湖南省东部株洲二中、湘潭县一中、浏阳一中、醴陵一中、攸县一中、株洲八中六校高三化学上学期12月联考试卷（含解析）.doc

2015-2016学年湖南省东部株洲二中、湘潭县一中、浏阳一中、醴陵一中、攸县一中、株洲八中六校高三（上）联考化学试卷（12月份）一、选择题（本题共14小题，每小题3分每小题只有一个选项符合题意）1化学与科技、社会、生产、生活密切相关下列有关说法不正确的是（）a以地沟油为原料加工制成的生物柴油的成分与从石油分馏得到的柴油成分不同b在食品袋中放入盛有硅胶和铁粉的透气小袋，可防止食物受潮、氧化变质c绿色化学的核心是应用化学原理对环境污染进行治理d天然气、沼气和水煤气分别属于化石能源、可再生能源和二次能源2下列离子方程式书写正确的是（）a向 febr2溶液中通入足量氯气：2fe2+4br+3cl22fe3+2br2+6clbnaclo溶液 fecl2溶液混合 2clo+fe2+2h2o=fe（oh）2+2hcloc在强碱中naclo与fe（oh）3生成na2feo4：3clo+2fe（oh）32feo+3cl+h2o+4h+d用铜做电极电解 cuso4溶液：2cu2+2h2o2cu+o2+4h+3设na代表阿伏加德罗常数的值，n表示粒子数下列叙述正确的是（）a将co2通过na2o2使其增重ag时，反应中转移电子数为b将1molcl2通入水中，则 n（hclo）+n（cl）+n（clo）=2nac2.24l的ch4中含有的ch键数为0.4nad常温常压下，3.0g含甲醛（hcho）的冰醋酸中含有的原子总数为0.4na4下列有关说法正确的是（）a实验室制氢气，为了加快反应速率，可向稀h2so4中滴加少量 cu（no3）2溶液bn2（g）+3h2（g）2nh3（g）h0，其他条件不变时升高温度，平衡时氢气转化率增大c吸热反应“tio2（s）+2cl2（g）ticl4（g）+o2（g）”在一定条件下可自发进行，则该反 应的s0d为处理锅炉水垢中的caso4，可先用饱和na2co3溶液浸泡，再加入盐酸溶解5如表实验不能达到预期目的是（）实验操作实验目的a充满 no2 的密闭玻璃球分别浸泡在冷、热水中研究温度对化学平衡移动的影响b向盛有 1ml 硝酸银溶液的试管中滴加 nacl 溶液，至不再有沉淀，再向其中滴加 na2s 溶液说明一种沉淀能转化为另一种 溶解度更小的沉淀c苯酚和水的浊液中，加少量浓碳酸钠溶液比较苯酚与碳酸的酸性d向2支试管中加入同体积同浓度h2c2o4溶液，再分别加入同体积不同浓度的酸性kmno4溶 液依据褪色时间来研究浓度对反 应速率的影响aabbccdd6有关化学资源的合成、利用与开发的叙述合理的是（）a大量使用化肥和农药，能不断提高农作物产量b通过有机合成，可以制造出比钢铁更强韧的新型材料c安装煤炭燃烧过程的“固硫”装置，主要是为了提高煤的利用率d开发利用可燃冰（固态甲烷水合物），有助于海洋生态环境的治理7苯环上有两个侧链烃基的有机物c12h18，其同分异构体的数目为（不考虑立体异构）（）a39b42c45d488甲、乙、丙、丁四种物质中，甲、乙、丙均含有相同的某种元素，它们之间具有如下转化关系（如图）：下列有关物质的推断不正确的是 （）a若甲为alcl3溶液，则丁可能是naoh溶液b若甲为氮气，则丁可能是o2c若甲为fe，则丁可能是稀硝酸d若甲为naoh溶液，则丁可能是co29在2l的密闭容器中发生反应xa（g）+yb（g）zc（g）图甲表示200时容器中a、b、c物质的量随时间的变化，图乙表示不同温度下平衡时c的体积分数随起始n（a）：n（b）的变化关系则下列结论正确的是（）a200时，反应从开始到平衡的平均速率v（b）=0.04 moll1min1b200时，该反应的平衡常数为25 l2/mol2c当外界条件由200降温到100，原平衡一定被破坏，且正逆反应速率均增大d由图乙可知，反应xa（g）+yb（g）zc（g）的h0，且a=210短周期元素x、y、z、w，它们的原子序数依次增大x与z同主族，并且原子序数之和为20y原子的质子数为z原子的质子数的一半，w原子的最外层电子数比y原子的最外层电子数多2个下列叙述正确的是（）a原子半径zwyxby的最高价氧化物对应的水化物可与其气态氢化物发生化合反应c气态氢化物的稳定性zwdx的气态氢化物与足量w单质在光照条件下反应生成物均为气体11某实验小组依据反应 aso+2h+2iaso+i2+h2o设计如图原电池，探究ph对aso4氧化性的影响测得电压与ph的关系如图下列有关叙述错误的是（）a调节ph可以改变反应的方向bph=0.68 时，反应处于平衡状态cph=5 时，负极电极反应式为2i2ei2dph0.68时，氧化性i2aso12现有一na2so3、na2so4混合物样品ag，为了测定其中na2so3的质量分数，设计了如下方案，其中明显不合理的是（）a将样品配制成溶液v1 l，取其中25.00ml用标准kmno4溶液滴定，消耗标准kmno4溶液v2 mlb向样品中加足量h2o2，再加足量bacl2溶液，过滤，将沉淀洗涤、干燥，称量其质量为bgc将样品与足量稀盐酸充分反应后，再加入足量bacl2溶液，过滤，将沉淀洗涤、干燥，称量其质量为c gd将样品与足量稀盐酸充分反应，生成的气体依次通过盛有饱和nahso3的洗气瓶、盛有浓h2so4的洗气瓶、盛有碱石灰的干燥管、盛有碱石灰的干燥管，测定干燥管增重d g13常温下，将co2通入2lph=12的koh溶液中溶液中水电离出的oh离子浓度（）与通入的co2的体积（v）的关系如图所示下列叙述不正确的是（）aa点溶液中：水电离出的c（h+）=11012mol/lbb点溶液中：c（h+）=1107mol/lcc点溶液中：c（k+）=2c（co）+c（hco3）+c（h2co3）dd点溶液中：c（k+）=2c（co）+c（hco）14amolfes 与 bmolfeo 投入vlcmol/l 的硝酸溶液中充分反应，产生no气体，所得澄清溶液可看作是fe（no3）3、h2so4的混合液，则反应中未被还原的硝酸可能为（）a（a+b）63gb（a+b）169gcvcmold（a+b）mol二、非选择题（共58分）15x、y、z、w、m、n 为原子序数依次增大的六种短周期元素，常温下，六种元素的常见单质中三种为气体，三种为固体x与m，w与n分别同主族，在周期表中x是原子半径最小的元素，且x能与y、z、w分别形成电子数相等的三种分子，z、w 的最外层电子数之和与m的核外电子总数相等试回答下列问题：（1）n元素在周期表中的位置为；y的氢化物稳定性w的氢化物稳定性（填“”“”或“=”）（2）x、z 形成的含18电子的化合物的电子式为（3）由x、z、w、n四种元素组成的一种离子化合物a，已知a既能与盐酸反应，又能与氯水反应，写出a与足量盐酸反应的离子方程式；（4）x和w组成的化合物中，既含有极性共价键又含有非极性共价键的是（填化学式），此化合物可将碱性工业废水中的cn氧化为碳酸盐和氨气，相应的离子方程式为：16如表是25时某些弱酸的电离平衡常数化学式ch3coohhcloh2co3h2c2o4kaka=1.8105ka=3.0108ka1=4.1107 ka2=5.61011ka1=5.9102 ka2=6.4105（1）h2c2o4与含等物质的量的koh的溶液反应后所得溶液呈酸性，该溶液中各离子浓度由大到小的顺序为（2）ph 相同的naclo和ch3cook溶液，其溶液的物质的量浓度的大小关系是：ch3coonanaclo，两溶液中：c（na+）c（clo）c（k+）c（ch3coo）（填“”“”或“=”）（3）向 0.1mol/lch3cooh溶液中滴加naoh溶液至c（ch3cooh）：c（ch3coo）=5：9，此时溶液 ph=（4）碳酸钠溶液中滴加少量氯水的离子方程式为17高温电解技术可将释放的co2转化为具有工业利用价值的产品反应方程式为co2+h2oco+h2+o2，其工作原理示意图如图电极b上放出的气体x为，电极b连接y为电源的极（填正、负）18化学平衡原理是中学化学学习的重要内容请回答下列问题：（1）己知：ch4、h2的燃烧热（h）分别为890.3kj/mol、285.8kj/mol，则co2和h2反应生成ch4的热化学方程式是有人设想以n2和h2为反应物，以溶有a的稀盐酸为电解质溶液，可制造出既能提供电能，又能固氮的新型燃料电池，装置如图1所示电池正极的电极反应式是，a 是（2）甲醇是一种可再生能源，具有开发和应用的广阔前景，工业上可用合成气制备甲醇反应为co（g）+2h2（g）ch3oh（g）某温度下，在容积为2l的密闭容器中进行该反应，其相关数据见图2：从反应开始至平衡时，用co表示化学反应速率为，该温度下的平衡常数为5min至10min时速率变化的原因可能是；15min 时对反应体系采取了一个措施，至20min时co的物质的量为0.5mol，请在图2中画出co的变化曲线19钴（co）及其化合物在工业上有广泛应用为从某工业废料中回收钴，某学生设计流程如图（废料中含有al、li、co2o3和fe2o3等物质）已知：物质溶解性：lif难溶于水，li2co3微溶于水；部分金属离子形成氢氧化物沉淀的ph见表fe3+co2+co3+al3+ph（开始沉淀）1.97.150.233.4ph（完全沉淀）3.29.151.094.7请回答：（1）写出步骤中co2o3与盐酸反应生成cl2的离子方程式：（2）步骤中 na2co3溶液的作用是调节溶液的ph，应使溶液的ph不超过；废渣中的主要成分除了lif外，还有（3）naf 与溶液中的li+形成lif沉淀，此反应对步骤所起的作用是（4）在空气中加热5.49g草酸钴晶体（coc2o42h2o）样品，受热过程中不同温度范围内分别得到一种固体物质，其质量如表已知：m（coc2o42h2o）=183g/mol温度范围/固体质量/g1502104.412903202.418909202.25经测定，210290过程中产生的气体只有co2，此过程发生反应的化学方程式是温度高于890时，固体产物发生分解反应，固体产物为20某学生欲通过实验方法验证 fe2+的性质（1）该同学在实验前，依据fe2+的性，填写了表格实验操作预期现象反应的离子方程式向盛有新制feso4溶液的试管中滴入数滴浓硝酸，振荡试管中产生红综色气体，溶液颜色逐渐变黄fe2+no+2h+fe3+no2+h2o依照表中操作，该同学进行实验，观察到液面上方气体逐渐变为红棕色，但试管中溶液颜色却变为深棕色为了进一步探究溶液变为深棕色的原因，该同学进行如下实验（2）向原新制feso4溶液和反应溶液后溶液中均加入kscn溶液，前者不变红色，后者变红该现象的结论是（3）该同学通过查阅资料，认为溶液的深棕色可能是no2或no与溶液中fe3+或fe2+发生反应而得到的为此他利用如图装置（气密性已检验，尾气处理装置略）进行探究打开活塞a、关闭b，并使甲装置中反应开始后，观察到丙中溶液逐渐变为深棕色，而丁中溶液并无明显变化打开活塞b、关闭a，一段时间后再停止甲中反应为与中实验进行对照，更换丙丁后，使甲中反应继续，观察到的现象与步骤中相同铜与足量浓硝酸反应的化学方程式是；装置乙的作用是；步骤目的是；该实验可得出的结论是（4）该同学重新进行（1）中实验，观察到了预期现象，其实验操作是21已知：一种钯催化的交叉偶联反应可以表示为：如图是利用钯催化的交叉偶联反应，以烃a与苯为原料合成某个复杂分子l（相对质 量不超过200）的过程，其中f在浓硫酸作用下可以发生两种不同的反应分别形成h和g（1）写出反应的反应类型：（2）根据要求完成下列两个空格：用系统命名法给物质a命名：； 写出物质l的结构简式：（3）写出下列反应的化学方程式：cd：；fg：（4）h有多种同分异构体，符合下列条件的同分异构体有种i能发生水解反应 ii分子中只含有两个甲基 iii不含环状结构2015-2016学年湖南省东部株洲二中、湘潭县一中、浏阳一中、醴陵一中、攸县一中、株洲八中六校高三（上）联考化学试卷（12月份）参考答案与试题解析一、选择题（本题共14小题，每小题3分每小题只有一个选项符合题意）1化学与科技、社会、生产、生活密切相关下列有关说法不正确的是（）a以地沟油为原料加工制成的生物柴油的成分与从石油分馏得到的柴油成分不同b在食品袋中放入盛有硅胶和铁粉的透气小袋，可防止食物受潮、氧化变质c绿色化学的核心是应用化学原理对环境污染进行治理d天然气、沼气和水煤气分别属于化石能源、可再生能源和二次能源【考点】油脂的性质、组成与结构；绿色化学；使用化石燃料的利弊及新能源的开发【专题】有机物的化学性质及推断；化学应用【分析】a、地沟油的成分为油脂，石油的成分为多种烃的混合物；b、防氧化就是防止氧气的进入并与之反应，防受潮就是防止水分的进入或吸收进入的水分；c、绿色化学是减少污染，提高原子利用率；d、天然气是由古代生物在地下发生复杂的变化形成的，沼气是由植物秸秆发酵形成的，水煤气是由c与水蒸气反应生成的【解答】解：a、以地沟油为原料加工制成的生物柴油的成分为油脂的混合物，从石油分馏得到的柴油成分为多种烃的混合物，成分不同，故a正确；b、在食品袋中放入盛有硅胶和铁粉的透气小袋，硅胶（具有吸湿性）能吸收水分，铁是较活泼的金属，具有还原性，能防止食品被氧化，故b正确；c、绿色化学是从源头上减少或杜绝污染，提高原子利用率，而不是污染后再治理，故c错误；d、沼气是由植物秸秆发酵形成的属于可再生能源；天然气是由古代生物在地下发生复杂的变化形成的，属于化石能源；水煤气是由c与水蒸气在高温条件下反应生成的属于二次能源，故d正确；故选c【点评】本题属于基本概念的考查，题目难度不大，注意把握绿色化学的含义、化石能源、可再生能源和二次能源的概念2下列离子方程式书写正确的是（）a向 febr2溶液中通入足量氯气：2fe2+4br+3cl22fe3+2br2+6clbnaclo溶液 fecl2溶液混合 2clo+fe2+2h2o=fe（oh）2+2hcloc在强碱中naclo与fe（oh）3生成na2feo4：3clo+2fe（oh）32feo+3cl+h2o+4h+d用铜做电极电解 cuso4溶液：2cu2+2h2o2cu+o2+4h+【考点】离子方程式的书写【专题】离子反应专题【分析】a氯气足量，亚铁离子和溴离子都完全被氧化；b次氯酸具有强氧化性，能够氧化氢氧化亚铁；c强碱性溶液中，反应产物不会存在氢氧根离子；d铜为电极，阳极铜放电生成铜离子，阴极铜离子得到电子生成铜，不会生成氧气【解答】解：a向 febr2溶液中通入足量氯气，反应生成氯化铁和溴单质，反应的离子方程式为：2fe2+4br+3cl22fe3+2br2+6cl，故a正确；bfe2+与clo会发生氧化还原反应，生成的氢离子与次氯酸根离子结合生成次氯酸，正确的离子方程式为：2fe2+5clo+5h2o2fe（oh）3+cl+4hclo，故b错误；c在强碱中naclo与fe（oh）3生成na2feo4，正确的离子方程式为：2fe（oh）3+3clo+4oh3feo42+3cl+5h2o，故c错误；d阳极为铜时，电解过程中阳极铜失去电子生成铜离子，不会生成氧气，相当于电解精炼铜，故d错误；故选a【点评】本题考查了离子方程式书写，题目难度中等，涉及电解原理、氧化还原反应、离子方程式书写原则等知识，明确离子方程式书写方法为解答关键，注意掌握电解原理，试题培养了学生的分析能力及灵活应用能力3设na代表阿伏加德罗常数的值，n表示粒子数下列叙述正确的是（）a将co2通过na2o2使其增重ag时，反应中转移电子数为b将1molcl2通入水中，则 n（hclo）+n（cl）+n（clo）=2nac2.24l的ch4中含有的ch键数为0.4nad常温常压下，3.0g含甲醛（hcho）的冰醋酸中含有的原子总数为0.4na【考点】阿伏加德罗常数【专题】阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律【分析】a、将co2通过na2o2时，增重的是co的质量，且当1mol二氧化碳反应时，转移1mol电子，增重1molco的质量；b、氯气与水的反应是可逆反应；c、甲烷所处的状态不明确；d、甲醛和冰醋酸的最简式均为hcho【解答】解：a、将co2通过na2o2时，增重的是co的质量，且当1mol二氧化碳反应时，转移1mol电子，增重1molco的质量即增重28g，故当增重ag时，转移的电子的物质的量为mol，个数为个，故a错误；b、氯气与水的反应是可逆反应，所得的氯水中有未反应的氯气分子，故根据氯的物料守恒有：2n（cl2）+n（hclo）+n（cl）+n（clo）=2na，故b错误；c、甲烷所处的状态不明确，故气体摩尔体积的数值不明确，其物质的量和ch键个数无法计算，故c错误；d、甲醛和冰醋酸的最简式均为hcho，故3.0g混合物中含有的hcho的物质的量为n=0.1mol，故共含0.4mol原子即0.4na个，故d正确故选d【点评】本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大4下列有关说法正确的是（）a实验室制氢气，为了加快反应速率，可向稀h2so4中滴加少量 cu（no3）2溶液bn2（g）+3h2（g）2nh3（g）h0，其他条件不变时升高温度，平衡时氢气转化率增大c吸热反应“tio2（s）+2cl2（g）ticl4（g）+o2（g）”在一定条件下可自发进行，则该反 应的s0d为处理锅炉水垢中的caso4，可先用饱和na2co3溶液浸泡，再加入盐酸溶解【考点】化学平衡的影响因素；焓变和熵变；化学反应速率的影响因素；难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质【专题】化学平衡专题；电离平衡与溶液的ph专题【分析】a硝酸为氧化性酸，与金属反应不生成氢气；b正反应为放热反应，升高温度平衡逆向移动，反应物转化率降低；c正反应为吸热反应，则h0，而hts0反应自发进行；d根据溶度积转化为碳酸钙沉淀，再利用盐酸与碳酸钙反应【解答】解：a加入硝酸铜，溶液中硝酸为氧化性酸，与金属反应不生成氢气，故a错误；b正反应为放热反应，升高温度平衡逆向移动，氢气转化率减小，故b错误；c正反应吸热反应，则h0，在一定条件下可自发进行，则hts0反应自发进行，若s0，则hts0，反应不能自发进行，正反应为气体物质的量减小的反应，则s0，故c错误；d利用饱和碳酸钠溶液，根据溶度积将硫酸钙转化为碳酸钙沉淀，而盐酸与碳酸钙反应，故d正确，故选：d【点评】本题考查化学反应速率影响因素、化学平衡影响因素、反应自发性、沉淀转化、元素化合物性质等，a选项为易错点，学生容易考虑形成原电池加快反应速率，而忽略硝酸为氧化性酸5如表实验不能达到预期目的是（）实验操作实验目的a充满 no2 的密闭玻璃球分别浸泡在冷、热水中研究温度对化学平衡移动的影响b向盛有 1ml 硝酸银溶液的试管中滴加 nacl 溶液，至不再有沉淀，再向其中滴加 na2s 溶液说明一种沉淀能转化为另一种 溶解度更小的沉淀c苯酚和水的浊液中，加少量浓碳酸钠溶液比较苯酚与碳酸的酸性d向2支试管中加入同体积同浓度h2c2o4溶液，再分别加入同体积不同浓度的酸性kmno4溶 液依据褪色时间来研究浓度对反 应速率的影响aabbccdd【考点】化学实验方案的评价【专题】实验评价题【分析】an2o4（g）2no2（g）h0，升高温度平衡向吸热反应方向移动；b溶度积常数大的物质能转化为溶度积常数小的物质；c苯酚与碳酸钠反应生成苯酚钠与碳酸氢钠；d应用同浓度同体积的酸性kmno4溶液与同体积不同浓度过量h2c2o4溶液反应【解答】解：an2o4（g）2no2（g）h0，升高温度平衡向吸热反应方向正反应方向移动，导致容器中气体颜色加深，所以可以研究温度对化学平衡移动的影响，故a正确；b向盛有1ml硝酸银溶液的试管中滴加nacl溶液，至不再有沉淀生成，再向其中滴加na2s溶液，先生成白色沉淀，后白色沉淀转化为黑色沉淀，所以能说明一种沉淀能转化为另一种溶解度更小的沉淀，故b正确；c因苯酚与碳酸钠反应生成苯酚钠与碳酸氢钠，所以浑浊的苯酚溶液中加入少量碳酸钠晶体，振荡后溶液变澄清，强酸反应制取弱酸，故c正确；d应用同浓度同体积的酸性kmno4溶液与同体积不同浓度过量h2c2o4溶液反应，通过测量褪色的时间长短来研究浓度对反应速率的影响，故d错误；故选d【点评】本题考查化学实验方案评价，涉及物质检验、性质比较、难溶物的溶解平衡、化学平衡影响因素等知识点，明确实验原理是解本题关键，会根据实验现象、物质性质分析解答，题目难度中等6有关化学资源的合成、利用与开发的叙述合理的是（）a大量使用化肥和农药，能不断提高农作物产量b通过有机合成，可以制造出比钢铁更强韧的新型材料c安装煤炭燃烧过程的“固硫”装置，主要是为了提高煤的利用率d开发利用可燃冰（固态甲烷水合物），有助于海洋生态环境的治理【考点】有机化学反应的综合应用；常见的生活环境的污染及治理；生活中的有机化合物【分析】a、从农产品的农药残留和对土壤的长期影响考虑；b、某些新型高分子材料的性能比钢铁更强韧分析；c、安装煤炭燃烧过程的“固硫”装置，是为了减少硫的化合物的排放；d、过分开发可燃冰，会影响海洋生态环境【解答】解：a、使用农药和化肥固然有利于增加农作物的产量，但会在农产品中造成农药残留，会使土地里的盐碱越来越多，土壤越来越硬，影响农作物的生长，从长远来讲反而会影响农作物的收成，故a错误；b、通过有机物的合成可以制造出新型高分子材料，某些新型高分子材料的性能比钢铁更强韧，故b正确；c、安装煤炭燃烧过程的“固硫“装置，主要是为了减少污染，故c错误；d、过分开发可燃冰，会影响海洋生态环境，故d错误故选b【点评】本题考查合成材料、化肥和农药的使用、节能减排等，难度不大，注意使用农药和化肥固然有利于增加农作物的产量，但会在农产品中造成农药残留，会使土地里的盐碱越来越多，土壤越来越硬，影响农作物的生长，从长远来讲反而会影响农作物的收成7苯环上有两个侧链烃基的有机物c12h18，其同分异构体的数目为（不考虑立体异构）（）a39b42c45d48【考点】同分异构现象和同分异构体【专题】同系物和同分异构体【分析】先根据支链共有6个碳原子，可以形成1和5、2和4、3和3，再根据苯的2个取代基可以的邻位、间位和对位来分析【解答】解：6个碳原子，可以形成1和5、2和4、3和3，甲基只有1种，戊基有8种：ccccc，正戊烷形成的戊基有3种；ccc（c）2，异戊烷形成的戊基有4种c（c）4，新戊烷形成的戊基有1种，苯的2个取代基可以的邻位、间位和对位，此时共有183=24种；乙基只有1种，丁基有4种：cccc，正丁烷形成的戊基有2种；cc（c）2，异丁烷形成的丁基有2种c（c）4，苯的2个取代基可以的邻位、间位和对位，此时共有143=12种；丙基有2种：ccc，丙烷形成的丙基有2种，苯的2个取代基可以的邻位、间位和对位，此时共有9种；所以二取代苯的同分异构体共45种，故选c【点评】本题主要考查了苯的同系物结构的确定，注意分类思想的运用和取代基相同时，同分异构体的计算方法8甲、乙、丙、丁四种物质中，甲、乙、丙均含有相同的某种元素，它们之间具有如下转化关系（如图）：下列有关物质的推断不正确的是 （）a若甲为alcl3溶液，则丁可能是naoh溶液b若甲为氮气，则丁可能是o2c若甲为fe，则丁可能是稀硝酸d若甲为naoh溶液，则丁可能是co2【考点】无机物的推断【专题】推断题【分析】a若甲为alcl3溶液，丁是naoh溶液，则乙为氢氧化铝、丙为偏铝酸钠；b若甲为氮气，丁是o2，则乙为no、丙为no2，二氧化氮不能与氧气反应得到no；c若甲为fe，丁是稀硝酸，则乙为硝酸亚铁、丙为硝酸铁；d若甲为naoh溶液，丁是co2，则乙为na2co3，丙为nahco3【解答】解：a若甲为alcl3溶液，丁是naoh溶液，则乙为氢氧化铝、丙为偏铝酸钠，氯化铝与偏铝酸钠发生水解反应得到氢氧化铝，符合转化关系，故a正确；b若甲为氮气，丁是o2，则乙为no、丙为no2，二氧化氮不能与氧气反应得到no，不符合转化关系，故b错误；c若甲为fe，丁是稀硝酸，则乙为硝酸亚铁、丙为硝酸铁，硝酸铁与fe反应得到硝酸亚铁，符合转化关系，故c正确；d若甲为naoh溶液，丁是co2，则乙为na2co3，丙为nahco3，碳酸氢钠与氢氧化钠反应得到碳酸钠，符合转化关系，故d正确，故选b【点评】本题考查无机物的推断，综合考查元素化合物性质，关键是掌握物质之间的相互转化，题目难度中等9在2l的密闭容器中发生反应xa（g）+yb（g）zc（g）图甲表示200时容器中a、b、c物质的量随时间的变化，图乙表示不同温度下平衡时c的体积分数随起始n（a）：n（b）的变化关系则下列结论正确的是（）a200时，反应从开始到平衡的平均速率v（b）=0.04 moll1min1b200时，该反应的平衡常数为25 l2/mol2c当外界条件由200降温到100，原平衡一定被破坏，且正逆反应速率均增大d由图乙可知，反应xa（g）+yb（g）zc（g）的h0，且a=2【考点】化学平衡建立的过程；物质的量或浓度随时间的变化曲线；产物的百分含量随浓度、时间的变化曲线【专题】化学平衡专题【分析】由图甲可知，反应中a、b、c的物质的量的变化量为0.4：0.2：0.2=2：1：1，根据反应中计量数之比等于物质的物质的量的变化量之比可知，该反应方程式为：2a（g）+b（g）c（g），据此分析：a、根据v=计算反应速率；b、根据平衡常数的定义结合化学方程式可计算出平衡常数，据此判断；c、升高温度反应速率增大，据此判断；d、根据图乙可知，升高温度，c的体积分数增大，平衡正向移动，所以正反应为吸热反应，当投入的反应物的物质的量之比等于化学反应中计量数之比时，平衡时c的体积分数达最大值，据此判断【解答】解：由图甲可知，反应中a、b、c的物质的量的变化量为0.4：0.2：0.2=2：1：1，根据反应中计量数之比等于物质的物质的量的变化量之比可知，该反应方程式为：2a（g）+b（g）c（g），a、根据v=可知v（b）=moll1min1=0.02moll1min1，故a错误；b、由图可知平衡时a、b、c的物质的量分别为0.4mol、0.2mol、0.2mol，所以它们的浓度分别为：0.2mol/l、0.1mol/l、0.1mol/l，结合化学方程式2a（g）+b（g）c（g），可知该反应的平衡常数为l2/mol2=25 l2/mol2，故b正确；c、根据图乙可知，升高温度，c的体积分数增大，平衡正向移动，所以正反应为吸热反应，所以升高温度平衡正向移动，同时反应速率增大，故c错误；d、根据图乙可知，升高温度，c的体积分数增大，平衡正向移动，所以正反应为吸热反应，h0；当投入的反应物的物质的量之比等于化学反应中计量数之比时，平衡时c的体积分数达最大值，根据化学方程式2a（g）+b（g）c（g），可知a=2，故d错误；故选b【点评】本题主要考查了化学反应速率的计算和化学平衡的计算，以及影响化学平衡移动的因素，难度不大，解题的关键是先要根据图写出化学方程式10短周期元素x、y、z、w，它们的原子序数依次增大x与z同主族，并且原子序数之和为20y原子的质子数为z原子的质子数的一半，w原子的最外层电子数比y原子的最外层电子数多2个下列叙述正确的是（）a原子半径zwyxby的最高价氧化物对应的水化物可与其气态氢化物发生化合反应c气态氢化物的稳定性zwdx的气态氢化物与足量w单质在光照条件下反应生成物均为气体【考点】原子结构与元素周期律的关系【专题】元素周期律与元素周期表专题【分析】短周期元素x、y、z、w，它们的原子序数依次增大x与z同主族，并且原子序数之和为20，设x的原子序数为x，则x+x+8=20，解得x=6，所以x为c，z为si；y原子的质子数为z原子的质子数的一半，则y为n；w原子的最外层电子数比y原子的最外层电子数多2个，则w为f，然后结合元素化合物性质及元素周期律来解答【解答】解：短周期元素x、y、z、w，它们的原子序数依次增大x与z同主族，并且原子序数之和为20，设x的原子序数为x，则x+x+8=20，解得x=6，所以x为c，z为si；y原子的质子数为z原子的质子数的一半，则y为n；w原子的最外层电子数比y原子的最外层电子数多2个，则w为f，a电子层越多，原子半径越大，同周期原子序数大的半径小，则原子半径为zxyw，故a错误；by的最高价氧化物对应的水化物硝酸可与其气态氢化物氨气发生化合反应生成硝酸铵，故b正确；c非金属性wz，则气态氢化物的稳定性zw，故c错误；dx的气态氢化物甲烷与足量w单质（氯气）在光照条件下反应生成物中，四氯化碳为液体，故d错误；故选b【点评】本题考查原子结构与元素周期律，为高频考点，把握原子结构的关系推断各元素为解答的关键，注意元素周期律的应用，选项d为解答的易错点，题目难度不大11某实验小组依据反应 aso+2h+2iaso+i2+h2o设计如图原电池，探究ph对aso4氧化性的影响测得电压与ph的关系如图下列有关叙述错误的是（）a调节ph可以改变反应的方向bph=0.68 时，反应处于平衡状态cph=5 时，负极电极反应式为2i2ei2dph0.68时，氧化性i2aso【考点】原电池和电解池的工作原理【专题】电化学专题【分析】a、根据图2分析电压与ph的关系；b、ph=0.68时，电压为零；c、ph=5时，电压小于0，反应逆向进行，aso33在负极失电子；d、ph0.68时，电压小于0，反应逆向进行【解答】解：a、由图2可知，ph0.68时，电压小于0，反应逆向进行，ph0.68时，电压大于0，反应正向进行，所以调节ph可以改变反应的方向，故a正确；b、ph=0.68时，电压为零，反应处于平衡状态，故b正确；c、ph=5时，电压小于0，反应逆向进行，aso33在负极失电子，则负极电极反应式为aso332e+h2o=aso43+2h+，故c错误；d、ph0.68时，电压小于0，反应逆向进行，碘作氧化剂，所以氧化性i2aso43，故d正确故选c【点评】本题考查了原电池原理的应用和化学平衡移动，侧重于知识的综合应用的考查，难度中等12现有一na2so3、na2so4混合物样品ag，为了测定其中na2so3的质量分数，设计了如下方案，其中明显不合理的是（）a将样品配制成溶液v1 l，取其中25.00ml用标准kmno4溶液滴定，消耗标准kmno4溶液v2 mlb向样品中加足量h2o2，再加足量bacl2溶液，过滤，将沉淀洗涤、干燥，称量其质量为bgc将样品与足量稀盐酸充分反应后，再加入足量bacl2溶液，过滤，将沉淀洗涤、干燥，称量其质量为c gd将样品与足量稀盐酸充分反应，生成的气体依次通过盛有饱和nahso3的洗气瓶、盛有浓h2so4的洗气瓶、盛有碱石灰的干燥管、盛有碱石灰的干燥管，测定干燥管增重d g【考点】探究物质的组成或测量物质的含量【专题】实验分析题【分析】a、根据kmno4溶液氧化混合物中的na2so3的化学方程式结合消耗标准kmno4溶液的量可以计算出na2so3的量；b、h2o2将na2so3氧化成硫酸钠，再加足量bacl2溶液，过滤，称量其质量得出硫酸钡的物质的量，再根据硫原子守恒，硫酸钡的物质的量就是na2so3、na2so4混合物总物质的量，再结合样品ag，可求出其中na2so3的质量分数；c、样品与足量稀盐酸充分反应消耗了na2so3，再加入足量bacl2溶液与硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀，过滤，将沉淀洗涤、干燥，称量其质量为c g为硫酸钡质量，根据硫守恒可以计算出硫酸钠的质量，从而可求出其中na2so3的质量分数；d、样品与足量稀盐酸充分反应将na2so3转化为二氧化硫气体，通过测定二氧化硫的质量来计算亚硫酸钠的质量，从而求出其中na2so3的质量分数，但与足量稀盐酸充分反应引入氯化氢气体，所以测定的结果不准确【解答】解：a、混合物中的na2so3与kmno4溶液发生氧化还原反应，根据得失电子守恒根据消耗标准kmno4溶液v2 ml计算na2so3的物质的量，再求其质量，可求出其中na2so3的质量分数，故a正确；b、h2o2将na2so3氧化成硫酸钠，再加足量bacl2溶液，过滤，称量其质量得出硫酸钡的物质的量即为mol，再根据硫原子守恒，硫酸钡的物质的量就是na2so3、na2so4混合物总物质的量为mol，再结合样品ag，设na2so3为xmol，na2so4为ymol列方程组得可解出x，再求其质量，可求出其中na2so3的质量分数，故b正确；c、样品与足量稀盐酸充分反应消耗了na2so3，再加入足量bacl2溶液与硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀，过滤，将沉淀洗涤、干燥，称量其质量为c g为硫酸钡质量，根据硫守恒可以计算出硫酸钠的质量为142g，na2so3的质量为a142g，从而可求出其中na2so3的质量分数，故c正确；d、样品与足量稀盐酸充分反应将na2so3转化为二氧化硫气体，通过测定二氧化硫的质量来计算亚硫酸钠的质量，从而求出其中na2so3的质量分数，但与足量稀盐酸充分反应引入氯化氢气体，所以通过亚硫酸钠后二氧化硫气体增加测量不准确，故d错误；故选：d【点评】本题主要考查了na2so3、na2so4混合物中亚硫酸钠含量的测定，主要利用亚硫酸钠的还原性设计实验，考查知识的迁移能力、设计和评价实验方案的能力，难度中等13常温下，将co2通入2lph=12的koh溶液中溶液中水电离出的oh离子浓度（）与通入的co2的体积（v）的关系如图所示下列叙述不正确的是（）aa点溶液中：水电离出的c（h+）=11012mol/lbb点溶液中：c（h+）=1107mol/lcc点溶液中：c（k+）=2c（co）+c（hco3）+c（h2co3）dd点溶液中：c（k+）=2c（co）+c（hco）【考点】离子浓度大小的比较【专题】盐类的水解专题；利用化学方程式的计算【分析】a点为氢氧化钾溶液，a到c是生成碳酸钾，b点是碳酸钾和氢氧化钾的混合溶液，c点是单一的碳酸钾溶液，c到d是生成碳酸氢钾，d点是碳酸氢钾和碳酸的混合溶液，d点溶液呈中性，aa点溶液中的溶质是koh，水电离出的c（h+）=10ph；b常温下，c（oh）=1107mol/l，溶液呈中性；cc点溶液中，当水电离出的oh离子浓度最大时，说明此时的溶液是碳酸钾溶液，根据碳酸钾溶液中的物料守恒判断；dd点溶液中，溶液呈中性，溶液中存在电荷守恒，根据电荷守恒判断【解答】解：a点为氢氧化钾溶液，a到c是生成碳酸钾，b点是碳酸钾和氢氧化钾的混合溶液，c点是单一的碳酸钾溶液，c到d是生成碳酸氢钾，d点是碳酸氢钾和碳酸的混合溶液，d点溶液呈中性，aa点溶液中的溶质是kaoh，氢氧化钾抑制了水的电离，溶液中氢离子是水电离的，则水电离出的c（h+）=10ph=11012moll1，故a正确；bb点是强碱溶液对水的电离起抑制作用，所以溶液中的c（h+）1107mol/l，故b错误；cc点溶液中，当水电离出的oh离子浓度最大时，说明此时的溶液是碳酸钾溶液，根据碳酸钾溶液中的物料守恒可得：c（k+）=2c（co32）+c（hco3）+c（h2co3），故c正确；dd点溶液中水电离出的oh离子浓度107mol/l，溶液呈中性，c（h+）=c（oh），结合电荷守恒c（k+）+c（h+）=2c（co32）+c（hco3）+c（oh），两式相减得：c（k+）=2c（co32）+c（hco3），故d正确；故选b【点评】本题考查离子浓度大小比较，为高频考点，明确溶液中的溶质及其性质是解本题关键，结合电荷守恒进行解答，注意计算碱性溶液中水电离出氢离子和氢氧根离子的方法14amolfes 与 bmolfeo 投入vlcmol/l 的硝酸溶液中充分反应，产生no气体，所得澄清溶液可看作是fe（no3）3、h2so4的混合液，则反应中未被还原的硝酸可能为（）a（a+b）63gb（a+b）169gcvcmold（a+b）mol【考点】有关混合物反应的计算【专题】利用化学方程式的计算【分析】分情况讨论：1、当硝酸恰好反应时，生成硝酸铁的硝酸就是未被还原的硝酸，根据铁离子的物质的量计算未被还原的硝酸的物质的量即可；2、当硝酸过量时，除去生成一氧化氮的硝酸就是未被还原的硝酸，根据氧化还原反应中得失电子守恒计算被还原的硝酸，硝酸总量被还原的硝酸=未被还原的硝酸【解答】解：若硝酸恰好反应时，amolfes与bmolfeo被氧化生成fe（no3）3，由铁原子守恒可知铁原子和硝酸的关系式为amolfes+bmolfeo（amol+bmol）fe（amol+bmol）fe（no3）33（amol+bmol）hno3，所以未被还原的硝酸的质量=3（amol+bmol）63g/mol=（a+b）189g；若硝酸过量时，amolfes与bmolfeo生成fe（no3）3和h2so4失去的电子数=amol（32）+（6（2）+bmol（32）=（9a+b）mol，氧化还原反应中得失电子数相等，所以硝酸得到（9a+b）mol电子生成一氧化氮，一个硝酸分子得到3个电子生成no，所以被还原的硝酸的物质的量=mol，未被还原的硝酸的物质的量=（vc）mol，故选c【点评】本题考查了有关氧化还原反应的计算，为高频考点，题目难度较大，明确该题要分情况讨论是解本题的关键，注意本题要结合原子守恒和得失电子守恒进行分析解答二、非选择题（共58分）15x、y、z、w、m、n 为原子序数依次增大的六种短周期元素，常温下，六种元素的常见单质中三种为气体，三种为固体x与m，w与n分别同主族，在周期表中x是原子半径最小的元素，且x能与y、z、w分别形成电子数相等的三种分子，z、w 的最外层电子数之和与m的核外电子总数相等试回答下列问题：（1）n元素在周期表中的位置为第三周期via族；y的氢化物稳定性w的氢化物稳定性（填“”“”或“=”）（2）x、z 形成的含18电子的化合物的电子式为（3）由x、z、w、n四种元素组成的一种离子化合物a，已知a既能与盐酸反应，又能与氯水反应，写出a与足量盐酸反应的离子方程式hso3+h+=so2+h2o或so32+2h+=so2+h2o；（4）x和w组成的化合物中，既含有极性共价键又含有非极性共价键的是h2o2（填化学式），此化合物可将碱性工业废水中的cn氧化为碳酸盐和氨气，相应的离子方程式为：oh+cn+h2o2=co32+nh3【考点】位置结构性质的相互关系应用【专题】元素周期律与元素周期表专题【分析】x、y、z、w、m、n 为原子序数依次增大