湖南省长沙市中考化学二模试卷（解析版） 新人教版.doc

2013年湖南省长沙市中考化学二模试卷参考答案与试题解析一、选择题（共15题，45分）1（3分）（2013长沙二模）根据你的生活经验和所学的化学知识判断，下列变化属于化学变化的是（）a大米霉变b酒精挥发c打磨玉器d海水晒盐考点：化学变化和物理变化的判别专题：物质的变化与性质分析：化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化与物理变化的本质区别是有无新物质生成，据此抓住化学变化和物理变化的区别结合事实进行分析判断即可解答：解：a、大米霉变过程中有新物质生成，属于化学变化b、酒精挥发过程中只是状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化c、打磨玉器过程中只是形状发生改变，没有新物质生成，属于物理变化d、海水晒盐过程中只是随着水分的蒸发，食盐析出，没有新物质生成，属于物理变化故选a点评：本题难度不大，解答时要分析变化过程中是否有新物质生成，这里的新物质是指和变化前的物质是不同种的物质，若没有新物质生成属于物理变化，若有新物质生成属于化学变化2（3分）（2012杭州）下列有关氧气的叙述正确的是（）a氧气能和大多数金属、有机物反应，所以氧气是一种很不稳定的气体b铁在氧气中燃烧生成氧化铁c给氯酸钾加热，若不加二氧化锰就不产生氧气d课本上测定空气中氧气含量的实验中，若将红磷换成木炭实验会失败考点：氧气的化学性质；实验室制取氧气的反应原理专题：氧气、氢气的性质与用途分析：a、根据氧气是一种比较活泼的气体判断；b、根据铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁判断；c、根据催化剂的定义理解判断；d、根据木炭燃烧生成二氧化碳气体判断；解答：解：a、氧气能和大多数金属、有机物反应，所以氧气是一种比较不稳定的气体，故a错误；b、铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁，故b错误；c、二氧化锰是该反应的催化剂，能改变反应速率，如不加，只是反应速率小，故c错误；d、因为木炭燃烧生成二氧化碳，是容器内的压强不能改变，影响实验结果，故d正确；故选d点评：本题考查了氧气的化学性质，对催化剂的理解以及测定空气中氧气含量的实验中的注意事项，只有对这些真正的理解，才能正确的解答3（3分）（2013长沙二模）下列实验操作正确的是（）a闻气体气味b检查气密性c点燃酒精灯d取用块状固体考点：检查装置的气密性；加热器皿-酒精灯；固体药品的取用专题：常见仪器及化学实验基本操作分析：a、根据闻气体的气味时的方法进行分析判断b、根据检查装置气密性的方法进行分析判断c、根据酒精灯的使用方法进行分析判断d、根据向试管中装块状固体药品的方法进行分析判断解答：解：a、闻气体的气味时，应用手在瓶口轻轻的扇动，使极少量的气体飘进鼻子中，不能将鼻子凑到集气瓶口去闻气体的气味，图中所示操作错误b、检查装置气密性的方法：把导管的一端浸没在水里，双手紧贴容器外壁，若导管口有气泡冒出，装置不漏气；图中所示操作正确c、使用酒精灯时要注意“两查、两禁、一不可”，禁止用一酒精灯去引燃另一酒精灯，图中所示操作错误d、向试管中装块状固体药品时，先将试管横放，用镊子把块状固体放在试管口，再慢慢将试管竖立起来，图中所示操作错误故选b点评：本题难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、掌握常见化学实验基本操作的注意事项是解答此类试题的关键4（3分）（2012泰安）原子是构成物质的基本粒子下列有关原子的叙述错误的是（）a原子在化学变化中能够再分b原子质量主要集中在原子核上c原子的质子数等于核电荷数d原子的体积及在化学变化中的表现是由电子决定考点：原子的定义与构成分析：a、根据原子在化学变化中的变化情况考虑；b、根据原子中各微粒的质量大小考虑；c、根据质子数与核电荷数的关系考虑；d、根据院子的体积决定因素考虑解答：解：a、在化学变化中分子分成原子，原子再重新组合成新的分子，所以原子在化学变化中不能够再分，故a说法错误；b、原子质量主要集中在原子核上，核外电子的质量很小可以忽略不计，故b说法正确；c、原子的质子数等于核电荷数还等于核外电子数，故c说法正确；d、原子核的体积很小，但质量很大，原子的质量主要集中在原子核上，原子的体积主要取决于核外电子的多少，故d说法正确故选a点评：解答本题关键是要知道原子的质量主要集中在原子核上，了解质子数、电子数、核电荷数的关系5（3分）（2012黄冈）能源问题是当今世界三大问题之一，下列有关能源的叙述中不正确的是（）a乙醇汽油中添加的乙醇属于可再生能源b人类通过化石燃料获得能量的过程是物理变化c将煤球制成“蜂窝煤”是为了增大与空气的接触面积，使其燃烧更充分d我国南海海底储藏了大量“可燃冰”，它将成为替代化石燃料的新能源考点：常见能源的种类、能源的分类；物质发生化学变化时的能量变化；完全燃烧与不完全燃烧；资源综合利用和新能源开发专题：化学与能源分析：a、根据乙醇的制取方法考虑；b、根据化石燃料燃烧的产物考虑；c、根据促进燃烧的方法考虑；d、根据可燃冰的优点考虑解答：解：a、乙醇可通过粮食发酵制得，所以属于可再生资源，故a说法正确；b、化石燃料的燃烧生成大量二氧化碳水等物质同时释放出能量，属于化学变化，故b说法错误；c、促进燃烧的方法有：增大氧气的浓度，增大可燃物与氧气的接触面积，所以将煤球制成“蜂窝煤”是为了增大与空气的接触面积，使其燃烧更充分，故c说法正确；d、可燃冰储量大，燃烧产物是水和二氧化碳，不污染空气，所以是替代化石燃料的新能源，故d说法正确故选b点评：解答本题关键是要知道乙醇的制取方法，促进燃烧的方法，可燃冰燃烧的产物6（3分）（2013长沙二模）在水溶液中，一般不会与其它物质发生复分解反应的是（）anaclbnaohckno3dh2so4考点：复分解反应及其发生的条件专题：化学反应的基本类型和能量变化分析：复分解反应：由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应复分解反应发生的条件为生成物中有水或气体或沉淀，根据复分解反应交换成分的特点，判断所给出的物质在与其它物质交换成分后是否可形成气体、沉淀或水，以判断能否发生复分解反应解答：解：a、由于氯化银为不溶于水的沉淀，氯化钠与硝酸银可形成氯化银沉淀而发生复分解反应，故a错；b、氢氧化钠可与酸生成盐和水、可与多数盐形成不溶性的碱，因此，氢氧化钠可与酸及大多数可溶性盐发生复分解反应；故b错；c、由于钾肥、硝酸盐都可溶，硝酸钾与其它物质不能形成沉淀、气体或水而一般不会与其它物质发生复分解反应；故c正确；d、硫酸可与碱生成水、可与碳酸盐产生二氧化碳气体、可与钡盐形成硫酸钡沉淀，因此，硫酸可与许多物质发生复分解反应；故d错故选c点评：硝酸钾、硝酸钠因不能与任何物质产生沉淀、气体或水，因此这两种物质一般不能与其它物质发生复分解反应7（3分）（2012上海）向ph=11的溶液中滴加石蕊试剂，溶液呈（）a无色b紫色c红色d蓝色考点：酸碱指示剂及其性质；溶液的酸碱性与ph值的关系分析：可以根据石蕊的变色情况以及溶液的ph值和溶液的酸碱性之间的关系分析解答解答：解：酸性溶液可使石蕊变红，碱性溶液可使石蕊变蓝；ph=11，说明溶液显碱性，所以向ph=11的溶液中滴加石蕊试剂，溶液呈蓝色；故选d点评：了解相关知识即可正确解答：石蕊的变色情况是“酸红碱蓝中不变”；ph7的溶液显酸性，ph7的溶液显碱性，ph=7的溶液是中性8（3分）（2012苏州）人误服重金属盐中毒后为了减轻毒性可服用下列物质中的（）a水b食盐水c鸡蛋清d肥皂水考点：常见中毒途径及预防方法专题：化学与生活健康分析：根据重金属盐中毒的原理，即破坏人体的蛋白质结构，使之失去生理功能，据此进行分析判断解答：解：可溶性的重金属盐，能电离出重金属离子，它能破坏蛋白质的结构，服用含有丰富蛋白质的食品，可防止人体本身的蛋白质被破坏，有解毒作用a、水中不含有蛋白质，故选项错误b、食盐水中含有氯化钠，不含蛋白质，故选项错误c、鸡蛋清的主要成分是蛋白质，故选项正确d、肥皂水呈碱性，不含蛋白质，故选项错误故选c点评：在生产、生活中经常会遇到中毒现象，了解中毒的原理才能正确的找到解毒的方法，保障人的生命安全9（3分）（2013张掖）逻辑推理是一种重要的化学思维方法，以下推理合理的是（）a因为h2o和h2o2的组成元素相同，所以它们的化学性质相同b因为蜡烛燃烧生成co2和h2o，所以蜡烛组成里一定含有c和hc因为燃烧需要同时满足三个条件，所以灭火也要同时控制这三个条件d因为碱溶液呈碱性，所以呈碱性的溶液一定都是碱溶液考点：物质的元素组成；质量守恒定律及其应用；灭火的原理和方法专题：课本知识同类信息分析：a对分子构成的物质来说，分子是保持物质化学性质的最小微粒从这个角度分析本题；b根据质量守恒定律来分析反应前后元素的情况；c根据物质燃烧的条件来分析灭火的条件；d从碱溶液与溶液的酸碱性的关系来分析解答：解：a对分子构成的物质来说，分子是保持物质化学性质的最小微粒h2o和h2o2的组成元素相同，但它们的分子不同，因此它们的化学性质不同故a的说法错误；b根据质量守恒定律，反应前后元素的种类不变蜡烛燃烧生成co2和h2o，反应后有碳氢氧三种元素，反应前也应有三种元素，又因为反应物质中有氧气，故只能判断蜡烛中一定有碳氢元素，可能有氧元素故b的说法正确；c物质燃烧必须同时满足三个条件：物质具有可燃性；可燃物与氧气接触；可燃物的温度达到其自身的着火点灭火只要控制其中的一个条件就可以故c的说法错误；d碱溶液中有氢氧根离子，呈碱性，但呈碱性的溶液不一定都是碱溶液，例如碳酸钠溶液呈碱性，但它是盐溶液故d说法错误故选b点评：本题主要考查了学生根据化学知识进行逻辑推理的化学思维方法，难度不大10（3分）（2012烟台）溶液对人类的生产、生活都有很重要的意义下列关于溶液的说法正确的是（）a均一、稳定的液体都是溶液b溶液组成中一定含有水c饱和溶液就是不能再溶解任何物质的溶液d融雪剂的作用原理是利用某些物质水溶液的凝固点低于0考点：溶液的概念、组成及其特点分析：a、根据溶液的特点考虑；b、根据溶液的定义考虑；c、根据饱和溶液是对于某一溶质来说的考虑；d、根据水中加入其它溶质后凝固点的变化情况考虑解答：解：a、溶液是均一、稳定的混合物，水属于均一稳定但属于纯净物，不属于溶液，故a错；b、溶液是指在一定条件下溶质分散到溶剂中形成的是均一稳定的混合物溶剂不一定是水，例如碘酒中溶质是碘，溶剂是酒精，故b错；c、饱和溶液是指在一定温度下，一定量的溶剂里不再溶解某一溶质的溶液，叫做这种溶质的饱和溶液，所以饱和溶液是对于某一溶质来说的，故c错；d、水中加入融雪剂后凝固点降低，沸点升高，所以凝固点要比水的凝固点低，即凝固点低于0，故d正确故选d点评：解答本题关键是要知道溶液的三个特点：均一性、稳定性属于混合物；知道饱和溶液的条件限制，水溶液的性质11（3分）（2013长沙二模）常温下块状大理石投入足量稀硫酸中，刚开始能产生气体，但很快就停止产生而将大理石粉末逐步加入足量稀硫酸中却能持续产生气体由此得出的结论或推理正确的是（）a反应物之间必须直接接触才会发生化学反应b物质间是否发生化学反应，只和反应的条件有关c块状大理石与粉末状大理石的化学性质不同d硫酸钡粉末也可和盐酸发生化学反应而溶解考点：二氧化碳的实验室制法专题：常见气体的实验室制法、检验、干燥与净化分析：常温下块状大理石投入足量稀硫酸中，刚开始能产生气体，但很快就停止产生，是因为硫酸和碳酸钙反应生成的硫酸钙微溶于水，阻碍反应的进行；而将大理石粉末逐步加人足量稀硫酸中却能持续产生气体，是因为粉末状的大理石能与硫酸充分接触，因此得出的结论是：反应物之间必须直接接触才会发生化学反应解答：解：a、将大理石粉末逐步加入足量稀硫酸中却能持续产生气体，是因为粉末状的大理石能与硫酸充分接触，因此得出的结论是：反应物之间必须直接接触才会发生化学反应，故选项正确；b、物质间是否发生化学反应，与反应物的状态、反应的条件等都有关，故选项错误；c、同种物质性质相同，因此块状大理石与粉末状大理石的化学性质，故选项错误；d、白色固体硫酸钡不仅不溶于水，还不溶于盐酸、硫酸和硝酸，故选项错误；故选a点评：本题考查了二氧化碳实验室制法的药品，还考查了盐的溶解性，综合性比较强，要加强记忆，理解应用12（3分）（2012泸州）欲配制100g质量分数为10%的氯化钠溶液，必须要的仪器组合是托盘天平 烧杯 玻璃棒 100ml量筒（）abcd考点：一定溶质质量分数的溶液的配制分析：根据配制溶质质量分数一定的溶液的步骤推出需要的仪器解答：解：配制溶质质量分数一定的溶液的基本步骤：计算、称量、量取、溶解、装瓶存放，其中需要用到的仪器有：烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管、天平、药匙故选c点评：通过回答本题知道了配制溶质质量分数一定的溶液的基本步骤和所用到的仪器13（3分）（2013长沙二模）欲除去热水瓶中的水垢，可采用的方法是（）a用食盐水洗涤b用洗洁精洗涤c用白酒洗涤d用醋洗涤考点：证明碳酸盐；酸的化学性质；酸碱盐的应用；碳酸钠、碳酸氢钠与碳酸钙专题：物质的性质与用途；常见的酸 酸的通性；常见的盐 化学肥料分析：水垢的成分是碳酸钙和氢氧化镁，可根据二者的性质及选项中物质的性质进行分析解答解答：解：a、食盐水和水垢不发生反应，也不能溶解水垢，所以错误b、洗洁精主要是利用乳化作用除去油污，不会溶解水垢，所以错误c、白酒成分含有酒精和水，不会溶解水垢，所以错误d、醋酸可以和水垢发生反应生成溶于水的物质而被除去原理为：caco3+2ch3cooh=（ch3coo）2ca+h2o+co2，mg（oh）2+2ch3cooh=（ch3coo）2mg+2h2o所以正确故选d点评：本题主要考查水垢的成分及相关物质的性质，比较简单14（3分）（2013长沙二模）某电镀厂排出的酸性污水中，含有有毒的cu2+，欲除去cu2+并降低污水的酸性，可加入（）a食盐b生石灰c氧化铁d氢氧化钡考点：水资源的污染与防治；酸、碱性废水的处理专题：化学与环境保护；金属与金属材料分析：根据除去铜离子需要氢氧根离子将其沉淀，氢氧根离子也会与氢离子进行反应来分析解答：解：a、在废水中加入氯化钠后，不会除去不会除去铜离子和氢离子，故a错误；b、在废水中加入生石灰，会生成氢氧化钙，氢氧化钙会与铜离子生成氢氧化铜沉淀，氢氧化钙中氢氧根离子会中和氢离子，故b正确；c、氧化铁只会除去氢离子但不会除去铜离子，故c错误；d、氢氧化钡能中和氢离子也能除去铜离子生成氢氧化铜沉淀，但同时会带入钡离子，而钡离子也有毒，故d错误故选b点评：在解此类题时，首先分析哪种物质会与需要除去的离子进行反应，然后再结合选项中的知识进行分析15（3分）（2011苏州）盐酸、稀硫酸在水溶液中都能产生h+，故有许多共同的性质下列有关叙述正确的是（）a打开盛有浓盐酸和浓硫酸的试剂瓶瓶塞，在瓶口都有白雾b稀盐酸和稀硫酸都可用于除铁锈c浓盐酸、浓硫酸都可用来干燥氧气d在稀盐酸、稀硫酸中滴加氢氧化钡溶液，都有白色沉淀考点：酸的物理性质及用途；酸的化学性质专题：结合课本知识的信息分析：a、根据浓硫酸和浓盐酸的物理性质考虑；b、根据酸的特性考虑；c、根据浓盐酸、浓硫酸是否能吸水来考虑；d、根据硫酸根离子的特性考虑解答：解：a、浓硫酸具有吸水性不具有挥发性，浓盐酸具有挥发性挥发出氯化氢气体，氯化氢与空气中的水蒸气接触形成盐酸小液滴，所以瓶口有白雾，故a错误；b、稀盐酸和稀硫酸都可与铁锈中的氧化铁反应，故b正确；c、浓盐酸不具有吸水性，不能做干燥剂；浓硫酸具有吸水性可以做干燥剂，故c错误；d、稀盐酸、稀硫酸中滴加氢氧化钡溶液，只有硫酸中生成硫酸钡沉淀，盐酸与氢氧化钡反应生成氯化钡和水，没有沉淀生成故d错误故选b点评：通过回答本题知道了浓盐酸的挥发性和浓硫酸的吸水性，和酸的除锈原理，掌握了硫酸钡是一种白色沉淀二、填空题（共4题，17分）16（5分）（2013长沙二模）日常生活中，家用热水瓶内胆壁上的金属是银；玻璃刀刀头是用金刚石制成的；发酵粉的主要成份是碳酸氢钠考点：金属的物理性质及用途；酸碱盐的应用；碳单质的物理性质及用途专题：物质的性质与用途；化学与生活健康；碳单质与含碳化合物的性质与用途；常见的盐 化学肥料分析：银的反射性良好；天然存在的硬度最大的物质是金刚石，金刚石常用于刻划玻璃；碳酸氢钠的用途有很多，如做化工原料、治疗胃酸过多、做发酵粉等解答：解：银的反射性良好，家用热水瓶内胆壁上的金属是银，有利于保温；天然存在的硬度最大的物质是金刚石，金刚石常用于制作玻璃刀刀头来刻划玻璃；碳酸氢钠受热易分解生成水和二氧化碳，发酵粉的主要成份是碳酸氢钠故答案为：银；金刚石；碳酸氢钠点评：解答本题要掌握各种物质的性质方面的知识，只有掌握了物质的性质才能确定物质的用途17（4分）（2012河南）如图是某化学反应的微观示意图（1）图中属于化合物的是水（写名称）（2）写出该反应的化学方程式2h2o 2h2+o2考点：微粒观点及模型图的应用；单质和化合物的判别；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式专题：物质的微观构成与物质的宏观组成分析：依据反应图示的信息，书写出相关的化学方程式然后对问题分析即可；由图示知该反应的方程式为：2h2o 2h2+o2；解答：解：（1）由方程式2h2o 2h2+o2可以看出水是由两种元素组成的纯净物是化合物，氢气与氧气均是一种元素组成的纯净物是单质；（2）由图示及分析知该反应的反应方程式为：2h2o 2h2+o2；故答案为：（1）水；（2）2h2o 2h2+o2；点评：本题主要考查了物质的分类方法及反应方程式等方面的内容，依据图示写出化学方程式往往是解题的关键点18（4分）（2012河南）可燃物燃烧除需要氧气外，还需要满足的条件是温度达到可燃物的着火点，煤块经粉碎处理后燃烧的更快，这是因为煤粉与氧气有更大的接触面考点：燃烧与燃烧的条件；实验探究物质变化的条件和影响物质变化的因素专题：结合课本知识的信息分析：根据可燃物燃烧的条件分析，可燃物燃烧的条件是：与氧气接触、达到着火点；煤块经粉碎处理后燃烧的更快，是因为煤粉与氧气的接触面积更大解答：解：燃物燃烧的条件是：除需要氧气外，还要温度达到可燃物的着火点；煤块经粉碎处理后燃烧的更快，是因为煤粉与氧气的接触面积更大故答案为：温度达到可燃物的着火点；煤粉与氧气有更大的接触面点评：物质燃烧的条件是：具有可燃性、与氧气接触、达到着火点，这三个条件缺一不可19（4分）（2013长沙二模）材料发发展和应用，推动了社会的进步，材料技术和应用与化学发展密不可分铁、铜、棉花、聚乙烯塑料是人们生活和生产中常见的材料上述材料中，属于天然有机高分子的是：棉花为了探究铁和铜的金属活动性强弱，完成该实验有多种方案，写出其中一种方案中涉及的化学反应方程式：fe+h2so4=feso4+h2（fe+cuso4=cu+feso4合理即可）考点：有机高分子材料的分类及鉴别；金属活动性顺序及其应用；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式专题：金属与金属材料；化学与生活分析：依据材料分类的知识解答；初中范围内能证明金属活动性强热的方法主要有a、与酸反应；b、金属与盐溶液的反应，据此设计实验并书写方程式即可；解答：解：由材料的分类可知铁、铜属于金属单质是金属材料，棉花属于天然纤维，聚乙烯塑料属于有机合成高分子材料由于铁的金属活动性在氢前，而铜的金属活动性在氢后，所以可采用两者与稀硫酸反应的方法判断其金属活动性，能反应产生气泡的金属活动性强，不能反应的活动性较弱，也可采用铁与硫酸铜溶液反应，铁能置换出铜，所以金属的活动性铁铜，涉及的方程式为：fe+h2so4=feso4+h2和fe+cuso4=cu+feso4故答案为：棉花；fe+h2so4=feso4+h2（fe+cuso4=cu+feso4合理即可）；点评：此题是一道多点知识考查题，涉及到材料的分类以及与铁相关的问题，题目难度不大，是对学生基础知识掌握程度的验证三、简答题（共2题，11分）20（4分）（2012济宁）亚硝酸钠是工业用盐，因有咸味、外观酷似食盐而常被误食亚硝酸盐能致癌，因有良好的着色防腐作用，广泛用于肉类食品添加剂，但用量严格限制亚硝酸钠易溶于水，其水溶液呈碱性，暴露于空气中能与氧气反应生成硝酸钠加热至320以上或遇强酸则分解出红棕色有毒有刺激性的二氧化氮气体请根据信息回答：（1）亚硝酸钠的保存方式是密封保存，原因是因为亚硝酸钠暴露于空气中能与氧气反应生成硝酸钠；（2）试设计出两种区别亚硝酸钠和食盐的简单方案（简单叙述即可）：方案一：将两者溶于水形成溶液，滴加酚酞试液，变红色的是亚硝酸钠的溶液，不变色的是氯化钠的溶液；方案二：将两者取样放入试管中，滴加稀盐酸，有红棕色气体出现的是亚硝酸钠，无现象的是氯化钠考点：物质的鉴别、推断分析：（1）依据题干中关于亚硝酸钠性质的叙述对其进行保存进行分析；（2）从亚硝酸钠溶液的酸碱性，以及遇强酸会分解出二氧化氮气体对它和氯化钠进行区分并设计实验；解答：解：（1）由于亚硝酸钠暴露于空气中能与氧气反应生成硝酸钠，所以保存亚硝酸钠一定要密封保存以防变质；（2）方案一：由于亚硝酸钠溶液呈碱性，氯化钠溶液呈中性，所以可借助酚酞试液（或ph试纸）进行鉴别，遇酚酞变红的是亚硝酸钠，不变色的是氯化钠的溶液；方案二：亚硝酸钠遇强酸会分解出二氧化氮气体而氯化钠不能，所以可利用稀盐酸等强酸进行鉴别；故答案为：（1）密封保存；因为亚硝酸钠暴露于空气中能与氧气反应生成硝酸钠；（2）并溶于水形成溶液，滴加酚酞试液，变红色的是亚硝酸钠的溶液，不变色的是氯化钠的溶液；将两者取样放入试管中，滴加稀盐酸，有红棕色气体出现的是亚硝酸钠，无现象的是氯化钠；点评：物质的鉴别是初中化学的难重点，也是中考的热点之一，了解物质的物理性质和化学性质，能运用比较法发现和利用物质间的性质差别是解题的关键21（7分）（2012武汉）有一包固体，可能由硝酸铜、硫酸钠、氯化钠、碳酸氢钠、氢氧化钠中的一种或几种组成为了探究该固体的组成，某化学小组设计并开展以下实验：已知，步骤中固体全部消失，溶液呈蓝色无气泡产生步骤、中均可观察到有白色沉淀生成请回答下列问题：（1）原固体中一定含有的物质是硝酸铜、硫酸钠（2）原固体中一定不含有的物质是碳酸氢钠，证据是向固体中加过量稀盐酸，无气泡产生（3）步骤ii中产生白色沉淀的化学方程式是na2so4+ba（no3）2=2nano3+baso4（4）步骤所得蓝色滤液中一定含有的溶质是硝酸、硝酸钠、硝酸钡、硝酸铜考点：物质的鉴别、推断；酸的化学性质；盐的化学性质专题：混合物组成的推断题；压轴实验题分析：根据固体加过量稀盐酸，固体完全溶解且溶液呈蓝色，说明固体中一定有硝酸铜；又因为无气泡产生，所以固体中一定不含有碳酸氢钠；步骤加入过量硝酸钡产生白色沉淀，说明固体中一定含有硫酸钠；步骤中加入硝酸银溶液，出现白色沉淀，则该白色沉淀为氯化银，由于一开始加入过量稀盐酸，所以溶液中一定有氯离子，所以会生成氯化银沉淀，但不能确定一定含有氯化钠解答：故答案为：（1）固体加过量稀盐酸，固体完全溶解且溶液呈蓝色，说明固体中一定有硝酸铜；步骤加入过量硝酸钡产生白色沉淀，说明固体中一定含有硫酸钠；（2）固体加过量稀盐酸无气泡产生，所以固体中一定不含有碳酸氢钠；（3）硝酸钡和硫酸钠反应生成硝酸钠和硫酸钡沉淀，化学方程式是na2so4+ba（no3）2=2nano3+baso4；（4）根据向固体加过量稀盐酸，固体完全溶解且溶液呈蓝色，说明固体中一定有硝酸铜，硝酸铜溶于水，所以蓝色滤液中一定含有硝酸铜和硝酸；加入过量硝酸钡，说明硝酸钡有剩余，所以蓝色滤液中一定含有硝酸钡；硝酸钡和硫酸钠反应生成硝酸钠和硫酸钡沉淀，所以蓝色滤液中一定含有硝酸钠；故答案为：（1）硝酸铜、硫酸钠；（2）碳酸氢钠；向固体中加过量稀盐酸，无气泡产生；（3）na2so4+ba（no3）2=2nano3+baso4；（4）硝酸、硝酸钠、硝酸钡、硝酸铜；点评：本题主要考查盐的性质，要求学生熟练的掌握盐的水溶性，及两种盐之间的反应，并且知道无色的硝酸铜粉末溶于水后得到的溶液呈蓝色四、实验题（共2题，21分）22（16分）（2012兰州）下列装置常用于实验室制取气体根据给出的装置回答下列问题：（1）指出编号仪器名称：铁架台；长颈漏斗（2）实验室利用a装置制取氧气，反应原理用化学方程式表示为2kclo32kcl+3o2利用c装置收集氧气的最佳时刻是导管口有气泡连续均匀冒出时用收集到的氧气完成硫粉燃烧实验后，还需向集气瓶内加入适量氢氧化钠溶液，目的是2naoh+so2=na2so3+h2o（用化学方程式表示）（3）制取并收集二氧化碳应选择的装置是be（从ae中选择），使用该套装置制取气体的突出优点是可以随时控制反应发生或停止，该反应原理用化学方程式表示为caco3+2hcl=cacl2+h2o+co2若改用f装置收集二氧化碳，则气体应从b端进入制得的二氧化碳中常含有少量的氯化氢气体与水蒸气，欲使个g、h装置将以上杂质气体除去，则装置正确的连接顺序是：混合气体efcd（用端口字母表示）（4）将纯净的二氧化碳气体通入盛有蒸馏水的洗气瓶一段时间后，测得该装置中溶液的ph（填“”、“”或“=”）7，对该现象的合理解释为h2o+co2=h2co3（用化学方程式表示）考点：常用气体的发生装置和收集装置与选取方法；气体的净化（除杂）；实验室制取氧气的反应原理；二氧化碳的实验室制法；二氧化碳的化学性质；碱的化学性质；溶液的酸碱性与ph值的关系；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式专题：压轴实验题；常见气体的实验室制法、检验、干燥与净化分析：（1）熟悉常见仪器的名称和用途；（2）分析装置的特点，选择药品制取氧气根据制取氧气的步骤及注意的事项，把握开始收集的时机根据二氧化硫的是一种有污染的气体及性质分析向集气瓶内加入适量氢氧化钠溶液的目的，写出反应的方程式；（3）根据实验室制取二氧化碳的反应物的状态和反应条件确定发生装置；根据二氧化碳的收集方法选择收集装置分析该装置的优点，写出反应的方程式根据二氧化碳的密度与空气的密度的关系分析用f装置收集二氧化碳的进气端当二氧化碳中含有少量的氯化氢气体与水蒸气时，应先除去氯化氢气体再除去水蒸气，分析连接装置的顺序；（4）根据二氧化碳与水反应的性质进行分析解答：解：（1）由图示可知标号仪器是铁架台，是长颈漏斗；（2）由a装置可知，此装置是加热固体制取气体的装置，如制取氧气，可用加热氯酸钾和二氧化锰混合物的方法，反应的方程式是：2kclo32kcl+3o2；利用排水法收集氧气的最佳时刻是导管口有气泡连续均匀冒出时；二氧化硫是一种有害的气体，利用能与氢氧化钠反应的性质将其吸收掉，反应的方程式是：2naoh+so2=na2so3+h2o； （3）实验室用大理石和稀盐酸反应制取二氧化碳，反应物的状是固体和液体，反应条件是常温，应选用发生装置b，由于二氧化碳的密度大于空气的密度，可选用收集装置e；使用该套装置制取气体的突出优点是：可以随时控制反应发生或停止，该反应的化学方程式为：caco3+2hcl=cacl2+h2o+co2；若改用f装置收集二氧化碳，由于二氧化碳的密度大于空气的密度，则气体应从b 端进入制得的二氧化碳中常含有少量的氯化氢气体与水蒸气，要将以上杂质气体除去，应先将氯化氢气体除去，在除去水蒸气则装置正确的连接顺序是：混合气体efcd；（4）二氧化碳能与水反应生成了碳酸，所以，溶液的ph小于7，反应的方程式是：h2o+co2=h2co3故答为：（1）铁架台，长颈漏斗；（2）2kclo32kcl+3o2，导管口有气泡连续均匀冒出时，2naoh+so2=na2so3+h2o； （3）be，可以随时控制反应发生或停止，caco3+2hcl=cacl2+h2o+co2，b，efcd；（4）；h2o+co2=h2co3点评：本题主要是对实验装置的选择，反应物的状态决定了制取装置，气体的溶解性和密度决定了收集方法，选择哪种装置主要看是否能控制反应