离子晶体专项提升 (2).doc

离子晶体专项提升一、单选题(本大题共小题，共分).下列物质中，含有共价键的离子晶体是（）.下列说法正确的是().在晶体中阳离子与阴离子的物质的量之比为：.离子晶体中一定含有金属阳离子.水加热到很高的温度都难以分解是因为水分子间存在氢键.用鸡蛋壳内膜和蒸馏水可以除去淀粉胶体中的食盐.下列各项所述的数字是的是().在金刚石晶体中，最小的环上的碳原子个数.在晶体中，与一个最近的且距离相等的的个数.在二氧化硅晶体中，与一个硅原子成键的氧原子数.在苯分子中，共面的原子总数.下列各组中，含有离子晶体、分子晶体、原子晶体各一种的是()、.金刚石、.金刚石、.在下列有关晶体的叙述中错误的是().离子晶体中，一定存在离子键.原子晶体中，只存在共价键.金属晶体的熔沸点均很高.稀有气体的原子能形成分子晶体.下列叙述不正确的是().易溶于水的物质一定是电解质.有化学键断裂的变化不一定是化学变化.熔化状态下能导电的物质不一定是离子晶体.水受热不易分解，与水分子之间存在的氢键无关.下列各组物质中，含有离子晶体、分子晶体、原子晶体各一种的是()、.金刚石、干冰、.下列叙述正确的是().离子晶体都是化合物.原子晶体都是单质.晶体内都存在化学键.晶体内都存在分子间作用力.下列有关物质结构的说法正确的是（）晶体中所含阴、阳离子个数均为氨气中含有个键的电子式为和分子中所有原子的最外层都达到电子稳定结构.如图是氯化钠晶体和二氧化碳晶体的结构示意图关于两种晶体说法正确的是（）.两种晶体均以分子间作用力按一定规则排列组成.两者的硬度、熔沸点等物理性质与微粒间的作用力都有密切关系.构成两种晶体的微粒均是原子.两种晶体均属于离子晶体二、双选题(本大题共小题，共分).下表所列物质晶体的类型全部正确的一组是() 序号原子晶体离子晶体分子晶体氮化硅磷酸单质硫单晶硅碳酸氢铵白磷金刚石烧碱冰铁尿素冰醋酸.下列有关晶体的叙述中，错误的是（）.金刚石网状结构中，由共价键形成的碳原子环中，最小的环上有个碳原子.氯化钠晶体中，每个周围距离相等且最近的共有个.金属晶体中，铜和锌都是面心立方堆积.干冰晶体中，每个分子周围距离相等且最近的分子共有个.在下列有关晶体的叙述中错误的是（）.离子晶体中，一定不存在共价键.原子晶体中，只存在共价键.金属晶体的熔沸点均很高.稀有气体的原子能形成分子晶体.下列叙述正确的是 （）.含有金属阳离子的晶体一定是离子晶体.化合物硫氰化铁和氢氧化二氨合银中都存在配位键、都易溶于水，且原因相同的熔点比的高，主要是因为的晶格能大于的晶格能三、填空题(本大题共小题，共分).氧气是化工生产的重要原料，很多金属和非金属都能和氧气直接作用 ()第二周期某种元素形成的氧化物分子中，既含有键又含有键且二者数目相同的物质的结构式为，其中心原子杂化方式为氧元素与氟元素能形成分子，该分子的空间构型为氮元素的电负性(填“”、“”或“”)氧，主要原因是 ()氧元素和过渡元素可形成多种价态的金属氧化物，如、基态铬原子外围电子排布式为核电荷数比大的元素在元素周期表中的位置为第周期族 ()四种同主族元素的氧化物晶体的晶格能数据如下表： 氧化物晶格能四种氧化物的共熔物冷却时，首先析出的是根据表中数据，说明影响上表中晶格能大小的主要因素 ()某种由氧和钾元素形成的化合物，其晶胞结构如右图所示，该晶体的化学式为.原子序数依次增大的短周期元素、和中，的最外层电子数为其周期数的二倍；和的型氢化物均为型分子，的价离子比的价离子少个电子 回答下列问题： ()元素为，为； ()由这些元素形成的双原子分子为； ()由这些元素形成的三原子分子中，分子的空间结构属于直线型的是，非直线型的是(写两种)； ()这些元素的单质或由它们形成的型化合物中，其晶体类型属于原子晶体的是，离子晶体的是，金属晶体的是，分子晶体的是；(每空填一种) ()元素和形成的一种化合物与和形成的一种化合物发生的反应常用于防毒面具，该反应的化学方程式为.某离子晶体晶胞结构如图所示，位于立方体的顶点，位于立方体中心试分析： （）晶体中每个同时吸引着 个，每个同时吸引着 个，该晶体的化学式为 （）晶体中在每个周围与它最接近且距离相等的共有 个 （）晶体中距离最近的个与个形成的夹角的度数为 .按要求回答下列问题： （）金刚石晶体中含有共价键形成的原子环，其中最小的环上有 个原子 （）晶体中每个周围有 个，每个周围与它最近且距离相等的共有 个 （）白磷分子中的键角为 ，分子的空间结构为 ，每个原子与 个 原子结合成共价键.有下列九种晶体，完成下列各小题 金刚石锌 晶体氖 氯化铵 金刚砂冰醋酸 干冰 氧化钠 ()属于分子晶体的是，属于原子晶体的是，属于离子晶体的是 ()属于电解质的是 ()直接由原子构成的晶体是 ()含有极性共价键的晶体是 ()晶体中有氢键的是，受热熔化需克服共价键的是离子晶体专项提升答案【答案】形;氧原子半径比氮原子小，吸电子能力较强;四;同主族元素的离子所带电荷数相同，离子半径越小，离子键越强，晶格能越大、;金刚石;氯化钠;钠或；或；正四面体；.;【解析】.解：中只含离子键，为离子化合物，故错误； 原子之间存在共价键，为共价化合物，晶体时为分子晶体，故错误； 碘分子中原子之间只存在共价键，为单质，晶体时为分子晶体，故错误； 中钠离子和氢氧根离子之间存在离子键、原子之间存在共价键，为离子化合物，晶体时为离子晶体，故正确 故选 活泼金属和活泼非金属元素之间易形成离子键，非金属元素之间易形成共价键，含有离子键的化合物是离子化合物，离子化合物中可能含有共价键 本题考查离子键和共价键判断，为高频考点，侧重考查基本概念，明确离子键和共价键根本区别是解本题关键，注意不能根据是否含有金属元素判断离子键，为易错点 .解：、因晶体中存在钠离子和过氧根离子，阳离子与阴离子的物质的量之比为：，故错误； 、离子晶体中不一定含有金属阳离子，如铵盐，故错误； 、水加热到很高的温度都难以分解是由于分子内化学键键能较大，难以断裂，与氢键无关，故错误； 、除去淀粉胶体中的食盐，因微粒的直径大小不同，使用鸡蛋壳内膜为半透膜和蒸馏水来提纯即可除去食盐，故正确； 故选 .解：金刚石晶体中，最小的环上的碳原子个数有个，故正确； 在晶体中，一个周围有个，一个周围有个，故错误； 一个硅原子与周围的四个氧原子成键，一个氧原子与两个硅原子成键，故错误； 苯分子中的个原子处于同一平面，故错误 故选 .解：、为离子晶体，、为分子晶体，故不选； 、金刚石为原子晶体，为离子晶体，为分子晶体，故选； 、为分子晶体，为原子晶体，为金属晶体，故不选； 、金刚石、为原子晶体，为离子晶体，故不选； 故选 .解：、阴、阳离子通过离子键形成离子晶体，离子晶体中一定存在离子键，可以存在共价键，故正确； 、原子晶体是原子之间通过共价键形成的，原子晶体中只存在共价键，没有其它化学键，故正确； 、金属晶体熔点有的很高，如钨的熔点很高，达多摄氏度，有的很低，如汞常温下是液体，故错误； 、稀有气体分子是单原子分子，不存在化学键，稀有气体原子能形成分子晶体，故正确 故选： .解：易溶于水的物质不一定是电解质，如酒精是非电解质，故错误； 有旧化学键断裂和新化学键生成的是化学变化，有化学键断裂的变化不一定是化学变化，如氯化氢溶于水，故正确； 熔化状态下能导电的物质不一定是离子晶体，可能是金属单质，故正确； 氢键影响水的熔沸点，不影响水的稳定性，故正确； 故选 .解：、属于离子晶体，、属于分子晶体，故错误； 、金刚石属于原子晶体，属于离子晶体，属于金属晶体，故错误； 、属于离子晶体，属于原子晶体，属于分子晶体，故正确； 、干冰属于分子晶体，属于原子晶体，故错误 故选 .解：、离子晶体中含有离子键，离子键是由阴阳离子形成的，则一定有两种以上的元素，所以离子晶体属于化合物，故正确； 、因二氧化硅为原子晶体，还有等，则原子晶体不都是单质，故错误； 、分子晶体中有的不含化学键，如稀有气体形成的分子晶体，故错误； 、只有分子晶体中含有分子间作用力(石墨例外)，而原子晶体、离子晶体、金属晶体中不存在分子间作用力，故错误； 故选 .解：、晶体的物质的量为，个过氧化钠中含有个阳离子和个阴离子，晶体中所含阴、阳离子个数分别为、，故错误； 、氨气的物质的量为，个氨气中含有个键，所以氨气中含有个键，故正确； 、溴化氢为共价化合物，氢原子与溴原子形成了一个共用电子对，溴化氢中氢原子最外层为个电子，溴原子最外层达到电子，用小黑点表示原子最外层电子，则溴化氢的电子式为，故错误； 、中元素化合价为价，原子最外层电子数是，则原子满足电子结构，元素化合价绝对值为，其最外层电子数是，则原子满足电子结构；中元素化合价为，原子最外层电子数为，所以，分子中原子不满足电子结构，故错误； 故选 、根据过氧化钠的物质的量以及个过氧化钠中含有个阳离子和个阴离子； 、根据氨气的物质的量以及个氨气中含有个键； 、根据溴化氢为共价化合物，氢原子与溴原子形成一对共用电子对，溴化氢中溴原子最外层达到电子稳定结构，氢原子最外层为个电子； 、对于共价化合物元素化合价绝对值元素原子的最外层电子层，则该元素原子满足电子结构； 本题主要考查物质的构成、电子式的书写、电子结构的判断等，难度不大，注意物质的结构 .解：氯化钠为离子晶体，以离子键按一定规则排列组成，二氧化碳为分子晶体，以分子间作用力按一定规则排列组成，故错误； 离子晶体的硬度、熔沸点较大，分子晶体的硬度、熔沸点较小，所以两者的硬度、熔沸点等物理性质与微粒间的作用力都有密切关系，故正确； 氯化钠为离子晶体，构成晶体的微粒是离子，二氧化碳为分子晶体，构成晶体的微粒是分子，故错误； 氯化钠为离子晶体，二氧化碳为分子晶体，故错误； 故选 根据氯化钠为离子晶体，二氧化碳为分子晶体来分析 本题主要考查了不同晶体组成、性质差异，难度不大，根据所学知识即可完成 .解：磷酸的构成微粒是分子，所以磷酸属于分子晶体，故错误； 单晶硅的构成微粒是原子，所以属于原子晶体，碳酸氢铵的构成微粒是阴阳离子，所以属于离子晶体，白磷的构成微粒是分子，属于分子晶体，故正确； 金刚石的构成微粒是原子，所以属于原子晶体，烧碱的构成微粒是阴阳离子，所以属于离子晶体，冰的构成微粒是分子，所以属于分子晶体，故正确； 铁的构成微粒是金属阳离子和自由电子，所以属于金属晶体，尿素的构成微粒是分子，属于分子晶体，故错误； 故选 .解：金刚石晶体中，由共价键形成的最小碳环上有个碳原子，每个碳原子形成四个共价键，从而形成空间网状结构，故正确； 氯化钠晶体中每个周围有个，每个周围有个，与一个距离最近且相等的围成的空间构型为正八面体，每个周围与其最近且距离相等的有个，故错误； 铜采取的是面心立方堆积，锌是体心立方堆积，故错误； 采用沿、三轴切割的方法判断二氧化碳分子的个数为，所以在晶体中，与每个分子周围紧邻的有个分子，故正确； 故选 金刚石晶体中，每个碳原子形成四个共价键，由共价键形成的最小碳环上有个碳原子； 氯化钠晶体中钠离子或氯离子的配位数都是； 金属原子有常见的三种堆积方式，据此解答即可； 干冰为分子晶体，采用沿、三轴切割的方法判断二氧化碳分子的个数 本题考查了晶体的有关知识，明确晶体结构是解本题关键，熟练掌握教材中各种晶体代表物的结构特点，灵活运用这些知识点分析解答问题，题目难度不大 .解：、由离子键形成的晶体是离子晶体，一定含离子键，可能含共价键，如，是离子晶体，含共价键，故错误； 、原子晶体是原子之间通过共价键形成的，故要存在化学键的话，只存在共价键，故正确； 、金属晶体熔点有的很高，如钨的熔点很高，达多摄氏度，有的很低，如汞常温下是液体，故错误； 、稀有气体分子是单原子分子，不存在化学键，稀有气体原子能形成分子晶体，故正确 故选： 、含离子键的晶体是离子晶体，可能含共价键； 、原子晶体是原子之间通过共价键形成的； 、金属晶体熔点有的很高，有的很低 、稀有气体分子是单原子分子 考查晶体的结构与性质，比较基础，注意晶体中不一定含有化学键，晶体中含有阳离子不一定含有阴离子，如金属晶体，但晶体中含有阴离子，则一定含有阳离子 .解：含有金属阳离子的晶体可能是金属晶体，如、等，故错误； 硫氰化铁是铁离子和硫氰根离子形成的配位化合物，氢氧化二氨合银含有配位键、离子键和共价键，故正确； 、都易溶于水，二氧化硫和水生成亚硫酸，氟化氢、乙醇和水形成氢键，氯化钠在水溶液里电离，所以其原因不同，故错误； 决定晶格能的因素为：离子电荷、离子半径、离子的电子层构型，所带电荷多，的熔点高于，故正确 故选 含有金属阳离子的晶体可能是金属晶体； 硫氰化铁是铁离子和硫氰根离子形成的配位化合物； 、都易溶于水，但原因不完全相同，二氧化硫和水反应； 均为离子晶体，晶格能大的熔点高，晶格能与离子半径与离子电荷有关 本题考查化学键的判断，为高频考点，把握离子键和共价键、配位键的形成为解答的关键，知道配位键的形成、氢键对物质溶解性的影响等知识点，题目难度不大 .解：()第二周期元素形成的氧化物分子有：，、等、满足要求的是：，有个键和个键，由于是直线型分子，故原子采取 杂化；由于的分子构型与相似，的分子构型为形，所以的分子构型形，由于同一周期，从左到右，元素的电负性逐渐增大，所以氮的电负性氧的电负性，由于氧原子半径比氮原子小，吸电子能力较强，故氧的电负性大； 故答案为：；形氧原子半径比氮原子小，吸电子能力较强， ()号元素铬的电子排布式为：，外围电子排布式：；在元素周期表中第四周期，第族包括、三种元素，故核电荷数比大的元素在元素周期表中仍处于第四周期，第族， 故答案为：；四；， ()从共熔物冷却时，首先析出的为熔点高的氧化物，而离子晶体中晶格能越大，熔点越高，所以先首先析出的是 ，、为同主族元素的离子，从上到下，离子半径逐渐增大，对应氧化物的晶格能在逐渐减少，因此同主族元素的离子所带电荷数相同，离子半径越小，离子键越强，晶格能越大， 故答案为：；同主族元素的离子所带电荷数相同，离子半径越小，离子键越强，晶格能越大， ()每个晶胞中：； ； 故该晶体的化学式为：故答案为： .解：原子序数依次增大的短周期元素、和中，的最外层电子数为其周期数的二倍，所以是元素；和的型氢化物均为型分子，且的原子序数小于的原子序数，所以是元素，是元素；的价离子比的价离子少个电子，且都是短周期元素，所以是元素，是元素 ()是；是 故答案为：、 ()由这些元素形成的双原子分子为 故答案为： ()由这些元素形成的三原子分子中，分子的空间结构属于直线形的是，非直线形的是： 故答案为：；、 ()这些元素的单质或由他们形成的型化合物中，其晶体类型属于原子晶体的是金刚石，离子晶体的是，金属晶体的是，分子晶体的是 或 故答案为：金刚石；氯化钠；钠；硫或一氧化碳 ()元素和形成的一种化合物是一氧化碳，与和形成的一种化合物是过氧化钠，二氧化碳和过氧化钠反应生成碳酸钠和氧气，反应方程式为故答案为： .解：（）由离子晶体晶胞图，位于立方体的顶点，位于立方体中心，则每个同时吸引着个，空间有个晶胞无隙并置，则每个同时吸引着个，个晶胞中含为，含为，、的离子个数之比为：，则晶体的化学式为或， 故答案为：；或； （）由图可知，在顶点，则一个晶胞中最近的有个，为面上的距离，晶体中在每个周围与它最接近且距离相等的共有个，故答案为：； （）个与个形成空间正四面体结构，则晶体中距离最近的个与个形成的夹角的度数为，故答案为： 由离子晶体晶胞图，位于立方体的顶点