湖北省黄陂一中高二化学11月月考试题（无答案）新人教版.doc

2013年黄陂一中高二年级11月考试化 学 试 题 2013.11.19注意事项： 1本试卷分第i卷（选择题）和第卷（非选择题） 2答卷前，考生务必将自己的考号、姓名填写在试卷的答题卡上，密封线内禁止答题。可能用到的相对原子质量：h 1 c 12 o 16 na 23 cl 35.5 k 39 fe 56 cu 64第卷（选择题，共48分）一、选择题（本大题共16小题，每小题3分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。）1下列说法正确的有几（ ）条太阳能具有“取之不尽，用之不竭”的特点。 滴定终点时，若不慎滴入过量标准溶液，可用装有待测液的滴定管再滴入一定量进行调整。 在mg(oh)2沉淀中加入足量的饱和nh4cl溶液，mg(oh)2沉淀会逐渐消失。电解质溶液的导电过程是化学变化。牺牲阳极的阴极保护法利用了原电池的原理。 a2 b3 c4 d52下列离子方程式表示正确的是（ ）a等体积等物质的量浓度的苏打溶液和氢氧化钡溶液混合hco3ba2+ohbaco3h2o b. 饱和fecl3溶液滴入沸水中继续加热: fe3+3h2o fe(oh)3(胶体)+3h+cfei2溶液中通入少量的cl2:2fe2+cl2=2fe3+2cl- dnahco3的水解：hco3h2o h3oco323下列说法正确的是（na为阿伏加德罗常数的值）（ ）ana个fe(oh)3胶体粒子的质量为107gb8.0 gcu2s和cuo的混合物中含有铜原子数为0.1nac标准状况下，2.24 l cl2溶于水中达到饱和，可得到hclo分子的数目是0.1nad2.3gna与氧气完全反应，反应中转移的电子数介于0.1 na到0.2 na之间4. 同位素示踪法可用于反应机理的研究，下列反应中同位素示踪表示正确的是（ ） a. b. c. d. 5下列装置或操作能达到实验目的的是 a中和热测定 b测定h2反应速率（mls1） c高锰酸钾滴定草酸 d定容6下列实验操作导致所读出的数值比真实值小的是（假设其他操作均正确）（ ）a滴定终点时对滴定管仰视读数：28.80mlb将nacl固体置于托盘天平右盘称量：左盘砝码（8g）和游码（0.6g）读数的和为8.6g c中和热测定时用铜棒代替环形玻璃搅拌棒搅拌，测定反应的最高温度：30.4oc d用量筒量取硝酸时，俯视读数：5.8ml7在一密闭容器中放入甲、乙、丙、丁四种物质，一段时间后测得数据如下：四种物质甲乙丙丁反应前质量(g)251515反应后质量(g)11未测122则下列表述正确的是a未测值为3 gb丙一定是催化剂c乙全部参加反应d甲与乙反应的质量比为1438.将e和f加入密闭容器中，在一定条件下发生反应：e（g）+f(s)2g（g）。忽略固体体积，平衡时g的体积分数（）随温度和压强的变化如表所示：体积分数（）1.0mpa2.0mpa3.0mpa81054.0ab915c75.0d1000ef83.0b0 k（1000）k（810）上述中正确的有a4个 b3个 c2个 d1个9.室温时，m(oh)2(s)m2+(aq)+2oh-(aq) ksp=b。 c(m2+)=amol/l时，溶液的ph等于a. (1/2)lg(b/a) b.(1/2)lg(a/b) c.14+(1/2)lg(a/b) d.14+(1/2)lg(b/a) 10下列图示与对应的叙述相符的是 v (h2)t /min-lgc(x-)v (agno3)/ml1614121086420i-br-cl-n (al(oh)3n (naoh)能量反应进程 图1 图2 图3 图4a向一定质量的锌与过量的稀硫酸反应的试管中加入少量的cuso4溶液，图1虚线表示加入cuso4溶液时氢气体积与时间的关系b用0.0100mol/l硝酸银标准溶液，滴定浓度均为0.1000mol/lcl-、br-及i-的混合溶液，由图2曲线，可确定首先沉淀的是cl-c向nh4al(so4)2溶液中滴加过量的naoh溶液，图3中曲线表示naoh的物质的量与al(oh)3物质的量关系图d由图4可说明某放热反应，虚线表示在有催化剂条件下的反应进程11.短周期元素w、x、y、z的原子序数依次增大，其简单离子都能破坏水的电离平衡的是 a. w2-、x+ b. x+、 y3+ c. y3+、 z2- d. x+、 z2-12在下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系一定正确的是（ ）anahco3溶液中：c(oh)+c(hco3)+2c(co32)=c(na+)+c(h+)+2c(h2co3)b氨水与 nh4cl的混合溶液中：c(nh4+)c(cl) c向醋酸钠溶液中加入适量醋酸得到的酸性混合溶液：c(na+)c(ch3coo)c(h+)c(oh) d向硝酸钠溶液中滴加氢氧化钾溶液得到的ph=13的混合溶液：c(na+)=c(no3)13某学生用nahco3和khco3组成的某混合物进行实验，测得如下数据（盐酸的物质的量浓度相等）： 50ml盐酸50ml盐酸50ml盐酸m(混合物)9.2 g13.8 g14.2 gv(co2)(标况)2.24 l3.36 l3.36 l则下列分析推理中不正确的是 （ ）a、根据表中第组数据不能计算出混合物中nahco3的质量分数 b、加入混合物9.2 g时盐酸过量c、盐酸的物质的量浓度为3.0 moll-1 d、13.8 g混合物恰好与盐酸完全反应14右图是一种可充电的锂离子电池充放电的工作示意图。放电时该电池的电极反应式为：负极：lixc6xe-=c6xli+（lixc6表示锂原子嵌入石墨形成的复合材料），正极：li1-xmno2xli+xe-=limno2（limno2表示含锂原子的二氧化锰）。 下列有关说法正确的是（ ）a在整个充、放电过程中至少存在3种形式的能量转化bk与m相接时，a是阴极，发生还原反应ck与n相接时，li由a极区迁移到b极区d该电池的总反应式为li1-xmno2lixc6 limno2c615. 已知: ksp(agcl) =1.810-10, ksp(agi) =1.510-16, ksp(ag2cro4) =2.010-12, 则下列难溶盐的饱和溶液中, ag+浓度大小顺序正确的是()a. agcl agi ag2cro4 b. agcl ag2cro4 agic. ag2cro4 agcl agi d. ag2cro4 agi agcl16. 把物质的量均为0.1mol的alcl3、cucl2和h2so4溶于水制成100ml的混合溶液，用石墨做电极电解，并收集两电极所产生的气体，一段时间后在两极收集到的气体在相同条件下体积相同。则下列描述正确的是（ ） a铝元素仅以al(oh)3的形式存在 b阳极得到的气体中有o2 ，n(o2)=0.35mol c阴极质量增加3.2g d电路中共转移0.9mol电子第卷（非选择题，共52分）二、非选择题（本大题共5小题，共52分）17（11分）t时，将3mol气体a和1mo1气体b通入容积为2l且固定不变的密闭容器中，发生如下反应：3a(g)+b(g) xc(g)，2min时反应达到平衡状态（温度不变），此时容器内剩余了0.8molb，并测得c的浓度为0.4mol/l。请填写下列空白：（1）从反应开始到平衡状态，生成c的平均速率为 ；x= ；（2）若向原平衡混合物的容器中再充入amolc，在t达到新的平衡，此时b的物质的量为n(b)= ；（3）保持温度和容积不变，对原平衡混合物中三者的物质的量作如下调整，可使平衡向右移动的是 ； a.均减半 b.均加倍 c.均增加0.4mol d.均减少0.4mol （4）若上述可逆反应的热化学方程式为: 3a(g)+b(g) xc(g) ；h =qkj/mol (q0)若可逆反应达到平衡后升高体系温度，正反应速率 （填“增大”、“减小”或“不变”），平衡将 （填“左移”、“右移”或“不移动”）。若可逆反应达到平衡后增大压强，则体系温度将 （填“升高”、“降低”或 “不变”）。若可逆反应达到平衡后，加入a，则h （填“变大”、“变小”或“不变”）。18(11分)ch3cooh(aq)+naoh(aq)=ch3coona(aq)+h2o(l) h=-akjmol，则a (填“”、“”、“”)57.3。化学平衡发生移动的标志是 发生变化。用酸性高锰酸钾溶液滴定法可测定双氧水中h2o2的含量,滴定终点的现象是_。 mgcl26 h2o _+ hcl+5h2o 浓度均为0.1 moll1的ch3cooh和ch3coona溶液等体积混合后，溶液呈酸性，水的电离受到 （填“促进”或“抑制”）。下列说法中正确的是 。 a 等体积等物质的量浓度的na2co3溶液和na2so4溶液，na2co3溶液中的阴离子总数多于na2so4溶液。b 等体积等物质的量浓度的nacl溶液和nacn溶液，nacn溶液中的阴离子总数多于nacl溶液。c 等体积等物质的量浓度的na2co3溶液和na2so4溶液，na2co3溶液中的阴离子所带电荷总数少于na2so4溶液。 d 等体积等物质的量浓度的nacl溶液和nacn溶液，nacn溶液中的阴离子所带电荷总数少于nacl溶液。 e 0.1mol lna2co3溶液与0.1moll nahco3溶液等体积混合所得溶液：物料守恒为c（na）32c（co32）c（hco3）c（h2co3）。已知锡元素具有如下性质：sn4+sn=2sn2+;2sn2+o2+4h+=2sn4+2h2o;2h+snosn(oh)2sn2+2oh-,试回答：用sncl2固体配制并保存sncl2溶液的方法是 ，若可用sncl2溶液与过量的碱溶液反应的方法制sn(oh)2, 该碱是 。19. (11分)i根据下表所示化学反应与数据关系回答下列问题： （1）反应是 （填“吸热或“放热”）反应。（2）根据反应与可推导出同温下k1、k2与k3之间的关系，则k3= （用k1、k2表示）。（3）若反应的逆反应速率与时间的关系如图所示：反应在t1、t3、t7时都达到了平衡，若t2时只改变了一种外界条件,试判断：改变的条件可能是 。若t4时降压，t6时增大反应物的浓度，请在图中画出t4t6时逆反应速率与时间的关系曲线。ii请根据醋酸的电离平衡回答下列问题：（1）常温下，0.1moll 的ch3cooh溶液中有l的ch3cooh分子发生电离，则溶液的ph= 。（2）将上述溶液加蒸馏水稀释，在稀释过程中，下列各项中增大的是 （填字母编号）。 （3）25时，ch3cooh的电离平衡常数为1.7510-5，现将一定量的ch3cooh与naoh溶液混合，若测得混合液ph=5.6，则混合液中各离子浓度由大到小的顺序是 。 20.(10分) 100时，kw =1.0 常温下水电离出的离子浓度符合c()c()=1.0的溶液，其ph为 常温下，某硫酸的稀溶液中，水电离产生的和的浓度的乘积c()c()=1.0，则c(h2so4)= 。 常温下，cu(oh)2的ksp=2.2，某酸性溶液中含有c(cu2+)=0.022mol/l，当溶液的ph= 时，开始有cu(oh)2沉淀产生。 100时，将ph=8的ba(oh)2溶液与ph=5的盐酸混合，所得混合溶液ph=7，则ba(oh)2溶液与盐酸的体积比为 。 100时，1体积的某强酸与10体积的某强碱混合后溶液呈中性，则混合前，该强酸的ph与强碱的ph之和为 。21（9分）某科研小组以难溶性钾长石（k2oal2o36sio2）为原料，提取al2o3、k2co3等物质，工艺流程如下： (1)煅烧过程中钾长石中的钾元素和铝元素在na2co3作用下转化为可溶性的naalo2和kalo2，