湖北省襄阳市枣阳高中高二化学下学期期末试卷（含解析）.doc

2014-2015学年湖北省襄阳市枣 阳高中高二（下）期末化学试卷一、选择题（本大题共30题，每题2分，共计60分）1 依据如图分析，下列叙述不正确的是（）a氯化钠是由钠离子和氯离子构成的b氯化钠的电离方程式为：nacl=na+clc氯化钠的电离过程需要通电才能完成d氯化钠在水中形成能自由移动的水合钠离子和水合氯离子2 在一定温度下，向饱和苛性钠溶液中加入一定量的过氧化钠，充分反应后恢复到原温度，下列有关说法中，正确的是（）a溶液中na+浓度增大，有o2放出b溶液的碱性不变，有h2放出c溶液中na+数目减少，有o2放出d溶液的碱性不变，有o2放出3 最近，科学家冶炼出了纯度高达99.9999%的铁，你估计它不会具有的性质是（）a硬度比生铁高b在潮湿的空气中放置不易生锈c与4mol/l盐酸的反应生成氢气d在冷的浓h2so4溶液中可钝化4 常温下，下列各组离子在给定条件下一定能大量共存的是（）a在ph=0的溶液中：i、ca2+、no3、nh4+b存在大量fe2+的溶液：scn、na+、no3、so42c在由水电离出的c（oh）=1013moll1的溶液中：clo、na+、so32、cld在c（oh）=1.01013 moll1的溶液中：na+、s2、alo2、so325 证明浓hno3的氧化性比浓h2so4的氧化性强的事实是（）a浓硝酸加热能放出氧气b浓hno3跟浓盐酸可配制成王水chno3跟金属反应可生成价态不同的氧化物d浓hno3跟铜剧烈反应且不需加热6 下列说法中不正确的是（）a共价化合物中一定不含有离子键，离子化合物中可能含有共价键b充电电池的化学反应原理是氧化还原反应c一定条件下，将1 mol n2与3 mol h2充入密闭容器中充分反应可生成2 mol nh3d质子数相同、电子数也相同的两种微粒，不可能是一种分子和一种离子7 下列对摩尔（mol）的有关说法中错误的是（）a摩尔是一个单位而非物理量b摩尔既能用来计量纯净物，又能用来计量混合物c1mol任何气体所含气体的分子数目都相等d0.5mol氦约含有1.2041024个电子8 银在周期表中的表示如图所示，下列叙述不正确的是（）a银的原子序数为47b银的摩尔质量为107.9c银为过渡金属元素d银原子最外层有1个电子9 下列表示水解的离子方程式正确的是（）ach3coo+h2och3cooh+ohbnh4+h2onh4oh+h+cs2+2h2oh2s+2ohdhco3+h2oh3o+co3210 下列各组中的两种物质相互作用时，反应条件（温度、反应物用量比）改变，不会引起产物的种类改变的是（）aal和 naoh溶液bnaoh溶液和alcl3溶液cna和o2dnaoh溶液和co211 在图（1）中a、b两个容器里，分别收集着两个作用不同的理想气体若将中间活塞打开如图（2），两种气体分子立即都占有了两个容器这是一个不伴随能量变化的自发过程关于此过程的下列说法不正确的是（）a此过程是从混乱程度小的向混乱程度大变化过程，即熵增大的过程b此过程为自发过程，而且没有热量的吸收或放出c此过程从有序到无序，混乱度增大d此过程是自发可逆的12 下列说法中正确的是（）ano2、so2、bf3、ncl3分子中没有一个分子中原子的最外层电子都满足了8电子稳定结构bp4和ch4都是正四面体分子且键角都为10928cnacl晶体中与每个na+距离相等且最近的na+共有12个d单质的晶体中一定不存在的微粒是阳离子13 在某一容积为2l的密闭容器内，加入0.2mol的co和0.2mol的h2o，在催化剂存在的条件下高温加热，发生如下反应：co（g）+h2o（g）co2（g）+h2（g）；h=akj/mol（a0）反应达到平衡后，测得c（co）：c（co2）=3：2下列说法正确的是（）a反应放出的热量为0.2akjb平衡时h2o的转化率为40%c若升高温度，v（正）加快，v（逆）减慢，平衡正向移动d若将容器的体积压缩为1 l，有利于该反应平衡正向移动14 有a、b、c、d四块金属片，进行如下实验：a、b用导线相连后，同时浸入稀h2so4溶液中，a极为负极；c、d用导线相连后，同时浸入稀h2so4溶液中，外电路电流由d到c；a、c用导线相连后，同时浸入稀h2so4溶液中，c极产生大量气泡；b、d用导线相连后，同时浸入稀h2so4溶液中，d极发生氧化反应据此，判断四种金属的活动性顺序是（）aacdbbabcdccadbdcbda15 设na表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（）a1 mol nh4+ 所含质子数为10nab常温常压下，1.06g na2co3含有的na+离子数为0.01nac标准状况下，22.4 l so2所含原子数为nad常温常压下，32 g o2和o3的混合气体所含原子数为2na16 一定温度下在容积恒定的密闭容器中，进行如下可逆反应：a（s）+2b（g）c（g）+d（g），下列叙述能表明该反应已达到平衡状态的是（）混合气体的密度不再变化时容器内气体的压强不再变化时混合气体的总物质的量不再变化时b的物质的量浓度不再变化时混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态当v正（b）=2v逆（c）abcd只有17 短周期元素x、y、z、w在元素周期表中的位置如下表，且z族元素的化合物种类最多则下列说法正确的是（）xyzwaz单质的熔点是四种单质中最低的by的最高价氧化物的水化物酸性最强c碳元素可与w形成直线型分子dzy4是由极性键形成的极性分子18 据报道，最近摩托罗拉公司研发了一种由甲醇和氧气以及强碱做电解质溶液的新型手机电池，电量可达现在使用的镍氢电池或锂电池的十倍，可连续使用一个月才充一次电其电池反应为：2ch3oh+3o2+4oh2co32+6h2o，则下列说法错误的是（）a放电时ch3oh参与反应的电极为正极b充电时电解质溶液的ph逐渐增大c放电时负极的电极反应为：ch3oh6e+8oh=co32+6h2od充电时每生成1molch3oh转移6mol电子19 如图有关实验原理、操作或现象不正确的是（）a图1装置可制得金属锰，用同样的装置可制得金属铬b实验室用图2所示装置制取少量氨气c实验室用图3所示装置除去cl2中的少量hcld用一束光照射淀粉溶液会产生一条明显的光路20 已知氢气和碳燃烧的热化学方程式为：2h2（g）+o2（g）2h2o（l）h1=akjmol1h2（g）+1/2o2（g）h2o（g）h2=bkjmol1c（s）+1/2o2（g）co（g）h3=ckjmol1c（s）+o2（g）co2（g）h4=dkjmol1下列说法错误的是（）a氢气的燃烧热为h=akjmol1bcdc一氧化碳的燃烧热为h=（dc）kjmol1d0.5ab21 将一定量的na、na2o、na2o2的混合物与足量的水反应，在标准状况下得到al混合气体将该混合气体通过电火花引燃，恰好完全反应，则原混合物中na、na2o、na2o2的物质的量之比可能为（）a2：1：1b1：1：2c1：2：1d4：3：122（2分）（2015春枣阳市期末）已知短周期元素（118号元素）的离子aa2+、bb+、cc3、dd具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是（）a原子半径：abcdb原子序数：dcbac单质的还原性：abdcd离子半径：cdba23 下列有关化学用语正确的是（）ao原子的电子排布图为b氯化钠的分子式：naclccl的结构示意图：dca原子的电子排布式为 1s22s22p63s23p63d224 已知某溶液中c（na+）=0.2mol/l，c（mg2+）=0.25mol/l，c（cl）=0.4mol/l，如果溶液中还有so42，那么c（so42）应为（）a0.1mol/lb0.3mol/lc0.15mol/ld0.5mol/l25 以下说法正确的是（）a金属元素与非金属元素的原子间只形成离子键b原子或离子间相互的吸引力叫化学键c非金属元素间只能形成共价键d共价化合物内部可能有极性键和非极性键26 设na为阿伏加德罗常数的数值，下列叙述正确的是（）a1molcl2与足量fe反应转移电子数一定为3nab标准状况下，22.4l nh3中含有共价键的数目为nac1.0l 1.0moll1的na2sio3水溶液中含有的氧原子数为3nad4.6g na完全转化成nao和na2o2的混合物，混合物中阴离子总数为0.1na27 甲、乙、丙、丁为4种短周期元素，在周期表中，甲与乙、丙、丁在周期表中的位置关系如右图所示（原子序数：乙丙）丁的原子序数与乙、丙原子序数之和相等，4种元素原子的最外层电子数之和为24下列判断正确的是（）a元素甲的简单气态氢化物稳定性比乙的强b元素乙在周期表中的位置为第2周期，via族c元素丙和元素丁的最高价氧化物对应的水化物均为强酸d4种元素的简单阴离子半径从大到小顺序为：丁乙丙甲28 列离子方程式中，正确的是（）a大理石溶解于醋酸 caco3+2h+ca2+co2+h2ob澄清石灰水中加入cuso4溶液混合 2oh+cu2+cu（oh）2cnahso4溶液和na2co3溶液混合 2h+co32co2+h2odnahso4溶液中加入ba（oh）2ba2+so42baso429 设na表示阿伏加德罗常数的值，下列有关na的叙述中正确的有（）a12g金刚石中含4na个cc共价键b2l 0.5 moil1盐酸溶液所含的hci分子数目为nac标准状况下，2.24lcl4含有的原子数为0.5nad7.1 gcl2与5.6 g fe反应，转移的电子总数为0，2na30 常温下，0.1moll1某一元酸（ha）溶液ph=3，下列叙述正确的是（）该溶液中由水电离出的c（h+）=1103moll1用ph=3的ha溶液与ph=4的hcl溶液分别中和等浓度等体积的氢氧化钠溶液所耗去酸液的体积分别为v1和v2，其关系为10v1v2ph=3的ha溶液与ph=11的naoh溶液等体积混合后所得溶液中c（na+）c（a）+c（ha）0.1moll1ha溶液与0.05moll1naoh溶液等体积混合后所得溶液中2c（h+）+c（ha）c（a）+2c（oh）abcd二、填空题（40分）31 （1）甲烷（ch4）的摩尔质量为；（2）8gch4中约含有个分子，在标准状况下所占的体积约为l；（3）所含原子数相等的甲烷和氨气（nh3）的质量比为32 研究工业废弃物的处理和防治具有重要的意义（1）利用反应ch4+2no2n2+co2+2h2o可消除no2的污染，该反应中氧化剂是，当消耗ch4的体积是11.2l（标准状况下）时，理论上可处理molno2（2）治理汽车尾气中co和no的一种方法是：在汽车排气管中安装一个催化转化装置，该装置能将co和no转化为参与大气循环的无毒气体该反应的化学方程式为（3）某无色废水中可能含有fe3+、al3+、na+、cl、oh、so42、中的几种离子分别取三份废水进行如下实验：i进行焰色反应实验，火焰为无色取100ml废水，加入足量的bacl2溶液，生成2.33g白色沉淀取100ml废水，逐滴加入1.0moll1的naoh溶液，消耗naoh溶液的体积与生成沉淀的质量如图所示请根据上述信息回答下列问题：该废水中一定不含有的离子是实验中需配制1.0moll1的naoh溶液100ml，所需仪器除了玻璃棒、托盘天平、量筒、药匙、烧杯、胶头滴管，还缺少的仪器有写出图中ab反应的离子方程式：通过计算，该废水中cl（填“含有”或“不含有”）；若含有，则c（cl）=（若不含有，此问不必作答）33 a、b、c、d、e为短周期元素，ae原子序数依次增大，质子数之和为40，b、c同周期，a、d同主族，a、c能形成两种液态化合物a2c和a2c2，e是地壳中含量最多的金属元素试回答：（1）b元素在周期表中的位置为；（2）将d的单质投入a2c中，反应后得到一种无色溶液e的单质在该无色溶液中反应的离子方程式为（3）经测定，a2c2为二元弱酸，其酸性比碳酸的还要弱，请写出其第一步电离的电离方程式过去常用硫酸处理bao2来制备制备a2c2，写出该反应的离子方程式；现在实验室可以将过氧化钠加入到水中来制取a2c2，写出该反应的化学方程式；（4）废印刷电路板上含有铜，以往的回收方法是将其灼烧使铜转化为氧化铜，再用硫酸溶解现改用a2c2和稀硫酸浸泡废印刷电路板既达到了上述目的，又保护了环境，试写出反应的离子方程式（5）元素d的单质在一定条件下，能与a单质化合生成一种氢化物da，熔点为800da能与水反应放氢气，反应化学方程式是若将1molda和1mole单质混合加入足量的水，生成气体的体积是（标准状况下）l2014-2015学年湖北省襄阳市枣阳高中高二（下）期末化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（本大题共30题，每题2分，共计60分）1 依据如图分析，下列叙述不正确的是（）a氯化钠是由钠离子和氯离子构成的b氯化钠的电离方程式为：nacl=na+clc氯化钠的电离过程需要通电才能完成d氯化钠在水中形成能自由移动的水合钠离子和水合氯离子考点：电解质在水溶液中的电离专题：电离平衡与溶液的ph专题分析：a、氯化钠是离子化合物；b、氯化钠水溶液中在水分子作用下电离出氯离子和钠离子；c、电离是水分子的作用；d、氯化钠在水中形成能自由移动的水合钠离子和水合氯离子，发生电离；解答：解：a、氯化钠是离子化合物构成离子为钠离子和氯离子；故a正确；b、氯化钠水溶液中在水分子作用下电离出氯离子和钠离子，强电解质完全电离，电离方程式nacl=na+cl；故b正确；c、电离是装在水分子的作用下氯化钠发生的 电离过程，通电是电极；故c错误；d、氯化钠在水中发生电离，形成能自由移动的水合钠离子和水合氯离子；故d正确；故选c点评：本题考查了电解质在水溶液中的变化原因和电离条件，题目较简单2 在一定温度下，向饱和苛性钠溶液中加入一定量的过氧化钠，充分反应后恢复到原温度，下列有关说法中，正确的是（）a溶液中na+浓度增大，有o2放出b溶液的碱性不变，有h2放出c溶液中na+数目减少，有o2放出d溶液的碱性不变，有o2放出考点：钠的重要化合物分析：过氧化钠能与水反应，则饱和的烧碱溶液中的溶剂减少，原饱和溶液有晶体析出，剩余溶液还是饱和溶液，温度不变时，溶液中离子的浓度不变，但数目减少解答：解：因过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，因为已经饱和，所以不会再溶解，浓度不变，但由于水的减少，水中na+、oh的数目减少a、原饱和溶液有晶体析出，剩余溶液还是饱和溶液，温度不变时，溶液中离子的浓度不变，即溶液中na+浓度不变，有o2放出，故a错误；b、原饱和溶液有晶体析出，剩余溶液还是饱和溶液，温度不变时，溶液中离子的浓度不变，即溶液中oh浓度不变，碱性不变，有o2放出，故b错误；c、溶液中na+数目减小，有o2放出，故c正确；d、溶液中oh浓度不变，碱性不变，有o2放出，故d正确；故选cd点评：本题考查过氧化钠与水的反应及饱和溶液的变化，明确饱和溶液中溶剂减少对溶液的影响是解答本题的关键，应抓住温度不变，饱和溶液析出晶体后剩余溶液仍然为饱和溶液来解答3 最近，科学家冶炼出了纯度高达99.9999%的铁，你估计它不会具有的性质是（）a硬度比生铁高b在潮湿的空气中放置不易生锈c与4mol/l盐酸的反应生成氢气d在冷的浓h2so4溶液中可钝化考点：金属与合金在性能上的主要差异；铁的化学性质专题：元素及其化合物分析：a生铁是合金；b铁在潮湿的空气中易生锈；c铁可与盐酸反应生成氢气；d铁能在冷的浓硫酸中可发生钝化解答：解：a生铁是合金，合金的硬度大，熔点低，故a错误； b铁在有水和氧气并存时易生锈，故b正确；c铁可与4mol/l盐酸反应生成氢气，故c正确；d铁能在冷的浓硫酸中可发生钝化而不溶解，故d正确故选a点评：本题考查铁与合金的性质，难度不大，注意铁在有水和氧气并存时易生锈4 常温下，下列各组离子在给定条件下一定能大量共存的是（）a在ph=0的溶液中：i、ca2+、no3、nh4+b存在大量fe2+的溶液：scn、na+、no3、so42c在由水电离出的c（oh）=1013moll1的溶液中：clo、na+、so32、cld在c（oh）=1.01013 moll1的溶液中：na+、s2、alo2、so32考点：离子共存问题专题：离子反应专题分析：aph=0的溶液呈酸性，i与no3反应；bno3只在酸性条件下才具有强氧化性；c由水电离出的c（oh）=1013moll1的溶液可能成酸性或碱性；dc（oh）=1.01013 moll1的溶液呈酸性解答：解：aph=0的溶液呈酸性，i与no3发生氧化还原反应而不能大量共存，故a错误；bno3只在酸性条件下才具有强氧化性，fe2+与scn不反应，可共存，故b正确；c由水电离出的c（oh）=1013moll1的溶液可能成酸性或碱性，无论溶液呈酸性还是碱性，clo都能与so32发生氧化还原反应，不能共存，故c错误；dc（oh）=1.01013 moll1的溶液呈酸性，在酸性条件下alo2不能存在，s2与so32发生氧化还原反应，故d错误故选b点评：本题考查氧化还原反应，题目难度中等，注意溶液酸碱性的判断，易错点为b5 证明浓hno3的氧化性比浓h2so4的氧化性强的事实是（）a浓硝酸加热能放出氧气b浓hno3跟浓盐酸可配制成王水chno3跟金属反应可生成价态不同的氧化物d浓hno3跟铜剧烈反应且不需加热考点：硝酸的化学性质；浓硫酸的性质分析：a、浓硝酸加热都产生氧气，只能说明浓硝酸的不稳定性；b、说明浓hno3和浓盐酸混合液有非常强的氧化性；c、氧化性强弱与得电子的难易程度有关；d、反应越容易进行或反应条件越简单对应的氧化性越强解答：解：a、浓硝酸加热都产生氧气，只能说明浓硝酸的不稳定性，所以不能比较两者氧化性的强弱，故a错误；b、只能说明浓hno3和浓盐酸混合液有非常强的氧化性，而不能比较两者氧化性的强弱，故b错误；c、氧化性强弱与得电子的难易程度有关，与得电子的多少无关，故c错误；d、反应越容易进行或反应条件越简单对应的氧化性越强，浓hno3跟铜不需加热就剧烈反应，而铜与浓h2so4需加热才能剧烈反应，说明浓hno3的氧化性比浓h2so4的氧化性强，故d正确；故选d点评：本题考查了元素化合物知识，熟悉浓硫酸、浓硝酸的性质是解题关键，注意浓硫酸与铜反应条件，题目难度不大6 下列说法中不正确的是（）a共价化合物中一定不含有离子键，离子化合物中可能含有共价键b充电电池的化学反应原理是氧化还原反应c一定条件下，将1 mol n2与3 mol h2充入密闭容器中充分反应可生成2 mol nh3d质子数相同、电子数也相同的两种微粒，不可能是一种分子和一种离子考点：共价键的形成及共价键的主要类型；分子、原子、离子；氧化还原反应；化学反应的可逆性分析：a离子化合物中一定含有离子键，可能含有共价键；b充电电池的充电、放电过程都有电子得失，都是氧化还原反应，且是相互逆向进行的；c可逆反应不可能完全转化；d而离子中质子数和电子数一定是不相等的解答：解：a、含有离子键的化合物是离子化合物，全部由共价键形成的化合物是共价化合物，故a正确；b、充电电池的化学反应有化合价的变化，所以是氧化还原反应，故b正确；c、氨气的合成是可逆反应，转化率不可能是100%的，故c错误；d、分子中质子数和电子数一定是相等，而离子中质子数和电子数一定是不相等的，所以不可能是离子，故d正确；故选c点评：本题考查的概念较多，难度不大，注意基础知识的掌握，选项d学生要掌握质子数、中子数、质量数等的关系7 下列对摩尔（mol）的有关说法中错误的是（）a摩尔是一个单位而非物理量b摩尔既能用来计量纯净物，又能用来计量混合物c1mol任何气体所含气体的分子数目都相等d0.5mol氦约含有1.2041024个电子考点：物质的量的单位-摩尔专题：化学用语专题分析：a、摩尔为物质的量的单位，物质的量为基本物理量；b、物质的量既可以描述纯净物，也可以描述混合物，如1mol氧气与氢气的混合物；c、1mol任何气体都含有阿伏伽德罗常数个分子，含有的分子数相等；d、稀有气体为单原子分子，0.5mol氦气含有0.5mol氦原子，含有1mol电子解答：解：a、摩尔只是物质的量的单位，摩尔不是物理量，物质的量是国际单位制中七个基本物理量之一，故a正确；b、摩尔是用来描述微观粒子的，可以描述纯净物，也可以描述混合物，故b正确；c、1mol任何气体都含有阿伏伽德罗常数个气体分子，所以1mol任何气体所含气体的分子数目都相等，故c正确；d、0.5mol氦约含有1mol电子，0.5mol氦原子含有6.021023个电子，故d错误；故选d点评：本题考查了物质的量及其单位摩尔，题目难度不大，注意掌握物质的量的概念及其应用方法，明确稀有气体为单原子分子，熟练掌握物质的量与其它物理量之间的转化关系8 银在周期表中的表示如图所示，下列叙述不正确的是（）a银的原子序数为47b银的摩尔质量为107.9c银为过渡金属元素d银原子最外层有1个电子考点：元素周期表的结构及其应用分析：a、银的质子数47，原子序数为47；b、摩尔质量的单位是g/mol；c、银是b元素；d、银的外围电子排布是4d105s1解答：解：a、银的质子数47，原子序数为47，故a正确；b、摩尔质量的单位是g/mol，所以银的摩尔质量为107.9g/mol，故b错误；c、银是b元素，所以银为过渡金属元素，故c正确；d、银的外围电子排布是4d105s1，所以银原子最外层有1个电子，故d正确；故选：b点评：本题考查学生对元素原子结构示意图和在周期表中的信息进行分析解题的能力9 下列表示水解的离子方程式正确的是（）ach3coo+h2och3cooh+ohbnh4+h2onh4oh+h+cs2+2h2oh2s+2ohdhco3+h2oh3o+co32考点：离子方程式的书写分析：a醋酸根水解显碱性ch3coo+h2och3cooh+oh；b铵根离子水解显酸性，水解离子反应为nh4+h2onh3h2o+h+；cs2分步水解；dhco3水解显碱性，离子方程式为hco3+h2ooh+h2co3解答：解：a醋酸根水解显碱性ch3coo+h2och3cooh+oh，故a正确；b铵根离子水解显酸性，水解离子反应为nh4+h2onh3h2o+h+，故b错误；cs2分步水解，s2+h2ohs+oh，故c错误；dhco3水解显碱性，离子方程式为hco3+h2ooh+h2co3，故d错误；故选a点评：本题考查离子反应方程式的书写，侧重电离与水解离子反应的考查，注意弱电解质的电离及盐类水解为可逆反应，题目较简单10 下列各组中的两种物质相互作用时，反应条件（温度、反应物用量比）改变，不会引起产物的种类改变的是（）aal和 naoh溶液bnaoh溶液和alcl3溶液cna和o2dnaoh溶液和co2考点：钠的重要化合物；钠的化学性质；铝的化学性质分析：a铝与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠与氢气；b氯化铝和少量氢氧化钠溶液反应生成白色沉淀，和过量氢氧化钠溶液反应时先生成沉淀后沉淀溶解；c钠和氧气在没有条件或燃烧条件时产物不同；d氢氧化钠与二氧化碳反应，二氧化碳不足时生成碳酸钠，二氧化碳过量时生成碳酸氢钠；解答：解：a铝与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠与氢气，故a正确；b氯化铝和少量氢氧化钠溶液反应生成氢氧化铝白色沉淀，和过量氢氧化钠溶液反应时，先生成氢氧化铝沉淀，然后氢氧化铝再和氢氧化钠反应生成可溶性的偏铝酸钠，溶液又变澄清，故b错误；c钠和氧气在没有条件的条件下反应生成氧化钠，钠在空气中燃烧生成过氧化钠，故c错误；d氢氧化钠与二氧化碳反应，二氧化碳不足时生成碳酸钠，二氧化碳过量时生成碳酸氢钠，反应物用量比改变，会引起产物的种类改变，故d错误；故选a点评：本题考查了反应物间反应条件或反应物用量与反应产物的联系，题目难度不大，注意把握常见元素化合物的性质11 在图（1）中a、b两个容器里，分别收集着两个作用不同的理想气体若将中间活塞打开如图（2），两种气体分子立即都占有了两个容器这是一个不伴随能量变化的自发过程关于此过程的下列说法不正确的是（）a此过程是从混乱程度小的向混乱程度大变化过程，即熵增大的过程b此过程为自发过程，而且没有热量的吸收或放出c此过程从有序到无序，混乱度增大d此过程是自发可逆的考点：焓变和熵变分析：由题意知该过程中：h=0，s0，所以hts0，可知该过程为自发过程，其逆过程不能自发进行，即不可逆，据此解答解答：解：a由题意“将中间活塞打开（如图所示），两种气体分子立即都分布在两个容器中”，知该过程为混乱度增大，由有序到无序的过程属于熵增加的过程，故a正确；b由题意“将中间活塞打开（如图所示），两种气体分子立即都分布在两个容器中这是一个不伴随能量变化的自发过程”可知此过程为自发过程，而且没有热量的吸收或放出，故b正确；c由题意“将中间活塞打开（如图所示），两种气体分子立即都分布在两个容器中”可知该过程为由有序到无序的过程属于熵增加，混乱度增大的过程，故c正确；d由题意知该过程中：h=0，s0，所以hts0，可知该过程为自发过程，其逆过程不能自发进行，故d错误；故选：d点评：本题考查了反应自发进行的判据，题目难度不大，关键在于能准确把握题干中给出的信息，熟悉反应自发进行的判断依据12 下列说法中正确的是（）ano2、so2、bf3、ncl3分子中没有一个分子中原子的最外层电子都满足了8电子稳定结构bp4和ch4都是正四面体分子且键角都为10928cnacl晶体中与每个na+距离相等且最近的na+共有12个d单质的晶体中一定不存在的微粒是阳离子考点：原子核外电子排布；判断简单分子或离子的构型；离子晶体；金属晶体分析：a在abn型化合物中，中心元素a的族序数+成键数=8时，满足分子中所有原子都满足最外层8电子结构；b白磷的键角是60；cnacl晶体中与每个na+距离相等且最近的na+共有12个，钠离子的配位数是6；d单质的晶体中一定不存在的微粒是阴离子，可能含有阳离子解答：解：ancl3中所有原子都达到8电子结构，故a错误；b白磷是正四面体结构，但键角是60，故b错误；cnacl晶体中与每个na+距离相等且最近的na+个数=38=12，故c正确；d单质的晶体中一定不存在的微粒是阴离子，可能含有阳离子，如金属晶体，故d错误；故选c点评：本题考查较综合，涉及8电子稳定结构的判断、键角的判断、晶体的结构等知识点，易错选项是b，注意白磷分子中4个磷原子位于四面体4个顶点上，与甲烷的键角不同13 在某一容积为2l的密闭容器内，加入0.2mol的co和0.2mol的h2o，在催化剂存在的条件下高温加热，发生如下反应：co（g）+h2o（g）co2（g）+h2（g）；h=akj/mol（a0）反应达到平衡后，测得c（co）：c（co2）=3：2下列说法正确的是（）a反应放出的热量为0.2akjb平衡时h2o的转化率为40%c若升高温度，v（正）加快，v（逆）减慢，平衡正向移动d若将容器的体积压缩为1 l，有利于该反应平衡正向移动考点：化学平衡的计算专题：压轴题；化学平衡专题分析：设达到平衡时，co转化xmol，利用三段式法计算， co（g）+h2o（g）co2（g）+h2（g）起始：0.2mol 0.2mol 0 0转化：xmol xmol xmol xmol平衡：（0.2x）mol （0.2x）mol xmol xmol则有（0.2x）：x=3：2x=0.08mol，以此解答该题解答：解：设达到平衡时，co转化xmol，利用三段式法计算， co（g）+h2o（g）co2（g）+h2（g）起始：0.2mol 0.2mol 0 0转化：xmol xmol xmol xmol平衡：（0.2x）mol （0.2x）mol xmol xmol则有（0.2x）：x=3：2x=0.08mol，a反应吸收的热量为0.08akj，故a错误；b平衡时h2o的转化率为=40%，故b正确；c若升高温度，正逆反应速率都增大，故c错误；d反应前后气体的体积不变，压强对平衡移动无影响，故d错误故选b点评：本题考查化学平衡的计算，题目难度中等，解答本题的关键是根据浓度关系计算平衡时各物质的物质的量，注意利用三段式法计算较为直观 （2分）（2015春枣阳市期末）有a、b、c、d四块金属片，进行如下实验：a、b用导线相连后，同时浸入稀h2so4溶液中，a极为负极；c、d用导线相连后，同时浸入稀h2so4溶液中，外电路电流由d到c；a、c用导线相连后，同时浸入稀h2so4溶液中，c极产生大量气泡；b、d用导线相连后，同时浸入稀h2so4溶液中，d极发生氧化反应据此，判断四种金属的活动性顺序是（）aacdbbabcdccadbdcbda考点：常见金属的活动性顺序及其应用分析：一般来说，原电池中，较活泼的金属作负极、较不活泼的金属作正极，放电时电流从正极流向负极，负极上失电子发生氧化反应、正极上得电子发生还原反应，据此判断金属活动性顺序解答：解：一般来说，原电池中，较活泼的金属作负极、较不活泼的金属作正极，放电时电流从正极流向负极，负极上失电子发生氧化反应、正极上得电子发生还原反应，a、b用导线相连后，同时浸入稀h2so4溶液中，a极为负极，则活动性顺序ab；c、d用导线相连后，同时浸入稀h2so4溶液中，外电路电流由d到c，则d是正极、c是负极，金属活动性顺序cd；a、c用导线相连后，同时浸入稀h2so4溶液中，c极产生大量气泡，c上得电子作正极，则a是负极，金属活动性顺序ac； b、d用导线相连后，同时浸入稀h2so4溶液中，d极发生氧化反应，d上失电子发生氧化反应，d是负极、b是正极，金属活动性顺序db，通过以上分析知，金属活动性顺序是acdb，故选a点评：本题以原电池原理考查金属活动性顺序，侧重考查学生分析判断能力，明确正负极的判断、正负极发生的反应类型、电子或电流流向即可解答，题目难度不大15 设na表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（）a1 mol nh4+ 所含质子数为10nab常温常压下，1.06g na2co3含有的na+离子数为0.01nac标准状况下，22.4 l so2所含原子数为nad常温常压下，32 g o2和o3的混合气体所含原子数为2na考点：阿伏加德罗常数专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律分析：a、1 mol nh4+ 所含质子的物质的量为11mol；b、1 mol na2co3含有的na+离子的物质的量为2mol；c、1 mol so2所含原子的物质的量为3mol；d、o2和o3都由氧原子构成，也就是32 g的氧原子所含原子数目解答：解：a、1 mol nh4+ 所含质子的物质的量为11mol，质子数为11na，故a错误；b、1 mol na2co3含有的na+离子的物质的量为2mol，含有的na+离子数为0.02na，故b错误；c、1 mol so2所含原子的物质的量为3mol，标准状况下，22.4 lso2所含原子数为3na，故c错误；d、o2和o3都由氧原子构成，也就是32 g的氧原子所含原子数目为2na，故d正确故选d点评：本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，难度不大，注意气体摩尔体积的使用范围和条件16 一定温度下在容积恒定的密闭容器中，进行如下可逆反应：a（s）+2b（g）c（g）+d（g），下列叙述能表明该反应已达到平衡状态的是（）混合气体的密度不再变化时容器内气体的压强不再变化时混合气体的总物质的量不再变化时b的物质的量浓度不再变化时混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态当v正（b）=2v逆（c）abcd只有考点：化学平衡状态的判断分析：根据化学平衡状态的特征解答，当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，各物质的浓度、百分含量不变，以及由此衍生的一些量也不发生变化，解题时要注意，选择判断的物理量，随着反应的进行发生变化，当该物理量由变化到定值时，说明可逆反应到达平衡状态解答：解：a为固态，反应正向进行时气体质量增大，逆向进行时气体质量减小，所以，密度不变时平衡，故正确；该反应前后气体体积不变，所以压强不变是不一定平衡，故错误；该反应前后气体物质的量相等，所以气体物质的量不变不一定平衡，故错误；b的浓度不变，说明反应平衡了，故正确；混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态，说明气体的质量不变，正逆反应速率相等，反应达到平衡，故正确；v正（b）=2v逆（c）时，说明正逆反应速率相等，反应平衡，故正确故选a点评：本题考查了化学平衡状态的判断，难度不大，注意当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，但不为017 短周期元素x、y、z、w在元素周期表中的位置如下表，且z族元素的化合物种类最多则下列说法正确的是（）xyzwaz单质的熔点是四种单质中最低的by的最高价氧化物的水化物酸性最强c碳元素可与w形成直线型分子dzy4是由极性键形成的极性分子考点：位置结构性质的相互关系应用专题：元素周期律与元素周期表专题分析：z族元素的化合物种类最多，则z为a族元素，根据x、y、z、w在短周期及元素周期表中的位置可知，x、y处于第二周期、z、w处于第三周期，所以z为si元素，w为s元素、x为n元素、y为f元素，据此对各选项进行判断解答：解：z族元素的化合物种类最多，则z为a族元素，根据x、y、z、w在短周期及元素周期表中的位置可知，x、y处于第二周期、z、w处于第三周期，所以z为si元素，w为s元素、x为n元素、y为f元素，az为si元素，晶体硅属于原子晶体，而其它元素形成的单质都属于分子晶体，所以z的单质的熔沸点最高，故a错误；by为f元素，f元素的非金属性最强，不存在氧化物，也不存在最高价含氧酸，故b错误；cw为s元素，c与s形成的化合物为二硫化碳，二氧化硫与二氧化碳结构相似，为直线型结构，故c正确；dz为si元素、y为f元素，zy4是四氯化碳，四氯化碳为极性键形成的非极性分子，故d错误；故选c点评：本题考查了位置结构与性质的关系，题目难度中等，根据书写知识正确推断各元素名称为解答关键，注意掌握常见原子结构与元素周期表、元素周期律的关系，试题有利于培养学生的分析、理解能力18 据报道，最近摩托罗拉公司研发了一种由甲醇和氧气以及强碱做电解质溶液的新型手机电池，电量可达现在使用的镍氢电池或锂电池的十倍，可连续使用一个月才充一次电其电池反应为：2ch3oh+3o2+4oh2co32+6h2o，则下列说法错误的是（）a放电时ch3oh参与反应的电极为正极b充电时电解质溶液的ph逐渐增大c放电时负极的电极反应为：ch3oh6e+8oh=co32+6h2od充电时每生成1molch3oh转移6mol电子考点：化学电源新型电池专题：电化学专题分析：放电时，相当于原电池的工作原理，正极发生得电子的还原反应，负极发生失电子的氧化反应；充电时