湖北省通城县第二高级中学高一化学下学期期中试题新人教版.doc

通城二中2014-2015学年度下学期期中考试高一化学试卷 本试卷共4页，满分100分，考试用时90分钟可能用到的相对原子质量： h:1 n:14 o:16 cu:64第卷（共48分）一、选择题(本题共包括16小题，每小题只有一个正确答案，每小题3分，共48分)11.简单原子的原子结构可用下图形象地表示：其中表示质子或电子，表示中子，则下列有关的叙述正确的组合是（ ）a.互为同位素 b.互为同素异形体c.是三种化学性质不同的粒子d.具有相同的质量数e.具有相同的质量 f.是三种不同的原子a.a、fb.d、ec.b、cd.e、f2元素a和元素b的原子序数都小于18。已知a元素原子的最外层电子数为a，次外层电子数为b;b元素原子的m层电子数为（a-b），l层电子数为（a+b）,则a、b两元素所形成的化合物的性质可能是（ ）a.能与水反应 b.不能与氢氧化钠反应c.能与硫酸反应 d.能与碳酸钠反应3某元素的一种同位素x的质量数为a，含n个中子，它与氢原子组成hmx分子。在a g hmx中所含质子的物质的量是（ ）a. (a-n+m) molb. (a-n) molc. (a-n) mold. (a-n+m) mol4. 已知短周期元素的离子aw3+、bx+、cy2-、dz-都具有相同的电子层结构，下列关系正确的是（ ）a.质子数cd b.氢化物的稳定性h2yhz c.离子的还原性y2-z- d.原子半径xw5下列说法不正确的是（ ） a元素周期表中，除第一和第七周期外，第n周期所含非金属元素(包括稀有气体元素)的种数均为(8n)b同素异形体之间的相互转化都属于物理变化csicl4、pcl3分子中各原子最外层均达到8电子稳定结构d由a族和a族短周期元素形成的原子个数比为11，电子总数为38的化合物，是含有共价键的离子型化合物6下列事实能说明氯元素原子得电子能力比硫元素强的是（ ）hcl的溶解度比h2s大 hcl的酸性比h2s强 hcl的稳定性比h2s强 hcl的还原性比h2s强 hclo的酸性比h2so4强 cl2与铁反应生成fecl3，而s与铁反应生成fes cl2能与h2s反应生成s 还原性：cl-s2-a. b. c. d.7活泼金属氢化物是火箭燃料的重要供氢剂，如氢化钠、氢化钙等。例如，氢化钙的供氢原理是cah2+2h2o=ca(oh)2+2h2 下列有关分析中正确的是（ ）a.氢化钙中含共价键，水中含非极性键b.水分子和氢分子中都存在氢氢非极性共价键c.氢氧化钙只存在离子键d.该反应断裂离子键和共价键，生成离子键和共价键8图中曲线表示元素周期表前20号元素中的某些元素的原子序数（按递增顺序连续排列）及其常见最 高化合价的关系，其中a点表示的元素是( ) asi bo cal dn9某主族元素r的最高化合价与最低负化合价的代数和为2，下列叙述可能正确的是（）a、r为第a族元素 b、r的气态氢化物为h2rc、r能形成含氧酸h2ro4 d、r气态氢化物水溶液呈碱性10同主族元素形成的同一类型化合物，往往其结构和性质相似。ph4i是一种白色晶体，下列对ph4i的叙述中，正确的是 a. 它是一种共价化合物 b. 它不可能与naoh溶液反应c.它既含离子键又含共价键 d. 它受热时不会分解11下图所示装置中，观察到电流计指针偏转，m棒变粗，n棒变细，由此判断右表中所列m、n、p物质，其中可以成立的是 ( )mnpa锌铜稀硫酸溶液b铜铁稀盐酸c银锌硝酸银溶液d锌铁硝酸铁溶液 12lt 5种短周期元素的信息如下表，有关叙述正确的是( )元素代号lmqrt原子半径nm0.1600.1430.1120.104科.0.066主要化合价+2+3+2+6、+4、-2-2a与稀盐酸反应的剧烈程度：l单质q单质bm与t形成的化合物具有两性c热稳定性：h2th2r dl2与r2的核外电子数相等13在水溶液中不能存在的反应是（ ）abcd 14r、w、x、y、z是同一短周期主族元素，原子序数依次递增。下列说法一定正确的是（m，n均为整数）（ ）a若为强碱，则也为强碱b若y的最低负化合价为2，则z的最高正化合价为6c若为强酸，则y是活泼非金属元素d若x的最高正化合价为5，则五种元素一定都是非金属元素15在2l的密闭容器中装有0.4 mol x和0.2 mol y，在一定条件下发生反应：2x(g)+y(g) 2z(g)2 s末测得容器中有0.36 mol z。下列有关说法中错误的是（ ）a.2 min末x的浓度0.02 mol/l b. 反应一定达到限度c. 2 s内生成z的速率为0.09 mol/(l.s) d. 2 s末y的转化率为90%16近来，科学家研制了一种新型的乙醇电池，它用磺酸类质子作溶剂，在2000c左右时供电，乙醇电池比甲醇电池效率高出32倍且更加安全。电池总反应式为:c2h5oh+3o22co2+3h2o。下列说法不正确的是 （ ）a.c2h5oh在电池的负极上参加反应b在外电路中电子由负极沿导线流向正极c1mol乙醇被氧化转移6mol电子d电解质溶液中阳离子移向正极，阴离子移向负极第卷（共52分）二、非选择题(本题包括5小题，共52分)17（14分）a、b、c、d、e、f六种短周期主族元素，原子序数依次增大。其中b的单质在常温下为双原子分子，它与a的单质可形成分子x，x的水溶液呈碱性；d的简单阳离子与x具有相同电子数，且d是同周期中简单离子半径最小的元素；e元素的原子最外层比次外层少两个电子，c、f两种元素的原子最外层共有13个电子。则: b、c、e分别与a形成的化合物中最稳定的是 （写化学式）；沸点最高的是_ b的原子结构示意图 ；c与d形成的化合物的化学式是 ，它的性质决定了它在物质的分类中应属于 _；f的单质在反应中常作 剂，该单质的水溶液与e的低价氧化物反应的离子方程式为_。a与c形成的化合物中含非极性键的化合物的结构式为_.用电子式表示x的形成过程_d与naoh溶液反应的离子反应方程式_18. （8分）某课外兴趣小组对h2o2的分解速率做了如下实验探究。下表是该小组研究影响过氧化氢（h2o2）分解速率的因素时采集的一组数据：用10ml h2o2制取150mlo2所需的时间（秒） 浓度时间（秒）反应条件30h2o215h2o210h2o25h2o2无催化剂、不加热几乎不反应几乎不反应几乎不反应几乎不反应无催化剂、加热360480540720mno2催化剂、加热102560120该研究小组在设计方案时。考虑了浓度、 、 等因素对过氧化氢分解速率的影响。从上述影响过氧化氢分解速率的因素中任选一个，说明该因素对分解速率有何影响？ 。将质量相同但聚集状态不同的mno2分别加入到5ml 5%的双氧水中，并用带火星的木条测试。测定结果如下：催化剂（mno2）操作情况观察结果反应完成所需的时间粉末状混合不振荡剧烈反应，带火星的木条复燃3.5分钟块状反应较慢，火星红亮但木条未复燃30分钟写出h2o2发生的化学反应方程式_ _。实验结果说明催化剂作用的大小与_ _有关。19（10分）下表是稀硫酸与某金属反应的实验数据：实验序号金属质量/g金属状态溶液温度/金属消失的时间/s反应前反应后10.10丝0.550203450020.10粉末0.55020355030.10丝0.750203625040.10丝0.850203520050.10粉末0.85020362560.10丝1.050203512570.10丝1.05035505080.10丝1.150203410090.10丝1.150204440分析上述数据，回答下列问题：（1）实验4和5表明_对反应速率有影响。（2）在前4次实验中，能表明反应物浓度对反应速率产生影响的实验有_ （填实验序号）。（3）其实验6和其实验7表明 对反应速率有影响。（4）实验中，反应前后溶液的温度变化值（约15）相近，推测其原因：_。20（8分）原电池是直接把化学能转化为电能的装置。（1）如图所示：在cu-zn原电池中，zn极发生 反应（填“氧化”或“还原”）， 写出电极反应式 。cu极为 极；发生的电极反应为 。（2）航天技术上使用的氢氧燃料电池具有高能、轻便和不污染环境等优点。其放电时的电池总反应方程式为：2h2o22h2o。右图是氢氧燃料电池的装置图。则：溶液中oh-移向 电极（填“a”或“b”）。b电极周围通入的气体为 ，该电极附近ph 。(填增大、减小或不变)21. (12分)cu与一定浓度的硝酸反应时，其方程式可表示为： cu+hno3 cu(no3)2+no+no2+h2o （1） 硝酸在反应中的性质是 。 （2） 0.3molcu被完全溶解后，如果得到的no和no2物质的量相同，则参加反应的硝酸的物质的量是 mol，若用排水法收集这些气体，可得到标准状况下的体积 l。 （3）如果参加反应的cu和hno3的物质的量之比为3:10，写出并配平该反应的离子方程式 通城二中2014-2015学年度下学期期中考试高一化学试题参考答案及评分说明题号12345678910111213141516答案adcbbcbbccbc17. (共14分 )（1） h2o （1分） h2o（1分） （1分）（2）al2o3 （1分） 两性氧化物（1分）（3）氧化（1分） so2+cl2+2h2o=4h+so +2cl-（2分） （4）h-o-o-h （2分） (5)3h+ （2分） (6)2al+2h2o+2oh-=2alo2-+3h2（2分）18(共8分) 温度 、 催化剂 （每空1分） 升高温度化学反应速率增大或加催化剂化学反应速率增大 （2分） 2h2o2 = 2h2o+o2 。（2分） 催化剂的聚集状态或表面积 （2分） 19.( 共10分