湖北省重点高中高三化学上学期期中联考试题 （含解析）.doc

化学考试时间：2014年11月6日上午10：00-11：30 试卷满分：100分可能用到的相对原子质量: h1 c12 n14 o16 p31 s32 na23 mg24 al27 k39 fe56 ba137【化学综析】本试卷以单科化学试卷的方式命制。重点考查了基本概念和基本理论如物质的量、氧化还原反应、离子反应、计算、物质结构与元素周期律、实验、元素化合物、反应热等，涉及必修1和必修2的第一章和第二章内容；能力层次考查了学生的推理能力、分析问题解决问题的能力、计算能力、根据图表获取信息的能力，有一定的区分度，题目新颖，原创试题较多，适合高三的一轮复习用。一选择题（本大题共15小题，每小题仅一个选项符合题意，每小题3分，共计45分。）【题文】1化学与社会、生活、环境等关系密切，下列有关说法正确的是a铜属于重金属，但其盐有毒，所以铜质器皿不安全，应该禁用b食盐、食醋和味精是常用的食品添加剂，其主学成分均属钠盐c氨气液化以及液氨气化均要吸收大量的热，所以氨常用于制冷剂dso2能使食物增白，但这类食物会严重损害人体的肝肾，所以食品中应该严格限量使用【知识点】化学与社会、生活、环境d5【答案解析】d解析：铜的性质较稳定，不易变成cu2+，因此可以用铜质器皿，a错误；食醋是酸，不是盐，b错误；氨气液化放热，c错误；d正确。【思路点拨】根据物质的性质作答。【题文】2下列应用不涉及氧化还原反应的是a酸雨的形成 b根瘤菌固氮 c氨碱法制纯碱 d电池放电【知识点】氧化还原反应b2【答案解析】c解析：有电子转移的反应是氧化还原反应，酸雨的形成是燃烧含硫、氮化合物引起的，是氧化还原反应，根瘤菌固氮是将氮气转化为化合态的氮、电池放电是氧化还原反应，氨碱法制纯碱的反应是naclnh3co2h2o=nahco3+nh4cl,2nahco3na2co3co2h2o,选c。【思路点拨】氧化还原反应的判据是元素的化合价发生了变化。【题文】3下列描述的有关物质中，属于纯净物的是： a由同种元素组成的物质 b只有一种元素的阳离子和另一种元素的阴离子组成的物质 c由相同种类和相同数目的原子组成的分子 d具有固定熔沸点的物质【知识点】物质的分类e1【答案解析】d解析：由同种元素如石墨和金刚石组成的物质是混合物，a错误；b项如氯化铁和氯化亚铁组成的物质是混合物，错误；c项如n2o和no2组成的物质是混合物，错误；d正确。【思路点拨】纯净物是只含一种成分的物质。【题文】4(nh4)2so4在一定条件下发生如下反应：4(nh4)2so4 =n26nh33so2so37h2o，将反应后的混合气体通入ba(no3)2溶液，产生的沉淀为abaso4和baso3 bbaso4 cbaso3 dbas【知识点】元素化合物d5 c5【答案解析】b解析：反应后的混合气体通入到ba(no3)2溶液中发生的反应有：so2+h2o+2nh3=（nh4）2so3，（nh4）2so3+ ba(no3)2=baso3+2nh4no3so3+h2o+2nh3=（nh4）2so4，（nh4）2so4+ ba(no3)2=baso4+2nh4no3依据反应定量关系，结合分解生成的气体物质的量可知，二氧化硫转化为亚硫酸铵，1mol三氧化硫转化为硫酸铵消耗氨气2mol，则4mol氨水和2mol二氧化硫反应生成亚硫酸铵，所以得到的沉淀为1mol硫酸钡，2mol亚硫酸钡，二氧化硫剩余，溶液呈酸性，而酸性条件下no3-将亚硫酸钡氧化为硫酸钡，因此得到沉淀为baso4，选b。【思路点拨】判断二氧化硫过量，溶液呈酸性，然后no3-将so32-氧化为so42-。【题文】5设na为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是a1 mol o2与na完全反应，转移电子数一定为4na b常温常压下，1.7克nh3中含有共价键的数目为nac142g na2so4和na2hpo4混合物中含有的阴、阳离子总数是3 na d标准状况下，11.2 l so3所含的分子数目为0.5na【知识点】阿伏加德罗常数a1a2b3e3【答案解析】c解析：1 mol o2与na完全反应，若生成过氧化钠，则转移电子数为2na，a错误；1个nh3中含有共价键的数目为3个，则1.7克nh3为0.1mol，含有共价键的数目为0.3na，b错误；na2so4和na2hpo4的摩尔质量相同，而且含有的阴、阳离子数相同，因此c正确; 标准状况下，so3是固体，不能根据其体积求物质的量，d错误。【思路点拨】涉及气体体积的计算时要看清气体所处的外界条件，若不是标准状况，则一般不能根据气体体积求物质的量。【题文】6下列关于仪器使用的说法正确的是a在量取液体后，量筒中残留的液体要用蒸馏水洗涤并转入相应容器b熔融纯碱、烧碱时，不能选用石英坩埚，应该选用铁坩埚c蒸发结晶实验中，蒸发皿应放在石棉网上加热d在测量或监测温度时，温度计水银球碰到容器内壁不影响测量结果【知识点】实验j1【答案解析】b解析：因为量筒是量出式容器，即倒出的液体的体积，就是它所标注的体积，如果再用蒸馏水洗涤量筒，并将洗涤液转移如容量瓶，则所配制的溶液浓度偏高，a错误；熔融纯碱、烧碱时，若用石英坩埚，则其中的二氧化硅会与纯碱、烧碱，b正确；蒸发皿可直接放在石棉网上加热，c错误；因为玻璃容器的温度与液体温度不一样，烧杯加热时，烧杯底部温度高，液体温度底，所以温度计不能碰触容器，d错误。【思路点拨】准确掌握仪器的使用是关键。【题文】7有al2(so4)3和na2so4的混合溶液vl，将它均分成两份。一份滴加氨水，使al3+离子完全沉淀；另一份滴加bacl2溶液，使so42-离子完全沉淀。反应中消耗a mol nh3h2o、b mol bacl2。据此得知原混合溶液中的c(na+) （mol/l）为 a(4b-2a)/v b(2b-2a)/v c(2b-a)/v d（b-2a）/v【知识点】计算a4【答案解析】a解析：根据题意al3+的物质的量为a/3 mol，so42-的物质的量为bmol，因na2so4和al2（so4）3的混合溶液不显电性，设每份混合溶液中na+的物质的量为x，则根据电荷守恒可知，a/33+x1=b2，x=2b-amol，原混合溶液中的c(na+)=(4b-2a)/v。【思路点拨】根据物质的量守恒解答，但需注意原混合溶液分成2等份。【题文】8关于下列各实验装置的叙述中，不正确的是a图可用于实验室制备少量cl2或nh3 b可用从a处加水的方法检验装置的气密性 c实验室也可以用装置收集hcl气体 d装置可用于苯萃取碘水中碘的实验，并把碘的苯溶液从漏斗上口倒出【知识点】化学实验j3 j2【答案解析】c解析：图可用高锰酸钾与浓盐酸反应制取氯气，可用浓氨水与氧化钙作用制取氨气，a正确；从a处加水使俩边的液面不等，静置，若液面没有变化，则装置的气密性好，b正确；hcl的密度比空气大，不能用向下排气法收集，应该是进气管插入瓶底，c错误；d正确。 【思路点拨】气体制取装置的选择与反应原理有关，气密性的检查有液封法和热膨胀法，本题是液封法，分液时，上层液体从分液漏斗的上口倒出。【题文】9下列各组中的微粒在指定溶液中一定能大量共存的是ac(fecl3)=1.0mol/l的溶液中：hco3、cl-、h+、na+b常温下，由水电离出的c(h+)=10-14mol/l溶液中：nh4+、k+、co32-、so42-c加入铝能产生大量氢气的溶液中：so42-、mno4-、k+、cl -d常温下， =0.1 mol/l的溶液中：k+、nh3h2o、so32-、no3-【知识点】离子共存b1【答案解析】d解析：a、fe3+与hco3发生双水解反应，而且hco3与h+反应生成气体；b、由水电离出的c(h+)=10-14mol/l溶液中显酸性，则co32-不能存在或显碱性，则nh4+不能存在；c、加入铝能产生大量氢气的溶液中可以显酸性，而酸性条件下mno4-会氧化cl -，d、=0.1 mol/l的溶液中显碱性，离子一定能大量共存，选d。【思路点拨】解答离子共存时应注意题中给出的附加条件。 酸性溶液（h+）、碱性溶液（oh-）、能在加入铝粉后放出可燃气体的溶液、由水电离出的h+或oh-=110-10mol/l的溶液；有色离子mno4-,fe3+,fe2+,cu2+,fe(scn)2+；mno4-,no3-等在酸性条件下具有强氧化性；注意题目要求“大量共存”还是“不能大量共存”还是“一定”。【题文】10下列离子方程式书写错误的是a用fecl3溶液制备胶体：fe3+3h2ofe(oh)3（胶体）+3h+ b工业上用过量氨水吸收so2 ：so2 + nh3h2o = hso3 + nh4+c实验室用稀硝酸浸泡做银镜反应实验的试管：3ag4hno=3agno2h2od用稀硫酸酸化的kmno4溶液与h2o2反应，证明h2o2具有还原性：2mno4- + 6h+ + 5h2o2 2mn2+ + 5o2 + 8h2o 【知识点】离子方程式b1【答案解析】b解析：工业上用过量氨水吸收so2生成(nh4)2so3，即so2 + 2nh3h2o = so32- + 2nh4+ h2o，b错误。 【思路点拨】离子方程式的书写可能在以下几方面出现错误：1主观臆断，不符合客观事实：如本题的c项2方程式等号两边物质的质量或电荷不守恒3对三种状态(难溶解、易挥发、难电离)的物质错判或遗漏，将不该拆的弱电解质或难溶物写成了离子符号，而该拆的可溶性强电解质未拆写成离子符号。【题文】11下列各种物质在一定条件下反应，所得产物种类与反应物的用量或条件无关的是fe + o2 na2sio3+co2+ h2o nh4hco3+naohcu +cl2 ca(hco3)2+ca(oh)2 c+sio2a b c d【知识点】元素化合物d5 c5 【答案解析】d解析：fe与o2反应可生成氧化铁或四氧化三铁；co2不足生成碳酸钠和硅酸，若co2过量生成碳酸氢钠和硅酸；若naoh不足，只有hco3-参与反应，生成碳酸钠和碳酸铵，若氢氧化钠过量生成碳酸钠和氨水；当碳少量时生成硅单质和一氧化碳，当碳足量时生成碳化硅和一氧化碳，因此选d。【思路点拨】物质在不同的反应条件下和不同的用量的情况下发生不同的反应，类似的很多，如cu与硝酸、so2与naoh溶液、alcl3溶液与koh溶液、zn和硫酸等，平时学习注意归纳。【题文】12. a是常见固体单质，b、c为中学化学常见的物质，均含元素x，它们有如下的转化关系（部分产物及反应条件已略去）。下列推断正确的是a元素x是铝或硅b反应和互为可逆反应c元素x可能是金属，也可能是非金属d反应和一定为氧化还原反应【知识点】元素化合物d5 c5 【答案解析】d解析：a是单质，能与碱反应生成b、c，是歧化反应，然后b、c又生成a是归中反应，则反应和一定为氧化还原反应，x不可能是金属，d正确。【思路点拨】可逆反应的正向反应和逆向反应的条件相同，有单质参加的反应是氧化还原反应。【题文】13fe2+、no3-、fe3+、nh4+、h+和h2o六种粒子，属于同一反应中的反应物和产物。下列叙述不正确的是a该过程说明fe(no3)2溶液不宜加酸酸化 b每转移2.4mol e-，则必有0.3 mol no3-发生氧化反应c氧化剂和还原剂的物质的量之比为18 d若把该反应设计为原电池，则正极反应为no3-+8e-+10h+ = nh4+ +3h2o【知识点】氧化还原反应 计算 原电池a1b3 f3 【答案解析】b解析：根据反应体系中有fe2+、no3-、fe3+、nh4+、h+和h2o六种粒子，可判断发生的氧化还原反应为：8fe2+no3-+10h+= 8fe3+nh4+3h2o，氧化剂和还原剂的物质的量之比为18，no3-发生还原反应，b错误，c正确，fe2+在酸性条件下被no3-氧化，a正确，若把该反应设计为原电池，则d正确。【思路点拨】根据反应体系中有fe2+、no3-、fe3+、nh4+知fe2+被no3-氧化为fe3+，再根据得失电子相等写出反应方程式。【题文】14短周期元素x、y、z在元素周期表中的相对位置如图所示，其中z的原子序数是x的2倍。下列说法正确的是a三种元素中，元素z的最高价氧化物对应水化物的酸性最强b单核阴离子半径的大小顺序为：r(z)r(y)r(x) c元素x和元素z的氢化物中均只存在极性共价键d元素x和元素z的最高正化合价相同【知识点】物质结构与元素周期律e2 e3 【答案解析】a解析：短周期元素中z的原子序数是x的2倍，而且二者是同一主族的元素，则二者的原子序数相差8，则x为o；z为s；y为f。o、f没有最高价含氧酸，a正确，d错误；相同电子层结构的微粒，核电核数大的半径小，即r(y)0.01mol。 no3可能存在，检验no3的方法是用小试管取少量溶液，加入少量浓硫酸，再向试管中加入铜屑并加热，产生的气体在空气中变成红棕色证明含有硝酸根离子。【思路点拨】分析图像得出含有的离子，再结合定量计算确定其他存在的离子；解答图形题要看起点、转折点、终点及曲线的变化趋势，明白发生的反应，消耗的氢氧化钠的量，判断存在的离子。【题文】18. （8分）铝元素在自然界中主要存在于铝土矿（主要成分为al2o3，还含有fe2o3、feo、sio2）中。工业上用铝土矿制备铝的某种化合物的工艺流程如下。（1）在滤液a中加入漂白液，所得滤液b显酸性。滤液a中加入漂白液的目的是： （用离子方程式表示）。将滤液b中的铝元素以沉淀形式析出，可选用的最好试剂为 （填代号）。 a氢氧化钠溶液 b硫酸溶液 c氨水 d二氧化碳（2）由滤液b制备少量无水alcl3（alcl3极易在空气中水解）由滤液b制备氯化铝晶体（将alcl36h2o）涉及的操作为： 、冷却结晶、 （填操作名称）、洗涤。将alcl36h2o溶于浓硫酸进行蒸馏，也能得到一定量的无水alcl3，此原理是利用浓硫酸下列性质中的 （填序号）氧化性 吸水性 难挥发性 脱水性（3）sio2和naoh焙烧制备硅酸钠，可采用的装置为 （填代号）。【知识点】元素化合物 实验c5 d5 j1【答案解析】（8分）（1）2fe2+clo-+5h2o=2fe（oh）3+c1-+4h+ (fe3+ + 3clo- +3h2o= fe（oh）3+3hclo，但该离子反应式不计分)（2分）； c（1分）;（2）边滴加浓盐酸边蒸发浓缩（1分），过滤（1分）；（2分）（3）b（1分）解析：（1）在滤液a中含有氯化铁、氯化亚铁、氯化铝，在滤液a中加入漂白液，目的是氧化氯化亚铁并形成氢氧化铁沉淀而除去铁，所得滤液b显酸性，亚铁离子被氧化为铁离子在溶液中形成氢氧化铁沉淀，次氯酸根离子被还原为氯离子；反应的方程式为：2fe2+clo-+5h2o=2fe（oh）3+c1-+4h+；滤液中含有氯化铝溶液，将滤液b中的铝元素以沉淀形式析出，氢氧化钠溶液可以沉淀铝离子但过了会溶解氢氧化铝，故a不是最好；硫酸溶液不能沉淀铝离子；过量的氨水和铝离子形成氢氧化铝沉淀过滤得到氢氧化铝固体；二氧化碳和氯化铝不反应不能生成氢氧化铝沉淀，故选c。（2）alcl3易水解，因此由滤液b制备氯化铝晶体，应该防水解，采取的方法是边滴加浓盐酸边蒸发浓缩，冷却结晶、过滤、洗涤。将alcl36h2o溶于浓硫酸进行蒸馏，也能得到一定量的无水alcl3，此原理是利用浓硫酸的吸水性和难挥发性（抑制水解）（3）焙烧一般在坩埚中进行，而且蒸发皿、玻璃中的二氧化硅和氢氧化钠反应，因此选b。【思路点拨】根据流程中的原料、所加物质、产品判断发生的反应；本题重点考查铝的性质，因此需对铝的性质要掌握。【题文】19. （10分）含铁化合物a电池，具有储能密度大、体积小、重量轻、寿命长、高电压、高容量、无污染等优点，在电子与国防工业中潜在的应用不断扩展。为探究其成分，某学习兴趣小组的同学取化合物a粉末进行试验。过程如下：、经组成分析，该粉末仅含有o、k、fe三种元素。、溶解实验：化合物a极易溶于水，但静置一段时间后转化为红褐色沉淀，同时产生一种气体单质。、定量实验：取3.96g化合物a的粉末溶于水，滴加足量稀硫酸，一段时间后再加入含有0.08mol koh的溶液，恰好完全反应。过滤，将洗涤后的沉淀充分灼烧，得到红棕色固体粉末1.60g；将所得滤液在一定条件下蒸发可得到一种纯净的不含结晶水的盐10.44g。（1）化合物a的化学式为 。（2）化合物a可作为一种“绿色高效多功能”水处理剂，可由fecl3和kclo在强碱性条件下反应制得，其反应的离子方程式为 。（3）化合物a还可以作为高容量电池材料，与mno2-zn电池类似，a-zn也可以组成碱性电池，a在电池中作为正极材料，该电池总反应的离子方程式为_ _。（4）请用离子方程式表示化合物a溶于水后的变化 。查阅资料发现，加入下列物质中的_ _可提高a在水溶液中的稳定性。a碳酸钠 b苯酚钠 cfe(no3)3 dkoh【知识点】原电池 离子反应 计算氧化还原反应 a4 b1f3 b3【答案解析】（10分，每空2分）（1）k2feo4 ；（2）2fe3+ + 3clo- + 10oh- = 2feo42+3cl + 5h2o(或2fe(oh)3 + 3clo- + 4oh- = 2feo42+3cl + 5h2o)（3）2feo42+8h2o+3zn2fe(oh)3+3zn(oh )2+ 4oh-（4）4feo42+10h2o4fe(oh)3+3o2+ 8oh- ； ad解析：根据题意1.60g红棕色固体粉末为fe2o3,为0.1mol，则3.96g化合物a含fe：0.02mol，是1.12g，10.44g不含结晶水的盐是k2so4，为0.06mol，含k：0.12mol，其中有0.08mol来自koh，则a中含k：0.04mol，a中含o质量为3.96-1.12-0.0439=1.28g，0.08mol，因此a的化学式为k2feo4fecl3和kclo在强碱性条件下反应制得a，则fecl3被kclo氧化为k2feo4，根据得失电子相等、电荷守恒配平该电池总反应是锌被氧化为氢氧化锌，k2feo4被还原为氢氧化铁根据化合物a极易溶于水，但静置一段时间后转化为红褐色沉淀，同时产生一种气体单质知铁被还原，则气体一定是氧气，反应为4feo42+10h2o4fe(oh)3+3o2+ 8oh-，欲提高a在水溶液中的稳定性，则加入碱性物质，如碳酸钠和氢氧化钾，不能用苯酚钠，苯酚与fe3+易发生反应，fe(no3)3水解呈酸性，因此选ad。【思路点拨】本题的化学式的计算是根据原子个数比等于物质的量之比，但需注意加入氢氧化钾引入k+；氧化还原反应的配平要利用守恒法（原子、电荷、得失电子），如本题的第题的配平：首先根据氧化还原反应得失电子相等配平氧化剂、还原剂、氧化产物和还原产物，再根据电荷守恒配平，最后根据原子守恒配平。【题文】20（7分）由元素周期表中短周期元素形成的五种离子a、b、c、d、e，有以下特点：a、d离子含有两种元素；e所含电子数比a、b、c、d四种离子的电子数均多8。（1）a与c结合成的化合物乙为难溶于水的白色沉淀，但可以溶于强酸，也可以溶于a与b结合成的强碱性化合物甲。则c元素在周期表中的位置为 _ ，乙与甲的水溶液反应的离子方程式为_（2）b与e结合成既含离子键也含非极性共价键的化合物丙；a与d结合成化合物丁，丁与丙反应产生无色无味的气体，则丙的电子式为： _ ，1mold的粒子中有 _ mol质子（3）由氮氢两元素可形成与e电子数相同的化合物戊。戊与no2用于火箭推动剂，请写出作火箭推动剂的化学反应方程式： 。【知识点】元素周期表（律） 离子反应b1 e2【答案解析】（7分）（1） 第3周期a （1分）， al(oh)3+oh-=alo2-+2h2o（2分） （2） （1分），11mol（1分） （3）2n2h4+2no2=3n2+4h2o（2分）解析：e所含电子数比a、b、c、d四种离子的电子数均多8说明a、b、c、d四种离子含相等的电子数，根据化合物乙可以溶于强酸，也可以溶于强碱性化合物，则乙是氢氧化铝，a是oh-,b是na+，c是al3+，甲是氢氧化钠，故c在周期表中的位置第三周期，a族，氢氧化钠与氢氧化铝反应生成偏铝酸钠。根据b与e结合成既含离子键也含非极性共价键的化合物丙；a与d结合成化合物丁，丁与丙反应产生无色无味的气体知e是o22-，则d是h3o+，丙是过氧化钠，丁是水，1mol h3o+中11mol质子。根据题意，化合物戊为氮氢化合物，有18个电子，n原子核外有7个电子，h原子核外有1个电子，因此化合物戊中应含2个n原子和4个h原子，故化学式为n2h4，与no2反应生成氮气和水。【思路点拨】解答本题需寻找突破口，如a、d、e、乙、丙、丁的信息。【题文】21（12分）过碳酸钠（2na2co33h2o2）是一种集洗涤、漂白、杀菌于一体的氧系漂白剂。某兴趣小组制备过碳酸钠的实验方案和装置示意图如下