黑龙江省齐齐哈尔四中高二化学上学期期中试卷 理（含解析）.doc

2014-2015学年黑龙江省齐齐哈尔四中高二（上）期中化学试卷（理） 一、选择题：1在一定温度下，下列叙述不是可逆反应a（气）+3b（气）2c（气）+2d（固）达到平衡的标志是（）c的生成 速率与c的分解速率相等单位时间内生成amola，同时生成3amolba、b、c的浓度不再变化 a、b、c的分压强不再变化混合气体的总压强不再变化 混合气体的物质的量不再变化单位时间内消耗amola，同时生成 3amolba、b、c、d的分子数之比为1：3：2：2 a b c d 2下列哪种说法可以证明反应n2+3h22nh3已达到平衡状态（） a 1个nn键断裂的同时，有3个hh键形成 b 1个nn键断裂的同时，有3个hh键断裂 c 1个nn键断裂的同时，有2个nh键断裂 d 1个nn键断裂的同时，有6个nh键形成3下列说法中可以充分说明反应：p（气）+q（气）r（气）+s（气），在该温度下已达平衡状态的是（） a 反应容器内压强不随时间变化 b p和s的生成速率相等 c 反应容器内p、q、r、s四者共存 d 反应容器内总物质的量不随时间而变化4对于任何一个平衡体系，采取下列措施一定会引起平衡移动的是（） a 加入一种反应物 b 增加体系的压强 c 升高温度 d 使用催化剂5下列不能用勒夏特列原理解释的是（） a 棕红色no2加压后颜色先变深后变浅 b fe（scn）3溶液中加入固体kscn后颜色变深 c 氯水宜保存在低温、避光条件下 d so2催化氧化成so3的反应，往往加入过量的空气 e 打开易拉罐有大量气泡冒出 f 加催化剂，使氮气和氢气在一定条件下转化为氨气6下列反应中，熵减小的是（） a （nh4）2co3（s）=nh4hco3（s）+nh3（g） b 2n2o5（g）=4no2（g）+o2（g） c mgco3（s）=mgo（s）+co2（g） d 2co（g）=2c（s）+o2（g）7下列说法正确的是（） a 需要加热才能发生的反应一定是吸热反应 b 放热反应在常温下一定很容易发生 c 反应是放热还是吸热，可根据反应物和生成物所具有的总能量的相对大小判断 d 吸热反应在常温下一定不能发生8反应c（石墨）c（金刚石）是吸热反应，由此可知（） a 石墨比金刚石更稳定 b 金刚石的能量比石墨的低 c 金刚石比石墨稳定 d 金刚石和石墨不能相互转化9在密闭容器中a与b反应生成c，其反应速率分别用v（a），v（b），v（c）表示，已知v（a），v（b），v（c）之间有以下关系3v（a）=2v（b），3v（c）=2v（b），则此反应可表示为（） a 2a+3b=2c b a+3b=2c c 3a+b=2c d a+b=c10有效碰撞是指（） a 反应物分子间的碰撞 b 反应物活化分子间的碰撞 c 反应物分子发生合适取向的碰撞 d 活化分子之间发生合适取向的碰撞11把石灰石浸入盐酸中，下列措施能能使反应速率增大的是（） a 加大盐酸用量 b 增大盐酸浓度 c 粉碎石灰石 d 增大石灰石的用量12反应4nh3（g）+5o2（g）=4no（g）+6h2o（g）在 5l密闭容器中进行，30秒后，no的物质的量增加了0.3mol，则此反应的平均速率v（x）（表示反应物的消耗速率或生成物的生成速率）为（） a v （o2）=0.0l moll1s1 b v （no）=0.001 moll1s1 c v （nh3）=0.001 moll1s1 d v （h2o）=0.003 moll1s113把0.6molx气体的0.4moly气体混合于2l容器中，使它们发生如下反应：3x+y=nz+2w2min末已生成0.2molw，若测知v（z）=0.1mol/（lmin），则上述反应中z气体的计量数n的值是（） a 1 b 2 c 3 d 414一定温度下，在10l的密闭容器中，x、y、z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示下列描述正确的是（） a 反应进行到10s时已达到了平衡状态 b 反应开始10s时，x的物质的量浓度减少了0.79moll1 c 反应开始到10s时，已用去的y占起始量的百分比为21% d 反应的化学方程式为：2x（g）+2y（g）3z（g）15在四个不同的容器中，在不同的条件下进行合成氨反应根据在相同时间内测定的结果判断，生成氨的速率最快的是（） a v（h2）=0.1 moll1min1 b v（n2）=0.2 moll1min1 c v（nh3）=0.15 moll1min1 d v（h2）=0.3 moll1min116某温度下，反应2n2o5=4no2+o2开始进行时，c（n2o5）=0.0408mol/l经1min后，c（n2o5）=0.030mol/l则该反应的反应速率是（） a v（n2o5）=1.8104moll1s1 b v（n2o5）=1.8102moll1s1 c v（no2）=1.8104moll1s1 d v（o2）=1.8104moll1s117已知反应a+3b2c+d在某段时间内以a的浓度变化表示的化学反应速度为1moll1min1，则此段时间内以c的浓度变化表示的化学反应速率为（） a 0.5moll1min1 b 1moll1min1 c 2moll1min1 d 3moll1min118反应4nh3（g）+5o2（g）4no（g）+6h2o（g）在2l的密闭容器中进行，1min后，nh3减少了0.12mol，则平均每秒钟浓度变化正确的是（） a no：0.06moll1 b h2o：0.002moll1 c nh3：0.002moll1 d o2：0.00125moll119在密闭容器中进行可逆反应，a跟b反应生成c，反应速率v（a）、v（b）、v（c）之间存在以下关系：v（b）=3v（a），v（c）=2v（a），3v（c）=2v（b）则该反应可以表示为（） a a+bc b 2a+2b3c c a+3b2c d 3a+b2c20下列各组物质的标准燃烧热相等的是（） a 碳和一氧化碳 b 1mol碳和2mol碳 c 1mol乙炔和2mol碳 d 淀粉和纤维素21下列反应既属于氧化还原反应，又是吸热反应的是（） a 铝片与稀盐酸的反应 b ba（oh）28h2o与nh4cl的反应 c 灼热的炭与co2的反应 d 甲烷在氧气中的燃烧反应22在相同条件下，下列三个化学反应反应热分别以h1、h2、h3表示，（1）2h2（g）+o2（g）=2h2o（g）；h1（2）2h2（g）+o2（g）=2h2o（1）；h2（3）h2（g）+o2（g）h2o（g）；h3，则h1、h2和h3的关系是（） a h1=h2=h3 b h1h2，h1=2h3 c h1h2，h2=2h3 d 无法比较23下列燃料中，不属于化石燃料的是（） a 煤 b 石油 c 天然气 d 水煤气24在一定条件下，co和ch4燃烧的热化学方程式分别为：2co（g）+o2（g）2co2（g）h=566kj/molch4（g）+2o2（g）co2（g）+2h2o（l）h=890kj/mol由co和ch4组成的混合气体共4mol且co占25%，该混合气体在上述条件下完全燃烧时，释放的热量为（） a 2912 kj b 2953 kj c 3236 kj d 3867 kj25对热化学方程式c（s）+h2o（g）co（g）+h2（g）h=+131.3kjmol1最准确的理解是（） a 碳和水反应吸收131.3 kj热量 b 1 mol碳和1 mol水反应生成一氧化碳和氢气，同时放出131.3 kj热量 c 1 mol碳和1 mol水蒸气反应生成1 mol co和1 mol h2，同时吸收131.3 kj热量 d 1个固态碳原子和1分子水蒸气反应吸热131.1 kj26含ba（oh）2l mol的稀溶液与足量稀盐酸反应，放出114.6kj的热量，表示该反应中和热的热化学方程式正确的是（） a ba（oh）2（aq）+2hcl（aq）=bacl2（aq）+2h2o（l）；h=114.6kj/mol b ba（oh）2（aq）+2hcl（aq）=bacl2（aq）+2h2o（l）；h=+114.6kj/mol c ba（oh）2（aq）+hcl（aq）=bacl2（aq）+h2o（l）；h=57.3kj/mol d ba（oh）2（aq）+hcl（aq）=bacl2（aq）+h2o（l）；h=+57.3kj/mol27同温同压下，已知下列各反应为放热反应，下列各热化学方程式中热量数值最小的是（） a 2a （ l ）+b （ l ）=2c （g ）h1 b 2a （ g ）+b （ g ）=2c （g ）h2 c 2a （ g ）+b （ g ）=2c （ l ）h3 d 2a （ l ）+b （ l ）=2c （ l ）h428合理利用燃料减小污染符合“绿色奥运”理念，下列关于燃料的说法正确的是（） a “可燃冰”是将水变为油的新型燃料 b 氢气是具有热值高、无污染等优点的燃料 c 乙醇是比汽油更环保、不可再生的燃料 d 石油和煤是工厂经常使用的可再生的化石燃料29增大压强对下列反应的速率无影响的是（） a co2（g）+ca（oh）2（aq）=caco3（s）+h2o（l） b h2（g）+i2（g）2hi（g） c nacl（aq）+agno3（aq）=agcl（s）+nano3（aq） d n2（g）+3h2（g）2nh3（g）30对于溶液间进行的反应，对反应速率影响最小的因素是（） a 温度 b 浓度 c 压强 d 催化剂31下列条件的变化，是因为降低反应所需的能量而增加单位体积内的反应物活化分子百分数致使反应速率加快的是（） a 增大浓度 b 增大压强 c 升高温度 d 使用催化剂二、填空和计算32（2014秋齐齐哈尔校级期中）影响反应速率的因素内因是外因是33（2014秋齐齐哈尔校级期中）增大压强，平衡向移动，恒容条件下冲入无关气体，平衡移动，速率改变34（2014秋齐齐哈尔校级期中）在某温度下，将h2和i2各0.10mol的气态混合物充入10l的密闭容器中，充分反应，达到平衡后，测得c（h2）=0.0080mol/l（1）求该反应的平衡常数（2）在上述温度下，该容器中若通入h2和i2蒸汽各0.20mol，试求达到平衡状态时，各物质的浓度35（2014秋齐齐哈尔校级期中）在500ml的密闭容器中装入1.5mol h2，0.5mol n2和0.05mol nh3若该反应的反应速率 v（h2）=0.3mol/（lmin）时，求3分钟末时nh3的浓度？36（2013春徐州期中）某温度时，在容积为2l的容器中x、y、z三种气体物质的物质的量变化如图所示（1）由图中数据可知该反应的化学方程式为（2）反应从开始至2min时，用物质z表示平均反应速率为（写出计算过程）37（2014秋齐齐哈尔校级期中）把0.6molx气体的0.4moly气体混合于2l容器中，使它们发生如下反应：3x+y=nz+2w2min末已生成0.2molw，若测知v（z）=0.1mol/（lmin），则（1）上述反应中z气体的计量数n的值是（2）上述反应在2min末时，已消耗的y占原来的百分比是多少？2014-2015学年黑龙江省齐齐哈尔四中高二（上）期中化学试卷（理）参考答案与试题解析一、选择题：1在一定温度下，下列叙述不是可逆反应a（气）+3b（气）2c（气）+2d（固）达到平衡的标志是（）c的生成 速率与c的分解速率相等单位时间内生成amola，同时生成3amolba、b、c的浓度不再变化 a、b、c的分压强不再变化混合气体的总压强不再变化 混合气体的物质的量不再变化单位时间内消耗amola，同时生成 3amolba、b、c、d的分子数之比为1：3：2：2 a b c d 考点： 化学平衡状态的判断 专题： 元素周期律与元素周期表专题分析： 可逆反应a（气）+3b（气）2c（气）+2d（固）达到平衡状态，一定满足正逆反应速率相等，反应体系中各组分的浓度不再变化；注意生成物d是固体，反应两边气体的质量不相等，据此进行判断解答： 解：c的生成速率与c的分解速率相等，说明正逆反应速率相等，该反应达到了化学平衡状态，故不选；单位时间内生成amola，同时生成3amolb，表示的都是逆反应速率，无法判断正逆反应速率是否相等，无法判断是否达到了平衡状态，故选；a、b、c的浓度不再变化，说明正逆反应速率相等，反应达到了平衡状态，故不选；a、b、c的分压强不再变化，反应方程式两边气体的体积不相等，压强不变，说明正逆反应速率相等，达到了平衡状态，故不选；混合气体的总压强不再变化，反应方程式两边气体的化学计量数之和不相等，总压强不再变化，说明各组分的浓度不变，正逆反应速率相等，达到了平衡状态，故不选；反应两边气体的体积不相同，混合气体的物质的量是个变化的量，混合气体的物质的量不再变化，说明正逆反应速率相等，达到了平衡状态，故不选；单位时间内消耗amola，同时生成 3amolb，说明正逆反应速率相等，各组分的浓度不再变化，达到了平衡状态，故不选；a、b、c、d的分子数之比为1：3：2：2，不能判断各组分的分子数是否不再变化，无法判断是否达到平衡状态，故选；故选：a点评： 本题考查了化学平衡状态的判断，题目难度不大，注意反应达到平衡状态时，一定满足正逆反应速率相等、各组分的浓度不再变化2下列哪种说法可以证明反应n2+3h22nh3已达到平衡状态（） a 1个nn键断裂的同时，有3个hh键形成 b 1个nn键断裂的同时，有3个hh键断裂 c 1个nn键断裂的同时，有2个nh键断裂 d 1个nn键断裂的同时，有6个nh键形成考点： 化学平衡状态的判断 专题： 化学平衡专题分析： 可逆反应n2（g）+3h2（g）2nh3 （g）是反应前后气体体积减小的反应，达到平衡状态时，同一物质的正逆反应速率相等，各物质的浓度不变，由此衍生的一些物理量也不变，据此分析解答解答： 解：a、1个nn键断裂的同时，有3个hh键形成，表示正逆反应速率相等，达到了平衡状态，故a正确；b、1个nn键断裂的同时，有3个hh键断裂，都是正反应速率，无法判断是否达到平衡状态，故b错误；c、1个nn键断裂的同时，有6个nh键断裂，表示正逆反应速率相等，达到了平衡状态，故c错误；d、1个nn键断裂的同时，有6个nh键形成，表示的都是正反应速率，无法判断是否达到平衡状态，故d错误；故选a点评： 本题考查化学平衡状态的判断，题目难度中等，注意化学平衡状态的根本标志是：v（正） =v（逆），各组分百分含量不变；在解题时要牢牢抓住这两个根本标志，并明确气体的颜色、密度、压强、平均相对分子质量的变化与根本标志的关系3下列说法中可以充分说明反应：p（气）+q（气）r（气）+s（气），在该温度下已达平衡状态的是（） a 反应容器内压强不随时间变化 b p和s的生成速率相等 c 反应容器内p、q、r、s四者共存 d 反应容器内总物质的量不随时间而变化考点： 化学平衡状态的判断 专题： 化学平衡专题分析： 可逆反应p（气）+q（气）r（气）+s（气）达到了平衡状态，一定满足正逆反应速率相等，反应体系中各组分的浓度、百分含量不再发生变化，注意该反应是气体体积不变的反应，反应过程中气体的总物质的量、压强始终不变解答： 解：a、该反应是气体体积不变的反应，反应过程中气体的压强始终不变，所以压强不能作为判断化学平衡状态的依据，故a错误；b、p为反应物、s为生成物，p和s的生成速率相等，表示正逆反应速率相等，达到了平衡状态，故b正确；c、任何可逆反应，反应物和生成物一定会共存，所以反应容器内p、q、r、s四者共存，无法判断是否达到平衡状态，故c错误；d、反应方程式两边气体的体积不变，气体的总物质的量始终不变，所以气体的总物质的量不能作为判断化学平衡状态的依据，故d错误；故选b点评： 本题考查化学平衡状态的判断，题目难度中等，注意化学平衡状态的根本标志是：v（正） =v（逆），各组分百分含量不变；在解题时要牢牢抓住这两个根本标志，并明确气体的颜色、密度、压强、平均相对分子质量的变化与根本标志的关系，才能全面分析、正确作答4对于任何一个平衡体系，采取下列措施一定会引起平衡移动的是（） a 加入一种反应物 b 增加体系的压强 c 升高温度 d 使用催化剂考点： 化学平衡的影响因素 分析： 影响平衡移动的因素只有温度、浓度和压强三方面因素，当改变影响平衡的一个条件，平衡向减弱这种改变的方向移动，据此分析解答： 解：a、在反应中，加入一种固体反应物，固体量的增减不会引起化学平衡的移动，故a错误；b、对于没有气体参加的反应，或是前后气体体积不变的反应，压强不会引起平衡的移动，故b错误；c、任何化学反应一定伴随能量的变化，升高温度，化学平衡一定是向着吸热方向进行，故c正确；d、使用催化剂只能改变化学反应的速率，不会引起化学平衡的移动，故d错误故选c点评： 本题考查学生影响化学平衡移动的因素，注意每个因素的使用情况是解答的关键5下列不能用勒夏特列原理解释的是（） a 棕红色no2加压后颜色先变深后变浅 b fe（scn）3溶液中加入固体kscn后颜色变深 c 氯水宜保存在低温、避光条件下 d so2催化氧化成so3的反应，往往加入过量的空气 e 打开易拉罐有大量气泡冒出 f 加催化剂，使氮气和氢气在一定条件下转化为氨气考点： 化学平衡移动原理 分析： 勒夏特列原理是：如果改变影响平衡的一个条件（如浓度、压强或温度等），平衡就向能够减弱这种改变的方向移动勒夏特列原理适用的对象应存在可逆过程，若与可逆过程无关，与平衡移动无关，则不能用勒夏特列原理解释解答： 解：a、存在平衡2no2n2o4，加压条件减小，混合气体颜色变深，但压强增大平衡正向移动，颜色变浅，能用勒夏特利原理解释；b、存在平衡fe3+3scnfe（scn）3，加入固体kscn，scn浓度增大，平衡正向移动，颜色加深，能用勒夏特利原理解释；c、存在cl2+h2ohcl+hclo，生成的次氯酸见光分解，促进平衡正向进行，故氯水宜保存在低温、避光条件下，能用勒夏特利原理解释；d、存在平衡2so2+o2（g）2so3（g），加入过量的空气，平衡向正反应方向移动，提高二氧化硫的转化率，能用勒夏特利原理解释；e、打开汽水瓶盖，压强变小，向生成二氧化碳的方向移动，二氧化碳的溶解度减小逸出，能用勒夏特利原理解释，f、催化剂能极大加快反应速率，不影响化学平衡移动，不能用勒夏特利原理解释，故选f点评： 本题考查了勒夏特列原理的使用条件，难度不大，注意使用勒夏特列原理的前提必须是可逆过程，且平衡发生移动6下列反应中，熵减小的是（） a （nh4）2co3（s）=nh4hco3（s）+nh3（g） b 2n2o5（g）=4no2（g）+o2（g） c mgco3（s）=mgo（s）+co2（g） d 2co（g）=2c（s）+o2（g）考点： 焓变和熵变 专题： 化学平衡专题分析： 物质的由固态变为体态，或生成的气体越多，则混乱度越大，熵值越大，反之越小解答： 解：物质的由固态变为体态，或生成的气体越多，则混乱度越大，熵值越大，反之越小：a、反应由固体生成气体，熵增大，故a错误；b、反应生成的气体增多，熵增大，故b错误；c、反应由固体生成气体，熵增大，故c错误；d、反应气体的量减少，熵减小，故d正确故选d点评： 本题考查熵值的比较，题目难度不大，注意有关概念的理解7下列说法正确的是（） a 需要加热才能发生的反应一定是吸热反应 b 放热反应在常温下一定很容易发生 c 反应是放热还是吸热，可根据反应物和生成物所具有的总能量的相对大小判断 d 吸热反应在常温下一定不能发生考点： 吸热反应和放热反应；化学反应中能量转化的原因 专题： 化学反应中的能量变化分析： a、铝热反应需高温条件下发生，却属于放热反应；b、放热反应在常温下不一定很容易发生，吸热反应在常温下不一定不能发生；c、可以通过反应物和生成物所具有的总能量的相对大小判断反应是放热还是吸热；d、氯化铵和氢氧化钡晶体的反应，是吸热反应，常温能发生解答： 解：a、有的放热反应也需要加热才能发生，如铝热反应需高温条件下发生，却属于放热反应，故a错误；b、放热反应在常温下不一定很容易发生，如碳与氧气的反应为放热反应，但须点燃，故b错误；c、可以通过反应物和生成物所具有的总能量的相对大小判断反应是放热还是吸热，故c正确；d、氯化铵和氢氧化钡晶体的反应，是吸热反应，常温能发生，故d错误故选：c点评： 本题考查有关反应热，难度不大，要求学生熟记常见的吸热和放热反应，并熟练应用8反应c（石墨）c（金刚石）是吸热反应，由此可知（） a 石墨比金刚石更稳定 b 金刚石的能量比石墨的低 c 金刚石比石墨稳定 d 金刚石和石墨不能相互转化考点： 化学能与热能的相互转化 专题： 化学反应中的能量变化分析： 石墨在一定条件下能转化成金刚石，反应过程是吸热反应，说明石墨的能量低于金刚石的能量，能量低的物质稳定解答： 解：a、石墨转化为金刚石要吸收能量，说明石墨的能量低，稳定，故a正确；b、石墨转化为金刚石要吸收能量，说明石墨的能量低，金刚石的能量比石墨的高，故b错误；c、石墨转化为金刚石要吸收能量，说明石墨的能量低，能量越低越稳定，所以石墨稳定，故c错误；d、金刚石和石墨是不同的物质，二者可以相互转化，故d错误故选：a点评： 本题主要考查金刚石和石墨的转化知识，难度不大，需要学生掌握的是能量低的物质稳定这一结论9在密闭容器中a与b反应生成c，其反应速率分别用v（a），v（b），v（c）表示，已知v（a），v（b），v（c）之间有以下关系3v（a）=2v（b），3v（c）=2v（b），则此反应可表示为（） a 2a+3b=2c b a+3b=2c c 3a+b=2c d a+b=c考点： 化学反应速率和化学计量数的关系 专题： 化学反应速率专题分析： 不同物质表示的速率之比等于其化学计量数之比，据此确定化学计量数，书写化学方程式解答： 解：在密闭容器中a与b反应生成c，有如下速率关系：3v（a）=2v（b），3v（c）=2v（b），故v（a）：v（b）：v（c）=2：3：2，不同物质表示的速率之比等于其化学计量数之比，故反应方程式为：2a+3b=2c，故选a点评： 本题考查化学反应速率与化学计量数关系，难度不大，注意根据速率公式理解反应速率规律10有效碰撞是指（） a 反应物分子间的碰撞 b 反应物活化分子间的碰撞 c 反应物分子发生合适取向的碰撞 d 活化分子之间发生合适取向的碰撞考点： 化学反应速率的影响因素 分析： 当活化分子发生碰撞且有生成物生成时，发生化学反应，此时的碰撞为有效碰撞，以此解答解答： 解：当分子成为活化分子，且活化分子之间发生合适取向的碰撞，发生化学反应，此时的碰撞为有效碰撞，故选d点评： 本题考查化学反应速率的影响因素，为高频考点，侧重于学生的分析能力和基本概念的理解和运用的考查，注意外界条件下对化学反应速率的影响，把握有效碰撞的概念，难度不大11把石灰石浸入盐酸中，下列措施能能使反应速率增大的是（） a 加大盐酸用量 b 增大盐酸浓度 c 粉碎石灰石 d 增大石灰石的用量考点： 化学反应速率的影响因素 专题： 化学反应速率专题分析： 根据影响反应速率的盐酸，升高温度、增大固体的接触面积、增大反应物浓度都可以加快反应速率，据此进行分析解答： 解：a、盐酸的浓度影响反应速率，与物质的量无关，故a错误；b、增大反应物浓度，可以加快反应速率，故b正确；c、粉碎石灰石，可以增大接触面积，增大了反应速率，故c正确；d、石灰石是固体，其量的多少不影响反应速率，故d错误；故选bc点评： 本题考查了影响反应速率的因素，固体参加的反应，增大接触面积可以加快反应速率，本题难度不大12反应4nh3（g）+5o2（g）=4no（g）+6h2o（g）在 5l密闭容器中进行，30秒后，no的物质的量增加了0.3mol，则此反应的平均速率v（x）（表示反应物的消耗速率或生成物的生成速率）为（） a v （o2）=0.0l moll1s1 b v （no）=0.001 moll1s1 c v （nh3）=0.001 moll1s1 d v （h2o）=0.003 moll1s1考点： 化学反应速率和化学计量数的关系 专题： 化学反应速率专题分析： 根据n=计算v（no），再利用不同物质表示的速率之比等于其化学计量数之比计算解答： 解：在 5l密闭容器中进行，30秒后，no的物质的量增加了0.3mol，则v（no）=0.002 moll1s1，av （o2）=v（no）=0.002 moll1s1=0.0025 moll1s1，故a错误；b由上述计算可知，v（no）=0.002 moll1s1，故b错误；cv （nh3）=v（no）=0.002 moll1s1，故c错误；dv （h2o）=0.002 moll1s1=0.003 moll1s1，故d正确，故选d点评： 本题考查化学反应速率有关计算，难度不大，注意根据反应速率定义式理解化学反应速率规律13把0.6molx气体的0.4moly气体混合于2l容器中，使它们发生如下反应：3x+y=nz+2w2min末已生成0.2molw，若测知v（z）=0.1mol/（lmin），则上述反应中z气体的计量数n的值是（） a 1 b 2 c 3 d 4考点： 化学平衡建立的过程；化学方程式的有关计算 分析： 根据公式v=计算2min内w的平均化学反应速率v（w），利用各物质的反应速率之比等于化学计量数之比计算n的值解答： 解：2min内w的平均化学反应速率v（w）=0.05 moll1min1，利用各物质的反应速率之比等于其化学计量数之比，z浓度变化表示的平均反应速率为0.1 moll1min1，则：v（z）：v（w）=0.1 moll1min1：0.05 moll1min1=n：2，所以n=4，故选d点评： 本题考查化学反应速率的定量表示方法，明确同一化学反应各物质的反应速率之比等于化学计量数之比是解题的关键，难度不大14一定温度下，在10l的密闭容器中，x、y、z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示下列描述正确的是（） a 反应进行到10s时已达到了平衡状态 b 反应开始10s时，x的物质的量浓度减少了0.79moll1 c 反应开始到10s时，已用去的y占起始量的百分比为21% d 反应的化学方程式为：2x（g）+2y（g）3z（g）考点： 物质的量或浓度随时间的变化曲线 专题： 化学平衡专题分析： a、根据反应平衡时各物质的物质的量不再随时间的变化而变化作判断；b、根据图可知，10s时x的物质的量减少了1.20mol0.41mol=0.79mol，容器的体积为10l，据此判断；c、根据图可知，反应开始到10s时，已用去的y为1.0mol0.21mol=0.79mol，占起始量为1mol，据此计算；d、根据反应中反应物减小，生成物增加，变化的物质的量之比等于化学计量数之比，确定化学方程式解答： 解：a、根据图可知反应进行到10s时各物质的物质的量不再随时间的变化而变化，此时反应处于平衡状态，故a正确；b、根据图可知，10s时x的物质的量减少了1.20mol0.41mol=0.79mol，容器的体积为10l，x的物质的量浓度减少了0.079moll1，故b错误；c、根据图可知，反应开始到10s时，已用去的y为1.0mol0.21mol=0.79mol，起始量为1mol，所以已用去的y占起始量的百分比为79%，故c错误；d、根据图可知，x、y物质的量都减小0.79mol，所以x、y是反应物，z增加了1.58mol，所以z是生成物，x、y、z的变化的物质的量之比为1：1：2，所以化学方程式为x（g）+y（g）2z（g），故d错误；故选a点评： 本题主要考查了根据图象判断物质的变化量，利用物质的量变化量之比等于化学计量数之比写方程式等知识，难度不大，解题目关键在于注意图中的有关物理量15在四个不同的容器中，在不同的条件下进行合成氨反应根据在相同时间内测定的结果判断，生成氨的速率最快的是（） a v（h2）=0.1 moll1min1 b v（n2）=0.2 moll1min1 c v（nh3）=0.15 moll1min1 d v（h2）=0.3 moll1min1考点： 反应速率的定量表示方法 专题： 化学反应速率专题分析： 利用速率之比等于化学计量数之比转化为用同一物质表示的速率，然后再进行比较解答： 解：都转化为氢气表示的速率进行比较，对于n2+3h22nh3，a、v（h2）=0.1 moll1min1，b、v（n2）=0.2 moll1min1，速率之比等于化学计量数之比，故v（h2）=3v（n2）=0.6moll1min1c、v（nh3）=0.15 moll1min1，速率之比等于化学计量数之比，故v（h2）=v（n2）=0.15moll1min1=0.225moll1min1，d、v（h2）=0.3moll1min1，故速率bdca，故选b点评： 本题考查反应速率快慢的比较，难度不大，注意比较常用方法有：1、归一法，即按速率之比等于化学计量数之比转化为用同一物质表示的速率，2、比值法，即由某物质表示的速率与该物质的化学计量数之比，比值越大，速率越快16某温度下，反应2n2o5=4no2+o2开始进行时，c（n2o5）=0.0408mol/l经1min后，c（n2o5）=0.030mol/l则该反应的反应速率是（） a v（n2o5）=1.8104moll1s1 b v（n2o5）=1.8102moll1s1 c v（no2）=1.8104moll1s1 d v（o2）=1.8104moll1s1考点： 反应速率的定量表示方法 专题： 化学反应速率专题分析： 根据v=、化学反应速率之比等化学计量数之比进行计算解答： 解：v（n2o5）=1.8104moll1s1，v（n2o5）：v（no2）=1：2，故v（no2）=2v（n2o5）=21.8104mol=3.6104moll1s1；v（n2o5）：v（o2）=2：1，故v（o2）=0.5v（n2o5）=0.51.8104mol=9105moll1s1；故选a点评： 本题考查化学反应速率的相关计算，把握化学反应速率的定义和化学反应速率之比等化学计量数之比为解答的关键，难度不大17已知反应a+3b2c+d在某段时间内以a的浓度变化表示的化学反应速度为1moll1min1，则此段时间内以c的浓度变化表示的化学反应速率为（） a 0.5moll1min1 b 1moll1min1 c 2moll1min1 d 3moll1min1考点： 反应速率的定量表示方法 专题： 化学反应速率专题分析： 在同一化学反应、同一时间段内，各物质的反应速率之比等于其计量数之比，据此分析解答： 解：在同一化学反应、同一时间段内，各物质的反应速率之比等于其计量数之比，所以v（c）：v（a）=v（c）：1moll1min1=2：1，所以v（c）=2moll1min1故选c点评： 本题考查了化学反应速率与计量数之间的关系，难度不大，注意在同一化学反应、同一时间段内，各物质的反应速率之比等于其计量数之比18反应4nh3（g）+5o2（g）4no（g）+6h2o（g）在2l的密闭容器中进行，1min后，nh3减少了0.12mol，则平均每秒钟浓度变化正确的是（） a no：0.06moll1 b h2o：0.002moll1 c nh3：0.002moll1 d o2：0.00125moll1考点： 化学反应速率和化学计量数的关系 分析： 根据c=计算c（nh3），再利用浓度变化量之比等于化学计量数之比计算解答： 解：由1分钟后，nh3减少了0.12摩尔，则每秒钟内c（nh3）=0.001mol/l，浓度变化量之比等于化学计量数之比，则：c（no）=c（nh3）=0.001mol/l，c（h2o）=c（nh3）=0.001mol/l=0.0015mol/l，c（o2）=c（nh3）=0.001mol/l=0.00125 mol/l，故选d点评： 本题考查化学反应速率的有关计算，注意根据速率定义式理解速率规律，有利于基础知识的巩固19在密闭容器中进行可逆反应，a跟b反应生成c，反应速率v（a）、v（b）、v（c）之间存在以下关系：v（b）=3v（a），v（c）=2v（a），3v（c）=2v（b）则该反应可以表示为（） a a+bc b 2a+2b3c c a+3b2c d 3a+b2c考点： 反应速率的定量表示方法 专题： 化学反应速率专题分析： 根据速率之比等于化学计量数之比确定各物质的系数，据此判断解答： 解：可逆反应，a与b反应生成c，由于v（b）=3v（a）、v（c）=2v（a）、3v（c）=2v（b），所以v（a）：v（b）：v（c）=1：3：2，所以反应为a+3b2c，故选c点评： 本题考查化学反应速率，难度较小，关键清楚利用速率之比等于化学计量数之比确定各物质的系数20下列各组物质的标准燃烧热相等的是（） a 碳和一氧化碳 b 1mol碳和2mol碳 c 1mol乙炔和2mol碳 d 淀粉和纤维素考点： 燃烧热 分析： 燃烧热是指1 mol物质完全燃烧生成稳定氧化物时所放出的热量一般cco2，hh2o（l），sso2燃烧热是物质的性质，与量的多少无关解答： 解：a、c、d物质不同，具有不同的能量，燃烧热不相等燃烧热是物质的性质，与量的多少无关，故b正确故选：b点评： 本题考查燃烧热的概念，难度较小，注意把握燃烧热的含义可燃物为1mol，一般cco2，hh2o（l），sso221下列反应既属于氧化还原反应，又是吸热反应的是（） a 铝片与稀盐酸的反应 b ba（oh）28h2o与nh4cl的反应 c 灼热的炭与co2的反应 d 甲烷在氧气中的燃烧反应考点： 氧化还原反应；吸热反应和放热反应 分析： 从元素的化合价是否发生变化的角度判断是否氧化还原反应，常见的吸热反应有：c和水、cuo等反应，大多数分解反应以及氢氧化钡晶体和氯化铵的反应等解答： 解：a铝片与稀盐酸的反应为放热反应，故a错误；bba（oh）28h2o与nh4cl的反应为吸热反应，但不是氧化还原反应，故b错误；c灼热的炭与co2的反应为吸热反应，也为氧化还原反应，故c正确；d甲烷在氧气中的燃烧反应为放热反应，故d错误故选c点评： 本题考查化学反应类型的判断，为高频考点，注意氧化还原反应的特征是化合价的升降，学习中注意归纳常见吸热反应以及放热反应，题目难度不大22在相同条件下，下列三个化学反应反应热分别以h1、h2、h3表示，（1）2h2（g）+o2（g）=2h2o（g）；h1（2）2h2（g）+o2（g）=2h2o（1）；h2（3）h2（g）+o2（g）h2o（g）；h3，则h1、h2和h3的关系是（） a h1=h2=h3 b h1h2，h1=2h3 c h1h2，h2=2h3 d 无法比较考点： 反应热的大小比较 专题： 化学反应中的能量变化分析： 由于气态水的能量高于液态水的能量，所以氢气燃烧生成液态水放出的热量多，但放热越多，h越小；反应热和方程式中物质前面的计量数成正比；解答： 解：根据气态水的能量高于液态水的能量，所以氢气燃烧生成液态水放出的热量多，但放热越多，h越小，所以h1h2，反应热和方程式中物质前面的计量数成正比，所以h1=2h3，故选：b；点评： 本题考查了反应热的大小比较，注意比较反应热时不能忽略“+”“”23下列燃料中，不属于化石燃料的是（） a 煤 b 石油 c 天然气 d 水煤气考点： 使用化石燃料的利弊及新能源的开发 分析： 化石燃料是指石油、煤、天然气，属于地壳中蕴含的能源解答： 解：化石燃料是煤、石油、天然气的热量统称，水煤气是利用水蒸气和炙热的碳反应生成的一氧化碳和氢气，不属于化石燃料；故选d点评： 本题考查了化石燃料的成分来源，注意知识积累，题目较简单24在一定条件下，co和ch4燃烧的热化学方程式分别为：2co（g）+o2（g）2co2（g）h=566kj/molch4（g）+2o2（g）co2（g）+2h2o（l）h=890kj/mol由co和ch4组成的混合气体共4mol且co占25%，该混合气体在上述条件下完全燃烧时，释放的热量为（） a 2912 kj b 2953 kj c 3236 kj d 3867 kj考点： 有关反应热的计算 专题： 化学反应中的能量变化分析： 物质放出的热量数值与物质的物质的量成正比，4mol co和ch4组成的混合气体，co占25%，为1摩co和3摩ch4，依据co、ch4燃烧的热化学方程式分别计算出各自反应放出的热量进行解答解答： 解：由co和ch4组成的混合气体共4mol且co占25%，则co的物质的量为4mol25%=1mol，ch4的物质的量为4mol1mol=3mol，2co（g）+o2（g）2co2（g）h=566kj/mol，1摩co完全燃烧时释放的热量为283千焦，ch4（g）+2o2（g）co2（g）+2h2o（l）h=890kj/mol，1摩ch4完全燃烧时释放的热量为890千焦，所以1摩co和3摩ch4燃烧后放出的热量为283千焦+890千焦3=2953千焦，所以该混合气体在上述条件下完全燃烧时，释放的热量为2953千焦，故选b点评： 本题考查了热化学方程式的计算，题目较简单，注意热化学反应方程式中物质的量与热量的关系25对热化学方程式c（s）+h2o（g）co（g）+h2（g）h=+131.3kjmol1最准确