湖北省部分重点中学高三化学下学期2月月考试卷（含解析）.doc

2015-2016学年湖北省部分重点中学高三（下）月考化学试卷（2月份）一、选择题：（本大题共l3小题在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）1化学与生产、生活、社会密切相关下列有关说法中，错误的是（）a服用铬含量超标的药用胶囊会对人体健康造成危害b血液透析是利用了胶体的性质c在食品袋中放入盛有硅胶和铁粉的透气小袋，可防止食物受潮、氧化变质d厨房中燃气泄漏，立即打开抽油烟机排气2乙烷在光照条件下与氯气发生取代反应，理论上得到的氯代物最多有几种（）a5种b6种c8种d9种3甲、乙、丙是三种不含相同离子的可溶性强电解质它们所含的离子如下表所示：阳离子nh4+、na+、mg2+阴离子oh、no3、so42取等质量的三种化合物配制相同体积的溶液，其物质的量浓度：c（甲）c（乙）c（丙），下列说法不正确的是（）a甲中一定含na+b乙中一定含nh4+c丙中一定含mg2+d丙中一定含so424如限定使用下列物质，正盐：钾盐、钠盐、铵盐、钡盐；酸：盐酸、硝酸、醋酸、稀硫酸则正盐与酸反应符合：2h+so32=so2+h2o的化学方程式共有（）a6个b7个c9个d12个5等体积，浓度均为0.1mol/l的三种溶液：ch3cooh溶液、hscn溶液、nahco3溶液，已知将、分别与混合，实验测得产生的co2气体体积（v）随时间（t）变化的示意图所示，下列说法正确的是（）a物质酸性的比较：ch3coohhscnh2co3b反应结束后所得两溶液中，c（ch3coo）c（scn）c上述三种溶液中由水电离的c（oh）大小：nahco3ch3coohhscndch3cooh溶液和nahco3溶液反应所得溶液中：c（ch3coo）+c（ch3cooh）=0.10moll16甲醇空气燃料电池（dmfc）是一种高效能、轻污染的车载电池，其工作原理如图下列有关叙述正确的是（）ah+从正极区通过交换膜移向负极区b负极的电极反应式为：ch3oh（l）+h2o（l）6e=co2（g）+6h+cd导出的是co2d图中b、c分别是o2、甲醇7已知：25时，kspmg（oh）2=5.611012，kspmgf2=7.421011下列说法正确的是（）a25时，饱和mg（oh）2溶液与饱和mgf2溶液相比，前者的c（mg2+）大b25时，在mg（oh）2的悬浊液中加入少量的nh4cl固体，c（mg2+）增大c25时，mg（oh）2固体在20ml0.01mol/l氨水中的ksp比在20ml0.01mol/lnh4cl溶液中的ksp小d25时，在mg（oh）2悬浊液中加入naf溶液后，mg（oh）2不可能转化为mgf2二、必考题8氯化硫（s2cl2）是一种黄红色液体，有刺激性、窒息性恶臭，熔点为80，沸点137.1在空气中强烈发烟，易与水发生水解反应人们使用它作橡胶硫化剂，使橡胶硫化，改变生橡胶热发粘冷变硬的不良性能在熔融的硫中通入氯气即可生成s2cl2如图是实验室用s和cl2制备s2cl2的装置（夹持装置、加热装置均已略去）（1）仪器名称：d；e（2）已知s2cl2分子中各原子最外层均满足8电子稳定结构，则s2cl2的电子式（3）装置a中应放试剂为，其作用为（4）该实验的操作顺序应为 （用序号表示）加热装置c 通入cl2 通入冷水 停止通cl2 停止加热装置c（5）f装置中应放置的试剂为，其作用为（6）已知s2cl2水解时，只有一种元素的化合价发生了变化，且被氧化和被还原的该元素的物质的量之比为1：3，请写出该反应的化学方程式9硫酸铁铵afe2（so4）3b（nh4）2so4ch2o广泛用于城镇生活饮用水、工业循环水的净化处理等某化工厂以硫酸亚铁（含少量硝酸钙）和硫酸铵为原料，设计了如图工艺流程制取硫酸铁铵请回答下列问题：（1）硫酸亚铁溶液加h2so4酸化的主要目的是，滤渣a的主要成分是（2）下列物质中最适合的氧化剂b是；反应的离子方程式anaclo bh2o2 ckmno4 dk2cr2o7（3）操作甲、乙的名称分别是：甲，乙（4）如图流程中，氧化之后和加热蒸发之前，需取少量检验fe2+是否已全部被氧化，所加试剂为（写名称），能否用酸性的kmno4溶液？（如果能，下问忽略）理由是：检验硫酸铁铵中nh4+的方法是（6）称取14.00g样品，将其溶于水配制成100ml溶液，分成两等份，向其中一份中加入足量naoh溶液，过滤洗涤得到2.14g沉淀；向另一份溶液中加入0.05mol ba（no3）2溶液，恰好完全反应则该硫酸铁铵的化学式为10纳米级cu2o由于具有优良的催化性能而受到关注，下表为制取cu2o的三种方法：方法用炭粉在高温条件下还原cuo方法电解法，反应为2cu+h2o cu2o+h2方法用肼（n2h4）还原新制cu（oh）2（1）工业上常用方法和方法制取cu2o而很少用方法，其原因是（2）已知：2cu（s）+o2（g）=cu2o（s）h=169kjmol1c（s）+o2（g）=co（g）h=110.5kjmol1cu（s）+o2（g）=cuo（s）h=157kjmol1则方法发生的反应：2cuo（s）+c（s）=cu2o（s）+co（g）；h=kjmol1（3）方法采用离子交换膜控制电解液中oh的浓度而制备纳米cu2o，装置如图所示，该电池的阳极反应式为（4）方法为加热条件下用液态肼（n2h4）还原新制cu（oh）2来制备纳米级cu2o，同时放出n2该制法的化学方程式为（5）在相同的密闭容器中，用以上两种方法制得的cu2o分别进行催化分解水的实验：2h2o（g）2h2（g）+o2（g）h0水蒸气的浓度随时间t变化如下表所示序号01020304050t10.0500.04920.04860.04820.04800.0480t10.0500.04880.04840.04800.04800.0480t20.100.0940.0900.0900.0900.090下列叙述正确的是（填字母代号）a实验的温度：t2t1b实验前20min的平均反应速率 v（h2）=7105 moll1 min1c实验比实验所用的催化剂催化效率高三、选考题（每科选做1题，共做3题，共45分）请考生从给出的3道物理题、3道化学题、2道生物题中每科任选1题解答，并用2b铅笔在答题卡上把所选题目涂黑注意所做题目必须与所涂题目一致，在答题卡选答区域指定位置答题如果多做，则每学科按所做的第一题计分11化学选修2：化学与技术（1）钢铁工业对促进经济和社会发展起了重要作用不锈钢含有的cr元素是在炼钢过程的氧吹（填“前”或“后”）加入炼钢时，加入硅、锰和铝的目的是炼铁和炼钢生产中，尾气均含有的主要污染物是从环保和经济角度考虑，上述尾气经处理可用作（2）纯碱是一种重要的化工原料目前制碱工业主要有“氨碱法”和“联合制碱法”两种工艺“氨碱法”产生大量cacl2废弃物，写出该工艺中产生cacl2的化学方程式：；写出“联合制碱法”有关反应的化学方程式：；co2是制碱工业的重要原料，“联合制碱法”与“氨碱法”中co2的来源有何不同？12碳元素不仅能形成丰富多彩的有机化合物，而且还能形成多种无机化合物，同时自身可以形成多种单质，碳及其化合物的用途广泛（1）c60分子能与f2发生加成反应，其加成产物为，c60分子的晶体中，在晶胞的顶点和面心均含有一个c60分子，则一个c60晶胞的质量为（2）干冰和冰是两种常见的分子晶体，下列关于两种晶体的比较中正确的是a晶体的密度：干冰冰 b晶体的熔点：干冰冰c晶体中的空间利用率：干冰冰 d晶体中分子间相互作用力类型相同（3）金刚石和石墨是碳元素形成的两种常见单质，下列关于这两种单质的叙述中正确的有a金刚石中碳原子的杂化类型为sp3杂化，石墨中碳原子的杂化类型为sp2杂化；b晶体中共价键的键长：金刚石中cc石墨中cc；c晶体的熔点：金刚石石墨 d晶体中共价键的键角：金刚石石墨e金刚石晶体中只存在共价键，石墨晶体中则存在共价键、金属键和范德华力；f金刚石和石墨的熔点都很高，所以金刚石和石墨都是原子晶体（4）金刚石晶胞结构如图，立方bn结构与金刚石相似，在bn晶体中，b原子周围最近的n原子所构成的立体图形为，b原子与n原子之间共价键与配位键的数目比为，一个晶胞中n原子数目为（5）c与孔雀石共热可以得到金属铜，铜原子的原子结构示意图为，金属铜采用面心立方最密堆积（在晶胞的顶点和面心均含有一个cu原子），则cu的晶体中cu原子的配位数为已知cu单质的晶体密度为g/cm3，cu的相对原子质量为m，阿伏伽德罗常数na，则cu的原子半径为13有机物a的分子式为c9h10o2，a在光照条件下生成的一溴代物b，可发生如下转化关系（无机产物略）：其中k物质与氯化铁溶液发生显色反应，且环上的一元取代物只有两种结构已知：当羟基与双键碳原子相连时，易发生如下转化：rch=chohrch2cho；ona连在烃基上不会被氧化请回答下列问题：（1）f与i中具有相同的官能团，检验该官能团的试剂是（2）上述变化中属于水解反应的是（填反应编号）（3）写出结构简式，g：，m：（4）写出下列反应的化学方程式：反应：，k与过量的碳酸钠溶液反应：（5）同时符合下列要求的a的同分异构体有种含有苯环能发生银镜反应和水解反应在稀氢氧化钠溶液中，1mol该同分异构体能与1molnaoh反应2015-2016学年湖北省部分重点中学高三（下）月考化学试卷（2月份）参考答案与试题解析一、选择题：（本大题共l3小题在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）1化学与生产、生活、社会密切相关下列有关说法中，错误的是（）a服用铬含量超标的药用胶囊会对人体健康造成危害b血液透析是利用了胶体的性质c在食品袋中放入盛有硅胶和铁粉的透气小袋，可防止食物受潮、氧化变质d厨房中燃气泄漏，立即打开抽油烟机排气【分析】a、铬离子属于重金属离子，可以使蛋白质变性；b、人体血液属于胶体，不能透过半透膜；c、硅胶具有开放的多孔结构，吸附性强，铁粉具有强还原性；d、燃气遇到电火花可发生爆炸【解答】解：a、铬离子属于重金属离子，可以使蛋白质变性，故a正确；b、透析（dialysis）是通过小分子经过半透膜扩散到水（或缓冲液）的原理，将小分子与生物大分子分开的一种分离技术，人体的血液属于胶体，不能透过半透膜，故b正确；c、硅胶具有开放的多孔结构，吸附性强，可做食品的吸水剂，铁粉具有强还原性，可作抗氧化剂，故c正确；d、燃气遇到电火花可发生爆炸，因此不可打开抽油烟机排气，故d错误；故选：d【点评】本题考查了蛋白质、胶体、硅胶、铁粉等物质的性质，题目难度不大，掌握物质的性质是解题的关键2乙烷在光照条件下与氯气发生取代反应，理论上得到的氯代物最多有几种（）a5种b6种c8种d9种【分析】乙烷与氯气发生取代反应，可以是一元取代、二元取代到完全取代，注意多元取代时，可以取代相同碳原子上的氢原子，也可以取代不同碳原子上的氢原子，发生n元取代与m元取代，若n+m等于氢原子数目，则取代产物种数相同，据此书写判断【解答】解：乙烷的一氯取代物有1种，二氯取代物有2种，三氯取代物有2种，四氯取代物有2种（与二溴取代物个数相同），五氯取代物有1种（与一溴取代物个数相同），六氯取代物1种，所以共有9种，故选d【点评】本题考查同分异构体、取代反应等，难度不大，注意同分异构体的书写3甲、乙、丙是三种不含相同离子的可溶性强电解质它们所含的离子如下表所示：阳离子nh4+、na+、mg2+阴离子oh、no3、so42取等质量的三种化合物配制相同体积的溶液，其物质的量浓度：c（甲）c（乙）c（丙），下列说法不正确的是（）a甲中一定含na+b乙中一定含nh4+c丙中一定含mg2+d丙中一定含so42【分析】甲、乙、丙均是可溶性强电解质，则oh只能与na+组成naoh，三种化合物不含相同离子，所以甲、乙、丙化合物有两种组合，第一组：naoh、（nh4）2so4、mg（no3）2；第二组：naoh、nh4no3、mgso4，根据溶质质量相等，溶液体积相等以及物质的量浓度大小判断，相对分子质量：mr（丙）mr（乙）mr（甲），据此判断【解答】解：甲、乙、丙都是可溶性强电解质，则oh只能与na+组成naoh，三种化合物不含相同离子，所以甲、乙、丙化合物有两种组合：naoh、（nh4）2so4、mg（no3）2或naoh、nh4no3、mgso4，根据溶质质量相等，溶液体积相等以及物质的量浓度大小判断，相对分子质量：mr（丙）mr（乙）mr（甲）第一种情况：naoh、（nh4）2so4、mg（no3）2，naoh相对分子质量为40，（nh4）2so4相对分子质量为132、mg（no3）2相对分子质量为148，第二种情况：naoh、nh4no3、mgso4，naoh相对分子质量为40、nh4no3相对分子质量为80、mgso4相对分子质量为120所以甲为naoh，乙可能是（nh4）2so4或nh4no3，丙为mg（no3）2或mgso4，所以甲中一定含有钠离子、乙中一定含有铵根离子、丙中一定含有镁离子，故a、b、c正确；但是丙中不一定含有硫酸根离子，可能含有硝酸根离子，故d错误；故选d【点评】本题考查离子共存、物质的量浓度有关计算等，难度中等，明确根据离子共存判断其中一种为氢氧化钠、再进行讨论可能的物质是关键4如限定使用下列物质，正盐：钾盐、钠盐、铵盐、钡盐；酸：盐酸、硝酸、醋酸、稀硫酸则正盐与酸反应符合：2h+so32=so2+h2o的化学方程式共有（）a6个b7个c9个d12个【分析】离子方程式为2h+so32so2+h2o，为强酸与可溶性亚硫酸盐反应生成可溶性盐、水、二氧化硫的反应，以此来解答【解答】解：亚硫酸的钾盐、钠盐、铵盐、钡盐中，baso3不溶于水，离子方程式中不能用so32表示，其余在溶液中均可用so32表示；四种酸中，醋酸是弱酸，离子方程式中不能用h+表示，hno3有强氧化性，与so32反应时生成so42，离子方程式也不符合，则符合2h+so2so2+h2o，存在三种正盐（钾盐、钠盐、铵盐）与两种酸（盐酸、稀硫酸）可组合出6个反应，且离子方程式相同，故选a【点评】本题考查离子反应的书写，为高考常见题型，把握离子反应中保留化学式的物质即可解答，注意硝酸具有强氧化性为解答的易错点，注重基础知识的考查，题目难度不大5等体积，浓度均为0.1mol/l的三种溶液：ch3cooh溶液、hscn溶液、nahco3溶液，已知将、分别与混合，实验测得产生的co2气体体积（v）随时间（t）变化的示意图所示，下列说法正确的是（）a物质酸性的比较：ch3coohhscnh2co3b反应结束后所得两溶液中，c（ch3coo）c（scn）c上述三种溶液中由水电离的c（oh）大小：nahco3ch3coohhscndch3cooh溶液和nahco3溶液反应所得溶液中：c（ch3coo）+c（ch3cooh）=0.10moll1【分析】a、hscn的酸性比ch3cooh强，其溶液中c（h+）较大，故其溶液与nahco3溶液的反映速率较快；b、图象中分析，hscn的酸性比ch3cooh强，所以阴离子水解程度c（ch3coo）c（scn）；c、水解的盐促进水的电离，酸抑制水的电离，酸性越强抑制程度越大；d、ch3cooh溶液和nahco3溶液反应生成醋酸钠溶液，物料守恒计算；【解答】解：a、ch3cooh溶液和hscn溶液与nahco3溶液反应，生成二氧化碳气体，证明ch3cooh溶液和hscn溶液的酸性大于碳酸，依据图象分析可知hscn溶液比ch3cooh溶液与碳酸氢钠反应快，证明溶液中氢离子浓度大，则同浓度时说明hscn酸性大于ch3cooh，故a错误；b、依据图象分析可知hscn溶液比ch3cooh溶液与碳酸氢钠反应快，证明溶液中氢离子浓度大，则同浓度时说明hscn酸性大于ch3cooh，反应后溶液中的ch3coo水解程度大于scn，所以反应结束后所得两溶液中，c（ch3coo）c（scn），故b错误；c、水解的盐促进水的电离，酸抑制水的电离，hscn溶液酸性大于ch3cooh溶液，hscn溶液中氢离子浓度大，对水的电离抑制程度大，故上述三种溶液中由水电离的c（oh）大小：nahco3ch3coohhscn，故c正确；d、ch3cooh溶液和nahco3溶液反应，生成醋酸钠和水二氧化碳，得到溶液醋酸钠，所得溶液中：c（ch3coo）+c（ch3cooh）=0.050moll1，故d错误；故选c【点评】本题考查了弱电解质的电离平衡应用，图象分析能力，水的电离影响因素，主要考查酸性强弱的比较，盐类水解的应用，电解质溶液中元素守恒的应用6甲醇空气燃料电池（dmfc）是一种高效能、轻污染的车载电池，其工作原理如图下列有关叙述正确的是（）ah+从正极区通过交换膜移向负极区b负极的电极反应式为：ch3oh（l）+h2o（l）6e=co2（g）+6h+cd导出的是co2d图中b、c分别是o2、甲醇【分析】由质子的定向移动可知甲为燃料电池的负极，乙为燃料电池的正极，负极电极反应式为ch3oh（l）+h2o（l）6e=co2（g）+6h+，正极反应式为o2+4e+4h+=2h2o【解答】解：a原电池工作时，阳离子移向原电池的正极，故a错误；b负极甲醇失电子被氧化，电极方程式为ch3oh（l）+h2o（l）6e=co2（g）+6h+，故b正确；c乙为燃料电池的正极，导入的为空气，氧气在正极被还原生成水，导出的为氮气和水蒸汽，故c错误；d图中b、c分别是甲醇、o2，故d错误故选b【点评】本题考查甲醇燃料电池，题目难度不大，注意把握原电池的工作原理以及电极反应式的书写，解答本题的关键是根据质子移动方向判断原电池的正负极7已知：25时，kspmg（oh）2=5.611012，kspmgf2=7.421011下列说法正确的是（）a25时，饱和mg（oh）2溶液与饱和mgf2溶液相比，前者的c（mg2+）大b25时，在mg（oh）2的悬浊液中加入少量的nh4cl固体，c（mg2+）增大c25时，mg（oh）2固体在20ml0.01mol/l氨水中的ksp比在20ml0.01mol/lnh4cl溶液中的ksp小d25时，在mg（oh）2悬浊液中加入naf溶液后，mg（oh）2不可能转化为mgf2【分析】根据氢氧化镁与氟化镁的化学式相似，由题中数据可知氢氧化镁的溶度积小，其饱和溶液中mg2+浓度较小；氢氧化镁存在着微弱的电离，产生的氢氧根和氯化铵电离出来的铵根结合，产生一水合氨，使平衡正向移动，所以镁离子的浓度增加；ksp只与温度有关；不管氢氧化镁的ksp有多小，只要加入的氟化钠溶液的浓度适合的话，使c（mg2+）c（f）27.421011，可以使氢氧化镁转化为氟化镁沉淀【解答】解：a、因氢氧化镁溶度积小，由ksp计算则其mg2+浓度小，故a错；b、nh4+结合oh使氢氧化镁溶解平衡正向移动，mg2+增大，故b正确；c、ksp不随浓度变化，只与温度有关，故c错；d、二者ksp接近，使用浓naf溶液可以使氢氧化镁转化，故d错故选b【点评】本题考查难溶电解质的溶解平衡和沉淀转化，注意比较两种物质的溶度积大小，特别提醒是的不同物质的溶度积比较应是在化学式相似的情况下具有可比性二、必考题8氯化硫（s2cl2）是一种黄红色液体，有刺激性、窒息性恶臭，熔点为80，沸点137.1在空气中强烈发烟，易与水发生水解反应人们使用它作橡胶硫化剂，使橡胶硫化，改变生橡胶热发粘冷变硬的不良性能在熔融的硫中通入氯气即可生成s2cl2如图是实验室用s和cl2制备s2cl2的装置（夹持装置、加热装置均已略去）（1）仪器名称：d冷凝管；e蒸馏烧瓶（2）已知s2cl2分子中各原子最外层均满足8电子稳定结构，则s2cl2的电子式（3）装置a中应放试剂为浓h2so4，其作用为干燥cl2（4）该实验的操作顺序应为（或） （用序号表示）加热装置c 通入cl2 通入冷水 停止通cl2 停止加热装置c（5）f装置中应放置的试剂为碱石灰，其作用为吸收cl2尾气，防止污染环境，防止空气中的水汽加使s2cl2水解（6）已知s2cl2水解时，只有一种元素的化合价发生了变化，且被氧化和被还原的该元素的物质的量之比为1：3，请写出该反应的化学方程式2s2cl2+2h2oso2+3s+4hcl【分析】（1）根据仪器的形状确定名称；（2）s2cl2分子结构与h2o2相似，s2cl2分子中氯原子与硫原子之间形成1对共用电子对，硫原子与硫原子之间形成1对共用电子对；（3）由信息可知s2cl2遇水水解，进入b中的气体应该干燥，用浓硫酸干燥；（4）加热之前先通冷凝水，否则开始生成的s2cl2不能冷却液化，最后先停止加热后停止通氯气，平衡容器内压强，防止发生危险；（5）f装置盛放碱石灰，吸收cl2尾气，防止空气中的水汽加入e中；（6）只有硫元素化合价发生变化，根据被氧化和被还原的该元素的物质的量之比为1：3书写【解答】解：（1）冷凝蒸气一般用冷凝管，d为直形冷凝管（或冷凝管），e为蒸馏烧瓶，故答案为：直形冷凝管（或冷凝管）；蒸馏烧瓶；（2）s2cl2分子结构与h2o2相似，s2cl2分子中氯原子与硫原子之间形成1对共用电子对，硫原子与硫原子之间形成1对共用电子对，s2cl2电子式为，故答案为：；（3）由信息可知s2cl2遇水水解，进入b中的气体应该干燥，浓硫酸具有吸水性且与氯气不反应，所以a中应放试剂为浓硫酸，其作用为干燥氯气，故答案为：浓h2so4；干燥cl2；（4）加热之前先通冷凝水，否则开始生成的s2cl2不能冷却液化，最后先停止加热后停止通氯气，平衡容器内压强，防止发生危险所以实验操作顺序为（或）；故答案为：（或）；（5）氯气有毒，为酸性气体，f装置盛放碱石灰，吸收cl2尾气，防止污染环境，防止空气中的水汽加入e中使s2cl2水解，故答案为：碱石灰；吸收cl2尾气，防止污染环境，防止空气中的水汽加使s2cl2水解；（6）只有硫元素化合价发生变化，反应中硫元素从+1价部分变为+4价，得氧化产物为so2，部分变为0价，得还原产物为s，且被氧化和被还原的物质的量之比为1：3，化学方程式：2s2cl2+2h2o=so2+3s+4hcl，故答案为：2s2cl2+2h2o=so2+3s+4hcl【点评】本题考查学生对实验原理及装置的理解、评价，阅读题目获取信息的能力等，关键是掌握整个制备流程原理，分析流程中各装置的作用，要求学生要有扎实的实验基础知识和灵活应用信息解决问题的能力，难度中等9硫酸铁铵afe2（so4）3b（nh4）2so4ch2o广泛用于城镇生活饮用水、工业循环水的净化处理等某化工厂以硫酸亚铁（含少量硝酸钙）和硫酸铵为原料，设计了如图工艺流程制取硫酸铁铵请回答下列问题：（1）硫酸亚铁溶液加h2so4酸化的主要目的是增大溶液中so42浓度，将ca2+转化为沉淀或抑制fe2+水解，滤渣a的主要成分是caso4（2）下列物质中最适合的氧化剂b是b；反应的离子方程式h2o2+2fe2+2h+=2fe3+2h2oanaclo bh2o2 ckmno4 dk2cr2o7（3）操作甲、乙的名称分别是：甲冷却结晶，乙常温晾晒（4）如图流程中，氧化之后和加热蒸发之前，需取少量检验fe2+是否已全部被氧化，所加试剂为铁氰化钾溶液（写名称），能否用酸性的kmno4溶液？（如果能，下问忽略）理由是：不能，因为过氧化氢和二价铁离子均能使酸性高锰酸钾溶液褪色检验硫酸铁铵中nh4+的方法是在试管中加入少量样品和naoh固体加热，在试管口用湿润的红色石蕊试纸检验，看到试纸变成蓝色（6）称取14.00g样品，将其溶于水配制成100ml溶液，分成两等份，向其中一份中加入足量naoh溶液，过滤洗涤得到2.14g沉淀；向另一份溶液中加入0.05mol ba（no3）2溶液，恰好完全反应则该硫酸铁铵的化学式为fe2（so4）32（nh4）2so42h2o【分析】原料中加入硫酸酸化，可生成硫酸钙沉淀，减压过滤后加入过氧化氢氧化可生成硫酸铁，加入硫酸铵，在80下反应可生成硫酸铁铵，经蒸发浓缩、冷却结晶、过滤洗涤，最后经常温晾晒可到纯净的硫酸铁铵，结合对应物质的性质以及题目要求可解答该题（1）硫酸亚铁中亚铁离子水解，硫酸可以已知水解，硫酸根离子可以将钙离子沉淀；（2）为避免引入新杂质，应加入过氧化氢为氧化剂；（3）硫酸铁铵经蒸发浓缩、冷却结晶、过滤洗涤，最后经常温晾晒可到纯净的硫酸铁铵，但是温度不能太高；（4）检验二价铁离子应该使用黄色的铁氰化钾k3fe（cn）6溶液；根据酸性高锰酸钾溶液氧化性很强，可以氧化二价铁和双氧水分析；（5）检验nh4+的方法是加入强碱反应、加热能够产生使湿润的红色石蕊试液变蓝的气体，该气体是氨气，从而证明原溶液中一定含有nh4+；（6）根据元素守恒结合发生的转化来计算【解答】解：原料中加入硫酸酸化，可生成硫酸钙沉淀，减压过滤后加入过氧化氢氧化可生成硫酸铁，加入硫酸铵，在80下反应可生成硫酸铁铵，经蒸发浓缩、冷却结晶、过滤洗涤，最后经常温晾晒可到纯净的硫酸铁铵，（1）加入硫酸，可增大溶液中so42浓度，将ca2+转化为沉淀，生成caso4，同时抑制fe2+水解，故答案为：增大溶液中so42浓度，将ca2+转化为沉淀或抑制fe2+水解；caso4；（2）为避免引入新杂质，应加入过氧化氢为氧化剂，还原产物是水，反应的离子方程式为h2o2+2fe2+2h+=2fe3+2h2o，故答案为：b；h2o2+2fe2+2h+=2fe3+2h2o；（3）在80下反应可生成硫酸铁铵，经蒸发浓缩、冷却结晶、过滤洗涤，最后经常温晾晒可到纯净的硫酸铁铵，温度不能过高，防止分解，故答案为：冷却结晶；常温晾晒；（4）检验二价铁离子应该使用黄色的铁氰化钾k3fe（cn）6溶液；二价铁离子与铁氰根离子反应生成带有特征蓝色的铁氰化亚铁沉淀：3fe2+2fe（cn）63=fe3fe（cn）62；不能，因为过氧化氢和二价铁离子均能使酸性高锰酸钾溶液褪色；故答案为：铁氰化钾溶液；不能，因为过氧化氢和二价铁离子均能使酸性高锰酸钾溶液褪色；（5）检验nh4+的方法是加入强碱反应、加热能够产生使湿润的红色石蕊试液变蓝的气体，该气体是氨气，从而证明原溶液中一定含有nh4+，故答案为：在试管中加入少量样品和naoh固体加热，在试管口用湿润的红色石蕊试纸检验，看到试纸变成蓝色；（6）称取14.00g样品，将其溶于水配置成100ml溶液，分成两等份，向其中一份中加入足量naoh溶液，过滤洗涤得到2.14g沉淀，应为fe（oh）3，n（fe（oh）3）=0.02mol，向另一份溶液中加入0.05mol ba（no3）2溶液，恰好完全反应，则n（so42）=0.05mol，所以14.00g样品中含有fe2（so4）30.02mol，n（so42）为0.1mol，则（nh4）2so4为0.1mol0.02mol3=0.04mol，则m（h2o）=14.00g0.02mol400g/mol0.04mol132g/mol=0.72g，n（h2o）=0.04mol，n（fe2（so4）3）：n（nh4）2so4）：n（h2o）=0.02：0.04：0.04=1：2：2，所以化学式为fe2（so4）32（nh4）2so42h2o，故答案为：fe2（so4）32（nh4）2so42h2o【点评】本题考查考查物质的分离、提纯制备，为高考常见题型，侧重于学生的分析能力、实验能力和计算能力的考查，注意根据物质的性质把握实验原理和方法，难度较大10纳米级cu2o由于具有优良的催化性能而受到关注，下表为制取cu2o的三种方法：方法用炭粉在高温条件下还原cuo方法电解法，反应为2cu+h2o cu2o+h2方法用肼（n2h4）还原新制cu（oh）2（1）工业上常用方法和方法制取cu2o而很少用方法，其原因是反应不易控制，易还原产生cu（2）已知：2cu（s）+o2（g）=cu2o（s）h=169kjmol1c（s）+o2（g）=co（g）h=110.5kjmol1cu（s）+o2（g）=cuo（s）h=157kjmol1则方法发生的反应：2cuo（s）+c（s）=cu2o（s）+co（g）；h=+34.5kjmol1（3）方法采用离子交换膜控制电解液中oh的浓度而制备纳米cu2o，装置如图所示，该电池的阳极反应式为2cu2e+2oh=cu2o+h2o（4）方法为加热条件下用液态肼（n2h4）还原新制cu（oh）2来制备纳米级cu2o，同时放出n2该制法的化学方程式为4cu（oh）2+n2h42cu2o+n2+6h2o（5）在相同的密闭容器中，用以上两种方法制得的cu2o分别进行催化分解水的实验：2h2o（g）2h2（g）+o2（g）h0水蒸气的浓度随时间t变化如下表所示序号01020304050t10.0500.04920.04860.04820.04800.0480t10.0500.04880.04840.04800.04800.0480t20.100.0940.0900.0900.0900.090下列叙述正确的是bc（填字母代号）a实验的温度：t2t1b实验前20min的平均反应速率 v（h2）=7105 moll1 min1c实验比实验所用的催化剂催化效率高【分析】（1）电解法消耗大量的能源，肼还原时会将氧化亚铜还原为金属铜；（2）根据盖斯定律来计算反应的焓变；（3）在电解池的阳极发生失电子得还原反应；（4）根据“液态肼（n2h4）还原新制cu（oh）2来制备纳米级cu2o，同时放出n2”来书写化学方程式；（5）a、根据温度对化学平衡移动的影响知识来回答；b、根据反应速率v=来计算；c、催化剂不会引起化学平衡状态的改变，会使反应速率加快，活性越高，速率越快【解答】解：（1）方法用到的电解法会消耗大量的能源，且反应不易控制，并且方法中，肼做还原剂时会将氧化亚铜还原为金属铜，故答案为：反应不易控制，易还原产生cu；（2）根据盖斯定律可以得出反应2cuo（s）+c（s）=cu2o（s）+co（g）可以是2cu（s）+o2（g）=2cuo（s），2cuo（s）=2cu（s）+o2（g）以及c（s）+o2（g）=co（g）三个反应的和，所以反应2cuo（s）+c（s）=cu2o（s）+co（g）h=157kjmol12110.5kjmol1169kjmol1=34.5kjmol1，故答案为：34.5；（3）在电解池中，当阳极是活泼电极时，该电机本身发生失电子得还原反应，在碱性环境下，金属铜失去电子的电极反应为2cu2e+2oh=cu2o+h2o，故答案为：2cu2e+2oh=cu2o+h2o；（4）根据题目信息：液态肼（n2h4）还原新制cu（oh）2来制备纳米级cu2o，同时放出n2，得出化学方程式为：4cu（oh）2+n2h42cu2o+n2+6h2o，故答案为：4cu（oh）2+n2h42cu2o+n2+6h2o；（5）a、实验温度越高达到化学平衡时水蒸气转化率越大，和相比，转化率高所以t2t1，故a错误；b、实验前20min的平均反应速率 v（h2）=7105 moll1 min1，故b正确；c、化学平衡状态未改变，反应速率加快，则是加入了催化剂，催化剂的活性越高，速率越快，在相等时间内，中水蒸气的浓度变化比快，故c正确故选bc【点评】本题是一道有关热化学、电化学以及化学反应速率和反应限度的综合题，考查角度广，难度大三、选考题（每科选做1题，共做3题，共45分）请考生从给出的3道物理题、3道化学题、2道生物题中每科任选1题解答，并用2b铅笔在答题卡上把所选题目涂黑注意所做题目必须与所涂题目一致，在答题卡选答区域指定位置答题如果多做，则每学科按所做的第一题计分11化学选修2：化学与技术（1）钢铁工业对促进经济和社会发展起了重要作用不锈钢含有的cr元素是在炼钢过程的氧吹后（填“前”或“后”）加入炼钢时，加入硅、锰和铝的目的是脱氧和调整钢的成分炼铁和炼钢生产中，尾气均含有的主要污染物是co从环保和经济角度考虑，上述尾气经处理可用作燃料（或还原剂）（2）纯碱是一种重要的化工原料目前制碱工业主要有“氨碱法”和“联合制碱法”两种工艺“氨碱法”产生大量cacl2废弃物，写出该工艺中产生cacl2的化学方程式：2nh4cl+ca（oh）22nh3+cacl2+2h2o；写出“联合制碱法”有关反应的化学方程式：nh3+co2+h2o+nacl（饱和）=nahco3+nh4cl；2nahco3na2co3+co2+h2o；（或写总反应方程式：2nacl+2nh3+co2+h2o=na2co3+2nh4cl）；co2是制碱工业的重要原料，“联合制碱法”与“氨碱法”中co2的来源有何不同？“氨碱法”co2来源于灰石煅烧，“联合制碱法”co2来源于合成氨工业的废气【分析】（1）cr在钢中以单质存在，制作不锈钢时应防止cr被氧化；炼钢时，加入硅、锰和铝主要是可以脱氧和调整钢的成分；炼铁和炼钢生产中，尾气均含有的主要污染物co，可用于燃料；（2）氨碱法是由氯化铵和消石灰在加热条件下反应后生成氨气和氯化钙的反应；联合制碱法是在氨的饱和nacl溶液中二氧化碳气体，反应生成碳酸氢钠，解热碳酸氢钠即可制备碳酸钠；co2是制碱工业的重要原料，氨碱法中co2来源于石灰石煅烧，联合制碱法中co2的来源于合成氨工业的废气【解答】解：（1）因为cr易被氧化，为cr被氧化，不锈钢含有的cr元素是在炼钢过程的氧吹后，若氧吹前加入cr会形成炉渣被除去，故答案为：后；炼钢时，加入硅、锰和铝，可与氧气反应，且能改变合金的性质，起到脱氧和调整钢的成分的作用，故答案为：脱氧和调整钢的成分；炼铁和炼钢生产中，co是主要的还原剂，故尾气均含有的主要污染物是co，一氧化碳会引起中毒，故需对其进行尾气处理一氧化碳是一种很好的还原剂同时还是一种燃料，故答案为：co；燃料（或还原剂）；（2）氨碱法是由氯化铵和消石灰在加热条件下反应后生成氨气和氯化钙的反应，反应的化学方程式为2nh4cl+ca（oh）22nh3+cacl2+2h2o，故答案为：2nh4cl+ca（oh）22nh3+cacl2+2h2o；联合制碱法是在氨的饱和nacl溶液中二氧化碳气体，反应生成碳酸氢钠，解热碳酸氢钠即可制备碳酸钠，反应的有关方程式为nh3+co2+h2o+nacl（饱和）=nahco3+nh4cl；2nahco3na2co3+co2+h2o；（或写总反应方程式：2nacl+2nh3+co2+h2o=na2co3+2nh4cl），故答案为：nh3+co2+h2o+nacl（饱和）=nahco3+nh4cl；2nahco3na2co3+co2+h2o；（或写总反应方程式：2nacl+2nh3+co2+h2o=na2co3+2nh4cl）；co2是制碱工业的重要原料，氨碱法中co2来源于石灰石煅烧，联合制碱法中co2的来源于合成氨工业的废气，故答案为：“氨碱法”co2来源于灰石煅烧，“联合制碱法”co2来源于合成氨工业的废气【点评】本题考查目前制碱工业主要有“氨碱法”和“联合制碱法”两种工艺的实验设计，题目难度较大，易出错点为化学方程式的书写，注意把握反应的原理，注重相关基础知识的积累12碳元素不仅能形成丰富多彩的有机化合物，而且还能形成多种无机化合物，同时自身可以形成多种单质，碳及其化合物的用途广泛（1）c60分子能与f2发生加成反应，其加成产物为c60f60，c60分子的晶体中，在晶胞的顶点和面心均含有一个c60分子，则一个c60晶胞的质量为（2）干冰和冰是两种常见的分子晶体，下列关于两种晶体的比较中正确的是aca晶体的密度：干冰冰 b晶体的熔点：干冰冰c晶体中的空间利用率：干冰冰 d晶体中分子间相互作用力类型相同（3）金刚石和石墨是碳元素形成的两种常见单质，下列关于这两种单质的叙述中正确的有aea金刚石中碳原子的杂化类型为sp3杂化，石墨中碳原子的杂化类型为sp2杂化；b晶体中共价键的键长：金刚石中cc石墨中cc；c晶体的熔点：金刚石石墨 d晶体中共价键的键角：金刚石石墨e金刚石晶体中只存在共价键，石墨晶体中则存在共价键、金属键和范德华力；f金刚石和石墨的熔点都很高，所以金刚石和石墨都是原子晶体（4）金刚石晶胞结构如图，立方bn结构与金刚石相似，在bn晶体中，b原子周围最近的n原子所构成的立体图形为正四面体，b原子与n原子之间共价键与配位键的数目比为3：1，一个晶胞中n原子数目为4（5）c与孔雀石共热可以得到金属铜，铜原子的原子结构示意图为，金属铜采用面心立方最密堆积（在晶胞的顶点和面心均含有一个cu原子），则cu的晶体中cu原子的配位数为12已知cu单质的晶体密度为g/cm3，cu的相对原子质量为m，阿伏伽德罗常数na，则cu的原子半径为【分析】（1）c60分子含有30个共价键，发生加成反应时一个c60分子中含有的碳碳双键个数和氟气分子个数相同，1molc60分子中30mol碳碳双键，所以需要30mol氟气，根据原子守恒写出加成产物的化学式；c60晶体为面心立方排布，所以每个c60晶胞有4个c60分子 （面心3个，顶点1个），所以一个c60晶胞=；（2）水分子间存在氢键，且氢键有方向性，导致水分子形成冰时存在较大的空隙，而受热融化时氢键被破，干冰分子之间只存在范德华力，形成的分子晶体是密堆积；（3）a、金刚石中碳原子与四个碳原子形成4个共价单键，构成正四面体，石墨中的碳原子与相邻的三个碳原子以键结合，形成平面正六边形结构；bc、sp2杂化中，s轨道的成分比sp3杂化更多，而且石墨的碳原子还有大键所以形成的共价键更短，更牢固，即石墨的层内共价键键长比金刚石的键长短，作用力更大，破坏化学键需要更大能量；d、金刚石中碳原子与四个碳原子形成4个共价单键，构成正四面体，石墨中的碳原子用sp2杂化轨道与相邻的三个碳原子以键结合，形成正六角形的平面层状结构；e、金刚石中碳原子与四个碳原子形成4个共价单键，构成正四面体，晶体中只含有共价键；石墨中的碳原子用sp2杂化轨道与相邻的三个碳原子以键结合，形成正六角形的平面层状结构，而每个碳原子还有一个2p轨道，其中有一个2p电子这些p轨道又都互相平行，并垂直于碳原子sp2杂化轨道构成的平面，形成了大键因而这些电子可以在整个碳原子平面上活动，类似金属键的性质，石墨为层状结构，层与层之间通过范德华力连接；f、石墨为层状结构，层与层之间通过范德华力连接；（4）由金刚石的晶胞结构可知，晶胞内部有4个c原子，面心上有6个c原子，顶点有8个c原子，根据金刚石的结构判断，在bn晶体中，每个b原子和4个n原子形成共价键，所以b原子周围最近的n原子所构成的立体图形为正四面体；b原子的配位数是4，b原子与n原子之间共价键的数目是12，一个晶胞中n