湖北省黄石市高二化学下学期期中试题.doc

化学可能用到的相对原子质量：c-12 h-1 o-16一 选择题（48分，每题只有一个正确的选项）1生活中的下列现象与原子核外电子发生跃迁有关的是（ ）a钢铁长期使用后生锈 b节日里燃放的焰火c金属导线可以导电d卫生球久置后消失2下列能级轨道数为3的是（ ）a. s能级 b. p能级 c. d 能级 d. f能级3下列原子的价电子排布中，对应的第一电离能最大的是()a3s23p1 b3s23p2c3s23p3 d3s23p44.下列叙述中正确的是()a除零族元素外，短周期元素的最高化合价在数值上都等于该元素所属的族序数b除短周期外，其他周期均有18种元素c副族元素中没有非金属元素d碱金属元素是指a族的所有元素5. x、y为两种元素的原子，x的阴离子与y的阳离子具有相同的电子层结构，由此可知（ ）a. x的原子半径大于y的原子半径。 b. x的电负性小于y的电负性。c. x 的氧化性大于y的氧化性。 d. x的原子序数大于y 的原子序数6.下列各组指定的元素，不能形成ab2型化合物的是（ ）a.3s1和3s23p5 b. 3s23p4 和2s22p4 c.3s2和2s22p5 d. 2s22p2 和2s22p4 7下列关于电负性的叙述中不正确的是()a电负性用来描述不同元素的原子对键合电子吸引力的大小b电负性是以氟为4.0、锂为1.0作为标准的相对值c元素电负性越大，元素非金属性越强d元素电负性越大，元素第一电离能越大8. 关于键长、键能和键角，下列说法不正确的是()a键角是描述分子立体结构的重要参数b键长的大小与成键原子的半径和成键数目有关c键能越大，键长越长，共价化合物越稳定d键角的大小与键长、键能的大小无关9.下列说法正确的是()a. 离子化合物的熔点一定比共价化合物的高b. 二氧化碳分子中存在共价键和分子间作用力c. 非极性键也可以存在于化合物中d. 甲烷、氨和水都是由极性键结合而成的极性分子10.下列描述中不正确的是()a. cs2为v形的极性分子b. clo的空间构型为三角锥形c. sf6中有6对完全相同的成键电子对d. sif4和so的中心原子均为sp3杂化11.下列说法中正确的是()a第三周期所包含的元素中钠的原子半径最小b钠的第一电离能比镁的第一电离能大c在所有元素中，氟的电负性最大d电子云示意图中的每个小黑点都表示一个电子12. 下列关于键和键的理解不正确的是()a. 键能单独形成，而键一定不能单独形成b. 键可以绕键轴旋转，键一定不能绕键轴旋转c. 双键中一定有一个键、一个键，三键中一定有一个键、两个键d. 气体单质中一定存在键，可能存在键13在核电荷数为1 36的元素中，原子的最外层电子排布满足ns1的金属元素共有（） a3种 b4种 c 5种 d6种14.下列有关物质结构和性质的说法中，正确的是()a. 元素非金属性cls的实验依据是酸性hclh2sb. 碳元素的电负性小于氧元素，每个co2分子中有4个键c. 同周期主族元素的原子形成的简单离子的电子层结构一定相同d. c、n、o三种元素，其第一电离能由大到小的顺序为n o c15已知信息：cu(nh3)4so4的电离方程式为cu(nh3)4so4cu(nh3)42so。 具有6个配体的co3的配合物coclmn nh3，若1 mol此配合物与足量的agno3溶液反应只生成1 mol agcl沉淀，则m、n的值分别是()a. m1，n5 b. m3，n4c. m5，n1 d. m3，n316高温下，超氧化钾(ko2)晶体结构与nacl相似，其晶体结构的一个基本重复单元如图所示，已知晶体中氧的化合价可看作部分为0价，部分为2价。则下列说法正确的是()a. 晶体中，0价氧原子与2价氧原子的数目比为11b. 晶体中每个k周围有8个o，每个o周围有8个kc. 超氧化钾晶体中阳离子与阴离子的个数比为12d. 晶体中与每个k 距离最近的k有12个二 填空题（52分）17(12分)按要求填写下列空白 (1)氧离子的结构示意图 (2)硅原子的电子排布式 (3)硫原子的价层电子轨道排布图 （4）二氧化碳分子的电子式 （5）甲醛分子的结构式 （6）甲基丙烯酸分子的结构简式 18. （3分）用价层电子对互斥理论判断下列物质的空间构型： nh4 nh3 so3 19.（8分）在a、b、c、d四种元素中，a为地壳这含量最多的元素；b的单质在气体中密度最小；c元素的原子失去两个电子后，其电子层结构和氩原子相同；d元素的原子核外有三个能层，各能层电子数之比为1 ：4 ：1。（1）写出上述四种元素的名称：a 、b 、c 、 d （2）写出c2+离子的电子排布式 （3）指出a、b、c三种元素中所形成的化合物中所包含化学键的类型 20（14分）下表为元素周期表的一部分，其中编号代表对应的元素。请回答下列问题：(1)写出元素的基态原子的电子排布式_，元素位于_区。(2)请写出由两种元素形成的与n互为等电子体的离子的化学式_，其vsepr构型为_。(3)在测定和形成的化合物的相对分子质量时，实验测得值一般高于理论值，其主要原因是_。(4)若元素形成的某化合物显酸性，经测定这三种元素的质量比为1616，该化合物对氢气的相对密度为23，则其中碳原子的杂化方式为_。(5) 和形成某种化合物的晶胞结构如下图所示(每个球均表示1个原子，其中显3价)，则其化学式为_。21（15分） 已知：a、b、c、d、e、f、x为周期表中前四周期的七种元素，它们的原子序数依次增大。a是周期表中原子半径最小的元素；b的基态原子有3个不同的能级，各能级中电子数相等；d的基态原子2p能级上的未成对电子数与b原子的相同；d2 离子与 e2离子具有相同的稳定电子层结构；f有“生物金属”之称，f4离子和氩原子的核外电子排布相同；x的基态原子的价电子排布式为3d84s2。请回答下列问题：(1)b、c、d三种元素的电负性由大到小的顺序是_(填元素符号)。(2)在a元素与上述其他元素形成的分子中，其中心原子为sp3杂化的为_。(写出2种即可)(3)与c同族且位于第四周期元素所形成气态氢化物的电子式为_，它属于_(填“极性”或“非极性”)分子。(4)f的基态原子核外电子排布式是_。在f的单质晶体中，f 原子的堆积方式是 ，f原子的配位数是。(5)e原子的第一电离能比同周期后面相邻元素的第一电离能_(填“大”或“小”)。与形成化合物的熔点高，其原因是。(6)氢气是理想的清洁能源，x元素与镧(la)元素的合金可作储氢材料，该合金的晶胞如上图所示，晶胞中心有一个x原子，其他x原子都在晶胞面上，则该晶体的化学式为_。已知该晶体的密度为d gcm3，其摩尔质量为m gmol1，则该晶胞的边长是_。(请列出算式