湖南省娄底市高二化学下学期期末试卷（含解析）.doc

2014-2015学年湖南省娄底市高二（下）期末化学试卷（解析版） 一、选择题（每小题3分，共48分每小题只有一个选项符合题意）1（3分）（2015春娄底期末）2015年4月22日是第46个世界地球日今年地球日主题为“珍惜地球资源 转变发展方式提高资源利用效益”下列行为符合活动主题的是（）a到大草原去开荒种地b更新采煤、采油技术，提高产量以满足工业生产的快速发展c落实资源的“3r”发展观，即：减少资源消耗（reduce）、增加资源的重复使用（reuse）、资源的循环再生（recycle）d为粮食增产，多施用高效化肥、农药2（3分）（2015春娄底期末）下列各项中表达正确的是（）asi的原子结构示意图：b聚乙烯的结构简式c原子核内有20个中子的氯原子：cldhcl的电子式：3（3分）（2015春娄底期末）下列有关有机物的描述，错误的是（）a乙醇能跟钠反应放出h2b苯不能使酸性kmno4溶液褪色，但苯可以发生氧化反应c糖类、油脂、蛋白质都能发生水解反应d光照下2，2二甲基丙烷与cl2反应，其一氯取代物只有一种4（3分）（2015春娄底期末）在元素周期表中非金属的区域处，可以找到制备（）元素a合金b半导体材料c催化剂d农药5（3分）（2015春娄底期末）需要加入适当的氧化剂才能实现的反应（）aso3hso4bmno4mn2+cpcl3pcl5dco2h2co36（3分）（2015春娄底期末）对于反应a2+3b2=2c来说，以下化学反应速率的表示中，反应速率最快的是（）av（b2）=0.8 mol/（ls）bv（a2）=0.4 mol/（ls）cv（c）=0.6 mol/（ls）dv（b2）=4.2 mol/（ls）7（3分）（2015春娄底期末）下列反应原理中，不符合工业冶炼金属实际情况的是（）a2hgo2hg+o2b4al+3mno22al2o3+3mnc2mgo2mg+o2d4co+fe3o43fe+4co28（3分）（2015春娄底期末）下列排列顺序不正确的是（）a热稳定性：hfhclhbrb酸性：h3po4h2so4hclo4c原子半径：nasod元素金属性：namgal9（3分）（2015春娄底期末）设na为阿伏加德罗常数的值下列说法正确的是（）a1 molcl2与足量fe反应转移电子数一定为3nab常温下，ph=13的naoh溶液中含有oh一的数目为0.1nac常温常压下，14g由n2与co组成的混合气体含有的原子数目为nad1l 1moll1的naclo 溶液中含有clo的数目为na10（3分）（2015春娄底期末）下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是（）a向mgcl2溶液中加入石灰乳：mg2+2ohmg（oh）2balcl3溶液中滴加足量氨水：al3+4ohalo2+2h2oc将so2通入氯水中：so2+cl2+2h2oso42+2cl+4h+d向ca（clo）2溶液中通入过量co2：2clo+co2+h2o2hclo+co3211（3分）（2015南岸区模拟）下列实验装置图正确的是（）a实验室制乙烯b实验室制氨c实验室制氯气d实验室制乙酸乙酯12（3分）（2015春娄底期末）下列实验，不能说明乙酸是弱电解质的是（）a常温时，测得乙酸钠溶液的ph7b常温下，将ph=1的醋酸溶液稀释100倍，测得ph3c相同温度下，测得同物质的量浓度的乙酸溶液的导电性比盐酸溶液弱d乙酸溶液与大理石反应产生气泡13（3分）（2015春娄底期末）在298k、100kpa时，已知：cl2（g）+h2（g）2hcl（g）h1、2h2o（g）2h2（g）+o2（g）h2、2cl2（g）+2h2o（g）4hcl（g）+o2（g）h3 则h3与h2和h1之间的关系正确的是（）ah3=2h1h2bh3=h1+h2ch3=2h1+h2dh3=h2h114（3分）（2015春娄底期末）一定温度下，氯化银在水中存在溶解平衡 agcl（s）ag+（aq）+cl（aq），若把agcl分别放入 100ml水中；50ml0.1mol/l nacl溶液中；10ml0.1mol/lagno3溶液中；20ml0.1mol/l mgcl2溶液中搅拌后在相同的温度下ag+浓度由大到小的顺序是（）abcd15（3分）（2015春娄底期末）图所示装置中，已知电子由b极沿导线流向锌下列判断正确的是（）a该装置中zn极为阳极b一段时间后铜片上质量增加ca极反应的电极反应式为：o2+4e+2h2o4ohd当铜极的质量变化为32g时，b极上消耗的o2的体积为11.2 l16（3分）（2015春娄底期末）今有五种有机物：ch2oh（choh）4choch3（ch2）3ohch3chch2ohch2chcooch3ch2chcooh其中既能发生加成反应、加聚反应、酯化反应，又能发生氧化反应的是（）abcd二、非选择题（包括必考题和选考题两部分第17题-19题为必考题，每个试题考生都必须作答第20题-21题为选考题，考生根据要求作答）（一）必考题（共38分）17（14分）（2015春娄底期末）表为元素周期表的一部分，请参照元素在表中的位置，用化学用语回答下列问题：族周期ia01aaaaaa23（1）9种元素中，化学性质最不活泼的是，还原性最强的单质是（用元素符号表示）（2）与分别与氢形成的化合物沸点较高的是（用化学式表示）（3）请写出与元素形成的最简单的有机物的电子式：（4）与两种元素非金属性强弱顺序为：（填“”或“”或“=”）（5）、四种元素形成的简单离子中，离子半径最大的是（用元素符号表示）（6）与的最高价氧化物对应的水化物反应的化学反方程式18（14分）（2015春娄底期末）已知no2和n2o4可以相互转化：2no2（g）n2o4（g）h0现将一定量no2和n2o4的混合气体通入一定体积为2l的恒温密闭玻璃容器中，反应物浓度随时间变化关系如图所示（1）图中共有两条曲线x和y，其中曲线表示no2浓度随时间的变化；a、b、c、d四个点中，表示化学反应处于平衡状态的点是下列不能说明该反应已达到平衡状态的是a容器内混合气体的压强不随时间变化而改变b容器内混合气体的密度不随时间变化而改变c容器内混合气体的颜色不随时间变化而改变d容器内混合气体的平均相对分子质量不随时间变化而改变（2）前10min内用no2表示的化学反应速率v（no2）=mol/（lmin）015min，反应2no2（g）n2o4（g）的平衡常数k（b）=（3）反应25min时，若只改变了某一个条件，使曲线发生如上图所示的变化，该条件可能是（用文字表达）；其平衡常数k（d）k（b）（填“”“=”或“”）（4）若要达到使no2（g）的百分含量与d点相同的化学平衡状态，在25min时还可以采取的措施是a加入催化剂b缩小容器体积c升高温度 d加入一定量的n2o419（10分）（2015春娄底期末）实验室用浓盐酸和mno2制取并探究氯气的性质，某同学设计了如下所示的实验装置请回答：（1）a是氯气发生装置，请完成反应的离子方程式为除了圆底烧瓶和导管外，还用到的玻璃仪器有（2）装置b、c中依次放的是干燥的红色布条和湿润的红色布条，实验过程中该同学发现装置b中的布条也褪色，其原因可能是（3）为了验证氯气的氧化性，将氯气通na2so3溶液中，写出氯气与na2so3溶液反应的离子方程式（4）该装置存在明显的缺陷，请提出合理的改进的方法三、解答题（共1小题，满分14分）选修3：物质结构与性质20（14分）（2015春娄底期末）主族元素w、x、y、z的原子序数依次增大，w的原子最外层电子数是次外层电子数的3倍x、y和z分属不同的周期，它们的原子序数之和是w原子序数的5倍在由元素w、x、y、z组成的所有可能的二组分化合物中，由元素w与y形成的化合物m的熔点最高请回答下列问题：（1）w元素原子的l层电子排布式为，w3分子的空间结构为；（2）x单质与水发生主要反应的方程为；（3）化合物m的化学式为，其晶体结构与nacl相同，而熔点高于naclm熔点较高的原因是将一定量的化合物zx负载在m上可制得zx/m催化剂，用于催化碳酸二甲酯与月桂醇酯交换合成碳酸二月桂酯在碳酸二甲酯分子中，碳原子采用的杂化方式有，oco的键角约为；（4）x、y、z可形成立方晶体结构的化合物，其晶胞中x占据所有棱的中心，y位于顶角，z处于体心位置，则该晶体的组成x：y：z=；（5）许多金属盐都可以发生焰色反应，其原因是21（2015春娄底期末）注射用双黄链以绿原酸为主要成分（其结构如图1）绿原酸有广泛的药理作用已知一个绿原酸分子在酸性条件水解得到一个咖啡酸a分子（环上有3个取代基）和一个奎尼酸分子，某小组对a的研究如图2：（1）对于绿原酸，下列说法正确的是a1mol绿原酸最多可以和7molnaoh反应b一定条件下可发生消去反应c1mol绿原酸最多可以和6molh2反应d一定条件下可与乙酸发生酯化代反应（2）咖啡酸a分子中的含氧官能团为（写名称）；奎尼酸的分子式为（3）反应的反应类型为（4）反应1mol b生成1mol c需naoh的物质的量是（5）写出a生成b的化学方程式（6）写出符合下列4个条件的a的同分异物体e有种fecl3溶液显色 1mol e能消耗2mol na，1mol naoh 1mol e与足量新制cu（oh）2反应生成2mol cu2o 苯环上只有一种化学环境的氢2014-2015学年湖南省娄底市高二（下）期末化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（每小题3分，共48分每小题只有一个选项符合题意）1（3分）（2015春娄底期末）2015年4月22日是第46个世界地球日今年地球日主题为“珍惜地球资源 转变发展方式提高资源利用效益”下列行为符合活动主题的是（）a到大草原去开荒种地b更新采煤、采油技术，提高产量以满足工业生产的快速发展c落实资源的“3r”发展观，即：减少资源消耗（reduce）、增加资源的重复使用（reuse）、资源的循环再生（recycle）d为粮食增产，多施用高效化肥、农药考点：常见的生活环境的污染及治理所有分析：a根据开荒种地会破坏生态平衡分析；b煤为非再生资源，燃烧煤能造成环境污染；c减少资源消耗（reduce）、增加资源的重复使用（reuse）、资源的循环再生（recycle）符合节能减排的原则；d化肥、农药会对水土造成污染解答：解：a开荒种地会破坏生态平衡，故a错误；b煤为非再生资源，燃烧煤能造成环境污染，不符合节能减排的理念，故b错误；c减少资源消耗（reduce）、增加资源的重复使用（reuse）、资源的循环再生（recycle）符合节能减排的原则，故c正确；d化肥、农药会对水土造成污染，不利于环境保护，故d错误；故选：c点评：本题考查了化石燃料对环境的污染与新能源的开发，把握“节能减排”是解题关键，题目难度不大2（3分）（2015春娄底期末）下列各项中表达正确的是（）asi的原子结构示意图：b聚乙烯的结构简式c原子核内有20个中子的氯原子：cldhcl的电子式：考点：电子式；原子结构示意图；结构简式；质量数与质子数、中子数之间的相互关系所有分析：a、si原子序数为14，有3个电子层，最外层电子数为4；b、聚乙烯为高分子化合物，要标明聚合度；c、元素符号的左下角数字表示质子数，左上角数字表示质量数；d、hcl为共价化合物，其分子中不存在阴阳离子解答：解：a、si原子序数为14，有3个电子层，最外层电子数为4，原子结构示意图为：，故a正确；b、聚乙烯为高分子化合物，结构简式为：，故b错误；c、原子核内有20个中子的氯原子：，故c错误；d、hcl为共价化合物，其分子中不存在阴阳离子，电子式为：，故d错误，故选a点评：本题考查了电子式、结构式、元素符号的表示方法，题目难度中等，注意掌握常见化学用语的概念及正确的表示方法3（3分）（2015春娄底期末）下列有关有机物的描述，错误的是（）a乙醇能跟钠反应放出h2b苯不能使酸性kmno4溶液褪色，但苯可以发生氧化反应c糖类、油脂、蛋白质都能发生水解反应d光照下2，2二甲基丙烷与cl2反应，其一氯取代物只有一种考点：有机物的结构和性质所有分析：a乙醇含有羟基，可与钠反应；b苯性质稳定，与高锰酸钾不反应，可燃烧；c单糖不能发生水解；d.2，2二甲基丙烷中只有一种位置的h解答：解：a乙醇含有羟基，可与钠反应生成乙醇钠和氢气，故a正确；b苯性质稳定，与高锰酸钾不反应，可燃烧，故b正确；c单糖为最简单的糖，不能发生水解，故c错误；d.2，2二甲基丙烷中只有一种位置的h，则一氯取代物只有一种，故d正确故选c点评：本题考查有机物的结构与性质，为高考常见题型，侧重有机物的反应类型、一氯取代物的考查，注重基础知识的考查，题目难度不大4（3分）（2015春娄底期末）在元素周期表中非金属的区域处，可以找到制备（）元素a合金b半导体材料c催化剂d农药考点：元素周期表的结构及其应用所有分析：一般非金属元素可以制作有机农药，在金属元素与非金属元素的分界线附近的元素，通常既具有金属性又具有非金属性，可以找到半导体材料解答：解：一般非金属元素可以制作有机农药，故选：d点评：本题考查元素周期表的结构和应用，题目难度不大，本题根据元素周期表中的元素分布及元素常见的性质来解题，一般金属延展性较好，可用于做合金，金属元素和非金属元素交界处的元素可以制作半导体材料，一般过度金属可以用来做催化剂，农药分为有机和无机，一般非金属元素可以制作有机农药5（3分）（2015春娄底期末）需要加入适当的氧化剂才能实现的反应（）aso3hso4bmno4mn2+cpcl3pcl5dco2h2co3考点：氧化还原反应所有分析：加入适当的氧化剂才能实现，则选项中为还原剂发生的氧化反应，还原剂中某元素的化合价升高，以此来解答解答：解：as元素化合价没有发生变化，不是氧化还原反应，故a错误；bmn元素化合价降低，被还原，应加入还原剂，故b错误；cp元素化合价升高，被氧化，应加入氧化剂，故c正确；d元素化合价没有变化，不是氧化还原反应，故d错误故选c点评：本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握反应中的元素化合价变化为解答的关键，侧重还原剂发生氧化反应的考查，选项c为解答的易错点，题目难度不大6（3分）（2015春娄底期末）对于反应a2+3b2=2c来说，以下化学反应速率的表示中，反应速率最快的是（）av（b2）=0.8 mol/（ls）bv（a2）=0.4 mol/（ls）cv（c）=0.6 mol/（ls）dv（b2）=4.2 mol/（ls）考点：化学反应速率和化学计量数的关系所有专题：化学反应速率专题分析：利用化学反应速率与化学计量数的比值可知，比值越大，反应速率越快解答：解：化学反应速率与化学计量数的比值越大，反应速率越快a.=0.27，b.=0.4，c.=0.3，d.=1.4，则反应速率最快的为d，故选d点评：本题考查反应速率的比较，利用反应速率与化学计量数的比值可快速解答，也可转化为同种物质的反应速率来比较，题目难度不大7（3分）（2015春娄底期末）下列反应原理中，不符合工业冶炼金属实际情况的是（）a2hgo2hg+o2b4al+3mno22al2o3+3mnc2mgo2mg+o2d4co+fe3o43fe+4co2考点：金属冶炼的一般原理所有专题：金属概论与碱元素分析：金属的性质不同，活泼性不同，冶炼的方法不同，根据金属活动性强弱，可采用热还原法、电解法、热分解法等冶炼方法热分解法：对于不活泼金属，可以直接用加热分解的方法将金属从其化合物中还原出来，例如：2hgo2hg+o2热还原法：在金属活动性顺序表中处于中间位置的金属，通常是用还原剂（c、co、h2、活泼金属等）将金属从其化合物中还原出来，例如：fe2o3+3co 2fe+co2电解法：活泼金属较难用还原剂还原，通常采用电解熔融的金属化合物的方法冶炼活泼金属，例如：2al2o34al+3o2利用铝热反应原理还原：v、cr、mn、w等高熔点金属可利用铝热反应产生的高温来冶炼解答：解：a、hg为不活泼金属，可以直接用加热分解的方法将金属从其化合物中还原出来，故a正确；b、因mn、w等高熔点金属可利用铝热反应产生的高温来冶炼，故b正确； c、mg为活泼金属，较难用还原剂还原，通常采用电解熔融的金属化合物的方法冶炼，在加热条件下难以分解，故c错误；d、fe处于金属活动性顺序表中处于中间位置的金属，通常是用还原剂（c、co、h2、活泼金属等）将金属从其化合物中还原出来，故d正确；故选：c点评：本题考查金属冶炼的一般方法和原理，注意活泼性不同的金属冶炼的方法不同，本题难度不大8（3分）（2015春娄底期末）下列排列顺序不正确的是（）a热稳定性：hfhclhbrb酸性：h3po4h2so4hclo4c原子半径：nasod元素金属性：namgal考点：同一周期内元素性质的递变规律与原子结构的关系；同一主族内元素性质递变规律与原子结构的关系所有分析：a、根据元素的非金属性越强其对应的氢化物越稳定；b、根据元素的非金属性越强其对应的最高价氧化物对应的水化物的酸性越强；c、根据同周期元素的半径从左至右逐渐减小以及一般来说下一周期元素原子的半径比上一周期大；d、同周期从左到右非金属性减弱解答：解：a元素的非金属性关系：fclbr，元素的非金属性越强其对应的氢化物越稳定，所以热稳定性：hfhclhbr，故a正确；b、同周期元素的原子，从左到右，得电子能力增强，它们的最高价氧化物的水化物酸性逐渐增强，所以酸性：hclo4h2so4h3po4，故b错误；c、钠和硫处于第三周期，而氧处于第二周期，所以原子半径：naso，故c正确；d、同周期从左到右非金属性减弱，所以元素金属性：namgal，故d正确；故选b点评：本题考查学生元素周期律的应用知识，可以根据所学知识进行回答，难度不大9（3分）（2015春娄底期末）设na为阿伏加德罗常数的值下列说法正确的是（）a1 molcl2与足量fe反应转移电子数一定为3nab常温下，ph=13的naoh溶液中含有oh一的数目为0.1nac常温常压下，14g由n2与co组成的混合气体含有的原子数目为nad1l 1moll1的naclo 溶液中含有clo的数目为na考点：阿伏加德罗常数所有分析：a、由于铁是足量的，应根据氯气的量来计算转移的电子的物质的量；b、溶液体积不明确；c、n2与co的摩尔质量均为28g/mol，且均为双原子分子；d、clo为弱酸根，在溶液中会水解解答：解：a、由于铁是足量的，应根据氯气的量来计算转移的电子的物质的量，氯气与铁反应后变为1价，故1mol氯气转移2mol电子，即2na个，故a错误；b、溶液体积不明确，故溶液中的氢氧根的个数无法计算，故b错误；c、n2与co的摩尔质量均为28g/mol，则14g混合气体的物质的量n=0.5mol，而氮气和co又均为双原子分子，则0.5mol混合气体中含1mol原子即na个，故c正确；d、clo为弱酸根，在溶液中会水解，故溶液中的次氯酸跟的个数小于na个，故d错误故选c点评：本题考查了阿伏伽德罗常数的计算，熟练掌握公式的运用和物质的结构是解题关键，难度不大10（3分）（2015春娄底期末）下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是（）a向mgcl2溶液中加入石灰乳：mg2+2ohmg（oh）2balcl3溶液中滴加足量氨水：al3+4ohalo2+2h2oc将so2通入氯水中：so2+cl2+2h2oso42+2cl+4h+d向ca（clo）2溶液中通入过量co2：2clo+co2+h2o2hclo+co32考点：离子方程式的书写所有分析：a石灰乳为氢氧化钙的浓溶液，离子方程式中需要保留化学式；b氨水为弱碱，二者反应生成氢氧化铝沉淀；c氯气与二氧化硫在溶液中发生氧化还原反应生成硫酸和氯化氢；d二氧化碳过量，反应生成碳酸氢根离子解答：解：a氢氧化钙不能拆开，正确的离子方程式为：mg2+ca（oh）2mg（oh）2+ca2+，故a错误；balcl3溶液中滴加足量氨水，反应生成氢氧化铝沉淀，正确的离子方程式为：al3+3nh3h2o=al（oh）3+3nh4+，故b错误；c将so2通入氯水中，反应生成硫酸和氯化氢，反应的离子方程式为：so2+cl2+2h2oso42+2cl+4h+，故c正确；dca（clo）2溶液中通入过量co2，反应生成次氯酸和碳酸氢根离子，正确的离子方程式为：clo+co2+h2ohclo+hco3，故d错误；故选c点评：本题考查了离子方程式的书写判断，为高考的高频题，属于中等难度的试题，注意掌握离子方程式的书写原则，明确离子方程式正误判断常用方法：检查反应物、生成物是否正确，检查各物质拆分是否正确，如难溶物、弱电解质等需要保留化学式，检查是否符合守恒关系（如：质量守恒和电荷守恒等）11（3分）（2015南岸区模拟）下列实验装置图正确的是（）a实验室制乙烯b实验室制氨c实验室制氯气d实验室制乙酸乙酯考点：化学实验方案的评价所有专题：实验评价题分析：a制备乙烯需要测定反应液的温度为170；b氯化铵与氢氧化钙反应生成氨气，可利用向下排空气法收集；c二氧化锰与浓盐酸反应需要加热；d乙酸、乙醇可使碳酸钠溶液发生倒吸解答：解：a制备乙烯需要测定反应液的温度为170，图中温度计的水银球应在液面下，故a错误；b氯化铵与氢氧化钙反应生成氨气，可利用向下排空气法收集，图中装置合理，故b正确；c二氧化锰与浓盐酸反应需要加热，图中缺少酒精灯加热，故c错误；d乙酸、乙醇可使碳酸钠溶液发生倒吸，则试管中的导管口应在液面以上，故d错误；故选b点评：本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，涉及常见气体的制备及物质的制备等，综合性较强，把握物质的性质及制备反应原理为解答的关键，注意实验装置的作用及实验评价，题目难度不大12（3分）（2015春娄底期末）下列实验，不能说明乙酸是弱电解质的是（）a常温时，测得乙酸钠溶液的ph7b常温下，将ph=1的醋酸溶液稀释100倍，测得ph3c相同温度下，测得同物质的量浓度的乙酸溶液的导电性比盐酸溶液弱d乙酸溶液与大理石反应产生气泡考点：弱电解质的判断所有分析：强弱电解质的根本区别是电离程度，弱电解质存在电离平衡，而强电解质不存在电离平衡，因此只要证明在溶液中部分电离、存在电离平衡就能说明是弱电解质，据此分析解答解答：解：a常温下，乙酸钠溶液的ph7，说明乙酸钠是强碱弱酸盐，醋酸中存在电离平衡，所以为弱电解质，故a不选；b常温下，ph=1的醋酸稀释100后ph7，如果醋酸是强电解质，稀释100后溶液ph=3，实际上小于3说明醋酸中存在电离平衡，则说明是弱电解质，故b不选；c相同温度下，测得同物质的量浓度的乙酸溶液的导电性比盐酸溶液弱，则醋酸中离子浓度小于盐酸，hcl是强电解质，则醋酸部分电离，为弱电解质，故c不选；d乙酸溶液与大理石反应生成气泡，说明乙酸酸性大于碳酸，不能说明醋酸部分电离，所以不能证明醋酸是弱电解质，故d选；故选d点评：本题考查弱电解质的判断，为高频考点，明确强弱电解质的根本区别是解本题关键，只要证明醋酸部分电离即可，同时考查学生发散思维能力，题目难度不大13（3分）（2015春娄底期末）在298k、100kpa时，已知：cl2（g）+h2（g）2hcl（g）h1、2h2o（g）2h2（g）+o2（g）h2、2cl2（g）+2h2o（g）4hcl（g）+o2（g）h3 则h3与h2和h1之间的关系正确的是（）ah3=2h1h2bh3=h1+h2ch3=2h1+h2dh3=h2h1考点：用盖斯定律进行有关反应热的计算所有分析：根据三个化学反应方程式可知，反应2cl2（g）+2h2o（g）=4hcl（g）+o2（g）可由另两个反应变形后加和得到，则由盖斯定律可知，h3应为另两个反应反应热的加和解答：解：h2（g）+cl2（g）=2hcl（g）h1 ；2h2o（g）=2h2（g）+o2（g）h2；2cl2（g）+2h2o（g）=4hcl（g）+o2（g）h3；则反应=2+，由盖斯定律可知，h3=2h1+h2，故选c点评：本题考查学生利用盖斯定律来计算反应热的关系，明确化学反应的关系，在加和反应时等号同侧的相加，当乘以一个系数时反应热也要乘以这个系数来解答即可14（3分）（2015春娄底期末）一定温度下，氯化银在水中存在溶解平衡 agcl（s）ag+（aq）+cl（aq），若把agcl分别放入 100ml水中；50ml0.1mol/l nacl溶液中；10ml0.1mol/lagno3溶液中；20ml0.1mol/l mgcl2溶液中搅拌后在相同的温度下ag+浓度由大到小的顺序是（）abcd考点：难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质所有专题：电离平衡与溶液的ph专题分析：一定温度下，氯化银在水中存在溶解平衡 agcl（s）ag+（aq）+cl（aq），将足量氯化银分别放入相同体积的下列溶液中，依据温度不变ksp=c（ag+）c（cl）为定值，cl浓度越大，则ag+的浓度越小，据此分析解答：解：100ml水中，c（cl）=0，50ml0.1moll1nacl溶液中，c（cl）=0.1moll1，10ml0.1moll110ml0.1mol/lagno3溶液中，c（ag+）=0.1moll1，20ml0.1moll1mgcl2溶液中，c（cl）=0.2moll1，所以cl浓度：，依据ksp=c（ag+）c（cl）为定值，银离子浓度由大到小的顺序是：，由于agcl属于难溶电解质，所以在溶液中的浓度很小，所以10ml0.1moll110ml0.1mol/lagno3溶液中，c（ag+）最大，则在相同的温度下ag+浓度由大到小的顺序是：，故选a点评：本题考查难溶电解质的溶解平衡，题目侧重于浓度对平衡移动的影响，难度不大，注意把握影响溶解平衡移动的因素15（3分）（2015春娄底期末）图所示装置中，已知电子由b极沿导线流向锌下列判断正确的是（）a该装置中zn极为阳极b一段时间后铜片上质量增加ca极反应的电极反应式为：o2+4e+2h2o4ohd当铜极的质量变化为32g时，b极上消耗的o2的体积为11.2 l考点：原电池和电解池的工作原理所有分析：电子由b极沿导线流向锌，则左边装置是氢氧燃料电池，右边装置是电解池，b是原电池负极，a是原电池正极，负极上氢气失电子发生氧化反应，正极上氧气得电子发生还原反应，锌电极是电解池阴极，铜电极是电解池阳极，实际上右边装置是电镀铜解答：解：a根据电子流向及燃料电池知，a是原电池正极，则铜电极是电解池阳极，故a错误；b根据电子流向及燃料电池知，b电极是原电池负极，则锌电极是电解池阴极，阴极上铜离子得电子析出铜，所以锌电极质量增加，故b错误；ca极是氧气得到电子，反应的电极反应式为：o2+4e+2h2o4oh，故c正确；d根据转移电子守恒知，当铜极的质量变化为32g时，b极上消耗的氢气的物质的量=0.5mol，因为温度和压强未知，无法判断压强的体积，故d错误；故选c点评：本题考查原电池和电解池原理，明确电极和电子流向的关系是解本题关键，易错选项是d，有关气体体积的计算要注意温度和压强，为易错点16（3分）（2015春娄底期末）今有五种有机物：ch2oh（choh）4choch3（ch2）3ohch3chch2ohch2chcooch3ch2chcooh其中既能发生加成反应、加聚反应、酯化反应，又能发生氧化反应的是（）abcd考点：有机物的结构和性质所有分析：含有不饱和键和苯环的有机物能发生加成反应；含有碳碳不饱和键的能发生加聚反应；含有羧基、羟基的有机物能发生酯化反应；所有有机物都能发生氧化反应，据此分析解答解答：解：ch2oh（choh）4cho中含有醇羟基和醛基，能发生氧化反应、加成反应、酯化反应，但不能发生加聚反应，故错误；ch3（ch2）3oh中含有醇羟基，能发生氧化反应、酯化反应，但不能发生加聚反应、加成反应，故错误；ch3chch2oh中含有醇羟基和碳碳不饱和键，能发生加成反应、加聚反应、氧化反应、酯化反应，故正确；ch2chcooch3中含有碳碳不饱和键、酯基，能发生氧化反应、加成反应、加聚反应、水解反应，但不能发生酯化反应，故错误；ch2chcooh中含有碳碳不饱和键和羧基，能发生氧化反应、酯化反应、加聚反应、加成反应，故正确；故选a点评：本题考查有机物结构和性质，为高频考点，把握官能团及其性质关系是解本题关键，熟悉常见官能团及其反应类型，题目难度不大二、非选择题（包括必考题和选考题两部分第17题-19题为必考题，每个试题考生都必须作答第20题-21题为选考题，考生根据要求作答）（一）必考题（共38分）17（14分）（2015春娄底期末）表为元素周期表的一部分，请参照元素在表中的位置，用化学用语回答下列问题：族周期ia01aaaaaa23（1）9种元素中，化学性质最不活泼的是ne，还原性最强的单质是na（用元素符号表示）（2）与分别与氢形成的化合物沸点较高的是h2o（用化学式表示）（3）请写出与元素形成的最简单的有机物的电子式：（4）与两种元素非金属性强弱顺序为：（填“”或“”或“=”）（5）、四种元素形成的简单离子中，离子半径最大的是s2（用元素符号表示）（6）与的最高价氧化物对应的水化物反应的化学反方程式2al+2naoh+2h2o=2naalo2+3h2考点：元素周期律和元素周期表的综合应用所有分析：根据元素在周期表中的位置知，分别是h、c、o、mf、ne、na、al、s、cl元素，（1）稀有气体化学性质最不活泼；金属性越强，单质还原性越强；（2）与分别与氢形成的化合物分别为水和硫化氢，由于水分子中存在氢键，则水的沸点较高；（3）与元素形成的最简单的有机物为甲烷，甲烷为共价化合物，分子中含有4个碳氢键；（4）同一主族的元素中，原子序数越大，非金属性越弱；（5）离子的电子层越多，离子半径越大，电子层相同时，核电荷数越大，离子半径越小；（6）为al，的最高价氧化物对应的水化物为氢氧化钠，al与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和氢气解答：解：根据元素在周期表中的位置知，分别是h、c、o、mf、ne、na、al、s、cl元素，（1）稀有气体ne的化学性质最不活泼；na的金属性最强，故na单质还原性最强，故答案为：ne；na；（2）与分别与氢形成的化合物分别为h2o和硫化氢，由于水分子间存在氢键，则水的沸点大于硫化氢，故答案为：h2o；（3）与元素形成的最简单的有机物为甲烷，甲烷属于共价化合物，分子中含有4个碳氢键，甲烷的电子式为：，故答案为：；（4）分别为f和cl，二者处于同一主族，f的原子序数小于cl，则非金属性：fcl，即：，故答案为：；（5）分别为na、al、s、cl，四种元素处于同一周期，则钠离子、铝离子的离子半径小于s2和cl，而s2的核电荷数较小，则离子半径：s2cl，所以离子半径最大的为：s2，故答案为：s2；（6）为al，的最高价氧化物对应的水化物为氢氧化钠，二者发生反应生成偏铝酸钠和氢气，反应的化学方程式为：2al+2naoh+2h2o=2naalo2+3h2，故答案为：2al+2naoh+2h2o=2naalo2+3h2点评：本题考查了元素周期表和元素周期律的综合应用，题目难度中等，涉及电子式、化学方程式、离子半径大小比较、非金属性强弱比较等知识，试题知识点较多、综合性较强，充分考查学生的分析、理解能力及灵活应用基础知识的能力18（14分）（2015春娄底期末）已知no2和n2o4可以相互转化：2no2（g）n2o4（g）h0现将一定量no2和n2o4的混合气体通入一定体积为2l的恒温密闭玻璃容器中，反应物浓度随时间变化关系如图所示（1）图中共有两条曲线x和y，其中曲线x表示no2浓度随时间的变化；a、b、c、d四个点中，表示化学反应处于平衡状态的点是bd下列不能说明该反应已达到平衡状态的是ba容器内混合气体的压强不随时间变化而改变b容器内混合气体的密度不随时间变化而改变c容器内混合气体的颜色不随时间变化而改变d容器内混合气体的平均相对分子质量不随时间变化而改变（2）前10min内用no2表示的化学反应速率v（no2）=0.04mol/（lmin）015min，反应2no2（g）n2o4（g）的平衡常数k（b）=（3）反应25min时，若只改变了某一个条件，使曲线发生如上图所示的变化，该条件可能是增大no2的浓度（用文字表达）；其平衡常数k（d）=k（b）（填“”“=”或“”）（4）若要达到使no2（g）的百分含量与d点相同的化学平衡状态，在25min时还可以采取的措施是b、da加入催化剂b缩小容器体积c升高温度 d加入一定量的n2o4考点：物质的量或浓度随时间的变化曲线；化学平衡的影响因素；化学平衡状态的判断；化学平衡的计算所有专题：化学平衡专题分析：（1）根据反应方程式2no2（g）n2o4（g）可知，no2的浓度变化是n2o4浓度变化量的2倍，据此结合图象中物质浓度的变化量判断；物质的浓度不发生变化时表示化学反应处于平衡状态，根据图象判断处于平衡状态的点；容器内混合气体的体积不变，质量不变所以密度不变；（2）根据v=计算v（no2）；015min，根据图象求出平衡时的浓度，再根据k的表达式求出k；（3）由曲线看出25 min时，no2的浓度突然增大；温度不变，化学平衡常数不变；（4）根据压强对平衡的影响分析解答：解：（1）由图可知1025min平衡状态时，x表示的生成物的浓度变化量为（0.60.2）mol/l=0.4mol/l，y表示的反应物的浓度变化量为（0.60.4）mol/l=0.2mol/l，x表示的生成物的浓度变化量是y表示的反应物的浓度变化量的2倍，所以x表示no2浓度随时间的变化曲线，y表示n2o4浓度随时间的变化曲线；由图可知，1025min及30min之后x、y的物质的量不发生变化，则相应时间段内的点处于化学平衡状态，故b、d处于化学平衡状态，容器内混合气体的体积不变，质量不变所以密度不变，因此，密度不能判断平衡；故答案为：x；bd；b；（2）x表示no2浓度随时间的变化曲线，y表示n2o4浓度随时间的变化曲线由图可知，前10min内，no2的浓度变化量为（0.60.2）mol/l=0.4mol/l，所以（no2）=0.04moll1min1，015min，反应2no2（g）n2o4（g），v（no2）=0.6moll1，v（n2o4）=0.4moll1，则k=，故答案为：，（3）由曲线看出25 min时，no2的浓度突然增大，可知改变的条件为增大no2的浓度；温度不变，化学平衡常数不变；故答案为：增大no2的浓度；=；（4）因在25 min时，增大了no2的浓度，相当于增大了压强，平衡右移，d点时no2的百分含量小于b时no2百分含量，要使25 min时改变条件达到使no2（g）的百分含量与d点相同的化学平衡状态，可加压，加入一定量的n2o4，也相当于加压，故答案为：b、d点评：本题考查改变外界条件对化学反应速率及化学平衡的影响、化学平衡图象、反应速率计算等，难度中等19（10分）（2015春娄底期末）实验室用浓盐酸和mno2制取并探究氯气的性质，某同学设计了如下所示的实验装置请回答：（1）a是氯气发生装置，请完成反应的离子方程式为mno2+4h+2clmn2+cl2+2h2o除了圆底烧瓶和导管外，还用到的玻璃仪器有酒精灯、分液漏斗（2）装置b、c中依次放的是干燥的红色布条和湿润的红色布条，实验过程中该同学发现装置b中的布条也褪色，其原因可能是产生的氯气中含有水蒸气会反应生成次氯酸（3）为了验证氯气的氧化性，将氯气通na2so3溶液中，写出氯气与na2so3溶液反应的离子方程式cl2+so32+h2o=so42+2cl+2h+（4）该装置存在明显的缺陷，请提出合理的改进的方法将导管插入一个装有naoh溶液的烧杯中考点：氯气的实验室制法；氯气的化学性质所有分析：（1）浓盐酸与二氧化锰在加热条件下反应生成氯气、氯化锰和水；发生装置为固体与液体加热，据此选择用到的仪器；（2）氯气不具有漂白性，与水反应生成的次氯酸具有漂白性；（3）氯气具有强的氧化性，能够氧化亚硫酸根离子生成硫酸根离子；（4）没有进行尾气处理，应用氢氧化钠溶液吸收过来的氯气解答：解：（1）浓盐酸与二氧化锰在加热条