浙江省温州市十校联合体高二化学上学期期中联考试题.doc

浙江省温州市十校联合体2013-2014学年高二上学期期中联考化学试题可能用到的相对原子质量：c:12 h:1 k:39 cu:64 ag:108一、选择题（每小题只有一个正确答案，每题3分，共60分）1、合理利用燃料减小污染符合“绿色奥运”理念，下列关于燃料的说法正确的是 ( )a“可燃冰”是将水变为油的新型燃料 b氢气是具有热值高、无污染等优点的燃料c乙醇是比汽油更环保、不可再生的燃料 d石油和煤是工厂经常使用的可再生的化石燃料 2、下列反应属于吸热反应的是 ( )a中和反应 b锌与稀硫酸反应 c炭燃烧生成co d炭与高温水蒸汽反应3、对于反应2co(g)+ o2(g)2co2(g)（正反应为放热反应），在一定条件下建立化学平衡后，下列各条件变化时，能使平衡正向移动的是 ( )a恒容通入少量he b恒容通入少量co2 c升高温度 d缩小容器体积4、右图是电解cucl2溶液的装置，其中c、d为石墨电极。则下列有关的判断正确的是aa为负极、b为正极 ( )ba为阳极、b为阴极 c电解过程中，d电极质量增加 d电解过程中，氯离子浓度不变5、下列关于判断过程的方向的说法正确的是 ( )a所有自发进行的化学反应都是放热反应b判断化学反应能否自发进行，必须综合考虑反应的焓变和熵变c自发反应一定是熵增大，非自发反应一定是熵减小的反应d同一物质的固、液、气三种状态中固体的熵值最大6、下列有关金属的说法正确的是 ( )a牺牲阳极的阴极保护法构成原电池，被保护的金属作正极b当镀锌铁制品的镀层破损时，镀层不能对铁制品起保护作用c不锈钢不易生锈是因为表面有保护膜d可将地下输油钢管与外加直流电源的正极相连以保护它不受腐蚀7、可逆反应2so2(g) o2(g)2so3(g)在不同条件下的反应速率如下，其中反应速率最快的是 ( )a(so2) 0.5mol/(ls) b(o2) 1mol/(lmin) c(so3) 0.6mol/(ls) d(o2) 0.4mol/(ls)8、反应4nh3+5o24no+6h2o(g)，在5l的密闭容器中进行半分钟后，no的物质的量增加了0.3mol，则此反应的平均速率（x）（表示反应物的消耗速率或生成物的生成速率）为 ( )a(o2)=0.001 moll-1s-1 b(no)=0.06 moll-1s-1 c(h2o) =0.003 moll-1s-1 d(nh3)=0.001 moll-1s-19、已知充分燃烧a g乙炔气体时生成1 mol二氧化碳气体和液态水，并放出热量为b kj，则乙炔燃烧的热化学方程式正确的是 ( )a2c2h2(g)+5o2(g) = 4co2(g)+2h2o(l) h =4b kjmol-1bc2h2(g)+5/2 o2(g) = 2co2(g)+h2o(l) h = 2b kjmol-1c2c2h2(g)+5o2(g) = 4co2(g)+2h2o(l) h =2b kjmol-1d2c2h2(g)+5o2(g) = 4co2(g)+2h2o(l) h = b kjmol-110、2012年是勒夏特列诞生192周年,下列叙述中，不用平衡移动原理解释的是 ( )a红棕色的no2，加压后颜色先变深后变浅b高压比常压有利于合成so3的反应c由h2(g)、i2(g)、hi(g)气体组成的平衡体系加压后颜色变深d黄绿色的氯水光照后颜色变浅11、下列有关吸热反应、放热反应的叙述中，正确的是 ( )如果反应物的总能量低于生成物的总能量，该反应一定是吸热反应。只要是在加热条件下进行的反应，一定是吸热反应只要是在常温常压下进行的反应，一定是放热反应中和反应和燃烧反应都是放热反应 化合反应都是放热反应原电池反应可能是放热反应，也可能是吸热反应a b c d12、下列说法或表示方法正确的是 ( )a已知c(s)o2(g) =co2(g) h1，c(s)1/2o2(g) =co(g) h2；则h1h2b等量的h2在o2中完全燃烧，生成气态水比生成液态水放出的热量多c同温同压下，h2(g)cl2(g) =2hcl(g)在光照和点燃条件下的h相同d由石墨比金刚石稳定可知：c(金刚石, s) = c(石墨, s) h 013、如下图，各烧杯中盛有海水，铁在其中被腐蚀的速度由快到慢的顺序为 ( )a b c d14、一定条件下，合成氨反应达到平衡状态时，按如下操作，平衡不发生移动的是( )a恒t、p时，充入少量的nh3 b.恒t、v时，充入少量的n2 c恒t、p时，充入少量的he d恒t、v时，充入少量的he15、如图所示为某原电池的结构示意图，下列说法不正确的是(盐桥中装满用饱和kcl溶液和琼胶做成的冻胶) ( )a该原电池的总反应式为2fe3cu=2fe2cu2 b该电池工作时，cu2在电极上得到电子，发生还原反应c该电池工作时，氯化铜溶液中氯离子浓度增大 d电池工作过程中，电子由铜电极经过电流表流向石墨电极16、可逆反应：2no22no+o2在固定体积的密闭容器中反应，不能说明已达到化学平衡状态的是 ( )a单位时间内生成n mol o2的同时生成2n mol no2 b混合气体的密度不再改变的状态 c混合气体的颜色不再改变的状态 d混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态17、将h2(g)和br2(g)充入恒容密闭容器，恒温下发生反应h2(g) + br2(g)2 hbr(g)h0平衡时br2(g)的转化率为a；若初始条件相同，绝热下进行上述反应，平衡时br2(g)的转化率为b。a与b的关系是 ( ) aab bab cab d无法确定18、现有可逆反应a(g)2b(g) nc(g)（正反应放热），在相同温度、不同压强时，a的转化率跟反应时间（t）的关系如右图所示，其中结论正确的是 ( )a的转化率p1p20 时间ap1p2，n3 bp1p2，n3cp1p2，n3 dp1p2，n319、al-ago电池可用作水下动力电源，其原理如图所示。该电池反应的化学方程式为：2al3 ago2naoh=2naalo23agh2o，则下列说法正确的是 ( )a当电极上析出0.54 g ag时，电路中转移的电子为0.01 mol b该隔膜是阳离子交换膜cal电极的反应式为：al3e3oh= al(oh)3d正极的电极反应式为：ago2e2h+=agh2o20、电解原理在化学工业中有广泛应用。下图表示一个电解池，装有电解液a；x、y是两块电极极板，通过导线与直流电源相连。下列说法不正确的是 ( )a若电镀铜，则y为铜电极，电解液a可以是硫酸铜或氯化铜溶液b若x为铁电极、y为石墨电极，电解饱和氯化钠溶液一段时间，在两极分别滴加酚酞，x极变红色c若用惰性电极电解一定浓度的硫酸铜溶液，通电一段时间后，加入0.1mol的氢氧化铜溶解，刚好恢复到通电前的浓度，则电解过程中转移的电子为0.2mold若x、y为铂电极，a溶液为250ml cuso4和kno3的混合液，经过一段时间后，两极均得到标准状况下5.6l气体，则原混合液中cuso4的物质的量浓度为1moll-1二、填空题（共3题，共40分）21、（本题共12分）（1）家用液化石油气的主要成分之一是丁烷(c4h10)，当10 kg丁烷完全燃烧并生成二氧化碳气体和液态水时，放出的热量为5105 kj。试写出丁烷燃烧的热化学方程式： 。已知1mol液态水汽化时需要吸收44 kj热量，则反应c4h10(g)+6.5o2(g) =4co2(g)+5h2o(g)的h= 。（2）有同学用丁烷与空气为原料制作一燃烧电池，通入丁烷的一极为 极。若以稀硫酸为电解质溶液时，其正极反应式为 。（3）已知:fe(s) +1/2o2(g)=feo(s) h 272.0kjmol-1 2al(s)+3/2o2(g)= al2o3(s) h 1675.7kjmol-1 al和feo发生铝热反应的热化学方程式是 。c(n2o4)mol/l时间(s)（4）已知拆开1 mol hh键，1 molnh键，1 molnn键分别需要的能量是akj、bkj、ckj，则n2与h2反应生成nh3的热化学方程式为 。22、（16分）在温度为298k时，将0.10 mol无色的n2o4气体放入1l抽空的密闭容器中，出现红棕色，直至建立n2o4(g)2no2(g)的平衡。下图表示测定n2o4的浓度与时间关系的曲线（纵坐标为n2o4的浓度，横坐标为时间）。（1）计算在2s至4s时间内，no2的平均生成速率为 。（2）若在相同情况下最初向该容器充入的是二氧化氮气体，要达到同样的平衡状态，二氧化氮的起始浓度是 moll-1。 （3）在温度为298k时，达到平衡时四氧化二氮的转化率1等于 。化学平衡常数为 。（4）若在7s时向该密闭容器中再充入0.10 mol n2o4气体，此时平衡向 方向移动（填“正”或“逆”）；再次达平衡时，总计0.20 mol n2o4的转化率为2，正确的是 ( )a21 c2=1 d无法判断。（5）下表是不同温度下测定的该反应的化学平衡常数。t/k310320k值0.380.42据此判断该反应正反应是 反应（填“吸热”或“放热”）（6）若其他条件不变，反应在398k条件下进行并达到平衡，此温度下n2o4的浓度随时间变化的曲线（以298k条件下进行并达到平衡的曲线作为参照）正确的是 ( )23、（12分）碘及其化合物在人类活动中占有重要地位。(1) 加碘食盐中含有碘酸钾(kio3)，工业上以电解法制备碘酸钾，电解设备如图所示。先将一定量的碘溶于过量氢氧化钾溶液，发生反应：3i26koh=5kikio33h2o，再将该溶液加入 (阴极、阳极)区，另将氢氧化钾溶液加入另外一个区。使用 (阴、阳)离子交换膜，在阳极发生的电极反应式： 。(2)碘化氢不稳定，分解反应的热化学方程式是2hi(g)i2(g) + h2(g) h = +9.48 kjmol1已知s0该反应属于 ( )a任何温度均自发 b任何温度均不自发 c高温自发 d低温自发一定条件下，反应在一个带有活塞的密闭容器中达到平衡，下列说法中不正确