湖南省娄底市高二化学上学期期中考试试题新人教版(1).doc

湖南省娄底市2014-2015学年高二上学期期中考试化学试卷一、选择题：（50分）1下列选项中说明乙醇作为燃料的优点的是（）燃烧时发生氧化反应 充分燃烧的产物不污染环境乙醇是一种可再生能源 燃烧时放出大量热量abcd考点：使用化石燃料的利弊及新能源的开发.专题：化学应用分析：酒精燃烧生成二氧化碳和水，二氧化碳和水都不会污染空气；燃烧伴随着发光、发热等现象乙醇可以通过粮食、秸杆发酵生成，也可以通过乙烯和水合成，因此酒精是可再生资源解答：解：本题采用排除法最合适，中燃烧是氧化反应，这是燃烧的一个共同性质，不能作为酒精燃烧的优点例如硫和氧气燃烧生成二氧化硫，这也是一个氧化反应，并且污染空气因为不符合条件，所以就排除a、b、c，故选d点评：做这种组合性题目的最好方法是排除法，即快又正确掌握酒精的性质和应用2（2分）为减少汽车对城市大气的污染，近年来中国成功开发出了以新燃料作能源的“绿色汽车”这种汽车可避免有毒的有机铅、苯和苯的同系物及多环芳烃的排放，保护环境该“绿色汽车”的燃料是（）a甲醇b汽油c柴油d重油考点：使用化石燃料的利弊及新能源的开发.专题：化学应用分析：根据新燃料绿色能源的概念分析即可：汽油、柴油、重油属于化石燃料中的石油，汽油常添加有机铅，柴油常导致苯和苯的同系物及多环芳烃的排放，重油一般不用作汽车燃料，甲醇能完全燃烧，不会产生大气污染物，据此即可解答解答：解：绿色能源的概念：原料广泛、成本低廉、安全可靠、应用范围广、不污染环境的燃料，汽油常添加有机铅，燃烧时会产生一些有害气体，污染空气；柴油常导致苯和苯的同系物及多环芳烃的排放，重油一般不用作汽车燃料，而甲醇燃烧的产物只有co2和h2o，不会造成污染，安全、应用范围广，是绿色新能源，可作绿色汽车的燃料，故选：a点评：本题考查绿色能源，理解各种能源物质在使用过程中能够产生哪些物质，并且对这些物质的性质进行分析、判断，从而得出正确的结论是解答的关键，题目较简单3（2分）过程的自发性的作用是（）a判断过程的方向b确定过程是否一定会发生c判断过程发生的速率d判断过程的热效应考点：焓变和熵变.专题：化学反应中的能量变化分析：化学反应的自发性只能用于判断反应的方向，不能确定反应是否一定会发生和过程发生的速率，也无法判断反应过程的热效应解答：解：化学反应的自发性只能用于判断反应的方向，不能确定反应是否一定会发生和过程发生的速率，也无法判断反应过程的热效应，故选：a点评：本题主要考查了反应的自发性，需要注意的是自发反应不一定会发生4（2分）下列变化过程，属于放热反应的是（）液态水变成水蒸气酸碱中和反应 浓h2so4稀释 固体naoh溶于水 h2在cl2中燃烧 食物腐败abcd考点：吸热反应和放热反应.专题：化学反应中的能量变化分析：常见的放热反应有：所有的物质燃烧、所有金属与酸或与水、所有中和反应、绝大多数化合反应、铝热反应；常见的吸热反应有：绝大数分解反应、个别的化合反应（如c和co2）、工业制水煤气、碳（一氧化碳、氢气等）还原金属氧化物、某些复分解（如铵盐和强碱）解答：解：液态水变成水蒸气是物理变化，故错误；酸碱中和反应是放热反应，故正确；浓h2so4稀释是物理变化，故错误；固体naoh溶于水是物理变化，故错误；h2在cl2中燃烧是放热反应，故正确；食物腐败是缓慢氧化，是放热反应，故正确故选c点评：本题主要考查了化学反应中能量变化，难度不大，掌握常见的放热反应和吸热反应是解题的关键5（2分）在2升的密闭容器中，发生以下反应：2a（g）+b（g）2c（g）+d（g）若最初加入的a和b都是4mol，在前10秒钟a的平均反应速度为0.12mol/（ls），则10秒钟时，容器中b的物质的量是（）a1.6 molb2.8 molc2.4 mold1.2 mol考点：反应速率的定量表示方法.专题：化学反应速率专题分析：根据速率之比等于化学计量数之比计算v（b），利用c=vt计算c（b），n（b）=c（b）v，b的起始物质的量减n（b）为10秒钟时容器中b的物质的量解答：解：根据速率之比等于化学计量数之比，所以v（b）=0.5v（a）=0.50.12mol/（ls）=0.06mol/（ls），所以c（b）=0.06mol/（ls）10s=0.6mol/l，所以n（b）=0.6mol/l2l=1.2mol，故10秒钟时容器中b的物质的量为4mol1.2mol=2.8mol故选b点评：本题考查反应速率的有关计算，难度不大，注意对反应速率公式的灵活运用6（2分）一定条件下反应2ab（g）a2（g）+b2（g）达到平衡状态的标志是（）a单位时间内生成3n mola2，同时消耗2n molabb容器内，3种气体ab、a2、b2共存cab的消耗速率等于a2的消耗速率d容器中各组分的物质的量分数不随时间变化考点：化学平衡状态的判断.专题：化学平衡专题分析：根据化学平衡状态的特征解答，当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，各物质的浓度、百分含量不变，以及由此衍生的一些量也不发生变化，解题时要注意，选择判断的物理量，随着反应的进行发生变化，当该物理量由变化到定值时，说明可逆反应到达平衡状态解答：解：a、单位时间内生成3n mola2，相当于消耗6n molab，同时消耗2n molab，没有达到平衡状态，故a错误；b、容器内，3种气体ab、a2、b2共存，未平衡时也是三者共存的体系，故b错误；c、ab的消耗速率，相当于一半a2的生成速率等于a2的消耗速率，正逆反应速率不等，故c错误；d、容器中各组分的物质的量分数不随时间变化，说明反应达到平衡状态，故d正确；故选d点评：本题考查了化学平衡状态的判断，难度不大，注意当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，但不为07（2分）在25c时，0.1mol/l的hno2、hcooh、hcn、h2co3的溶液，它们的电离平衡常数分别为4.6104、1.8104、4.91010、k1=4.3107和k2=5.61011，其中氢离子浓度最小的是（）ahno2bhcoohchcndh2co3考点：弱电解质在水溶液中的电离平衡.专题：电离平衡与溶液的ph专题分析：相同温度相同浓度的酸溶液中，酸的电离常数越大，则该酸的酸性越强，酸溶液中氢离子浓度越大解答：解：相同温度相同浓度的酸溶液中，酸的电离常数越大，则该酸的酸性越强，酸溶液中氢离子浓度越大，根据电离平衡常数知，酸的酸性强弱顺序是hno2hcoohh2co3hcnhco3，酸的电离常数越小，则酸中氢离子浓度越小，所以氢离子浓度最小的酸是hcn，故选c点评：本题考查了酸性强弱的判断，明确酸性强弱与电离平衡常数的关系是解本题关键，注意酸性越弱的酸其酸根离子的水解程度越大，为易错点8（2分）下列关于热化学反应的描述中正确的是（）a已知h+（aq）+oh（aq）h2o（l）h=57.3 kjmol1，则h2so4和ba（oh）2反应的反应热h=2（57.3）kjmol1b燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的热化学方程式是：ch3oh（g）+o2（g）co2（g）+2h2（g）h=192.9 kjmol1则ch3oh（g）的燃烧热为192.9 kjmol1ch2（g）的燃烧热是285.8 kjmol1，则2h2o（g）2h2（g）+o2（g）h=+571.6 kjmol1d葡萄糖的燃烧热是2800 kjmol1，则c6h12o6（s）+3o2（g）3co2（g）+3h2o（l）h=1400 kjmol1考点：热化学方程式；反应热和焓变.专题：化学反应中的能量变化分析：a、反应过程中除了氢离子和氢氧根离子反应放热，硫酸钡沉淀的生成也伴随有沉淀热的变化；b、1mol甲醇蒸气燃烧转化为二氧化碳和液态水放出的热量称为甲醇的燃烧热；c、燃烧热是指1mol纯净物完全燃烧生成稳定的氧化物放出的热量，根据燃烧热的定义判断热化学方程式是否正确；d、燃烧热是指1mol纯净物完全燃烧生成稳定的氧化物放出的热量，根据燃烧热的定义判断热化学方程式是否正确解答：解：a、反应过程中除了氢离子和氢氧根离子反应放热，硫酸钡沉淀的生成也伴随有沉淀热的变化，即h2so4和ba（oh）2反应的反应热h2（57.3）kjmol1，故a错误；b、ch3oh（g）的燃烧热为1mol甲醇蒸气燃烧转化为二氧化碳和液态水放出的热量，不能生成氢气，故b错误；c、h2（g）的燃烧热是285.8 kjmol1，则2h2（g）+o2（g）=2h2o（l）h=571.6kj/mol，2h2o（l）2h2（g）+o2（g）h=+571.6 kjmol1，液态水转化为气态水是吸热的，故c错误；d、由葡萄糖的燃烧热是2800 kjmol1，可知0.5mol葡萄糖完全燃烧生成稳定的氧化物放出的热量为1400kj，即c6h12o6（s）+3o2（g）3co2（g）+3h2o（l）h=1400 kjmol1，故d正确；故选d点评：本题设计热化学方程式的书写和含义等方面的知识，注意知识的归纳和梳理是关键，难度不大9（2分）反应a（g）+3b（g）2c（g）+2d（g），在不同情况下测得反应速率如下，其中反应速率最快的是（）a（d）=0.4 mol/（ls）b（c）=0.5 mol/（ls）c（b）=0.6 mol/（ls）d（a）=0.15 mol/（ls）考点：化学反应速率和化学计量数的关系.专题：化学反应速率专题分析：反应速率的单位相同，用各物质表示的反应速率除以对应各物质的化学计量数，数值大的反应速率快解答：解：反应速率的单位相同，用各物质表示的反应速率除以对应各物质的化学计量数，数值大的反应速率快a、（d）/2=0.2 mol/（ls）b、v（c）/2=0.25mol/（ls），c、v（b）/3=0.2mol/（ls），d、v（a）/1=0.15mol/（ls），所以反应速率v（c）v（b）v（d）v（a）故选：b点评：比较反应速率常用的两种方法：（1）归一法：将同一反应中的不同物质的反应速率转化成同一物质的反应速率，再较小比较（2）比值法：用各物质的量表示的反应速率除以对应各物质的化学计量数，数值大的反应速率快比较反应速率时注意（1）反应速率的单位要相同（2）单位时间内反应物或生成物的物质的量变化大，反应速率不一定快，反应速率是用单位时间内浓度的变化量来表示的10（2分）在甲酸的下列性质中，可以证明它是弱电解质的是（）a1mol/l甲酸溶液中c（h+）约为1102mol/lb甲酸能与水以任意比互溶c10ml 1mol/l甲酸恰好跟10 ml 1mol/l naoh溶液完全反应d甲酸的导电性比强酸溶液的导电性弱考点：强电解质和弱电解质的概念；弱电解质在水溶液中的电离平衡.专题：电离平衡与溶液的ph专题分析：a、根据氢离子浓度的大小判断是否完全电离，若完全电离，是强电解质，反之是弱电解质；b、电解质的强弱与溶解性的大小无关；c、酸碱是否完全反应取决于二者的物质的量的关系，与是否强弱电解质无关d、电解质溶液导电性强弱与溶液中自由移动的离子浓度成正比解答：解：a、如果是强电解质应该完全电离，那么h+浓度应该是1mol/l 而不是约为1102 mol/l 说明甲酸不能完全电离，肯定是弱电解质，故a正确；b、溶解性与电解质强弱无关，故b错误；c、完全反应与强弱无关，故c错误；d、没指明强酸为几元酸以及酸的浓度，通过导电性无法比较电解质的强弱，故d错误；故选a点评：本题考查弱电解质的判断方法，难度不大，明确弱电解质在水中只能部分电离的特点是解题关键11（2分）以下物质是强电解质的是（）abaso4b浓h2so4c盐酸dnh3考点：强电解质和弱电解质的概念.专题：电离平衡与溶液的ph专题分析：完全电离的电解质是强电解质，只有部分电离的电解质是弱电解质，强酸、强碱和大部分盐都是强电解质解答：解：a熔融态硫酸钡完全电离，所以硫酸钡是强电解质，故a正确；b浓硫酸是混合物，既不是电解质也不是非电解质，故b错误；c盐酸是氯化氢的水溶液，是混合物，既不是电解质也不是非电解质，故c错误；d氨气是非电解质，故d错误；故选a点评：本题考查了强弱电解质的判断，注意电解质的强弱与其电离程度有关，与溶液的导电能力无关，电解质必需是化合物，为易错点12（2分）如图显示了人类发展史上经济发展阶段与环境质量之间的关系据图回答：根据这种关系，发展中国家应认识到（）a环境污染不可避免，只能采取“先污染，后治理”的策略b后工业化阶段环境问题会自然解决c保护环境至关重要，必须杜绝兴建产生污染的工业设施d应当采取措施减少或避免发展过程中的环境污染问题考点：常见的生活环境的污染及治理.专题：化学应用分析：人类发展史上经济发展阶段与环境质量密切相关，减少污染，保护环境是我们的责任解答：解：a环境污染不可避免，可以采取“边污染，边治理”的策略，故a错误；b后工业化阶段，环境问题也需要治理；故b错误；c保护环境至关重要，但是工业可以环境协调发展，故c错误；d应当采取措施减少或避免发展过程中的环境污染问题，故d正确；故选d点评：人类对人地关系的认识是随着生产力的发展而不断深化的由地理环境决定论到人类中心论再到人地伙伴论，反映了人类对人地关系由浅人深、由片面到全面的认识过程随着人类认识水平和技术水平的提高，通过发展生产力，最终可以实现人类与地理环境的协调发展13（2分）对于反应4fe（oh）2（s）+2h2o（l）+o2（g）4fe（oh）3（s）h=444.3kj/mol，且熵减小，在常温常压下该反应能自发进行，对反应的方向起决定作用的是（）a焓变b温度c压强d熵变考点：化学平衡的影响因素.专题：化学平衡专题分析：反应放热，且熵值减小，根据g=hts判断影响因素解答：解：反应4fe（oh）2（s）+2h2o（l）+o2（g）4fe（oh）3（s）h=444.3kj/mol，h0，且s0，而反应能自发进行，说明hts0，焓变对反应的方向起决定性作用故选a点评：本题考查焓变和熵变，题目难度不大，注意反应能否自发进行取决于焓变和熵变，注意g来判断反应的方向14（2分）下列反应是工业生产硝酸的一个反应过程，4nh3（g）+5o2（g）4no（g）+6h2o（g）h=1025kj/mol，若反应物起始的物质的量相同下列关于该反应的示意图不正确的是（）abcd考点：化学平衡的影响因素.专题：化学平衡专题分析：由4nh3（g）+5o2（g）=4no（g）+6h2o（g）h=1025kj/mol知，该反应是一个反应前后气体体积增大的放热反应，升高温度，化学平衡向吸热方向移动，增大压强平衡向气体体积减小的方向移动，催化剂能改变化学反应速率但不影响化学平衡解答：解：a、该反应是一个反应前后气体体积增大的放热反应，升高温度，平衡向逆反应方向移动，导致一氧化氮的含量减少，故a正确b、该反应是一个反应前后气体体积增大的放热反应，增大压强平衡向逆反应方向移动，导致一氧化氮的含量减少，故b正确c、该反应是一个反应前后气体体积增大的放热反应，升高温度，平衡向逆反应方向移动，导致一氧化氮的含量减少，故c错误d、催化剂能改变化学反应速率但不影响化学平衡，正催化剂能加快反应速率缩短反应到达平衡的时间，故d正确故选c点评：本题以图象为载体考查了外界条件对化学平衡的影响，难度不大，明确催化剂能改变化学反应速率但不影响化学平衡15 cocl2（g）co（g）+cl2（g）；h0当反应达到平衡时，下列措施：升温恒容通入惰性气体增加co浓度减压加催化剂恒压通入惰性气体，能提高cocl2转化率的是（）abcd考点：化学平衡的影响因素.专题：化学平衡专题分析：化学反应cocl2（g）co（g）+cl2（g）h0，正反应是气体体积增大的吸热反应，升温平衡向吸热反应方向移动；恒容通入惰性气体，总压增大，分压不变，平衡不动；增加co的浓度，平衡逆向进行；减压平衡向气体体积增大的方向进行；加催化剂，改变速率不改变平衡；恒压通入惰性气体，压强增大，为保持恒压，体积增大压强减小，平衡正向进行解答：解：化学反应cocl2（g）co（g）+cl2（g）h0，正反应是气体体积增大的吸热反应，升温平衡向正反应移动，cocl2转化率增大，故符合；恒容通入惰性气体，总压增大，反应混合物各组分的浓度不变，平衡不移动，cocl2转化率不变，故不符合；增加co的浓度，平衡向逆反应方向移动，cocl2转化率减小故不符合；减压平衡向正反应方向移动，cocl2转化率增大，故符合；加催化剂，改变速率不改变平衡，cocl2转化率不变，故不符合；恒压通入惰性气体，压强增大，为保持恒压，体积增大压强减小，平衡正向进行，cocl2转化率增大，故符合，故选：b点评：本题考查了化学平衡的影响因素，注意理解通入惰性气体对平衡移动影响，题目难度中等16（2分）已知：2zn（s）+o2（g）=2zno（s）h=701.0kjmol12hg（l）+o2（g）=2hgo（s）h=181.6kjmol1则反应zn（s）+hgo（s）=zno（s）+hg（l）的h为（）a+519.4kjmol1b259.7 kjmol1c+259.7 kjmol1d519.4kjmol1考点：用盖斯定律进行有关反应热的计算.专题：化学反应中的能量变化分析：依据热化学方程式和盖斯定律的计算应用，通过改变系数、方向进行合并得到所需要的热化学方程式的焓变解答：解：2zn（s）+o2（g）=2zno（s）h=701.0kjmol12hg（l）+o2（g）=2hgo（s）h=181.6kjmol1依据盖斯定律，利用热化学方程式计算得到：2zn（s）+2hgo（s）=2zno（s）+2hg（l）h=519.4kj/mol；则反应：zn（s）+hgo（s）=zno（s）+hg（l）h=259.7kj/mol；故选b点评：本题考查了热化学方程式的书写和盖斯定律的计算应用，注意热化学方程式在金属应用过程中，系数改变焓变同等改变，方向改变焓变符号改变，题目较简单17某反应的反应过程中能量变化如图所示（图中e1表示正反应的活化能，e2 表示逆反应的活化能）下列有关叙述正确的是（）a该反应为放热反应b催化剂能改变该反应的焓变c催化剂能降低该反应的活化能d逆反应的活化能大于正反应的活化能考点：化学反应中能量转化的原因；反应热和焓变.专题：化学反应中的能量变化分析：a、依据图象中反应物和生成物能量的大小比较判断；b、催化剂改变速率不改变平衡；c、催化剂改变化学反应速率是降低了反应的活化能；d、图象中分析判断；解答：解：a、图象中反应物能量低于生成物能量，故反应是吸热反应，故a错误；b、催化剂不能改变该反应的焓变，只能改变反应速率，故b错误；c、催化剂改变化学反应速率是降低了反应的活化能，故c正确；d、图象分析逆反应的活化能e2小于正反应的活化能e1，故d错误；故选c点评：本题考查了化学反应的能量变化分析，催化剂的作用实质，图象识别和理解含义是解题关键18（2分）下列各组热化学方程式中，化学反应的h前者大于后者的是（）c（s）+o2（g）co2（g）；h1 c（s）+o2（g）co（g）；h2s（s）+o2（g）so2（g）；h3 s（g）+o2（g）so2（g）；h4h2（g）+o2（g）h2o（l）；h5 2h2（g）+o2（g）2h2o（l）；h6caco3（s）cao（s）+co2（g）；h7 cao（s）+h2o（l）ca（oh）2（s）；h8abcd考点：反应热的大小比较.专题：化学反应中的能量变化分析：为放热反应，物质发生化学反应时，生成液态水比生成气态水放出的热量多，反应越完全，放出的热量越多，中前者为吸热反应，后者为放热反应，吸热反应h0，放热反应h0，以此解答该题解答：解：都为放热反应，h0，前者完全反应，放出的热量多，则h1h2，故错误；都为放热反应，h0，由于s（s）s（g）吸热，则前者放出的热量少，则h3h4，故正确；都为放热反应，h0，消耗的氢气越多，则放出的热量越多，则h5h6，故正确；前者为吸热反应，h70，后者为放热反应，h80，则h7h8，故正确故选c点评：本题考查反应热的大小比较，题目难度中等，本题注意从物质反应的程度以及物质的聚集状态的角度比较反应热的大小，本题中含有能正确判断反应的吸放热19（2分）已知：ch4（g）+2o2（g）co2（g）+2h2o（l）；h=q1kjmol1，2h2（g）+o2（g）2h2o（g）；=q2 kjmol1，2h2（g）+o2（g）2h2o（l）；h2=q3 kjmol1常温下，取体积比4：1的甲烷和氢气的混合气体11.2l（标准状况下），经完全燃烧后恢复至常温，则放出的热量为（）a0.4q1+0.05q3b0.4q1+0.05q2c0.4q1+0.1q3d0.4q1+0.2q2考点：有关反应热的计算.专题：化学反应中的能量变化分析：根据混合气体的体积计算混合气体的物质的量，结合气体体积比计算甲烷、氢气的物质的量，再根据热化学反应方程式计算放出的热量注意燃烧后恢复至常温，氢气燃烧放出的热量应选择生成液态水的热化学反应方程式计算解答：解：甲烷和氢气的混合气体11.2l（已折合成标准状况），所以甲烷和氢气的混合气体的总的物质的量为=0.5mol，甲烷和氢气的体积比为4：1，所以甲烷的物质的量为0.5mol=0.4mol，氢气的物质的量为0.5mol0.4mol=0.1mol由ch4（g）+2o2（g）co2（g）+2h2o（l）；h=q1kj/mol可知，0.4mol甲烷燃烧放出的热量为0.4molq1kj/mol=0.4q1kj；由2h2（g）+o2（g）2h2o（l）；h=q3kj/mol可知，0.1mol氢气燃烧生成液态水放出的热量为0.1molq3kj/mol=0.05q3kj所以放出的热量为0.4q1+0.05q3故选a点评：本题考查根据热化学方程式计算反应热，难度不大，注意根据水的状态选择相应的热化学方程式计算反应热20（2分）肼（n2h4）是火箭发动机的一种燃料，反应时n2o4为氧化剂，生成n2和h2o（g），已知：n2（g）+2o2（g）n2o4（g），h=+8.7kj/mol；n2h4（g）+o2（g）n2（g）+2h2o（g），h=534.0kj/mol；下列表示肼跟n2o4反应的热化学反应方程式，正确的是（）a2n2h4（g）+n2o4（g）3n2（g）+4h2o（g）；h=542.7 kj/molb2n2h4（g）+n2o4（g）3n2（g）+4h2o（g）；h=1059.3 kj/molcn2h4（g）+n2o4（g）n2（g）+2h2o（g）；h=1076.7 kj/mold2n2h4（g）+n2o4（g）3n2（g）+4h2o（g）；h=1076.7 kj/mol考点：用盖斯定律进行有关反应热的计算.专题：化学反应中的能量变化分析：已知n2（g）+2o2（g）n2o4（g），h=+8.7kj/mol；n2h4（g）+o2（g）n2（g）+2h2o（g），h=534.0kj/mol；利用盖斯定律将1可得2n2h4（g）+n2o4（g）3n2（g）+4h2o（g），并以此计算反应热解答：解：已知n2（g）+2o2（g）n2o4（g），h=+8.7kj/mol；n2h4（g）+o2（g）n2（g）+2h2o（g），h=534.0kj/mol；利用盖斯定律将1可得2n2h4（g）+n2o4（g）3n2（g）+4h2o（g），h=（534.0kj/mol）2（+8.7kj/mol）=1076.7 kj/mol，或n2h4（g）+n2o4（g）n2（g）+2h2o（g）；h=538.35kj/mol，故选d点评：本题考查反应热的计算，题目难度不大，注意盖斯定律的应用，易错点为b，注意反应热的正负21（2分）下列能用勒沙特列原理解释的是（）afe（scn）3溶液中加入固体kscn后颜色变深b棕红色br2蒸气加压后颜色变深cso2催化氧化成so3的反应，往往需要使用催化剂dh2、i2、hi平衡混和气加压后颜色变深考点：化学平衡移动原理.专题：化学平衡专题分析：平衡移动列原理为：如果改变影响平衡的条件之一，平衡将向着能够减弱这种改变的方向移动，使用平衡移动原理时，该反应必须是可逆反应，否则不适用平衡移动原理解答：解：a、向硫氰化铁溶液中加入硫氰化钾固体时，硫氰根离子浓度增大，平衡向正反应方向移动，则硫氰化铁浓度增大，溶液的颜色变深，可用平衡移动原理解释，故正确；b、棕红色br2蒸气加压后，气体体积变小，即溴蒸气的浓度变大，故颜色变深，不是平衡移动，故错误；c、so2催化氧化成so3的反应，往往需要使用催化剂，使用催化剂改变的是化学反应速率，不改变平衡，不可用平衡移动原理解释，故错误；d、增大压强平衡不移动，增大压强，体积变小，浓度增大，颜色加深与勒夏特列原理无关，故错误，故选a点评：本题考查了勒夏特列原理的使用条件，难度不大，注意使用勒夏特列原理的前提必须是可逆反应22（2分）在恒温时，一固定容积的容器内发生如下反应：2no2（g）n2o4（g） 达到平衡时，再向容器内通入一定量的no2（g），重新达到平衡后，与第一次平衡时相比，no2的体积分数（）a不变b增大c减小d无法判断考点：化学平衡的影响因素.专题：化学平衡专题分析：假设再次通入的no2是在与原平衡体系的温度和压强都相同的另一容器中进行，则所得平衡体系与原平衡完全相同，将两个容器的隔板抽去，再压缩到原体积，平衡正向移动，以此解答解答：解：假设在题给的过程中，容器的体积从a变化到a+b（见图），这个过程也可以理解成：假设有一个虚拟的隔板可以保持a的体积不变，在b中充入no2，使其反应直至达到平衡很明显，在同温、同压下，a、b中达到平衡后，no2、n2o4的质量分数分别相等这时，抽去虚拟的隔板，将b压缩至a，平衡正向移动，no2的体积分数减小 故选c点评：本题考查化学平衡的移动，题目难度不大，注意从压强的角度认识该题，题给的关键是反应物和生成物只有一种，易错点为b，注意体会该题23（2分）某温度下，在固定容积的容器中，可逆反应a（g）+3b（g）2c（g）达到平衡，此时测得n（a）：n（b）：n（c）=2：2：1若保持温度不变，以n（a）：n（b）：n（c）=2：2：1的比例向该容器中再充入a、b和c，下列叙述正确的是（）a刚充入时反应速率正减少，逆增大b平衡不发生移动c平衡向逆反应方向移动d物质c的质量分数增大考点：化学平衡建立的过程.专题：化学平衡专题分析：从等效平衡的角度分析，达到平衡，此时测得n（a）：n（b）：n（c）=2：2：1，若保持温度不变，以n（a）：n（b）：n（c）=2：2：1的比例向该容器中再充入a、b和c，相当于在原来的基础上缩小体积，增大压强，根据压强对平衡移动的影响判断解答：解：达到平衡，此时测得n（a）：n（b）：n（c）=2：2：1若保持温度不变，以n（a）：n（b）：n（c）=2：2：1的比例向该容器中再充入a、b和c，相当于在原来的基础上缩小体积，增大压强，a、刚充入时反应速率正增大，逆增大，故a错误；b、增大压强，平衡向正反应方向移动，故b错误；c、增大压强，平衡向正反应方向移动，故c错误；d、增大压强，平衡向正反应方向移动，增加了c的物质的量，物质c的质量分数增大，故d正确；故选：d点评：本题考查压强对化学平衡的影响，题目难度中等，本题注意从等效平衡的角度分析，那样思路较为清晰24（2分）如图是关于反应a2（g）+3b2（g）2c（g）（正反应为放热反应）的平衡移动图象，影响平衡移动的原因可能是（）a升高温度，同时加压b降低温度，同时减压c增大反应物浓度，同时减小生成物浓度d增大反应物浓度，同时使用催化剂考点：化学平衡的影响因素.专题：化学平衡专题分析：a、升高温度，同时加压，正逆反应速率都增大，升高温度，使平衡向逆反应移动，增大压强，使平衡向正反应移动，平衡可能不移动，可能向正反应移动，可能向逆反应移动；b、降低温度，同时减压正逆反应速率都降低，降低温度，使平衡向正反应移动，减小压强，使平衡向逆反应移动，平衡可能不移动，可能向正反应移动，可能向逆反应移动；c、增大反应物浓度，同时减小生成物浓度，瞬间正反应速率增大，逆反应速率减小，平衡向正反应移动；d、增大反应物浓度，同时使用催化剂，正逆反应速率都增大，但正反应速率增大更多，平衡向正反应移动解答：解：a、升高温度，同时加压，正逆反应速率都增大，逆反应速率应在原速率的上方，故a错误；b、降低温度，同时减压正逆反应速率都降低，正反应速率应在原速率的下方，故b错误；c、增大反应物浓度，同时减小生成物浓度，瞬间正反应速率增大，逆反应速率减小，平衡向正反应移动，图象符合，故c正确；d、增大反应物浓度，同时使用催化剂，正逆反应速率都增大，逆反应速率应在原速率的上方，但正反应速率增大更多，平衡向正反应移动，故d错误故选：c点评：本题考查了外界条件对化学反应速率和平衡的影响、平衡移动图象，难度较大，明确温度、压强、浓度变化引起化学反应速率变化是解本题的关键25（2分）x、y、z三种气体，取x和y按1：1的物质的量之比混合，放入密闭容器中发生如下反应：x+2y2z，达到平衡后，测得混合气体中反应物的总物质的量与生成物的总物质的量之比为3：2，则y的转化率最接近于（）a33%b40%c50%d67%考点：化学平衡的计算.专题：化学平衡专题分析：假设x和y起始物质的量均为1mol，达平衡时消耗y物质的量为nmol，利用三段式用m表示出平衡时各各组分的物质的量，根据到平衡后，测得混合气体中反应物的总物质的量与生成物的总物质的量之比为3：2列方程计算n的值，再根据转化率定义计算解答：解：假设x和y物质的量为1mol，达平衡时消耗y物质的量为nmol，则： x（g）+2y（g）2z（g）起始量（mol）：1 1 0 变化量（mol）：0.5n n n 平衡量（mol）：10.5n 1n n平衡后，测得混合气体中反应物的总物质的量与成物的总物质的量之比为3：2，则（10.5n+1n）：n=3：2解得n=y的转化率=100%=67%故选d点评：本题化学平衡的有关计算，难度不大，注意三段式解题法的利用，旨在考查学生对基础知识的理解掌握二、填空题：（50分）26（10分）根据下列叙述写出相应的热化学方程式：（1）已知16g固体硫完全燃烧时放出148.4kj的热量，该反应的热化学方程式是s（s）+o2（g）=so2（g）h=296.8kj/mol（2）如图是198k时n2与h2反应过程中能量变化的曲线图该反应的热化学方程式为：n2（s）+3h2（g）2nh3（g）h=92kj/mol（3）写出以下物质的电离方程式：nahco3nahco3na+hco3，ch3coonh4ch3coonh4=nh4+ch3coo，h2co3h2co3h+hco3、hco3h+co32考点：热化学方程式；电离方程式的书写.专题：基本概念与基本理论分析：（1）（2）根据热化学方程式的书写方法可知，化学计量数与反应热成正比，并注意标明物质的聚集状态来解答；（3）用化学式和离子符号表示电离过程的式子，称为电离方程式，表示物质溶解于水时电离成离子的化学方程式离子所带电荷数一般可根据它们在化合物中的化合价来判断所有阳离子带的正电荷总数与所有阴离子所带的负电荷总数相等，强电解质在溶液中能完全电离用“=”，弱电解质部分电离用“”，多元弱酸，应分步电离，离子团在电离方程式中不能拆开，据此进行分析解答解答：解：（1）16g固体硫完全燃烧时放出148.4kj的热量，即1mols完全燃烧时放出放出296.8kj热量，则热化学方程式为：s（s）+o2（g）=so2（g）h=296.8 kj/mol，故答案为：s（s）+o2（g）=so2（g）h=296.8 kj/mol；（2）该反应放出的能量大于吸收的能量，所以放热，h=放出的能量吸收的能量=600kj/mol508kj/mol=92kj/mol，该反应的热化学方程式为：n2（s）+3h2（g）=2nh3（g）h=92 kj/mol，其中曲线b是反应的活化能降低了，反应的焓变不变，所以时加入了催化剂所致故答案为：n2（s）+3h2（g）2nh3（g）h=92 kj/mol（3）碳酸氢钠在水中电离出钠离子和碳酸氢根离子，电离方程式为nahco3na+hco3，醋酸铵在水中电离出铵根离子和醋酸根离子，电离方程式为ch3coonh4=nh4+ch3coo，碳酸是多元弱酸，分步电离，存在电离平衡，电离方程式为：h2co3h+hco3、hco3h+co32，故答案为：nahco3na+hco3；ch3coonh4=nh4+ch3coo；h2co3h+hco3、hco3h+co32点评：本题考查化学反应中的能量变化、利用盖斯定律确定反应及其能量的关系以及电离方程式的书写知识，注意键能计算焓变的方法，题目难度中等，注重基础知识的考查27（8分）50ml 0.50mol/l盐酸与50ml 0.55mol/l naoh溶液在如图所示的装置中进行中和反应，通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热，回答下列问题：（1）烧杯间填满碎泡沫塑料的作用是保温隔热，减少热量的损失（2）大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值偏小（填“偏大”“偏小”“无影响”）（3）实验中改用60ml 0.50moll1盐酸进行反应，与上述实验相比，所放出的热量不相等（填“相等”、“不相等”），所求中和热相等（填“相等”、“不相等”）考点：中和热的测定.专题：实验题分析：（1）中和热测定实验成败的关键是保温工作；（2）大烧杯上如不盖硬纸板，会使一部分热量散失；（3）反应放出的热量和所用酸以及碱的量的多少有关，并根据中和热的概念和实质来回答解答：解：（1）中和热测定实验成败的关键是保温工作，烧杯间填满碎泡沫塑料的作用是减少实验过程中的热量损失，故答案为：保温隔热，减少热量的损失；（2）大烧杯上如不盖硬纸板，会使一部分热量散失，求得的中和热数值将会减小，故答案为：偏小；（3）反应放出的热量和所用酸以及碱的量的多少有关，并若用60ml0.25moll1h2so4溶液跟50ml0.55moll1naoh溶液进行反应，与上述实验相比，生成水的量增多，所放出的热量偏高，但是中和热的均是强酸和强碱反应生成1mol水时放出的热，中和热相等；故答案为：不相等；相等点评：本题考查中和热的测定与计算，题目难度不大，注意理解中和热的概念是解题的关键，注意中和热与酸、碱的物质的量无关28（10分）在100时，将0.200mol的四氧化二氮气体充入2l抽空的密闭容器中，每隔一定时间对该容器内的物质进行分析，得到如下表格：时间020406080100c（n2o4）0.100c10.050c3abc（no2）0.0000.060c20.1200.1200.120试填空：（1）该反应的化学方程式为n2o42 no2，达到平衡时四氧化二氮的转化率为60%（2）20s时四氧化二氮的浓度c1=0.070moll1，在020s时间段内，四氧化二氮的平均反应速率为0.0015moll1s1（3）若在相同情况下最初向容器中充入的是二氧化氮气体，要达到上述同样的平衡状态，二氧化氮的初始浓度为0.2moll1考点：化学平衡的计算；反应速率的定量表示方法.专题：化学平衡专题分析：（1）由表可知，60s时反应达平衡，根据方程式计算c（n2o4），根据转化率计算平衡时n2o4的转化率；60s后反应达平衡，反应混合物各组分的浓度不变（2）由c（no2），根据方程式计算c（n2o4），20s的四氧化二氮的浓度=起始浓度c（n2o4）；根据v=计算v（n2o4）（3）恒温恒容条件下，且反应前后气体的物质的量发生变化，起始向容器中充入的是二氧化氮气体，要达到相同的平衡状态，按化学计量数转化到n2o4一边，满足n2o4的浓度为0.1mol/l解答：解：（1）由表可知，60s时反应达平衡，c（no2）=0.120mol/l， n2o42 no2，浓度变化：0.06mol/l 0.120mol/l所以平衡时n2o4的转化率为100%=60%；故答案为：60；（2）由表可知，20s时，c（no2 ）=0.060mol/l，所以 n2o42 no2，浓度变化：0.03mol/l 0.060mol/l所以20s的四氧化二氮的浓度c1=0.1mol/l0.03mol/l=0.070mol/l；在0s20s内四氧化二氮的平均反应速率为v（n2o4）=0.0015mol（ls）1故答案为：0.070mol/l；0.0015mol（ls）1；（3）恒温恒容条件下，且反应前后气体的物质的量发生变化，起始向容器中充入的是二氧化氮气体，要达到相同的平衡状态，按化学计量数转化到n2o4一边，满足n2o4的浓度为0.1mol/l，由n2o4（g）2 no2（g）可知，二氧化氮的初始浓度=20.1mol/l=0.2mol/l，故答案为：0.2点评：本题考查化学反应速率、化学平衡常数、化学平衡的有关计算、等效平衡等，难度中等，注意基础知识的积累掌握29（10分）对于a+2b（气）n