10.化学高二寒假(印).pdf

目 录 第一节 化学反应速率 1 第二节 解析化学平衡 6 第三节 弱电解质的电离 13 第四节 水的电离和溶液的酸碱性 17 第五节 盐类的水解 一 20 第六节 盐类的水解 二 23 第七节 沉淀溶解平衡 26 第八节 原电池 30 第九节 电解池 35 第十节 认识有机化合物 39 1 第一节第一节 化学反应速率化学反应速率 命题方向一 影响化学反应速率的因素及其微观解释命题方向一 影响化学反应速率的因素及其微观解释 例例 1 下列条件一定能使反应速率加快的是 增加反应物的物质的量 升高温度 缩小反应容器的体积 加入生成物 加入 MnO2 A 全部 B C D 例例 2 下列说法正确的是 A 增大反应物浓度 可增大单位体积内活化分子的百分数 从而使有效碰撞次数增加 B 对于有气体参加的化学反应 若增大压强 即缩小反应容器的体积 可增大活化分子的百分数 从而使反应速率增大 C 改变条件能使化学反应速率增大的主要原因是增大了反应物分子中活化分子的有效碰撞几率 D 对于本来不能发生的化学反应 改变条件可以使反应发生 跟踪训练跟踪训练 1 反应 3Fe s 4H2O g Fe3O4 s 4H2 g 在一可变容积的密闭容器中进行 下列条件 的改变对其反应速率几乎无影响的是 A Fe 的量 B 将容器的容积缩小一半 C 保持容积不变 充入水蒸气使体系压强增大 D 压强不变 充入 N2使容器容积增大 跟踪训练跟踪训练 2 下列事实能说明影响化学反应速率的决定性因素是反应物本身性质的是 A Cu 能与浓硝酸反应 但不能与浓盐酸反应 B Cu 与浓硝酸反应比与稀硝酸反应快 C N2与 O2在常温 常压下不反应 放电时可反应 D Fe 与浓盐酸反应比与稀盐酸反应快 命题方向二 化学反应速率的大小比较及计算命题方向二 化学反应速率的大小比较及计算 例例 1 在 2A B3C 4D 反应中 表示该反应速率最快的是 A v A 0 5 mol L s B v B 0 3 mol L s C v C 0 8 mol L s D v D 1 mol L s 例例 2 反应 4A s 3B g 2C g D g 经 2 min B 的浓度减少 1 0 6mol L 对此反应速率的表示 正确的是 A 用 A 表示的反应速率是 11 0 4 mol Lmin 2 B 分别用 B C D 表示的反应速率之比是 3 2 1 C 在 2 min 末的反应速率 用 B 表示是 11 0 3mol Lmin D 在 2 min 内的反应速率 用 C 表示是 11 0 3mol Lmin 跟踪训练跟踪训练 1 在四个不同的容器中 在不同条件下进行合成氨的反应 根据下列在相同时间内测定的结 果判断 生成氨的速率最快的是 A v H2 11 0 1mol Lmin B v N2 11 0 1mol Lmin C v N2 11 0 2 mol Lmin D v NH3 11 0 3mol Lmin 跟踪训练跟踪训练 2 将4 mol A 气体和2 mol B 气体在2 L 的容器中混合并在一定条件下发生如下反应 2A g B g 2C g 若经 2 s 后测得 C 的浓度为 1 0 6mol L 下列几种说法正确的是 A 用物质 A 表示的反应的平均速率为 11 0 3mol Ls B 用物质 B 表示的反应的平均速率为 11 0 6mol Ls C 2 s 时物质 B 的浓度为 1 0 7 mol L D 在该条件下 再经 2 s 后 C 的浓度为 1 1 2 mol L 命题方向三 化学反应速率图像命题方向三 化学反应速率图像 例例 1 下图中 表示可逆反应 2A g B g 2C g 正反应为放热反应 的正确图像为 A B C D 跟踪训练跟踪训练 1 一定温度下 在 2 L 的密闭容器中 X Y Z 三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图 所示 下列叙述正确的是 A 反应开始到 10 s 末时 用 Z 表示的反应速率为 11 0 158mol Ls B 反应开始到 10 s 末时 X 的物质的量浓度减少了 1 0 79 mol L C 反应开始到 10 s 时 Y 的转化率为 79 0 D 反应的化学方程式为 X g Y g Z g 跟踪训练跟踪训练 2 某温度时 在 V L 密闭容器中 A B C 三种物质 的物质的量随时间变化的曲线如图所示 由图中数据分析 10 100 O A 的 转 化 率 P 有催化剂 v C O t 无催化剂 v C O v正 v逆 P t O C 的 体 积 分 数 500 100 跟踪训练 1 10 时间 s O 0 21 0 41 1 00 1 20 1 58 物质的量 mol Z X Y 3 1 反应的化学方程式为 2 从开始到 t1 min 末时 用物质 C 表示的反应速率为 直击高考直击高考 例例 1 2010 全国卷 向 2 L 密闭容器中通入 a mol 气体 A 和 b mol 气 体 B 在一定条件下发生反应 xA g yB g pC g qD g 已知 平均反应速率 V c 0 5 V A 反应 2 min 时 A 的浓度减少了 1 3 B 的物质的量减少了 a 2 mol 有 a mol D 生成 回答下列问题 1 反应 2 min 内 V A V B 2 化学方程式中 x y p q 3 反应平衡时 D 为 2a mol 则 B 的转化率为 4 如果只升高反应温度 其他反应条件不变 平衡时 D 为 1 5a mol 则该反应的 H 0 填 0 达到平衡时 要使正反应速率降低 A 的浓度增大 应采取的 措施是 A 加压 B 减压 C 减少 E 的浓度 D 降温 6 一定条件下 可逆反应 X g 3Y g 2Z g 若 X Y Z 的起始浓度分别为 c1 c2 c3 均不为 零 到达平衡时 X Y Z 的浓度分别为 1 0 1mol L 1 0 3mol L 1 0 08mol L 则下列判断不合理 的是 A c1 c2 1 3 B 平衡时 Y 和 Z 的生成速率之比为 2 3 C X Y 的转化率相等 D c1的取值范围为 1 0mol L c1 1 0 14 mol L 7 反应 A g B g C g D g 过程中的能量变化如图所示 下列说法正 确的是 A 该反应的正反应为放热反应 B 升高温度 利于 A 的转化率增大 C 加入催化剂时 该反应的反应热发生改变 D 增大压强 能够加快反应达到平衡状态的速率 8 一定温度下 向一个容积为 2 L 的真空密闭容器中 事先装入催化剂 通入 1 mol N2和 3 mol H2 发 生下列反应 N2 3H2 2NH3 3 min 后测得密闭容器内的压强是起始时的 0 9 倍 在此时间 内 v H2 是 A 11 0 2 mol Lmin B 11 0 6mol Lmin C 11 0 1mol Lmin D 11 0 3mol Lmin 9 用大理石 杂质不与稀盐酸反应 与稀盐酸反应制 CO2 实验过程记录如图所示 下列有关说法正 确的是 高温 高压 催化剂 第 7 题 反应过程 能量 A g B g C g D g 5 A OE 段表示的反应速率最快 B EF 段表示的反应速率最快 收集的 CO2最多 C FG 段表示的收集的 CO2最少 D OG 段表示随着时间的推移 反应速率逐渐增大 10 1 一定条件下的密闭容器中 反应 3H2 g 3CO g CH3OCH3 二甲醚 g CO2 g H 或 若加入 CH3OH 后 经 10 min 反应达到平衡 此时 c CH3OH 该时间内反应速率 v CH3OH 11 现有下列可逆反应 A g B g xC g 在不同条件下生成物 C 在反应混合物中的质量分数 C 和反应时间 t 的关系如下图 请根据图像回答下列问题 1 若甲图中两条曲线分别表示有催化剂和无催化剂的情况 则 曲线表示无催化剂时的情况 填字母 下同 2 若乙图表示反应达到平衡后分别在恒温恒压条件下和恒温恒容条件下向平衡混合气体中充入惰性 与反应体系中任一物质均不反应 气体后的情况 则 曲线表示恒温恒容的情况 3 根据丙图可以判断该可逆反应的正反应是 热反应 填 吸 或 放 4 化学计量数 x 的值 填取值范围 判断的依据是 第 11 题 甲 t C C O O t O t C a b a b 200 2 02 106Pa 100 1 01 105Pa 100 2 02 105Pa 乙 丙 第 9 题 t min t1 O 2t1 3t1 V CO2 mL E F G 6 第二节第二节 解析化学平衡解析化学平衡 命题方向一 化学平衡状态的判断命题方向一 化学平衡状态的判断 例例 1 在容积不变的密闭容器中 可逆反应 4A g 5B g 3C g 6D g H 0 达到化学平衡状 态的标志的是 A 气体密度不再发生变化 B A 的物质的量浓度不再改变 C 容器内总压强不再改变 D 单位时间内消耗 4n mol A 同时消耗 5n mol B 跟踪训练跟踪训练 1 可逆反应 2HI g H2 g I2 g 在密闭容器中进行 下列能说明该反应已达到平衡状态的 是 A 容器内压强不随时间变化而变化 B 混合气体总分子数不随时间变化而变化 C 混合气体的颜色不再改变 D c H2 与 c I2 保持相等 跟踪训练跟踪训练 2 在一定温度下 反应 A2 g B2 g 2AB g 达到平衡的标志是 A 单位时间内生成 n mol 的 A2 同时生成 n mol 的 AB B 容器内的总压强不随时间的变化而变化 C 单位时间内生成 2n mol 的 AB 同时生成 n mol 的 B2 D 单位时间内生成 n mol 的 A2 同时生成 n mol 的 B2 命题方向二 化学平衡移动原理命题方向二 化学平衡移动原理 例例 1 关节炎是因为在关节滑液中形成了尿酸钠晶体 尤其是在寒冷季节易诱发关节疼痛 其化学机理 如下 HUr H2OUr H 3O Ur aq Na aq NaUr s 尿酸 尿酸根离子 下列对反应 的叙述正确的是 A 正反应为吸热反应 B 正反应为放热反应 C 升高温度 平衡向正反应方向移动 D 降低温度 平衡向逆反应方向移动 跟踪训练跟踪训练 1 对于密闭容器中的可逆反应 m X g n Y s p Z g H 0 达到化学平衡后 改变 条件 下列表述不正确的是 A 增大压强 化学平衡不一定发生移动 B 通入氦气 化学平衡不一定发生移动 C 增加 X 或 Y 的物质的量 化学平衡一定发生移动 D 其它条件不变 升高温度 化学平衡一定发生移动 7 跟踪训练跟踪训练 2 对已达到化学平衡的下列反应 2X g Y g 2Z g 减小压强时 对反应产生的影 响是 A 逆反应速率增大 正反应速率减小 平衡向逆反应方向移动 B 逆反应速率减小 正反应速率增大 平衡向正反应方向移动 C 正 逆反应速率都减小 平衡向逆反应方向移动 D 正 逆反应速率都增大 平衡向正反应方向移动 例例 2 下列事实中 不能用勒夏特列原理解释的是 A 在溴水中存在如下平衡 Br2 H2OHBr HBrO 当加入 NaOH 溶液后颜色变浅 B 对 2H2O22H2O O2的反应 使用 MnO2可加快制 O2的反应速率 C 反应 CO NO2CO2 NO H 0 升高温度使平衡向逆反应方向移动 D 合成氨反应 N2 3H22NH3 H 0 为使氨的产率提高 理论上应采取低温高压的措施 跟踪训练跟踪训练 1 在密闭容器中 一定条件下 进行如下反应 NO g CO g 1 2 N2 g CO2 g H 1 373 2 kJ mol 达到平衡后 为提高该反应的速率和 NO 的转化率 采取的正确措施是 A 加催化剂同时升高温度 B 加催化剂同时增大压强 C 升高温度同时充入 N2 D 降低温度同时增大压强 跟踪训练跟踪训练 2 等物质的量的 X g 与 Y g 在密闭容器中进行可逆反应 X g Y g 2Z g W s 该反 应的 H 0 下列叙述正确的是 A 平衡常数 K 值越大 X 的转化率越大 B 达到平衡时 反应速率 v 正 X 2v 逆 Z C 达到平衡后 降低温度 正向反应速率减小的倍数大于逆向反应速率减小的倍数 D 达到平衡后 升高温度或增大压强都有利于该反应平衡向逆反应方向移动 命题方向三 化学平衡常数及相关计算命题方向三 化学平衡常数及相关计算 例例 1 高温下 某反应达到平衡 平衡常数 K 2 22 CO H O CO H cc cc 恒容时 温度升高 H2浓度减小 下列说法正确的 A 该反应的焓变为正值 B 恒温恒容下 增大 CO2的浓度 H2浓度一定减小 C 升高温度 逆反应速率减小 D 该反应的化学方程式为 CO H2OCO2 H2 跟踪训练跟踪训练 1 对于 3Fe 4H2O g Fe3O4 4H2 g 反应的化学平衡常数的表达式为 A K 342 2 Fe O H Fe H O cc cc B K 4 342 4 2 Fe O H Fe H O cc cc 高温 8 C K 4 2 4 2 H O H c c D K 4 2 4 2 H H O c c 例例 2 2 000 K 时 反应 CO g 1 2 O2 g CO2 g 的平衡常数为 K 则相同温度下反应 2CO2 g 2CO g O2 g 的平衡常数 K 为 A 1 K B K2 C 1 K2 D 1 2 1 K 跟踪训练跟踪训练 1 高炉炼铁中发生的反应有 FeO s CO g Fe s CO2 g H 或 命题方向四 化学平衡图像命题方向四 化学平衡图像 例例 1 用来表示可逆反应 2A g B g 2C g 正反应为放热反应 的正确图像为 A B C D 跟踪训练跟踪训练 1 反应 2X g Y g 2Z g 在不同温度 T1和 T2 及压强 p1和 p2 下 产物 Z 的物质 的量 n 与反应时间 t 的关系如图所示 下列判断正确的是 A T1 T2 p1 p2 B T1p2 C T1 T2 p1 p2 D T1 T2 p10 平衡状态的影 响 p1 或 2 在一个容积为 10 L 的密闭容器中 1000 时加入 Fe Fe2O3 CO CO2各 1 0 mol 反应经过 10 min 后达到平衡 求该时间范围内反应的平均反应速率 v CO2 CO 的平衡转化率 3 欲提高 2 中 CO 的平衡转化率 可采取的措施是 A 减少 Fe 的量 B 增加 Fe2O3的量 C 移出部分 CO2 D 提高反应温度 E 减小容器的容积 F 加入合适的催化剂 例例 2 2012 安徽 一定条件下 通过下列反应可实现燃煤烟气中硫的回收 SO2 g 2CO g 2CO2 g S l H n B Q 0 C 温度不变 压强增大 Y 的质量分数减少 D 体积不变 温度升高 平衡向逆反应方向移动 7 X Y Z 三种气体 取 X 和 Y 按 1 1 的物质的量之比混合 放入密闭容器中发生如下反应 X 2Y2Z 达到平衡后 测得混合气体中反应物的总物质的量与生成物的总物质的量之比为 3 2 则 Y 的转化率最接近于 A 33 B 40 C 50 D 65 8 已知某可逆反应 m A g n B g p C g 在密闭容器中进行 下图表示 第 8 题 第 5 题 反 应 速 率 反应时间 平衡态 平衡态 v 正 v正 v 逆 v逆 11 在不同反应时间 t 时 温度 T 和压强 p 与反应物 B 在混合气体中的体积分数 B 的关系曲线 由曲线分 析 下列判断正确的是 A T1p2 m n p 放热反应 B T1 T2 p1p 吸热反应 C T1p2 m nT2 p1 p2 m n p 吸热反应 9 已知 H2 g I2 g 2HI g H 0 P2 P1 B 反应 H T2 C 反应 H 0 T2 T1 或 H 0 T2 T1 D 反应 H T1 12 合成氨反应 N2 g 3H2 g 2NH3 g H 1 92 4 kJ mol 在反应过程中 正反应 速率的变化如图 下列说法正确的是 A t1时升高了温度 B t2时使用了催化剂 C t3时增大了压强 D t4时降低了温度 13 已知在 448 时 反应 H2 g I2 g 2HI g 的平衡常数 K1为 49 则该温度下反应 高温 高压 催化剂 t3 第 12 题 0 v正 t1 t2 t4 12 2HI g H2 g I2 g 的平衡常数 K2为 反应 1 2 H2 g 1 2 I2 g HI g 的平衡常数 K3 为 在一定体积的密闭容器中进行如下化学反应 CO2 g H2 g CO g H2O g 其化学平衡常数 K 和温度 t 的关系如下表所示 t 700 800 830 1 000 1 200 K 0 6 0 9 1 0 1 7 2 6 回答下列问题 1 该反应的化学平衡常数表达式为 K 2 该反应为 反应 填 吸热 或 放热 3 能判断该反应达到化学平衡状态的依据是 A 容器中压强不变 B 混合气体中 c CO 不变 C v H2 正 v H2O 逆 D c CO2 c CO 4 某温度下 平衡浓度符合下式 c CO2 c H2 c CO c H2O 试判断此时的温度为 5 在 800 时 发生上述反应 某一时刻测得容器内各物质的浓度分别为 c CO2 为 2 mol L c H2 为 1 5 mol L c CO 为 1 mol L c H2O 为 3 mol L 则下一时刻 反应向 填 正向 或 逆 向 进行 14 一定条件下 在体积为 3 L 的密闭容器中 一氧化碳与氢气反应生成甲醇 催化剂为 Cu2O ZnO CO g 2H2 g CH3OH g 根据题意完成下列各题 1 反应达到平衡时 平衡常数表达式 K 升高温度 K 值 填 增大 减小 或 不变 2 在 500 从反应开始到平衡 氢气的平均反应速 率 v H2 3 在其他条件不变的情况下 将处于 E 点的体系体积压缩到原来的 1 2 下列有关该体系的说法正确 的是 a 氢气的浓度减小 b 正反应速率加快 逆反应速率也加快 c 甲醇的物质的量增加 d 重新平衡时 n H2 n CH3OH 增大 4 据研究 反应过程中起催化作用的为 Cu2O 反应体系中含少量 CO2有利于维持催化剂 Cu2O 的量 不变 原因是 用化学方程式表示 Cu2O ZnO 第 14 题 tA tB 甲醇 的物 质的 量 mol 时间 min 曲线 B 500 曲线 A 300 nB nA D O E C 13 第三节第三节 弱电解质的电离弱电解质的电离 命题方向一 电解质及其导电性的判断命题方向一 电解质及其导电性的判断 例例 1 某固体化合物 A 不导电 但熔化或溶于水都能完全电离 下列关于物质 A 的说法中 正确的 是 A A 是非电解质 B A 是强电解质 C A 是共价化合物 D A 是弱电解质 跟踪训练跟踪训练 1 下列说法中正确的是 A 氯气的水溶液导电 所以氯气是电解质 B 硫酸钡的水溶液不导电 但是硫酸钡是电解质 C 二氧化碳的水溶液能导电 二氧化碳是电解质 D 氯化钠溶液的水溶液能导电 氯化钠溶液是电解质 跟踪训练跟踪训练 2 现有如下各化合物 酒精 氯化铵 氢氧化钡 氨水 蔗糖 高氯酸 氢硫酸 硫酸氢钾 磷酸 硫酸 请用以上物质的序号填写下列空白 1 属于电解质的有 2 属于强电解质的有 3 属于弱电解质的有 例例 2 把 0 05 mol NaOH 固体分别加入到 100 mL 下列溶液中 溶液的导电能力变化最小的是 A 自来水 B 0 5 mol L 盐酸 C 0 5 mol L CH3COOH D 0 5 mol L KCl 跟踪训练跟踪训练 1 将 0 01 mol 的下列物质分别加入 或通入 到 100 mL 水中 假设溶液体积变化不计 水 溶液的导电能力最强的是 A HF B NH4HCO3 C BaSO4 D NH3 命题方向二 弱电解质的电离及影响电离平衡的因素命题方向二 弱电解质的电离及影响电离平衡的因素 例例 1 在 100 mL 0 1 mol L 1 的醋酸溶液中 欲使醋酸的电离程度增大 H 浓度减小 可采用的方 法是 A 加热 B 加入 100 mL 1 0 1mol L 的醋酸溶液 C 加入少量的 1 0 5mol L 的硫酸 D 加入少量的 1 1mol L 的 NaOH 溶液 14 跟踪训练跟踪训练 1 下列醋酸溶液中 c H 最大的是 A 20 0 1 mol L B 30 0 1 mol L C 20 0 01 mol L D 30 0 01 mol L 例例 2 某浓度的氨水中存在下列平衡 NH3 H2ONH4 OH 如想增大 NH 4 的浓度 而不增大 OH 的浓度 应采取的措施是 A 适当升高温度 B 加入氯化铵固体 C 通入 NH3 D 加入少量盐酸 直击高考直击高考 例例 1 2011 全国新课标 将浓度为 0 1 1 mol L HF 溶液加水不断稀释 下列各量始终保持增大的 是 A H c B a HF K C F H c c D H HF c c 例例 2 2013 上海 H2S 水溶液中存在电离平衡 H2SH HS 和 HS H S2 若向 H 2S 溶液中 A 加水 平衡向右移动 溶液中氢离子浓度增大 B 通入过量 SO2气体 平衡向左移动 溶液 pH 值增大 C 滴加新制氯水 平衡向左移动 溶液 pH 值减小 D 加入少量硫酸铜固体 忽略体积变化 溶液中所有离子浓度都减小 例例 3 2013 海南 1 0 1mol L HF 溶液的 pH 2 则该溶液中有关浓度关系式不正确 的是 A c H c F B c H c HF C c OH c HF D c HF c F 1 关于强 弱电解质的叙述正确的是 A 强电解质都是离子化合物 弱电解质都是共价化合物 B 强电解质都是可溶性化合物 弱电解质都是难溶性化合物 C 强电解质的水溶液中无溶质分子 弱电解质的水溶液中有溶质分子 D 强电解质的水溶液导电能力强 弱电解质的水溶液导电能力弱 2 证明氟化氢是弱电解质的事实是 A 氟化氢在所有卤化氢中热稳定性最强 B 浓 H2SO4加入氟化钙固体中 加热 有氟化氢气体产生 C 100 mL 0 1 mol L 氢氟酸中 c H 小于 0 1 mol L D 测得常温下 0 1 mol L NaF 溶液的 pH 7 15 3 下列说法正确的是 A 根据溶液中有 CH3COOH CH3COO 和 H 即可证明 CH 3COOH 达到电离平衡状态 B 根据溶液中 CH3COO 和 H 的物质的量浓度相等可证明 CH 3COOH 达到电离平衡状态 C 当 NH3 H2O 达到电离平衡时 溶液中 NH3 H2O NH 4和 OH 的浓度相等 D H2CO3是分步电离的 电离程度依次减弱 4 已知 0 1 mol L 的醋酸溶液中存在电离平衡 CH3COOHCH3COO H 要使溶液中 c H c CH3COOH 值增大 可以采取的措施是 A 加少量烧碱溶液 B 升高温度 C 加少量冰醋酸 D 加水 5 将氢氧化钠稀溶液滴加到醋酸稀溶液中 下列各图示意混合溶液有关量或性质的变化趋势 其中错 误 的是 A B C D 6 欲使醋酸溶液中的 CH3COO 浓度增大 且不放出气体 可向醋酸中加入少量固体 A NaOH B NaHCO3 C Na2CO3 D Mg 7 25 时 1 0 1mol L 的 HNO2 HCOOH HCN H2CO3的溶液 电离平衡常数分别为 4 4 6 10 4 1 8 10 10 4 9 10 K1 7 4 3 10 和 K2 11 5 6 10 其中氢离子浓度最小的是 A HNO2 B HCOOH C HCN D H2CO3 8 H 浓度相同的等体积的两份溶液 A 和 B A 为盐酸 B 为醋酸 分别和锌反应 若最后仅有一份溶 液中存在锌 且放出氢气的体积相等 则下列说法正确的是 A 反应所需要的时间 B A B 开始反应时的速率 A B C 参加反应的锌的物质的量 A B D 醋酸中有锌剩余 9 下列对氨水溶液中存在的电离平衡 NH3 H2ONH4 OH 叙述正确的是 A 加水后 溶液中 n OH 增大 B 加入少量浓盐酸 溶液中 c OH 增大 C 加入少量浓 NaOH 溶液 电离平衡正向移动 D 加入少量 NH4Cl 固体 溶液中 c NH4 减少 10 下列电离方程式中书写正确的是 A NaHSO4Na H 2 4 SO B NaHCO3Na H 2 3 CO C HClOH ClO D H2SH HS HS H S2 16 11 浓度均为 0 1 mol L 的盐酸 硫酸和醋酸三种溶液 试分析 1 若溶液的 c H 分别为 a b c 则它们的大小关系是 2 分别用三种酸中和等物质的量的氢氧化钠溶液 所需溶液的体积分别是 a b c 则它们的大小关 系是 3 等体积的三种酸分别与足量的锌粒反应 若它们的反应速率分别为 a b c 则反应开始时它们的 大小关系是 4 等体积的三种酸分别与足量的锌粒反应 在相同条件下 若产生气体的体积为 a b c 则它们的 关系是 17 第四节第四节 水的电离和溶液的酸碱性水的电离和溶液的酸碱性 命题方向一 水的电离平衡命题方向一 水的电离平衡 例例 1 纯水在 25 和 80 时的氢离子浓度相比 前者比后者 A 大 B 相等 C 小 D 不能肯定 例例 2 如果 25 时 KW 14 10 100 时 KW 12 10 这说明 A 100 时水的电离常数较大 B 前者 c H 比后者大 C 水的电离过程是一个放热过程 D KW和 K电离无直接关系 跟踪训练跟踪训练 1 能使水的电离平衡右移 且水溶液显碱性的离子是 A H B OH C Al3 D HCO 3 跟踪训练跟踪训练 2 313 K 时 水的 KW 14 3 0 10 则在 313 K 时 c H 7 10 mol L 的溶液 A 呈酸性 B 呈中性 C 呈碱性 D 无法判断 命题方向二 溶液的酸碱性与命题方向二 溶液的酸碱性与 pH 关系关系 例例 1 在 25 时 某稀溶液中由水电离产生的 H 浓度为 13 1 0 10 1 mol L 下列有关该溶液的叙述 正确的是 A 该溶液可能呈酸性 B 该溶液一定呈碱性 C 该溶液的 pH 一定是 1 D 该溶液的 pH 不可能为 13 例例 2 室温下 下列溶液等体积混合后 所得溶液的 pH 一定大于 7 的是 A 0 1 mol L 的盐酸和 0 1 mol L 的氢氧化钠溶液 B 0 1 mol L 的盐酸和 0 1 mol L 的氢氧化钡溶液 C pH 4 的醋酸溶液和 pH 10 的氢氧化钠溶液 D pH 4 的盐酸和 pH 10 的氨水 跟踪训练跟踪训练 1 将 pH 6 的 CH3COOH 溶液加水稀释 1000 倍后 溶液中的 A pH 9 B c OH 5 10 1 mol L C pH 7 D c OH 7 10 1 mol L 命题方向三 酸碱中和滴定命题方向三 酸碱中和滴定 例例 1 常温下 将 1 0 1mol L 氢氧化钠溶液与 1 0 06 mol L 硫酸溶液等体积混合 该混合溶液的 pH 等 于 A 1 7 B 2 0 C 12 0 D 12 4 例例 2 使用酸碱中和滴定的方法 用 0 01 mol L 盐酸滴定锥形瓶中未知浓度的 NaOH 溶液 下列操作能 18 够使测定结果偏高的是 A 用量筒量取浓盐酸配制 0 01 mol L 稀盐酸时 量筒用蒸馏水洗净后未经干燥直接量取浓盐酸 B 配制稀盐酸定容时 俯视容量瓶刻度线 C 滴定结束时 读数后发现滴定管下端尖嘴处悬挂有一滴液滴 D 滴定过程中用少量蒸馏水将锥形瓶内壁附着的盐酸冲下 直击高考直击高考 例例 1 2011 福建 常温下 1 0 1mol L 醋酸溶液的 pH a 下列能使溶液 pH a 1 的措施是 A 将溶液稀释到原体积的 10 倍 B 加入适量的醋酸钠固体 C 加入等体积 1 0 2 mol L 盐酸 D 提高溶液的温度 例例 2 2012 上海 水中加入下列溶液对水的电离平衡不产生影响的是 A NaHSO4溶液 B KF 溶液 C KAl SO4 2溶液 D NaI 溶液 例例 3 2011 四川理综 25 时 在等体积的 pH 0 的 H2SO4溶液 0 05 mol L 的 Ba OH 2溶液 pH 10 的 Na2S 溶液 pH 5 的 NH4NO3溶液中 发生电离的水的物质的量之比是 A 1 10 1010 109 B 1 5 5 109 5 108 C 1 20 1010 109 D 1 10 104 109 1 下列关于水的离子积常数的叙述中 正确的是 A 因为水的离子积常数的表达式是 KW c H c OH 所以 K W随溶液中 c H 和 c OH 的变化 而变化 B 水的离子积常数 KW与水的电离平衡常数 K电离是同一个物理量 C 水的离子积常数仅仅是温度的函数 随着温度的变化而变化 D 水的离子积常数 KW与水的电离平衡常数 K电离是两个没有任何关系的物理量 2 下列溶液一定呈中性的是 A pH 7 的溶液 B c H c OH 的溶液 C 由强酸 强碱等物质的量反应得到的溶液 D 非电解质溶于水得到的溶液 3 对于常温下 pH 1 的硝酸溶液 下列叙述正确的是 A 该溶液 1 mL 稀释至 100 mL 后 pH 大于 3 B 向该溶液中加入等体积 pH 为 13 的氢氧化钡溶液恰好完全中和 C 该溶液中硝酸电离出的 c H 与水电离出的 c H 之比为 1012 D 该溶液中水电离出的 c H 是 pH 为 3 的硝酸中水电离出的 c H 的 100 倍 4 下列四种溶液中 水的电离程度最大的是 A pH 5 的 NH4Cl 溶液 B pH 5 的 NaHSO4溶液 C pH 8 的 CH3COONa 溶液 D pH 8 的 NaOH 溶液 19 5 室温下 把 1 mL 1 0 1mol L 的 H2SO4加水稀释成 2 L 溶液 在此溶液中由水电离产生的 H 其浓度 接近于 A 4 1 10 1 mol L B 8 1 10 1 mol L C 11 1 10 1 mol L D 10 1 10 1 mol L 6 对室温下 pH 相同 体积相同的醋酸和盐酸两种溶液分别采取下列措施 叙述正确的是 A 加适量的醋酸钠晶体后 两溶液的 pH 均增大 B 使温度都升高 20 后 两溶液的 pH 均不变 C 加水稀释 2 倍后 两溶液的 pH 均减小 D 加足量的锌充分反应后 两溶液中产生的氢气一样多 7 将体积均为 10 mL pH 均为 3 的盐酸和醋酸 加入水稀释至 a mL 和 b mL 测得稀释后溶液的 pH 均为 5 则稀释后溶液的体积 A a b 100 B a b 1 000 C ab 8 称取一定质量的 NaOH 来测定未知浓度的盐酸时 NaOH 放在锥形瓶内 盐酸放在滴定管中 用 A 偏 高 B 偏低 C 无影响 D 无法判断 填写下列各项操作会给实验造成的误差 1 称量固体 NaOH 时 未调节天平的零点 2 将 NaOH 放入锥形瓶中加水溶解时 加入水的体积不准确 3 滴定管装入盐酸前未用盐酸洗 4 开始滴定时 滴定管尖端处有气泡 滴定完毕气泡排出 5 滴定前未将液面调至刻度线 0 或 0 以下 结束时初读数按 0 计算 6 在滴定过程中活塞处漏液 7 摇动锥形瓶时 因用力过猛 使少量溶液溅出 8 滴定前读数时仰视 滴定完毕读数时俯视 9 1 某温度时 测得 1 0 01mol L 的 NaOH 溶液的 pH 为 11 则该温度下水的离子积常数 KW 2 在此温度下 将 pH a 的 NaOH 溶液 Va L 与 pH b 的硫酸 Vb L 混合 若所得混合液为中性 且 a 12 b 2 则 Va Vb 若所得混合液的 pH 10 且 a 12 b 2 则 Va Vb 10 某工厂废水含游离态氯 通过下列实验测定其浓度 取水样 10 0 mL 于锥形瓶中 加入 10 0 mL KI 溶液 足量 滴入指示剂 2 3 滴 取一滴定管依次 用自来水 蒸馏水洗净 然后注入 1 0 01mol L Na2S2O3溶液 调整液面 记下读数 将锥形瓶置于滴 定管下进行滴定 发生反应为 I2 2Na2S2O32NaI Na2S4O6 试回答下列问题 1 步骤 加入的指示剂是 2 步骤 应使用 式滴定管 3 步骤 当待测液由 色变为 色且不再变化即达终点 若耗去 Na2S2O3溶液 20 0 mL 则废水中 Cl2的物质的量浓度为 4 Cl2的实际浓度比所测浓度为 填 偏大 偏小 或 相等 造成误差的原因是 若认为没有误差 该问不答 20 第五节第五节 盐盐类的水解 类的水解 一一 命题方向一 水解定义的考查命题方向一 水解定义的考查 例例 1 在酸性溶液中 水的电离程度比中性溶液中水的电离程度 A 可能大 B 一定大 C 一定小 D 可能小 例例 2 常温下 一定浓度的某溶液 由水电离出的 c OH 4 10 1 mol L 则该溶液中的溶质可能 是 A Al2 SO4 3 B CH3COONa C NaOH D KHSO4 跟踪训练跟踪训练 1 下列关于盐溶液呈酸碱性的说法错误的是 A 盐溶液呈酸碱性的原因是破坏了水的电离平衡 B NH4Cl 溶液呈酸性是由于溶液中 c H c OH C 在 CH3COONa 溶液中 由水电离的 c OH c H D 水电离出的 H 和 OH 与盐中弱离子结合 造成盐溶液呈酸碱性 命题方向二 水解方程式的书写命题方向二 水解方程式的书写 例例 1 下列水解化学方程式或水解离子方程式正确的是 A CH3COO H2OCH3COOH OH B NH4 H2ONH4OH H C CH3COOH NaOHCH3COONa H2O D NaCl H2ONaOH HCl 例例 2 下列变化不属于水解反应的是 NH3 H2ONH4 OH HCO 3 H2O H2CO3 OH HCO 3 H2O H3O 2 3 CO Al3 3HCO 3 Al OH 3 3CO2 AlO 2 HCO 3 H2O Al OH 3 2 3 CO NH4 2H2ONH3 H2O H3O A B C D 命题方向三 命题方向三 影响盐类水解的因素影响盐类水解的因素 例例 1 在一定浓度的 FeCl3溶液中 存在如下水解平衡 Fe3 3H2OFe OH 3 3H 在此溶液中滴入 饱和的 FeCl3溶液 下列哪个变化的说法正确 A 水解平衡不移动 B 水解平衡向逆反应方向移动 C 溶液中 H 浓度增大 D Fe3 的水解程度增大 例例 2 在一定条件下 Na2CO3溶液存在水解平衡 2 3 CO H2OHCO 3 OH 下列说法正确 的是 21 A 稀释溶液 水解平衡常数增大 B 通入 CO2 平衡朝正反应方向移动 C 升高温度 3 2 3 HCO CO c c 减小 D 加入 NaOH 固体 溶液 pH 减小 跟踪训练跟踪训练 1 向三份 1 0 1mol L CH3COONa 溶液中分别加入少量 NH4NO3 Na2SO3 FeCl3固体 忽略 溶液体积变化 则 CH3COO 浓度的变化依次为 A 减小 增大 减小 B 增大 减小 减小 C 减小 增大 增大 D 增大 减小 增大 直击高考直击高考 例例 1 2012 上海 将 100 mL 1 mol L 的 NaHCO3溶液等分为两份 其中一份加入少许冰醋酸 另外 一份加入少许 Ba OH 2固体 忽略溶液体积变化 两份溶液中 c 2 3 CO 的变化分别是 A 减小 减小 B 减小 增大 C 增大 增大 D 增大 减小 例例 2 2011 上海 常温下用 pH 为 3 的某酸溶液分别与 pH 都为 11 的氨水 氢氧化钠溶液等体积混合 得到 a b 两种溶液 关于这两种溶液酸碱性的描述正确的是 A b 不可能显碱性 B a 可能显酸性或碱性 C a 不可能显酸性 D b 可能显碱性或酸性 1 下列有关盐类水解的说法不正确的是 A 盐类水解过程破坏了纯水的电离平衡 B 盐类水解反应是酸碱中和反应的逆反应 C 盐类水解的结果使溶液不一定呈中性 D Na2S 溶液中 c Na 是 c S2 的 2 倍 2 下列离子方程式中 属于水解反应的是 A HCOOH H2OHCOO H3O B CO2 H2OHCO 3 H C 2 3 CO H2OHCO 3 OH D HS H2OS2 H3O 3 物质的量浓度相同的下列溶液中 含粒子种类最多的是 A CaCl2 B CH3COONa C NH3 D K2S 4 25 时 将稀氨水逐滴加入到稀硫酸中 当溶液的 pH 7 时 下列关系正确的是 A c NH4 c 2 4 SO B c NH4 c 2 4 SO C c NH4 b C c A c Na D c A 或 用离子方程式表示其原因 2 若向氨水中加入稀硫酸至溶液的 pH 7 此时 c NH4 a mol L 则 c 2 4 SO 3 若向氨水中加入 pH 1 的硫酸 且氨水与硫酸的体积比为 1 1 则所得溶液中各离子的物质的量浓 度由大到小的顺序是 23 第六节第六节 盐类的水解 盐类的水解 二二 命题方向一 三大守恒命题方向一 三大守恒 例例 1 1 0 02 mol L 的 HCN 溶液与 1 0 02 mol L NaCN 溶液等体积混合 已知混合溶液中 c CN c CN c H c OH B c HCN c CN 1 0 04 mol L C c Na c H c CN c OH D c CN c HCN 例例 2 下列各溶液中 粒子的物质的量浓度关系正确的是 A 1 0 1mol L Na2CO3溶液 c OH c H c HCO 3 2c H2CO3 B 1 0 1mol L NH4Cl 溶液 c NH4 c Cl C 向醋酸钠溶液中加入适量醋酸 得到酸性的混合溶液 c Na c CH3COO c H c OH D 向硝酸钠溶液中滴加稀盐酸得到 pH 5 的混合溶液 c Na c NO 3 c Cl 命题方向二 离子浓度比较命题方向二 离子浓度比较 例例 1 将 0 01 mol 下列物质分别加入 100 mL 蒸馏水中 恢复至室温 所得溶液中阴离子浓度的大小顺 序是 溶液体积变化忽略不计 Na2O2 Na2O Na2CO3 NaCl A B C D 例例 2 等物质的量浓度 等体积的氢氧化钠溶液和醋酸溶液完全反应后 溶液中有关离子浓度之间不存 在的关系是 A c H c OH K W B c Na c CH3COO c OH c H C c Na c CH3COO c OH D c Na c H c CH3COO c OH 跟踪训练跟踪训练 1 下列浓度关系正确的是 A 氯水中 c Cl2 2 c ClO c Cl c HClO B 氯水中 c Cl c H c OH c ClO C 等体积等浓度的氢氧化钠与醋酸混合 c Na c CH3COO D Na2CO3溶液中 c Na c 2 3 CO c OH c HCO 3 c H 24 直击高考直击高考 例例 1 2010 广东 HA 为酸性略强于醋酸的一元弱酸 在 1 0 1mol L NaA 溶液中 离子浓度关系正确 的是 A c Na c A c H c OH B c Na c OH c A c H C c Na c OH c A c H D c Na c H c A c OH 例例 2 2012 四川 常温下 下列溶液中的微粒浓度关系正确的是 A 新制氯水中加入固体 NaOH c Na c Cl c ClO c OH B pH 8 3 的 NaHCO3溶液 c Na c HCO3 c 2 3 CO c H2CO3 C pH 11 的氨水与 pH 3 的盐酸等体积混合 c Cl c NH 4 c OH c H D 1 0 2 mol L CH3COOH 溶液与 1 0 1mol L NaOH 溶液等体积混合 2c H 2c OH c CH3COO c CH 3COOH 1 MOH 强碱和等体积 等浓度的 HA 弱酸溶液混合后 溶液中有关离子的浓度应满足的关系是 A c M c OH c A c H B c M c A c H c OH C c M c A c OH c H D c M c H c A c OH 2 把 0 02 1 mol L CH3COOH 溶液和 1 0 01mol L NaOH 溶液以等体积混合 混合溶液中粒子浓度关系正 确的是 A c CH3COO c Na B c CH3COOH c CH3COO C 2c H c CH3COO c CH 3COOH D c CH3COOH c CH3COO 1 0 02 mol L 3 用 1 0 10mol L 的盐酸滴定 1 0 10mol L 的氨水 滴定过程中不可能出现的结果是 A c NH4 c Cl c OH c H B c NH4 c Cl c OH c H C c Cl c NH 4 c OH c H D c Cl c NH 4 c H c OH 4 下列叙述正确的是 A 浓度均为 1 0 1mol L 的CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合所得的溶液中 c CH3COOH c CH3COO 1 0 2 mol L B 1 0 1mol L NaHCO3溶液中 c Na c 3 HCO c H2CO3 2c 2 3 CO C 1 0 2 mol L HCl 溶液与等体积的 1 0 1mol L NaOH 溶液混合后 溶液的 pH 1 D 1 0 1mol L 氨水中滴入 1 0 1mol L 盐酸至溶液呈中性时 混合溶液中 c NH4 c Cl 5 下列各溶液中 微粒物质的量浓度关系正确的是 A 1 0 1mol L Na2CO3溶液中 c OH c 3 HCO c H c 2 3 CO B 1 0 1mol L NH4 2SO4溶液中 c 2 4 SO c NH4 c H c OH C 1 0 1mol L NaHCO3溶液中 c Na c OH c 3 HCO c H D 1 0 1mol L Na2S 溶液中 c Na 2c S2 2c HS 2c H 2S 25 6 室温下 1 0 1mol L 的 NaHB 溶液中 c H c OH 则下列关系中一定正确的是 A c Na c H c HB 2c B2 B c H c OH 4 10 C c Na c B2 c HB D 溶液的 pH 1 7 某酸性溶液中只有 Na CH3COO H OH 四种离子 则下列描述正确的是 A 该溶液由 pH 3 的 CH3COOH 与 pH 11 的 NaOH 溶液等体积混合而成 B 该溶液由等物质的量浓度 等体积的 NaOH 溶液和 CH3COOH 溶液混合而成 C 加入适量 NaOH 溶液中离子浓度为 c CH3COO c Na c OH c H D 加入