湖北省钟祥市实验中学高二化学上学期期中试题.doc

钟祥市实验中学2014-2015学年上学期期中考试高二年级化学试卷温馨提示：1.本试卷分第i卷(选择题)和第ii卷(非选择题)，共8页。2.考试时间：90分钟，满分：100分可能用到的相对原子质量：h1 、c12 、n14、o16、na23、mg24、si28、p31、s32、fe56、 cu64 第i卷(选择题，共54分)一、选择题（共18个小题，每小题3分，共54分，每小题只有一个选项符合题意) 1下列不属于水解反应方程式的是 （ ） anh4+ + h2o nh3h2o + h+ bmgcl2 + 2h2o mg(oh)2+ 2hclchco3+ h2o co32- + h3o+ dclo- + h2o hclo +oh- 2、在密闭容器里，a与b反应生成c，其反应速率分别用、表示，已知2=3、3=2，则此反应可表示为 （ ） a、2a+3b=2c b、a+3b=2c c、3a+b=2c d、a+b=c3下列有关热化学方程式的书写及对应的表述均正确的是 ( )a密闭容器中，9.6 g硫粉与11.2 g铁粉混合加热生成17.6 g硫化亚铁时，放出19.12 kj热量。则fe(s)s(s)=fes(s)h95.6 kjmol1b稀醋酸与0.1 moll1 naoh溶液反应：h(aq)oh(aq)=h2o(l) h57.3 kjmol1c已知1 mol氢气完全燃烧生成液态水所放出的热量为285.5 kj，则水分解的热化学方程式为2h2o(l)=2h2(g)o2(g)h285.5 kjmol1d已知2c(s)o2(g)=2co(g)h221 kjmol1，则可知c的燃烧热h110.5 kjmol14已知：c(s)o2(g)=co2(g)h1co2(g)c(s)=2co(g)h22co(g)o2(g)=2co2(g)h34fe(s)3o2(g)=2fe2o3(s)h43co(g)fe2o3(s)=3co2(g)2fe(s)h5下列关于上述反应焓变的判断正确的是 ( )ah10，h30，h40ch1h2h3 dh3h4h55某反应过程能量变化如图所示，下列说法正确的是 ( )a反应过程a有催化剂参与b该反应为放热反应，热效应等于hc改变温度，可改变该反应的活化能d有催化剂条件下，反应的活化能等于e1e26一定温度下，满足下列条件的溶液一定呈酸性的是 （ ）a能与金属al反应放出h2的溶液 b加酚酞后显无色的溶液 cph=6的某溶液 dc(h+)c(oh)的任意水溶液7用标准盐酸滴定未知浓度的naoh溶液，下列各操作中不会引起实验误差的是（ ）a用蒸馏水冼净滴定管后，装入标准盐酸进行滴定b用蒸馏水冼净锥形瓶后，再用naoh液润洗，而后装入一定体积的naoh溶液c用甲基橙做指示剂，当溶液由黄色变成橙色，立刻读数盐酸体积d用碱式滴定管取10.00 mlnaoh溶液放入用蒸馏水洗净的锥形瓶中，再加入适量蒸馏水进行滴定8250oc，101kpa时，2n2o5(g)= 4no2(g)+ o2(g) h=+56.76kj/mol，该反应能自发进行，其自发进行的主要原因是 （ ）a是吸热反应 b是放热反应 c是熵减反应 d熵增效应大于能量效应9下列叙述正确的是 （ ）aph5的ch3cooh溶液和ph5的nh4cl溶液中，水的电离程度相同b2so2(g) + o2(g)2so3(g)的正、逆反应的平衡常数k随温度的变化可用上图表示c2no2co2co2n2 的h0，常温下该反应一定能自发进行d25c时，在mg(oh)2的悬浊液中加入少量的nh4cl固体，c(mg2+)减小10常温下，某无色溶液中由水电离出来的c(h)=110-12 moll-1，该溶液中一定能大量存在的离子组是 （ ）ana+、k+、mno4-、so42- bmg2+、nh4+、so42-、cl- cna+、cl-、no3-、so42- dna+、k+、co32-、no3-11汽车尾气净化中的一个反应如下：no（g）+co（g）1/2n2（g）+co2（g） h=373.4 kjmol-1在恒容的密闭容器中，反应达到平衡后，改变某一条件，下列示意图正确的是（ ）12为了配制nh4+的浓度与cl-的浓度比为11的溶液，可在nh4cl溶液中加入（ ）适量nh4no3 适量nacl 适量氨水 适量naoha b c d 13向容积为2 l的密闭容器中充人2 mol a气体和1 mol b气体，在一定条件下发生如下反应：2a(g)b(g)3c(g)；经2 s后达到平衡，测得c气体的浓度为0.6 moll1。下列说法中正确的是 （ ）用物质a表示该反应的平均反应速率为0.2 moll1s1用物质b表示该反应的平均反应速率为0.2 moll1s1平衡时物质a与b的转化率相等平衡时物质b的浓度为0.2 moll1其它条件不变，向容器中再加入1 molc气体，达到新平衡时，c的体积分数不变a、 b、 c、d、14.在密闭容器中进行如下反应：已知x2(g) +y2(g) 2 z(g) ，x2、y2、z的起始浓度分别为0.1mol/l、0.3mol/l、0.2mol/l，在一定条件下，当反应达到平衡时，各物质的浓度有可能是 （ ）a. z为0.3mol/l b. y2为0.4mol/l c. x2为0.2mol/l d、z为0.4mol/l151和2分别为a、b在两个恒容容器中平衡体系a(g)2b(g)和2a(g)b(g)的转化率，在温度不变的情况下，均增加a的物质的量，下列判断正确的是 （ ）a1、2均减小b1、2均增大c1减小，2增大d1增大，2减小 16 已知某温度下ch3cooh和nh3h2o的电离常数相等现向10 ml浓度为0.1 moll1的ch3cooh溶液中滴加相同浓度的氨水，在滴加过程中 ( )a水的电离程度始终增大b先增大再减小cc(ch3cooh)与c(ch3coo)之和始终保持不变d当加入氨水的体积为10 ml时，c(nh)c(ch3coo)17在密闭容器中充入一定量no2，发生反应2no2(g) n2o4(g)h57 kjmol1。在温度为t1、t2时，平衡体系中no2的体积分数随压强变化的曲线如图所示。下列说法正确的是 ( )aa、c两点的反应速率：acba、b两点no2的转化率：abca、c两点气体的颜色：a深，c浅d由a点到b点，可以用加热的方法18下列关于0.10 moll1 nahco3溶液的说法正确的是 ( )a溶质的电离方程式为nahco3=nahcob25 时，加水稀释后，n(h)与n(oh)的乘积变大c离子浓度关系：c(na)c(h)c(oh)c(hco)c(co)d. 温度升高，c(hco)增大第ii卷(非选择题，共46分)二、非选择题（本题包括4小题，共46分） 19（每空2分，共10分）利用下图装置测定中和热的实验步骤如下：用量筒量取50 ml 0.25 mol/l硫酸倒入小烧杯中，测出硫酸溶液温度；用另一量筒量取50 ml 0.55 mol/l naoh溶液，并测出其温度；将naoh溶液倒入小烧杯中，设法使之混合均匀，测出混合液最高温度。回答下列问题：(1)写出稀硫酸和稀氢氧化钠溶液反应表示中和热的热化学方程式(中和热为57.3 kj/mol)： _。(2)倒入naoh溶液的正确操作是 (从下列选出)。 a沿玻璃棒缓慢倒入b分三次少量倒入 c一次迅速倒入(3)使硫酸与naoh溶液混合均匀的正确操作是 (从下列选出)。 a用温度计小心搅拌 b揭开硬纸片用玻璃棒搅拌c轻轻地振荡烧杯 d用套在温度计上的环形玻璃棒轻轻地搅动(4)实验数据如下表：请填写下表中的空白：温度实验次数起始温度t1终止温度t2/温度差平均值(t2t1)/h2so4naoh平均值126.226.026.129.5227.027.427.232.3325.925.925.929.2426.426.226.329.8近似认为0.55 mol/l naoh溶液和0.25 mol/l硫酸溶液的密度都是1 g/cm3，中和后生成溶液的比热容c4.18 j/(g)。则中和热h_ _ _ ( 取小数点后一位)。20（每空2分，共14分） 常温下，有下列7种溶液，请回答有关问题：a：na2co3 b：ch3coona c：alcl3 d：ch3cooh e：nahco3 f：naoh g：hcl (1) 用离子方程式说明a溶液显碱性的原因： ；(2) 将c溶液蒸干灼烧后得到的固体是（写化学式）： ；c与e是“泡沫灭火器”的药品，写出两溶液混合反应的离子方程式： ；(3) 若a、b、e三种溶液的ph相同，物质的量浓度由大到小关系是_。（用a、b、e表示）(4) a、b、f溶液各25ml、物质的量浓度均为0.1mol/l，若分别加入25ml 0.1mol/l 的g溶液后，ph最大的是： 。（填“a、b或f”）(5) 室温时，将ph13的f溶液v1 l与ph1的g溶液v2 l混合(设混合后溶液的体积为：v1+v2)，所得混合溶液的ph2，则v1v2_。(6) ph3的d溶液和ph11的f溶液等体积混合，溶液中所有离子浓度由大到小的顺序： 。21（每空2分，共12分）图a是1 mol no2和1 mol co反应生成co2和no过程中能量变化示意图，图b是反应中的co和no的浓度随时间变化的示意图。根据图意回答下列问题： a b(1)写出no2和co反应的热化学方程式 。(2)从反应开始到平衡，用no2浓度变化表示平均反应速率v(no2) 。(3)此温度下该反应的平衡常数k= ；温度降低，k （填“变大”、“变小”或“不变”）(4)若在温度和容积相同的三个密闭容器中，按不同方式投入反应物，测得反应达到平衡时的有关数据如下表：容 器甲乙丙反应物投入量1 mol no21 mol co2 mol no2 mol co21 mol no2、1 mol co1 mol no、1 mol co2平衡时c(no) /moll-11.53m能量变化放出a kj吸收b kj放出c kjco或no的转化率123则：1+2= ， m= 22 (每空2分，共10分)nh3经一系列反应可以得到hno3和nh4no3，如下图所示。(1)中，nh3和o2在催化剂作用下反应，其化学方程式是_。(2)中，2no(g)o2(g) 2no2(g)。在其他条件相同时，分别测得no的平衡转化率在不同压强(p1、p2)下随温度变化的曲线(如图)。比较p1、p2的大小关系：_。随温度升高，该反应平衡常数变化的趋势是_（填增大或减小）。(3)中，降低温度，将no2(g)转化为n2o4(l)，再制备浓硝酸。已知：2no2(g) n2o4(g)h1 2no2(g)n2o4(l)h2下列能量变化示意图中，正确的是(选填字母)_。ab cn2o4与o2、h2o化合的化学方程式是_。钟祥市实验中学2014-2015学年上学期期中考试高二年级化学答案一、选择题（共54分，每小题3分）15 caacb 610 dddbc 1115 adbac 1618 dbb二、非选择题（共46分，每空2分）19. (10分) (1)1/2h2so4(aq)naoh(aq)1/2na2so4(aq)h2o(l)h57.3 kj/mol(2)c(3)d (4)3.456.8 kj/mol20（14分）(1)co32-+h2o