oh=beo22+h2o；共价；将其加热到熔融状态，做导电性实验，看其能否导电点评：本题考查物质结构性质相互关系及应用，为高频考点，涉及原电池原理、热化学反应方程式的书写、化合物类型判断、盐类水解等知识点，综合性较强，正确判断元素及化合物是解本题关键，难点是电极反应式的书写，题目难度不大22c、si、s和n元素在化学中占有极其重要的地位（1）写出si的基态原子价电子排布式3s23p2从电负性角度分析，c、si和o元素的非金属活泼性由强至弱的顺序为ocsi（2）sic的晶体结构与晶体硅的相似，其中c原子的杂化方式为sp3，微粒间存在的作用力是共价键（3）氧化物mo的电子总数与sic的相等，mo是优良的耐高温材料，其晶体结构与nacl晶体相似mo的熔点比cao的高，其原因是mg2+半径比ca2+小，mgo晶格能大（4）so2、no2、h2s同属于v字型结构（填“三角锥形”、“直线型”或“v字型”）从微观结构角度分析，其中一种分子又与另二种分子有不同之处，该分子的化学式是h2s考点：原子核外电子排布；非金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律；用晶格能的大小衡量离子晶体中离子键的强弱；判断简单分子或离子的构型；原子轨道杂化方式及杂化类型判断 分析：（1）si元素14号元素，其3s、3p电子为其价电子，根据构造原理书写其价电子排布式；同一周期元素，元素的非金属活泼性随着原子序数的增大而增强，同一主族，元素的非金属活泼性随着原子序数的增大而减弱；（2）晶体硅中一个硅原子周围与4个硅原子相连，呈正四面体结构，所以杂化方式是sp3；非金属原子之间形成的化学键为共价键；（3）氧化镁与氧化钙都属于离子晶体，离子所带电荷相同，离子半径越小，离子键越强，晶格能越大，熔沸点越高；（4）h2s的分子结构为v字型；h2s有2对孤电子，和其他两种不一样解答：解：（1）si元素14号元素，其3s、