湖北省黄石市高二化学上学期期中考试试题新人教版.doc

有色一中2012-2013学年高二上学期期中考试化学试题一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每题3分，共14个小题，共42分）2.将4 mol a气体和2 mol b气体在2 l的容器中混合并在一定条件下发生如下反应：2a（g）b（g）2c（g）。若经2s后，测得c的浓度为 0.6 moll1 ，现有下列几种说法： 用物质 a 表示的反应的平均速率为 0.3 moll1s1 用物质 b 表示的反应的平均速率为 0.6 moll1s1 2 s 时物质 a 的转化率为70 2 s 时物质 b 的浓度为 0.7 moll1 其中正确的是a b c d 3.在一定条件下将1mol的co和水蒸气放入密闭容器中发生反应：co（g）+h2o(g)co2(g)+h2(g)，达到平衡时测得co2为 0.6mol，再通入4mol水蒸气，达到平衡后，co2的物质的量为 a、0.6mol b、1mol c、大于0.6mol d、大于1mol4.、在一密闭容器中，反应aa(g) bb(g)达平衡后，保持温度不变，将容器体积增加一倍，当达到新的平衡时，b的浓度是原来的60%，则a物质a的转化率小了 b平衡向正反应方向移动了c物质b的质量分数减小了dab5.在t时，向一密闭容器中放入1mola和1molb，发生下列反应，a(s)+b(g)c(g)+2d(g)。平衡时c的含量为m%。若其他条件不变，要按下列配比将物质放入容器中，达到平衡时，c的含量仍为m%的是 3mola和1molb 2mold和a,b,c各1mol 1molc和2mold 1molc和1molda b c d6.下列物质中，属于强电解质的是aco2 bch3cooh cnh3h2o dnaoh7.下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是 ach3coohbso3 cch3ch2oh d cl28.右图是反应a2（g）+3b2（g） 2c（g） h0 的平衡移动图，影响该反应平衡移动的原因是 a升高温度 b增大反应物浓度 c增大压强d使用催化剂9.已知下列热化学方程式：hg（l）1/2o2（g）hgo（s） h 90.7 kjmol1 zn（s）1/2o2（g）zno（s） h 351.1kjmol1。由此可知反应zn（s）hgo（s）zno（s）hg（l）的焓变为a260.4 kjmol1 b441.8 kjmol1c260.4 kjmol1 d441.8 kjmol110.下列关于能源和作为能源的物质叙述错误的是 a化石能源物质内部蕴涵着大量的能量 b绿色植物进行光合作用是，将太阳能转化为化学能“贮存”起来 c物质的化学能可以在不同的条件下转为热能、电能为人类利用 d吸热反应没有利用价值11.下列说法正确的是a、多元弱的电离是分步进行的，多元弱酸的酸性强弱主要由第一步电离决定b、中和等体积、等物质的量浓度的盐酸和醋酸溶液，盐酸所需氢氧化钠多于醋酸c、将氢氧化钠溶液和氨水溶液各稀释一倍，两者的oh浓度均减少到原来的1/2d、强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液强12.下列各组热化学方程式中，h1h2的是 c(s)o2(g)=co2(g) h1 ； c(s)1/2o2(g)=co(g) h2 s(s)o2(g)=so2(g) h1 ； s(g)o2(g)=so2(g) h2 h2(g)1/2o2(g)=h2o(l) h1 ； 2h2(g)o2(g)=2h2o(l) h2 caco3(s)=cao(s)co2(g) h1 ； cao(s)h2o(l)=ca(oh)2(s) h2a b c d13.已知： h+(aq)+oh-(aq)=h2o(l)； h57.3 kjmol-1。现将一定量的稀盐酸、浓硫酸、稀醋酸分别和1l 1moll-1的naoh溶液恰好完全反应，其反应热分别为h1、h2、h3，,则h1、h2和h3的大小关系为 a、h1=h2h3 b、h3h2h1c、h3h1h2 d、h2h1h314.有人预言：h2是21世纪最理想的能源，其根据不正确的是 a.生产h2的原料来源广阔 b. h2易液化，携带方便c. 燃烧时无污染 d. 在等质量的可燃气体中，h2燃烧时放出的热量多15.（3分）盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义。有些反应的反应热虽然无法直接测得，但可通过间接的方法测定。已知：n2(g) + 2o2(g) = 2no2(g)； h1=+67.7kj/mol， n2h4(g) + o2(g) = n2(g)+2h2o(g)； h2= 534kj/mol， 则肼与no2完全反应的热化学方程式为 。16.（6分）25 时，50 ml 0.10 mol/l醋酸中存在电离平衡：ch3coohch3coo-+h+（1）加入少量冰醋酸，上述平衡向 移动填“左”、“右”、“不”，下同。（2）加入少量0.1mol/l盐酸，上述平衡向 移动，c(h+) （填“增大”、“减小”、“不变” ，下同（3）加入一定量蒸馏水，上述平衡向 移动，c(h+)与c(ch3cooh)的比值 。（4）加入20ml 0.1mol/lnacl溶液，上述平衡向 移动。17.(12)分i某中和滴定实验过程如下：(1)取一支用蒸馏水洗净的酸式滴定管，加入标准的盐酸溶液，记录初始读数(2)用碱式滴定管放出一定量待测液，置于未用待测液润洗的锥形瓶中，加入酚酞2滴(3)滴定时，边滴加边振荡，同时注视滴定管内液面的变化(4)当滴到溶液由红色变为无色，颜色稳定后停止滴定，记录液面读数请选出上述实验过程中的错误之处 (填序号)。ii某烧碱溶液中含有少量杂质(不与盐酸反应)，现用盐酸溶液测定其浓度。(2)盐酸浓度为0.1000mol/l。根据所给数据，计算样品中烧碱的物质的量浓度c = 。(3)下列几种情况所测烧碱浓度与实际浓度相比：(填“无影响”、“偏高”、“偏低”)a若滴定前用蒸馏水冲洗锥形瓶，则测定结果 ；b酸式滴定管读数时，若滴定前仰视，滴定后俯视，则测定结果 ；c酸式滴定管中滴定前有气泡，滴定后气泡消失，则测定结果 ；iii向25ml 0.1mol/l naoh 溶液中加入25ml 0.2mol/l ch3cooh溶液，充分反应后(ph7)，溶液中下列微粒：na，oh，ch3coo，h，ch3cooh的浓度由大到小的顺序为 。18.（8分）在2l密闭容器中，充入1 mol n2和3mol h2 ，一定条件下发生合成氨反应，2min时达到平衡。测得平衡混合气中nh3的体积分数为25%，求（写出计算过程）：（1）该温度下的平衡常数k ？ （2）n2的转化率？ （3） 平衡时容器的压强与起始时压强之比？ 19. （9分）在某温度下，将h2和i2各0.10mol的气态混合物充入10l的密闭容器中，充分反应，达到平衡后测得c(h2)=0.008mol/l。求：(1)该反应的平衡常数。 (2)在同样的温度下，该容器中若通入h2和i2(g)各0.20mol，试求达到平衡状态时h2的转化率20. （14分）将含有c、h、o的有机物4.88 g，装入元素分析装置，通入足量的o2使它完全燃烧，将生成的气体依次通过氯化钙干燥管a和碱石灰干燥管b。测得a管质量增加了2.16g，b管增加了12.32g。已知该有机物的相对分子质量为122。（1）通过计算确定该有机物的分子式。（2）如果该有机物1个分子中存在1个苯环和1个侧链，试写出