湖北省鄂南高中 、黄石二中、鄂州高中高一化学下学期五月联考试题新人教版(1).doc

鄂南高中 黄石二中 鄂州高中2014级高一下学期五月联考化学试卷命题学校:黄石二中 命题教师: 审题教师: 考试时间：2014年5月9日上午 10：0011：30 试卷满分：100分可能用到的原子量：h-1 c-12 n-14 o-16 na-23 mg-24 si-28 s-32 cl-35.5 co-59 cu-64第i卷（选择题，共48分）1、 选择题：(本大题共16个小题，每小题3分，共48分。在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求)1医学研究证明,用放射性i治疗肿瘤可收到一定疗效,下列有关i叙述正确的是()。ai是碘的一种同素异形体 bi位于元素周期表中第四周期a族 ci是一种新发现的元素 di核内的中子数与核外电子数之差为292下列说法不正确的是()a.h0的反应在任何温度下都能自发进行b.nh4hco3(s)nh3(g)+h2o(g)+co2(g)h=+185.57 kjmol-1能自发进行,原因是体系有自发地向混乱度增加的方向转变的倾向c.因为焓变和熵变都与反应的自发性有关，因此焓变或熵变均可以单独作为反应自发性的判据d.溶解少量食盐于水中，s03下列物质中含有非极性键的分子是（ ） a、caf2 b、h2o2 c、co2 d、nan34下列说法正确的是()a焓变单位中kjmol1，是指1 mol物质参加反应时的能量变化b反应热的大小与反应的途径有关，无论是一步完成还是分几步完成，其反应热基本相同c一个化学反应中，反应物的总键能大于生成物的总键能时，反应吸热，h0d一个化学反应中，反应物的总能量小于生成物的总能量时,反应放热，hdeb c稳定性：a2ba2e d工业上常用电解法制得c和d的单质9用na表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是（ ）a.1.0l1.0mo1l1的na2so4水溶液中含有的氧原子数为4nab. 25时ph=13的naoh溶液中含有oh一的数目为0.1 nac2.3g金属钠与过量的氧气反应，无论是否加热转移电子数均为0.1nad标准状况下，2.24lcl2溶于水，转移的电子数目为0.1na10能正确表示下列反应的离子方程式是（ ）a. 氯化钠与浓硫酸混合加热：h2so42clso2cl2h2ob向明矾溶液中滴加ba(oh)2溶液，恰好使so42-沉淀完全：2al3+3so42-+3ba2+6oh =2 al(oh)3+3baso4 c na2s2o3溶液中加入稀硫酸：2s2o32 4h+ = so42 + 3s + 2h2od. ca(hco3)2溶液与少量naoh溶液反应：hco3ca2oh=caco3h2o11在一定温度下的恒容密闭容器中，取一定量的a、b于反应容器中，当下列物理量不再改变时,表明反应：a(s)3b(g)2c(g)d(g)已达平衡的是( )a混合气体的压强 b混合气体的密度cc、d的物质的量的比值 d气体的总物质的量12对室温下ph相同、体积相同的氨水和氢氧化钠溶液分别采取下列措施，其中叙述正确的是（ ）a分别加水稀释10倍，两溶液的ph仍相等b温度升高10，两溶液的ph均不变c加入适量的氯化铵晶体后，两溶液的ph均减小d用相同浓度的盐酸中和至反应完全时，消耗盐酸的体积相同13已知：2h2(g)o2(g)=2h2o(l) h571.6 kjmol12ch3oh(l)3o2(g)=2co2(g)4h2o(l) h1452 kjmol1h(aq)oh(aq)=h2o(l) h57.3 kjmol1下列说法正确的是（ ）ah2(g)的燃烧热为-571.6 kjmol1b同质量的h2(g)和ch3oh(l)完全燃烧，h2(g)放出的热量多ch2so4(aq)ba(oh)2(aq)=baso4(s)h2o(l) h57.3 kjmol1d3h2(g)co2(g)=ch3oh(l)h2o(l)h131.4 kjmol114在5 l的密闭容器中，一定条件下发生化学反应：2no(g)2co(g) n2(g)2co2(g)。起始反应时no和co各为3 mol，保持密闭容器体积不变，10秒钟达到化学平衡，测得n2为1 mol。下列有关说法中正确的是（ ）a达到平衡后，若将容器体积压缩为2 l，则正反应速率将增大，逆反应速率将减小b反应前5秒钟内，用co表示的平均反应速率为0.04 moll1s1c当v正(co)2v逆(n2)时，该反应中no的物质的量不再改变d保持压强不变，往容器中充入1 mol he，正、逆反应速率都不改变15在一定温度下，向容积固定不变的密闭容器里充入amolno2发生如下的反应：2no2(g) n2o4(g)，达到平衡后，再向该容器内充入amolno2，达平衡后与原平衡比较错误的是（ ）an2o4的体积分数减小 bno2的转化率提高c平均相对分子质量增大 d颜色变深16一定温度下，在恒容密闭容器中发生如下反应： a(g)+2b(g) 3c(g),若反应开始时充入2mola和1molb,达到平衡后a的体积分数为a%，其他条件不变时，若按下列四种配比作为起始物质，平衡后a的体积分数大于a%的是（ ）a.3molc b.1mola，1molb，1molhec.2mola，1molc d.2.5mola，0.5molb，1.5molc第ii卷（非选择题，共52分）二、填空题（本大题共5个小题，共44分） 17(9分)a、b、c、d都是短周期元素，原子半径dcab，其中a、b处在同一周期，a、c处在同一主族。c原子核内质子数等于a、b原子核内质子数之和，c原子最外层上的电子数是d原子最外层电子数的4倍。试回答：(1)这四种元素分别是：a ，b ，c ，d 。(2)这四种元素中在常温常压下的液态或气态氢化物的稳定性由大而小的顺序是 。(3)a与b形成的三原子分子的电子式是 ，b与d形成的原子个数比为11的化合物的电子式是 。(4)a元素某氧化物与d元素某氧化物反应有单质生成的化学方程式是 。18(8分) (1)某温度时，水的离子积kw11013，在此温度下，某溶液中由水电离出来的h浓度为11010 mol/l，则该溶液的ph可能为_。（2）恒温下，向ph=6的蒸馏水中加入2.3g金属钠，充分反应后，再加蒸馏水稀释到1l，所得溶液的ph= 。(3)常温下，有ph为12的naoh溶液10ml，若将溶液分成两等份，其中一份加入水，另一份加入ph10的naoh溶液，最终均将其溶液的ph变为11，则加入水与naoh溶液的体积比为_。(4) 常温下，若向10mlph为12的naoh溶液中加入ph2的任意一元酸hr溶液vml，最终也将溶液的ph变为11，则v的取值范围是 。(设溶液的体积可以直接相加；计算结果保留到小数点后一位)19. （9分）某同学对铜与浓硫酸反应产生的黑色沉淀进行探究，实验步骤如下： . 将光亮铜丝插入浓硫酸，加热；. 待产生大量黑色沉淀和气体时，抽出铜丝，停止加热；. 冷却后，从反应后的混合物中分离出黑色沉淀，洗净、干燥备用。（1）步骤产生的气体是_。（2）步骤中，“从反应后的混合物中分离出黑色沉淀”的操作是：将反应混合物 ，然后过滤。（3）该同学假设黑色沉淀是cuo。检验过程如下： 查阅文献：检验微量cu2+的方法是：向试液中滴加k4fe(cn)6 溶液，若产生红褐色沉淀，证明有cu2+。 将cuo放入稀硫酸中，一段时间后，未见明显现象，再滴加k4fe(cn)6 溶液，产生红褐色沉淀。 将黑色沉淀放入稀硫酸中，一段时间后，滴加k4fe(cn)6 溶液，未见红褐色沉淀。 由该检验过程所得结论是 。（4）再次假设，黑色沉淀是铜的硫化物。实验如下：实验装置现象1. a试管中黑色沉淀逐渐溶解2. a试管内上方出现红棕色气体3. b试管中出现白色沉淀 现象2说明黑色沉淀具有_性。 产生红棕色气体的化学方程式是 。 能确认黑色沉淀中含有s元素的现象是 ，相应的离子方程式是 。 为确认黑色沉淀是“铜的硫化物”，还需进行的实验是 。 （5）以上实验说明，黑色沉淀中存在铜的硫化物。进一步实验后证明黑色沉淀是cus与cu2s的混合物。将黑色沉淀放入浓硫酸中加热一段时间后，沉淀溶解，其中cus溶解的化学方程式是 。20(9分)氨在国民经济中占有重要地位。（1）合成氨工业中，合成塔中每产生2 mol nh3，放出92.2 kj热量。 工业合成氨的热化学方程式是 。 若起始时向容器内放入2 mol n2和6 mol h2，达平衡后放出的热量为q，则q（填“”、“”、“ch4sih4(3) (4)2co22na2o2=2na2co3o2（2分）18(8分) (1)3或10（2分） （2）11 （2分）(3)910（2分） (4)v8.2 （2分）19. （9分，每空一分）（1）so2 （2）倒入装有冷水的烧杯中，冷却（3）黑色沉淀中不含有cuo（4） 还原性 2no +o2=2no2 b试管中出现白色沉淀 no2 + so2 + ba2+ + h2o = baso4+ no+ 2h+ 取冷却后a装置试管中的溶液，滴加k4fe(cn)6溶液，若产生红褐色沉淀，证明有cu2+，说明黑色沉淀是铜的硫化物（5）cus + 4h2so4（浓）= cuso4 + 4so2 + 4h2o20（9分）（1） n2(g)+3h2(g)2nh3(g) h= 92.2 kj/mol（写等号也得分）（2分） （1分） 391（2分）（2） （1分） c(nh3)增大，平衡向正反应方向移动（1分）32%（2分）21（9分）（1）fe2o3(s)+ 3co(g)2fe