湖北省部分重点中学学高一化学下学期期末考试试卷.doc

湖北省部分重点中学2014-2015学年度下学期高一期末考试化 学 试 卷 可能用到的相对原子量 h 1第i卷（选择题 共48分）一选择题（每题只有一个正确答案，本题共16小题，每小题3分，共48分）1. 某种 “自热米饭”，在食用时，将某液体加入到某白色固体中，放上装有冷米饭和蔬菜的盒子，过几分钟米饭就热气腾腾，非常方便。试推测该液体和固体最有可能的组合是（ ）a硝酸铵和水b浓硫酸和水 c生石灰和水 d苛性钠和水2. 对反应3a（g）b（g） 2c（g）2d（g），下列表示的速率最快的是（ ）a. v a= 0.5 moll1s1 b. v b = 0.5 moll1s1c. v c=0.4 moll1s1 d. v d =1.2 moll1min13. 下列反应既是氧化还原反应，又是吸热反应的是（ ）a铝片与稀h2so4反应b灼热的炭与h2o反应cba(oh)28h2o与nh4cl反应d甲烷在o2中的燃烧反应4. 下列说法不正确的是（ ）a反应热可分为多种，如燃烧热、中和热、溶解热等b氢气是一种燃烧热高，来源丰富，环保的一级能源c达化学平衡时，同一物质的正反应速率一定等于其逆反应速率d由自由能判据推出反应2co(g) =2c(s)o2(g)在任何温度下都不能自发进行5. 下列说法正确的是（ ）a增大反应物浓度，可增大单位体积内活化分子百分数，使有效碰撞次数增大 b有气体参加的化学反应，若缩小反应容器的体积，可增加活化分子的百分数，从而使反应速率增大c升高温度能使化学反应速率增大，主要原因是增加了活化分子的百分数d催化剂不影响反应活化能但能增大单位体积内活化分子百分数，从而增大反应速率6. 可逆反应aa（g）+bb（g） cc（g）+dd（g），反应过程中，当其它条件不变时，c的百分含量（c%）与温度（t）和压强（p）的关系如图,下列叙述正确的是（ ）a.化学方程式中a+bc+d b.达平衡后，加入催化剂则c%增大c.达平衡后，若升温，平衡逆向移动d.其他条件不变，在不同温度达平衡后，c在t1时的反应速率大于t27. 已知2so2（g）+ o2（g） 2so3（g）；h=196.64kjmol-1，下列说法正确的是（ ）a该反应是吸热反应b. so2燃烧热为196.64kjmol-1c在容器中充入1mol so2和0.5mol o2充分反应，热变化为98.32kjd当有na个电子发生转移时，热变化为49.16kj8. 在一恒容的密闭容器中充入0.1 mol/l co2、0.1 mol/l ch4，在一定条件下发生反应：ch4(g)co2(g) 2co(g)2h2(g)，测得ch4平衡转化率与温度、压强关系如图，下列有关说法不正确的是（ ）a此条件下，1molch4(g)和1molco2(g)的总能量大于2mol co(g)和2molh2(g)的总能量b压强： p2p1c1100 达平衡时，c（co）=0.16 mol/ld压强为p2时，在y点：v正 v逆9. 下列说法正确的是（ ）a 甲烷的燃烧热为h=890.3kjmol-1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为ch4(g)+2o2(g)=co2(g)+2h2o(g) h=890.3kjmol-1b已知h2o(l)= h2o(g) h=+44 kjmol-1， 则2gh2(g)完全燃烧生成液态水比生成气态水多释放22kj的能量c吸热反应一定是非自发的化学反应d同温同压下，h2(g)+ cl2(g)=2hcl(g)在光照和点燃条件下的h相同。10. 一定温度下，反应n2（g）o2（g）2no（g）在密闭容器中进行，下列措施不改变化学反应速率的是（ ）a缩小体积 b恒容，充入he c恒容，充入o2 d恒压，充入n211. 已知：2h2(g)o2(g)2h2o (g) h1 3h2(g)fe2o3(s)2fe(s)3h2o (g) h22fe(s)3/2o2(g)fe2o3(s) h3 2al(s)3/2o2(g)al2o3(s) h42al(s)fe2o3(s)al2o3(s)2fe(s) h5下列关于上述反应焓变的判断正确的是（ ）ah10，h30 bh50，h4h3ch1h2h3 dh3h4h512. 已知反应2hi（g） h2(g) + i2(g) h=+11kjmol-1，1molh2（g）、1mol i2（g）分子中化学键断裂时分别需要吸收436kj、151kj的能量，则1molhi（g）中化学键断裂时需吸收的能量（kj）为（）a.598b.576c.288d.29913. 在一密封的恒容容器p中注入no2，在25时达到平衡状态，若将p置于100的水中，则升温过程中，说法正确的是（ ）a混合气体的颜色变浅 b混合气体密度变小c混合气体的平均相对分子质量不变 dn2o4的质量变小14. 下列有关实验说法错误的是（ ）a在0.1mol/lk2cr2o4溶液中，滴加3滴浓硫酸，k2cr2o4溶液颜色会改变b在做温度对反应速率的影响实验时，应该将na2s2o3和稀硫酸分别加热到设定温度再混合c恒温恒容已达h2(g)+i2(g) 2hi(g)平衡的容器中，充入少量hi(g)，容器中气体颜色不变d不断读取数据，直到出现下降，取最大值，即为中和反应反应热的测定中混合溶液的最高温度15. 某温度下，将6 mol co2和8 mol h2 充入2 l密闭容器中发生反应co2(g) +3h2(g) ch3oh(g) + h2o(g) h 0，容器中h2 的物质的量随时间的变化关系如右图中的实线所示。图中虚线表示仅改变某一反应条件时，h2的物质的量随时间的变化关系。下列正确的是（ ）a. 该温度下，a点时，3 v正(co2)= v正(h2) b. 曲线对应的条件改变可能是充入氦气c. 曲线对应的条件改变可能是降低温度d. 从反应开始至a点，v (co2) = 0.6 moll-1min-1p/kpa0 t1 t2 t/min 0.9 0.7 0.516. 在1.0 l密闭容器中放入0.1 mol x，在一定温度下发生反应：x(g) y(g)z(g) dh0 容器内气体总压强p随反应时间t的变化关系如下图所示。以下分析正确的是（ ）a. t1时n(x)0.04 molb. t1到t2到，混合气体的平均相对分子量增大c. 欲提高平衡体系中y的含量，可升高体系温度或减少z的量d. 其他条件不变，再充入0.1mol 气体x，平衡正向移动，x的转化率减少第ii卷（非选择题 共52分）17. (10分)e能量向某10l的恒温密闭容器中充入2molso2和1molo2, 2so2（g）+ o2（g） 2so3（g）反应过程的能量变化如图所示。已知1mol so2（g）氧化为1mol so3放热99kj，请回答：（1）图中a点表示 。 （2）该反应通常用v2o5作催化剂，加v2o5会使图中b点_（填“升高”还是“降低”），h_（填“变大”、“变小”或“不变”） 。（3）能说明容器中已达到平衡状态的是 a.反应速率v逆（so3）=2 v正（o2） b.容器内的气体密度保持不变 c.容器中气体的平均相对分子质量不随时间而变化 d.容器内气体压强保持不变（4）该温度下，so2的平衡转化率()与体系总压强p的关系如右图所示，反应达平衡后,体系总压强为0.10mpa.该反应的平衡常数等于 （5）平衡状态由a变到b时平衡常数k(a)_k(b)（填“”、“”或“”）。18. （9分）利用50ml 0.50moll-1盐酸、50ml 0.55moll-1 naoh溶液，在如图所示装置中测定中和热，回答下列问题：（1）仪器a的名称是 。（2）使用下列用品不是为了减小实验误差的是 。a两个量筒 b仪器ac泡沫塑料板 d碎泡沫塑料（3）向装有盐酸的小烧杯中倒入naoh溶液的正确操作是 。a沿玻璃棒缓慢倒入 b分三次少量倒入 c一次性迅速倒入（4）假设盐酸和氢氧化钠溶液的密度都是1gcm-3，又知中和反应后生成溶液的比热容c=4.18jg-1-1t=3.4,该实验测得的中和热h= kj/mol（保留一位小数）（5）下列操作可能会使测量的中和热数值改变的是 a.用氨水代替naoh实验b.用ba（oh）2溶液和硫酸代替氢氧化钠溶液和盐酸c.把仪器a由玻璃制品改为铜制品d.用稀硫酸代替盐酸19. (10分)化学是一门以实验为基础的学科，弄清实验原理和细致观察实验现象是一种重要的能力。i.某同学利用1 mol/l ki溶液、0.1 mol/l h2so4溶液和淀粉溶液探究溶液出现蓝色的时间与温度的关系。（1）用离子方程式解释实验原理 （2）实验时，试剂加入顺序为ki溶液、淀粉溶液、稀h2so4溶液，试解释的顺序为何不能颠倒 。ii.某化学小组发现草酸（h2c2o4）溶液与酸性kmno4溶液反应时，溶液褪色总是先慢后快，为了探究其主要原因，进行了如下实验：【实验原理】5h2c2o42mno46h=10co22mn28h2o 【探究记录及分析】实验编号烧杯中所加试剂及用量（ml）控制条件溶液褪色时间(s)0.10mol/lh2c2o4溶液等浓度kmno4溶液h2o0.50mol/l稀硫酸302030201830203020温度651330203020少量mnso4固体3.63020x205ml 10mol/lk2so4溶液18（1）该实验采用了单一变量法，其中，实验对比是为了探究k+是否对反应速率有影响，实验对比是为了 。（2）x= （3） （填“能”、“不能”）用mncl2固体代替mnso4固体。【探究结论】（4）该小组同学根据经验绘制了n(mn2+) 随时间变化趋势的示意图，如图1所示。但随后查阅已有的文献资料发现，该实验过程中n(mn2+) 随时间变化的趋势应如图2所示。n(mn2+)n(mn2+)结合文献资料与实验得出：草酸（h2c2o4）溶液与酸性kmno4溶液反应时，溶液褪色先慢后快的主要原因是 。20. （8分）一定量的co2与足量的碳在体积可变的恒压密闭容器中反应：c(s)+co2(g) 2co(g)。平衡时，体系中气体体积分数与温度的关系如下图所示：已知：气体分压（p分）=气体总压（p总）体积分数，试回答下列问题：（1）对该反应, s 0(填“”、“”或“”,下同), h 0。（2）550时，若充入惰性气体，平衡 (填“正向移动”、“逆向移动”或“不移动”)（3）650时，反应达平衡后co2的转化率为 。（4）925时，若气体总压记作p总，用平衡分压代替平衡浓度表示的化学平衡常数kp的计算式为 。21. (15分)在研究物质变化时，不但要着眼于物质种类的变化，也要关注物质状态的变化。（1）高温下水分解体系中主要物质的体积分数与温度的关系如图所示。下列说法正确的是 a图中a、b表示的粒子依次是o和hb图中a、b表示的粒子依次是h和o2c图中a、b重新生成水时的活化能等于0d图中a、b重新生成水时的活化能大于0（2）已知h2的燃烧热h =285.8kj/mol，且h2o的汽化热为44.0kj/mol。试写出h2燃烧生成水蒸气的热化学方程式_ 。（3）在容积为2.0l的密闭容器内，物质d在t时发生反应，其反应物和生成物的物质的量随时间t的变化关系如右图，据图回答下列问题：从反应开始到第一次达到平衡时，用a物质表示的平均反应速率为_(保留2位有效数字)第5min时，升高温度，a、b、d的物质的量变化如图，则该反应为 （填“吸热”或“放热”）反应。若在第7min时增加d的物质的量，其他条件不变，则a的物质的量图像变化正确的是_(用图中a、b、c的编号回答)(4)在100、200kpa的条件下，反应aa(g) bb(g)+cc(g)建立平衡后，在不加入任何物质的条件下，逐步增大体系的压强（维持温度不变），下表列出的是不同压强下反应建立平衡时物质b的浓度。根据表中的数据，回答下列问题：压强（kpa）2005001000b的浓度（mol/l）0.040.10.27比较大小：a b + c（填“”、“”或“”）压强从500kpa增加到1000kpa时，平衡_移动(填“正向”、“逆向”或“不移动”),其原因可能为 。湖北省部分重点中学2014-2015学年度下学期高一期末考试化学参考答案第i卷（选择题 共48分）选择题（每题只有一个正确答案，本题共16小题，每小题3分，共48分）题号12345678答案cbbbccda题号910111213141516答案dbbddcad第ii卷（非选择题 共52分）17.(10分)(1) 反应物的总能量或2molso2（g）和1molo2（g）的总能量 (2分) (2) 降低 (1分) 不变 (1分)(3) acd (2分) (4) 800 lmol1 (2分) (不写单位不扣分)(5) = (2分)18.（9分）(1) 环形玻璃搅拌棒 (1分) (2) a (2分)(3) c (2分) (4) -56.8 (2分)(5) abc (2分) 19.（10分）i.（1） 4h+ + 4i- + o2 = 2i2 + 2 h2o (1分)（2） 若顺序颠倒，则i2生成后不能立刻被检测到（溶液变蓝） (2分)ii.（1） 探究温度是否对反应速率有影响 （2分）（2） 25 (2分)（3） 不能 (1分)（4）草酸（h2c2o4）溶液与酸性kmno4溶液