【教学设计】《弱电解质的电离平衡1》（苏教）.docx

弱电解质的电离平衡第一课时 教材分析本课题是学生练习了1在教材处理上结合人教版的特点，重点分析弱电解质的电离平衡，教师创设问题情景，从对比实验入手，引导学生分析实验现象不同的原因是c （H+）不同，再通过阅读课本了解醋酸和盐酸在水中的电离情况，由学生小结强弱电解质的本质区别。通过设计科学探究实验、交流与讨论，归纳出证明醋酸是弱酸的方法以帮助学生理解电离平衡的移动。2在教学方法上根据教材的特点采用四人一组的合作学习、科学探究学习的教学方式。以学生为主体，概念从引入、分析到运用都给予学生足够的思考空间，教师适时加以引导，组织学生参与探究、合作学习。教学中充分发挥每位学生的特长，小组学生分工明确，有记录的、发言的、实验探究的，学生的个性得到张扬，课堂成为学生成长的乐园。 教学目标【知识与能力目标】1了解强、弱电解质在水溶液中电离程度的差异及原因；2在化学平衡概念的基础上理解电离平衡概念。能运用电离平衡原理解释弱电解质在水溶液中的电离情况。【过程与方法目标】1通过活动与探究，学习科学探究的一般方法，培养提出问题、探究问题和解决问题的能力；2通过强弱电解质概念的学习，掌握学习概念性知识的常用方法：归纳法和演绎法。【情感态度价值观目标】1认识电离理论对实践的指导作用，渗透由现象到本质的辩证观点；2、通过问题讨论的过程，使学生能主动与他人进行交流，清楚表达自己的观点，培养学生善于合作的精神。3培养学生严谨求实，认真细致的科学精神，使学生学习化学的兴趣和积极性得到进一步发展。 教学重难点【教学重点】强弱电解质的概念、弱电解质的电离平衡。【教学难点】弱电解质的电离平衡及影响因素。 课时安排2课时 教学过程【导入】1什么是电解质和非电解质？提示：电解质是指在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物；非电解质是指无论在水溶液中还是在熔融状态下均以分子形式存在，因而不能导电的化合物。2酸、碱、盐、氧化物和单质，哪些是电解质？哪些是非电解质？提示：酸、碱、盐及部分金属氧化物大多为电解质；非金属氧化物为非电解质；单质既不是电解质，也不是非电解质。3什么是电离？写出盐酸和醋酸电离的方程式。提示：电解质在水溶液中或熔融状态下产生自由移动离子的过程称为电离。HCl=HCl，CH3COOHCH3COOH知识点一：强电解质和弱电解质探究强电解质和弱电解质的分类依据(1)实验探究：实验操作用pH试纸分别测0.10 molL1的盐酸、醋酸的pH实验现象盐酸：pH1醋酸：pH1气球均增大，但与盐酸反应的气球鼓起的快续表实验结论同浓度的盐酸和醋酸中，c(H)：盐酸醋酸盐酸与镁的反应速率大于醋酸与镁的反应速率进一步分析实验表明氯化氢溶于水，完全电离成H和Cl；而醋酸溶于水，极少量电离成H和CH3COO，大部分以醋酸分子存在。(2)电解质强弱与物质类别关系： 必记结论1强弱电解质的比较(1)相同点(“三都”)：都是电解质，水溶液中都能电离，都能导电。(2)不同点：强电解质：完全电离离子无电离平衡，用“=”表示；弱电解质：不完全电离离子、分子共存电离平衡，用“”表示。2常见的强电解质和弱电解质 成功体验1现有以下物质：a.NaCl晶体b液态SO2c液态醋酸d汞e固体BaSO4f稀硫酸g酒精(C2H5OH)h熔融的KNO3iNH4Cl晶体请回答下列问题(用序号)：(1)以上物质能导电的是_；(2)以上物质属于电解质的是_，属于强电解质的是_；(3)以上物质属于非电解质的是_；(4)以上物质除f外溶于水后形成的水溶液能导电的是_，只能在水溶液中导电的电解质是_。答案：(1)dfh(2)acehiaehi(3)bg(4)abchici知识点二：电解质的电离和电离方程式(1)电离电解质在水溶液中或熔化状态时产生自由移动离子的过程。(2)电离方程式表示电解质电离过程的式子。(3)电离方程式的书写强电解质：完全电离，用“=”表示，例：HNO3=HNO弱电解质：不完全电离，用表示。a一元弱酸或弱碱：左边为弱电解质分子，右端为离子，用“”连接；例：NH3H2ONHOHb多元弱酸：分步电离，应分步书写，以第一步为主。例：H2CO3 HHCO(主)，HCOHCO(次)c多元弱碱：分步电离，通常一步写出。例：Fe(OH)3 Fe33OH成功体验2写出下列物质的电离方程式：(1)H2SO4：_；(2)H2SO3：_；(3)Ba(OH)2：_；(4)Cu(OH)2：_；(5)NaHCO3：_。答案：(1)H2SO4=2HSO(2)H2SO3HHSO，HSOHSO(3)Ba(OH)2=Ba22OH(4)Cu(OH)2 Cu22OH(5)NaHCO3=NaHCO，HCOHCO关键语句小结1在水溶液中能完全电离的电解质称为强电解质，如六大强酸(HCl、H2SO4、HNO3、HBr、HI、HClO4)，四大强碱(NaOH、KOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2)和绝大多数盐类属于强电解质。2在水溶液中只能部分电离的电解质称为弱电解质，如弱酸、弱碱和水属于弱电解质。3书写电离方程式时，强电解质完全电离，用“=”；弱电解质部分电离，用“=”。4电解质溶液的导电性与溶液中离子浓度大小和离子所带电荷的多少有关，与电解质的强弱没有必然联系。命题点一：考查强电解质和弱电解质的判断例1用食用白醋(醋酸浓度约为1 mol/L)进行下列实验，能证明醋酸为弱电解质的是()A白醋中滴入石蕊试液呈红色B白醋加入豆浆中有沉淀产生C蛋壳浸泡在白醋中有气体放出D白醋中c(H)0.01 mol/L解析：选DD项，表明醋酸不能完全电离，只有少部分电离，正确；A项和C项，表明醋酸显酸性；B项，表明醋酸是电解质，将电解质加入胶体溶液中，有沉淀产生。(1)电解质的强弱与其电离程度有关，与其溶解性无关。如CaCO3、BaSO4难溶于水，但溶解的部分完全电离，属于强电解质；而CH3COOH、NH3H2O易溶于水，但不完全电离，属于弱电解质。(2)电解质的强弱与其溶液导电能力强弱没有必然联系，溶液导电能力是由单位体积内自由移动电荷数目的多少决定的，只是在相同条件下，相同类型、相同浓度的电解质溶液，强电解质溶液的导电能力大于弱电解质溶液。命题点二：考查电离方程式的书写与判断下列电离方程式正确的是()AH2S 2H S2B. HF = H F CNaHSO3 =Na H SO DH2CO3 H2O H3O HCO解析：选DH2S为二元弱酸，应分步电离，A项错误；HF为弱酸，不能完全电离，B项错误；HSO是弱酸的酸式酸根，不能完全电离，C项错误。碳酸是二元弱酸，分步电离，D项正确。像NaHCO3、NaHSO3这样的弱酸的酸式盐，往往误认为是弱电解质，其根源是没有弄清强弱电解质的概念，把电解质的电离与弱酸酸式酸根的电离混为一谈。NaHCO3的电离方程式为NaHCO3=NaHCO，只不过HCO在溶液中存在HCOHCO，两者不能叠加在一起。 教学反思本节课的最大优点在于学生在教师的启发引导下，充分动脑、动口、动手、主动积极参与学习，充分体现学生学习的自主性和积极性。整堂课有教师的演示实验，学生的动手的小组探究实验，学生通过这些实验的观察、思考、讨论，对