湖南师大附中高一化学下学期期中试题A卷新人教版.doc

湖南师大附中高一第二学期期中考试试卷化学（a)命题人：可能用到的相对原子质量：h-1 o-161国际上不提倡伊朗浓缩铀，因为铀是制造原子弹的燃料。原子核内含有中子数为a92 b235 c143 d327 2与氢氧根具有相同的质子数和电子数的微粒是ach4 bnh4+ cnh2- dcl- 3下列性质的递变中，正确的是a.o、na、s的原子半径依次增大 b.lioh、koh、csoh的碱性依次增强c.hf、nh3、sih4的稳定性依次增强d.hcl、hbr、hi的还原性依次减弱 4下列电子式中错误的是（ ）a na b c d 5下列过程中，共价键被破坏的是a.碘升华b.溴蒸气被木炭吸附c.蔗糖溶于水d.氯化氢气体溶于水6元素y的原子获得3个电子或元素x的原子失去2个电子后，它们的电子层结构与氖原子的电子层结构相同，x、y两种元素的单质在高温下得到的化合物的正确化学式是a b c d7下列说法正确的是 a、 物质发生化学反应都伴随着能量变化b、 伴有能量变化的物质变化都是化学变化c、 在一个化学反应中，反应物的总能量与生成物的总能量一定相同d、在一个化学反应中，反应物的总能量一定高于生成物的总能量8下列反应中，属于吸热反应的是a活泼金属跟酸反应 b煤气燃烧 c酸碱中和反应 d工业制生石灰9化学反应一般均会伴随着能量变化，对h2在o2中燃烧的反应，正确的是a 该反应为吸热反应b该反应为放热反应 c断裂hh键放出能量 d. 生成ho键吸收能量 10将纯锌片和纯铜片按下图所示方式插入同浓度的稀硫酸中一段时间,以下叙述正确的是a.两烧杯中铜片表面均无气泡产生b.甲中铜片是正极,乙中铜片是负极c.两烧杯中溶液的酸性均减弱d.产生气泡的速率甲比乙慢11在5l的密闭容器中进行下述反应30s内，no增加了0.3mol，则在30s内，该反应的平均反应速率正确的是av(o2)=0.01moll-1s-1 b v(no)=0.08moll-1s-1c v(h2o)=0.01moll-1s-1 d v(nh3)=0.002moll-1s-1 12.已知空气锌电池的电极反应：锌片：zn2oh2e zno h2o，石墨：1/2 o2h2o 2e 2oh据次推断锌片是 a、负极，被氧化 b、负极，被还原 c、正极，被氧化 d、正极，被还原13.下列物质中，不能和氯气发生取代反应的是a.ch3cl b.ccl4 c.ch2cl2 d.ch4 14.在一定温度下，反应a2(g) b2(g) 2ab(g)达到平衡的标志是 a、单位时间内生成nmola2同时生成nmolabb、容器内的总物质的量不随时间变化c、单位时间内生成2nmolab的同时生成nmolb2d、单位时间内生成nmola2的同时生成nmolb215.(11分）在第3周期中，置换酸中氢的能力最强的元素的元素符号为 ，化学性质最稳定的元素符号是 ，最高价氧化物的水化物的酸性最强的化合物的化学式是 ，最高价氧化物的水化物的碱性最强的化合物的化学式是 ，显两性的氢氧化物的化学式是 ，该两性氢氧化物与盐酸、氢氧钠溶液分别反应的离子方程式为 、 ，原子半径最大的金属元素的名称是 ，离子半径最小的离子结构示意图是 。答案：na ar hclo4 naoh al(oh)3 al(oh)3 +3h =al3 +3h2o +13328al(oh)3 +oh = alo2 +2h2o 钠 16. (12分，每空2分）氮化钠(na3n)是科学家制备的一种重要化合物，它与水作用可产生naoh和nh3。请回答下列问题：（1）na3n的电子式是_；该化合物是由_键形成的_（填“离子”或“共价”）化合物。(2)na3n与盐酸反应生成_种盐，对应的反应方程式是 。(3)比较na3n中两种微粒的半径：r(na+)_r(n3)(填“”“=”“”符号)。答案：（1） 离子 离子 离子(2) 两 na3n+4hcl=3nacl+nh4cl+3h2o(3)17.（10分，每空2分）实验室利用如右图装置进行中和热的测定。回答下列问题：如图装置中，为了酸碱能更充分地反应，应该增加一个 （填玻璃仪器名称）；大烧杯上没有盖上硬纸板，测得的中和热数值将会 （填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。在操作正确的前提下提高中和热测定的准确性的关键是 （ 填代号）a.进行实验时的气温b.装置的保温隔热效果c.实验所用酸碱溶液的体积如果用0.5mol/l的盐酸和氢氧化钠固体进行实验，则实验中所测出的“中和热”的数值将 （填“偏大”、“偏小”、“不变”）；原因是 。答案：环形搅拌器（或环形玻璃棒） 偏小 b 偏大 固体naoh溶于水放热 18（10分，每空2分）往一个容积为5l的密闭容器中，通入2moln2和3molh2，在一定条件下,发生反应 ,2 min后,测得容器中生成了1mol nh3，试求：（1）2 min时，n2的物质的量 ；（2） 2 min时，h2的物质的量浓度 ；（3）2 min时，h2的转化率 ；（4）2min内，n2的平均反应速率 ；（5）n2、h2、nh3的反应速率之比 。答案：1.5mol 0.3mol/l 50% 0.05mol/(l min) 1:3:219（9分，除标明外，其余每空2分）如图所示，把试管放入盛有25的饱和石灰水的烧杯中，试管中开始放入几小块镁片，再用滴管滴入5ml盐酸于试管中。试回答下列回答：（1）实验中观察到的现象是_。（选填代号，3分）a.试管中镁片逐渐溶解b.试管中产生无色气泡c.烧杯外壁变冷d.烧杯底部析出少量白色固体（2）试管中发生的反应属于_（选填“氧化还原反应”或“非氧化还原反应”）。（3）写出有关反应的离子方程式_。（4）由实验推知，mgcl2溶液和h2的总能量_（填“大于”“小于”“等于”）镁片和盐酸的总能量。答案：a b d 氧化还原反应 mg2h+mg2+h2 小于20（6分，每空2分）(1)甲烷通常用来作燃料，其燃烧反应的化学方程式是 。(2) 若用甲烷氧气构成燃料电池，电解质溶液为koh溶液，试写出该电池的正极的电极反应式 ；负极的电极反应式 。答案：ch4+2o2=co2+2h2o o2+ 4e- + 2h2o=4oh- ch4-8e-+10oh-=co32-+7h2o选做题1下列叙述中，不正确的是a.共价化合物中不可能含有离子键b.硫酸分子中有h+和so两种离子c.某元素原子的最外层只有一个电子，它跟卤素可能形成离子键，也可能形成共价键d.离子键和共价键的实质都是电性的相互作用2.若要使0.5 mol 甲烷和cl2发生取代反应，并生成相同物质的量的四种取代物， 则需要cl2的物质的量为a.2.5 mol b.2 mol c.1.25 mol d.0.5 mol3航天飞机用铝粉与高氯酸铵(nh4clo4)的混合物为固体燃料,点燃时铝粉氧化放热引发高氯酸铵反应,其方程式可表示为2nh4clo4n2+4h2o+cl2+2o2+热量,对此反应下列叙述中错误的是a.上述反应属于分解反应b.上述反应瞬间产生大量高温气体推动航天飞机飞行c.从能量变化来说,主要是化学能转变为动能和热能d.反应中高氯酸铵只作氧化剂4密闭容器中可逆反应h2(g) i2(g) 2hi(g)达到平衡的标志是 a、h2、i2、hi的浓度相等 b、h2、i2、hi的浓度保持不变c、混合气体的密度保持不变 d、混合气体的压强不再改变5.铁镍蓄电池又称爱迪生电池，放电时的总反应为： fe+ni2o3+3h2o=fe（oh）2+2ni（oh）2 下列有关该电池的说法不正确的是 a. 电池的电解液为碱性溶液，正极为ni2o3、负极为fe b. 电池放电时，负极反应为fe+2oh-2e-=fe（oh）2 c. 电池充电过程中，阴极附近溶液的ph降低 d. 电池充电时，阳极反应为2ni（oh）2+2oh-2e-=ni2o3+3h2o6.某温度时，在一个2l的密闭容器中，x、y、z三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示。根据图中数据，试填写下列空白：（1）该反应的化学方程式为 （2分）；（2）从开始至2min，z的平均反应速率为 （1分）。答案：3x+y2z 0.05mol/(l min) 7. （10分，每空2分）a、b、c、d、e为元素周期表中前三周期元素形成的五种离子，a、b、c、d四种离子的电子数均比e的电子数少8。(1)a与b结合成的化合物甲中既有离子键又有共价键，a与c结合成的化合物乙难溶于水，乙溶于甲的水溶液得无色透明溶液，c元素在周期表中的位置为_， 乙与甲的水溶液反应的离子方程式为_。 (2)b与e结合成化合物丙，其中离子数之比为21，a与d结合成化合物丁，丁与丙反应产生无色无味的气体，该反应的化学方程式为_。 (3)“神舟七号”飞船上的能量主要来自于太阳能和燃料电池，h2、o2和甲的水溶液可形成氢氧燃料电池，负极的电极反应为_，电极反应产生的水经冷凝后可作为航天员的饮用水，当得到1.8l饮用水时，电池内转移的电子数约为_na。 答案：第3周期第iiia族 al2o3+2oh-=2alo2-+h2o 2na2o22h2o=4naoho2 h2-2 e- +2oh-= 2h2o 2008(12分，每空2分)如图是某同学设计的放热反应的观察装置，其实验操作是按图所示将实验装置连接好；在u形管内加入少量红墨水(或品红溶液)打开t形管螺旋夹，使u形管内两边的液面处于同一水平面，再夹紧螺旋夹；在中间的试管里盛1 g氧化钙，当滴入2 ml左右的蒸馏水后，即可观察。试回答：(1)实验中观察到的现象是_。(2)该实验中必须进行的一步实验操作是_。(3)该实验的原理是_。(4)实验中发生的化学反应方程式：_。(5)说明cao、h2o的能