湖北省钟祥市实验中学高三化学上学期训练（无答案）新人教版.docVIP

钟祥市实验中学2014届高三化学合训练可能用到的相对原子质量：h 1；c 12；o 16；mg 24；s 32；ag 108；fe 56；b 11；n 14；zn 65第i卷（选择题共126分）一、选择题：本题共13小题，每小题6分。在每小题给出的4个选项中，只有一项是符合题目要求的。7、下列各组离子在常温下能大量共存,当溶液c(h+)=10-1moll-1时有气体生成,当溶液c(h+)=10-13 moll-1时,有沉淀生成的是()a、mg2+，n，cl-，s b、na+，cu2+，c，nc、ba2+，k+，s，cl- d、na+，fe2+，s，n8、工业生产的生石灰中常混有二氧化硅和石灰石。现将该生石灰样品溶于过量的盐酸中。然后在不断搅拌(必要时可以加热)的情况下,向反应混合液中逐滴加入氢氧化钠溶液至过量,如果纵坐标表示固体难溶物的质量(m),横坐标表示所加入氢氧化钠溶液的体积(v),则下列图示正确的是()9、下列反应中符合下图图像的是()a.n2(g)+3h2(g) 2nh3(g) h=-q1kjmol-1(q10)b.2so3(g) 2so2(g)+o2(g) h=+q2kjmol-1(q20)c.4nh3(g)+5o2(g)4no(g)+6h2o(g) h=-q3kjmol-1(q30)d.h2(g)+co(g)c(s)+h2o(g) h=+q4kjmol-1(q40)10、几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表:元素代号xyzmr原子半径/nm0.1860.1020.0750.0740.143主要化合价+1+6、-2+5、-3-2+3已知x是短周期中最活泼的金属,且与r同周期。下列叙述不正确的是()a. z与m组成的化合物是形成酸雨的原因之一 b.离子半径大小:y2-m2-r3+c.将ym2通入bacl2溶液中有大量白色沉淀产生 d.非金属性强弱：ym11、已知反应co(g)+cuo(s)co2(g)+cu(s)和反应h2(g)+cuo(s)cu(s)+h2o(g)在相同的某温度下的平衡常数分别为k1和k2,该温度下反应co(g)+h2o(g)co2(g)+h2(g)的平衡常数为k。则下列说法正确的是()a.反应的平衡常数k1= b.反应的平衡常数k=c.对于反应,恒容时,温度升高,h2浓度减小,则该反应的焓变为正值d.对于反应,恒温恒容下,增大压强,h2浓度一定减小12、已知同浓度的hf的酸性比h2so3的酸性弱,判断在等浓度的naf、nahso3混合溶液中,各种离子浓度关系正确的是()a.c(hs)c(f-)c(oh-) b.c(f-)c(hs)c(h+)c.c(hf)+c(f-)=c(hs)+c(h2so3) d.c(na+)+c(h+)=c(hs)+c(f-)+c(oh-)13、某有机物a(c8h16o2)能发生下图所示的变化,其中c与f是同分异构体。则符合条件的a的同分异构体有多少种()a.1种b.2种c.3种d.4种26、x、y、z、w都是中学化学中常见物质,其中x、y、z均含有同一种元素,在一定条件下相互转化关系如下(部分生成物已略去)。(1)若x、w均为单质,且x为气体,y的水溶液中滴入kscn溶液后变红。将y溶液蒸干、灼烧,得到的固体物质是_,简述反应原理 (用化学方程式和必要的文字说明);(2)若x为氯碱工业的产品之一,y为工业上生产普通玻璃的一种原料。反应的离子方程式为 ;常温下,用0.10 moll-1x溶液分别滴定20.00 ml 0.10 moll-1hcl溶液和20.00 ml 0.10 moll-1ch3cooh溶液,得到2条滴定曲线,如图所示:则滴定hcl溶液的曲线是_(填“图1”或“图2”);a与b的关系是:ab(填“”“”或“=”);e点对应离子浓度由大到小的顺序为_ _;用y的熔融盐作电解质,co、o2为原料组成的新型电池的研究取得了重大突破。该电池示意图如下,为了使该燃料电池长时间稳定运行,电池的电解质组成应保持稳定,电池工作时必须有部分w物质参加循环。则通入o2和w的电极为_极,负极电极反应式为 。27、过氧化钙(cao2)难溶于水,在常温下稳定,在潮湿空气及水中缓慢分解放出氧气,因而广泛应用于渔业、农业、环保等许多方面。下图是以大理石(主要杂质是氧化铁)等为原料制取过氧化钙(cao2)的流程。滤渣b请回答下列问题:(1)用氨水调节ph至89的目的是。(2)若测得滤液c中c(c)=10-3moll-1,则ca2+_(填“是”或“否”)沉淀完全。(已知c(ca2+)10-5moll-1可视为沉淀完全;ksp(caco3)=4.9610-9)(3)若在滤液c中,加入hno3使溶液呈酸性以得到副产物nh4no3,则酸化后溶液中,c(n)_c(n)(填“”“”“”或“=”)。(4)在低温下,往过氧化氢浓溶液中投入无水氯化钙进行反应,写出该反应的化学方程式: ,一段时间后,再加入氢氧化钠溶液,当调节溶液ph至911,才出现大量沉淀。用化学方程式和简要的文字解释需用氢氧化钠调节ph至911的原因 。28、某校学习小组为探究乙酸、碳酸和苯酚的酸性强弱并证明乙酸为弱酸,进行下述实验。.探究乙酸、碳酸和苯酚的酸性强弱关系。该校学生设计了如下实验装置(夹持仪器已略去)。(1)实验前如何检查装置a的气密性?_;大理石与乙酸溶液反应的化学方程式为_。(2)装置a中反应产生的气体通入苯酚钠溶液中,实验现象为_,反应的离子方程式为_。(3)有学生认为(2)中的实验现象不足以证明碳酸的酸性比苯酚强,原因是_,改进该装置的方法是_。.证明乙酸为弱酸。(4)现有ph=3的乙酸溶液、蒸馏水、石蕊试液及ph试纸,用最简便的实验方法证明乙酸为弱酸_。36、选修2化学与技术 (15分)略37、选修3物质结构 (15分)铜在我国有色金属材料的消费中仅次于铝,广泛地应用于电气、机械制造、国防等领域。回答下列问题:(1)铜原子基态电子排布式为 ;(2)用晶体的x射线衍射法可以测得阿伏加德罗常数。对金属铜的测定得到以下结果:晶胞为面心立方最密堆积,边长为361 pm。又知铜的密度为9.00 gcm-3,则铜晶胞的体积是 cm3、晶胞的质量是g,阿伏加德罗常数为 (列式计算,已知a1(cu)=63.6);(3)氯和钾与不同价态的铜可生成两种化合物,这两种化合物都可用于催化乙炔聚合,其阴离子