湖北省黄梅一中高三理综（化学部分）下学期适应性训练试题（十八）新人教版(1).doc

湖北省黄梅一中2014届高三理综（化学部分）下学期适应性训练试题（十八）新人教版7、设na代表阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述正确的是（）a电解精炼铜时，若阳极质量减少6.4 g，则电路中转移电子数为0.2nab标准状况下，44.8 l no与22.4 l o2混合后气体中分子总数等于2nac1 mol fe在氧气中充分燃烧失去3na个电子dno2和h2o反应每生成2 mol hno3时转移的电子数目为2na 8某种可充电聚合物锂离子电池放电时的反应为li1xcoo2lixc6=6clicoo2，其工作原理示意图如右。下列说法不正确的是（）a放电时lixc6发生氧化反应b充电时，li通过阳离子交换膜从左向右移动c充电时将电池的负极与外接电源的负极相连d放电时，电池的正极反应为li1xcoo2xlixe=licoo29下列说法中不正确的是 a常温下ph7的溶液中：fe3、mg2、so、cl能大量共存b在甲、乙两烧杯的溶液中，共含有cu2、k、h、cl、co、oh六种离子。已知甲烧杯的溶液含其中3种离子并呈蓝绿色，则乙烧杯的溶液中含有的3种离子是k、oh、coc在含有hco、so、s2、ch3coo四种阴离子的溶液中加入足量的na2o2固体后，ch3coo浓度变化最小d常温下水电离出c（h）c（oh）1020的溶液中：na、clo、s2、nh不能大量共存10下列关于有机物的说法中正确的a2013年11月20日山东现夺命快递-化学品泄漏致1死7中毒。该化学品为氟乙酸甲酯它是无色透明液体，溶于乙醇、乙醚，不溶于水。它属于酯类，也属于卤代烃b按系统命名法，的名称为2,7,7-三甲基-3-乙基辛烷 c甲基环己烷环上一氯代物的数目为3d有一种信息素的结构简式为ch3（ch2）5ch=ch（ch2）9cho，为验证该物质中既含有醛基又含有碳碳双键，向该物质的试液中先加溴的ccl4溶液，观察到溶液褪色，继续滴加直到溶液变为红棕色，再向溶液中加入0.5 ml h2o，充分振荡，观察到溶液褪色11x、y、z、m、r、w为六种短周期元素，原子序数依次递增。y、z、m是同周期元素，且z、m最外层电子数之差为1。x+ 无电子，zx是有机物中常见官能团。y是组成化合物最多的元素，组成为r zx的物质能溶解w2z3型物质。下列说法不正确的是a由x与y组成的化合物的沸点可能高于由x与z组成的化合物的沸点bx、z、r三种元素中的任意两种组合成的（11型）物质中均含有共价键c常压条件下，沸点：x2z2xm ；简单离子半径：zmrwdr 3wm6晶体可作为工业电解熔融w2y3制w单质时的助熔剂121下列叙述正确的是a已知i3i2i，向盛有ki3溶液的试管中加入适量ccl4，振荡静置后ccl4层显紫红色，说明ki3在ccl4中的溶解度比在水中的大b室温下向10ml ph =3的醋酸溶液中加水稀释后,溶液中减小c室温时ka（hf）3.6104，ka（ch3cooh）1.75105，0.1 mol /l的naf溶液与0.1 mol /l的ch3cook溶液相比,一定有c（na） c（f）c（k）c（ch3coo）成立d在25时，将amol/l的氨水与0.01 mol/l的盐酸等体积混合，充分反应后溶液中c（nh4）c（cl），则25时nh3 h2o的电离常数kb13、硫酸亚铁是一种重要的化工原料，可以制备一系列物质（如下图所示）。下列说法错误的是（）a碱式硫酸铁水解能产生fe（oh）3胶体，可用作净水剂b为防止nh4hco3分解，生产feco3需在较低温度下进行c可用kscn溶液检验（nh4）2fe（so4）2是否被氧化d常温下，（nh4）2fe（so4）2在水中的溶解度比feso4的大26、（13分）甲醇是一种重要的化工原料和新型燃料。.工业上一般以co和h2为原料在密闭容器中合成甲醇：co（g）2h2（g）ch3oh（g）h90.8 kjmol1在容积为1 l的恒容容器中，分别研究在230 、250 和270 三种温度下合成甲醇的规律。下图是上述三种温度下h2和co的起始组成比（起始时co的物质的量均为1 mol）与co平衡转化率的关系，则曲线z对应的温度是_；该温度下上述反应的化学平衡常数为_；若增大h2的用量，上述反应的热效应最大值为_。.下图是甲醇燃料电池工作的示意图，其中a、b、d均为石墨电极，c为铜电极。工作一段时间后，断开k，此时a、b两极上产生的气体体积相同。（1）甲中负极的电极反应式为_。（2）乙中a极析出的气体在标准状况下的体积为_。（3）丙装置溶液中金属阳离子的物质的量与转移电子的物质的量变化关系如下图，则图中线表示的是_的变化；反应结束后，要使丙装置中金属阳离子恰好完全沉淀，需要_ ml 5.0 moll1 naoh溶液。过硫酸钾（）具有强氧化性（常被还原为硫酸钾），80 以上易发生分解。实验室模拟工业合成过硫酸钾的流程如下：（1）硫酸铵和硫酸配制成电解液，以铂作电极进行电解，生成过硫酸铵溶液。写出电解时发生反应的离子方程式_。（2）已知相关物质的溶解度曲线如右图所示。在实验室中提纯过硫酸钾粗产品的实验具体操作依次为：将过硫酸钾粗产品溶于适量水中，_，干燥。（3）样品中过硫酸钾的含量可用碘量法进行测定。实验步骤如下：步骤1：称取过硫酸钾样品0.300 0 g于碘量瓶中，加入30 ml水溶解。步骤2：向溶液中加入4.00 0 g ki固体（略过量），摇匀，在暗处放置30 min。步骤3：在碘量瓶中加入适量醋酸溶液酸化，以淀粉溶液作指示剂，用0.100 0 moll1na2s2o3标准溶液滴定至终点，共消耗na2s2o3标准溶液21.00 ml。（已知反应：i22s2o32-=2is4o62-）若步骤2中未将碘量瓶“在暗处放置30 min”，立即进行步骤3，则测定的结果可能_（选填“偏大”、“偏小”、“无影响”）；上述步骤3中滴定终点的现象是_。根据上述步骤可计算出该样品中过硫酸钾的质量分数为_。为确保实验结果的准确性，你认为还需要_。（4）将0.40 mol过硫酸钾与0.20 mol硫酸配制成1 l溶液，在80 条件下加热并在t时刻向溶液中滴加入少量fecl3溶液，测定溶液中各成分的浓度如图所示（h浓度未画出）。图中物质x的化学式为_。28（15分）淀粉水解的产物（c6h12o6）用硝酸氧化可以制备草酸，装置如图所示（加热、搅拌和仪器固定装置均已略去）：实验过程如下： 将11的淀粉水乳液与少许硫酸（98%）加入烧杯中，水浴加热至8590，保持30 min，然后逐渐将温度降至60左右； 将一定量的淀粉水解液加入三颈烧瓶中； 控制反应液温度在5560条件下，边搅拌边缓慢滴加一定量含有适量催化剂的混酸（65%hno3与98%h2so4的质量比为2：1.5）溶液； 反应3h左右，冷却，减压过滤后得草酸晶体粗品，再重结晶得草酸晶体。 硝酸氧化淀粉水解液过程中可发生下列反应： c6h12o612hno33h2c2o49no23no9h2o c6h12o68hno36co28no10h2o 3h2c2o42hno36co22no4h2o请回答下列问题： （1）实验加入98%硫酸少许的目的是： 。（2）冷凝水的进口是 （填a或b）；实验中若混酸滴加过快，将导致草酸产量下降，其原因是 。（3）装置b的作用是 。为使尾气充分吸收，c中试剂是 。（4）重结晶时，将草酸晶体粗品经加热溶解、趁热过滤、冷却结晶、过滤洗涤干燥等实验步骤，得到较纯净的草酸晶体。该过程中可将粗品中溶解度较大的杂质在 （填上述步骤序号）时除去；而粗品中溶解度较小的杂质最后留存在 （填“滤纸上”或“滤液中”）。（5）将产品在恒温箱内约90以下烘干至恒重，得到二水合草酸。用kmno4标准溶液滴定，该反应的离子方程式为： 称取该样品0.1200 g，加适量水完全溶解，然后用0.02000 moll-1的酸性kmno4溶液滴定至终点（杂质不参与反应），滴定前后滴定管中的液面读数如图所示，则该草酸晶体样品中二水合草酸的质量分数为 。36【化学物质结构与性质】（15分） 三氟化氮是一种无色、无味、无毒且不可燃的气体，在半导体加工，太阳能电池制造和液晶显示器制造中得到广泛应用。nf3是一种三角锥型分子，键角102 ，沸点129 ；可在铜的催化作用下由f2和过量nh3反应得到。（1）写出制备 nf3的化学反应方程式： 。（2）nf3的沸点比nh3的沸点（-33 ）低得多的主要原因是 。（3）与铜属于同一周期，且未成对价电子数最多的元素基态原子核外电子排布式为 。（4）根据下列五种元素的第一至第四电离能数据（单位：kjmol-1 ），回答下面各题：元素代号i1i2i3i4q2080400061009400r500460069009500s7401500770010500t5801800270011600u420310044005900 t元素最可能是 区元素。若t为第二周期元素，e是第三周期元素中原子半径最小的元素，则t、e形成化合物的空间构型为 ，其中心原子的杂化方式为 。与铜同周期的另一种元素钴（co）可形成分子式均为co（nh3）5brso4的两种配合物,其中一种化学式为co（nh3）5brso4,往其溶液中加bacl2溶液时，产生的现象是 ；往另一种配合物的溶液中加入bacl2溶液时，无明显现象,若加入agno3溶液时，产生淡黄色沉淀，则第二种配合物的化学式为 。 在自然界中tio2有金红石、板钛矿、锐钛矿三种晶型,其中 金红石的晶胞如右图所示,则其中ti4+的配位数为 。 37、（15分）已知：a、b、c为烃，m分子的球棍模型如图所示。（1）b能使溴的四氯化碳溶液褪色，则b的结构简式为_，b与等物质的量br2作用时可能有_种产物。（2）cd的反应类型为_，m的分子式为_。g中的含氧官能团的名称是_，（3）写出ef的化学方程式_。（4）m的同分异构体有多种，满足以下条件的同分异构体有 种，写出其中一种的结构简式：_、能发生银镜反应含有苯环且苯环上一氯取代物有两种遇fecl3溶液不显紫色1 mol该有机物与足量的钠反应生成1 mol氢气（一个碳原子上同时连接两个oh的结构不稳定）9化学答案713 d b a d b d d26、（13分） （1分） （2分） （2分）.（1） （2分）（2） （2分）（3） （2分） （2分）27（15分）（1）_（2分）（2）_（3分）（3）_（2分）_（2分）_（2分）_（2分）（4）_（2分）28. （15 分）（1） （2分）（2） （1分） _ （2分）（3） （1分） （2分）（4） （2分） （1分）（5） （2分） （2分）36、（15分）（1） 2分）（2） （2分）（3） （2分） （4） （1分） （2分） （1分）（5） （2分） （1分） （6） （2分）37、（15分） （1） （2分） （2分）（2） （1分） （2分） （2分）（3） （2分）（4） （2分） （2分）化学答案713 d b a d b d d26、（13分）答案.270 （1分） 4（2分） 90.8 kj（2分）.（1）ch3oh6e8oh=co6h2o（2分）（2）2.24 l（2分）（3）fe2（2分） 280（2分）27【答案】（1）2so42-2h电解=s2o82-h2（2分）（2）在不超过80 的条件下加热浓缩，冷却结晶，过滤，用冷水洗涤（3分）（3）偏小（2分）最后一滴滴入后溶液由蓝色变为无色，且30 s不变色（2分）94.50%（或0.945 0）（2分）重复上述实验步骤12次（2分）（4）h2o2 （2分）【解析】（1）由题意知，硫酸铵转化为过硫酸铵为氧化反应，则应发生h的还原反应；（2）根据各物质的溶解度变化和过硫酸钾的性质，应运用重结晶法进行提纯分离。（3）若在步骤2中未将碘量瓶放置30 min立即进行步骤3，则可能造成过硫酸钾未能完全转化，最终导致测定结果偏小；滴定终点即是碘单质刚好消耗完毕，最后一滴滴入后溶液由蓝色变为无色，且30 s不变色。根据电子转移关系有s2o82-i22s2o32-，故n（k2s2o8）0.1000 moll10.021 l0.001 05 mol，m（k2s2o8）0.001 05 mol270 gmol10.283 5 g，w（k2s2o8）100%94.50%。定量实验均应重复进行23次，故应该“重复上述实验步骤12次”。（4）由过硫酸钾的结构及图中粒子的量变化知，0.4 mol过硫酸钾可生成0.4 mol h2o2，然后再分解可得0.2 mol o2，与图吻合。28. （15 分）（1）加快淀粉水解的速度（或起到催化剂的作用）（2分）（2）a （1分） 温度过高 、硝酸浓度过大，导致h2c2o4进一步被氧化 （2分）（3）防倒吸（或安全瓶）（1分） naoh溶液（2分）（4） （2分） 滤纸上（1分）（5