湖北省黄石市第三中学高二化学上学期期中试卷.doc

黄石三中2014-2015学年高二年级化学试卷1反应ma(g)+nb(g)pc(g)中,若va= a mol/(ls)，则vc为（ ）a. mol/(ls) b. mol/(ls) c. mol/(ls) d. mol/(ls)2250c时，0.1moll1稀醋酸加水稀释，如图中的纵坐标y可以是（）a溶液的ph b醋酸的电离平衡常数c溶液的导电能力 d醋酸的电离程度3下列反应处于平衡状态，2so2(g)+o2(g) 2so3(g) h=-196.6kjmol-1，以下措施使平衡向右移动的是:降低温度; 增大压力; 加入氧气; 去掉部分三氧化硫;恒压时通入少量n2a. b. c. d.全部4下列事实，不能用勒夏特列原理解释的是（ ）a溴水中有下列平衡：br2+h2ohbr + hbro，当加入agno3溶液后，溶液颜色变浅b对2hi(g) h2(g)+i2(g)，增大平衡体系压强可使颜色变深c反应co+no2 co2+no(正反应为放热反应)，升高温度可使平衡向逆反应方向移动d合成nh3反应，为提高nh3的产率，理论上应采取低温的措施5下列关于反应过程中能量变化的说法正确的是（ ）a在一定条件下，某可逆反应的h100kjmol1，则该反应正反应活化能比逆反应活化能大100kjmol1b图中a、b曲线可分别表示反应ch2ch2(g)h2(g)ch3ch3(g) h0未使用和使用催化剂时，反应过程中的能量变化c同温同压下，反应h2(g)cl2(g)2hcl(g)在光照和点燃条件下的h不同d如由右图所示的能量变化判断该化学反应是放热反应6.下列说法中，正确的是（ ）a熵减的吸热反应可能是自发反应b自发反应一定是熵增大，非自发反应一定是熵减小或不变c将煤转化成气体燃料可以有效地减少“温室效应”的气体产生d使用催化剂既不会改变反应的限度又不会改变反应焓变 7已知：2co(g)o2(g)=2co2(g)h566 kjmol-1na2o2(s)co2(g)=na2co3(s)o2(g)h266 kjmol-1根据以上热化学方程式判断，下列说法正确的是()aco的燃烧热为283 kjb此图可表示由co生成co2的反应过程和能量关系c2na2o2(s)2co2(s)=2na2co3(s)o2(g)h532kjmol1dco2(g)与na2o2(s)反应放出549 kj热量时，转移电子数为6.0210238改变反应条件使化学平衡向正反应方向移动时，下列变化中正确的是 ( ) a.生成物浓度一定增大 b.生成物的物质的量分数一定增大c.反应物的转化率一定增大 d.某生成物的产率可能提高9在密闭容器中进行如下反应：x2(g)y2(g) 2z(g)，已知x2、y2、z的起始浓度分别为0.1 mol/l、0.3 mol/l、0.2 mol/l，在一定条件下，当反应达到平衡时，各物质的浓度有可能是()az为0.3 mol/l by2为0.4 mol/lcx2为0.2 mol/l dz为0.4 mol/l 10在密闭容器中进行下列反应：m(g)+n(g) r(g)+2x，该反应中r的体积分数如图所示，下列情况正确的是（ ）a.正反应为吸热反应，x为气体b.正反应为吸热反应，x为固体或液体c.正反应为放热反应，x为气体d.正反应为放热反应，x为固体或液体11.在一密闭容器中，等物质的量的a和b发生反应：a（g）+2b(g) 2c(g),反应达平衡时，若混合气体中a和b的物质的量之和与c的物质的量相等，则这时a的转化率为a.40% b.50% c.60% d.70%12一定温度和压强不变的条件下，发生可逆反应：a（g）+3b（g）4c（g）下列叙述能作为该反应达到平衡状态的标志的是（ ）混合气体的平均摩尔质量不再变化 v(a)v(b) v(c) =134a、b、c的浓度不再变化 c的体积分数不再变化a、b、c的分子数之比为1：3：4 混合气体的密度不再变化单位时间消耗a mol a，同时生成3a mol ba. b. c. d. 13常温下，ph=10的x、y两种碱溶液各1ml，分别加水稀释到100ml，其ph与溶液体积(v)的关系如图所示，下列说法正确的是()。a稀释前，两种碱溶液中溶质的物质的量浓度一定相等 b稀释后，x溶液的碱性比y溶液的碱性强c完全中和x、y溶液时，消耗同浓度盐酸的体积vxvyd若8a10，则x、y都是弱碱14. 某同学量取50 ml 0.5 mol/lnaoh溶液和30 ml 0.5 mol/l h2so4溶液做中和热实验，测得中和热数据比57.3 kjmol1大，其原因可能是( )a实验装置保温、隔热效果差 b量取naoh溶液的体积时仰