湖北省襄阳市枣阳市育才中学高一化学下学期开学试卷（含解析）.doc

2015-2016学年湖北省襄阳市枣阳市育才中学高一（下）开学化学试卷一、单选题（本大题30小题，每小题2分，共60分）1足量金属镁与一定量浓硝酸反应，得到硝酸镁溶液和no2、no的混合气体，这些气体与2.52lo2（标准状况）混合后通入水中所有气体完全被水吸收生成硝酸若向所得硝酸镁溶液中加入2.5mol/lnaoh溶液至mg2+恰好完全沉淀，则消耗naoh溶液的体积是（）a45mlb180mlc90mld135ml2今有120ml0.20mol/l na2co3的溶液和某浓度的200ml盐酸，不管将前者滴入后者，还是将后者滴入前者，都有气体产生，但最终生成的气体体积不同，则盐酸的浓度合理的是（）a1.5 mol/lb2.0mol/lc0.18 mol/ld0.24mol/l3某气体的摩尔质量为m gmol1，na表示阿伏加德罗常数，在一定的温度和压强下，体积为v l的该气体所含有的分子数为x则表示的是（）av l该气体的质量（以g为单位）b1 l该气体的质量（以g为单位）c1 mol该气体的体积（以l为单位）d1 l该气体中所含的分子数4某同学想用实验证明fecl3溶液显黄色不是cl造成的，下列实验中无意义的是（）a观察kcl溶液没有颜色b加水稀释后fecl3溶液黄色变浅c向fecl3溶液中滴加适量无色硝酸银溶液，振荡后静置，溶液黄色未消失d向fecl3溶液中滴加适量氢氧化钠溶液，振荡后静置，溶液黄色消失5某兴趣小组探究so2气体还原fe3+，他们使用的药品和装置如图所示：其中下列说法不合理的是（）a能表明i的还原性弱于so2的现象是b中蓝色溶液褪色b装置c的作用是吸收so2尾气，防止污染空气c为了验证a中发生了氧化还原反应，加入用稀盐酸酸化的bacl2，产生白色沉淀d为了验证a中发生了氧化还原反应，加入kmno4溶液，紫红色褪去6不能实现如图所示的变化的是（） 选项xyz箭头上所标数字的反应条件acaoca（oh）2caco3常温遇水balcl3naalo2al（oh）3通入co2cna2co3naohnahco3过量ca（oh）2溶液dcl2ca（clo）2hclo加浓盐酸aabbccdd7水热法制备直径为1100nm的颗粒y（化合物），反应原理为：3fe2+2s2o32+o2+aohy+s4o62+2h2o，下列说法中不正确的是（）aa=4b将y均匀分散到水中形成的体系具有丁达尔效应c每有3 mol fe2+参加反应，反应中转移的电子总数为5 molds2o32是还原剂8下列相关反应的离子方程式书写正确的是（）ah2so4与ba（oh）2溶液反应：ba2+oh+h+十so42baso4+h2ob将稀硝酸滴加到氯化银固体上：agcl+h+ag+hclc向碳酸氢铵溶液中加过量石灰水并加热：nh4+ohnh3h2od用酸化的高锰酸钾溶液氧化双氧水：2mno4+6h+5h2o22mn2+5o2+8h2o9下列操作不能达到目的是（）选项目的操作a配制100ml1.0moll1 cuso4溶液将25g cuso45h2o溶于100ml蒸馏水中b除去固体na2co3中的少量nahco3将混合物加热充分反应c在溶液中将mno4完全转化为mn2+向酸性kmno4溶液中通入so2气体至紫色消失确定nacl溶液中是否混有na2co3取少量溶液滴加cacl2溶液，观察是否出现白色浑浊aabbccdd10已知下列实验事实：cr2o3固体既能溶于koh溶液得到kcro2溶液，又能溶于硫酸得到cr2（so4）3溶液向kcro2溶液中滴加h2o2溶液，再酸化，可得k2cr2o7溶液将k2cr2o7溶液滴加到淀粉和ki的混合溶液中，溶液变蓝下列判断正确的是（）a化合物kcro2中cr元素为+1价b实验证明cr2o3是酸性氧化物c实验证明h2o2既有氧化性又有还原性d实验证明氧化性：cr2o72i211根据下列反应的化学方程式，判断有关物质的还原性强弱顺序是（）i2+so2+2h2oh2so4+2hi 2fecl2+cl22fecl3 2fecl3+2hi2fecl2+2hcl+i2aife2+clso2bclfe2+so2icfe2+iclso2dso2ife2+cl12实脸室取等物质的量的kclo3分别发生下述反应：反应一：有催化剂存在时，受热分解得到氧气；反应二：不使用催化剂，加热至743k左右，得到kclo4和kcl下列关子和的说法正确的是（）a两个反应中都只有一种元素化合价发生改变b两个过程生成kcl的物质的量相同c发生氧化反应的元素相同d发生还原反应的元素相同13将少量金属钠分别投入下列物质的水溶液中，有气体放出，且溶液质量减轻（不考虑水的挥发）的是（）ahclbnaohck2so4dcuso414下列推断合理的是（）a明矾在水中能形成al（oh）3胶体，可用作净水剂b金刚石是自然界中硬度最大的物质，不可能与氧气发生反应c漂白粉、盐酸、碘酒和液氯都属于混合物d将so2通人品红溶液，溶液褪色后加热恢复原色；将so2通人溴水，溴水褪色后加热也能恢复原色15下列说法中正确的是（）abc胶体区别于其他分散系的本质特征是丁达尔现象b将小烧杯中25ml蒸馏水加至沸腾，向沸水中逐滴加入56滴氯化铁饱和溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色沉淀，停止加热，以制取fe（oh）3胶体cfe（oh）3胶体粒子在电场影响下将向阴极运动，说明fe（oh）3胶体带正电d往fe（oh）3胶体中逐滴加入稀h2so4溶液时，开始时会出现凝聚，再继续逐滴加时，沉淀又会消失16na代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）a标准状况下，22.4lso3所含原子数为4nab1.0l浓度为1.0mol/l的一元酸溶液中含有na个氢离子c7.8g na2o2加入过量水中，反应转移的电子数为0.2nad同温同压下，原子数均为na的氢气和氦气具有不同的体积17图是用于干燥、收集并吸收多余气体的装置，下列方案正确的是（）选项x收集气体ya碱石灰氯化氢水b碱石灰氨气水c无水氯化钙二氧化硫氢氧化钠d无水氯化钙一氧化氮氢氧化钠aabbccdd18除去下列物质中的杂质（括号内为杂质），所选用的试剂及操作方法不正确的一组是（）选项待提纯的物质选用试剂操作的方法afecl3溶液（fecl2溶液）cl2bal2o3（fe2o3）naoh溶液和co2溶解、过滤、过滤ccl2（hcl）饱和食盐水洗气dco2（so2）酸性kmno4溶液洗气aabbccdd19下列变化中，需加入还原剂才能实现的是（）ahco3co2bmno4mn2+cfeofe3o4dclcl220某溶液能溶解al（oh）3，则此溶液中可能大量共存的离子组是（）afe3+、nh4+、scn、clbk+、na+、so42、hco3cna+、ba2+、cl、no3da13+、na+、a1o2、so4221在酸性溶液中能大量共存而且为无色透明的溶液是（）anh4+、al3+、so42、no3bk+、na+、no3、co32ck+、mno4、nh4+、no3dh+，k+，oh，no322下列关于物质用途的说法中，不正确的是（）afe2o3可以做油漆的颜料bal2o3可用作耐火材料c铝合金比纯铝的熔点更高d赤铁矿可用作炼铁的原料23下列化合物中，不能通过单质间化合直接制取的是（）afecl2bcucl2chcldfecl324下列物质与危险化学品标志的对应关系不正确的是（）abcd乙醇天然气浓硫酸氢氧化钠aabbccdd25在氯水中存在多种分子和离子，可通过实验的方法加以确定，下列说法中可能错误的是（）a加入含有naoh的酚酞试液，红色褪去，说明有h+存在b加入有色布条后，有色布条褪色，说明有hclo分子存在c氯水呈浅黄色，且有刺激性气味，说明有cl2分子存在d加入硝酸酸化的agno3溶液产生白色沉淀，说明有cl存在26下列对实验现象的预测不正确的是（）a向na2sio3溶液中通入co2，溶液变浑浊，继续通co2至过量，浑浊消失b向氢氧化铁胶体中滴加盐酸至过量，开始有沉淀出现，后来沉淀又溶解c向ca（clo）2溶液中通入co2，溶液变浑浊，再加入品红溶液，红色褪去d向ca（oh）2溶液中通入co2，溶液变浑浊，继续通co2至过量，浑浊消失，再加入过量naoh溶液，溶液又变浑浊27下列现象或事实可用同一原理解释的是（）a浓硫酸和浓盐酸长期暴露在空气中浓度降低bso2、漂白粉、活性炭、过氧化钠都能使红墨水褪色，其原理相同c漂白粉和水玻璃长期暴露在空气中变质d能使品红溶液褪色的气体不一定是so228下列各组溶液，不另加其他试剂就可以将它们分别开的是（）anacl、hcl、naalo2、nahco3bna2so4、kno3、（nh4）2so4、mgcl2cfecl3、naoh、alcl3、hno3dagno3、nacl、naso4、nai29两份铝片，第一份与足量盐酸反应，第二份与足量烧碱溶液反应同温同压下放出相同体积的气体，则两份铝片的质量之比为（）a1：1b2：3c3：2d1：630下列离子在同一溶液中能大量共存的是（）ana+、co32、so42、h+bk+、alo2、h+、clcfe2+、k+、h+、no3dal3+、h+、no3、so42二、填空题（40分）31现有m g某气体，它由双原子分子构成，它的摩尔质量为m g/mol若阿伏加德罗常数的值用na表示，则：（1）该气体的物质的量为mol（2）该气体所含原子总数为个（3）该气体在标准状况下的体积为l（4）该气体溶于1l水中（不考虑反应），形成的溶液溶质的质量分数为（5）该气体溶于水形成vl溶液，其溶液的物质的量浓度为mol/l32雾霾含有大量的污染物so2、no，工业上变废为宝利用工业尾气获得nh4no3产品的流程图如图：（ce为铈元素）：（1）上述流程中循环使用的物质有，（2）上述合成路线中用到15%20%的乙醇胺（hoch2ch2nh2），其水溶液具有弱碱性，显碱性的原因：hoch2ch2nh2+h2ohoch2ch2nh3+oh，写出乙醇胺吸收co2的化学方程式（3）写出吸收池中，酸性条件下no转化为no2的离子方程式为（4）向吸收池得到的hso3溶液中滴加少量cacl2溶液，出现浑浊，ph降低，用平衡移动原理解释溶液ph降低的原因：（5）电解池可使ce4+再生，装置如图所示：生成ce4+从口（填字母）流出，写出阴极的电极反应式：（6）从氧化池中得到粗产品nh4no3的实验操作是、过滤、洗涤等33在日常生活中，为了达到更好的清洁效果，经常有人会将洁厕液（含有盐酸）与84消毒液混合使用，从而会发生引发中毒的事故（1）84消毒液的主要成分是次氯酸钠，写出次氯酸钠的电子式：（2）洁厕灵的主要成分是hcl下列关于卤化氢的性质比较中错误的是a酸性：hfhclhbrhi b键能：hfhclhbrhic熔点：hfhclhbrhi d还原性：hfhclhbrhi（3）常温下，0.1mol/l的naclo溶液的ph=9.7，原因常温下hclo的电离平衡常数为洁厕液与84消毒液混合后会生成有毒的氯气写出该反应的离子方程式（4）高铁酸钾是一种高效多功能水处理剂，工业上常采用naclo氧化法生产，反应原理为：在碱性条件下，利用naclo氧化硝酸铁，制得na2feo4，该反应的离子反应方程式为na2feo4与koh反应生成k2feo4：na2feo4+2kohk2feo4+2naohk2feo4在水溶液中易水解：4feo42+10h2o4fe（oh）3+8oh+3o2，在“提纯”k2feo4中采用重结晶、洗涤、低温烘干的方法，则洗涤剂最好选用溶液（填序号）a水 bnh4cl、异丙醇 cfe（no3）3、异丙醇 dch3coona、异丙醇2015-2016学年湖北省襄阳市枣阳市育才中学高一（下）开学化学试卷参考答案与试题解析一、单选题（本大题30小题，每小题2分，共60分）1足量金属镁与一定量浓硝酸反应，得到硝酸镁溶液和no2、no的混合气体，这些气体与2.52lo2（标准状况）混合后通入水中所有气体完全被水吸收生成硝酸若向所得硝酸镁溶液中加入2.5mol/lnaoh溶液至mg2+恰好完全沉淀，则消耗naoh溶液的体积是（）a45mlb180mlc90mld135ml【考点】化学方程式的有关计算【专题】利用化学方程式的计算【分析】向所得硝酸镁溶液中加入naoh溶液至mg2+恰好完全沉淀，沉淀为mg（oh）2，由电荷守恒可知，mg提供电子物质的量等于mg（oh）2中氢氧根的物质的量，生成no2、no 的混合气体与2.52l o2（标准状况）混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸，纵观整个过程，由电子转移守恒，可知mg提供电子等于氧气获得的电子，据此计算n（naoh），进而计算消耗氢氧化钠溶液体积【解答】解：生成no2、no 的混合气体与2.52l o2（标准状况）混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸，纵观整个过程，由电子转移守恒，可知mg提供电子等于氧气获得的电子，即mg提供电子为：4=0.45mol，向所得硝酸镁溶液中加入naoh溶液至mg2+恰好完全沉淀，沉淀为mg（oh）2，由电荷守恒可知，mg提供电子物质的量等于mg（oh）2中氢氧根的物质的量，故n（naoh）=0.45mol，故消耗氢氧化钠溶液体积为=0.18l=180ml，故选b【点评】本题考查混合物计算，难度中等，侧重考查学生的分析思维能力与解题方法技巧，注意利用守恒法进行解答2今有120ml0.20mol/l na2co3的溶液和某浓度的200ml盐酸，不管将前者滴入后者，还是将后者滴入前者，都有气体产生，但最终生成的气体体积不同，则盐酸的浓度合理的是（）a1.5 mol/lb2.0mol/lc0.18 mol/ld0.24mol/l【考点】有关过量问题的计算【专题】化学计算【分析】当碳酸钠滴入盐酸中时发生的反应为：co32+2h+h2o+co2，当盐酸滴入碳酸钠溶液时，发生反应为co32+h+hco3、hco3+h+h2o+co2，不管是将前者加入后者中，还是将后者加入前者中，都有气体产生，说明n（hcl）：n（na2co3）1：1，但最终产生的气体体积不同，说明n（hcl）：n（na2co3）2：1，根据二者之间的关系式来分析解答【解答】解：当碳酸钠滴入盐酸中时发生co32+2h+h2o+co2，当盐酸滴入碳酸钠溶液时，反应顺序为：co32+h+hco3、hco3+h+h2o+co2，则必须满足：n（hcl）n（na2co3），又由于最终生成的气体体积不同，则hco3+h+=h2o+co2不能全部完成，则应该满足：n（hcl）2n（na2co3），碳酸钠的物质的量为：0.2mol/l0.12l=0.024mol，则0.024moln（hcl）0.048mol，盐酸溶液的体积为：200ml=0.2l，则盐酸的浓度范围为：c（hcl），即：0.12mol/lc（hcl）0.24mol/l，只有c满足该条件，故选c【点评】本题考查化学方程式、混合物反应的计算，题目难度中等，明确二者滴定顺序不同其反应方程式不同是解本题关键，再根据题意结合反应方程式进行计算，试题培养了学生的分析能力及化学计算能力3某气体的摩尔质量为m gmol1，na表示阿伏加德罗常数，在一定的温度和压强下，体积为v l的该气体所含有的分子数为x则表示的是（）av l该气体的质量（以g为单位）b1 l该气体的质量（以g为单位）c1 mol该气体的体积（以l为单位）d1 l该气体中所含的分子数【考点】物质的量的相关计算【专题】计算题【分析】根据题给条件，在一定的温度和压强下，体积为vl的该气体所含有的分子数为x，则气体物质的量n=mol，乘以气体摩尔质量得到气体的质量，再除以气体体积得到的是气体的密度【解答】解：a、以g为单位vl，该气体的质量为：n=molm gmol1，故a错误；b、以g为单位1l该气体的质量即气体的密度=molm gmol1/vl，故b正确；c、该气体的物质的量为：n=mol，体积为v l，1mol该气体的体积是，故c错误；d、1l该气体所含的分子数=，故d错误；故选b【点评】本题考查了物质的量与微粒数、质量、摩尔质量、气体体积、阿伏伽德罗常数等物理量之间的关系和计算4某同学想用实验证明fecl3溶液显黄色不是cl造成的，下列实验中无意义的是（）a观察kcl溶液没有颜色b加水稀释后fecl3溶液黄色变浅c向fecl3溶液中滴加适量无色硝酸银溶液，振荡后静置，溶液黄色未消失d向fecl3溶液中滴加适量氢氧化钠溶液，振荡后静置，溶液黄色消失【考点】物质的检验和鉴别的基本方法选择及应用【分析】证明fecl3溶液显黄色不是cl造成的，可利用盐酸盐无色对比说明，而含铁离子的盐溶液均为黄色，以此来解答【解答】解：a观察kcl溶液没有颜色，可知氯离子无色，起对比作用，有意义，故a不选；b加水稀释，离子没有变化，颜色变浅与浓度有关，无意义，故b选；c向fecl3溶液中滴加适量无色硝酸银溶液，振荡后静置，溶液黄色未消失，可排除黄色与氯离子的关系，故c不选；d向fecl3溶液中滴加适量氢氧化钠溶液，振荡后静置，溶液黄色消失，可知黄色与铁离子有关，故d不选；故选b【点评】本题考查离子的检验及鉴别，为高频考点，把握常见离子的检验方法及实验中对比法应用等为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，题目难度不大5某兴趣小组探究so2气体还原fe3+，他们使用的药品和装置如图所示：其中下列说法不合理的是（）a能表明i的还原性弱于so2的现象是b中蓝色溶液褪色b装置c的作用是吸收so2尾气，防止污染空气c为了验证a中发生了氧化还原反应，加入用稀盐酸酸化的bacl2，产生白色沉淀d为了验证a中发生了氧化还原反应，加入kmno4溶液，紫红色褪去【考点】二氧化硫的化学性质；铁盐和亚铁盐的相互转变【专题】元素及其化合物【分析】a、b中蓝色褪去，说明二氧化硫和碘单质反应，依据氧化还原反应中还原剂的还原性大于还原产物分析；b、二氧化硫是污染性气体不能排放到空气中，需要用氢氧化钠溶液吸收；c、铁离子氧化二氧化硫为硫酸，加入氯化钡生成沉淀说明反应进行；d、二氧化硫、亚铁离子都具有还原性，都可以和高锰酸钾溶液发生反应使之褪色【解答】解：a、b中蓝色褪去，说明二氧化硫和碘单质反应，i2+so2+2h2o=2hi+h2so4，依据氧化还原反应中还原剂的还原性大于还原产物，二氧化硫还原性大于碘离子，故a正确；b、二氧化硫是污染性气体不能排放到空气中，需要用氢氧化钠溶液吸收，故b正确；c、铁离子氧化二氧化硫为硫酸，2fe3+so2+2h2o=2fe2+so42+4h+，加入氯化钡生成沉淀说明反应进行生成了硫酸根离子，故c正确；d、二氧化硫、亚铁离子都具有还原性，都可以和高锰酸钾溶液发生反应使之褪色，不能验证a中发生了氧化还原反应，故d错误；故选d【点评】本题考查了二氧化硫、铁及其化合物性质分析判断，氧化还原反应比较方法，掌握基础是关键，题目难度中等6不能实现如图所示的变化的是（） 选项xyz箭头上所标数字的反应条件acaoca（oh）2caco3常温遇水balcl3naalo2al（oh）3通入co2cna2co3naohnahco3过量ca（oh）2溶液dcl2ca（clo）2hclo加浓盐酸aabbccdd【考点】无机物的推断；常见金属元素的单质及其化合物的综合应用【专题】几种重要的金属及其化合物【分析】acao与水反应生成ca（oh）2，ca（oh）2与二氧化碳反应生成caco3，caco3高温分解生成cao，但zy不能实现；b氯化铝和naoh反应生成偏铝酸钠、偏铝酸钠与二氧化碳反应生成氢氧化铝，氢氧化铝与盐酸反应生成氯化铝，氢氧化铝与naoh反应生成偏铝酸钠；c碳酸钠与氢氧化钙反应生成naoh，naoh与二氧化碳反应生成碳酸氢钠，碳酸氢钠加热分解生成碳酸钠，碳酸氢钠与过量氢氧化钙反应生成naoh；d氯气与石灰水反应生成次氯化钙，次氯酸钙与盐酸反应生成hclo，hclo与浓盐酸发生氧化还原生成氯气，hclo与氢氧化钙反应生成次氯酸钙【解答】解：acaco3不能一步转化为ca（oh）2，故a选；balcl3naalo2al（oh）3alcl3，al（oh）3naalo2，可实现，故b不选；cna2co3naohnahco3na2co3，nahco3naoh，可实现，故c不选；dcl2ca（clo）2hclocl2，hcloca（clo）2，可实现，故d不选；故选a【点评】本题考查无机物的推断，为高频考点，侧重于学生的分析、应用能力的考查，题目难度不大，注意把握元素化合物知识为解答的关键，学习中注意相关基础知识的积累7水热法制备直径为1100nm的颗粒y（化合物），反应原理为：3fe2+2s2o32+o2+aohy+s4o62+2h2o，下列说法中不正确的是（）aa=4b将y均匀分散到水中形成的体系具有丁达尔效应c每有3 mol fe2+参加反应，反应中转移的电子总数为5 molds2o32是还原剂【考点】氧化还原反应方程式的配平；氧化还原反应的电子转移数目计算【专题】氧化还原反应专题【分析】从电荷守恒的角度分析，64a=2，所以a=4可配平反应的离子方程式：3fe2+2s2o32+o2+4ohy+s4o62+2h2o，根据铁元素和氧元素守恒，可知y为fe3o4，所以该离子方程式为3fe2+2s2o32+o2+4ohfe3o4+s4o62+2h2oa、根据电荷守恒计算a的值b、直径为1100nm的颗粒y，均匀分散到水中形成的体系属于胶体c、3 molfe2+参加反应，需要1molo2，反应中只有o2中氧元素化合价降低，据此计算d、所含元素化合价升高的反应物是还原剂【解答】解：从电荷守恒的角度分析，64a=2，所以a=4可配平反应的离子方程式：3fe2+2s2o32+o2+4ohy+s4o62+2h2o，根据铁元素和氧元素守恒，可知y为fe3o4，所以该离子方程式为3fe2+2s2o32+o2+4ohfe3o4+s4o62+2h2oa、从电荷守恒的角度分析，64a=2，所以a=4，故a正确；b、1100nm的颗粒y，微粒直径在胶体大小之内，将其均匀分散到水中形成的体系属于胶体，具有丁达尔效应，故b正确；c、当3molfe2+参加反应时，有1molo2反应，反应中只有o2中氧元素化合价降低由0价降低为2价，所以转移电子数为4mol，故c错误；d、反应中fe和s元素的化合价升高，被氧化，fe2+、s2o32是还原剂，故d正确故选：c【点评】本题考查氧化还原反应，题目难度中等，明确各元素的化合价变化是解答该题的关键8下列相关反应的离子方程式书写正确的是（）ah2so4与ba（oh）2溶液反应：ba2+oh+h+十so42baso4+h2ob将稀硝酸滴加到氯化银固体上：agcl+h+ag+hclc向碳酸氢铵溶液中加过量石灰水并加热：nh4+ohnh3h2od用酸化的高锰酸钾溶液氧化双氧水：2mno4+6h+5h2o22mn2+5o2+8h2o【考点】离子方程式的书写【专题】离子反应专题【分析】ah2so41mol和1molba（oh）2反应生成2mol水；b氯化银不溶于硝酸；c漏写生成碳酸氢根离子与碱的反应；d发生氧化还原反应生成锰离子、氧气、水【解答】解：ah2so41mol和1molba（oh）2反应生成2mol水，所以h2so4与ba（oh）2溶液反应：ba2+2oh+2h+十so42baso4+2h2o，故a错误；b氯化银不溶于硝酸，所以将稀硝酸滴加到氯化银固体上不发生反应，故b错误；c向碳酸氢铵溶液中加过量石灰水并加热的离子反应为ca2+hco3+nh4+2ohnh3+2h2o+caco3，故c错误；d用酸化的高锰酸钾溶液氧化双氧水的离子反应为2mno4+6h+5h2o22mn2+5o2+8h2o，故d正确；故选d【点评】本题考查离子反应方程式的书写，明确发生的化学反应是解答本题的关键，注意氧化还原反应为解答的易错点，题目难度不大9下列操作不能达到目的是（）选项目的操作a配制100ml1.0moll1 cuso4溶液将25g cuso45h2o溶于100ml蒸馏水中b除去固体na2co3中的少量nahco3将混合物加热充分反应c在溶液中将mno4完全转化为mn2+向酸性kmno4溶液中通入so2气体至紫色消失确定nacl溶液中是否混有na2co3取少量溶液滴加cacl2溶液，观察是否出现白色浑浊aabbccdd【考点】化学实验方案的评价【专题】实验评价题【分析】a水的体积不等于溶液的体积； b碳酸氢钠受热易分解；ckmno4可与so2发生氧化还原反应；d氯化钠和氯化钙不反应，碳酸钠和氯化钙生成碳酸钙沉淀【解答】解：a水的体积不等于溶液的体积，应加水至溶液的体积等于100ml，故a错误； b碳酸氢钠受热易分解生成碳酸钠，故b正确；ckmno4在酸性条件下被还原生成mn2+，kmno4与so2发生氧化还原反应，溶液紫色消失，可说明高锰酸钾被还原，故c正确；d氯化钠中若含有碳酸钠，溶液中滴加氯化钙会生成碳酸钙白色沉淀，若没有碳酸钠，则没有白色沉淀产生，故d正确故选a【点评】本题考查化学实验方案的评价，涉及物质的分离、检验和溶液的配制、物质的检验等知识，侧重于学生的分析能力、实验能力和评价能力的考查，为高考常见题型和高频考点，注意把握物质的性质的异同以及实验的合理性和可行性的评价，难度不大10已知下列实验事实：cr2o3固体既能溶于koh溶液得到kcro2溶液，又能溶于硫酸得到cr2（so4）3溶液向kcro2溶液中滴加h2o2溶液，再酸化，可得k2cr2o7溶液将k2cr2o7溶液滴加到淀粉和ki的混合溶液中，溶液变蓝下列判断正确的是（）a化合物kcro2中cr元素为+1价b实验证明cr2o3是酸性氧化物c实验证明h2o2既有氧化性又有还原性d实验证明氧化性：cr2o72i2【考点】氧化还原反应【专题】氧化还原反应专题【分析】中，氧化铬与酸、碱反应生成盐和水，为两性氧化物；中，发生氧化还原反应，cr元素的化合价由+3价升高为+6价，则过氧化氢中o元素的化合价降低；中，溶液变蓝，生成碘单质，则发生氧化还原反应，cr元素的化合价降低，i元素的化合价升高，以此来解答【解答】解：a化合物kcro2中，k为+1价，o为2价，由化合物中正负化合价的倒数和为0，则cr元素为+3价，故a错误；b由反应可知，氧化铬与酸、碱反应生成盐和水，为两性氧化物，故b错误；c实验中发生氧化还原反应，cr元素的化合价由+3价升高为+6价，则过氧化氢中o元素的化合价降低，所以证明h2o2有氧化性，故c错误；d由中溶液变蓝，生成碘单质可知，发生氧化还原反应，cr元素的化合价降低，i元素的化合价升高，由氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性可知，证明氧化性为cr2o72i2，故d正确；故选d【点评】本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重基本概念及分析能力、知识迁移应用能力的考查，选项b为解答的易错点，题目难度不大11根据下列反应的化学方程式，判断有关物质的还原性强弱顺序是（）i2+so2+2h2oh2so4+2hi 2fecl2+cl22fecl3 2fecl3+2hi2fecl2+2hcl+i2aife2+clso2bclfe2+so2icfe2+iclso2dso2ife2+cl【考点】氧化性、还原性强弱的比较【分析】同一自发进行的氧化还原反应中，氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，还原剂的还原性大于还原产物的还原性，据此分析解答【解答】解：i2+so2+2h2o2hi+h2so4中还原剂是so2、还原产物是hi，所以还原性so2hi； 2fecl2+cl22fecl3中还原剂是fecl2、还原产物是fecl3，所以还原性fecl2fecl3； 2fecl3+2hi2fecl2+2hcl+i2中还原剂是hi、还原产物是fecl2，所以还原性hifecl2； 通过以上分析知，还原性强弱顺序是so2ife2+cl，故选d【点评】本题考查还原性强弱判断，侧重考查学生对基本概念的理解，根据元素化合价变化分析解答即可，知道常见元素化合价，题目难度不大12实脸室取等物质的量的kclo3分别发生下述反应：反应一：有催化剂存在时，受热分解得到氧气；反应二：不使用催化剂，加热至743k左右，得到kclo4和kcl下列关子和的说法正确的是（）a两个反应中都只有一种元素化合价发生改变b两个过程生成kcl的物质的量相同c发生氧化反应的元素相同d发生还原反应的元素相同【考点】氧化还原反应【专题】氧化还原反应专题【分析】发生2kclo32kcl+3o2，cl元素的化合价降低，o元素的化合价升高；发生4kclo33kclo4+kcl，cl元素的化合价既升高又降低，以此来解答【解答】解：发生2kclo32kcl+3o2，cl元素的化合价降低，o元素的化合价升高；发生4kclo33kclo4+kcl，cl元素的化合价既升高又降低，a中cl、o元素发生化合价发生改变，中cl元素发生化合价发生改变，故a错误；b中1molkclo3分解生成1molkcl，中1molkclo3分解生成0.25molmolkcl，故b错误；c中o元素发生氧化反应，中cl元素发生氧化反应，故c错误；d中cl元素的化合价降低发生氧化反应，中cl元素的化合价降低发生氧化反应，故d正确故选d【点评】本题考查氧化还原反应，侧重基本概念的考查，注意把握元素的化合价变化即可解答，题目难度不大，侧重于考查学生的分析能力13将少量金属钠分别投入下列物质的水溶液中，有气体放出，且溶液质量减轻（不考虑水的挥发）的是（）ahclbnaohck2so4dcuso4【考点】钠的化学性质【专题】元素及其化合物【分析】钠和水反应生成氢氧化钠和水，溶液质量减轻，说明从溶液中放出气体的质量大于溶液增加的质量【解答】解：钠和水的反应方程式为：2na+2h2o=2naoh+h2，根据方程式知，溶液增加的质量=m（na）m（h2），a、钠和水的反应方程式为：2na+2h2o=2naoh+h2，生成的氢氧化钠和盐酸反应生成盐和水，反应方程式为：naoh+hcl=nacl+h2o，所以溶液质量增加，溶液增加的质量=m（na）m（h2），故a不符合b、钠和水的反应方程式为：2na+2h2o=2naoh+h2，所以溶液质量增加，溶液增加的质量=m（na）m（h2），故b不符合c、钠和水的反应方程式为：2na+2h2o=2naoh+h2，生成的氢氧化钠和硫酸钾不反应，所以溶液增加的质量=m（na）m（h2），故c不符合d、钠和水的反应方程式为：2na+2h2o=2naoh+h2，生成的氢氧化钠和硫酸铜反应，反应方程式为：2naoh+cuso4=na2so4+cu（oh）2，将两个方程式相加得2na+2h2o+cuso4=h2+na2so4+cu（oh）2，根据方程式知，溶液的离子减少，减轻的质量=m（cu（oh）2）m（na）+m（h2），故d符合故选d【点评】本题考查了钠及氢氧化钠的性质，难度不大，注意根据方程式利用差量法分析反应后溶液质量的变化14下列推断合理的是（）a明矾在水中能形成al（oh）3胶体，可用作净水剂b金刚石是自然界中硬度最大的物质，不可能与氧气发生反应c漂白粉、盐酸、碘酒和液氯都属于混合物d将so2通人品红溶液，溶液褪色后加热恢复原色；将so2通人溴水，溴水褪色后加热也能恢复原色【考点】盐类水解的应用；氯气的化学性质；二氧化硫的化学性质【专题】化学应用【分析】a、明矾在水中电离出铝离子，铝离子水解生成al（oh）3胶体；b、金刚石的成分是碳，能在氧气中燃烧；c、液氯是液态的氯气；d、二氧化硫和溴水的反应为氧化还原反应【解答】解：a、明矾在水中电离出铝离子，铝离子水解生成al（oh）3胶体，al（oh）3胶体能吸附水中的悬浮颗粒，故a正确；b、金刚石的成分是碳，能在氧气中燃烧生成二氧化碳，故b错误；c、液氯是液态的氯气，是纯净物，而漂白粉、盐酸和碘酒是混合物，故c错误；d、so2通入溴水后发生氧化还原反应，so2+br2+2h2o=h2so4+2hbr，则将so2通入溴水，溴水褪色后加热不能恢复原色，故d错误；故选a【点评】本题虽然简单，但是从多方面考查了元素化合物及胶体性质，覆盖面广，是一好题15下列说法中正确的是（）abc胶体区别于其他分散系的本质特征是丁达尔现象b将小烧杯中25ml蒸馏水加至沸腾，向沸水中逐滴加入56滴氯化铁饱和溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色沉淀，停止加热，以制取fe（oh）3胶体cfe（oh）3胶体粒子在电场影响下将向阴极运动，说明fe（oh）3胶体带正电d往fe（oh）3胶体中逐滴加入稀h2so4溶液时，开始时会出现凝聚，再继续逐滴加时，沉淀又会消失【考点】胶体的重要性质【专题】溶液和胶体专题【分析】a胶体的分散质微粒直径大小是胶体区别于其它分散系的本质特征所在； b向沸水中滴加fecl3溶液并继续煮沸至液体呈透明的红褐色即可制得fe（oh）3胶体；c胶体不带电；dfe（oh）3胶体加入稀硫酸产生聚沉现象【解答】解：a胶体区别于其它分散系的本质是胶体分散质微粒直径的大小，分散质粒子直径在1nm100nm之间的分散系属于胶体，故a错误； b煮沸至溶液呈红褐色沉淀，得不到胶体，故b错误；c胶体不带电，胶粒带电荷，故c错误；d因fe（oh）3胶体加入稀硫酸产生聚沉现象，h2so4与fe（oh）3反应，沉淀又溶解，所以出现先沉淀后溶解现象，故d正确故选d【点评】本题考查胶体的特性以及溶液和胶体的本质区别，熟悉胶体的性质是解答的关键，题目较简单16na代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）a标准状况下，22.4lso3所含原子数为4nab1.0l浓度为1.0mol/l的一元酸溶液中含有na个氢离子c7.8g na2o2加入过量水中，反应转移的电子数为0.2nad同温同压下，原子数均为na的氢气和氦气具有不同的体积【考点】阿伏加德罗常数【专题】阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律【分析】a、标况下三氧化硫为固体；b、一元酸的强弱未知；c、求出过氧化钠的物质的量，然后根据过氧化钠与水的反应为歧化反应；d、氢气为双原子分子，而氦气为单原子分子【解答】解：a、标况下三氧化硫为固体，故不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量，故a错误；b、一元酸的强弱未知，若为弱酸，则不能完全电离，则溶液中的氢离子的个数小于na个，故b错误；c、7.8g过氧化钠的物质的量为0.1mol，而过氧化钠与水的反应为歧化反应，故0.1mol过氧化钠转移0.1mol电子即0.1na个，故c错误；d、氢气为双原子分子，而氦气为单原子分子，故原子数均为na个氢气和氦气的物质的量之比为1：2，则体积之比为1：2，故d正确故选d【点评】本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大17图是用于干燥、收集并吸收多余气体的装置，下列方案正确的是（）选项x收集气体ya碱石灰氯化氢水b碱石灰氨气