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文档简介

公安一中2016届高三年级12月月考化学试题(b)考试时间:10月28日20:3022:00 试卷分值:100分 考试时长:90分钟本试卷分第卷(选择题)和第卷(非选择题)两部分,满分100分,考试时间90分钟。相对原子质量:=第卷(选择题,共16小题,共48分)一、 选择题(每小题只有一个选项符合题意,每小题3分,共48分)1化学与生活、社会密切相关下列说法正确的是-( )asi常用做信息高速公路的骨架光导纤维的主要材料b近年已发布“空气质量日报”,将co2、no2和可吸入颗粒物等列入了首要污染物c煤炭经气化、液化和干馏等过程,可获得清洁能源和重要的化工原料dso2可以用来漂白纸浆、毛、丝、草帽辫、增白食品等2神农本草经说:“水银镕化(加热)还复为丹”黄帝九鼎神丹经中的“柔丹”“伏丹”都是在土釜中加热hg制得的这里的“丹”是指-( )a氯化物 b合金 c硫化物 d氧化物3下列分子或离子在指定的分散系中能大量共存的一组是-( )a硝酸钠溶液:h+、fe3+、so42、ch3coohb烧碱溶液:k+、hso3、no3、nh3h2oc空气:hcl、co2、so2、nod氢氧化铁胶体:h+、k+、s2、br4向含有c(fecl3)=0.2molll、c(fecl2)=0.1molll的混合溶液中滴加稀naoh溶液,可得到一种黑色分散系,其中分散质粒子是直径约为9.3nm的金属氧化物,下列有关说法中正确的是-( )a该分散系的分散质为fe2o3b加入naoh时发生的反应可能为:fe2+ +2fe3+ +8oh fe3o4 +4h2oc在电场作用下,阴极附近分散系黑色变深,则说明该分散系带正电荷d可用过滤的方法将黑色金属氧化物与na+分离开5若用 na表示阿伏加德罗常数的值,下列叙述不正确的是-( )a在0.1mol nahso4晶体中阳离子与阴离子总数为0.2nabll0.1moll1的h2so3溶液中含有h+ 的数目为0.2nac7.8g na2o2中含有的阴离子数目为0.1nad常温常压下,14g乙烯和丙烯的混合气体中氢原子数为2na6能正确表示下列反应的离子方程式是-( )aca(hco3)2溶液与过量naoh溶液反应:hco3+ca2+ohcaco3+h2ob等物质的量的mgcl2、ba(oh)2和hc1溶液混合:mg2+2oh=mg(oh)2c铜溶于稀硝酸中:cu +4h+ +2no3 cu2+ +2no2 +2h2odfebr2溶液中通入少量的c12:2fe2+c12 = 2fe3+2c17中学常见物质a、b、c、d存在下图转化关系(部分生成物和反应条件略去)。下列物质中符合转化关系的a的个数为-( )a bc 金属钠 硫单质 nh3 na2co3 alcl3溶液 单质铁a3 b4 c5 d68下列物质的转化在给定条件下能实现的是-( ) al2o3 naalo2(aq) al(oh)3 s so3 h2so4 fe2o3 fecl3(aq) 无水fecl3 饱和nacl(aq) nahco3 na2co3 mgcl2(aq) mg(oh)2 mgoa b c d9下列各组物质的分类正确的是-( )同位素:1h、2h2、3h 同素异形体:c80、金刚石、石墨酸性氧化物:co2、co、so3混合物:水玻璃、水银、水煤气电解质:明矾、冰醋酸、石膏 干冰、液氯都是非电解质a b c d10某物质可由两种单质直接化合生成,将其加入ba(hco3)2溶液中同时有气体和沉淀产生下列物质中不符合上述条件的是-( )aalcl3 bna2o2 cfecl2 dal2s311等质量的下列物质与足量稀硝酸反应,放出no物质的量最多的是-( )afeo bfe2o3 cfeso4 dfe3o412我国在砷化镓太阳能电池研究方面国际领先。砷(as)和镓(ga)都是第四周期元素,分别属于a和a族。下列说法中,不正确的是-( )a原子半径:ga as p b热稳定性:nh3 ph3 ash3c酸性:h3aso4 h2so4 h3po4 dga(oh)3可能是两性氢氧化物13. 2015年10月5日,中国女药学家屠呦呦与另两位科学家共享2015年诺贝尔生理学或医学奖。屠呦呦因发现治疗疟疾新型药物青蒿素和双氢青蒿素而获奖。青蒿素的分子式为 c15h22o5。下列有关说法中正确的是-( )a.青蒿素中氧元素的质量为80 g b.双氢青蒿素能发生酯化反应c.双氢青蒿素能与溴水发生加成反应 d.青蒿素和双氢青蒿素均含有羟基14向含fe2+、i-、br-的溶液中通入过量的氯气,溶液中四种粒子的物质的量变化如图所示,已知b-a=5,线段表示一种含氧酸,且和表示的物质中含有相同的元素。下列说法正确的是-( )a. 线段表示br-的变化情况b. 原溶液中n(fei2)n(febr2)=31c. 根据图像无法计算a的值d. 线段表示io的变化情况15含mgcl2、alcl3均为n mol的混合溶液,向其中滴naoh溶液至过量加入naoh的物质的量与生成沉淀的物质的量的关系正确的是(离子(或物质)沉淀ph见表)-( )离子mg2+al3+物质al(oh)3开始沉淀ph8.933.56开始溶解ph8.04完全沉淀ph10.924.89完全溶解ph12.041625 时某些盐的溶度积常数和弱酸的电离平衡常数如下,说法正确的是( )化学式agclag2cro4ch3coohhcloh2co3ksp或kaksp=1.81010ksp=9.01012ka=1.8105ka=3.0108ka1=4.1107ka2=5.61011a相同浓度ch3coona和naclo的混合溶液中,各种离子浓度的大小关系是:c(na)c(clo)c(ch3coo)c(oh)c(h)b次氯酸钠溶液中通入少量co2的离子方程式为:2cloco2h2oco32 2hcloc向0.1 moll1 ch3cooh溶液中滴加naoh溶液中至c(ch3cooh)c(ch3coo)59,此时溶液的ph=5d向浓度均为1.0103 moll1的kcl和k2cro4混合溶液中滴加1.0103 mol l1的agno3溶液,cro42先形成沉淀第卷(非选择题,共6小题,共52分)17(5分)下列有关实验装置进行的相应实验,能达到实验目的是 18(7分)kmno4溶液常用作氧化还原反应滴定的标准液,由于kmno4的强氧化性,它的溶液很容易被空气中或水中某些少量还原性物质还原,生成难溶性物质mno(oh)2,因此配制kmno4标准溶液的操作是:(1)称取稍多于所需量的kmno4固体溶于水,将溶液加热并保持微沸1h;(2)用微孔玻璃漏斗过滤除去难溶的mno(oh)2;(3)过滤得到的kmno4溶液贮存于棕色试剂瓶放在暗处;(4)利用氧化还原滴定方法,在700c-800c条件下用基准试剂(纯度高、式量较大、稳定性较好的物质)溶液标定其浓度。请回答下列问题:(1)将溶液加热并保持微沸1h的目的是。(2)如何保证在700c800c条件下进行滴定操作:。(3)准确量取一定体积的kmno4溶液用_(填仪器名称)。(4)在下列物质中,用于标定kmno4溶液的基准试剂最好选用_(填序号)。ah2c2o42h2o bfeso4 c浓盐酸 dna2so3(5)若准确称取wg你选的基准试剂溶于水配成500 ml水溶液,取25.00 ml置于锥形瓶中,用高锰酸钾溶液滴定至终点,消耗高锰酸钾溶液vml。问:滴定终点标志是_;所配制kmno4标准溶液的物质的量浓度为_mol/ l;(6)若用放置两周的kmno4标准溶液去滴定水样中fe2含量,测得的浓度值将_(填“偏高”或“偏低”)。19(10分)a、b、c、d四种物质均为下列离子组成的可溶性化合物,组成这四种物质的离子(离子不能重复组合)有:阳离子na+、al3+、ba2+、nh4+阴离子cl、oh、co32、so42分别取四种物质进行实验,实验结果如下:a、d溶液呈碱性,b呈酸性,c呈中性a溶液与b溶液反应生成白色沉淀,再加过量a,沉淀量减少,但不会完全消失a溶液与d溶液混合并加热有气体生成,该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝回答下列问题:(1)a的化学式是_,用电子式表示c的形成过程:_ 。(2)向a溶液中通入适量co2,使生成的沉淀恰好溶解,所得溶液中各离子物质的量浓度由大到小的顺序是:_ 。(3)写出的离子方程式_ 。(4)简述d溶液呈碱性的理由_ 。20(12分)硼氢化钠(nabh4)在化工等领域具有重要的应用价值,某研究小组采用偏硼酸钠nabo2为主要原料制备nabh4,其流程如图:已知:nabh4常温下能与水反应,可溶于异丙酸(沸点:13)(1)在第步反应加料之前,需要将反应器加热至100以上并通入氩气,通入氩气的目的是: (2)请配平第步反应的化学方程式:nabo2+sio2+na+h2 = nabh4 +na2sio3(3)第步操作需要的玻璃仪器有: ;第步分离出nabh4并回收溶剂,采用的操作方法是(4)nabh4与水反应生成nabo2,且反应前后b的化合价不变,该反应的化学方程式为:,反应消耗1molnabh4时转移的电子数目为21、(6分)如图所示3套实验装置,分别回答下列问题。(1)装置1为铁的吸氧腐蚀实验。一段时间后,向插入铁钉的玻璃筒内滴入k3fe(cn)6溶液, 即可观察到铁钉附近的溶液变蓝色沉淀,表明铁被(填“氧化”或“还原”);向插入碳棒的玻璃筒内滴入酚酞溶液,可观察到碳棒附近的溶液变红,该电极反应为 。(2)装置2中发生的总反应的离子方程式。(3)装置3中甲烧杯盛放100 ml 0.2 mol/l的nacl溶液,乙烧杯盛放100 ml 0.5 mol/l的cuso4溶液。反应一段时间后,停止通电。向甲烧杯中滴入几滴酚酞,观察到石墨电极附近首先变红。 电源的m端为 极; 乙烧杯中电解反应的离子方程式为_。 停止电解,取出cu电极,洗涤、干燥、称量、电极增重0.64 g,甲烧杯中产生的气体标准状况下体积为ml。22(12分)科学家从化肥厂生产的(nh4)2so4中检出组成为n4h4(so4)2的物质,经测定,该物质易溶于水,在水中以so42和n4h44+两种离子形式存在,植物的根系易吸收n4h44+,但它遇到碱时,会生成一种形似白磷的n4分子,n4分子不能被植物吸收。请回答下列问题:(1)n4和n2的关系正确的是 (填序号)。a同种单质 b同位素 c同分异构体 d同素异形体(2)n4h4(so4)2 (填“能”或“不能”)和草木灰混合施用。(3)已知断裂1molnn吸收167kj热量,生成1molnn放出942kj。写出n4气体转变为n2的热化学方程式: 。(4)已知白磷、nh4+、n4h44+的空间构型均为四面体,nh4+的结构式为,白磷(p4)的结构式为,请画出n4h44+的结构式 。(5)已知液氨中存在着平衡2nh3nh4+nh2。科学家在液氨中加入氢氧化铯(csoh)和特殊的吸水剂,使液氨中的nh4+生成n4分子和另一种单质气体,请写出液氨与氢氧化铯反应的化学方程式: 。公安一中2016届高三年级12月月考化学试题(b)参考答案及评分标准一、选择题(每小题3分,共48分)题号12345678答案cdabbddd题号910111213141516答案acacbdcc二、非选择题(包括6小题,共52分)17(5分)ad (见错0分,只答了一个且正确,得2分)18(7分,每空1分)(1)将水中还原性物质完全氧化。 (2)水浴加热,用温度计控制水温(3)酸式滴定管 (4)a (5)滴入最后1滴kmmo4溶液,溶液颜色从无色变成浅红色,且半分钟内不褪色 w/6.3v (6)偏高【提示】(1)根据题给信息,高锰酸钾溶液很容易被空气中或水中某些少量还原性物质还原,生成难溶性物质mno(oh)2,所以将溶液加热并保持微沸1h的目的是将水中还原性物质完全氧化。(4)选做基准试剂的物质稳定性要好,浓盐酸,feso4 和na2so3 易挥发或易被氧化,选a;(5)滴入最后一滴kmno4溶液,溶液颜色从无色变成浅红色,且半分钟内不褪色,说明达到滴定终点,根据关系式5h2c2o42kmno4,确定等式为(w5002590):(cv103)=5:2 整理得c=w/6.3v moll1;(6)由于kmno4 的强氧化性,它的溶液很容易被空气中或水中的某些少量还原性物质还原,生成难溶性物质mno(oh)2,导致浓度降低,用此溶液做标准溶液导致所测溶液浓度偏高。t20.(12分,每空2分)(1)除去反应器中的水蒸气和空气;(2)答案为:1;2;4;2;1;2 (即nabo2+2sio2+4na+2h2nabh4+2na2sio3)(3)烧杯、漏斗、玻璃棒; 蒸馏;(4)nabh4+2h2o = nabo2+4h2; 4na【分析】1-nabh4常温下能与水反应,且氢气和氧气混合加热易产生爆炸现象,为防止nabh4水解、防止产生安全事故,需要将装置中的空气和水蒸气排出。2-根据知, nabh4溶解于异丙酸、na2sio3不溶于异丙酸,可采用过滤方法分离。3-异丙酸沸点:33,将滤液采用蒸馏的方法分离,得到异丙酸和固体nabh4。4- nabh4与水反应生成nabo2,且反应前后b的化合价不变,nabo2中b元素化合价为+3价,所以nabh4中h元素的化合价为1价

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