湖北省宜昌市金东方高级中学高一化学上学期期末考试试卷.doc

湖北省宜昌市金东方高级中学2014-2015学年高一上学期期末考试化学试题考试时间：90分钟 试卷满分：100分可能用到的相对原子质量：h 1 c 12 n 14 o 16 si 28 al 27 s 32 fe 56 cu 64 ba 137 第卷（选择题 共48分）一、选择题（本大题包括16小题，每题只有一个选项符合题意。每小题3分，共48分）。1 有些科学家提出硅是“21世纪的能源”，这主要是由于作为半导体材料的硅在太阳能 发电过程中具有重要的作用。下列关于硅及其化合物的说法正确的是()a水泥、玻璃、水晶饰物都是硅酸盐制品b高温下，可在试管内完成焦炭和石英砂(sio2)制取硅的反应c透闪石的化学成分为ca2mg5si8o22(oh)2写成氧化物的形式为：2cao5mgo8sio2h2od自然界中硅元素的贮量丰富，并存在大量的单质硅2正确的实验操作是实验成功的基本保证。下列实验操作正确的是() a检查装置气密性 b.蒸发 c加热液体 d量取液体体积3下列有关试剂的保存方法，错误的是 ( )a浓硝酸保存在棕色试剂瓶中并放置在阴凉处 b少量的金属钠保存在煤油中c氢氧化钠溶液应该保存在橡皮塞的玻璃试剂瓶中 d新制的氯水通常保存在无色玻璃试剂瓶中4用na表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是( ) a标准状况下，22.4lccl4含有的分子数为nab常温常压下，17gnh3 所含的原子数目为4na c1 mol na2o2与h2o完全反应，转移2na个电子 d0.1mol/lna2co3溶液中含有的na+数目为0.2na5已知反应：clo-+cl-+2h+=cl2+h2o。下列说法正确的是（ ）a符合该离子方程式的化学方程式可以是：hclo+hcl= cl2+h2ob标准状况下，每生成1.12l cl2，转移0.05na电子c在无色碱性溶液中，clo-、cl-、al3+、na+能大量共存d洁厕灵（主要成分是盐酸）和84消毒液（主要成分是次氯酸钠）混合使用效果更好、更安全6. 在强酸性溶液中，下列离子组能大量共存的是（ ） ana、al3、no、cl bk、na、cl、alo cfe2、k、no、cl dna、hco、k、no7下列化学实验事实及其结论都正确的是()。选项实验事实结论a将so2通入含hclo的溶液中生成h2so4hclo的酸性比h2so4强b铝箔在酒精灯火焰上加热熔化但不滴落铝箔表面氧化铝熔点高于铝csio2可以和naoh溶液及hf溶液反应sio2属于两性氧化物d将so2通入溴水中，溴水褪色so2具有漂白性8下列物质中既能与稀h2so4反应, 又能与naoh溶液反应的化合物是 （ ） nahco3 al2o3 al(oh)3 al （nh4）2 co3 a b c d全部9下列离子方程式书写正确的是 （ ）a稀硝酸溶液中加入氢氧化亚铁： fe(oh)2 + 2h = fe2+ 2h2obnaoh溶液中加入过量nh4hco3溶液：nh+ hco3- +2oh=nh3+2h2o+ co32cfei2溶液中通入极少量cl2： 2i+cl2= i2+2cldalcl3溶液中加入过量氨水： al3+4oh=alo2+2h2o10.已知下述三个实验均能发生化学反应将铁钉放入硫酸铜溶液中 向硫酸亚铁溶液中滴入几滴双氧水 将铜丝放入氯化铁溶液中下列判断正确的是( )a.实验中铁钉做氧化剂 b.实验中fe2+具有还原性c.实验中发生的是置换反应 d.上述实验证明氧化性fe3+fe2+cu2+11某燃煤发电厂的废气中有so2，它是形成酸雨的罪魁之一。处理so2一般用生石灰或类似物质吸收。右图是处理该废气的装置示意图。下列说法不正确的是 ( ) a此过程中既有分解反应，也有化合反应 bcaso4既是氧化产物，又是还原产物 c使用此废气处理装置可减少酸雨的形成d理论上整个过程每转移电子1mol，会对应生成1molco212已知x、y、z、w均为中学化学中常见的单质或化合物，它们之间的转化关系如图所示(部分产物已略去)。则w、x不可能是:13对某酸性溶液(可能含有br、so42、h2so3、nh4+)分别进行如下实验：加热时放出的气体可以使品红溶液褪色；加碱调至碱性后，加热时放出的气体可以使湿润的红色石蕊试纸变蓝；加入氯水时，溶液略显黄色，再加入bacl2溶液时，产生的白色沉淀不溶于稀硝酸。对于下列物质不能确认其在溶液中是否存在的是abr bso42 ch2so3 dnh4+14下列溶液中：石灰水 na2s溶液 kmno4溶液 溴水 酸化的ba(no3)2溶液 品红溶液，不能区别so2和co2气体的是a b c d只有15化学反应中，有时存在“一种物质过量，另一种物质仍不能完全反应”的特殊情况。下列反应中，属干这种情况的是过量锌与18 mol/l的硫酸反应； 过量氢气与少量氮气在催化剂存在下充分反应；浓盐酸与过量的mno2反应； 过量铜与浓硫酸反应；过量稀硝酸与银反应； 过量稀硫酸与大块状石灰石反应。a b c d16由铝硅两种物质组成的试样11 g，均匀地分成等质量的两份，一份与足量的盐酸接触可产生气体a l，一份与足量的naoh溶液接触产生同样的气体b l，则此试样中铝与硅的质量比为（ ）a4a /3(b-a) b9a/7(b-a) ca/(b-a) d无法计算第ii卷 （非选择题）（共52分） 17(10分。)氧化还原反应和离子反应是高一所学过的重要化学反应类型,仔细思考回答下列问题下列一组有水参与的反应na2o + h2o =2naoh 3fe+4h2o fe3o4+4h2 2na + 2h2o = 2naoh + h2 2h2o 2h2+ o2 2na2o2 + 2h2o = 4naoh + o2 2f2 + 2h2o = 4hf + o2（1）其中不属于氧化还原反应的是 （填编号）（2）在这些氧化还原反应中,水只作氧化剂的反应是 （填编号）水既作氧化剂,又作还原剂是 （填编号）水既不作氧化剂,又不作还原剂是 （填编号）水只作还原剂的反应双线桥标电子转移方向和数目 （3）根据你的理解,氧化还原反应的实质是（ ）a.分子中的原子重新组合 b.氧元素的得失c.电子的得失或共用电子对的偏移 d.化合价的改变（4）请你运用所学知识分析3no2+h2o 2hno3+no是否属于氧化还原反应？ （填“是”或“不是”）,若是,这个反应的氧化剂和还原剂的质量比是 。18（8分）关注饮用水，保证人民的生活质量。回答下列两个问题：（1）饮用水中的no3- 对人类健康会产生危害，为了降低饮用水中no3-的浓度，可以在碱性条件下用铝粉将no3-还原为n2，其化学方程式为：10al+6nano3+4naoh=10naalo2+3n2+2h2o。请回答下列问题：上述反应中的氧化剂为 。上述反应中若生成标况下3.36ln2，则转移的电子数为 。（2）洪灾过后，饮用水的消毒杀菌成为抑制大规模传染性疾病爆发的有效方法之一。漂白粉是常用的消毒剂。实验室制取氯气的化学反应方程式为 。漂白粉溶于水后，受空气中的co2作用，即产生有漂白、杀菌作用的次氯酸，反应的离子方程式为 。19.（12分） 某兴趣小组在研究性学习中设计了如下实验探究fe和h2so4反应的过程，装置如下图所示。在烧瓶中加入浓硫酸。将提拉式铁丝插入溶液中，观察到有少量气泡，后停止的现象。加热烧瓶至有大量气体 产生时停止加热，品红溶液颜色褪去，烧瓶中溶液变为棕黄色。一段时间后kmno4溶液颜色不再变浅，但naoh 溶液中仍有气体放出，在导管口处可点燃此气体，烧瓶中液体变为浅绿色根据以上实验回答：由步骤的现象可得出的结论是： 在步骤中，品红溶液褪色的原因是 写出步骤中，使溶液变为浅绿色的可能的原因是（用离子方程式表示） ；（4）kmno4溶液褪色的化学方程式 。（5）设计实验证明反应后的溶液中只有fe2+（答操作和现象） (6) 若在反应中铁丝质量减少a克，并收集到bl可燃性气体（标准状况下假设无体积损失），则在反应过程中产生的使品红溶液褪色的气体的质量是 （用含a、b数学表达式表示）20.（10分）某混合物的水溶液，可能含有以下离子中的若干种：k、al3、fe3、mg2、ba2、nh、cl、co、so，现分别取100 ml的两等份溶液进行如下实验：第一份加过量naoh溶液后加热，收集到0.02 mol气体，最终无沉淀生成，同时得到溶液甲。向甲溶液中通入过量co2生成白色沉淀，沉淀经过滤、洗涤、干燥、灼烧后，得到1.02 g固体。第二份加足量bacl2溶液后，生成白色沉淀，沉淀经足量盐酸洗涤、干燥后，得到11.65 g固体。依据实验回答下列问题：（1）综合以上实验，该混合物的水溶液中一定存在的离子是 ，一定不存在的离子是 （均填离子符号）。（2）写出中产生沉淀的离子方程式 。（3）某同学通过分析认为该溶液中k一定 （填“存在”或“不存在”），他的理由是 。21（12分）下图中的每一方框内表示一种反应物或生成物,其中a、c、d、e、f在通常情况下