湖北省部分重点中学高二化学上学期期中试题新人教版.doc

湖北省部分重点中学20122013学年上学期高二期中考试化 学 试 卷说明：本试题分第卷（选择题）和第卷（非选择题），考试时间为90分钟，卷面总分为100分。第卷、第卷均应填在答题卡上。可能用到的相对原子质量：h1；na23；o16第卷（选择题 共48分）一、 选择题（每题只有一个正确答案，本题共16小题，每小题3分，共48分）1根据已知化学知识，判断下列说法中不正确的是 a人类历史上使用最早的合金是青铜，目前世界上使用量最大的合金是钢铁 b通常将硫酸的用量作为一个国家化工发达水平的一种标志 c从金属矿石中提炼金属步骤为：富集精炼冶炼 d能源、信息、材料通常被称为新科技革命的三大支柱2关于煤和石油的叙述，下列正确的是 a煤中含有苯和甲苯，可以用先干馏后分馏的方法把它们分离出来 b石油大部分是液态烃，其中溶有气态烃和固态烃 c实验室分馏石油的实验需用温度计，且插入液体中 d煤的干馏是物理变化3在氢硫酸溶液中，通入或加入少量下列物质：o2 cl2 so2 cuso4，能使溶液中的c(h+)增大的是 a b c d只有4下列说法中正确的是 a1 mol稀硫酸和1 mol稀ba(oh)2溶液完全中和所放出的热量为中和热 b中和反应都是放热反应，多数分解反应是吸热反应 c在101 kpa时，1 mol碳燃烧所放出的热量一定是碳的燃烧热 d碳与二氧化碳的反应既是放热反应，也是化合反应5下列说法正确的是 a强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质强 b盐酸中加入固体nacl，因cl- 浓度增大，溶液酸性会减弱 c氯化氢是强电解质，在液态时能导电 d01 moll-1氨水中nh3h2o、nh3、nh4+三种微粒的总浓度为0.1 moll-16下列过程属于熵增加的是 a一定条件下水由气态变为液态 b高温高压条件下使石墨转化为金刚石 c火柴盒中火柴梗至散落后的无序排列 dco点燃时生成co27在25时，用蒸馏水稀释1 moll1氨水至0.01 moll1，随溶液的稀释，下列各项中始终保持增大趋势的是 a b c dc(oh)8已知hclo是比h2co3还弱的酸。现用氯水来制取含有次氯酸的溶液，既要提高溶液中hclo的物质的量浓度，又要降低溶液中hcl的浓度，下列措施可以采用的是 a加热挥发hcl b加水使平衡向正反应方向移动 c加naoh固体 d加caco3 固体 9已知：298 k时，2so2(g) + o2(g) 2so3(g) h = q1 kj/mol，在相同温度下，向密闭容器中通入2 mol so2和1 mol o2，达到平衡时放出热量q2 kj，则下列关系式正确的是 a无法比较 bq1q2 cq1q2 dq1q210下列事实不能用勒夏特列原理解释的是 a氨水应密闭保存，放置低温处 b在硫酸亚铁溶液中，加入铁粉以防止氧化 c密闭容器的no2气体加热时颜色加深 d实验室常用排饱和食盐水的方法收集氯气11在一恒定的容器中充入2 mol a和1 mol b发生反应：2a(气)b(气)xc(气)，达到平衡后，c的体积分数为w%；若维持容器的容积和温度不变，按起始物质的量：a为0.6 mol，b为0.3 mol，c为1.4 mol，充入容器，达到平衡后，c的体积分数仍为w%，则x值为 a只能为2 b只能为3 c可能是2，也可能是3 d无法确定12在其它条件一定时，右图中曲线表示反应2no(g) + o2(g) 2no2(g)(h0)达平衡时，no的转化率与温度的关系，图上标有a、b、c、d、e点，其中表示未达平衡状态且v正v逆的点是 aa或e bb点 cc点 dd点13一定条件下的可逆反应x（g）3y（g）2z（g），若x、y、z起始浓度分别为c1、c2、c3（均不为0），当达平衡时，x、y、z的浓度分别为0.1 mol /l，0.3 mol/ l，0.08 mol/l，则下列判断不合理的是 ac1：c21：3 b平衡时，y和z的生成速率之比为3：2 cx、y的转化率不相等 dc1的取值范围为0 c10.14 mo /l14已知：ch4(g)+2o2(g)co2(g)+2h2o(1) h1 = q1 kj/mol 2h2(g)+o2(g)2h2o(g) h2= q2 kj/mol 2h2(g)+o2(g)2h2o(1) h3 = q3 kj/mol 常温下，取体积比为4:1的甲烷和氢气的混合气体112l（已折合成标准状况），经完全燃烧后恢复至常温，则下列说法正确的是 a放出的热量为（0.4q1+0.1q3）kj/mol b放出的热量为（0.4q1+0.05q2）kj/mol c放出的热量为（0.4q1+0.05q3）kj/mol dh2 h315可逆反应：a2( ?)b2（?）2ab（?） hq kj/mol,当温度和压强改变时n(ab)的变化如下图，下列叙述正确的是 aa2、b2及ab均为气体，q0 bab为气体，a2、b2至少有一种为非气体，q0 cab为气体，a2、b2有一种为非气体，q0 dab为固体，a2、b2有一种为非气体，q016在一个6 l的密闭容器中放入3 l x气体和2 l y气体，在一定条件下发生下列反应：4x(g)+3y(g) 2q(g)+nr(g)当反应达平衡后，容器内温度不变，混合气体的压强比原来增大5%，x的浓度减小，则该反应式中n的值为 a3b4c5d6第ii卷（非选择题 共52分）二、填空题17（5分）在一个密闭容器内，将1.5moln2和4.5molh2混合，发生下列反应：3h2+n22nh3 h0（1）当反应达到平衡时，保持体积不变，升高温度时，混合气体的平均式量_ _，密度_。（填“变大”“变小”“不变”）（2）当达到平衡时，充入ar气，并保持体积不变，平衡将_移动。（3）当达到平衡时，充入ar气，并保持压强不变，平衡将_移动。（4）当达到平衡时，将c（n2）、c（h2）、c（nh3）同时增大1倍，平衡将向_移动。18（9分）（1）常温下物质的量浓度相同的a、hf溶液 b、nh3h2o (aq) c、h2s溶液，其电离常数分别为7.210-4、1.810-5和k1=9.110-8，k2=1.110-12。电解质的强弱顺序为(填a、b、c)，溶质分子浓度最小的是(填a、b、c)，氢离子浓度最小的是(填a、b、c)。（2）ph=9的ba(oh)2溶液与ph=12的koh溶液，按41的体积比混合，则混合溶液中c(h+)浓度为_moll1。(填序号) a(4109+11012) b(8109+11012) c51010 d51012（3）向1 l 1 mol/l的naoh溶液中加入下列物质：浓h2so4；稀硝酸；稀醋酸，恰好完全反应的热效应依次为h1、h2、h3，其大小关系为。（4）已知下列反应的反应热： ch3cooh(l) + 2o2 (g)2co2 (g)+ 2h2o(l) h=870.3 kjmol c(s) + o2 (g)co2 (g) h=393.5 kjmol 2c(s) + 2h2 (g) + o2 (g)ch3cooh(l) h=488.3 kjmol请写出h2燃烧热的热化学方程式 _。19（14分）向2 l密闭容器中通入a mol气体 a和b mol气体b，在一定条件下发生反应：xa(g)yb(g) pc(g)qd(g)。已知：平均反应速率v(c)v(a)；反应2 min时，a的浓度减少了，b的物质的量减少了 mol，有a mol d生成。 回答下列问题：（1）反应2 min内，v(a)_，v(b)_；（2）化学方程式中为：_a(g)_b(g) _c(g)_d(g)；（3）反应平衡时，d为2a mol，则b的转化率为_；（4）如果只升高反应温度，其他反应条件不变，平衡时d为 1.5a mol，则该反应的h_0(填“”、“”或“”)；（5）如果其他条件不变，将容器的容积变为1 l，进行同样的实验，则与上述反应比较： 反应速率_(填“增大”、“减小”或“不变”)，理由是_； 平衡时反应物的转化率_(填“增大”、“减小”或“不变”)，理由是_。20.（10分）某研究小组将v1 ml 1.0 mol/l hcl溶液和v2 ml未知浓度的naoh溶液混合均匀后测量并记录溶液温度，实验结果如下图所示(实验中始终保持v1v250 ml)。回答下列问题：（1）研究小组做该实验时环境温度_(填“高于”、“低于”或“等于”)22 ，判断的依据是_。（2）由题干及图形可知，v1：v2=_：_时，酸碱恰好完全中和，此反应所用naoh溶液的浓度应为_mol/l。（3）若通过实验测定及有关计算知此反应共放出q kj的热量，请写出此反应的热化学方程式：_。21（14分）用酸碱中和滴定法测定某烧碱的纯度。（1）配制待测液：将1.70 g含有少量杂质(不与盐酸反应)的固体烧碱样品配制成200 ml溶液。（2）滴定：盛装0.2000 moll1盐酸标准液应该用_式滴定管，洗涤该滴定管的要求是_。滴定时，应先向锥形瓶中加23滴_作为指示剂；滴定过程中两眼应注视_，当_时为滴定终点。有关数据记录如下：滴定序号待测液体体积(ml)消耗盐酸标准液的体积(ml)滴定前滴定后120.000.5020.70220.006.0026.00（3）纯度计算：naoh溶液的浓度为_moll1，烧碱样品的纯度为_。（4）对几种假定情况的讨论(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)： 若用蒸馏水冲洗锥形瓶，则会使测定的结果_； 若在滴定过程中不慎将数滴酸液滴在锥形瓶外，则会使测定结果_； 若刚见到指示剂局部的颜色有变化就停止滴定，则会使测定结果_； 读数时，若滴定前视线偏低，滴定后视线偏高，则会使测定结果_。湖北省部分重点中学20122013学年上学期高二期中考试化学答题卡第卷（选择题 共48分）题号12345678910111213141516答案cbbbdcaddbccccbd第ii卷（非选择题 共52分）17（5分）（1）变小，不变。（2）不。（3）向逆反应方向。（4）正反应方向。（各1分）18（9分）(1) abc（1分） a（1分） b（1分）(2) d（2分）(3)h1h2h3（2分）(4)h2 (g) +1/2 o2 (g)= h2o(l) h=-285.8kjmol（2分）19（14分）(1) moll1min1（1分） moll1min1（1分）(2)2a(g)3b(g) 1c(g)6d(g)；（2分）(3)100%（2分）(4) （2分）(5)增大（1分）体积减小，反应物的浓度（或体系压强）增大，因而使反应速率增大（2分）减小（1分）体积减小，气体的压强增大，平衡向气体分子数减少的方向(即逆反应方向)移动，因而使反应物转化率减小（2分）20. （10分）(1)低于，（1分）当酸为5ml，碱为45ml时，反应后温度为22 ，由于中和反应放热，故环境温度低于22 。（