湖南省吉首市民族中学高一化学 第四章 几种重要的金属章节复习.doc

湖南省吉首市民族中学高一化学第四章 几种重要的金属（章节复习）姓名 班级 1. 镁及其重要化合物的转化关系 请写出以上-12转化关系的化学方程式或离子方程式。2铝及其重要化合物的转化关系请写出以上转化关系的化学方程式或离子方程式。3. 铁及其重要化合物的转化关系请写出以上转化 转化关系的化学方程式或离子方程式。4. 金属的冶炼冶炼金属的实质是_。不同的金属离子得电子的能力不同，据此工业上冶炼金属一般方法有_、_、_。在金属活动顺序中，kal之间的金属一般采用_的方法来冶炼；mncu之间的金属一般采用_的方法冶炼；ag、hg则可采用_的方法冶炼；对某些不活泼的金属，如_也常用电解其_的方法进行精练。 5. 原电池原理及其应用（1）原理：原电池是使_能转变为_能的装置。形成原电池的一般条件是_。原电池放电时电子从_极出发，该极发生_反应；电子经导线流向_极，该极发生_反应。一般来说，根据一个氧化还原反应便可设计一个电池。例如某燃料电池的总反应的化学方程式是：ch4+2o2+2oh-=co32-+3h2o 。在此燃料电池中，负极发生氧化反应的物质是 ，正极发生还原反应的物质是 ，电解质溶液为 溶液；其电极反应式负极为： ；正极为： ；总反应式为： 。（2）应用：钢铁腐蚀的主要原因是_腐蚀。在潮湿的酸性环境下,钢铁主要发生_腐蚀，其正极的电极反应式为_;在潮湿的中性环境下,钢铁主要发生_腐蚀，其正极的电极反应式为_。利用原电池原理可以对金属采取电化学保护法。利用原电池原理可以制造各种化学电源如常见电池_，_及新型电池如_，_。优化训练1. 一盆花失去艳丽的颜色和芳香的气味，叶子发黄枯萎，这是由于土壤中缺（ ）。 a. al元素 b. mg元素 c. fe元素 d. na元素2. 足量的铁屑与下列物质反应，相同条件下产生氢气的体积最大的是（ ）。 a. 20 ml 6 mol/l 的盐酸 b. 200 ml 3mol/l 的硝酸 c. 100 ml 2 mol/l 的硫酸 d. 80 ml 18mol/l 的硫酸3. 向含有下列离子的溶液中通入cl2时，该离子的浓度不减少的是（ ）。 a. fe2+ b. oh- c . ag+ d. fe3+4. 将fe和fe2o3的混合物2.72 g,投入50 ml 1.6 mol/l盐酸中，固体恰好完全溶解，经kscn溶液检验，溶液不显血红色，若忽略溶液体积的变化，所得溶液中fe2+的物质的量浓度是（ ）。 a. 0.2 mol/l b. 0.8 mol/l c. 0.4 mol/l d. 1.6 mol/l5. 下列各组的稀溶液，不用其它试剂或试纸，仅利用溶液间的相互反应，就可以将它们区别开的是（ ）。 氢氧化钙和磷酸 碳酸钠和盐酸 偏铝酸钠和硫酸 硝酸铝和氢氧化钾 a. 仅 b. 仅 c. 仅 d. 6. 在硫酸铝、硫酸钾和明矾的混合液中，如果c(so42) = 0.2 mol/l,当加入等体积的0.2 mol/l的koh溶液时，生成沉淀恰好溶解，则最后所得溶液中c(k+)为 （ ）。 a. 0.2 mol/l b. 0.25 mol/l c. 0.45 mol/l d. 0.225 mol/l7. 下列离子方程式书写正确的是（ ）。 a. 碳酸氢钙溶中加入过量的氢氧化钠溶液 hco3+oh=co32+h2o b. 氯化铁溶中通入过量硫化氢气体 2fe3+3h2s=2fes+s+6h+ c. 次氯酸钙溶液中通入过量二氧化硫 clo+so2+h2o=hclo+hso3 d. 酸性硫酸亚铁溶液中加入双氧水 2fe2+ +h2o2 + 2h+ = 2fe3+ +2h2o 8. 100 ml 6 mol/l h2so4 跟少量的锌粉反应，在一定温度下，为了增大反应进行的速率，但又不影响生成氢气的总量，可向反应混合物中加入适量的（ ）。 a. 无水硫酸铜 b. 炭粉 c. 无水醋酸钠 d. 硫酸钾溶液9在化学实验和日常生活中，我们都要有安全意识，否则可能会造成严重的后果。下列做法存在安全隐患的是（ ）。将水沿着烧杯内壁缓缓加入浓硫酸中，并用玻璃棒不断搅拌；给试管中液体加热时，应将试管倾斜，与桌面成45角，再集中在药品处加热；取用金属na或k时，用剩的药品要放回原瓶；镁着火使用二氧化碳扑灭；夜间厨房发生煤气泄漏时，应立即开灯检查煤气泄漏原因，并打开所有门窗通风；废旧电池应回收处理。 a全部 b c d10.已知：2fe2+br2=2fe3+2br-。将标准状态下2.24 l的cl2通如200 ml febr2溶液中，已知有1/3的br-被氯气氧化，则原febr2的物质的量浓度是（ ）。 a. 0.6 mol/l b. 0.3 mol/l c. 1 mol/l d. 0.5 mol/l11. 有一种酸性溶液中可能存在no3-、i-、cl-、fe3+离子中的一中或几种，向该溶液中加溴水，单质溴被还原。由此推断溶液中（ ）。 a. 含i-,不能确定是否含cl- b. 含no3- c. 不含fe3+、i- d. 含i-，可能含cl-、no3-12. 甲、乙两烧杯中各盛有100 ml 浓度为 3 mol/l的盐酸和氢氧化钠溶液，向两烧杯中分别加入等质量的铝粉，反应结束后测得生成气体的体积之比是34，则加入铝粉的质量为（ ）。 a. 5.4 g b. 3.6 g c. 2.7 g d. 1.8 g13. 将等体积的氯化铝溶液和氢氧化钠溶液混合，充分反应后，沉淀和溶液中所含的铝元素的物质的量恰好相等，则两溶液的物质的量浓度之比是（ ）。 a. 31 b. 25 c. 27 d. 1414. 我国首创的铝、空气、海水电池为能源的新型海水标志灯已研制成功。这种灯以海水为电解质，靠空气中的氧使铝不断氧化而产生电流。（1）上述新型电池_为负极，正极的电极反应式为_（2）自然界存在的铝矿物主要有铝土矿，它是含有少量氧化铁和石英等杂质的氧化铝，工业上制备单质铝需要纯净的氧化铝，试写出以铝土矿、海水、贝壳（主要成分为碳酸钙）为原料提纯氧化铝的化学方程式。要求只写含有铝的化合物参加的化学反应方程式，是离子反应的要求写离子方程式：_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ 。15某无色透明溶液，跟金属铝反应放出h2，试判断下列离子：mg2+、cu2+、ba2+、h+、ag+、so42-、so32-、hco3-、oh-、no3-，哪些可能是构成此溶液的成分？（1）生成al3+时，可能存在 ；（2）当生成alo2-时，可能存在 。16. 在下图中，横坐标为向一定量的某溶液中加入某种物质的量，纵坐标为生成沉淀的量。从图中，选择适合表中各题要求的序号填入表中溶液加（或通入）物质序号饱和石灰水通入过量co2alcl3溶液加入过量浓氨水含少量naoh的naalo2溶液通入过量co2含少量naoh的naalo2溶液逐滴加入稀盐酸mgcl2、alcl3混合溶液逐滴加入naoh溶液至过量naoh溶液逐滴加入al2(so4)3溶液至过量稀硫酸溶液逐滴加入naalo2溶液至过量含少量盐酸的alcl3溶液逐滴加入koh溶液至过量17有一包铁粉和氧化铁粉的混合物共19.2克，恰好溶于150ml某稀h2so4中，反应完毕后不留残渣，向溶液中滴入kscn溶液也不显红色，反应过程中共放出3.36l标况下的h2。求： （1）混合物中铁粉的质量？ （2）稀硫酸的物质的量浓度至少是多少？ 第四章优化训练一、选择题 1. c 2. c 3. d 4. b 5. d 6