（湘教考苑）（新课标）高考化学一轮复习 2.2离子反应课时作业 新人教版.doc

2.2离子反应一、选择题1.(2013广东卷)水溶液中能大量共存的一组离子是()a.na+、al3+、cl-、b.h+、na+、fe2+、c.k+、ca2+、cl-、d.k+、n、oh-、解析：a项中al3+与因发生相互促进水解而不能大量共存；b项中fe2+具有还原性，在酸性条件(含h+)下具有强氧化性，二者因发生氧化还原反应不能大量共存；c项中四种离子相互之间不发生反应，可大量共存；d项中n与oh-发生反应生成弱电解质nh3h2o而不能大量共存。答案：c2.下列各组离子在指定溶液中一定能够大量共存的是()a.在含有大量的溶液中：na+、cl-、b.加铝粉放出大量h2的溶液中：k+、n、br-c.能使甲基橙变红的溶液中：na+、n、d.含0.1 mol/l 的溶液中：h+、fe2+、mg2+、cl-解析：和发生反应：+h2oal(oh)3+，a项错误；b项加铝粉放出大量h2的溶液可以显酸性，也可以显碱性，碱性时n不能共存；c项能使甲基橙变红的溶液显酸性，四种离子一定能大量共存；d项有、h+可以氧化fe2+。答案：c3.(2014广东卷) 水溶液中能大量共存的一组离子是( )a.na+、ca2+、cl-、b.fe2+、h+、clo-c.mg2+、cl-、d.k+、fe3+、scn-解析： a项：caso4微溶不可大量共存。b项：clo-可氧化fe2+、。d项：fe3+和scn-不可共存。答案：c4. 在不同温度下，水溶液中c(h+)与c(oh-)有如图所示关系。下列关于离子共存的说法正确的是( ) a.a点对应的溶液中大量存在：fe3+、na+、cl-、b.b点对应的溶液中大量存在：、ba2+、oh-、i-c.c点对应的溶液中大量存在：na+、ba2+、cl-、d.d点对应的溶液中大量存在：na+、k+、cl-解析：a点为中性溶液，fe3+在中性溶液中不存在，a项不正确；b点为酸性溶液，oh-不能大量存在，b项不正确；c项不论溶液的酸碱性如何，ba2+与均不共存；d点为碱性溶液，能存在，并且四种离子间均不反应。答案：d5.(2013四川卷)下列离子方程式正确的是()a.cl2通入水中：cl2+h2o2h+cl-+clo-b.双氧水加入稀硫酸和ki溶液：h2o2+2h+2i-i2+2h2oc.用铜做电极电解cuso4溶液：2cu2+2h2o2cu+o2+4h+d.na2s2o3溶液中加入稀硫酸：+4h+3s+2h2o解析：选项具体分析结论ahclo是弱电解质不拆错误b双氧水在酸性环境下能够将碘离子氧化成碘单质正确ccu作电解池电极时参加反应失电子作阳极错误d得失电子不相等错误答案：b6.常温下，在下列各组溶液中，加水稀释时c(oh-)/c(h+)的值明显增大，且能大量共存的离子组是( )k+、al3+、k+、fe2+、i-、k+、i-、na+na+、ca2+、al3+、cl-a. b. c. d.解析：由题意知加水稀释时c(oh-)/c(h+)的值明显增大，可知该溶液显酸性。中al3+和不能大量共存；中溶液显中性。中fe2+水解，中al3+水解，使溶液呈酸性，且离子间不发生反应，所以正确选项为c。答案：c7.能正确表示下列反应的离子方程式是( )a.fe3o4溶于足量稀hno3：fe3o4+8h+=fe2+2fe3+4h2ob.nh4hco3溶液与足量ba(oh)2溶液混合：+ba2+oh-=baco3+h2oc.向澄清石灰水中通入少量co2：oh-+co2=d.将0.2 moll-1的nh4al(so4)2溶液与0.3 moll-1的ba(oh)2溶液等体积混合：2al3+3+3ba2+6oh-=2al(oh)3+3baso4解析：a项中发生氧化还原反应：3fe3o4+28h+=9fe3+no+14h2o；b项中也参与反应：+ba2+2oh-=baco3+nh3h2o+h2o；c项中co2少量时生成caco3：ca2+2oh-+co2=caco3+h2o。答案：d8.下列各组物质间反应可能包括多步反应，其总的离子方程式正确的是()a.naclo溶液中通入过量so2：clo-+so2+h2ohclo+b.alcl3溶液中投入过量na：al3+4na+2h2o+4na+2h2c.febr2溶液中通入少量cl2：2fe2+4br-+3cl22fe3+2br2+6cl-d.向明矾溶液中滴加ba(oh)2，恰好使沉淀完全：2al3+3+3ba2+ 6oh-2al(oh)3+3baso4解析：hclo具有强氧化性，能氧化，a项错误；febr2溶液中通入少量cl2，只能将部分fe2+氧化，c项错误；明矾中al3+与的物质的量之比为12，当沉淀完全时，al3+应全部转化为，d项错误。答案：b9.（2013安徽卷）下列分子或离子在指定的分散系中能大量共存的一组是（ ）a.银氨溶液：na+、k+、nh3h2ob.空气：c2h2、co2、so2、noc.氢氧化铁胶体：h+、k+、s2-、br-d.高锰酸钾溶液：h+、na+、葡萄糖分子解析：a项，ag(nh3)2+与nh3h2o不能发生反应。b项，no与空气中o2不可共存，且生成的no2与so2反应生成so3和no；c项，可发生2fe(oh)3+ s2-+6h+=s+2fe2+6h2o；d项，葡萄糖可被酸性高锰酸钾溶液氧化。答案：a10.(2013江苏卷)下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是( )a.mno2与浓盐酸反应制cl2:mno2+4hcl mn2+2cl-+cl2+2h2ob.明矾溶于水产生al(oh)3胶体:al3+3h2o=al(oh)3+3h+c.na2o2溶于水产生o2:na2o2+h2o=2na+2oh-+o2d.ca(hco3)2溶液与少量naoh溶液反应:+ca2+oh-=caco3+h2o解析：hcl是强电解质，应写离子形式，a项错误；al(oh)3是胶体不能写成沉淀，b项错误；不遵循得失电子守恒，c项错误；ca(hco3)2溶液中加入少量naoh后生成caco3的同时生成nahco3，d项正确。答案：d11.(2013新课标全国卷)能正确表示下列反应的离子方程式是( )a.浓盐酸与铁屑反应:2fe+6h+=2fe3+3h2b.钠与cuso4溶液反应:2na+cu2+=cu+2na+c.nahco3溶液与稀h2so4反应:+2h+=h2o+co2d.向fecl3溶液中加入mg(oh)2:3mg(oh)2+2fe3+=2fe(oh)3+3mg2+解析：a选项中的离子方程式中产物不符合客观事实，故a错；b选项中忽略了先是钠与水反应，生成的产物氢氧化钠再与硫酸铜溶液发生复分解反应，故错；属于弱酸的酸式阴离子，是一个整体，在书写离子方程式时不能拆分，故c错。答案：d13.(2013江苏卷)常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是( )a.使甲基橙变红色的溶液:mg2+、k+、b.使酚酞变红色的溶液:na+、cu2+、c.0.1 moll-1 agno3溶液:h+、k+、i-d.0.1 moll-1 naalo2溶液:h+、na+、cl-、解析：使甲基橙变红色的溶液显酸性，该组四种离子能大量共存，a项正确；使酚酞变红的溶液显碱性，、cu2+与oh-反应，不能大量存在，b项错误；、i-与ag+不能大量共存，c项错误；与h+能生成沉淀而不能大量共存，d项错误。答案：a14.(2013北京卷)下列解释事实的方程式不准确的是( )a.用浓盐酸检验氨:nh3+hcl=nh4clb.碳酸钠溶液显碱性: +h2o+oh-c.钢铁发生吸氧腐蚀时，铁作负极被氧化:fe-3e-=fe3+d.长期盛放石灰水的试剂瓶内壁出现白色固体:ca(oh)2+co2=caco3+h2o解析：a项，用浓盐酸检验氨，有大量白烟生成，正确；b项，碳酸钠溶液显碱性，是由于的水解，正确；c项，钢铁发生吸氧腐蚀，铁作负极被氧化，电极反应为fe-2e-=fe2+，错误；d项，长期盛放石灰水的试剂瓶内壁出现白色固体是因为石灰水与co2反应生成碳酸钙，正确。答案：c二、非选择题15.掌握电解质和非电解质的概念，能熟练判断一种物质是否是电解质是认识电解质的性质、研究离子反应的前提。以下有10种物质：铜；稀硫酸；氯化氢；氨；na2co3溶液；co2；冰醋酸；nacl；caco3；cl2。按照表中提示的信息，把符合左栏条件的物质的序号填入右栏相应的位置。序号符合的条件物质的序号(1)电解质(2)非电解质(3)强电解质(4)弱电解质(5)既不是电解质也不是非电解质(6)能导电的物质解析：10种物质中，稀硫酸、na2co3溶液属于混合物，cu、cl2属于单质，这4种物质既不是电解质也不是非电解质。hcl为强酸，nacl、caco3为盐，属于强电解质，冰醋酸为弱酸，属于弱电解质，能导电的物质满足的条件是有自由移动的离子或自由电子，故能导电。答案：序号符合的条件物质的序号(1)电解质(2)非电解质(3)强电解质(4)弱电解质(5)既不是电解质也不是非电解质(6)能导电的物质16.某混合溶液中可能含有的离子如表所示： 可能大量含有的阳离子h+、ag+、mg2+、al3+、fe3+可能大量含有的阴离子cl-、br-、i-、为探究其成分，进行了以下探究实验：(1) 探究一：甲同学取一定量的混合溶液，向其中逐滴加入氢氧化钠溶液，产生沉淀的物质的量(n)与加入氢氧化钠溶液体积(v)的关系曲线如图所示。 该溶液中一定不存在的阳离子是 ，一定不存在的阴离子是 。含有的阳离子其对应的物质的量浓度之比为 。写出沉淀减少过程中发生反应的离子方程式： 。(2) 探究二：乙同学检验到该溶液中含有大量的cl-、br-和i-，若向1 l该混合溶液中通入一定量的cl2，溶液中cl-、br-和i-的物质的量与通入cl2体积(标准状况)的关系如表所示，分析后请回答下列问题： 从起始至通入cl2的体积为22.4 l时，溶液中发生反应的总离子方程式为 。原溶液中cl-、br-、i-的物质的量之比为 。解析：(1)向混合溶液中滴加naoh溶液时，一开始无沉淀生成，说明含有h+，沉淀量达到最大时继续滴加naoh溶液，沉淀的量不变，说明混合溶液中含有，继续滴加，沉淀减少直至消失，说明含有al3+，由此可得出阴离子一定不含有、，阳离子一定不含有ag+、mg2+、fe3+。溶液中含有的阳离子为h+、al3+，根据图示和反应h+oh-=h2o、+oh-=nh3h2o、al3+3oh-=al(oh)3，则有c(h+)c()c(al3+)=2v03v0v0=231。(2)当通入标准状况下cl2的体积为22.4 l时，部分br-(0.5 mol)已被氧化：cl2+2br-=br2+2cl-，br-消耗的cl2为0.25 mol，故所有的i-共消耗cl2的物质的量为1 mol-0.25 mol=0.75 mol，即原溶液中i-的物质的量是1.5 mol，则原溶液中cl-、br-、i-的物质的量之比是121，此时反应的离子方程式为1 mol cl2+0.5 mol br-+1.5 mol i-=2 mol cl-+0.25 mol br2+0.75 mol i2，即4cl2+6i-+2br-=3i2+8cl-+br2。答案：(1)ag+、mg2+、fe3+ 、 c(h+)c()c(al3+)=231 al(oh)3+oh-=+2h2o （2）4cl2+6i-+2br-=3i2+8cl-+br2 12117.(2013北京卷)用含有al2o3、sio2和少量feoxfe2o3的铝灰制备al2(so4)318h2o，工艺流程如下(部分操作和条件略):.向铝灰中加入过量稀h2so4，过滤；.向滤液中加入过量kmno4溶液，调节溶液的ph约为3；.加热，产生大量棕色沉淀，静置，上层溶液呈紫红色；.加入mnso4至紫红色消失，过滤；.浓缩、结晶、分离，得到产品。(1)h2so4溶解al2o3的离子方程式是 。(2)将氧化fe2+的离子方程式补充完整: 1 fe2+ = 1 mn2+ fe3+ .(3)已知:生成氢氧化物沉淀的phal(oh)3fe(oh)2fe(oh)3开始沉淀时3.46.31.5完全沉淀时4.78.32.8注:金属离子的起始浓度为0.1 moll-1根据表中数据解释步骤的目的: 。(4)已知:一定条件下，可与mn2+反应生成mno2。向的沉淀中加入浓hcl并加热，能说明沉淀中存在mno2的现象是 。中加入mnso4的目的是 。解析：(1)al2o3为两性氧化物，与h+作用被溶解成al3+。(2)根据氧化还原反应得失电子守恒及电荷守恒配平方程式。(3)由数据知，fe3+沉淀完全时，ph=2.8，调节ph约为3时，滤