湖北省孝感市七所普高联考高一化学下学期期中试题新人教版(1).doc

湖北省孝感市七所普高联考2013-2014学年高一化学下学期期中试题新人教版注意事项：1本试卷分第i卷（选择题）和第ii卷（非选择题）两部分。满分100分，考试用时90分钟；2答题前，考生务必在答题卡的密封线内填写学校、班级、姓名、考号等；3请将答案直接填写在答题卡上每道题的相应位置，答在试卷上和草稿纸上无效。可能用到的相对原子质量：h-1 c-12 n-14 o-16 na-23 si-28 p-31 s-32 cl-35.5 k-39 cu-64 第卷(选择题 48分)一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意）1、近几年来，我国重点城市已发布 “空气质量日报”，其中首要污染物是指污染最严重的污染物，下列物质中已列入首要污染物并在2013年冬季对我国影响面积最大的是( ) a二氧化硫 b二氧化氮 c可吸入颗粒物 d二氧化碳2、19世纪中叶，门捷列夫的突出贡献是（ ） a提出原子学说 b.发现元素周期律 c. 提出分子学说 d.提出电离学说 3、下列说法中不正确的是（ ） a、hf的稳定性比hcl强 b、mg失电子能力比ca弱 c、nacl与nh4cl含有的化学键类型相同 d、等物质的量的h2s和h2o2含电子数相同 4、用na表示阿伏伽德罗常数的值，下列说法中正确的是（ ） a、84gnahco3晶体中含有na个co32- b、9.2gno2和n2o4的混合气体中含有的氮原子数为0.2na c、标准状况下，11.2l臭氧中含na个氧原子 d、78g na2o2与足量的co2反应，电子转移个数为2na5、下列热化学方程式正确的是()a2so2o22so3h196.6 kjmol1bc(g)o2(g)=co(g)h393.5 kjmol1ch2(g)o2(g)=h2o(g)h241.8 kjd2h2(g)o2(g)=2h2o(l)h571.6 kjmol16、下列各图所示的实验操作，不能达到相应的实验目的的是（ ）7、下列不能说明氯元素的非金属性比硫元素强的事实是（ ）hcl比h2s稳定 hclo氧化性比h2so4强 hclo4酸性比h2so4强 cl2能与h2s反应生成s cl原子最外层有7个电子，s原子最外层有6个电子 cl2与fe反应生成fecl3，s与fe反应生成fes。a b c d8、下列说法正确的是（ ）a含有共价键的化合物一定是共价化合物 b分子中只有共价键的化合物一定是共价化合物 c由共价键形成的一定是共价化合物分子d只有非金属原子间才能形成共价键9、下列反应的离子方程式正确的是anahco3溶液与盐酸：co32 + 2 h+ = h2o + co2b硝酸银溶液与铜：cu + ag+ = cu2+ + agc金属钾与水反应： k +h2ok+ +oh-+ h2d用醋酸除水垢：2ch3cooh + caco3 = ca2+ + 2ch3coo + h2o + co210、用下图所示装置进行实验，下列对实验现象的解释不合理的是中试剂中现象解 释aba(no3)2溶液生成白色沉淀so32-与ba2+生成白色baso3沉淀b品红溶液溶液褪色so2具有漂白性c紫色石蕊溶液溶液变红so2与水反应生成酸d酸性kmno4溶液紫色褪去so2具有还原性11、w、x、y、z四种短周期元素在元素周期表中的相对位置如图所示，w的气态氢化物可与其最高价含氧酸反应生成离子化合物，由此可知（ ）wxyzax、y、z中最简单氢化物稳定性最弱的是ybz元素氧化物对应水化物的酸性一定强于ycx元素形成的单核阴离子还原性强于ydz元素单质在化学反应中只表现氧化性12. 在加入铝粉能放出h的溶液中，下列各组离子一定不能大量共存的是( )a. na、fe、so、cl b. ba、mg、hco、noc. na、k、no、co d. k、no、alo、oh13、下列微粒半径大小比较正确的是（ ） anamgal o bs clnaal cnamgals dcsrbkna14、在下列条件下，两瓶气体所含的原子数一定相等的是（ ） a、 具有同压强、同体积的n2o和co2 b、具有同温度、同体积的co和n2 c、 具有同体积、同密度的so2和no2 d、具有同质量、不同密度的o2和o315、在一定条件下mo3-与m-发生反应；mo3-+5m-+6h+ = 3m2+3h2o，则下列关于m元素的叙述中正确的是am位于元素周期表的第va族 bm的氢化物的水溶液呈酸性cmo3-中的m元素只能被还原 dm2在常温常压下一定是气体16、一定物质的量的cl2与naoh溶液反应，所得产物中含naclo和naclo3的物质的量之比为3:5，则参加反应的cl2与naoh的物质的量之比为（ ） a.8：11 b.3：5 c.1：2 d.9：4第ii卷（非选择题 52分）二、非选择（共52分）17、（8分）i.用元素符号回答原子序数11-18的元素的有关问题：(填对应物质的化学式) (1)最高价氧化物的水化物碱性最强的是_;其电子式为：_ (2)最高价氧化物的水化物呈两性的是_; (3)能形成气态氢化物且最稳定的是_，其电子式为_. ii. 化学是一门以实验为基础的自然科学，根据已有实验知识回答下列问题。下列说法错误的是_。 a.将cl2通入紫色石蕊试液，溶液先变红后褪色b.分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出c.配制1l0.5moll-1的nacl溶液，需用托盘天秤称量29.25gnacl固体d.常温下，可以用铁质容器储运浓硝酸e. 实验室可以用加热氯化铵的方法制取少量氨气f. 实验室保存硫酸亚铁溶液，需在试剂瓶内加入铁粉或铁钉，防止硫酸亚铁被氧化g.除去kcl溶液中少量mgcl2：加入适量naoh溶液，过滤18.（10分）利用化合价和物质类别推测物质的性质是化学研究的重要手段。（1）从化合价的角度可以预测物质的性质。将通入酸性溶液中，溶液由紫色褪至无色。反应结束后，硫元素存在形式合理的是_a. b. c. d. 亚硫酸钠中的硫呈4价，它既有氧化性又有还原性，现有试剂：溴水、h2s、稀硫酸。请选取合适的试剂证明na2so3具有还原性， 并写出该反应的离子方程式为：_.（2）从物质分类的角度可以推测物质的性质。已知蛇纹石由、组成。其中属于碱性氧化物的是_。现取一份蛇纹石试样进行实验：i. 先将其溶于过量的盐酸中、过滤，滤渣的主要成分是_。ii. 再向滤液中加入溶液至过量、过滤，滤渣中的主要成分是_。19（10分）(实验题)50 ml 0.50 moll1盐酸与50 ml 0.55 moll1naoh溶液在如图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和反应的反应热。回答下列问题： (1)从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃仪器是_。(2)烧杯间填满碎泡沫塑料的作用是_。(3)大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和反应的反应热的数值_(填“偏大” “偏小”或“无影响”)。(4)实验中改用55 ml 0.50 moll1盐酸跟50 ml 0.55 moll1naoh溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量_(填“相等”或“不相等”)。(5)用相同浓度和体积的氨水代替naoh溶液进行上述实验，测得的中和反应的反应热会_(填“偏大”“偏小”或“无影响”)20、（14分）五种短周期元素a、b、c、d、e的原子序数依次增大。a和c同族，b和d同族，c离子和b离子具有相同的电子层结构。a和b、d、e均能形成共价化合物。a和b形成的化合物在水中呈碱性，c和e形成的化合物在水中呈中性。回答下列问题：五种元素中，原子半径最大的是_，非金属性最强的是_(填元素符号)。由a和b、d、e所形成的共价型化合物中，热稳定性最差的是_（用化学式表示）。a和e形成的化合物与a和b形成的化合物反应，产物的化学式为_,其中存在的化学键类型为_。单质d在充足的单质e中燃烧，反应的化学方程式为_；单质e与水反应的离子方程式_。21、（10分）元素a的单质能与h2化合生成hxa，在标准状况下8.5ghxa气体的体积是5.6l。含5.1g的hxa的溶液与200ml0.75mol/l的cucl2溶液正好发生复分解反应，并生成黑色沉淀和一种强酸，则：（1）a 元素的相对原子质量_,若a 的质子数等于中子数，则a是_元素(填名称)。（2）a的最高价氧化物是_（填化学式）。这一氧化物在室温下呈_态，将其熔化需要克服_。（3）hxa与cucl2溶液反应的离子方程式_。（4）a的单质在常温下是固体，在常温常压下0.25mol该单质完全燃烧放出qkj的热量。写出该反应的热化学方程式：_。孝感市七校期中联考高 一 化 学 答 题 卡一、选择题题号12345678910111213141516答案二、非选择题17（8分）i.（1） _ _ (2)_ (3) _ _ ii._18.(10分)(1)_ _ (2)_ (3)_ (4) i. _ ii._19.(10分) (1)_ (2)_ (3)_ (4)_(5)_20.(14分) （1） _ _ （2）_ (3) _ _ (4)_ (5)_21