湖南省娄底市冷水江一中高二化学下学期期末试卷（含解析）.doc

2014-2015学年湖南省娄底市冷水江一中高二（下）期末化学试卷一、选择题（每小题只有1个选项符合题意，每题3分共48分）1下列物质在生话中应用时，起还原作用的是（）a明矾作净水剂b甘油作护肤保湿剂c漂粉精作消毒剂d铁粉作食品袋内的脱氧剂2进行化学实验时应强化安全意识下列做法正确的是（）a金属钠着火时使用泡沫灭火器灭火b用试管加热碳酸氢钠固体时使试管口竖直向上c浓硫酸溅到皮肤上时立即用稀氢氧化钠溶液冲洗d制备乙烯时向乙醇和浓硫酸的混合液中加入碎瓷片3分枝酸可用于生化研究其结构简式如图下列关于分枝酸的叙述正确的是（）a分子中含有2种官能团b可与乙醇、乙酸反应，且反应类型相同c1mol分枝酸最多可与3molnaoh发生中和反应d可使溴的四氯化碳溶液、酸性高锰酸钾溶液褪色，且原理相同4分子式为c4h10o并能与金属钠反应放出氢气的有机物有（不含立体异构）（）a3种b4种c5种d6种5a、b、c、d为短周期元素，a的m电子层有1个电子，b的最外层电子数为内层电子数的2倍，c的最高化合价为最低化合价绝对值的3倍，c与d同周期，d的原子半径小于c下列叙述错误的是（）ad元素的非金属性最强b它们均存在两种或两种以上的氧化物c只有a与其他元素生成的化合物都是离子化合物db、c、d分别与氢气形成的化合物中化学键均为极性共价键6下列说法不正确的是（）a己烷有4种同分异构体，它们的熔点、沸点各不相同b在一定条件下，苯与液溴、硝酸、硫酸作用生成溴苯、硝基苯、苯磺酸的反应都属于取代反应c油脂皂化反应得到高级脂肪酸盐与甘油d聚合物（）可由单体ch3ch=ch2和ch2=ch2加聚制得7下列反应不属于取代反应的是（）a淀粉水解制葡萄糖b石油裂解制丙烯c乙醇与乙酸反应制乙酸乙酯d油脂与浓naoh反应制高级脂肪酸钠8下列说法正确的是（）ai的原子半径大于br，hi比hbr的热稳定性强bp的非金属性强于si，h3po4比h2sio3的酸性强cal2o3和mgo均可与naoh溶液反应dso2和so3混合气体通入ba（no3）2溶液可得到baso3和baso49下列关于物质或离子检验的叙述正确的是（）a在溶液中加kscn，溶液显红色，证明原溶液中有fe3+，无fe2+b灼烧白色粉末，火焰成黄色，证明原粉末中有na+，无k+c气体通过无水硫酸铜，粉末变蓝，证明原气体中含有水蒸气d将气体通入澄清石灰水，溶液变浑浊，证明原气体是co210下列说法正确的是（）a为测定新制氯水的ph，用玻璃棒蘸取液体滴在ph试纸上，与标准比色卡对照即可b做蒸馏实验时，在蒸馏烧瓶中应加入沸石，以防暴沸如果在沸腾前发现忘记加沸石，应立即停止加热，冷却后补加c在未知溶液中滴加bacl2溶液出现白色沉淀，加稀硝酸，沉淀不溶解，说明该未知溶液中存在so42或so32d提纯混有少量硝酸钾的氯化钠，应采用在较高温度下制得浓溶液再冷却结晶、过滤、干燥的方法11设na为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）a2.0gh218o与d2o的混合物中所含中子数为nab密闭容器中2molno与1molo2充分反应，产物的分子数为2nac标准状况下，5.6lco2与足量na2o2反应转移的电子数为0.5nad50ml 12mol/l盐酸与足量mno2共热，转移的电子数为0.3na12下列说法正确的是（）a按系统命名法的全称为3乙基1丁烯b最多有7个碳原子在一条直线上c由2氯丙烷制取1，2丙二醇ch2ch（oh）ch2oh时，经过的反应消去加成取代d蛋白质和油脂都属于高分子化合物，一定条件下能水解13下列有关naclo和nacl混合溶液的叙述正确的是（）a该溶液中，h+、nh4+、so42、br可以大量共存b该溶液中，ag+、k+、no3、ch3cho可以大量共存c向该溶液中滴入少量feso4溶液，反应的离子方程式为：2fe2+clo+2h+cl+2fe3+h20d向该溶液中加入浓盐酸，每产生1molcl2，转移电子约为6.021023个14常温下，某无色溶液用激光笔照射无丁达尔现象，加入fecl3后溶液显色下列各组微粒在此溶液可以大量共存的是（）ana+、k+、fe2+、clbk+、fe3+、no3、fe（oh）3（胶体）ccl、scn、nh4+、葡萄糖分子doh、na+、苯酚、br 15已知下表均为烷烃分子的化学式，且它们的一氯取代物只有一种123456ch4c2h6c5h12c8h18c17h36则第6项烷烃分子的化学式（）ac16h34bc22h46cc26h54dc27h5616如图是分离乙酸乙醋、乙酸和乙醇混合物的实验操作流程图：上述实验过程中所涉及的三次分离操作依次是（）a蒸馏 过滤 分液b分液 蒸馏 蒸馏c蒸馏 分液 分液d分液 蒸馏 结晶、过滤二、非选择题（共52分，每空2分）17卤素及其化合物在生产、生活中有极其重要的作用液氯是一种常见消毒剂，研究开发具有广谱、高效、低毒的杀菌剂和消毒剂是今后发展的趋势（1）cl2、h2o2、clo2（还原产物为cl）、o3（1mol o3转化为1mol o2和1mol h2o）等物质常被用作消毒剂等物质的量的上述物质消毒效率最高的是（填序号）acl2 bh2o2 cclo2 do3（2）h2o2有时可作为矿业废液消毒剂，有“绿色氧化剂”的美称如消除采矿业胶液中的氰化物（如kcn），经以下反应实现：kcn+h2o2+h2oa+nh3（已配平），则生成物a的化学式为，（3）漂白剂亚氯酸钠（naclo2）在常温与黑暗处可保存一年亚氯酸不稳定，可分解，反应的离子方程式为hclo2clo2+h+cl+h2o（未配平）在该反应中，当有1mol clo2生成时转移的电子个数约为（4）“84”消毒液（主要成分是naclo）和洁厕剂（主要成分是浓盐酸）混合使用会产生一种有毒气体，用离子方程式表示其原因（5）氟气性质活泼，氟能与稀有气体氙反应生成xef2、xef4、xef6等固体，这些固体都极易与水反应已知xef4与h2o反应时，有一半的xef4与h2o发生分子间氧化还原反应，另一半则与水发生歧化反应：3xe（）xe+2xeo3取xef4进行如下实验：用水处理，可以得到气体a 和溶液b，a 的体积为56.7ml（标准状况，下同），其中含o222.7ml，其余为气体xeb中的含有一种弱酸和xeo3写出xef4与h2o反应的化学方程式18以下是某学习小组对乙二酸的某些性质进行研究性学习的过程：研究课题探究乙二酸的某些性质查阅资料乙二酸（hooccooh）俗称草酸，草酸晶体的化学式为h2c2o42h2o；草酸在100时开始升华，157时大量升华，并开始分解；草酸蒸气在低温下可冷凝为固体；草酸钙不溶于水，草酸蒸气能使澄清石灰水变浑浊提出猜想猜想一：乙二酸具有不稳定性根据草酸晶体的组成，该小组同学猜想其受热分解产物为co、co2和h2o 设计方案：（1）请用如图装置组成一套探究并验证其产物的实验装置（草酸晶体分解装置略，连接导管略去）请回答下列问题：装置的连接顺序为：adbd 实验时，在点燃b处酒精灯之前，应进行的操作是装置中碱石灰的作用是 检验产物中有co的实验现象 是整套装置存在不合理之处为猜想二：乙二酸具有弱酸性 设计方案：（2）该小组同学为验证草酸具有弱酸性设计了下列实验，其中能达到实验目的是（填字母）a将草酸晶体溶于含酚酞的naoh溶液中，溶液褪色b测定相同浓度的草酸和硫酸溶液的phc测定草酸钠（na2c2o4）溶液的phd将草酸溶液加入na2co3溶液中，有co2放出猜想三：乙二酸具有还原性 设计方案：（3）该小组同学向酸化的kmno4溶液中滴入过量的草酸溶液，发现酸性kmno4溶液褪色并产生一种气体，从而判断草酸具有较强的还原性该反应的离子方程式为19硼酸（h3bo3）是生产硼的化合物的基本原料（1）已知h3bo3的电离常数为5.81010，h2co3的电离常数为k1=4.4107、k2=4.71011向盛有饱和硼酸溶液的试管中，滴加0.1mol/l na2co3溶液，（填“能”或“不能”）观察到气泡逸出（2）已知h3bo3与足量naoh溶液反应的离子方程式为h3bo3+oh=b（oh）4，硼酸属于元弱酸（填“一”或“二”或“三”）（3）硼酸和甲醇在浓硫酸存在下生成硼酸甲酯b（och3）3，b（och3）3可与nah反应制得易溶于水的强还原剂硼氢化钠（nabh4）写出生成b（och3）3的化学方程式，其反应类型为nabh4中氢元素的化合价为，写出nah的电子式用nabh4和过氧化氢可以设计成一种新型碱性电池该电池放电时，每摩尔nabh4释放8mole写出这种电池放电时总反应的离子方程式20水杨酸酯e为紫外线吸收剂，可用于配制防晒霜e的一种合成路线如下：已知：2rch2cho请回答下列问题：（1）饱和一元醇a中氧的质量分数约为21.6%则a的分子式为结构分析显示a只有一个甲基，则a的名称为（2）b能发生银镜反应，该反应的化学方程式为（3）c中含有官能团的名称为；若一次取样，检验c中所含官能团，按使用的先后顺序写出所用试剂（4）第步的反应类型为；d的一种同分异构体m的核磁共振氢谱显示只有一种峰，写出m的结构简式（5）写出e的结构简式（6）水杨酸可以和乙二醇在一定条件下合成缓释阿司匹林试以乙烯为主要原料（其它无机试剂自选）合成乙二醇，请按以下格式设计合成路线abc2014-2015学年湖南省娄底市冷水江一中高二（下）期末化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（每小题只有1个选项符合题意，每题3分共48分）1下列物质在生话中应用时，起还原作用的是（）a明矾作净水剂b甘油作护肤保湿剂c漂粉精作消毒剂d铁粉作食品袋内的脱氧剂【考点】氧化还原反应【专题】氧化还原反应专题【分析】物质起还原作用，则该物质作还原剂，其化合价要升高，据此分析【解答】解：a明矾净水时铝离子发生水解反应，没有元素化合价的变化，故a错误；b甘油作护肤保湿剂，是利用的其物理性质，没有元素化合价的变化，故b错误；c漂粉精作消毒剂，氯元素的化合价降低，作氧化剂，故c错误；d铁粉作食品袋内的脱氧剂，fe与氧气反应，铁的化合价升高，作还原剂，起到还原作用，故d正确故选d【点评】本题考查了氧化还原反应，侧重于还原剂的判断的考查，题目难度不大，注意根据化合价的变化分析2进行化学实验时应强化安全意识下列做法正确的是（）a金属钠着火时使用泡沫灭火器灭火b用试管加热碳酸氢钠固体时使试管口竖直向上c浓硫酸溅到皮肤上时立即用稀氢氧化钠溶液冲洗d制备乙烯时向乙醇和浓硫酸的混合液中加入碎瓷片【考点】真题集萃；化学实验安全及事故处理【分析】a金属钠着火生成过氧化钠，与泡沫灭火器喷出的二氧化碳反应；b碳酸氢钠分解生成水；c酸碱中和放出大量的热，且强酸、强碱具有强腐蚀性；d加入碎瓷片，防止暴沸【解答】解：a金属钠着火生成过氧化钠，与泡沫灭火器喷出的二氧化碳反应，反应生成的氧气助燃，不能灭火，应利用沙土铺盖，故a错误；b碳酸氢钠分解生成水，则用试管加热碳酸氢钠固体时使试管口略向下倾斜，故b错误；c酸碱中和放出大量的热，且强酸、强碱具有强腐蚀性，则浓硫酸溅到皮肤上时立即用抹布擦拭，再水冲洗，最后涂上适量的碳酸氢钠溶液，故c错误；d制备乙烯时向乙醇和浓硫酸的混合液加入碎瓷片，防止暴沸，从实验安全的角度考虑，故d正确；故选d【点评】本题为2015年山东高考题，侧重化学与生活、实验安全的考查，把握物质的性质、实验基本技能、实验安全常识等为解答的关键，题目难度不大3分枝酸可用于生化研究其结构简式如图下列关于分枝酸的叙述正确的是（）a分子中含有2种官能团b可与乙醇、乙酸反应，且反应类型相同c1mol分枝酸最多可与3molnaoh发生中和反应d可使溴的四氯化碳溶液、酸性高锰酸钾溶液褪色，且原理相同【考点】真题集萃；有机物的结构和性质【专题】有机物的化学性质及推断【分析】由结构简式可知，分子中含cooh、oh、碳碳双键、醚键等，结合羧酸、醇、烯烃的性质来解答【解答】解：a分子中含cooh、oh、碳碳双键、醚键，共4种官能团，故a错误；b含cooh与乙醇发生酯化反应，含oh与乙酸发生酯化反应，故b正确；c不是苯环，只有cooh与naoh反应，则1mol分枝酸最多可与2molnaoh发生中和反应，故c错误；d碳碳双键与溴的四氯化碳溶液发生加成反应，双键与oh均能被酸性高锰酸钾溶液氧化，原理不同，故d错误；故选b【点评】本题为2015年山东高考题，侧重有机物结构与性质的考查，把握官能团与性质的关系为解答的关键，注意官能团的判断，题目难度不大4分子式为c4h10o并能与金属钠反应放出氢气的有机物有（不含立体异构）（）a3种b4种c5种d6种【考点】真题集萃；同分异构现象和同分异构体【分析】分子式为c4h10o并能与金属钠反应放出氢气，为饱和一元醇，可以写成c4h9oh，其中丁基有四种结构【解答】解：分子式为c4h10o并能与金属钠反应放出氢气，为饱和一元醇，可以写成c4h9oh，其中丁基有四种结构，故符合条件的有机物共有4种，故选b【点评】本题考查同分异构体判断，难度不大，注意常见烃基的种类，如甲基和乙基1种，丙基有2种，丁基有4种，也可以书写出具体的醇进行判断5a、b、c、d为短周期元素，a的m电子层有1个电子，b的最外层电子数为内层电子数的2倍，c的最高化合价为最低化合价绝对值的3倍，c与d同周期，d的原子半径小于c下列叙述错误的是（）ad元素的非金属性最强b它们均存在两种或两种以上的氧化物c只有a与其他元素生成的化合物都是离子化合物db、c、d分别与氢气形成的化合物中化学键均为极性共价键【考点】真题集萃；原子结构与元素的性质【分析】a的m电子层有1个电子，应为na元素，b的最外层电子数为内层电子数的2倍，应为c元素，c的最高化合价为最低化合价绝对值的3倍，应为s元素，c与d同周期，d的原子半径小于c应为cl元素，结合对应单质、化合物的性质以及元素周期率知识解答该题【解答】解：a的m电子层有1个电子，应为na元素，b的最外层电子数为内层电子数的2倍，应为c元素，c的最高化合价为最低化合价绝对值的3倍，应为s元素，c与d同周期，d的原子半径小于c应为cl元素，a同周期元素从左到右元素的非金属性逐渐增强，元素非金属性强弱顺序为clscna，故a正确；b四种元素形成的氧化物有co、co2；na2o、na2o2；so2、so3，而cl的化合价有多种，则氧化物也有多种，如clo2、cl2o等，故b正确；ca为na，为金属，可与其他元素生成离子化合物，含有离子键，故c正确；db为c，可与氢气反应生成c2h2、c2h4、c2h6等化合物，含有同种元素形成的共价键，为非极性键，故d错误故选d【点评】本题为2015年考题，涉及原子结构与元素周期率的考查，侧重于学生的分析能力的培养和原子结构、元素周期率的综合应用的考查，注意把握提给信息以及元素周期率的递变规律，难度不大6下列说法不正确的是（）a己烷有4种同分异构体，它们的熔点、沸点各不相同b在一定条件下，苯与液溴、硝酸、硫酸作用生成溴苯、硝基苯、苯磺酸的反应都属于取代反应c油脂皂化反应得到高级脂肪酸盐与甘油d聚合物（）可由单体ch3ch=ch2和ch2=ch2加聚制得【考点】真题集萃；有机化学反应的综合应用【分析】a己烷有五种同分异构体；b有机物分子中的原子或原子团被其它原子或原子团所取代的反应为取代反应；c油脂在碱性条件下水解生成甘油和高级脂肪酸盐；d凡链节主链上只有四个碳原子（无其它原子）且链节无双键的高聚物，其单体必为两种，在正中间画线断开，然后将四个半键闭合即可【解答】解：a己烷有五种同分异构体，其碳链结构分别为、，己烷同分异构体为不同物质，所以其熔沸点不同，且含有支链越多其熔沸点越低，故a错误；b在一定条件下，苯与液溴、硝酸、硫酸作用生成溴苯、硝基苯、苯磺酸的反应，是苯中的氢原子被溴原子、硝基、磺基取代，所以都属于取代反应，故b正确；c油脂水解生成高级脂肪酸和甘油，碱性条件下，高级脂肪酸和碱反应生成高级脂肪酸盐和水，所以实际上是油脂在碱性条件下水解生成甘油和高级脂肪酸盐，该反应为皂化反应，故c正确；d凡链节主链上只有四个碳原子（无其它原子）且链节无双键的高聚物，其单体必为两种，在正中间画线断开，然后将四个半键闭合即可，所以聚合物（）的单体是ch3ch=ch2和ch2=ch2，故d正确；故选a【点评】本题考查较综合，涉及高聚物单体判断、取代反应判断、同分异构体种类判断、油脂水解等知识点，侧重考查基本概念、基本理论，这些都是高频考点，难点是同分异构体种类判断，要考虑官能团异构、官能团位置结构、碳链异构，易错选项是d7下列反应不属于取代反应的是（）a淀粉水解制葡萄糖b石油裂解制丙烯c乙醇与乙酸反应制乙酸乙酯d油脂与浓naoh反应制高级脂肪酸钠【考点】真题集萃；取代反应与加成反应【分析】有机物中原子或原子团被其它原子或原子团取代的反应为取代反应，如水解反应、酯化反应等，以此来解答【解答】解：a淀粉水解制葡萄糖，为水解反应，也属于取代反应，故a不选；b石油裂解制丙烯，为大分子转化为小分子的反应，不属于取代反应，故b选；c乙醇与乙酸反应制乙酸乙酯，为酯化反应，也属于取代反应，故c不选；d油脂与浓naoh反应制高级脂肪酸钠，为油脂的水解反应，也属于取代反应，故d不选；故选b【点评】本题考查有机物的性质及反应类型，为基础性习题，把握有机物的性质、反应类型的判断为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大8下列说法正确的是（）ai的原子半径大于br，hi比hbr的热稳定性强bp的非金属性强于si，h3po4比h2sio3的酸性强cal2o3和mgo均可与naoh溶液反应dso2和so3混合气体通入ba（no3）2溶液可得到baso3和baso4【考点】真题集萃；元素周期律的作用；元素周期律和元素周期表的综合应用【分析】a同主族自上而下原子半径增大，元素非金属性减弱、氢化物稳定性减弱；b同周期随原子序数增大，元素非金属性增强，最高价含氧酸的酸性增强；cmgo不能与氢氧化钠溶液反应；d二氧化硫通入硝酸钡溶液中，酸性条件下，硝酸根具有强氧化性，将亚硫酸氧化为硫酸，进一步反应得到硫酸钡【解答】解：ai、br同主族，自上而下原子半径增大，元素非金属性减弱、氢化物稳定性减弱，故i的原子半径大于br，hi比hbr的热稳定性弱，故a错误；bsi、p同周期，随原子序数增大，元素非金属性增强，最高价含氧酸的酸性增强，故p的非金属性强于si，h3po4比h2sio3的酸性强，故b正确；c氧化铝属于两性氧化物，能与氢氧化钠反应，而mgo属于碱性氧化物，能与酸反应，不能与氢氧化钠溶液反应，故c错误；d二氧化硫通入硝酸钡溶液中，酸性条件下，硝酸根具有强氧化性，将亚硫酸氧化为硫酸，进一步反应得到硫酸钡，故so2和so3混合气体通入ba（no3）2溶液可得到baso4，故d错误，故选b【点评】本题考查元素周期律、金属氧化物性质、硝酸的性质等，难度不大，d选项注意硝酸条件下，硝酸根具有强氧化性9下列关于物质或离子检验的叙述正确的是（）a在溶液中加kscn，溶液显红色，证明原溶液中有fe3+，无fe2+b灼烧白色粉末，火焰成黄色，证明原粉末中有na+，无k+c气体通过无水硫酸铜，粉末变蓝，证明原气体中含有水蒸气d将气体通入澄清石灰水，溶液变浑浊，证明原气体是co2【考点】常见离子的检验方法【分析】a如果该溶液既含fe3+，又含fe2+，滴加kscn溶液，溶液呈红色，证明存在fe3+，并不能证明无fe2+；b灼烧白色粉末，火焰成黄色，证明原粉末中有na+，不能证明无k+，因为黄光可遮住紫光，k+焰色反应需透过蓝色的钴玻璃滤去黄光后观察；c无水硫酸铜吸水变为cuso45h2o，白色粉末变蓝，可证明原气体中含有水蒸气；d能使澄清石灰水变浑浊的气体有co2、so2等【解答】解：afe3+遇kscn会使溶液呈现红色，fe2+遇kscn不反应无现象，如果该溶液既含fe3+，又含fe2+，滴加kscn 溶液，溶液呈红色，则证明存在fe3+，并不能证明无fe2+，故a错误；b灼烧白色粉末，火焰呈黄色，证明原粉末中有na+，并不能证明无k+，na+焰色反应为黄色，可遮住紫光，k+焰色反应需透过蓝色的钴玻璃滤去黄光后观察，故b错误；c气体通过无水硫酸铜，粉末变蓝，则发生反应：cuso4+5h2ocuso45h2o，可证明原气体中含有水蒸气，故c正确；d能使澄清石灰水变浑浊的气体有co2、so2等，故将气体通入澄清石灰水，溶液变浑浊，则原气体不一定是co2，故d错误；故选c【点评】本题考查常见离子的检验方法，题目难度中等，侧重对基础知识的考查，明确常见离子的性质及检验方法为解答关键，注意对基础知识的掌握积累10下列说法正确的是（）a为测定新制氯水的ph，用玻璃棒蘸取液体滴在ph试纸上，与标准比色卡对照即可b做蒸馏实验时，在蒸馏烧瓶中应加入沸石，以防暴沸如果在沸腾前发现忘记加沸石，应立即停止加热，冷却后补加c在未知溶液中滴加bacl2溶液出现白色沉淀，加稀硝酸，沉淀不溶解，说明该未知溶液中存在so42或so32d提纯混有少量硝酸钾的氯化钠，应采用在较高温度下制得浓溶液再冷却结晶、过滤、干燥的方法【考点】化学实验方案的评价【分析】a、氯水中的次氯酸能漂白ph试纸；b、液体加热要加沸石或碎瓷片，防止暴沸，如果加热一段时间后发现忘记加碎瓷片，应该采取停止加热，待溶液冷却后重新添加碎瓷片；c、硫酸钡和agcl均为不溶于酸的白色沉淀；d、氯化钠中混有少量的硝酸钾，不能制得硝酸钾的饱和溶液【解答】解：a、氯水中的次氯酸能漂白ph试纸，不能用ph试纸测定新制氯水的ph值，故a错误；b、液体加热要加沸石或碎瓷片，引入汽化中心，可防止溶液暴沸，如果加热一段时间后发现忘记加碎瓷片，应该采取停止加热，待溶液冷却后重新添加碎瓷片，故b正确；c、硫酸钡和agcl均为不溶于酸的白色沉淀，则向某溶液中加入bacl2溶液生成白色沉淀，继续加稀硝酸沉淀不消失，溶液中可能含ag+，故c错误；d、氯化钠中混有少量的硝酸钾，氯化钠是大量的，制得的饱和溶液中硝酸钾量较少，不能采取降温结晶的方法，故d错误，故选b【点评】本题主要考查的是实验室中常见操作和物质的提纯与检验，难度不大，注意d为易错点，若硝酸钾中混有少量的氯化钠，可以采用此方法提纯11设na为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）a2.0gh218o与d2o的混合物中所含中子数为nab密闭容器中2molno与1molo2充分反应，产物的分子数为2nac标准状况下，5.6lco2与足量na2o2反应转移的电子数为0.5nad50ml 12mol/l盐酸与足量mno2共热，转移的电子数为0.3na【考点】阿伏加德罗常数【分析】a、h218o与d2o的摩尔质量均为20g/mol，且两者中均 含10个中子；b、no和o2反应方程式为2no+o2=2no2，根据方程式知，2molno与1molo2恰好完全反应生成2molno2，但no2和n2o4之间存在转化，方程式2no2n2o4；c、过氧化钠与二氧化碳的反应为歧化反应，当1mol二氧化碳参与反应时，反应转移1mol电子；d、二氧化锰只能与浓盐酸反应，与稀盐酸不反应【解答】解：a、h218o与d2o的摩尔质量均为20g/mol，故20gh218o与d2o的物质的量均为1mol，且两者中均 含10个中子，故1molh218o与d2o中均含10na个中子，故a正确；b、no和o2反应方程式为2no+o2=2no2，根据方程式知，2molno与1molo2恰好完全反应生成2molno2，但no2和n2o4之间存在转化，方程式2no2n2o4，所以产物分子数小于2na，故b错误；c、标况下，5.6l二氧化碳的物质的量为0.25mol，而过氧化钠与二氧化碳的反应为歧化反应，当1mol二氧化碳参与反应时，反应转移1mol电子，故0.25mol二氧化碳参与反应时转移0.25mol电子，故c错误；d、二氧化锰只能与浓盐酸反应，与稀盐酸不反应，即稀盐酸不能反应完全，则转移的电子数小于0.3na个，故d错误故选a【点评】本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大12下列说法正确的是（）a按系统命名法的全称为3乙基1丁烯b最多有7个碳原子在一条直线上c由2氯丙烷制取1，2丙二醇ch2ch（oh）ch2oh时，经过的反应消去加成取代d蛋白质和油脂都属于高分子化合物，一定条件下能水解【考点】有机化合物命名；有机化学反应的综合应用【分析】a、烯烃在命名时，要选含官能团的最长的碳链为主链，从离官能团近的一端给主链上的碳原子编号；b、此有机物中的母体为乙炔基、苯环和乙烯基；c、2氯丙烷为主要原料制取1，2丙二醇ch3ch（oh）ch2oh，cl变化为两个oh，应先消去生成c=c，再加成引入两个卤素原子，最后水解即可；d、相对分子质量在10000以上的有机化合物为高分子化合物【解答】解：a、烯烃在命名时，要选含官能团的最长的碳链为主链，故主链上有5个碳原子，即为戊烯，从离官能团近的一端给主链上的碳原子编号，则在3号碳原子上有一个甲基，碳碳双键处在1号和2号碳原子之间，故名称为3甲基1戊烯，故a错误；b、此有机物中的母体为乙炔基、苯环和乙烯基，乙炔中碳原子在一条直线上，苯环上对位的碳原子处在一条直线上，由于此有机物是用苯环取代了乙烯中的氢原子，故与苯环直接相连的乙烯基中的c原子可以共直线，故此有机物中最多有5个碳原子共直线，故b错误；c、2氯丙烷为主要原料制取1，2丙二醇ch3ch（oh）ch2oh，先发生氯代烃的消去反应生成c=c，再发生丙烯的加成反应引入两个卤素原子，最后发生卤代烃的水解反应（属于取代反应）生成ch3ch（oh）ch2oh，故反应经过消去加成取代，故c正确；d、油脂相对分质量较小，不属于高分子化合物，故d错误故选c【点评】本题考查了烯烃的命名、有机物中碳原子的共直线问题和有机物的制取路径，综合性较强，难度适中13下列有关naclo和nacl混合溶液的叙述正确的是（）a该溶液中，h+、nh4+、so42、br可以大量共存b该溶液中，ag+、k+、no3、ch3cho可以大量共存c向该溶液中滴入少量feso4溶液，反应的离子方程式为：2fe2+clo+2h+cl+2fe3+h20d向该溶液中加入浓盐酸，每产生1molcl2，转移电子约为6.021023个【考点】钠的重要化合物【分析】a、次氯酸为弱酸，次氯酸根与氢离子不能大量共存；b、银离子与氯离子生成agcl白色难溶沉淀，故而不能电离共存；c、naclo为强碱弱酸盐，水解呈碱性，nacl为中性，溶液中不存在大量的氢离子；d、次氯酸具有氧化性，浓盐酸具有还原性，两者发生归中反应生成氯气，据此解答即可【解答】解：a、naclo和nacl混合溶液中存在大量的次氯酸根，次氯酸为弱酸，次氯酸根与氢离子不能大量共存，故a错误；b、naclo和nacl混合溶液中存在大量的氯离子，与银离子反应生成白色难溶沉淀，故不能大量共存，故b错误；c、naclo为强碱弱酸盐，水解呈碱性，nacl为中性，溶液中不存在大量的氢离子，与2fe2+clo+2h+cl+2fe3+h20反应矛盾，故c错误；d、浓盐酸中cl由1价升高到0价，次氯酸中cl由+1价降低到0价，故每生成1mol氯气转移电子数为1mol，故d正确，故选d【点评】本题主要考查的是溶液中离子的判断，涉及离子共存、盐类水解、氧化还原反应原理等，综合性较强，容易出错的是c选项，没有注意原溶液的酸碱性14常温下，某无色溶液用激光笔照射无丁达尔现象，加入fecl3后溶液显色下列各组微粒在此溶液可以大量共存的是（）ana+、k+、fe2+、clbk+、fe3+、no3、fe（oh）3（胶体）ccl、scn、nh4+、葡萄糖分子doh、na+、苯酚、br 【考点】离子共存问题【分析】无色溶液中不存在有色的离子，如：cu2+、fe2+、fe3+、mno4等，加入fecl3后溶液显色，说明溶液中存在硫氰根离子或苯酚，a亚铁离子为有色离子，且加入氯化铁后溶液不显色；b铁离子有色，氢氧化铁胶体能够发生丁达尔现象，且氢氧化铁胶体能够与阴离子发生聚沉现象；c四种粒子都是无色的，且不具有丁达尔现象、加入氯化铁后能够显示红色；d苯酚与氢氧根离子反应【解答】解：无色时可排除 cu2+、fe2+、fe3+、mno4等有色离子的存在，加入fecl3后溶液显色，说明溶液中存在scn或苯酚，afe2+为有色离子，不满足溶液无色的条件，且加入氯化铁后溶液不显色，故a错误；bfe3+为有色离子，no3、fe（oh）3（胶体）发生聚沉现象，fe（oh）3（胶体）具有丁达尔现象，故b错误；ccl、scn、nh4+、葡萄糖分子都是无色粒子，都不具有丁达尔现象，加入fecl3后生成硫氰化铁，溶液显示红色，故c正确；d苯酚又名石碳酸，能够与oh反应，在溶液中不能大量共存，故d错误；故选c【点评】本题考查粒子共存的正误判断，题目难度中等，涉及离子的性质、胶体性质、离子共存等知识，明确离子反应发生条件及题干信息的含义为解答关键，试题侧重考查学生的分析能力及灵活应用基础知识的能力15已知下表均为烷烃分子的化学式，且它们的一氯取代物只有一种123456ch4c2h6c5h12c8h18c17h36则第6项烷烃分子的化学式（）ac16h34bc22h46cc26h54dc27h56【考点】烷烃及其命名【分析】由表格中数据可知：奇数项的c原子个数为前一奇数项中烷烃的c和h原子个数之和，偶数项中c原子个数为其前一个偶数项中c、h原子个数之和，所以第六项中c原子个数是第四项中c原子、h原子个数之和为26，再根据烷烃通式确定其分子式【解答】解：由表格中数据可知：奇数项的c原子个数为前一奇数项中烷烃的c和h原子个数之和，偶数项中c原子个数为其前一个偶数项中c、h原子个数之和，所以第六项中c原子个数是第四项中c原子、h原子个数之和为26，由烷烃通式知，第六项分子式为c26h54，故选c【点评】本题考查探究化学规律，明确所给化学式中存在的规律是解本题关键，侧重考查学生分析、判断及总结归纳能力，题目难度中等16如图是分离乙酸乙醋、乙酸和乙醇混合物的实验操作流程图：上述实验过程中所涉及的三次分离操作依次是（）a蒸馏 过滤 分液b分液 蒸馏 蒸馏c蒸馏 分液 分液d分液 蒸馏 结晶、过滤【考点】物质的分离、提纯的基本方法选择与应用【专题】有机物的化学性质及推断【分析】互不相溶液体的分离采用分液的方法分离，沸点不同且互溶的物质之间的分离可以采用蒸馏法【解答】解：乙酸乙酯是不溶于水的物质，乙醇和乙酸均是易溶于水，且乙酸与碳酸钠反应得到醋酸钠，所以步骤是互不相溶液体的分离，采用分液的方法；醋酸钠和乙醇的碳酸钠水溶液是互溶的，其中乙醇的沸点很低，可以采用蒸馏的方法将乙醇分离出来；对醋酸钠和碳酸钠，醋酸钠与硫酸反应得到醋酸，碳酸钠能和硫酸反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，再蒸馏可以获得乙酸，故选b【点评】本题考查物质的分离、提纯等，难度不大，注意理解掌握常见物质分离、提纯方法与原理二、非选择题（共52分，每空2分）17卤素及其化合物在生产、生活中有极其重要的作用液氯是一种常见消毒剂，研究开发具有广谱、高效、低毒的杀菌剂和消毒剂是今后发展的趋势（1）cl2、h2o2、clo2（还原产物为cl）、o3（1mol o3转化为1mol o2和1mol h2o）等物质常被用作消毒剂等物质的量的上述物质消毒效率最高的是c（填序号）acl2 bh2o2 cclo2 do3（2）h2o2有时可作为矿业废液消毒剂，有“绿色氧化剂”的美称如消除采矿业胶液中的氰化物（如kcn），经以下反应实现：kcn+h2o2+h2oa+nh3（已配平），则生成物a的化学式为khco3，（3）漂白剂亚氯酸钠（naclo2）在常温与黑暗处可保存一年亚氯酸不稳定，可分解，反应的离子方程式为hclo2clo2+h+cl+h2o（未配平）在该反应中，当有1mol clo2生成时转移的电子个数约为6.021023（4）“84”消毒液（主要成分是naclo）和洁厕剂（主要成分是浓盐酸）混合使用会产生一种有毒气体，用离子方程式表示其原因clo+cl+2h+cl2+h2o（5）氟气性质活泼，氟能与稀有气体氙反应生成xef2、xef4、xef6等固体，这些固体都极易与水反应已知xef4与h2o反应时，有一半的xef4与h2o发生分子间氧化还原反应，另一半则与水发生歧化反应：3xe（）xe+2xeo3取xef4进行如下实验：用水处理，可以得到气体a 和溶液b，a 的体积为56.7ml（标准状况，下同），其中含o222.7ml，其余为气体xeb中的含有一种弱酸和xeo3写出xef4与h2o反应的化学方程式6xef4+12h2o=4xe+3o2+2xeo3+24hf【考点】氧化还原反应的计算；氧化还原反应的电子转移数目计算【分析】（1）1mol cl2（发生的反应为cl2+h2o=hcl+hclo）、h2o2、clo2、o3分别消毒时，转移电子依次为1mol、1mol、5mol、2mol，以此判断；（2）根据元素守恒原理判断产物，在反应中，h2o2是氧化剂，其产物h2o没有污染性（3）根据化合价的变化判断；（4）clo与浓盐酸中的cl会发生反应生成有毒的cl2；（5）xef4与h2o反应时，有一半的xef4与h2o发生氧化还原反应，另一半则发生歧化反应，反应生成xe、氧气、xeo3、hf【解答】解：（1）1mol cl2（发生的反应为cl2+h2o=hcl+hclo）、h2o2、clo2、o3分别消毒时，转移电子依次为1mol、1mol、5mol、2mol，等物质的量的上述物质反应，clo2转移的电子数最多，消毒效率最高，故答案为：c；（2）根据元素守恒原理，可知反应kcn+h2o2+h2oa+nh3中的a为khco3故答案为：khco3；（3）该反应是歧化反应，hclo2中+3价的氯元素一部分升高到clo2中的+4价，一部分降低到1价当有1mol clo2生成时，反应中转移1mol电子，即转移的电子数约为6.021023，故答案为：6.021023；（4）clo与浓盐酸中的cl会发生反应生成有毒的cl2，方程式为clo+cl+2h+cl2+h2o，故答案为：clo+cl+2h+cl2+h2o；（5）xef4与h2o反应时，有一半的xef4与h2o发生氧化还原反应，另一半则发生歧化反应，反应生成xe、氧气、xeo3、hf，该反应为6xef4+12h2o=4xe+3o2+2xeo3+24hf，故答案为：6xef4+12h2o=4xe+3o2+2xeo3+24hf【点评】本题考查较为综合，侧重于分析能力和计算能力的考查，为高频考点，有利于培养学生的良好的科学素养，提高学生学习的积极性，难度不大注意相关基础知识的积累18以下是某学习小组对乙二酸的某些性质进行研究性学习的过程：研究课题探究乙二酸的某些性质查阅资料乙二酸（hooccooh）俗称草酸，草酸晶体的化学式为h2c2o42h2o；草酸在100时开始升华，157时大量升华，并开始分解；草酸蒸气在低温下可冷凝为固体；草酸钙不溶于水，草酸蒸气能使澄清石灰水变浑浊提出猜想猜想一：乙二酸具有不稳定性根据草酸晶体的组成，该小组同学猜想其受热分解产物为co、co2和h2o 设计方案：（1）请用如图装置组成一套探究并验证其产物的实验装置（草酸晶体分解装置略，连接导管略去）请回答下列问题：装置的连接顺序为：acdebd 实验时，在点燃b处酒精灯之前，应进行的操作是收集d处气体，检验co气体的纯度装置中碱石灰的作用是除去气体中的co2和水，提高co的浓度 检验产物中有co的实验现象 是黑色固体变成红色，且澄清石灰水变浑浊整套装置存在不合理之处为没有一氧化碳尾气处理装置猜想二：乙二酸具有弱酸性 设计方案：（2）该小组同学为验证草酸具有弱酸性设计了下列实验，其中能达到实验目的是bc（填字母）a将草酸晶体溶于含酚酞的naoh溶液中，溶液褪色b测定相同浓度的草酸和硫酸溶液的phc测定草酸钠（na2c2o4）溶液的phd将草酸溶液加入na2co3溶液中，有co2放出猜想三：乙二酸具有还原性 设计方案：（3）该小组同学向酸化的kmno4溶液中滴入过量的草酸溶液，发现酸性kmno4溶液褪色并产生一种气体，从而判断草酸具有较强的还原性该反应的离子方程式为2mno4+5h2c2o4+6h+=2mn2+10co2+8h2o【考点】性质实验方案的设计【专题】实验设计题【分析】（1）猜想其产物为co、co2和h2o，草酸在100时开始升华，157时大量升华，并开始分解草酸钙不溶于水、草酸蒸气能使澄清石灰水变浑浊、草酸蒸气在低温下可冷凝为固体，分析可知先冷凝挥发出的草酸，再检验水蒸气的生成，检验二氧化碳的生成，并除去二氧化碳，再通过灼热的氧化铜检验一氧化碳气体的存在，利用反应后生成的二氧化碳通入澄清石灰水变浑浊证明一氧化碳的存在；co为可燃性气体，加热之前必须验纯，碱石灰可以吸收草酸分解产生的二氧化碳和水，进而搞co的浓度，检验产物中co的实验现象是c中黑色氧化铜变红色，生成了澄清石灰水变浑浊的气体；一氧化碳有毒，会污染空气，需要吸收处理装置；（2）证明草酸具有弱酸性，需要证明草酸在溶液中部分电离，存在电离平衡；（3）依据氧化还原反应元素化合价变化和电子守恒、原子守恒配平得到反应的离子方程式【解答】解：（1）分解产物为co、co2和h2o，检验时应该先用无水硫酸铜检验水蒸气，然后用澄清石灰水检验二氧化碳，最后用加热的cuo和澄清石灰水检验co，所以仪器的连接顺序为：acdebd，故答案为：c；e；co为可燃性气体，加热之前必须验纯，所以在点燃b处酒精灯之前必须验纯，碱石灰可以吸收草酸分解产生的二氧化碳和水，进而搞co的浓度，当装置b中黑色固体变成红色，且装置d澄清石灰水变浑浊，则证明混合气体中含有co，故答案为：黑色固体变成红色，且澄清石灰水变浑浊；一氧化碳有毒污染空气，需要吸收处理装置，一氧化碳尾气的处理方法为点燃，操作时将气体通到酒精灯火焰上燃烧，故答案为：没有一氧化碳尾气处理装置；（2）a将草酸晶体溶于含酚酞的naoh溶液中，溶液褪色，只能说明酸碱反应，不能说明草酸是弱酸，故a错误；b草酸和硫酸都是二元酸，测定相同浓度的草酸和硫酸溶液的ph，若不同ph大的为草酸证明存在电离平衡，故b正确；c测定草酸钠（na2c2o4）溶液的ph，若显碱性，证明草酸根离子水解，证明草酸是弱酸，故c正确；d将草酸溶液加入na2co3溶液中，有co2放出，只能说明草酸酸性大于碳酸，但不能证明草酸是弱酸，故d错误；故选bc；（3）根据氧化还原反应方程式的配