陕西省渭南市高考化学一模试卷（含解析）.doc

2015年陕西省渭南市高考化学一模试卷一、选择题（共16小题，每小题3分，满分48分）1（3分）（2015渭南一模）下列解释不科学的是（）a“水滴石穿”是溶解了co2的雨水与caco3长期作用生成了可溶解的ca（hco3）2的缘故b地沟油由于混有一些对人体有害的杂质而不能食用，可加工制成和从石油中提取的柴油成分完全相同的生物柴油c长期盛放naoh溶液的滴瓶不易打开，主要是由于naoh能与玻璃中的sio2反应生成硅酸钠导致瓶塞粘住的缘故d黄铜（铜锌合金）不易产生铜绿，这是因为发生电化学腐蚀时，锌被腐蚀而保护了铜2（3分）（2015渭南一模）下列说法正确的是（）a在鸡蛋清溶液中分别加入饱和na2so4、cuso4溶液，都会因盐析出产生沉淀b司目戊鼎、定远舰甲板、有机玻璃等原料属于合金c聚酯纤维、碳纤维、光导纤维都属于有机高分子材料d工业上生产玻璃、水泥、漂白粉及用铁矿石冶炼铁、均需要石灰石为原料3（3分）（2015渭南一模）下列有关化学用语表示正确的是（）a苯甲醛：bmg2+的结构示意图：cco2的电子式：o：c：od核内有8个中子的碳原子：c4（3分）（2015渭南一模）用na表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是（）a7.8gna2s和7.8gna2o2中含有的阴离子的数目均为0.1nab相同物质的量的oh和ch3+含有相同数目的电子cna个h2分子与0.5na个co分子所占的体积比一定是2：1d25，ph=13的naoh溶液中，含有oh的数目为0.1na5（3分）（2015渭南一模）下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是（）a明矾溶液中滴加过量氨水：al3+3nh3h2o=al（oh）3+3nh4+bk37clo3与盐酸（hcl）在加热时生成cl2：37clo3+6hcl37cl+3cl2c小苏打溶液中加足量澄清石灰水：2hco3+ca2+2oh=caco3+2h2o+co32dso2通入fecl3溶液中：so2+fe3+2h2o=so42+fe2+4h+6（3分）（2015渭南一模）美国科学家最近发明了利用眼泪来检测糖尿病的装置，其原理是利用氯金酸钠（naaucl4）溶液与眼泪中的葡萄糖反应生成纳米金单质颗粒（直径为20nm60nm），下列说法中错误的是（）a葡萄糖具有还原性b葡萄糖的结构简式ch2oh（choh）4choc检测时naaucl4发生氧化反应d纳米金单质颗粒分散在水中所得的分散系能产生丁达尔效应7（3分）（2015渭南一模）某有机物与h2按1：1的物质的量之比加成后生成的产物结构为：则该有机物可能的结构有（羟基与碳碳双键相连的结构不稳定，不考虑其存在）（）a4种b5种c6种d7种8（3分）（2015渭南一模）1丁醇和乙酸在浓硫酸作用下，通过酯化反应制得乙酸丁酯，反应温度为115125，反应装置如图，下列对该实验的描叙错误的是（）a为使受热均匀，可改用水浴加热b长玻璃管冷凝回流作用c提纯乙酸丁酯需要经过水、饱和碳酸钠溶液洗涤d加入过量乙酸可以提高1丁醇的转化率9（3分）（2015渭南一模）某溶液中除了h+、oh以外，还含有大量的mg2+、fe3+、cl，且这三种离子的物质的量浓度之比为1：1：6，下列有关该溶液判断正确的是（）a向该溶液中加入ki溶液后，原有的5种离子的物质的量不变b向该溶液中滴加稀naoh溶液，立即出现白色沉淀c向该溶液中加入过量铁粉，只发生置换反应d若溶液中c （cl）=0.6mol/l，则该溶液的ph=110（3分）（2015渭南一模）关于下列各装置图的叙述中，正确的是（）a验证化学能转化为电能b比较硫、碳、硅三种元素的非金属行强弱c实验室制取nh3d分离沸点不同且互溶的液体混合物11（3分）（2015渭南一模）下列溶液中，微粒浓度关系正确的是（）a常温下，ph=6的醋酸与醋酸钠组成的混合溶液中：c（na+）c（ch3coo）b将cl2通入过量koh溶液中：c（clo）+c（cl）=c（k+）c向硝酸钙溶液加稀盐酸得到ph=4的溶液中：2c（ca2+）=c（no3）d0.1moll1的醋酸的ph=a，0.01moll1的醋酸的ph=b，则a+1=b12（3分）（2015渭南一模）在含有4molhcl和1molmgso4的混合液中逐滴加入ba（oh）2溶液，产生的沉淀质量m与加入ba（oh）2物质的量n之间的关系如图，下列说法错误的是（）aab时的沉淀的成分只有baso4bbc时发生的离子反应为：h+oh=h2ocd点时加入的ba（oh）2物质的量为3moldd点后溶液离子的物质的量：ba2+一定大于oh13（3分）（2015渭南一模）儿茶素（其结构简式如图所示）是茶叶的主要活性成分，具有抗氧化抗菌、除臭等作用，下列说法正确的是（）a常温下，儿茶素溶于水，也不溶于有机溶剂b儿茶素一定不能发生水解反应c儿茶素能与fecl3溶液发生显色反应d1mol儿茶素最少可与5molnaoh反应14（3分）（2015渭南一模）下列有关叙述正确的是（）a常温下，某溶液中水电离出来的c（h+）和c（oh）的乘积为11024，该溶液中一定可以大量存在k+、na+、clo、so42b对n2（g）+3h2（g）2nh3（g），恒温恒容时充入n2，正反速率增大，逆反应速率减小c已知25时，ksp（agcl）=1.81010，则在0.1mol1alcl3溶液中，ag+的物质的量浓度最大可达到6.01010moll1d在酸碱中和滴定时，装标准的滴定管未用标准液润洗直接装入标准液进行滴定，会引起测定结果浓度偏低15（3分）（2015渭南一模）锌溴液流电池是一种新型电化学储能装置（如图所示）电解液为溴化锌水溶液，电解液在电解质储罐和电池间不断循环，下列说法正确的是（）a充电时电极b连接电源的正极b放电时正极的电极反应式为zn2e=zn2+c阳离子交换膜可阻止br2与zn直接发生反应d充电时左侧电解质储罐中的离子总浓度增大16（3分）（2015渭南一模）向某碳酸钠溶液中逐滴加1moll1的盐酸，侧得溶液中cl、hco3的物质随加入盐酸体积的关系如图所示，则下列说法中正确的是（）ab点的数值为0.6b该碳酸钠溶液中含有1molna2co3coa段反应的离子方程式与ab段反应的离子方程式相同da点时加入的盐酸为0.5mol，此时生成co2的物质的量为0.25mol二、解答题（共4小题，满分52分）17（10分）（2015渭南一模）三氧化砷，俗称砒霜，分子式as2o3，是最具商业价值的砷化合物及主要的砷化学开始物料它也是最古老的毒物之一，无臭无味，外观为白色霜状粉末，故称砒霜（1）完成并配平下列额化学方程式：as2o3+zn+h2so4ash3+znso4+（2）ag2o3在上述反应中显示出来的性质是a氧化性 b还原性 c酸性 d碱性（3）若生成0.2molash3，则转移电子的物质的量为mol（4）砷化氢ash3是一种很强的还原性，在室温下它能在空气中自然，其氧化产物是砒霜，写出该反应的化学方程式18（14分）（2015渭南一模）（）已知x、y、z、w为短周期四种常见元素，其中x是原子半径最小的元素，y原子的外层电子数是内层电子数二倍，z能和x形成两种常见的液态化合物，w元素的单质既能与盐酸反应能与naoh溶液反应，试回答下列问题：（1）请写出下列元素的名称：yw（2）请写出x2z2的电子式（3）请写出w元素的单质与naoh溶液反应的离子方程式（）a是由x、y、z和cu四种元素组成的绿色固体，发生如图所示转化（反应条件及部分产物已略去）常温下，d为无色无味气体，b为黑色粉末，75%的f水溶液常做医用消毒剂，请回答下列问题：（4）d跟g反应的化学方程式（5）e中含有官能团的名称请写出检验e中官能团的化学方程式19（16分）（2015渭南一模）（1）如图所示都是实验室中制取气体的装置，其中能实现随开随用，随关随停的是其中仪器b的名称是（2）请简述检验装置的气密性的方法（3）实验室利用铜和浓硫酸制取so2，可选择上述气体发生装置的来实现，请写出其反应的化学方程式（4）若要用浓硫酸（质量分数为98%，密度为1.84g/ml）配制1mol/l的稀硫酸500ml，则需要量取浓硫酸的体积为ml，所需的玻璃仪器有量筒、玻璃棒、烧杯（5）若在100ml 18mol/l浓硫酸中加入过量铜片，加热使之充分反应，产生的气体在标准状况下的体积可能是a 40.30l b 30.24l c 20.16l d13.44l若使上述反应中剩余的铜片继续溶解，可向其中加入硝酸钠，写出反应的离子方程式20（12分）（2015渭南一模）（1）已知下列反应的热方程式为：c（s）+o2（g）co2（g）h1=393.5kj/molch3cooh（1）+2o2（g）2co2（g）+2h2o（1）h2=870.3kj/mol2h2（g）+o2（g）2h2o（1）h 3=571.6kj/mol请计算2c（s）+2h2（g）+o2（g）ch3cooh（1）h4=（2）某可逆反应在不同条件的反应历程分别为a、b，如图1所示据图判断反应是（填“吸”或“放”）热反应，当反应达到平衡后，其他条件不变，降低温度反应物的转化率（填“增大”、“减小”或“不变”）其中b历程表明此反应应采用的条件为（选填序号）a 升高温度 b增大反应物的浓度 c降低温度 d 使用催化剂（3）一定温度下，在3l容积可变的容器中发生反应h2（g）+co2（g）h2o（g）+co（g），已知c（co）与反应时间t变化曲线如图2所示若在t0时刻分别改变一个条件，曲线变为曲线和曲线，当曲线变为曲线时，改变的条件是，当曲线变为曲线时，改变的条件是（4）一定条件下甲醇与一氧化碳反应可以合成乙酸，通常状况下，将0.2mol/l的乙酸与0.1mol/lnaoh溶液等体积混合后溶液显酸性，则混合溶液中离子浓度由大到小的顺序为2015年陕西省渭南市高考化学一模试卷参考答案与试题解析一、选择题（共16小题，每小题3分，满分48分）1（3分）（2015渭南一模）下列解释不科学的是（）a“水滴石穿”是溶解了co2的雨水与caco3长期作用生成了可溶解的ca（hco3）2的缘故b地沟油由于混有一些对人体有害的杂质而不能食用，可加工制成和从石油中提取的柴油成分完全相同的生物柴油c长期盛放naoh溶液的滴瓶不易打开，主要是由于naoh能与玻璃中的sio2反应生成硅酸钠导致瓶塞粘住的缘故d黄铜（铜锌合金）不易产生铜绿，这是因为发生电化学腐蚀时，锌被腐蚀而保护了铜【考点】油脂的性质、组成与结构；金属的电化学腐蚀与防护；化学试剂的存放【分析】a碳酸钙与二氧化碳的水溶液反应生成可溶性的碳酸氢钙；b生物柴油主要含有酯类物质，而柴油主要是烃类物质；c玻璃中含有二氧化硅，二氧化硅与氢氧化钠溶液反应生成硅酸钠溶液，硅酸钠溶液具有较强的黏性；dzn比cu活泼，发生电化学腐蚀时，zn作负极，cu作正极，属于牺牲阳极的阴极保护法；【解答】解：a碳酸钙与二氧化碳的水溶液反应生成可溶性的碳酸氢钙，所以溶解了co2的雨水能把石头穿透，故a正确；b生物柴油主要含有酯类物质，而柴油主要是烃类物质，二者成分不同，故b错误；c玻璃中含有二氧化硅，二氧化硅与氢氧化钠溶液反应生成硅酸钠溶液，硅酸钠溶液具有较强的黏性，导致长期盛放naoh溶液的滴瓶不易打开，故c正确；dzn比cu活泼，发生电化学腐蚀时，zn作负极，cu作正极，属于牺牲阳极的阴极保护法，故d正确；故选b【点评】本题考查综合，涉及碳酸钙、二氧化硅的性质、油脂和石油的分馏产品成分、原电池原理，难度不大，注意化学与生产生活的联系2（3分）（2015渭南一模）下列说法正确的是（）a在鸡蛋清溶液中分别加入饱和na2so4、cuso4溶液，都会因盐析出产生沉淀b司目戊鼎、定远舰甲板、有机玻璃等原料属于合金c聚酯纤维、碳纤维、光导纤维都属于有机高分子材料d工业上生产玻璃、水泥、漂白粉及用铁矿石冶炼铁、均需要石灰石为原料【考点】氨基酸、蛋白质的结构和性质特点；玻璃的主要化学成分、生产原料及其用途；生活中常见合金的组成；有机高分子化合物的结构和性质【分析】a鸡蛋清的主要成分为蛋白质，加入饱和硫酸钠溶液会因盐析产生沉淀，加入饱和硫酸铜溶液会因变性产生沉淀；b有机玻璃属于高分子合成塑料；c光导纤维是二氧化硅，属于无机非金属材料；d制玻璃的原料：石英砂、石灰石、长石、纯碱、硼酸等；制水泥的原料：石灰石和黏土；制漂白粉的原料：用石灰石可以制得氧化钙进而得到消石灰，用氯气与消石灰反应得到漂白粉；炼铁的原料：铁矿石、焦炭、石灰石【解答】解：a鸡蛋清的主要成分为蛋白质，加入饱和硫酸钠溶液，可以使蛋白质因盐析产生沉淀，盐析是一个可逆的过程；加入饱和硫酸铜溶液会因变性产生沉淀，变性是不可逆的，故a错误；b有机玻璃属于高分子合成塑料，故b错误；c光导纤维是二氧化硅，属于无机非金属材料，故c错误；d制玻璃的原料：石英砂、石灰石、长石、纯碱、硼酸等；制水泥的原料：石灰石和黏土；制漂白粉的原料：用石灰石可以制得氧化钙进而得到消石灰，用氯气与消石灰反应得到漂白粉；炼铁的原料：铁矿石、焦炭、石灰石，因此工业上生产玻璃、水泥、漂白粉及用铁矿石冶炼铁，均需要用石灰石为原料，故d正确；故选d【点评】本题主要考查的是蛋白质的性质、合成材料与合金、无机非金属材料的性质等，综合性较强，难度不大3（3分）（2015渭南一模）下列有关化学用语表示正确的是（）a苯甲醛：bmg2+的结构示意图：cco2的电子式：o：c：od核内有8个中子的碳原子：c【考点】电子式、化学式或化学符号及名称的综合【专题】化学用语专题【分析】a其官能团为cho；bmg的质子数为12，其离子核外有10个电子；c二氧化碳中c、o周围均满足8电子稳定结构；d有8个中子的碳原子，其质量数为14【解答】解：a苯甲醛为，故a错误；bmg2+的结构示意图为，故b正确；cco2的电子式为，故c错误；d核内有8个中子的碳原子为c，故d错误；故选b【点评】本题考查常见化学用语的正误判断，题目难度中等，该题是高考中的常见题型与重要的考点，该题基础性强，难易适中，侧重考查学生对常见化学用语的熟悉掌握程度，该类试题需要明确的是常见的化学用语主要包括元素符号、化学式、化合价、电子式、原子结构示意图、结构式、结构简式以及方程式和各种模型等，需要学生熟练记住4（3分）（2015渭南一模）用na表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是（）a7.8gna2s和7.8gna2o2中含有的阴离子的数目均为0.1nab相同物质的量的oh和ch3+含有相同数目的电子cna个h2分子与0.5na个co分子所占的体积比一定是2：1d25，ph=13的naoh溶液中，含有oh的数目为0.1na【考点】阿伏加德罗常数【分析】a、过氧化钠中的阴离子为过氧根离子，硫化钠和过氧化钠的摩尔质量都是78g/mol；b、1moloh含10mol电子，1molch3+中含8mol电子；c、两气体所处的状态不明确；d、溶液体积不明确【解答】解：a、7.8g na2s和na2o2的物质的量为：=0.1mol，过氧化钠中阳离子为过氧根离子，则0.1mol混合物中含有0.1mol阴离子，含有的阴离子数等于0.1na，故a正确；b、1moloh含10mol电子，1molch3+中含8mol电子，故相同物质的量的oh和ch3+含有的电子的数目不同，故b错误；c、两气体所处的状态不一定是同一状态，故所占的体积之比不一定是2：1，故c错误；d、溶液体积不明确，故oh的个数无法计算，故d错误故选a【点评】本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大5（3分）（2015渭南一模）下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是（）a明矾溶液中滴加过量氨水：al3+3nh3h2o=al（oh）3+3nh4+bk37clo3与盐酸（hcl）在加热时生成cl2：37clo3+6hcl37cl+3cl2c小苏打溶液中加足量澄清石灰水：2hco3+ca2+2oh=caco3+2h2o+co32dso2通入fecl3溶液中：so2+fe3+2h2o=so42+fe2+4h+【考点】离子方程式的书写【分析】a原子个数不守恒；bk37clo3与盐酸，k37clo3只表现氧化性，37cl化合价全部变为氯气中的0价的氯，且氯化氢为强电解质应拆成离子形式；c小苏打溶液中加足量澄清石灰水反应生成碳酸钙、氢氧化钠和水；d电荷不守恒【解答】解：a明矾溶液中滴加过量氨水，离子方程式：al3+3nh3h2o=al（oh）3+3nh4+，故a正确；bk37clo3与盐酸（hcl）在加热时生成cl2：clo3+6h+5cl=3cl2+3h2o，故b错误；c小苏打溶液中加足量澄清石灰水，离子方程式：hco3+ca2+oh=caco3+h2o，故c错误；dso2通入fecl3溶液中，离子方程式：so2+2fe3+2h2oso42+2fe2+4h+，故d错误；故选：a【点评】本题考查了离子方程式的书写，明确反应实质是解题关键，注意反应物用量对反应的影响6（3分）（2015渭南一模）美国科学家最近发明了利用眼泪来检测糖尿病的装置，其原理是利用氯金酸钠（naaucl4）溶液与眼泪中的葡萄糖反应生成纳米金单质颗粒（直径为20nm60nm），下列说法中错误的是（）a葡萄糖具有还原性b葡萄糖的结构简式ch2oh（choh）4choc检测时naaucl4发生氧化反应d纳米金单质颗粒分散在水中所得的分散系能产生丁达尔效应【考点】葡萄糖的性质和用途；胶体的重要性质【分析】a葡萄糖中含有醛基，醛基具有还原性；b葡萄糖结构简式为ch2ohchohchohchohchohcho；c化合价降低的反应是还原反应；d分散质粒子直径在1nm100nm之间的分散系为胶体【解答】解：a葡萄糖中含有醛基，醛基具有还原性，故a正确； b葡萄糖的结构简式为ch2ohchohchohchohchohcho，故b正确；c氯金酸钠变为金化合价降低，发生还原反应，故c错误；d纳米金单质颗粒直径为20nm60nm，分散在水中所得的分散系为胶体，故d正确故选c【点评】本题考查胶体、葡萄糖的性质、氧化还原反应等，侧重于常识性内容的考查，难度不大，注意基础知识的积累7（3分）（2015渭南一模）某有机物与h2按1：1的物质的量之比加成后生成的产物结构为：则该有机物可能的结构有（羟基与碳碳双键相连的结构不稳定，不考虑其存在）（）a4种b5种c6种d7种【考点】同分异构现象和同分异构体【分析】加成反应指有机物分子中的不饱和键断裂，断键原子与其他原子或原子团相结合，生成新的化合物的反应有机物与h2按1：1物质的量比发生加成反应，说明有机物中存在c=c双键或c=o双键，根据加成原理采取逆推法还原c=c双键或c=o，有机物分子中相邻原子上均带氢原子的碳原子间是存在c=c双键或c=o双键的位置，注意oh不能直接连接c=c，还要注意结构重复【解答】解：该有机物与h2按1：1物质的量比发生加成反应，说明有机物中存在c=c双键或c=o双键，根据加成原理采取逆推法还原c=c双键或c=o，有机物分子中相邻原子上均带氢原子的碳原子间是存在c=c双键或c=o双键的位置，故有如图所示的位置可以存在c=c双键或c=o双键，故该有机物有4种结构，故选a【点评】本题以加成反应为载体，考查同分异构体的书写，理解加成反应原理是解题的关键，采取逆推法还c=c双键或c=o双键，注意分析分子结构是否对称，防止重写、漏写8（3分）（2015渭南一模）1丁醇和乙酸在浓硫酸作用下，通过酯化反应制得乙酸丁酯，反应温度为115125，反应装置如图，下列对该实验的描叙错误的是（）a为使受热均匀，可改用水浴加热b长玻璃管冷凝回流作用c提纯乙酸丁酯需要经过水、饱和碳酸钠溶液洗涤d加入过量乙酸可以提高1丁醇的转化率【考点】聚合反应与酯化反应【分析】a水浴，反应温度不超过100，该反应的温度为115125；b有机物易挥发，长导管可起冷凝作用；c乙酸丁酯在饱和碳酸钠溶液中溶解度较小，且能够吸收丁醇、中和乙酸；d根据平衡移动原理考虑【解答】解：a实验室制取乙酸丁酯，反应需要反应温度为115125，而水浴加热适合温度低于100的反应，所以该反应不能使用水浴加热，故a错误；b实验室制取乙酸丁酯，原料乙酸和丁醇易挥发，当有易挥发的液体反应物时，为了避免反应物损耗和充分利用原料，要在发生装置设计冷凝回流装置，使该物质通过冷凝后由气态恢复为液态，从而回流并收集，实验室可通过在发生装置安装长玻璃管或冷凝回流管等实现，该说法正确，故b正确；c提纯乙酸丁酯需使用碳酸钠溶液，吸收未反应的乙酸，溶解丁醇，降低乙酸丁酯的溶解度，故c正确；d酯化反应为可逆反应，增加乙酸的量，可使平衡向生成酯的方向移动，从而提高1丁醇的转化率，故d正确；故选a【点评】本题考查了酯的制取，题目难度中等，掌握乙酸乙酯的制取是类推其他酯的制取的基础，注意装置中各部分的作用及酯的性质来解答9（3分）（2015渭南一模）某溶液中除了h+、oh以外，还含有大量的mg2+、fe3+、cl，且这三种离子的物质的量浓度之比为1：1：6，下列有关该溶液判断正确的是（）a向该溶液中加入ki溶液后，原有的5种离子的物质的量不变b向该溶液中滴加稀naoh溶液，立即出现白色沉淀c向该溶液中加入过量铁粉，只发生置换反应d若溶液中c （cl）=0.6mol/l，则该溶液的ph=1【考点】常见离子的检验方法【专题】物质的量浓度和溶解度专题【分析】某溶液中除h+、oh外，还含有大量的mg2+、fe3+、cl，且这三种离子的物质的量浓度之比为1：1：6，由mg2+、fe3+、cl所带的电荷21+3116可知，溶液为酸性溶液，是氯化镁、氯化铁、氯化氢的混合溶液a、fe3+有强氧化性，能氧化i为i2b、溶液呈酸性，氢氧化钠先中和盐酸c、铁除置换氢气外，fe3+有强氧化性，能与fe反应生成fe2+；d、根据电荷守恒计算氯化氢产生的氢离子浓度，在根据ph=logc（h+）计算【解答】解：某溶液中除h+、oh外，还含有大量的mg2+、fe3+、cl，且这三种离子的物质的量浓度之比为1：1：6，由mg2+、fe3+、cl所带的电荷21+3116可知，溶液为酸性溶液，是氯化镁、氯化铁、氯化氢的混合溶液a、fe3+有强氧化性，能氧化i为i2，溶液中加入ki溶液后，fe3+离子物质的量发生变化，故a错误；b、溶液为酸性溶液，是氯化镁、氯化铁、氯化氢的混合溶液，氢氧化钠先中和盐酸，再发生沉淀反应，故b错误；c、溶液中fe3+有强氧化性，铁除置换氢气外，还能与fe3+反应生成fe2+，故c错误d、若溶液中c（cl）=0.6 mol/l，则c（mg2+）=0.1mol/l，c（fe3+）=0.1mol/l，则c（h+）1+c（mg2+）2+c（fe3+）3=c（cl）1，即c（h+）1+0.1mol/l2+0.1mol/l3=0.6mol/l1，解得c（h+）=0.1mol/l，所以溶液ph=logc（h+）=1，故d正确；故选d【点评】本题考查溶液中离子共存问题、溶液计算等，难度中等，判断溶液是氯化镁、氯化铁、氯化氢的混合溶液是解题关键10（3分）（2015渭南一模）关于下列各装置图的叙述中，正确的是（）a验证化学能转化为电能b比较硫、碳、硅三种元素的非金属行强弱c实验室制取nh3d分离沸点不同且互溶的液体混合物【考点】化学实验方案的评价【分析】a不能形成闭合回路；b发生强酸制取弱酸的反应；c氯化铵分解后在试管口又化合生成氯化铵；d分馏时温度计测定馏分的温度【解答】解：a不能形成闭合回路，不能验证能量变化，故a错误；b发生强酸制取弱酸的反应，则酸性为硫酸碳酸硅酸，则非金属性scsi，故b正确；c氯化铵分解后在试管口又化合生成氯化铵，则不能得到氨气，故c错误；d分馏时温度计测定馏分的温度，则温度计的水银球不能在液面下，故d错误；故选b【点评】本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握装置的作用、实验技能及化学反应原理为解答的关键，侧重分析、实验能力的考查，注意实验的评价性分析，题目难度不大11（3分）（2015渭南一模）下列溶液中，微粒浓度关系正确的是（）a常温下，ph=6的醋酸与醋酸钠组成的混合溶液中：c（na+）c（ch3coo）b将cl2通入过量koh溶液中：c（clo）+c（cl）=c（k+）c向硝酸钙溶液加稀盐酸得到ph=4的溶液中：2c（ca2+）=c（no3）d0.1moll1的醋酸的ph=a，0.01moll1的醋酸的ph=b，则a+1=b【考点】离子浓度大小的比较【分析】a混合液显示酸性，则c（oh）c（h+），根据电荷守恒可知c（na+）c（ch3coo）；b氢氧化钾过量，则溶液中溶质为氢氧化钾、氯酸钾、次氯酸钾，根据物料守恒可知：c（clo）+c（cl）+c剩余（koh）=c（k+）；c根据硝酸钙溶液中的物料守恒判断；d醋酸为弱酸，稀释后电离程度增大，则稀释10倍后溶液的ph变化小于1【解答】解：a混合溶液显酸性，故：c（oh）c（h+），根据电荷守恒：c（na+）+c（h+）=c（ch3coo）+c（oh），故c（na+）c（ch3coo），故a错误；b氢氧化钾过量，则溶液中溶质为氢氧化钾、氯酸钾、次氯酸钾，根据物料守恒可知：c（clo）+c（cl）+c剩余（koh）=c（k+），则c（clo）+c（cl）c（k+），故b错误；c根据硝酸钙溶液中的物料守恒可得：2c（ca2+）=c（no3），故c正确；d0.1moll1的醋酸的ph=a，0.01moll1的醋酸的ph=b，醋酸为弱电解质，溶液稀释10倍后溶液的ph变化小于1，则a+1b，故d错误；故选c【点评】本题考查了溶液中离子浓度大小比较、弱电解质的电离及其影响等知识，题目难度中等，明确电荷守恒、物料守恒及盐的水解原理的含义为解答关键，d为易错点，注意醋酸稀释10倍后溶液的ph变化小于112（3分）（2015渭南一模）在含有4molhcl和1molmgso4的混合液中逐滴加入ba（oh）2溶液，产生的沉淀质量m与加入ba（oh）2物质的量n之间的关系如图，下列说法错误的是（）aab时的沉淀的成分只有baso4bbc时发生的离子反应为：h+oh=h2ocd点时加入的ba（oh）2物质的量为3moldd点后溶液离子的物质的量：ba2+一定大于oh【考点】离子方程式的有关计算【分析】向含有4mol hcl和1mol mgso4的混合溶液中加入ba（oh）2溶液，ab时：1mol硫酸镁中含有1mol硫酸根离子，完全转化成硫酸钡沉淀需要消耗1mol氢氧化钡，说明加入1mol氢氧化钡时，硫酸根离子完全沉淀，由于溶液中存在氢离bc时：继续加氢氧化钡，与hcl反应，2molhcl消耗1mol氢氧化钡，此时不会生成氢氧化镁沉淀，发生反应的是氢离子与氢氧根离子反应；所以沉淀的质量暂时不变；bc时：当加入的氢氧化钡大于2mol后，氢离子完全反应，镁离子开始与氢氧根离子反应生成氢氧化镁沉淀，当加入3mol氢氧化钡后，沉淀的质量达到最大，de时：氢氧化钡过量，溶液中不再发生反应，据此分析【解答】解：由题意可知：向含有4mol hcl和1mol mgso4的混合溶液中加入ba（oh）2溶液，ab时：1mol硫酸镁中含有1mol硫酸根离子，完全转化成硫酸钡沉淀需要消耗1mol氢氧化钡，说明加入1mol氢氧化钡时，硫酸根离子完全沉淀，由于溶液中存在氢离bc时：继续加氢氧化钡，与hcl反应，2molhcl消耗1mol氢氧化钡，此时不会生成氢氧化镁沉淀，发生反应的是氢离子与氢氧根离子反应；所以沉淀的质量暂时不变；bc时：当加入的氢氧化钡大于2mol后，氢离子完全反应，镁离子开始与氢氧根离子反应生成氢氧化镁沉淀，当加入3mol氢氧化钡时，沉淀的质量达到最大，de时：氢氧化钡过量，溶液中不再发生反应，a根据分析可知，ab段产生的沉淀只有baso4，由于hcl的存在，oh不能与mg2+产生沉淀mg（oh）2，故a正确；bbc段表示的是氢离子与氢氧根离子反应生成水，反应的离子方程式为：h+ohh2o，故b正确；c当加入3mol氢氧化钡时，沉淀的质量达到最大，即d点时加入的ba（oh）2物质的量为3mol，故c正确；dde时，由于加入的氢氧化钡的物质的量不确定，根据氢氧化钡的化学式可知，溶液中离子的物质的量：ba2+可能小于oh，有可能大于氢氧根离子，故d错误；故选d【点评】本题考查了离子反应，题目难度中等，在根据物质的性质对表示变化过程的曲线进行分析时，要特别关注曲线的起点、折点及趋势的特殊意义；注意明确各点表示的意义13（3分）（2015渭南一模）儿茶素（其结构简式如图所示）是茶叶的主要活性成分，具有抗氧化抗菌、除臭等作用，下列说法正确的是（）a常温下，儿茶素溶于水，也不溶于有机溶剂b儿茶素一定不能发生水解反应c儿茶素能与fecl3溶液发生显色反应d1mol儿茶素最少可与5molnaoh反应【考点】有机物的结构和性质【分析】由结构简式可知，分子中含酚oh、2个苯环，r中可能含cooc、酚oh，结合酚、酯的性质来解答【解答】解：a含多个酚oh，可溶于水，也易溶于有机溶剂，故a错误；b若r中含cooc，可发生水解，故b错误；c含酚oh，能与fecl3溶液发生显色反应，故c正确；d若r为h、r为h，含4个酚oh，则1mol儿茶素最少可与4molnaoh反应，故d错误故选c【点评】本题考查有机物的结构与性质，为高频考点，把握官能团与性质的关系为解答的关键，侧重酚、酯性质的考查，选项d为解答的难点，题目难度不大14（3分）（2015渭南一模）下列有关叙述正确的是（）a常温下，某溶液中水电离出来的c（h+）和c（oh）的乘积为11024，该溶液中一定可以大量存在k+、na+、clo、so42b对n2（g）+3h2（g）2nh3（g），恒温恒容时充入n2，正反速率增大，逆反应速率减小c已知25时，ksp（agcl）=1.81010，则在0.1mol1alcl3溶液中，ag+的物质的量浓度最大可达到6.01010moll1d在酸碱中和滴定时，装标准的滴定管未用标准液润洗直接装入标准液进行滴定，会引起测定结果浓度偏低【考点】难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质；化学反应速率的影响因素；离子共存问题；不能加热的仪器及使用方法【分析】a、室温下，某溶液中水电离出来的c（h+）和c（oh）的乘积为11024，说明水的电离受到抑制；b、增大反应物浓度正逆反应速率都增大；c、依据一定温度下沉淀溶解平衡中存在溶度积常数，依据溶度积和沉淀溶解平衡，计算银离子最大浓度；d、据c（待测）=，判断错误操作导致v（标准）的变化分析【解答】解：a、抑制水电离的因素有外加酸或碱溶液，在酸性环境中clo不能大量存在，故a错误；b、恒温恒容时充入n2，正反速率增大，逆反应速率逐渐增大，故b错误；c、依据一定温度下沉淀溶解平衡中存在溶度积常数，依据溶度积和沉淀溶解平衡，计算银离子最大浓度；ksp（agcl）=1.81010，0.1moll1alcl3溶液中c（cl）为0.3mol/l，ksp（agcl）=c（ag+）c（cl）=c（ag+）0.3mol/l=1.81010 ；c（ag+）=61010mol/l，故c正确；d、未用标准液润洗，会导致标准液浓度偏小，体积偏大，则引起待测溶液浓度偏高，故d错误；故选c【点评】本题考查了离子共存、影响反应速率的因素，沉淀溶解平衡的分析计算，酸碱中和反应后溶液的ph计算，题目难度较大15（3分）（2015渭南一模）锌溴液流电池是一种新型电化学储能装置（如图所示）电解液为溴化锌水溶液，电解液在电解质储罐和电池间不断循环，下列说法正确的是（）a充电时电极b连接电源的正极b放电时正极的电极反应式为zn2e=zn2+c阳离子交换膜可阻止br2与zn直接发生反应d充电时左侧电解质储罐中的离子总浓度增大【考点】化学电源新型电池【分析】a、充电时，电池的正极和电源的正极相接；b、原电池的两极反应中，负极上发生失电子的氧化反应；c、阳离子交换膜只允许阳离子通过，还起到隔膜的作用；d、根据电池的两极反应来确定离子浓度的变化【解答】解：根据图示的信息，结合原电池等工作原理，原电池的负极是金属锌失电子的过程，所以b是负极，a是正极a、充电时，电池的正极和电源的正极相接，即电极a连接电源的正极，故a错误；b、原电池的两极反应中，负极上发生失电子的氧化反应，即zn2e=zn2+，故b错误；c、阳离子交换膜只允许阳离子通过，还起到隔膜的作用，可阻止br2与zn直接发生反应，故c正确；d、充电时左侧溴离子转化为溴单质，则溴离子浓度减小，所以左侧电解质储罐中的离子总浓度减小，故d错误；故选c【点评】本题考查原电池的工作原理，题目难度不大，注意把握原电池中电子及溶液中离子的定向移动问题，本题从化合价的变化进行判断是做题的关键16（3分）（2015渭南一模）向某碳酸钠溶液中逐滴加1moll1的盐酸，侧得溶液中cl、hco3的物质随加入盐酸体积的关系如图所示，则下列说法中正确的是（）ab点的数值为0.6b该碳酸钠溶液中含有1molna2co3coa段反应的离子方程式与ab段反应的离子方程式相同da点时加入的盐酸为0.5mol，此时生成co2的物质的量为0.25mol【考点】离子方程式的有关计算【分析】将盐酸逐滴滴入碳酸钠溶液中，碳酸钠过量，首先发生的反应是na2co3+hcl=nahco3+nacl，碳酸钠反应完后，再发生反应是nahco3+hcl=nacl+co2+h2oa、氯离子的物质的量即所加盐酸的物质的量；b、a点全部生成碳酸氢钠，根据碳守恒，所以含有0.5mol na2co3；c、hcl与碳酸钠先生成碳酸根，然后生成碳酸氢根离子；d、na2co3+hcl=nahco3+nacl，碳酸钠反应完后，再发生反应是nahco3+hcl=nacl+co2+h2o，可计算此体积盐酸含氢离子物质的量，求出b点时生成co2的物质的量【解答】解：a、氯离子的物质的量即所加盐酸的物质的量，而盐酸的物质的量浓度为1moll1，所以b点的数值为0.6，故a正确；b、a点全部生成碳酸氢钠，根据碳守恒，所以含有0.5mol na2co3，故b错误；c、oa段反应的离子方程式与ab段反应的离子方程式分别为：co32+h+=hco3、hco3+h+=co2+h2o，故c错误；d、na2co3+hcl=nahco3+nacl，碳酸钠反应完后，再发生反应是nahco3+hcl=nacl+co2+h2o，可知a到b消耗盐酸的物质的量为：0.60.5=0.1mol，由hco3+h+=co2+h2o可知，b点时生成co2的物质的量为0.1mol，故d错误；故选a【点评】本题考查了碳酸钠与盐酸反应的计算，搞清反应原理是关键，注意图象所提供信息，充分利用图象提供数据，题目难度中等二、解答题（共4小题，满分52分）17（10分）（2015渭南一模）三氧化砷，俗称砒霜，分子式as2o3，是最具商业价值的砷化合物及主要的砷化学开始物料它也是最古老的毒物之一，无臭无味，外观为白色霜状粉末，故称砒霜（1）完成并配平下列额化学方程式：1as2o3+6zn+6h2so42ash3+6znso4+3h2o（2）ag2o3在上述反应中显示出来的性质是aa氧化性 b还原性 c酸性 d碱性（3）若生成0.2molash3，则转移电子的物质的量为0.6mol（4）砷化氢ash3是一种很强的还原性，在室温下它能在空气中自然，其氧化产物是砒霜，写出该反应的化学方程式2ash3+3o2=as2o3+3h2o【考点】氧化还原反应方程式的配平；化学方程式的书写；物质的量的相关计算；重要的还原剂【分析】（1）反应中as2o3中的as由+3价降为ash3中的3价，zn由0价升高到+2价，依据氧化还原反应中化合价升级数相等结合原子个数守恒写出方程式；（2）氧化还原反应中所含元素化合价升高的做还原剂，表现还原性；所含元素化合价降低的做氧化剂，表现氧化性，据此解答；（3）依据方程式：6zn+6h2so4+as2o3=6znso4+3h2o+2ash3，反应中as2o3中的as由+3价降为ash3中的3价，可知每生成2molash3，转移6mol电子；（4）砷化氢氧化生成三氧化二砷和水【解答】解：（1）反应中as2o3中的as由+3价降为ash3中的3价，zn由0价升高到+2价，要使化合价升降数相等则氧化砷系数为1，锌系数为6，结合原子个数守恒其方程式为：6zn+6h2so4+as2o3=6znso4+3h2o+2ash3；故答案为：1，6，6，2，6，3h2o；（2）依据方程式可知，氧化砷在反应中砷元素化合价降低，所以氧化砷为氧化剂，表现为氧化性，故选：a；（3）依据方程式：6zn+6h2so4+as2o3=6znso4+3h2o+2ash3，反应中as2o3中的as由+3价降为ash3中的3价，可知每生成2molash3，转移6mol电子，所以若生成0.2molash3，转移电子数为0.6mol，故答案为：0.6；（4）砷化氢氧化生成三氧化二砷和水，化学方程式：2ash3+3o2=as2o3+3h2o，故答案为：2ash3+3o2=as2o3+3h2o【点评】本题考查了氧化还原方程式的书写与配平，明确氧化还原反应化合价升降数相等是解题关键，题目难度不大18（14分）（2015渭南一模）（）已知x、y、z、w为短周期四种常见元素，其中x是原子半径最小的元素，y原子的外层电子数是内层电子数二倍，z能和x形成两种常见的液态化合物，w元素的单质既能与盐酸反应能与naoh溶液反应，试回答下列问题：（1）请写出下列元素的名称：y碳w铝（2）请写出x2z2的电子式（3）请写出w元素的单质与naoh溶液反应的离子方程式2al+2oh+2h2o=2alo2+3h2（）a是由x、y、z和cu四种元素组成的绿色固体，发生如图所示转化（反应条件及部分产物已略去）常温下，d为无色无味气体，b为黑色粉末，75%的f水溶液常做医用消毒剂，请回答下列问题：（4）d跟g反应的化学方程式2na2o2+2co2=2na2co3+o2（5）e中含有官能团的名称醛基请写出检验e中官能团的化学方程式ch3cho+2cu（oh）2ch3cooh+cu2o+2h2o等【考点】无机物的推断；位置结构性质的相互关系应用【分析】（i）已知x、y、z、w为短周期四种常见元素，其中x是原子半径最小的元素，则x为h元素；y原子的外层电子数是内层电子数二倍，原子只能有2个电子层，最外层电子数为4，故y为c元素；z能和x形成两种常见的液态化合物，则z为o元素；w元素的单质既能与盐酸反应能与naoh溶液反应，则w为al；（）a是由h、c、o和cu四种元素组成的绿色固体，加热分解得到b、d与水，常温下，d为无色无味气体，b为黑色粉末，则a为碱式碳酸铜，b为cuo，d为co2，g与二氧化碳反应得