湖南省吉首市民族中学高二化学 电离平衡练习.docVIP

湖南省吉首市民族中学高二化学电离平衡一、电解质1强电解质与弱电解质电解质 。非电解质 。强电解质与弱电解质比较强电解质弱电解质相同点键型电离程度不电离过程同表示方法点电解质形式在溶液中粒子电离平衡的影响因素 nh3h2o nh4+ + oh-条件的变化升温通氨气加水加naoh(s)加nh4cl(s)通co2电离平衡移动的方向oh-的物质的量c(oh-)c(nh3h2o)导电能力多元弱酸电离特点： 。 2强酸和弱酸中c（h）和h的物质的量区别溶液的酸碱性强弱与电解质的强弱： 。 区别一元强酸、弱酸下面各项大小ph值相同物质的量浓度相同溶液中c(h)物质的量浓度等体积中和碱能力ph值 二、水的电离和ph计算 两个公式：kw 11014 （与 有关） ph lgc（h）三、盐类水解1水解要点：有弱就水解，无弱不水解，越弱越水解，都弱双水解，谁强显谁性。2水解程度：少量、可逆，用 、不用“、”。3影响水解外因：温度，浓度，分析原理平衡移动原理fecl3溶液：fe3+3h2o fe(oh)3+3h+， 条件改变平衡移动方向fe3+的浓度n(h+)c(h+)加少量盐酸加少量naoh加少量na2co3加水稀释升高温度四、酸碱中和滴定1原理： 。 2实验中解决二个问题：准确量取体积用酸式（或碱式）滴定管。 滴定终点的判定用指示剂或利用反应物自身颜色变化。3实验滴定所需仪器： 。酸碱中和滴定的操作步骤：(1)准备过程：查漏_用水洗涤_用标准液、待测液润洗_装标准液(或待测液)并调整_，记录_取一定体积的待测液于_中在锥形瓶中滴入2滴酚酞试液。(2)滴定操作：左手_，右手_，眼睛注视_的变化。滴定速度先快后慢，接近终点时应一滴一摇。待溶液颜色发生变化，且保持_分钟不变时，即到达滴定终点。为了保证测定的准确性，上述滴定操作应重复_次，并求出滴定用去盐酸体积的_值。滴定管可读到_ml。优化训练题1能影响水的电离平衡，并使溶液中的c（h+）c（oh）的措施是（ ）。 a. 向纯水中投入一小块金属钠 b. 将水加热煮沸 c. 向水中加入naco3 d. 向水中加入nh4cl2常温下，ph相等的盐酸和醋酸中的c（cl）和c（ch3coo） （ ）。a. 前者大 b. 后者大 c. 相等 d. 无法确定3下列叙述中，正确的是（ ）。a中和10ml0.1mol/l醋酸与中和100ml0.01mol/l醋酸所需同种碱液的量不同b体积相等，ph值相等的盐酸溶液和硫酸溶液中，h离子的物质的量硫酸较大c ph3的醋酸溶液的c(h)与ph11的氨水溶液的c(oh)相等d锌跟ph4的盐酸溶液反应比跟ph3的醋酸溶液反应剧烈4在常温下，下列各组溶液中水的电离程度相等的是（ ）。a0.3mol/l的hcl和0.3mol/l的naohb0.1mol/l的hcl和0.1mol/l的ch3coohc0.1mol/l的koh和0.1mol/l的ba(oh)2dph3.5的alcl3和ph10.5的naoh溶液5某物质溶液的ph2，若将该溶液用水稀释100倍，则2 ph c（s2） c（hs） c（oh） c（h+） cc（oh）c（h+） c（hs）c（h2s） dc（na）c（h） c（oh）c（hs） c（s2）8一种一元强酸ha溶液加入一种碱moh反应后溶液呈中性，下列判断正确的是（ ）。 a. 加入的碱过量 b. 生成的盐不水解c. 酸与碱等物质的量混合 d. 反应后溶液中c（a）c（m）9下列物质不能与al反应并生成氢气的（ ）。a醋酸 b氢氧化钠 c氯化铵溶液 d碳酸钠溶液10为使0.1 mol/l na2co3溶液中c（co32）接近0.1 mol/l，应采取（ ）。a加水 b通入co2 c少量盐酸 d少量固体naoh11在ph1的无色透明溶液中不能大量共存的离子组是（ ）。 a. mg2+ nh4+ no3 cl b. al3+ ag+ no3 cl c. zn2+ na+ no3 so42- d. ba2+ k+ s2 cl12等物质的量浓度的下列铵盐中，c（nh4+）最大的是（ ）。a. b. c. d. 13为了配制c（nh4）c（cl）11的溶液，可以向nh4cl溶液加入（ ）。 适量的hcl 适量的nacl 适量的氨水 适量的固体naoha b c d14一元强酸（x）和一元弱酸（y），它们的ph都等于2，各取1 l与足量的mg完全反应产生氢气，下列叙述正确的是 。ax能产生较多的氢气 by能产生较多的氢气 c两者产生氢气的量相同 d开始反应速率x快 e开始反应速率y快 f开始反应速率相同15把ph3的醋酸和ph11的苛性钠溶液等体积混合，则混合液的ph 7； 把同体积同浓度的醋酸和苛性钠溶液混合，则混合液的ph 7；把醋酸和苛性钠溶液混合，使c（ch3coo）c（na），则混合液的ph 7 16根据盐类水解和电离平衡移动的原理，设计两种实验方法，证明氨水是一种弱碱。除氨水外，限从以下范围内选用试剂：蒸馏水、酚酞、石蕊、nh4cl晶体、消石灰、浓盐酸、ch3coonh4晶体。 方案一： 。 方案二： 。17某学生用0.1mol/lkoh标准溶液滴定未知浓度盐酸，其操作可分解为如下几步： a. 移取待测盐酸溶液注入洁净的锥形瓶，并加入23滴酚酞 b. 用标准溶液润洗滴定管23次 c. 把盛有标准溶液的碱式滴定管固定好，调节滴定管尖嘴使之充满溶液 d. 取标准溶液注入碱式滴定管至刻度0以上23厘米 e. 调节液面至0或0以下刻度，记下读数 f. 把锥形瓶放在滴定管的下面，用标准koh溶液滴定至终点并记下滴定管液面的刻度。就此实验完成填空： （1）正确操作步骤的顺序