湖北省黄石市慧德学校高一化学上学期第一次月考试卷（含解析）(1).doc

2015-2016学年湖北省黄石市慧德学校高二（上）第一次月考化学试卷 一、选择题：以下各小题均只有一个正确选项每题4分，共48分1下列叙述错误的是（） a 通常情况下，甲烷跟强酸、强碱都不反应 b 甲烷的化学性质比较稳定，点燃前不必验纯 c 甲烷与氯气反应，无论生成ch3cl、ch2c12、chcl3、ccl4，都属于取代反应 d 甲烷的四种有机氯代产物都难溶于水2将相同物质的量的甲烷和氯气混合后，在漫射光的照射下充分反应，生成物中物质的量最大的是（） a ch3cl b ch2cl2 c ccl4 d hcl3下列反应属于取代反应的是（） a zn+cuso4 znso4+cu b nacl+agno3nano3+agcl c ch3oh+hcoohhcooch3+h2o d ch4+2br2 ch2br2+2hbr4第28届国际地质大会提供的资料显示，海底有大量的天然气水合物，可满足人类1000年的能源需要天然气水合物是一种晶体，晶体中平均每46个水分子构建成8个笼，每个笼可容纳五个ch4分子或1个游离h2o分子若晶体中每8个笼只有6个容纳了ch4分子，另外2个笼被游离h2o分子填充，则天然气水合物的平均组成可表示为（） a ch414h2o b ch48h2o c ch4（）h2o d ch46h2o5丁烷分子中的一个h原子被cl原子取代，得到的c4h9cl的同分异构体有（） a 1种 b 2种 c 3种 d 4种6下列各组物质中，互为同分异构体的是（） a o2和o3 b h和h c ch3ch2ch2ch2ch3和 d ch3ch2ch2ch3和ch3ch2ch37两种气态烷烃的混合物，在标准状况下其密度为1.16g/l，则关于此混合物组成的说法正确的是（） a 一定有甲烷 b 一定有乙烷 c 可能是甲烷和戊烷的混合物 d 可能是乙烷和丙烷的混合物8能鉴别co2和so2的试剂是（） a 紫色石蕊试液 b 氯化钡溶液 c 酸性高锰酸钾溶液 d 澄清石灰水9足量的锌加入100ml18mol/l的浓硫酸中充分反应，则被还原的h2so4的物质的量为（） a 1.8mol b 0.9mol c 0.9mol d 在0.9mol和1.8mol之间10下列图中，表示正反应为放热反应的是（） a b c d 11化学反应中的能量变化是由化学反应中旧化学键断裂时吸收的能量与新化学键形成时放出的能量不同引起的如图为n2（g）和o2（g）反应生成no（g）过程中的能量变化，下列说法正确的是（） a 1moln2（g）和1molo2（g）反应放出的能量为180kj b 1moln2（g）和1molo2（g）具有的总能量小于2molno（g）具有的总能量 c 通常情况下，n2（g）和o2混合能直接生成no d no是一种酸性氧化物，能与naoh溶液反应生成盐和水12已知下列热化学方程式：h2（g）+o2（g）h2o（g）h1=a kjmol12h2（g）+o2（g）2h2o（g）h2=b kjmol1h2（g）+o2（g）h2o（l）h3=c kjmol12h2（g）+o2（g）2h2o（l）h4=d kjmol1下列关系式中正确的是（） a ac0 b bd0 c 2a=b0 d 2c=d0二、填空题（共52分）（以下题每空均3分）13（15分）（2015秋黄石校级月考）写出下列各烷烃的分子式：（1）烷烃a的分子中含有29个c原子（2）烷烃b的分子中含有200个氢原子（3）1l烷烃d的蒸气完全燃烧时，生成同温同压下15l的水蒸气（4）分子中含有22个共价键的烷烃e（5）烷烃f在同温同压下蒸气的密度是h2的36倍14（12分）（2015秋黄石校级月考）某些科学家对以下三个化学反应很感兴趣：3fecl2+4h2ofe3o4+6hcl+h2 2fe3o4+3cl2+12hcl6fecl3+6h2o+o26fecl36fecl2+3cl2 科学家想利用上述反应来制取的一种很有意义的物质是，该物质作为燃料的优点有： 15（16分）（2014秋荔城区校级期中） 2010年广州亚运会主火炬内熊熊大火来源于丙烷的燃烧，丙烷是一种优良的燃料试回答下列问题：（1）如图是一定量丙烷（c3h8）完全燃烧生成co2和1mol h2o（l）过程中的能量变化图，请在图中的括号内填入“+”或“”（2）写出表示丙烷标准燃烧热的热化学方程式：（3）二甲醚（ch3och3）是一种新型燃料，应用前景广阔1mol 二甲醚完全燃烧生成co2和液态水放出1455kj的热量若1mol丙烷和二甲醚的混合气体完全燃烧生成co2和液态水共放出1645kj的热量，则混合气体中，丙烷和二甲醚的物质的量之比为16化学反应过程中发生物质变化的同时，常常伴有能量的变化这种能量的变化常以热量的形式表现出来，叫做反应热由于反应热的情况不同，反应热可以分为许多种，如燃烧热和中和热等（1）下列h表示物质燃烧热的是；表示物质中和热的是 （填“h1”“h2”“h3”等）a2h2（g）+o2（g）2h2o（l）h1b c（s）+o2（g）co（g）h2cch4（g）+2o2（g）co2（g）+2h2o（g）h3dc（s）+o2（g）co2（g）h4ec6h12o6（s）+6o2（g）6co2（g）+6h2o（l）h5fnaoh（aq）+hcl（aq）nacl（aq）+h2o（l）h6g.2naoh（aq）+h2so4（aq）na2so4（aq）+2h2o（l）h7hch3cooh（aq）+naoh（aq）ch3coona（aq）+h2o（l）h8（2）根据2.00gc2h2气体完全燃烧生成液态水和co2气体，放出99.6kj的热量，写出该反应的热化学方程式：2015-2016学年湖北省黄石市慧德学校高二（上）第一次月考化学试卷参考答案与试题解析一、选择题：以下各小题均只有一个正确选项每题4分，共48分1下列叙述错误的是（） a 通常情况下，甲烷跟强酸、强碱都不反应 b 甲烷的化学性质比较稳定，点燃前不必验纯 c 甲烷与氯气反应，无论生成ch3cl、ch2c12、chcl3、ccl4，都属于取代反应 d 甲烷的四种有机氯代产物都难溶于水考点： 甲烷的化学性质 专题： 有机物的化学性质及推断分析： a、通常情况下，甲烷化学性质比较稳定；b、甲烷点燃前必须验纯，以防爆炸；c、甲烷和氯气在光照条件下发生取代反应；d、ch3cl、ch2c12、chcl3、ccl4均难溶于水解答： 解：a、通常情况下，甲烷化学性质比较稳定，不与强酸、强碱、酸性高锰酸钾等强氧化剂反应，故a正确；b、甲烷点燃前必须验纯，以防爆炸，故b错误；c、甲烷和氯气在光照条件下发生取代反应，生成ch3cl、ch2c12、chcl3、ccl4，故c正确；d、ch3cl、ch2c12、chcl3、ccl4均难溶于水，故d正确；故选b点评： 本题考查了甲烷的化学性质，难度不大，注意可燃性气体点燃前都需要验纯，防止爆炸2将相同物质的量的甲烷和氯气混合后，在漫射光的照射下充分反应，生成物中物质的量最大的是（） a ch3cl b ch2cl2 c ccl4 d hcl考点： 甲烷的化学性质 专题： 有机物的化学性质及推断分析： 甲烷第一步取代生成等量的hcl和一氯甲烷，在后续的取代中氯代甲烷总的物质的量不变，而hcl不断增多，因此其物质的量在生成物中最大解答： 解：甲烷在发生取代反应时，除了生成有机物之外，还有氯化氢生成，且有几个氢原子，就生成几分子氯化氢，所以氯化氢的量最多故选：d点评： 本题考查甲烷的性质，题目难度不大，注意把握甲烷发生取代反应的特点3下列反应属于取代反应的是（） a zn+cuso4 znso4+cu b nacl+agno3nano3+agcl c ch3oh+hcoohhcooch3+h2o d ch4+2br2 ch2br2+2hbr考点： 取代反应与加成反应 分析： 有机物中的原子或原子团被其他的原子或原子团所代替生成新的化合物的反应叫取代反应，有机物分子中的不饱和键断裂，断键原子与其他原子或原子团相结合，生成新的化合物的反应是加成反应，据此进行判断解答： 解：azn+cuso4 znso4+cu：该反应为置换反应，故a错误；bnacl+agno3nano3+agcl：该反应为复分解反应，故b错误；cch3oh+hcoohhcooch3+h2o：该反应为酯化反应，也属于取代反应，故c正确；dch4+2br2 ch2br2+2hbr：甲烷中h原子被溴原子取代，该反应属于取代反应，故d正确；故选cd点评： 本题考查有机物的性质、有机反应类型，题目难度不大，注意明确常见有机反应类型，熟练掌握取代反应与其它反应类型的区别4第28届国际地质大会提供的资料显示，海底有大量的天然气水合物，可满足人类1000年的能源需要天然气水合物是一种晶体，晶体中平均每46个水分子构建成8个笼，每个笼可容纳五个ch4分子或1个游离h2o分子若晶体中每8个笼只有6个容纳了ch4分子，另外2个笼被游离h2o分子填充，则天然气水合物的平均组成可表示为（） a ch414h2o b ch48h2o c ch4（）h2o d ch46h2o考点： 不同晶体的结构微粒及微粒间作用力的区别；复杂化学式的确定 分析： 在“可燃冰”晶体中，每8个笼由46个h2o分子构成框架，其中容纳6个ch4分子和2个h2o分子，可判断每8个笼共48个h2o分子和6个ch4分子，据此推断可表示可燃冰的平均组成的化学式解答： 解：晶体中8个笼只有6个容纳ch4分子，另外2个笼被水分子填充，推出8个笼共有6个甲烷分子，46+2=48个水分子，则甲烷分子与水分子的个数之比=6：48=1：8，所以化学式为ch48h2o，故选b点评： 本题考查复杂化学式的确定，正确理解题给信息并利用信息解答是解本题关键，侧重考查学生获取知识、运用知识解答问题能力，难点的水分子个数的计算，题目难度不大5丁烷分子中的一个h原子被cl原子取代，得到的c4h9cl的同分异构体有（） a 1种 b 2种 c 3种 d 4种考点： 同分异构现象和同分异构体 分析： c4h9cl可以看作是丁烷中的1个h原子被cl取代产物，先写出丁烷的同分异构体，根据丁烷分子中等效氢种类判断其一氯代物种数，据此进行计算解答： 解：c4h10的同分异构体有：ch3ch2ch2ch3、ch3ch（ch3）ch3，ch3ch2ch2ch3分子中有2种化学环境不同的h原子，其一氯代物有2种；ch3ch（ch3）ch3分子中有2种化学环境不同的h原子，其一氯代物有2种；故c4h9cl的同分异构体共有4种，故选d点评： 本题考查同分异构体的书写，题目难度中等，明确同分异构体的书写原则为解答关键，注意一元取代同分异构体利用等效氢进行的判断6下列各组物质中，互为同分异构体的是（） a o2和o3 b h和h c ch3ch2ch2ch2ch3和 d ch3ch2ch2ch3和ch3ch2ch3考点： 同分异构现象和同分异构体 专题： 同系物和同分异构体分析： 根据同分异构体是指分子式相同，但结构不同的化合物来分析；解答： 解：ao2和o3都是由氧元素组成的性质不同的单质，互称同素异形体，故a错误；bh和h是质子数相同，中子数不同的同一元素，互称同位素，不是同分异构体，故b错误；cch3ch2ch2ch2ch3和二者分子式相同，结构不同，互为同分异构体，故c正确；dch3ch2ch2ch3和ch3ch2ch3结构相似，在分子组成上相差一个ch2原子团，为同系物，故d错误；故选：c；点评： 本题考查了同分异构体的判断，难度不大，注意根据定义判断即可，注意把握化学“四同”概念的内涵越外延7两种气态烷烃的混合物，在标准状况下其密度为1.16g/l，则关于此混合物组成的说法正确的是（） a 一定有甲烷 b 一定有乙烷 c 可能是甲烷和戊烷的混合物 d 可能是乙烷和丙烷的混合物考点： 有关混合物反应的计算 专题： 计算题分析： 该混合烃的平均摩尔质量为1.16g/l22.4l/mol=26g/mol，即平均相对分子质量为26，相对分子质量小于26的烷烃是甲烷，其相对分子质量为16，其他烷烃相对分子质量都大于26，所以混合物中一定有甲烷，结合常温烯为气态烃判断解答： 解：该混合烃的平均摩尔质量为1.16g/l22.4l/mol=26g/mol，即平均相对分子质量为26，该混合烃的平均相对分子量为1.1622.4=26相对分子质量小于26的烷烃是甲烷，相对分子质量为16，其他烷烃相对分子质量都大于26，所以混合物中一定有甲烷，a由上述分析可知，混合物中一定含有甲烷，故a正确；b乙烷的相对分子质量为30，可能含有乙烷，也可能不含有乙烷，故b错误；c常温下，戊烷为液态，不可能是甲烷与戊烷的混合物，故c错误；d乙烷与丙烷的相对分子质量都大于26，不可能是乙烷和丙烷的混合物，故d错误，故选：a点评： 本题考查混合物计算、有机物分子式的确定等，难度中等，注意利用平均相对分子质量解答，侧重于考查学生的思维能力8能鉴别co2和so2的试剂是（） a 紫色石蕊试液 b 氯化钡溶液 c 酸性高锰酸钾溶液 d 澄清石灰水考点： 物质的检验和鉴别的实验方案设计 分析： so2与co2都是酸性氧化物，so2和co2气体都可使澄清石灰水变浑浊，so2具有还原性和漂白性，以此解答该题解答： 解：aso2与co2都是酸性氧化物，与水反应生成碳酸和亚硫酸，so2和co2气体都可使紫色石蕊试液变红，不能鉴别，故a错误；b盐酸的酸性大于亚硫酸、碳酸，则二者与氯化钡均不反应，现象相同，不能鉴别，故b错误；c二氧化碳与高锰酸钾不反应，二氧化硫具有还原性，与高锰酸钾发生氧化还原反应使其褪色，现象不同，可鉴别，故c正确；dso2与co2都是酸性氧化物，so2和co2气体都可使澄清石灰水变浑浊，不能鉴别，故d错误；故选c点评： 本题考查物质的鉴别，为高频考点，把握物质的化学性质是解答本题的关键，注意利用反应中不同的现象来鉴别物质，题目难度不大9足量的锌加入100ml18mol/l的浓硫酸中充分反应，则被还原的h2so4的物质的量为（） a 1.8mol b 0.9mol c 0.9mol d 在0.9mol和1.8mol之间考点： 化学方程式的有关计算 分析： 锌与浓硫酸反应方程式：zn+2h2so4（浓）=znso4+so2+2h2o，被还原的浓硫酸占参加反应浓硫酸的一半；锌与稀硫酸反应方程式为：zn+h2so4=znso4+h2，硫酸全部被还原，足量的锌加入100ml18mol/l的浓硫酸中充分反应，随着反应进行，浓硫酸变为稀硫酸，所以上述反应都能发生，利用极值法分别求出两种情况下被还原的浓硫酸的物质的量，据此解答解答： 解：100ml18mol/l的浓硫酸中含硫酸的物质的量为0.1l18mol/l=1.8mol，若硫酸只发生反应：zn+2h2so4（浓）=znso4+so2+2h2o，则被还原的硫酸的物质的量为1.8mol0.5=0.9mol，若硫酸只发生反应：zn+h2so4=znso4+h2，则被还原的硫酸的物质的量为1.8mol，因为浓硫酸少量，所以上述反应都发生，被还原的硫酸的物质的量在0.9mol和1.8mol之间，故选：d点评： 本题考查了有关方程式的计算，明确浓硫酸性质及发生的化学反应是解题关键，注意极值法的运用，题目难度中等10下列图中，表示正反应为放热反应的是（） a b c d 考点： 吸热反应和放热反应 专题： 化学反应中的能量变化分析： 根据反应物的总能量生成物的总能量，反应为放热反应；反应物的总能量生成物的总能量，反应为吸热反应来解答；解答： 解：因反应物的总能量生成物的总能量，则反应为放热反应，若反应物的总能量生成物的总能量，则反应为吸热反应，故选：bd点评： 本题考查化学反应中能量变化的原因，在化学反应中，由于反应中存在能量的变化，所以反应物的总能量和生成物的总能量不可能相等11化学反应中的能量变化是由化学反应中旧化学键断裂时吸收的能量与新化学键形成时放出的能量不同引起的如图为n2（g）和o2（g）反应生成no（g）过程中的能量变化，下列说法正确的是（） a 1moln2（g）和1molo2（g）反应放出的能量为180kj b 1moln2（g）和1molo2（g）具有的总能量小于2molno（g）具有的总能量 c 通常情况下，n2（g）和o2混合能直接生成no d no是一种酸性氧化物，能与naoh溶液反应生成盐和水考点： 反应热和焓变 分析： a、分析能量变化黑球代表氧原子，依据反应焓变=反应物断裂化学键吸收的能量生成物形成化学键放出的能量计算判断；b、依据a计算的焓变判断反应能量变化，结合反应前后能量守恒分析；c、氮气和氧气在放电条件才能反应；d、一氧化氮不能和氢氧化钠反应解答： 解：a、焓变=反应物断裂化学键吸收的能量生成物形成化学键放出的能量，n2+o2=2no，h=946kj/mol+498kj/mol2632kj/mol=180kj/mol，反应是吸热反应，故a错误；b、依据a计算可知反应是吸热反应，依据能量守恒，1 mol n2（g）和1 mol o2（g）具有的总能量小于2 mol no（g）具有的总能量，故b正确；c、通常情况下，n2（g）和o2（g）混合不能直接生成no，故c错误；d、一氧化氮不能和氢氧化钠反应，不是酸性氧化物，故d错误；故选b点评： 本题考查了反应能量变化的计算和判断，反应的焓变计算方法和能量守恒是解题关键，题目难度中等12已知下列热化学方程式：h2（g）+o2（g）h2o（g）h1=a kjmol12h2（g）+o2（g）2h2o（g）h2=b kjmol1h2（g）+o2（g）h2o（l）h3=c kjmol12h2（g）+o2（g）2h2o（l）h4=d kjmol1下列关系式中正确的是（） a ac0 b bd0 c 2a=b0 d 2c=d0考点： 反应热的大小比较 专题： 化学反应中的能量变化分析： 比较h的大小必须带着正负号比较；根据在放热反应中，h0，当反应物相同时，产物的能量越高，放出的热量越小，则h越大，反之成立；反应热的大小与计量数成比例；解答： 解：a、反应和相比较，反应物相同，的产物的能量高比高，则放出的热量比少，a比c大，故a错误；b、氢气的燃烧是放热反应，即b和d均为负值，故b错误；c、反应是的二倍，故b=2a，而且燃烧放热，即b=2a0，故c正确；d、氢气的燃烧是放热反应，即c和d均为负值，故d错误；故选c点评： 本题考查了反应热的大小比较，应注意的是比较h的大小必须带着正负号比较二、填空题（共52分）（以下题每空均3分）13（15分）（2015秋黄石校级月考）写出下列各烷烃的分子式：（1）烷烃a的分子中含有29个c原子c29h60（2）烷烃b的分子中含有200个氢原子c99h200（3）1l烷烃d的蒸气完全燃烧时，生成同温同压下15l的水蒸气c14h30（4）分子中含有22个共价键的烷烃ec7h16（5）烷烃f在同温同压下蒸气的密度是h2的36倍c5h12考点： 有关有机物分子式确定的计算 分析： 烷烃的组成为cnh2n+2，含有的共价键数目为3n+1，结合通式计算该题解答： 解：（1）烷烃的组成为cnh2n+2，烷烃a的分子中含有29个c原子，则h原子数为292+2=60，分子式为c29h60，故答案为：c29h60；（2）烷烃b的分子中含有200个氢原子，则c原子数为=99，分子式为c99h200，故答案为：c99h200；（3）1l烷烃d的蒸气完全燃烧时，生成同温、同压下15l水蒸气，根据氢原子守恒，所以烷烃c分子中含30个氢原子，即2n+2=30，n=14，所以c的分子式为c14h30，故答案为：c14h30；（4）烷烃的组成为cnh2n+2，含有的共价键数目为3n+1，该烷烃有22个共价键，则：3n+1=22，解得n=7，所以该烷烃中碳原子数目为7，分子式为c7h16，故答案为：c7h16；（5）密度之比等于摩尔质量之比，就等于相对分子质量之比，f的相对分子质量为：14n+2=362，解得n=5，即该烷烃的分子式为c5h12，故答案为：c5h12点评： 本题考查了有机物烷烃分子式的确定，题目难度中等，要求学生掌握物质的量与摩尔质量转化关系、同温同压下气体的摩尔质量与密度关系14（12分）（2015秋黄石校级月考）某些科学家对以下三个化学反应很感兴趣：3fecl2+4h2ofe3o4+6hcl+h2 2fe3o4+3cl2+12hcl6fecl3+6h2o+o26fecl36fecl2+3cl2 科学家想利用上述反应来制取的一种很有意义的物质是h2，该物质作为燃料的优点有：热值高 产物无污染 反应原料来源广考点： 铁盐和亚铁盐的相互转变 分析： 根据反应方程式得出新的反应方程式为：2h2o=o2+2h2，所以通过上述反应可以制取的有意义的物质为氢气；根据从放出的热量、产物污染情况及来源等方面分析氢气作为燃料具有的优点进解答： 解：3fecl2+4h2ofe3o4+6hcl+h2 2fe3o4+3cl2+12hcl6fecl3+6h2o+o26fecl36fecl2+3cl2，将2+可得：2h2o=o2+2h2，通过三个反应最终可以获得一种很有意义物质是燃料h2；氢气作为燃料具有的优点有：热值高、产物无污染、反应原料来源广，故答案为：h2；热值高；产物无污染；反应原料来源广点评： 本题考查了能源的开发与利用，题目难度不大，根据题干反应得出新的总反应为解答关键，注意掌握氢气作为燃料具有的优点，试题侧重考查学生的分析能力及灵活应用能力15（16分）（2014秋荔城区校级期中） 2010年广州亚运会主火炬内熊熊大火来源于丙烷的燃烧，丙烷是一种优良的燃料试回答下列问题：（1）如图是一定量丙烷（c3h8）完全燃烧生成co2和1mol h2o（l）过程中的能量变化图，请在图中的括号内填入“+”或“”（2）写出表示丙烷标准燃烧热的热化学方程式：c3h8（g）+5o2（g）=3co2（g）+4h2o（l）h1=2215.0 kj/mol（3）二甲醚（ch3och3）是一种新型燃料，应用前景广阔1mol 二甲醚完全燃烧生成co2和液态水放出1455kj的热量若1mol丙烷和二甲醚的混合气体完全燃烧生成co2和液态水共放出1645kj的热量，则混合气体中，丙烷和二甲醚的物质的量之比为1：3考点： 热化学方程式 专题： 化学反应中的能量变化分析： （1）分析图象得到生成1mol水的焓变h=553.75kj/mol；（2）依据热化学方程式书写方法写出，注意物质聚集状态，对应量下的焓变；（3）依据热化学方程式结合混合气体物质的量和放热列式计算得到二甲醚和丙烷物质的量之比解答： 解：（1）图象是一定量丙烷完全燃烧生成co2和1mol h2o（l）过程中的能量变化图，丙烷燃烧反应放热h=553.75kj/mol，故答案为：；（2）丙烷完全燃烧生成co2和1mol h2o（l）过程中的能量变化图，反应放热h=553.75kj/mol；则写出的热化学方程式为：c3h8（g）+5o2（g）=3co2（g）+4h2o（l）h1=2215.0 kj/mol，故答案为：c3h8（g）+5o2（g）=3co2（g）+4h2o（l）h1=2215.0 kj/mol；（3）1mol二甲醚完全燃烧生成co2和液态水放出1455kj热量若1mol丙烷和二甲醚的混合气体完全燃烧生成co2和液态水共放出1645kj热量，设1mol混合气体中二甲醚物质的量x，丙烷物质的量为1x，c3h8（g）+5o2（g）=3co2（g）+4h2o（l）；h1=2215.0 kj/mol，得到丙烷燃烧放热（1x）2215kj；依据条件得到：1645kj1455xkj=（1x）2215kj，计算得到x=0.75，则混合丙烷物质的量为0.25mol，则混合气体中丙烷和二甲醚物质的量之比=0.25：0.75=1：3；故答案为：1：3点评： 本题考查了热化学方程式的书写方法，盖斯定律的计算应用，掌握热化学方程式的意义和盖斯定律的应用是解题关键，题目难度中等16化学反应过程中发生物质变化的同时，常常伴有能量的变化这种能量的变化常以热量的形式表现出来，叫做反应热由于反应热的情况不同，反应热可以分为许多种，如燃烧热和中和热等（1）下列h表示物质燃烧热的是h4、h5；表示物质中和热的是h6、h8 （填“h1”“h2”“h3”等）a2h2（g）+o2（g）2h2o（l）h1b c（s）+o2（g）co（g）h2cch4（g）+2o2（g）co2（g）+2h2o（g）h3dc（s）+o2（g）co2（g）h4ec