湖北省鄂东南教改联盟学校高三化学上学期期中联考试题（扫描版）.doc

湖北省鄂东南教改联盟学校2016届高三化学上学期期中联考试题（扫描版）鄂东南教改联盟学校2015年秋季期中联考高三化学试卷参考答案选择题答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 1011121314 d c d b b c c a c d a a b c15（7分）（1）吸收过量的so2尾气，防止污染环境；（2分） so2+na2co3+s= na2s2o3+co2；(有加热条件的也给分) （2分）（4）62 （3分）16（9分）(1)3naclo+2fe(no3)3+10naoh=2na2feo4+3nacl+6nano3+5h2o（2分，写离子方程式0分） 否（1分） 只要反应开始进行就会生成fe3+，不能指示滴定终点（1分）1 1 3h2o 1 1 1oh-（2分）77.5%（3分）17（11分）（1）fe3+ al3+；（2分）（2）fe2+2h+2h2o2=2fe3+2h2o （2分）fe(oh)3、caco3、mg(oh)2（全对得3分，不全得1分） （3）硫酸（或稀硫酸、浓硫酸） （2分） 蒸发浓缩（1分）冷却结晶（1分）18（7分）（1）a（2分）（2）ch4 8e 10oh = co32 7h2o （3分）（3）ch4（2分）hoc coh o o n hoch2ch2oh n hoc coch2ch2oh o o n2n-1 h2o催化剂19（9分） （1）（2分） （2）乙二醇 不能 乙二醇有毒，不能直接排放到空气中。（各1分） （3）d（2分） （4）250（2分）20（15分）答案：（1）5co(g) + i2o5(s)=5co2(g) + i2(s) h=1377.22kjmol1（3分）（2）b；（2分） 8/3；（3分）（3）放热；（2分）b；（2分）（4）.（3分）鄂东南教改联盟学校2015年秋季期中联考高三化学试卷答案解析1. 答案选d。应先通nh3再通co2,否则co2不易通入，因其溶解度小；光导纤维不是有机物；不能用过滤的方法分离胶体2.答案选c。 a项18 g d2o小于1mol；标准状况下hf不是气体（沸点19.50c);1molsio2 晶体含4mol硅氧键；铁片在浓硝酸中钝化，转移电子小于0.3na3. 答案选d。铁和氯气反应只能生成fecl3；so3不能和s反应转化为so2,s不能和o2 一步生成so3；n2不能和o2 一步生成no2,no2也不能和n2反应4.答案选b。干燥管应该大口进气小口出气，且无水氯化钙不能干燥nh3；上层水层应该从分液漏斗上口倒出；1体积水可溶解2体积氯气，误差大5. 答案选b。电解熔融mgcl2的方法制备mg单质 ;a、b、c、d、e 的单质中微粒间作用力有金属键和共价键两种；naalo2溶液显碱性。6. 答案选c。先使cl、br相邻有4种，再使cl、br相间有4种；最后使cl、br相对有2种7.答案选c。o2中的o来源于na2o2；电解cucl2溶液生成cl2不是o2；产物乙酸不能拆开8.答案选a。还原性强弱顺序为：soife2br9.答案选c。燃烧都是放热，水由气态变为液态放热；2h5+h1=h2+2h3010. 答案选d。ph 0.68时,电压小于0，反应向左进行，aso33-失电子，甲烧杯中石墨为负极；ph = 0.68时，电压为0，反应处于平衡状态；ph i2 ;ph = 5时,反应向左进行,负极反应为aso33-失电子11.答案选a。生成no为0.005mol，生成h2为0.0025mol，一共0.0075mol，即0.168l12.答案选a。agi比agcl更难溶，没有白色沉淀出现；ch3ch2x是非电解质，不能电离出br-，没有浅黄色沉淀生成；乙烯中混有的so2也可以使kmno4溶液褪色13. 答案选b。若x=3, m、n中平衡状态相同，(m)=(n); 若x3，随反应进行活塞右移，n中压强小于m，n中反应向右进行的程度更大，达到平衡后b的转化率关系为(m)(n); d选项中，m、n中平衡状态可能不同，平均相对分子质量可能不相等14.答案选c。a.第4min的化学平衡常数、第8min时达到化学平衡的平衡常数.二者二者数值不相等。错误。b反应从开始到2min时c(nh3)=0.2mol/l,所以根据方程式中与氧气的关系，氧气的浓度改变数值为5/40.2mol/l=0.25mol/l。因此a=1.35mol/l.在第2min时改变了某一条件，使反应速率大大加快。改变的条件可能是使用催化剂或升高温度。错误a. 反应在第2min到第4min时v(nh3)=(0.6-0.3)mol/l2min=0.15mol/(lmin);v(o2)=5/4v(nh3)= 5/40.15mol/(lmin)=0.1875mol/(lmin).正确。d在开始反应的前2min内，nh3发生反应的物质的量为0.2mol.根据热化学方程式可知：该反应放出0.05qkj的热量。错误。15解析：（1）.由于浓硫酸和cu片反应产生的so2与c中的物质反应会有过量，所以b和d可以用来吸收过量的so2尾气，防止污染环境。c中的反应为：so2+na2co3+s= na2s2o3+co2；（4）. a中的浓硫酸和cu片足量可知，so2足量。由图像2可知，40na2co3的溶解度为53g，则含0.05l水的溶液中含na2co30.25mol，而s为10g，结合c中的反应：so2+na2co3+s= na2s2o3+co2可知，na2co3完全反应，所以na2s2o3生成0.25mol。故na2s2o35h2o为0.25mol即62g。16解析：(1)根据题干信息：在naoh溶液中，写出氧化还原反应的化学方程式; 3naclo+2fe(no3)3+10naoh=2na2feo4+3nacl+6nano3+5h2o 反应只要开始进行就会生成fe3+，所以不能用kscn作为指示剂。 反应中cr的化合价从+3价升高到了+6价，失去了3mol电子；fe元素的化合价从+6价降低到了+3价，得到了3mol电子，根据电子守恒、元素守恒来配平方程式；即cr(oh)4+feo42-+ 3h2o =fe(oh)3(h2o)3 + cro42- +oh-。 根据发生的反应得到如下关系：na2feo4cro42-0.5cr2o72-3fe2+所以样品的纯度为（28.00ml10-31.00moll-1166g.mol-1）100%/32.00g=77.5%。17解析：（1）结合题干所给信息可知，调节溶液的ph到6.06.5时，fe3+、al3+已完全沉淀，对应生成的产物为fe(oh)3、al(oh)3；（2）h2o2在酸性条件下可以将fe2+氧化为fe3+，再调节ph将fe3+转化为fe(oh)3沉淀而除去。所以，离子反应式为fe2+2h+2h2o2=2fe3+2h2o；通过加入h2o2溶液、石灰乳和na2co3溶液，剩余的ca2+转化为caco3，而杂质mg2+则转化为比微溶物mgco3更难溶解的mg(oh)2。所以，步骤所得滤渣主要成分是fe(oh)3、caco3、mg(oh)2；（3）将naoh杂质转化为na2so4，可以向母液中加入适量的h2so4；而为了得到带结晶水的na2so4，可以将溶液蒸发浓缩，冷却结晶。18解析：（1）a 原电池的设计应用的是氧化还原反应，题设中提出需放热反应，因此选择a项（2）ch4 8e 10oh = co32 7h2o 未配平不给分，生成物未写成co32不给分该条件是在koh溶液中进行，因此生成的co2会与koh反应生成co32（3）ch4hoc coh o o n hoch2ch2oh n hoc coch2ch2oh o o n2n-1 h2o催化剂19解析： （1）hoc coh o o n hoch2ch2oh n c coch2ch2o o o n2n h2o催化剂若写成也给分。（2）乙二醇 不能 乙二醇有毒，不能直接排放到空气中。（3）d（4）250 .pet的链节中eg和tpa的物质的量比为11，现eg的物质的量比tpa多4，则高分子链 的两端应都是eg的成分，即eg单体数目比tpa多1。通过计算知，1/n=0.004，n=250。20答案;（1）5co(g) + i2o5(s)=5co2(g) + i2(s) h=1377.22kjmol1（2）该反应是反应前 后气体分子数不变的反应，故体系的压强保持不变，故a不能说明反应已达到平衡状态；随着反应的进行，no2的浓度减小，颜色变浅，故b可以说明反应已达平衡；so3和no都是生成物，比例保持1：1，故c不能作为平衡状态的判断依据；d中所述的两个速率都是逆反应速率，不能作为平衡状态的判断依据 no2（g）+so2（g）so3（g）+no（g） 起始物质的体积 1a 2a 0 0 转化物质的体积 x xx x平衡物质的体积 1a-x 2a-xxx则（1a-x）：（2a-x）=1：6，故x= 4a/5，故平衡常数为=x2/（1a-x）（2a-x）=8/3（3）反应方程式为co（g）+2h2（g）ch3oh（g）该反应在40和60时的平衡常数分别为k1和k2，若k1大于k2，说明温度升高平衡常数减小，平衡逆向进行，正反应是放热反应；答案为：放热；反应是放热反应，反应物能量高于生成物，焓变是反应